2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)之小題狂練300題（選擇題）：水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

第1頁（共1頁）2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)之小題狂練300題（選擇題）：水溶液中的離子反應(yīng)與平衡一．選擇題（共10小題）1．（2024?甲卷）將0.10mmolAg2CrO4配制成1.0mL懸濁液，向其中滴加0.10mol?L﹣1的NaCl溶液。lg[cM/（mol?L﹣1）]（M代表Ag+、Cl﹣或）隨加入NaCl溶液體積（V）的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）A．交點a處：c（Na+）＝2c（Cl﹣） B．＝10﹣2.21 C．V≤2.0mL時不變 D．y1＝﹣7.82，y2＝﹣lg342．（2024?全國）二元弱酸H2A的電離常數(shù)分別為K1和K2。H2A的物種分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示[例如A2﹣的分布系數(shù)：δ（A2﹣）＝。對于0.05mol?L﹣1的H2A溶液，下列敘述錯誤的是（）A．曲線P對應(yīng)δ（H2A），曲線R對應(yīng)δ（A2﹣） B．pH＝1.0時，c（H+）＝c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣） C．K1的數(shù)量級為10﹣2，K2的數(shù)量級為10﹣4 D．δ（A2﹣）也可表示為3．（2024?貴州）硼砂[Na2B4O5（OH）4?8H2O]水溶液常用于pH計的校準。硼砂水解生成等物質(zhì)的量的B（OH）3（硼酸）和Na[B（OH）4]（硼酸鈉）。已知：①25℃時，硼酸顯酸性的原理②。下列說法正確的是（）A．硼砂稀溶液中c（Na+）＝c[B（OH）3] B．硼酸水溶液中的H+主要來自水的電離 C．25℃時，0.01mol?L﹣1硼酸水溶液的pH≈6.38 D．等濃度等體積的B（OH）3和Na[B（OH）4]溶液混合后，溶液顯酸性4．（2024?江西）廢棄電池中錳可通過浸取回收。某溫度下，MnSO4在不同濃度的KOH水溶液中，若Mn（Ⅱ）的分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖。下列說法正確的是（）已知：δ（MnOH+）＝；Mn（OH）2難溶于水，具有兩性A．曲線z為δ（MnOH+） B．O點， C．P點，c（Mn2+）＜c（K+） D．Q點，c（）＝2c（MnOH+）+2c（）5．（2024?甘肅）興趣小組設(shè)計了從AgCl中提取Ag的實驗方案，下列說法正確的是（）A．還原性：Ag＞Cu＞Fe B．按上述方案消耗1molFe可回收1molAg C．反應(yīng)①的離子方程式是[Cu（NH3）4]2++4H+═Cu2++4 D．溶液①中的金屬離子是Fe2+6．（2024?湖南）常溫下Ka（HCOOH）＝1.8×10﹣4向20mL0.10mol?L﹣1NaOH溶液中緩慢滴入相同濃度的HCOOH溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入HCOOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．水的電離程度：M＜N B．M點：2c（OH﹣）＝c（Na+）+c（H+） C．當V（HCOOH）＝10mL時，c（OH﹣）＝c（H+）+2c（HCOOH）+c（HCOO﹣） D．N點：c（Na+）＞c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（HCOOH）7．（2024?浙江）室溫下，H2S水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分數(shù)δ隨pH變化關(guān)系如圖[例如δ（H2S）＝]。已知：Ksp（FeS）＝6.3×10﹣18，Ksp[Fe（OH）2]＝4.9×10﹣17。下列說法正確的是（）A．溶解度：FeS大于Fe（OH）2 B．以酚酞為指示劑（變色的pH范圍8.2～10.0），用NaOH標準溶液可滴定H2S水溶液的濃度 C．忽略S2﹣的第二步水解，0.10mol/L的Na2S溶液中S2﹣水解率約為62% D．0.010mol/L的FeCl2溶液中加入等體積0.20mol/L的Na2S溶液，反應(yīng)初始生成的沉淀是FeS8．（2024?山東）常溫下Ag（Ⅰ）—CH3COOH水溶液體系中存在反應(yīng)：Ag++CH3COO﹣═CH3COOAg（aq），平衡常數(shù)為K。已知初始濃度c0（Ag+）＝c0（CH3COOH）＝0.08mol?L﹣1，所有含碳物種的摩爾分數(shù)與pH變化關(guān)系如圖所示（忽略溶液體積變化）下列說法正確的是（）A．線Ⅱ表示CH3COOH的變化情況 B．CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝10n C．pH＝n時，c（Ag+）＝mol?L﹣1 D．pH＝10時，c（Ag+）+c（CH3COOAg）＝0.08mol?L﹣19．（2024?新課標）常溫下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的兩種溶液中，分布系數(shù)δ與pH的變化關(guān)系如圖所示。[比如：]下列敘述正確的是（）A．曲線M表示δ（CHCl2COO﹣）～pH的變化關(guān)系 B．若酸的初始濃度為0.10mol?L﹣1，則a點對應(yīng)的溶液中有c（H+）＝c（CHCl2COO﹣）+c（OH﹣） C．CH2ClCOOH的電離常數(shù)Ka＝10﹣1.3 D．pH＝2.08時，10．（2024?湖北）CO2氣氛下，Pb（ClO4）2溶液中含鉛物種的分布如圖。縱坐標（δ）為組分中鉛占總鉛的質(zhì)量分數(shù)。已知c0（Pb2+）＝2.0×10﹣5mol?L﹣1，pKa1（H2CO3）＝6.4、pKa2（H2CO3）＝10.3，pKsp（PbCO3）＝12.1。下列說法錯誤的是（）A．pH＝6.5時，溶液中 B．δ（Pb2+）＝δ（PbCO3）時，c（Pb2+）＜1.0×10﹣5mol?L﹣1 C．pH＝7時， D．pH＝8時，溶液中加入少量NaHCO3（s），PbCO3會溶解

2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)之小題狂練300題（選擇題）：水溶液中的離子反應(yīng)與平衡參考答案與試題解析一．選擇題（共10小題）1．（2024?甲卷）將0.10mmolAg2CrO4配制成1.0mL懸濁液，向其中滴加0.10mol?L﹣1的NaCl溶液。lg[cM/（mol?L﹣1）]（M代表Ag+、Cl﹣或）隨加入NaCl溶液體積（V）的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）A．交點a處：c（Na+）＝2c（Cl﹣） B．＝10﹣2.21 C．V≤2.0mL時不變 D．y1＝﹣7.82，y2＝﹣lg34【答案】D【分析】將0.10mmolAg2CrO4配制成1.0mL懸濁液，溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2CrO4（s）?2Ag+（aq）+（aq），向其中滴加0.10mol?L﹣1的NaCl溶液，氯化銀溶解度小于鉻酸銀，氯離子濃度增大，銀離子濃度減小，溶液體積增大，鉻酸根離子濃度較小，綜合影響可知，鉻酸根離子濃度變化不大，則圖象中最上方曲線為離子濃度的變化，中間為氯離子濃度的變化，最下面為Ag+離子濃度的變化，結(jié)合圖象中的數(shù)據(jù)和變化過程回答問題。【解答】解：A．交點a處c（）＝c（Cl﹣），溶液中存在電荷守恒：c（Na+）＝2c（）+c（Cl﹣），c（Na+）＝3c（Cl﹣），故A錯誤；B．圖象中的平衡狀態(tài)下，＝＝＝102.21，故B錯誤；C．V≤2.0mL時，隨著氯化鈉滴入，銀離子濃度減小，鉻酸根離子濃度增大，＝×，比值增大，故C錯誤；D．V＝2.4mL時，c（Cl﹣）＝10﹣1.93mol/L，＝c（Ag+）＝＝mol/L＝10﹣7.82mol/L，y1＝﹣7.82，同理V＝2.4mL時，沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)完全，c（）＝＝mol/L，y2＝﹣lg34，故D正確；故選：D。【點評】本題考查了沉淀轉(zhuǎn)化的分析判斷、溶度積常數(shù)的計算應(yīng)用，注意圖象離子濃度變化的理解應(yīng)用，題目難度較大。2．（2024?全國）二元弱酸H2A的電離常數(shù)分別為K1和K2。H2A的物種分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示[例如A2﹣的分布系數(shù)：δ（A2﹣）＝。對于0.05mol?L﹣1的H2A溶液，下列敘述錯誤的是（）A．曲線P對應(yīng)δ（H2A），曲線R對應(yīng)δ（A2﹣） B．pH＝1.0時，c（H+）＝c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣） C．K1的數(shù)量級為10﹣2，K2的數(shù)量級為10﹣4 D．δ（A2﹣）也可表示為【答案】B【分析】隨著溶液pH增大，c（H2A）逐漸減小，c（HA﹣）先增大后減小，c（A2﹣）在c（HA﹣）減小的同時一直增大，則圖中曲線P、Q、R分別對應(yīng)δ（H2A）、δ（HA﹣）、δ（A2﹣），當溶液中δ（H2A）＝δ（HA﹣），即c（HA﹣）＝c（H2A）時pH≈1.2，此時電離常數(shù)K1＝×c（H+）＝c（H+）≈10﹣1.2，同理δ（HA﹣）＝δ（A2﹣）時，c（HA﹣）＝c（A2﹣），pH≈3.9，K2＝×c（H+）＝c（H+）≈10﹣3.9，據(jù)此分析解答。【解答】解：A．由上述分析可知，圖中曲線P、Q、R分別對應(yīng)δ（H2A）、δ（HA﹣）、δ（A2﹣），故A正確；B．H2A是二元弱酸，0.05mol?L﹣1的H2A溶液中c（H+）＜0.1mol/L，pH＞1，則pH＝1.0的溶液中還含有其他酸和陰離子，根據(jù)電荷守恒關(guān)系可知，pH＝1.0時，c（H+）＞c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣），故B錯誤；C．由上述分析可知，K1≈10﹣1.2，K2≈10﹣3.9，則K1的數(shù)量級為10﹣2，K2的數(shù)量級為10﹣4，故C正確；D．K1＝×c（H+）、K2＝×c（H+），則K1K2＝×c2（H+）、＝、＝，所以δ（A2﹣）＝＝＝＝，故D正確；故選：B。【點評】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力，明確圖中曲線表示的意義、電離平衡常數(shù)表達式及其計算為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液中守恒關(guān)系式的應(yīng)用，題目難度中等。3．（2024?貴州）硼砂[Na2B4O5（OH）4?8H2O]水溶液常用于pH計的校準。硼砂水解生成等物質(zhì)的量的B（OH）3（硼酸）和Na[B（OH）4]（硼酸鈉）。已知：①25℃時，硼酸顯酸性的原理②。下列說法正確的是（）A．硼砂稀溶液中c（Na+）＝c[B（OH）3] B．硼酸水溶液中的H+主要來自水的電離 C．25℃時，0.01mol?L﹣1硼酸水溶液的pH≈6.38 D．等濃度等體積的B（OH）3和Na[B（OH）4]溶液混合后，溶液顯酸性【答案】B【分析】A．硼砂水解生成等物質(zhì)的量的B（OH）3（硼酸）和Na[B（OH）4]（硼酸鈉），硼酸在水溶液中發(fā)生電離，電離方程式為，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；B．根據(jù)，水提供氫離子；C．硼酸的電離程度較小，則溶液中c（H3O+）≈c[B（OH）4]﹣，c（H3O+）≈＝mol/L＝×10﹣6mol/L；D．[B（OH）4]﹣的水解平衡常數(shù)Kh＝＝≈1.7×10﹣5＞Ka，說明等濃度等體積的B（OH）3和Na[B（OH）4]混合溶液中[B（OH）4]﹣的水解程度大于硼酸的電離程度?！窘獯稹拷猓篈．硼砂水解生成等物質(zhì)的量的B（OH）3（硼酸）和Na[B（OH）4]（硼酸鈉），硼酸在水溶液中發(fā)生電離，電離方程式為，溶液中存在物料守恒c（Na+）＝{c[B（OH）3]+c[B（OH）4]﹣}，故A錯誤；B．根據(jù)，硼酸水溶液中的H+主要來自水的電離，故B正確；C．硼酸的電離程度較小，則溶液中c（H3O+）≈c[B（OH）4]﹣，c（H3O+）≈＝mol/L＝×10﹣6mol/L，pH＝﹣lg×10﹣6＝5.62，故C錯誤；D．[B（OH）4]﹣的水解平衡常數(shù)Kh＝＝≈1.7×10﹣5＞Ka，說明等濃度等體積的B（OH）3和Na[B（OH）4]混合溶液中[B（OH）4]﹣的水解程度大于硼酸的電離程度，混合溶液呈堿性，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查閱讀、分析判斷及計算能力，明確弱電解質(zhì)電離特點、電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)的關(guān)系、溶液pH值的計算方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。4．（2024?江西）廢棄電池中錳可通過浸取回收。某溫度下，MnSO4在不同濃度的KOH水溶液中，若Mn（Ⅱ）的分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖。下列說法正確的是（）已知：δ（MnOH+）＝；Mn（OH）2難溶于水，具有兩性A．曲線z為δ（MnOH+） B．O點， C．P點，c（Mn2+）＜c（K+） D．Q點，c（）＝2c（MnOH+）+2c（）【答案】C【分析】Mn（OH）2難溶于水，具有兩性，某溫度下，MnSO4在不同濃度的KOH水溶液中，若Mn（Ⅱ）的分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖，結(jié)合曲線變化和分布分數(shù)可知，曲線x為Mn2+，曲線y為MnOH+，曲線z為，結(jié)合圖象變化分析判斷選項?！窘獯稹拷猓篈．分析可知，z表示δ（），故A錯誤；B．圖中O點存在電離平衡Mn2++OH﹣?MnOH+，在P點時c（Mn2+）＝c（MnOH+），pH＝10.2，K＝＝＝＝＝103.8，O點δ（Mn2+）＝0.6時，δ（MnOH+）＝0.4，則c（OH﹣）＝×10﹣3.8mol/L＝×10﹣3.8mol/L，故B錯誤；C．P點時c（Mn2+）＝c（MnOH+），c（Mn2+）＜c（K+），故C正確；D．Q點時，c（MnOH+）＝c（），溶液中存在電荷守恒，2c（Mn2+）+c（K+）+c（H+）+c（MnOH+）＝2c（）+c（OH﹣）+c（）+2c（）+2c[Mn（OH）42﹣]，物料守恒：c（）＝c（Mn2+）+c（MnOH+）+c（）+2c（）+c[Mn（OH）42﹣]，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、平衡常數(shù)的計算應(yīng)用、圖象變化的分析判斷等知識點，注意知識的熟練掌握，題目難度中等。5．（2024?甘肅）興趣小組設(shè)計了從AgCl中提取Ag的實驗方案，下列說法正確的是（）A．還原性：Ag＞Cu＞Fe B．按上述方案消耗1molFe可回收1molAg C．反應(yīng)①的離子方程式是[Cu（NH3）4]2++4H+═Cu2++4 D．溶液①中的金屬離子是Fe2+【答案】C【分析】從AgCl中提取Ag的實驗方案為：AgCl溶于氨水生成[Ag（NH3）2]+，反應(yīng)為AgCl+2NH3?H2O＝[Ag（NH3）2]++Cl﹣+2H2O，加入Cu置換[Ag（NH3）2]+的Ag，反應(yīng)為2[Ag（NH3）2]++Cu＝[Cu（NH3）4]2++2Ag，[Cu（NH3）4]2+和濃鹽酸反應(yīng)生成CuCl2和NH4Cl，反應(yīng)為[Cu（NH3）4]2++4H+═Cu2++4，CuCl2溶液中加入Fe粉，反應(yīng)為Cu2++Fe＝Fe2++Cu，再通入O2氧化Fe2+得到含F(xiàn)e3+的溶液，據(jù)此分析解答。【解答】解：A．提取Ag的過程中，Cu和[Ag（NH3）2]+反應(yīng)生成Ag，F(xiàn)e和CuCl2反應(yīng)生成Cu，則還原性：Fe＞Cu＞Ag，故A錯誤；B．提取Ag的過程中關(guān)系式為2AgCl～2Ag～2[Ag（NH3）2]+～Cu～Cu2+～Fe，則消耗1molFe可回收2molAg，故B錯誤；C．[Cu（NH3）4]2+和濃鹽酸反應(yīng)生成CuCl2和NH4Cl，則反應(yīng)①的離子方程式是[Cu（NH3）4]2++4H+═Cu2++4，故C正確；D．CuCl2溶液中加入Fe粉、并通入O2時生成的Fe2+被氧化為Fe3+，即溶液①中的金屬離子是Fe3+，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查物質(zhì)分離實驗方案設(shè)計，側(cè)重分析能力和運用能力考查，把握流程中物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，注意掌握守恒關(guān)系式的計算應(yīng)用，題目難度不大。6．（2024?湖南）常溫下Ka（HCOOH）＝1.8×10﹣4向20mL0.10mol?L﹣1NaOH溶液中緩慢滴入相同濃度的HCOOH溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入HCOOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．水的電離程度：M＜N B．M點：2c（OH﹣）＝c（Na+）+c（H+） C．當V（HCOOH）＝10mL時，c（OH﹣）＝c（H+）+2c（HCOOH）+c（HCOO﹣） D．N點：c（Na+）＞c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（HCOOH）【答案】D【分析】A．M點時，V（HCOOH）＝10mL，溶液中的溶質(zhì)為c（HCOOH）：C（HCOO﹣）＝1：1，仍剩余有未反應(yīng)的氫氧化鈉，對水的電離是抑制的，N點HCOOH溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成HCOONa，此時僅存在HCOONa的水解；B．M點時，V（HCOOH）＝10mL，溶液中的溶質(zhì)為c（HCOOH）：C（HCOO﹣）＝1：1，根據(jù)電荷守恒有c（Na+）+c（H+）＝c（HCOO﹣）+c（OH﹣），M點為交點可知c（HCOO﹣）＝c（OH﹣）；C．當v（HCOOH）＝10mL時，溶液中的溶質(zhì)為c（NaOH）：C（HCOONa）＝1：1，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可得；D．N點HCOOH溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成HCOONa，甲酸根發(fā)生水解，因此c（Na+）＞c（HCOO﹣）及c（OH﹣）＞c（H+），觀察圖中N點可知，c（HCOO﹣）≈0.05mol/L，根據(jù)Ka（HCOOH）＝＝1.8×10﹣4，可確定c（HCOOH）與c（H+）的大小關(guān)系。【解答】解：A．M點時，V（HCOOH）＝10mL，溶液中的溶質(zhì)為c（HCOOH）：C（HCOO﹣）＝1：1，仍剩余有未反應(yīng)的甲酸，對水的電離是抑制的，N點HCOOH溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成HCOONa，此時僅存在HCOONa的水解，此時水的電離程度最大，故A正確；B．M點時，V（HCOOH）＝10mL，溶液中的溶質(zhì)為c（HCOOH）：C（HCOO）＝1：1，根據(jù)電荷守恒有c（Na+）+c（H+）＝c（HCOO﹣）+c（OH﹣），M點為交點可知c（HCOO﹣）＝c（OH﹣），聯(lián)合可得2c（OH﹣）＝c（Na+）+c（H+），故B正確；C．當v（HCOOH）＝10mL時，溶液中的溶質(zhì)為c（NaOH）：C（HCOONa）＝1：1，根據(jù)電荷守恒有c（Na+）+c（H+）＝c（HCOO﹣）+c（OH﹣），根據(jù)物料守恒c（Na+）＝2c（HCOO﹣）+2c（HCOOH），聯(lián)合可得c（OH﹣）＝c（H+）+2c（HCOOH）+c（HCOO﹣），故C正確；D．N點HCOOH溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成HCOONa，甲酸根發(fā)生水解，因此c（Na+）＞c（HCOO﹣）及c（OH﹣）＞c（H+），觀察圖中N點可知，c（HCOO﹣）≈0.05mol/L，根據(jù)Ka（HCOOH）＝＝1.8×10﹣4，可知c（HCOOH）＞c（H+），故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查酸堿混合的定性判斷，明確圖象曲線變化情況為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力，題目難度中等。7．（2024?浙江）室溫下，H2S水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分數(shù)δ隨pH變化關(guān)系如圖[例如δ（H2S）＝]。已知：Ksp（FeS）＝6.3×10﹣18，Ksp[Fe（OH）2]＝4.9×10﹣17。下列說法正確的是（）A．溶解度：FeS大于Fe（OH）2 B．以酚酞為指示劑（變色的pH范圍8.2～10.0），用NaOH標準溶液可滴定H2S水溶液的濃度 C．忽略S2﹣的第二步水解，0.10mol/L的Na2S溶液中S2﹣水解率約為62% D．0.010mol/L的FeCl2溶液中加入等體積0.20mol/L的Na2S溶液，反應(yīng)初始生成的沉淀是FeS【答案】C【分析】在H2S溶液中存在兩步電離，H2S?H++HS﹣，HS﹣?H++S2﹣，隨著pH的增大，硫化氫物質(zhì)的量分數(shù)逐漸減小，HS﹣離子物質(zhì)的量分數(shù)先增大后減小，S2﹣離子物質(zhì)的量分數(shù)組件增大，圖中曲線標注①、②、③分別表示H2S、HS﹣、S2﹣的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化的曲線，如圖所示：，由①②交點的pH＝7，c（HS﹣）＝c（H2S），c（H+）＝10﹣7mol/L，計算硫化氫的電離平衡常數(shù)，Ka1（H2S）＝＝c（H+）＝10﹣7mol/L，同理②③交點得到Ka2（H2S）＝10﹣13mol/L，據(jù)此分析選項?！窘獯稹拷猓篈．FeS的溶解平衡：FeS（s）?Fe2+（aq）+S2﹣（aq），飽和FeS溶液中FeS物質(zhì)的量濃度＝＝mol/L＝×10﹣9mol/L，F(xiàn)e（OH）2的溶解平衡為：Fe（OH）2（s）?Fe2+（aq）+2OH﹣（aq），飽和Fe（OH）2溶液物質(zhì)的量濃度＝＝mol/L＝×10﹣6mol/L＞×10﹣9mol/L，溶解度：FeS小于Fe（OH）2，故A錯誤；B．酚酞的變色范圍8.2～10，若以酚酞為指示劑，用氫氧化鈉溶液滴定H2S溶液，圖可知酚酞發(fā)生明顯顏色變化時，反應(yīng)未進行完全，不能用酚酞為指示劑，故B錯誤；C．Na2S溶液中存在水解平衡：S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣，HS﹣+H2O?H2S+OH﹣，忽略S2﹣的第二步水解，第一步水解平衡常數(shù)Kh＝＝＝1＝0.1，設(shè)水解的S2﹣的濃度為xmol/L，則＝0.1，x≈0.062，Na2S溶液中S2﹣水解率≈×100%＝62%，故C正確；D．0.010mol/L的FeCl2溶液中加入等體積0.20mol/L的Na2S溶液，瞬間得到0.005mol/LFeCl2溶液HE0.10mol/L的Na2S溶液，結(jié)合C選項，此時c（Fe2+）×c（S2﹣）＝0.005mol/L×（0.10mol/L﹣0.062mol/L）＝1.9×10﹣4＞Ksp（FeS）＝6.3×10﹣18，c（Fe2+）×c2（OH﹣）0.005mol/L×（0.062mol/L）2＝1.922×10﹣5＞Ksp[Fe（OH）2]＝4.9×10﹣17，反應(yīng)初始生成的沉淀是FeS和Fe（OH）2，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查了弱電解質(zhì)電離、鹽類水解、平衡常數(shù)的計算應(yīng)用、圖象變化曲線的分析判斷等知識點，注意知識的熟練掌握，題目難度中等。8．（2024?山東）常溫下Ag（Ⅰ）—CH3COOH水溶液體系中存在反應(yīng)：Ag++CH3COO﹣═CH3COOAg（aq），平衡常數(shù)為K。已知初始濃度c0（Ag+）＝c0（CH3COOH）＝0.08mol?L﹣1，所有含碳物種的摩爾分數(shù)與pH變化關(guān)系如圖所示（忽略溶液體積變化）下列說法正確的是（）A．線Ⅱ表示CH3COOH的變化情況 B．CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝10n C．pH＝n時，c（Ag+）＝mol?L﹣1 D．pH＝10時，c（Ag+）+c（CH3COOAg）＝0.08mol?L﹣1【答案】C【分析】溶液中存在3個平衡：①CH3COOH?CH3COO﹣+H+、②Ag++CH3COO﹣?CH3COOAg（aq）、③Ag++H2O?AgOH+H+、隨著pH的增大，c（H+）減小，平衡①③正向移動，c（CH3COOH）、c（Ag+）減小，pH較小時（約小于7.8），CH3COO﹣濃度增大的影響大于Ag+濃度減小的影響，CH3COOAg（aq）濃度增大，pH較大時（約大于7.8），CH3COO﹣濃度增大的影響小于Ag+濃度減小的影響，CH3COOAg（aq）濃度減小，故曲線Ⅰ表示CH3COOH的摩爾分數(shù)隨pH變化的關(guān)系，故曲線Ⅱ表示CH3COO﹣的摩爾分數(shù)隨pH變化的關(guān)系，曲線Ⅲ表示CH3COOAg的摩爾分數(shù)隨pH變化的關(guān)系，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)分析可知，線Ⅱ表示CH3COO﹣的變化情況，故A錯誤；B．由圖可知，當c（CH3COOH）＝c（CH3COO﹣）時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝＝c（H+）＝10﹣m，故B錯誤；C．pH＝n時，＝10﹣m，c（CH3COO﹣）＝10n﹣mc（CH3COOH），Ag++CH3COO﹣?CH3COOAg（aq）的平衡常數(shù)K＝，則c（Ag+）＝，由圖可知，pH＝n時，c（CH3COOH）＝c（CH3COOAg），代入得到：c（Ag+）＝mol?L﹣1，故C正確；D．根據(jù)物料守恒，pH＝10時的溶液中，c（Ag+）+c（CH3COOAg）+c（AgOH）＝0.08mol?L﹣1，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題主要考查學(xué)生對電離平衡的理解以及平衡常數(shù)K的應(yīng)用，同時考查學(xué)生的看圖理解能力，對學(xué)生的能量要求較高，難度較大。9．（2024?新課標）常溫下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的兩種溶液中，分布系數(shù)δ與pH的變化關(guān)系如圖所示。[比如：]下列敘述正確的是（）A．曲線M表示δ（CHCl2COO﹣）～pH的變化關(guān)系 B．若酸的初始濃度為0.10mol?L﹣1，則a點對應(yīng)的溶液中有c（H+）＝c（CHCl2COO﹣）+c（OH﹣） C．CH2ClCOOH的電離常數(shù)Ka＝10﹣1.3 D．pH＝2.08時，【答案】D【分析】常溫下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的溶液中，Cl原子是吸電子基團，烴基上氯原子個數(shù)越多，羧基越易電離出氫離子，相同濃度酸的酸性越強，根據(jù)氯原子個數(shù)知，酸性：CH2ClCOOH＜CHCl2COOH，酸的酸性越強，其電離平衡常數(shù)越大；A．隨著pH的增大，c（CH2ClCOOH）、c（CHCl2COOH）減小，c（CH2ClCOO﹣）、c（CHCl2COO﹣）增大，—Cl為吸電子基團，CHCl2COOH的酸性強于CH2ClCOOH，即Ka（CHCl2COOH）＞Ka（CH2ClCOOH）），δ（酸分子）＝δ（酸根離子）＝0.5時的pH分別約為1.3、2.8，則兩種酸的電離常數(shù)分別為Ka（CHCl2COOH）≈10﹣1.3，Ka（CH2ClCOOH）≈10﹣2.8，曲線M表示δ（CH2ClCOO﹣）～pH的變化關(guān)系；B．根據(jù)，初始，若溶液中溶質(zhì)只有CHCl2COOH，則，但a點對應(yīng)的c（H+）＝0.1mol?L﹣1，說明此時溶液中加入了酸性更強的酸；C．根據(jù)A的分析知，CH2ClCOOH的電離常數(shù)Ka＝10﹣2.8；D．電離度α＝，則α（CH2ClCOOH）＝，，pH＝2.08時，，?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)以上分析知，曲線M表示δ（CH2ClCOO﹣）～pH的變化關(guān)系，故A錯誤；B．根據(jù)，初始，若溶液中溶質(zhì)只有CHCl2COOH，則，但a點對應(yīng)的c（H+）＝0.1mol?L﹣1，說明此時溶液中加入了酸性更強的酸，根據(jù)電荷守恒，c（H+）＞c（CHCl2COO﹣）+c（OH﹣），故B錯誤；C．根據(jù)A的分析知，CH2ClCOOH的電離常數(shù)Ka＝10﹣2.8，故C錯誤；D．電離度α＝，則α（CH2ClCOOH）＝，，pH＝2.08時，，，，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查圖象分析判斷及計算能力，明確圖中曲線與微粒成分的關(guān)系、電離平衡常數(shù)的計算方法、電離度的計算方法是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。10．（2024?湖北）CO2氣氛下，Pb（ClO4）2溶