天津交通職業(yè)學(xué)院《化工專業(yè)實(shí)驗(yàn)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁(yè)，共3頁(yè)天津交通職業(yè)學(xué)院《化工專業(yè)實(shí)驗(yàn)》

2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共20個(gè)小題，每小題2分，共40分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，則v(D)為（）A.1mol/(L·s)B.2mol/(L·s)C.1.5mol/(L·s)D.0.8mol/(L·s)2、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)?，F(xiàn)將4molA和2molB放入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.6mol/L。下列說(shuō)法正確的是？（）A.B的平衡轉(zhuǎn)化率為40%B.平衡時(shí)A的濃度為1.4mol/LC.平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為40D.若在相同條件下，向該容器中充入1molA、1molB、1molC和3molD，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)3、在25℃時(shí)，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.3.3C.10.7D.無(wú)法確定4、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=0.4mol/(L·s)，v(B)=0.2mol/(L·s)，v(C)=0.6mol/(L·s)，v(D)=0.8mol/(L·s)，則該反應(yīng)速率最慢的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)5、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L某氣體的質(zhì)量為14g，該氣體的摩爾質(zhì)量為（）A.14g/molB.28g/molC.56g/molD.71g/mol6、對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)?4C(g)，在恒溫恒容條件下，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA，同時(shí)生成nmolBB.容器內(nèi)氣體的密度不再變化C.A、B、C的濃度之比為2:1:4D.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化7、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是？（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)8、在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，下列說(shuō)法能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.N?、H?、NH?的濃度相等B.N?、H?、NH?在容器中共存C.N?、H?、NH?的濃度不再變化D.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零9、對(duì)于可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)，ΔH<0，下列圖像中正確的是（）A.橫坐標(biāo)為時(shí)間，縱坐標(biāo)為A的轉(zhuǎn)化率，圖像為一條上升的曲線B.橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)，縱坐標(biāo)為B的體積分?jǐn)?shù)，圖像為一條上升的曲線C.橫坐標(biāo)為溫度，縱坐標(biāo)為C的濃度，圖像為一條下降的曲線D.橫坐標(biāo)為A的濃度，縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，圖像為一條上升的曲線10、在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，起始時(shí)加入2molSO?和1molO?，達(dá)到平衡后，再向容器中通入一定量的O?。下列說(shuō)法正確的是？（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO?的轉(zhuǎn)化率增大，O?的轉(zhuǎn)化率減小B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO?、O?、SO?的濃度都增大C.新平衡時(shí)，SO?的濃度一定小于原平衡時(shí)SO?的濃度D.新平衡時(shí)，正反應(yīng)速率大于原平衡時(shí)正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率小于原平衡時(shí)逆反應(yīng)速率11、在一定條件下，可逆反應(yīng)2HI(g)?H?(g)+I?(g)達(dá)到平衡。若縮小容器體積，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷12、在pH都等于9的NaOH和CH?COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH?濃度分別為amol/L和bmol/L，則a和b的關(guān)系為？（）A.a>bB.a=10??bC.b=10??aD.a=b13、對(duì)于反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是？（）A.v(A)=0.6mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.5mol/(L·s)D.v(D)=0.8mol/(L·s)14、已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是？（）（圖中E?表示反應(yīng)物的總能量，E?表示生成物的總能量）A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量15、已知反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，在一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是？（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA的同時(shí)生成2nmolCB.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.A、B、C的濃度之比為1:2:2D.混合氣體的密度保持不變16、在一定溫度下，可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡。若增大氧氣的濃度，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷17、對(duì)于可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)，ΔH>0，在某溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是？（）A.升高溫度，平衡常數(shù)K增大，M的轉(zhuǎn)化率增大B.增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，M的轉(zhuǎn)化率不變C.加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.增加M的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，M的轉(zhuǎn)化率增大18、在一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的密閉容器中通入2molSO?和1molO?，發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，2min末測(cè)得容器內(nèi)SO?的物質(zhì)的量為0.8mol，則2min內(nèi)SO?的平均反應(yīng)速率為？（）A.0.2mol/(L·min)B.0.3mol/(L·min)C.0.4mol/(L·min)D.0.6mol/(L·min)19、在一定條件下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達(dá)到平衡，若保持溫度和容器體積不變，再充入一定量的O2，平衡將（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法確定20、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.A、B、C的濃度不再變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共3個(gè)小題，共15分)1、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某混合氣體（如氧氣、氮?dú)?、二氧化碳）中各組分的含量。采用氣體吸收法、氣相色譜法或質(zhì)譜法等分析方法，對(duì)混合氣體進(jìn)行分離和測(cè)定，分析實(shí)驗(yàn)誤差和改進(jìn)措施，以及氣體分析在環(huán)境監(jiān)測(cè)和工業(yè)生產(chǎn)中的重要性。2、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程，測(cè)定某一材料的熱導(dǎo)率。詳細(xì)說(shuō)明實(shí)驗(yàn)裝置的搭建、材料的處理、溫度和熱流量的測(cè)量、數(shù)據(jù)的處理與分析，討論熱導(dǎo)率對(duì)材料性能的影響。3、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究表面吸附現(xiàn)象。以活性炭對(duì)溶液中溶質(zhì)的吸附為例，研究吸附等溫線、吸附速率等，分析影響吸附的因素，如溫度、溶液濃度、吸附劑性質(zhì)等，解釋吸附現(xiàn)象的本質(zhì)和實(shí)際應(yīng)用。三、計(jì)算題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）在1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)+B(g)?2C(g)，起始時(shí)A、B的濃度分別為1.0mol/L和2.0mol/L，10s后A的濃度變?yōu)?.8mol/L，計(jì)算10s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率和該反應(yīng)的速率常數(shù)。2、（本題5分）原電池中，鉛電極和錫電極分別浸在硝酸鉛溶液和氯化錫溶液中，鉛電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為-0.13V，錫電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為-0.14V，若電池電動(dòng)勢(shì)為0.01V，計(jì)算此時(shí)溶液中鉛離子和錫離子的濃度比。3、（本題5分）有一電解池，以惰性電極電解硫酸銅溶液，若通過(guò)電解池的電流為2A，電解時(shí)間為30min，計(jì)算在陰極上析出銅的質(zhì)量（已知銅的摩爾質(zhì)量為63.