鐵嶺師范高等?？茖W校《計算化學初步》2023-2024學年第一學期期末試卷

自覺遵守考場紀律如考試作弊此答卷無效密自覺遵守考場紀律如考試作弊此答卷無效密封線第1頁，共3頁鐵嶺師范高等專科學校

《計算化學初步》2023-2024學年第一學期期末試卷院(系)_______班級_______學號_______姓名_______題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個小題，每小題2分，共30分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，有反應：4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)，下列敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是？（）A.單位時間內(nèi)生成4nmolNO的同時消耗5nmolO?B.容器內(nèi)氣體的壓強不再變化C.4v正(NH?)=5v逆(H?O)D.容器內(nèi)NH?、O?、NO、H?O的濃度之比為4:5:4:62、已知某化學反應的能量變化如圖所示，下列有關(guān)該反應的敘述正確的是？（）（圖中E1表示反應物的總能量，E2表示生成物的總能量）A.該反應為吸熱反應，ΔH=E1-E2B.該反應為放熱反應，ΔH=E2-E1C.該反應過程中，反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.該反應過程中，化學鍵斷裂吸收的能量小于化學鍵形成放出的能量3、在一定溫度下，向氯化銨的飽和溶液中加入氯化銨晶體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（）A.變大B.變小C.不變D.無法確定4、對于反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，下列判斷正確的是？（）A.2molSO2和足量O2反應，必定生成2molSO3B.當v正(SO2):v逆(O2)=2:1時，反應達到平衡狀態(tài)C.平衡時，SO2的濃度必定等于O2濃度的兩倍D.其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動5、某原電池總反應的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?，能實現(xiàn)該反應的原電池是？（）A.正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為碳，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為鐵，負極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為銀，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO?溶液6、在一定溫度下，有下列物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的溶液：①NaHSO?②CH?COOH③NH?Cl④Na?CO?⑤NaOH，pH由大到小的順序是（）A.⑤＞④＞①＞③＞②B.⑤＞④＞③＞①＞②C.⑤＞④＞③＞②＞①D.④＞⑤＞③＞①＞②7、在一定條件下，可逆反應2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)達到平衡。若保持溫度和容積不變，再充入一定量的NO，達到新平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定8、在2L密閉容器中進行反應：2A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，10s后，測得v(A)=0.12mol/(L·s)，則此時容器中B的物質(zhì)的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol9、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷錯誤的是（）A.x=1B.B的轉(zhuǎn)化率為80%C.2min內(nèi)A的平均反應速率為0.3mol/(L·min)D.平衡時A的濃度為0.9mol/L10、已知反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大C.加入催化劑，能同等程度地改變正、逆反應速率D.當SO?、O?、SO?的濃度之比為2:1:2時，反應達到平衡狀態(tài)11、在0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是（）A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+c(OH?)+2c(CO?2?)C.c(H?CO?)+c(H?)=c(CO?2?)+c(OH?)D.c(Na?)=c(HCO??)+c(CO?2?)+c(H?CO?)12、在一定溫度下，有可逆反應：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，在恒溫恒容條件下，向容器中加入2molA和2molB達到平衡時，C的濃度為wmol/L。若維持容器的溫度和容積不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為wmol/L的是（）A.4molA+4molBB.2molC+6molDC.1molA+1molB+1molC+3molDD.3molC+5molD13、在2A+B?3C+4D反應中，若v(A)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.6mol/(L·s)，v(C)=1.2mol/(L·s)，v(D)=1.6mol/(L·s)，則反應速率最慢的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)14、對于反應：C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)，ΔH>0，在一定條件下達到平衡，下列措施能提高CO產(chǎn)率的是？（）A.增加C的量B.升高溫度C.增大壓強D.加入催化劑15、在pH都等于9的NaOH和CH?COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH?濃度分別為amol/L和bmol/L，則a和b的關(guān)系為？（）A.a>bB.a=10??bC.b=10??aD.a=b二、實驗題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）策劃實驗探究不同的氧化條件對醇氧化反應產(chǎn)物選擇性的影響。進行醇氧化反應，改變氧化條件（如氧化劑種類、反應溫度），分析產(chǎn)物組成，研究氧化條件對選擇性的調(diào)控策略。2、（本題5分）開展實驗測定某混合溶液中鈣離子和鎂離子的含量。運用絡合滴定等化學分析方法，選擇合適的指示劑和滴定劑，分別測定鈣離子和鎂離子的濃度，記錄實驗數(shù)據(jù)并進行計算，討論實驗中可能干擾測定結(jié)果的因素及消除方法。3、（本題5分）進行實驗探究在不同濃度的氫氧化鈉溶液中，鋁片與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生氫氣的速率和總量。觀察反應現(xiàn)象，測量產(chǎn)生氫氣的體積和時間，分析氫氧化鈉濃度對反應的影響，探討鋁的化學性質(zhì)和相關(guān)反應機理。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）從原子結(jié)構(gòu)角度論述元素的電負性及其變化規(guī)律。2、（本題5分）論述有機化學中雜環(huán)胺的結(jié)構(gòu)特征和化學活性。3、（本題5分）詳細論述化學中的吸附等溫線及其在吸附分離過程中的應用。4、（本題5分）論述無機化學中鈮、鉬等元素的同多酸和雜多酸。5、（本題5分）論述無機化學中鑭系元素的光譜特性及應用。四、計算題（本大題共3個小題，共30分)1、（本題10分）在500K時，反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)的平衡常數(shù)K=100。若起始時SO?和O?的濃度均為1mol/L，計算平衡時各物質(zhì)的濃度