2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)之小題狂練300題（選擇題）：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用（15題）

第1頁(yè)（共1頁(yè)）2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)之小題狂練300題（選擇題）：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用（15題）一．選擇題（共15小題）1．（2024?海州區(qū)模擬）以磁鐵礦石和H2為原料冶鐵的反應(yīng)為：Fe3O4+4H23Fe+4X。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．X的化學(xué)式為H8O4 B．所得的Fe中含有一定量的碳 C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D．使用H2冶鐵會(huì)加劇環(huán)境污染2．（2024?揭西縣一模）把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說(shuō)法中正確的是（）物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量（g）6.43.24.02.8反應(yīng)后的質(zhì)量（g）5.2x7.22.8A．x＝2 B．d是催化劑 C．c不是化合物 D．反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變3．（2024?任城區(qū)校級(jí)模擬）將下列四種物質(zhì)放入密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。下列說(shuō)法不正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g302050反應(yīng)后的質(zhì)量/g1416a20A．a(chǎn)＝5 B．丁一定是化合物 C．丙可能是催化劑 D．參加反應(yīng)的甲和生成的丁的質(zhì)量比為7：104．（2024?東港區(qū)校級(jí)三模）某密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及反應(yīng)一段時(shí)間后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．乙可能是該反應(yīng)的催化劑 B．該反應(yīng)不可能是實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣 C．甲、丙相對(duì)分子質(zhì)量比為4：15 D．若繼續(xù)反應(yīng)至丙為55g，甲和丁的質(zhì)量比為25：115．（2024?東營(yíng)區(qū)校級(jí)三模）將16g純凈物R在足量氧氣中完全燃燒生成44g二氧化碳和36g水。下列判斷不正確的是（）A．R中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為1：4 B．消耗氧氣64g C．R中只含碳、氫元素 D．R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%6．（2024?臨沂二模）在密閉容器中，反應(yīng)前后各物質(zhì)的分子數(shù)目，質(zhì)量隨時(shí)間變化情況如圖1，圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．參加反應(yīng)的X和Y的分子個(gè)數(shù)比為1：3 B．Z一定是化合物 C．反應(yīng)前后原子數(shù)目不變 D．參加反應(yīng)的X和生成的Z的質(zhì)量比為3：177．（2024?桐柏縣二模）某部分發(fā)生變質(zhì)的氫氧化鈣固體樣品，測(cè)得其中鈣、碳元素的質(zhì)量比為10：1，取一定質(zhì)量該樣品，加入75g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，則生成氣體的質(zhì)量為（）A．1.1g B．2.2g C．3.3g D．4.4g8．（2024?祿豐市模擬）質(zhì)量守恒定律是自然界最基本的規(guī)律之一。如圖實(shí)驗(yàn)（天平省略）能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（）A． B． C． D．9．（2024?良慶區(qū)校級(jí)三模）化學(xué)中經(jīng)常用燃燒法測(cè)定有機(jī)物的組成?，F(xiàn)取3.2g某有機(jī)物在足量的氧氣中充分燃燒，生成4.4gCO2和3.6gH2O，則下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．一定含有C、H、O三種元素 B．消耗氧氣的質(zhì)量為4.8g C．化學(xué)式可能為CH3OH D．有機(jī)物中C和O的質(zhì)量比為1：110．（2024?南山區(qū)校級(jí)三模）分別加熱等質(zhì)量的兩種樣品，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。樣品1反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。分離出樣品1反應(yīng)后的固體乙，與24.0g甲混合并加熱，固體質(zhì)量變化曲線與樣品1的相同。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g242.000反應(yīng)后質(zhì)量/g02.022.1xA．該反應(yīng)是分解反應(yīng) B．x＝1.9 C．該條件下丙是固體，丁是氣體 D．乙為催化劑或雜質(zhì)11．（2024?商城縣校級(jí)模擬）在盛有足量稀鹽酸的燒杯中，放入5.2g未經(jīng)打磨的鋁絲，充分反應(yīng)后得到0.2g氫氣，已被氧化的鋁元素的質(zhì)量在原純鋁絲（未氧化的鋁絲）中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．5% B．25% C．50% D．52%12．（2024?泰山區(qū)校級(jí)二模）在一定條件下，某密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，其反應(yīng)前后的質(zhì)量如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．圖中的待測(cè)值為27 B．乙一定是該反應(yīng)的催化劑 C．甲、丙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為17：9 D．丙和丁是該反應(yīng)的生成物13．（2024?肇東市模擬）某MgCl2粉末可能含氯化鈉、氯化鈣、氯化鋁、氯化鉀中的一種或幾種雜質(zhì)，取該粉末9.5g溶于水后，與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)，可生成沉淀28.9g。則該MgCl2粉末一定有的雜質(zhì)是（）A．NaCl B．CaCl2 C．AlCl3 D．KCl14．（2024?東港區(qū)校級(jí)三模）現(xiàn)有CaCO3和CaO的混合物，測(cè)得其中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，現(xiàn)取10g混合物投入一定質(zhì)量的稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，最終得到100g溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．17.65% B．18.5% C．6% D．16.65%15．（2024?牡丹江模擬）現(xiàn)有8.7gCa（OH）2和CaCO3組成的固體混合物，在室溫條件下，向其中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到106.5g不飽和溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量是2.2g B．原混合物中鈣元素的質(zhì)量為4g C．原混合物中C、H元素的質(zhì)量比為6：1 D．所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%

2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)之小題狂練300題（選擇題）：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用（15題）參考答案與試題解析一．選擇題（共15小題）1．（2024?海州區(qū)模擬）以磁鐵礦石和H2為原料冶鐵的反應(yīng)為：Fe3O4+4H23Fe+4X。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．X的化學(xué)式為H8O4 B．所得的Fe中含有一定量的碳 C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D．使用H2冶鐵會(huì)加劇環(huán)境污染【分析】A、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，進(jìn)行分析判斷。C、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。D、根據(jù)氫氣冶煉鐵生成水，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前鐵、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為3、4、8，反應(yīng)后的生成物中鐵、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為3、0、0，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則4X分子中含有8個(gè)氫原子和4個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則X的化學(xué)式為H2O，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)物中不含有碳元素，則生成物中也不含碳元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、氫氣冶煉鐵生成水，無(wú)污染，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒、置換反應(yīng)的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵。2．（2024?揭西縣一模）把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說(shuō)法中正確的是（）物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量（g）6.43.24.02.8反應(yīng)后的質(zhì)量（g）5.2x7.22.8A．x＝2 B．d是催化劑 C．c不是化合物 D．反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變【分析】反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量不變可能屬于催化劑，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓河杀碇袛?shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后a的質(zhì)量減少了6.4g﹣5.2g＝0.8g，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為0.8g；同理可以確定c生成物，生成的質(zhì)量為7.2g﹣4.0g＝3.2g；d的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；由質(zhì)量守恒定律，b應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的質(zhì)量為3.2g﹣0.8g＝2.4g，故x的數(shù)值為3.2g﹣2.4g＝0.8g。A、x＝0.8，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、d的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為a和c，生成物是c，符合“多變一”的形式，屬于化合反應(yīng)，c是化合反應(yīng)的生成物，一定是化合物，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)（反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物、質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物），靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。3．（2024?任城區(qū)校級(jí)模擬）將下列四種物質(zhì)放入密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。下列說(shuō)法不正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g302050反應(yīng)后的質(zhì)量/g1416a20A．a(chǎn)＝5 B．丁一定是化合物 C．丙可能是催化劑 D．參加反應(yīng)的甲和生成的丁的質(zhì)量比為7：10【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則a＝30+20+5﹣14﹣16﹣20＝5；反應(yīng)后甲的質(zhì)量減少了16g，則甲是反應(yīng)物；反應(yīng)后乙的質(zhì)量減少了4g，則乙也是反應(yīng)物；反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變，則丙可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的物質(zhì)；反應(yīng)后丁的質(zhì)量增加了20g，則丁是生成物；該反應(yīng)是甲和乙反應(yīng)生成丁，屬于化合反應(yīng)；據(jù)此分析即可。【解答】解：A、由表中數(shù)據(jù)可知，a＝30+20+5﹣14﹣16﹣20＝5，故選項(xiàng)正確。B、由分析可知，該反應(yīng)是甲和乙反應(yīng)生成丁，則丁一定是化合物，故選項(xiàng)正確。C、反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變，則丙可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的物質(zhì)，故選項(xiàng)正確。D、參加反應(yīng)的甲和生成的丁的質(zhì)量比為（30g﹣14g）：20g＝4：5，故選項(xiàng)不正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。4．（2024?東港區(qū)校級(jí)三模）某密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及反應(yīng)一段時(shí)間后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．乙可能是該反應(yīng)的催化劑 B．該反應(yīng)不可能是實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣 C．甲、丙相對(duì)分子質(zhì)量比為4：15 D．若繼續(xù)反應(yīng)至丙為55g，甲和丁的質(zhì)量比為25：11【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變?！窘獯稹拷猓篈、乙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，故A不符合題意；B、a＝21+8+40+30﹣17﹣8﹣25＝49，甲、丙反應(yīng)后質(zhì)量增大，是生成物，丁反應(yīng)后質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，該反應(yīng)是分解反應(yīng)，反應(yīng)的丁、甲、丙的質(zhì)量比是（49g﹣30g）：（21g﹣17g）：（40g﹣25g）＝19：4：15，過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑，過(guò)氧化氫、水、氧氣質(zhì)量比是68：36：32，因此該反應(yīng)不是實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣，故B不符合題意；C、反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為4：15，不知道化學(xué)計(jì)量數(shù)，不能確定甲、丙相對(duì)分子質(zhì)量比，故C符合題意；D、反應(yīng)中丁、甲、丙的質(zhì)量比為19：4：15，若繼續(xù)反應(yīng)至丙為55g，即又生成15g丙，同時(shí)生成4g甲，消耗19g丁，此時(shí)甲的質(zhì)量為21g+4g＝25g，丁的質(zhì)量為30g﹣19g＝11g，則甲和丁的質(zhì)量比為25：11，故D不符合題意；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。5．（2024?東營(yíng)區(qū)校級(jí)三模）將16g純凈物R在足量氧氣中完全燃燒生成44g二氧化碳和36g水。下列判斷不正確的是（）A．R中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為1：4 B．消耗氧氣64g C．R中只含碳、氫元素 D．R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%【分析】將16g純凈物R在足量氧氣中完全燃燒生成44g二氧化碳和36g水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則消耗氧氣的質(zhì)量為：44g+36g﹣16g＝64g；44g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：44g××100%＝12g，36g水中氫元素的質(zhì)量為：36g××100%＝4g，12g+4g＝16g，所以R中只含有碳、氫兩種元素，R中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為：＝1：4；據(jù)此分析解答。【解答】解：A、由分析可知，R中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為1：4，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、由分析可知，消耗氧氣的質(zhì)量為64g，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、由分析可知，R中只含碳、氫元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、由分析可知，R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝75%，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。6．（2024?臨沂二模）在密閉容器中，反應(yīng)前后各物質(zhì)的分子數(shù)目，質(zhì)量隨時(shí)間變化情況如圖1，圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．參加反應(yīng)的X和Y的分子個(gè)數(shù)比為1：3 B．Z一定是化合物 C．反應(yīng)前后原子數(shù)目不變 D．參加反應(yīng)的X和生成的Z的質(zhì)量比為3：17【分析】由圖1可知，該反應(yīng)中X的分子減少：6n﹣3n＝3n，Y的分子減少：5n﹣4n＝n，Z的分子增加：2n﹣0＝2n，則該反應(yīng)是：3X+Y→2Z；由圖2可知，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為：72g﹣44g＝28g，生成Z的質(zhì)量為：34g﹣0＝34g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為：34g﹣28g＝6g；據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈、由圖1可知，該反應(yīng)中X的分子減少：6n﹣3n＝3n，Y的分子減少：5n﹣4n＝n，Z的分子增加：2n﹣0＝2n，則該反應(yīng)是：3X+Y→2Z，參加反應(yīng)的X和Y的分子個(gè)數(shù)比為3：1，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、該反應(yīng)是：3X+Y→2Z，符合多變一的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，Z是化合反應(yīng)的生成物，所以Z一定是化合物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目不變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、由圖2可知，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為：72g﹣44g＝28g，生成Z的質(zhì)量為：34g﹣0＝34g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為：34g﹣28g＝6g，所以參加反應(yīng)的X和生成的Z的質(zhì)量比為6g：34g＝3：17，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。7．（2024?桐柏縣二模）某部分發(fā)生變質(zhì)的氫氧化鈣固體樣品，測(cè)得其中鈣、碳元素的質(zhì)量比為10：1，取一定質(zhì)量該樣品，加入75g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，則生成氣體的質(zhì)量為（）A．1.1g B．2.2g C．3.3g D．4.4g【分析】根據(jù)氫氧化鈣固體樣品變質(zhì)是氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水進(jìn)行分析。【解答】解：氫氧化鈣和碳酸鈣均與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。設(shè)生成的氯化鈣的質(zhì)量為x。2HCl﹣﹣﹣﹣﹣﹣CaCl27311175×14.6%x＝x＝16.65g氯化鈣中鈣元素的質(zhì)量為16.65g×＝6g，由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，鈣、碳元素的質(zhì)量比為10：1，則碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量為0.6g，生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為0.6g，則二氧化碳的質(zhì)量為＝2.2g。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查了混合物成分的判斷，熟悉氧化鈣的性質(zhì)及化學(xué)式的計(jì)算等知識(shí)是解答本題的關(guān)鍵。8．（2024?祿豐市模擬）質(zhì)量守恒定律是自然界最基本的規(guī)律之一。如圖實(shí)驗(yàn)（天平省略）能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（）A． B． C． D．【分析】驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用藥品和裝置應(yīng)考慮：①只有質(zhì)量沒(méi)有變化的化學(xué)變化才能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒；②如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)，或生成物中有氣體生成，應(yīng)該選用密閉裝置。【解答】解：A、酒精與水混合，屬于物理變化，不能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)在密閉裝置中進(jìn)行，沒(méi)有氣體逸出，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)正確。C、鎂條在空氣中燃燒，與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，有氣體參加反應(yīng)，生成的白煙逸散到空氣中，不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應(yīng)是在燒杯內(nèi)進(jìn)行的，生成的二氧化碳逸出，不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，理解質(zhì)量守恒定律，掌握在設(shè)計(jì)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)時(shí)最好在密閉容器中進(jìn)行是正確解答本題的關(guān)鍵。9．（2024?良慶區(qū)校級(jí)三模）化學(xué)中經(jīng)常用燃燒法測(cè)定有機(jī)物的組成?，F(xiàn)取3.2g某有機(jī)物在足量的氧氣中充分燃燒，生成4.4gCO2和3.6gH2O，則下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．一定含有C、H、O三種元素 B．消耗氧氣的質(zhì)量為4.8g C．化學(xué)式可能為CH3OH D．有機(jī)物中C和O的質(zhì)量比為1：1【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變?！窘獯稹拷猓篈、有機(jī)物中碳元素質(zhì)量是4.4g×＝1.2g，氫元素質(zhì)量是3.6g×＝0.4g，氧元素質(zhì)量是3.2g﹣1.2g﹣0.4g＝1.6g，有機(jī)物中含有碳、氫、氧三種元素，該選項(xiàng)正確。B、消耗氧氣的質(zhì)量為4.4g+3.6g﹣3.2g＝4.8g，該選項(xiàng)正確。C、化學(xué)式中碳原子、氫原子、氧原子個(gè)數(shù)比是：：＝1：4：1，化學(xué)式可能為CH3OH，該選項(xiàng)正確。D、有機(jī)物中C和O的質(zhì)量比為1.2g：1.6g＝3：4，該選項(xiàng)不正確。故選：D。【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。10．（2024?南山區(qū)校級(jí)三模）分別加熱等質(zhì)量的兩種樣品，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。樣品1反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。分離出樣品1反應(yīng)后的固體乙，與24.0g甲混合并加熱，固體質(zhì)量變化曲線與樣品1的相同。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g242.000反應(yīng)后質(zhì)量/g02.022.1xA．該反應(yīng)是分解反應(yīng) B．x＝1.9 C．該條件下丙是固體，丁是氣體 D．乙為催化劑或雜質(zhì)【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由表中數(shù)據(jù)可知，x＝24+2.0﹣2.0﹣22.1＝1.9；反應(yīng)后甲的質(zhì)量減少了24g﹣0g＝24g，則甲是反應(yīng)物；反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變，則乙可能是該反應(yīng)的催化劑或不參與反應(yīng)的雜質(zhì)；反應(yīng)后丙的質(zhì)量增加了22.1g﹣0g＝22.1g，則丙是生成物；反應(yīng)后丁的質(zhì)量增加了1.9g﹣0g＝1.9g，則丁是生成物；該反應(yīng)是甲在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁，符合一變多的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)；據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈、該反應(yīng)是甲在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁，符合一變多的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、由表中數(shù)據(jù)可知，x＝24+2.0﹣2.0﹣22.1＝1.9，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、由題中信息無(wú)法判斷該條件下丙是固體，丁是氣體，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變，則乙可能是催化劑或雜質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。11．（2024?商城縣校級(jí)模擬）在盛有足量稀鹽酸的燒杯中，放入5.2g未經(jīng)打磨的鋁絲，充分反應(yīng)后得到0.2g氫氣，已被氧化的鋁元素的質(zhì)量在原純鋁絲（未氧化的鋁絲）中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．5% B．25% C．50% D．52%【分析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷?！窘獯稹拷猓涸O(shè)參加反應(yīng)鋁的質(zhì)量為x。2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑546x0.2g＝x＝1.8g氧化鋁質(zhì)量＝5.2g﹣1.8g＝3.4g已被氧化的鋁元素質(zhì)量故已被氧化的鋁元素的質(zhì)量在原純鋁片（未氧化的鋁片）中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性。12．（2024?泰山區(qū)校級(jí)二模）在一定條件下，某密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，其反應(yīng)前后的質(zhì)量如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．圖中的待測(cè)值為27 B．乙一定是該反應(yīng)的催化劑 C．甲、丙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為17：9 D．丙和丁是該反應(yīng)的生成物【分析】根據(jù)反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量不變可能作催化劑，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則在密閉容器內(nèi)，四種物質(zhì)的總質(zhì)量不變。100+2+50+5＝32+2+86+待測(cè)值，待測(cè)值為37，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、乙在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能為催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、參加反應(yīng)的甲和生成的丙的質(zhì)量比為（100g﹣32g）：（86g﹣50g）＝17：9，由于題中無(wú)法知道甲和丙的分子的個(gè)數(shù)比，則無(wú)法求得相對(duì)分子質(zhì)量之比，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、丙的質(zhì)量增加了86g﹣50g＝36g，丁的質(zhì)量增加了37g﹣5g＝32g，均為生成物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)（反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物、質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物），靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。13．（2024?肇東市模擬）某MgCl2粉末可能含氯化鈉、氯化鈣、氯化鋁、氯化鉀中的一種或幾種雜質(zhì)，取該粉末9.5g溶于水后，與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)，可生成沉淀28.9g。則該MgCl2粉末一定有的雜質(zhì)是（）A．NaCl B．CaCl2 C．AlCl3 D．KCl【分析】假設(shè)氯化鎂中不含雜質(zhì)，氯化鎂和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，則生成氯化銀中氯元素的質(zhì)量＝氯化鎂中氯元素的質(zhì)量，氯化鎂中氯元素的質(zhì)量為：9.5g××100%＝7.1g，則生成氯化銀的質(zhì)量為：7.1÷＝28.7g，小于28.9g，說(shuō)明雜質(zhì)是含氯量大于MgCl2中含氯量的物質(zhì)；據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓郝然V中Cl的含量為：×100%≈74.7%；A、氯化鈉中Cl的含量為：×100%≈60.7%，小于氯化鎂中Cl的含量，故選項(xiàng)不符合題意。B、氯化鈣中Cl的含量為：×100%≈64.0%，小于氯化鎂中Cl的含量，故選項(xiàng)不符合題意。C、氯化鋁中Cl的含量為：×100%≈79.8%，大于氯化鎂中Cl的含量，故選項(xiàng)符合題意。D、氯化鉀中Cl的含量為：×100%≈47.7%，小于氯化鎂中Cl的含量，故選項(xiàng)不符合題意。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原