根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算

課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算2021/6/271學(xué)習(xí)目標(biāo)1、進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)方程式的意義，在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上會(huì)進(jìn)行簡單的計(jì)算。2、掌握有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的思路和規(guī)范解題的格式。3、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的基本題型2021/6/272學(xué)習(xí)重點(diǎn)1、掌握已知一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式規(guī)范化。2021/6/273我愛神舟十號

1、從化學(xué)角度看，發(fā)射“神舟十號”需要什么？燃料

2、為了合理利用資源和準(zhǔn)確控制火箭，燃料和助燃劑能隨意量填充嗎？需要做什么？計(jì)算2021/6/274

如果火箭用氫氣作燃料。而你是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)設(shè)計(jì)師，火箭助推上升時(shí)，燃燒需要?dú)錃?00Kg時(shí)，你會(huì)在火箭助燃劑倉中填充多少克氧氣使之完全燃燒？800Kg氧氣行嗎？為什么？【設(shè)問】該怎么計(jì)算呢？2021/6/275同學(xué)們，現(xiàn)在我們來學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的——方法和步驟2021/6/276（1）表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條

件；（2）表示化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的微粒（原子或分子)個(gè)數(shù)之比?；瘜W(xué)方程式的含義？復(fù)習(xí)回顧：2021/6/277復(fù)習(xí)：

寫出氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式,并算出各物質(zhì)的質(zhì)量比。2H2+O2======2H2O

2×2：32：2×18

4：32：36若：4克：（）克：（）克點(diǎn)燃若：（）克：（）克：36克3236324若：（）克：（）克：18克1622021/6/278再以鎂在空氣中燃燒為例。鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比

2×24：16×2：（24+16）×2

48：32：80若：48克：（）克：（）克2Mg+O2======2MgO點(diǎn)燃若：（）克：（）克：40克2021/6/279

32

g

36g

2g72g

在該反應(yīng)中，反應(yīng)物氫氣、氧氣與生成物水的質(zhì)量關(guān)系是一定的，即它們的

不變。質(zhì)量比每一化學(xué)方程式都能體現(xiàn)物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，例如：2H2+O22H2O點(diǎn)燃4：

32：36128g質(zhì)量比

如果

4g

2021/6/2710說明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是成正比例關(guān)系。這種比例關(guān)系是固定不變的，因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。2021/6/2711恍然大悟也就是說，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成

關(guān)系。因此，只要知道

反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，我們就可以求出

未知物的質(zhì)量。

正比例一種其他這種解題方法稱為“比例法”。

2021/6/2712根據(jù)化學(xué)方程式簡單計(jì)算的四種類型1.已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量.2.已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量3.已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量.4.已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量.2021/6/2713例題1：分解34g雙氧水，可以得到多少克氧氣？【解題步驟】解：設(shè)可以得到氧氣的質(zhì)量為x（1）設(shè)出未知量68323268x34g=（4）列出比例式x=16g

解出比例式答：可以得到16g氧氣。（5）寫出答案【書寫格式】（3）標(biāo)出已知量、未知量34gx（2）寫出化學(xué)方程式

2H2O22H2O+O2MnO22021/6/2714知識點(diǎn)歸結(jié)：㈠在化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系：與物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)密不可分。

㈡根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算依據(jù)是：

化學(xué)方程式中各物質(zhì)間恒定的質(zhì)量比

在化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比

化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比===相對分子質(zhì)量x2021/6/2715根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng):（1）.要根據(jù)題意寫出正確的化學(xué)方程式（2）.根據(jù)物質(zhì)的組成及化學(xué)方程式求各化學(xué)式的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）與化學(xué)式前邊計(jì)量數(shù)的乘積，計(jì)算時(shí)必須準(zhǔn)確無誤。（3）.解題格式的書寫要規(guī)范化。（4）.注意單位的書寫要求。2021/6/2716根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟[解]（1）設(shè)未知量（不要帶單位）（2）正確寫出化學(xué)方程式（注意配平）（3）寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量（寫在對應(yīng)化學(xué)式的正下方，先寫相對分子質(zhì)量，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，再寫質(zhì)量；質(zhì)量單位要寫，且要統(tǒng)一。（4）列出比例式，求解（計(jì)算結(jié)果按題中要求進(jìn)行，若題中沒有要求，除不盡，則保留小數(shù)點(diǎn)后一位）（5）簡明地寫出答案代入計(jì)算的物質(zhì)必須是參加反應(yīng)或生成的純物質(zhì)的質(zhì)量。）2021/6/2717現(xiàn)在你會(huì)做嗎？

假如你是長征系列火箭推進(jìn)器的設(shè)計(jì)師，已知,火箭升空至少要攜帶100kg的液氫，充分燃燒才能獲得足夠的量。你會(huì)在火箭助燃倉中填充多少千克的液氧來滿足這些液氫的完全燃燒？2H2+O2======2H2O點(diǎn)燃432100Kg

X4------

==------100Kg32XX

=800Kg

答：需要填充800Kg的液氧來滿足液氫的完全燃燒。解：設(shè)需要填充液氧的質(zhì)量為X2021/6/2718答：需要1053Kg的高錳酸鉀?？茨囊唤M找的錯(cuò)誤多、快、準(zhǔn)，更正得快。

中國登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念我國首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登，阿旺扎西等一行登山運(yùn)動(dòng)員于2003年5月21日13：40成功登頂。在登山過程中，人均攜帶4.8Kg的氧氣，若實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料，制取相同質(zhì)量的氧氣，需多少千克的高錳酸鉀？15832x4.8Kg

X=1053解：設(shè)完全分解需要xKg的高錳酸鉀

KMnO4══K2MnO4+MnO2+O2↑15832x4.8Kg△火眼金睛2021/6/27192.4g鎂條與足量氧氣反應(yīng)，求生成固體質(zhì)量多少克？解：設(shè)生成MgO的質(zhì)量為xgMg+O2MgO224562.4xgX==5.6

答：生成氧化鎂的質(zhì)量為5.6g。2.4×5624相對原子質(zhì)量Mg-240-16點(diǎn)燃火眼金睛看哪一組找的錯(cuò)誤多、快、準(zhǔn)，更正得快。

2021/6/27202H2+O2H2O點(diǎn)燃解：設(shè)消耗氧氣xg。432xx0.125kg答：消耗氧氣0.125kg。設(shè)消耗氧氣的質(zhì)量為x。2H2+O22H2O

點(diǎn)燃

432

1kg

x4321kg

xx8kg

答：消耗氧氣8000g。

432

1kgx在以氫氣為燃料的汽車中，1kg氫氣完全燃燒需消耗氧氣多少克？1kg看哪一組找的錯(cuò)誤多、快、準(zhǔn)，更正得快。

8kg=8000g2021/6/2721根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng):1.設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位,已知量和未知量單位不一致的,先換算成一致的再進(jìn)行計(jì)算.2.化學(xué)方程式一定要注意配平,標(biāo)明反應(yīng)條件.氣體.沉淀符號,注意化學(xué)方程式的完整性.3.相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)的化學(xué)式下,一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前的系數(shù),已知量和未知量寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)量的下邊.4.計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行,若題中沒有要求,又得不到整數(shù)時(shí),一般保留一位小數(shù).2021/6/2722我們一定要記?。?、要正確寫出化學(xué)方程式（很關(guān)鍵）。2、要準(zhǔn)確計(jì)算已知量與未知量的相對分子質(zhì)量（很重要）,算質(zhì)量比是不要忘了乘化學(xué)計(jì)量數(shù)。3、解設(shè)未知數(shù)時(shí)不要寫單位,（即質(zhì)量單位不能出現(xiàn)在“題設(shè)”中），但列比例時(shí)一定要寫單位，計(jì)算結(jié)果也要寫單位。4、已知量與未知量的關(guān)系一定要在相應(yīng)的物質(zhì)下面對齊了，無關(guān)數(shù)據(jù)不能出現(xiàn)在方程式下方。5、按題目要求保留有效數(shù)字。6、計(jì)算時(shí)可以先約分再計(jì)算。2021/6/2723通過上述活動(dòng)，總結(jié)如下1、對計(jì)算步驟和方法的理解要注意以下幾點(diǎn)（1）計(jì)算過程必須規(guī)范，步驟可概括為：

“一設(shè)、二寫、三找、四列、五解、六答”（2）各代入量均指純凈物的質(zhì)量。若物質(zhì)不純必須換算成純凈物的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。（3）計(jì)算中所用的質(zhì)量必須是實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。（4）計(jì)算過程中各物理量單位必須對應(yīng)統(tǒng)一，單位要帶入計(jì)算過程。2、利用化學(xué)方程式進(jìn)行的計(jì)算時(shí)易發(fā)生的幾個(gè)錯(cuò)誤：（1）題意理解不清，答非所問。（2）化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤，以及未配平，使計(jì)算失去正確的依據(jù)。（3）粗心大意，求算所需物質(zhì)的質(zhì)量比時(shí)計(jì)算錯(cuò)誤；或者代入出現(xiàn)張冠李戴。（4）單位不統(tǒng)一，有時(shí)把體積直接代入進(jìn)行計(jì)算。（5）把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入。2021/6/2724例：足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與11.2升的氧氣（密度為1.43g/L)充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X2Mg+O2======2MgO點(diǎn)燃328016gX32------=------16g80XX=40g

答：充分燃燒后可生成氧化鎂40克。依題意，可知：16gX328016gX------=------328016gX11.2升注意：如果已知體積或要算體積時(shí)，要用密度公式換算成質(zhì)量才代入。2021/6/2725[例題]：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X2Mg+O2======2MgO點(diǎn)燃48803gX48------

=------3g80XX

=5g

答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5g?！緯鴮懜袷健俊窘忸}步驟】（5）簡明地寫出答語（1）設(shè)未知量（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比

標(biāo)出已知量、未知量（4）列比例式

解比例式題型一、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；2021/6/2726例2：工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3CaO+CO2↑10056x10t=解得x=18t答：需要碳酸鈣18t。題型二、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量8t到哪里去啦？·

·

·

2021/6/2727CO2C×100%1、把23克乙醇（俗稱酒精）在空氣中充分燃燒后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推斷乙醇由幾種元素組成？其它題型思路：乙醇中肯定有什么元素？為什么有？乙醇中的C元素、H元素的質(zhì)量是多少？怎么求？C：=44克×441212克=H：27克×=27克×18

2=3克因?yàn)橐掖?3克＞12克+3克，所以乙醇中還有氧元素氧元素質(zhì)量為：23克-（12克+3克）=8克2HH2O100%×44克×2021/6/27282、把4.5克含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的鋅粒和足量的稀鹽酸反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少了0.1g。求：（Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑）①參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。②這種鋅粒中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為X根據(jù)題意：反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.1gZn+2HCl===ZnCl2+H2↑6520.1gX65X=20.1gX=3.25g∴該鋅粒中Zn%=4.5g3.25g×100%=72%答：參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為3.25g。這種鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%2021/6/27292KClO3====2KCl+3O2↑MnO2△3、將含3克氯酸鉀和1克二氧化錳的混合物加熱片刻，冷卻，稱得殘余固體的質(zhì)量為3.04克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為多少克？固體殘余物中含有什么物質(zhì)？質(zhì)量各為多少？思路：反應(yīng)中固體物質(zhì)質(zhì)量減輕了，原來3克+1克=4克，加熱片刻后剩余固體3.04克，固體質(zhì)量為什么會(huì)減輕？減輕了多少？此減輕的是什么物質(zhì)的質(zhì)量？解：根據(jù)題意，加熱片刻生成氧氣4克-3.04克=0.96克0.96克24596149設(shè)參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為X，反應(yīng)生成KCl的質(zhì)量為YXY245X

=0.96克96149Y960.96克

=X=2.45克Y=1.49克∴反應(yīng)后固體殘余物中剩余KClO33克-2.45克=0.55克生成KCl1.49克有MnO21克答：2021/6/27304．加熱15.8g高錳酸鉀，當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時(shí)，固體剩余物的成分是

（

）A．K2MnO4和MnO2

B．KMnO4、K2MnO4和MnO2C．KMnO4和MnO2

D．KMnO4和K2MnO4思路：根據(jù)氧氣的質(zhì)量來求生成這么多氧氣需要分解多少克高錳酸鉀。要注意到15.8克高錳酸鉀有可能沒有全部分解。所以15.8克這個(gè)數(shù)據(jù)在此不能直接用于計(jì)算。2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑△316321.6克x解：設(shè)生成1.6克氧氣需要分解高錳酸鉀的質(zhì)量為x316x321.6克=x=15.8克2021/6/27315、有X、Y兩種元素，12gX2與XY3反應(yīng)生成24gC，若反應(yīng)的化學(xué)方程式為X2+XY3===3C，則X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為（）A.1︰1B.1︰2C.3︰1D.3︰46、將含有15克A，10克B，9克C的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，還有氣體D放出，反應(yīng)過程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比A︰B︰C︰D的值為（）7、有A、B、C三種物質(zhì)各15克，在一定條件下充分反應(yīng)只生成30克D。若增加10克C，A與C恰好完全反應(yīng)。則參加反應(yīng)的A與B得質(zhì)量比為（）A.3：2B.2：3C.5：22D.5：3A.5︰4︰3︰2B.4︰5︰3︰2C.3︰2︰4︰5D.2︰3︰5︰42021/6/2732123(a+b)8、有X、Y兩種元素，12gX2與XY3反應(yīng)生成24gC，若反應(yīng)的化學(xué)方程式為X2+XY3===3C，則X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為（）X2+XY3===3C思路：設(shè)X的相對原子質(zhì)量為a，Y的相對原子質(zhì)量為b。12克24克2aa+3b(C的化學(xué)式為XY）=12克2a3(a+b)24克ba=133︰12021/6/27339、將含有15克A，10克B，9克C的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，還有氣體D放出，反應(yīng)過程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比A︰B︰C︰D的值為（）思路：先要考慮本反應(yīng)的反應(yīng)物生成物分別是什么？A從15克到3克，A是？B從10克增加到25克，B是？A減少了多少？B增加了多少？C從9克減少到0克，C是？C減少了多少？D是反應(yīng)物還是生物？D最后質(zhì)量有多少？A+CB+D12克9克15克6克根據(jù)質(zhì)量守恒定律A︰B︰C︰D=12︰15︰9︰6=4︰5︰3︰22021/6/273450克10、有A、B、C三種物質(zhì)各15克，在一定條件下充分反應(yīng)只生成30克D。若增加10克C，A與C恰好完全反應(yīng)。則參加反應(yīng)的A與B得質(zhì)量比為()思路：先確定反應(yīng)的符號表達(dá)式A+B+CD25克15克30克15克若不增加10克C,A反應(yīng)后有剩余，C全部反應(yīng)掉10克根據(jù)質(zhì)量守恒定律A︰B=15︰10=3︰22021/6/273511．在一密閉容器里有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：已知甲的相對分子質(zhì)量為n，丁的相對分子質(zhì)量為2n，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的系數(shù)比為

（

）

A．1∶2

B．2∶1

C．1∶3

D．1∶1反應(yīng)前質(zhì)量（克）反應(yīng)后質(zhì)量（克）物質(zhì)甲乙丙丁410125未測21109思路：根據(jù)質(zhì)量的變化判斷出反應(yīng)物、生成物；2021/6/2736某同學(xué)把3g碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次給定氧氣的質(zhì)量4g13g8g生成二氧化碳的質(zhì)量5.5g11g11g（1）從以上數(shù)據(jù)說明，這三次實(shí)驗(yàn)中第

次恰好完全反應(yīng)。（2）第

次實(shí)驗(yàn)碳有剩余，剩余

g。（3）第

次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余

g。C:12O:16提高題：2021/6/27371．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般方法是：掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比是這類計(jì)算的關(guān)鍵。因此必須注意以下幾點(diǎn)：（1）認(rèn)真審題，分析題目涉及到什么反應(yīng)，已知物是什么，待求物是什么。（2）正確書寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（這是正確解題的前提），因此在計(jì)算之前必須檢查化學(xué)方程式是否正確（重點(diǎn)查：①各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確；②化學(xué)方程式是否符合質(zhì)量守恒定律即是否配平。）。（3）正確計(jì)算出反應(yīng)中已知物質(zhì)和待求物質(zhì)的質(zhì)量比。（這是正確解題的關(guān)鍵）（4）進(jìn)行準(zhǔn)確、熟練的數(shù)學(xué)運(yùn)算（這是解題正確的保證）。（5）要有完整的解題步驟和規(guī)范的書寫格式。（這是解題規(guī)范的必需）課堂小結(jié)：2021/6/2738

(3)寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（不忘乘以前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)）已知量和未知量

列比例式

列

比2、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟(1)設(shè)未知數(shù)

……………....…………設(shè)

(2)寫出化學(xué)方程式…...……

寫(4)求解…...….…..…

解(5)簡明地寫出答案

….…………

答2021/6/2739根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)：（1）所有代入化學(xué)方程計(jì)算的量必須是純凈物的質(zhì)量，如果是不純物，則需要轉(zhuǎn)換。純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)質(zhì)量×純度=不純物質(zhì)質(zhì)量×（1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）（2）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質(zhì)量。

氣體質(zhì)量（g）=氣體體積（L）×密度（g/L）

液體質(zhì)量（g）=液體體積（mL）×密度（g/mL）（3）若題目中只給出一種物質(zhì)的質(zhì)量，則另一種物質(zhì)的用量往往用“足量”、“適量”、“過量”或“完全反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”等來描述。如果同時(shí)知道兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，需要考慮過量問題。（4）注意已知質(zhì)量的單位；設(shè)未知數(shù)的時(shí)候要設(shè)×××的質(zhì)量為X，而不能設(shè)×××X克；整個(gè)化學(xué)計(jì)算過程要帶單位，最后求出的X的值后寫上單位。(無說明則保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）2021/6/2740三、有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計(jì)算。1.化學(xué)反應(yīng)方程式中不管是反應(yīng)物還是生成物,代入的都是純物質(zhì)的質(zhì)量.如果遇到不純反應(yīng)物或生成物,應(yīng)將不純物質(zhì)換算成純物質(zhì)的質(zhì)量.2.不純物質(zhì)和純物質(zhì)質(zhì)量間的換算.純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）2021/6/2741A:代入化學(xué)方程式計(jì)算的量必須是純凈物的質(zhì)量,若是不純物,則需轉(zhuǎn)換.

純凈物的質(zhì)量＝不純物質(zhì)質(zhì)量×純度＝不純物質(zhì)質(zhì)量×(1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)).純度：為該物質(zhì)在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

B:如果為氣體體積,則按下式將其換算成氣體質(zhì)量.

氣體質(zhì)量(克)＝氣體體積(升)×密度(克/升)同理:液體質(zhì)量(克)＝液體體積(毫升)×密度(克/毫升)2021/6/27421、用氫氣還原鐵礦石中的氧化鐵，生產(chǎn)含雜質(zhì)為4%的生鐵5.6噸，需含氧化鐵80%的鐵礦石多少噸？2、表面部分被氧化了的鎂條5.60克,與足量的稀硫酸完全作用,產(chǎn)生0.4克氫氣,則該鎂條中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.88%B.90%C.94%D.85.7%3.25克鐵跟足量的稀硫酸反應(yīng),生成氫氣的體積(氫氣密度取0.09克/升)約是()（Fe-56，H-1）A.0.045升B.1.29升C.0.56升D.2.24升2021/6/2743足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與11.2升的氧氣（密度為1.43g/L)充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X2Mg+O2======2MgO點(diǎn)燃328016克X32------=------16克80XX=------------80×16克32=40克答：充分燃燒后可生成氧化鎂40克。依題意，可知：2四.關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算注意：如果已知體積或要算體積時(shí)，要用密度公式換算成質(zhì)量才代入。2021/6/2744四.關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算練習(xí)

醫(yī)療上需要180千克氧氣，如果用電解水的方法來制取，那么同時(shí)可以得到多少千克氫氣？這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大的體積？（ρH2=0.09克/升）氣體的質(zhì)量=氣體的體積×氣體的密度2021/6/2745（1）所有代入化學(xué)方程計(jì)算的量必須是純凈物的質(zhì)量，如果是不純物，則需要轉(zhuǎn)換。純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)質(zhì)量×純度=不純物質(zhì)質(zhì)量×（1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）（2）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質(zhì)量。

氣體質(zhì)量（g）=氣體體積（L）×密度（g/L）

液體質(zhì)量（g）=液體體積（mL）×密度（g/mL）（3）若題目中只給出一種物質(zhì)的質(zhì)量，則另一種物質(zhì)的用量往往用“足量”、“適量”、“過量”或“完全反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”等來描述。如果同時(shí)知道兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，需要考慮過量問題。（4）注意已知質(zhì)量的單位；設(shè)未知數(shù)的時(shí)候要設(shè)×××的質(zhì)量為X，而不能設(shè)×××X克；整個(gè)化學(xué)計(jì)算過程要帶單位，最后求出的X的值后寫上單位。(無說明則保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）再次強(qiáng)調(diào)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)：2021/6/2746討論：從中你受到的啟示是什么？H：1O：16若將1g氫氣和10g氧氣混合在一密閉的容器中使之充分反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為多少？（思考：你代入的應(yīng)是氫氣的質(zhì)量還是氧氣的質(zhì)量）涉及某些物質(zhì)過量的化學(xué)方程式的計(jì)算：

某些反應(yīng)物在反應(yīng)后有剩余，我們說這些物質(zhì)在反應(yīng)中過量，因?yàn)樗鼈儧]有都參加反應(yīng)，因此計(jì)算時(shí)，不能用此物質(zhì)進(jìn)行求算。2021/6/27471．相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是

（

）A．氫氣

B．紅磷

C．硫

D．鐵2．相等質(zhì)量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。則生成氫氣的質(zhì)量是

（

）A．相等

B．鐵大于鋅

C．鐵小于鋅

D．無法比較練習(xí)思路：寫出反應(yīng)方程式，作適當(dāng)?shù)淖冃?，使氧氣化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)相等（都為1），然后觀察比較，一般不必算出最后結(jié)果。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑562652mmxy思路：2021/6/27484．下列關(guān)于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是

（

）

A．16g氫氣和2g氧氣反應(yīng)能生成18g水

B．9g氫氣和9g氧氣反應(yīng)能生成18g水

C．1g氫氣和8g氧氣反應(yīng)能生成9g水

D．8g氫氣和1g氧氣反應(yīng)能生成9g水2H2+O2====2H2O點(diǎn)燃思路：432362021/6/27495、在2X+Y2===2Z的反應(yīng)中，X的相對原子質(zhì)量為24，Y2的相對分子質(zhì)量為32，Z的相對分子質(zhì)量是（）

A.64B.56C.40D.32思路：2X+Y2===2Z2×2432？反應(yīng)前后有三種物質(zhì)，已知其中二種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對質(zhì)量），求第三種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對質(zhì)量）。用質(zhì)量守恒定律解題解：設(shè)Z的相對分子質(zhì)量為X2×24+32=2×X2X+Y2===2Z2×24322×X2021/6/2750356、某反應(yīng)A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反應(yīng)生成10gC，那么要得到7gD，參加反應(yīng)A的質(zhì)量應(yīng)為

（

）

A．20g

B．15g

C．12g

D．6g30克15克10克7克A+2B===C+D思路：？根據(jù)質(zhì)量守恒定律2021/6/2751123(a+b)7、有X、Y兩種元素，12gX2與XY3反應(yīng)生成24gC，若反應(yīng)的化學(xué)方程式為X2+XY3===3C，則X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為（）X2+XY3===3C思路：設(shè)X的相對原子質(zhì)量為a，Y的相對原子質(zhì)量為b。12克24克2aa+3b(C的化學(xué)式為XY）=12克2a3(a+b)24克ba=2021/6/27528、將含有15克A，10克B，9克C的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，還有氣體D放出，反應(yīng)過程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比A︰B︰C︰D的值為（）思路：先要考慮本反應(yīng)的反應(yīng)物生成物分別是什么？A從15克到3克，A是？B從10克增加到25克，B是？A減少了多少？B增加了多少？C從9克減少到0克，C是？C減少了多少？D是反應(yīng)物還是生物？D最后質(zhì)量有多少？A+CB+D12克9克15克6克根據(jù)質(zhì)量守恒定律A︰B︰C︰D=2021/6/275350克9、有A、B、C三種物質(zhì)各15克，在一定條件下充分反應(yīng)只生成30克D。若增加10克C，A與C恰好完全反應(yīng)。則參加反應(yīng)的A與B得質(zhì)量比為（）思路：先確定反應(yīng)的符號表達(dá)式A+B+CD25克15克30克15克若不增加10克C,A反應(yīng)后有剩余，C全部反應(yīng)掉10克根據(jù)質(zhì)量守恒定律A︰B=2021/6/275410．下列物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成的CO2和H2O分子的個(gè)數(shù)比為1:2，則該物質(zhì)是（

）A．CH4

B．C2H2

C．CH3OH

D．C2H5OH思路：方法①配平化學(xué)方程式，觀察符合題意的方法②設(shè)生成1分子CO2，2分子H2O2021/6/2755=8.8克×11、一定質(zhì)量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物可能是

（

）

A．CH4

B．C3H6

C．C2H5OH

D．CH3OHCO2C×100%CO2中C元素的質(zhì)量：44128.8克×H2O中H元素的質(zhì)量：5.4克×=5.4克×=0.6克2HH2O100%×182=2.4克思路：2021/6/275612．H2、O2組成的混合氣體20g，經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后生成18g水，則混合氣體可能是

（

）

A．2g氫氣和16g氧氣

B．4g氫氣和16g氧氣

C．2g氫氣和18g氧氣

D．無法確定思路：2H2+O2====2H2O點(diǎn)燃3643218克X假設(shè)混合氣體中氫氣全部參加反應(yīng)，氫氣質(zhì)量為XX=2克混合氣體中氧氣質(zhì)量為：

20克-2克=18克假設(shè)混合氣體中氧氣全部參加反應(yīng)，氧氣質(zhì)量為Y2H2+O2====2H2O點(diǎn)燃36432Y18克Y=16克混合氣體中氫氣質(zhì)量為：

20克-16克=4克B、C2021/6/27571、在化學(xué)反應(yīng):2A+B=C+2D中,12gA和10gB完全反應(yīng)生成8gC,則生成D的質(zhì)量為

。2、在反應(yīng)A+2B=C+2D中，6克的A與足量的B恰好完全反應(yīng)生成4克的D，現(xiàn)要得到6克的D，需要

克的A？3、在反應(yīng)2A+B=C+2D中，4克的A與6克的B恰好完全反應(yīng)生成8克的C，現(xiàn)想制備4克的D，至少需要B

克？2021/6/27584、已知化學(xué)方程式A+2B=C中,已知8克A物質(zhì)與16克B物質(zhì)恰好完全反應(yīng),則生成C物質(zhì)質(zhì)量為____克.若C的相對分子質(zhì)量為12,則B的相對分子質(zhì)量為_______。5、已知反應(yīng)3A+B=3C+2D。其中生成物C和D的相對分子質(zhì)量比為3:4,若A和B的混合物34克恰好完全反應(yīng),則生成物C的質(zhì)量為

。2021/6/27596、在4A＋5B=4C＋6D反應(yīng)中，已34gA與80gB完全反應(yīng)生成了54gD。若已知C的相對分子質(zhì)量為30，則A的相對分子質(zhì)量是多少？南師附中江寧分校2021/6/2760化學(xué)反應(yīng)計(jì)算中的幾種方法計(jì)算方法適用范圍1、利用化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算2、利用化學(xué)方程式計(jì)算3、利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算物質(zhì)中的某元素完全轉(zhuǎn)化到另一種物質(zhì)中已知任何一種物質(zhì)的質(zhì)量，可求其他物質(zhì)的質(zhì)量所有反應(yīng)物和生成物中只有一種未知2021/6/2761

1.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？討論練習(xí)2021/6/2762解:設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫質(zhì)量為y.H2+Cl2

2HCl271

73100g

x

y答：需要3550g氯氣，生成3650g氯化氫。點(diǎn)燃求HCl有另一種解法嗎?2100g71XY=3650g

x

3550g2100g73Y2021/6/2763解:設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x.H2+Cl22HCl271100gx另一種解法：點(diǎn)燃簡單多了！

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氯化氫的質(zhì)量為：100g+3550g=3650g答：需要3550g氯氣，生成3650g氯化氫。2100g71X2021/6/27642.工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x。CaCO3CaO+CO2↑10044x100t×80%44100=100t

×80%

XX=35.2t答：生成二氧化碳為35.2t2021/6/2765試一試：3.將氯酸鉀和二氧化錳的混合物６g放在試管中，加熱不再產(chǎn)生氣體為止，剩余固體的質(zhì)量為4.08g問:(1)反應(yīng)中制得了多少克氧氣？(2)原混合物中有多少克氯酸鉀？(3)剩余固體中含有哪些物質(zhì)？各是多少克？分析：本題中代人計(jì)算的物質(zhì)是什么，它的質(zhì)量是多少。這是解題的關(guān)鍵。2021/6/2766(2)設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。24596X=4.9gX1.92g

解：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，O2的質(zhì)量為

KClO3KCl+O2↑△MnO2232245——X=96——

1.92g1496g-4.08g=1.92g(3)

KClO3

和MnO2KCl

和MnO26克4.08克6g-4.9g=1.1g4.08g-1.1g=2.98gY答：2021/6/27672KClO3====2KCl+3O2↑MnO2△再試一試：將含3克氯酸鉀和1克二氧化錳的混合物加熱片刻，冷卻，稱得殘余固體的質(zhì)量為3.04克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為多少克？固體殘余物中含有什么物質(zhì)？質(zhì)量各為多少？思路：反應(yīng)中固體物質(zhì)質(zhì)量減輕了，原來3克+1克=4克，加熱片刻后剩余固體3.04克，固體質(zhì)量為什么會(huì)減輕？減輕了多少？此減輕的是什么物質(zhì)的質(zhì)量？解：根據(jù)題意，加熱片刻生成氧氣4克-3.04克=0.96克0.96g24596149設(shè)參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為X，反應(yīng)生成KCl的質(zhì)量為YXY245X

=0.96g96149Y960.96g

=X=2.45gY=1.49g所以反應(yīng)后固體殘余物中剩余KClO3的質(zhì)量：3克-2.45克=0.55克生成KCl1.49克有MnO21克答：2021/6/27684.（2011.徐州市）醫(yī)學(xué)上常用雙氧水來清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學(xué)為了測定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該雙氧水68g放入燒杯中，然后加入1g二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為67.4g。請回答下列問題；（1）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是

，生成的氧氣為

g。（2）該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）2021/6/2769（1）催化作用；1.6（2）設(shè)該雙氧水中含有的過氧化氫的質(zhì)量為x

2H2O2=====2H2O+O2↑6832x1.6gx=3.4g該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝答：該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.13％。2021/6/27705．（2011.宿遷市）（8分）某興趣小組為測定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：（1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為

g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為

g。（2）計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）實(shí)驗(yàn)表明硫酸銅溶液在該反應(yīng)中也能起到二氧化錳的作用。若用5.6g無水硫酸銅代替二氧化錳進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)，計(jì)算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（硫酸銅全部溶于水，計(jì)算時(shí)保留到0.1%）2021/6/2771(1)1.0，1.6

（2）設(shè)68.0g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O+O2↑6832x1.6g

x=3.4g

過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（3）硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

答：過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.0%；硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.8%2H2O22021/6/2772１.化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是質(zhì)量關(guān)系，若求體積或給出體積，要用密度轉(zhuǎn)換成質(zhì)量再計(jì)算。計(jì)算須注意的問題：２．化學(xué)方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量比，因此不純量必須轉(zhuǎn)化為純量，方可帶入計(jì)算。３．足量反應(yīng)說明該物質(zhì)可能有剩余，恰好完全反應(yīng)說明物質(zhì)沒有剩余2021/6/2773討論：H：1O：16若將2g氫氣和8g氧氣混合在一密閉的容器中使之充分反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為多少？（思考：你代入的應(yīng)是氫氣的質(zhì)量還是氧氣的質(zhì)量）2021/6/2774你來當(dāng)裁判

2g氫氣在8g氧氣中充分燃燒，生成水的質(zhì)量為

。

上面甲、乙、丙三位同學(xué)的答案，你認(rèn)為哪個(gè)正確？為什么？乙:甲：解：設(shè)生成水的質(zhì)量為x2H2+O2

2H2O點(diǎn)燃4362gx

4362gx=X=18g2H2+O2

2H2Ox=丙：點(diǎn)燃解：設(shè)生成水的質(zhì)量為x32368gx32368gX=9g

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成水的質(zhì)量為：

2g+8g=10g乙:解：設(shè)生成水的質(zhì)量為x2H2+O2

2H2O點(diǎn)燃4362gx

4362gx=X=18g2021/6/2775金屬銅和氧化銅的混合物0.92克在不斷通入氫氣的情況下加熱，充分反應(yīng)后，停止加熱并繼續(xù)通氫氣直到試管冷卻，稱量得到0.76克固體物質(zhì)。求反應(yīng)前混合物中氧化銅的質(zhì)量？有關(guān)物質(zhì)差量的計(jì)算:

2021/6/2776方法一：解：設(shè)混合物中原有金屬銅質(zhì)量為xCuO+H2====Cu+H2O80640.92克–x0.76克–x氧化銅的質(zhì)量=0.92克–0.12克=0.8克答：混合物中有氧化銅的質(zhì)量為0.8克。2021/6/2777方法二：解：氧化銅中的氧元素的質(zhì)量為

0.92克–0.76克=0.16克氧化銅的質(zhì)量=0.16克÷=0.16克÷(16/80)=0.8克答：原混合物中氧化銅的質(zhì)量為0.8克。2021/6/2778方法三：設(shè)參加CuO的量為xCuO+H2====Cu+H2O?m806416x0.92g-0.72g答：原混合物中氧化銅的質(zhì)量為0.8克。有關(guān)物質(zhì)差量的計(jì)算:計(jì)算的依據(jù)2021/6/27791、有一種含有水的過氧化氫樣品10g,在二氧化錳的催化作用下,完全分解得到3.2g氧氣,試求過氧化氫樣品中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？2、在反應(yīng)4A+3B==2C中,若2.7gA完全反應(yīng)生成5.1g的C.已