2023年初升高化學(xué)預(yù)習(xí)《鈉的幾種化合物、焰色反應(yīng)》含答案解析

練習(xí)②有強(qiáng)氧化性，具有殺菌、消毒、漂白的作用。如能使品紅溶液褪色?！纠}1】向滴有酚酞的水溶液中加入過氧化鈉，會(huì)有什么現(xiàn)象，請(qǐng)說明原因?！敬鸢浮縉a2O2與水反應(yīng)生成了NaOH，溶液變紅，Na2O2的強(qiáng)氧化性又使溶液褪色。（2）還原性遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時(shí)，Na2O2表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。（3）遇CO2、H2O、H＋時(shí)，Na2O2發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，氧元素的歧化反應(yīng)。Na2O2既是氧化劑又是還原劑。【例題2】請(qǐng)分別用雙線橋、單線橋表示出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。得2e－2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2得2e－【答案】雙線橋2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2e－2e－失2e－單線橋2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑二．碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉碳酸氫鈉俗稱純堿或蘇打小蘇打物理性質(zhì)色與態(tài)白色粉末Na2CO310H2O白色晶體，易風(fēng)化細(xì)小白色晶體溶解性易溶（溶解度碳酸鈉＞碳酸氫鈉）化學(xué)性質(zhì)堿性同濃度，滴入酚酞，都變紅色，碳酸鈉溶液紅色更深，堿性更強(qiáng)。與H+反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑＋H2OHCO3-+H+==CO2↑＋H2O相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體快與堿反應(yīng)與NaOH、KOH不反應(yīng)與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3離子方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O與澄清石灰水反應(yīng)離子方程式：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓NaHCO3足量：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)NaHCO3不足量：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O熱穩(wěn)定性一般不分解NaHCO3加熱分解的反應(yīng)方程式：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O與CO2反COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)不反應(yīng)用途用于玻璃、制皂、造紙等用于制藥、焙制糕點(diǎn)等1．如何鑒別Na2CO3與NaHCO3？(1)固體的鑒別用加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體。(2)溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測(cè)pH法。①沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液。②氣體法：滴入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液。③測(cè)pH法：用pH試紙測(cè)相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。2．Na2CO3、NaHCO3的除雜混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法Na2CO3(s)(NaHCO3)加熱法NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加適量NaOH溶液【例題3】Na2CO3和NaHCO3是常見的兩種鈉鹽，它們廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中。下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，不正確的是()A．小蘇打能中和胃酸，對(duì)胃壁不產(chǎn)生強(qiáng)烈刺激或腐蝕作用，可用于治療胃酸過多癥，但不適合胃潰瘍病人B．NaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸，并且產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可用于做饅頭C．可以用澄清石灰水來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．往Na2CO3飽和溶液中通入CO2氣體，可獲得NaHCO3沉淀【答案】C【解析】Na2CO3和NaHCO3遇澄清石灰水都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，所以C不正確。三．焰色試驗(yàn)1.焰色反應(yīng)：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特征顏色，這叫焰色反應(yīng)，屬于物理變化，屬于元素的物理性質(zhì)。2.焰色試驗(yàn)：根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學(xué)上把這樣的定性分析操作稱作焰色試驗(yàn)。3.操作：洗——將鉑絲（或光潔的鐵絲）用鹽酸洗凈燒——將洗凈的鉑絲在火焰上灼燒至與原來火焰顏色相同蘸——蘸取待測(cè)物質(zhì)燒——在酒精燈上灼燒，觀察焰色洗——將鉑絲（或光潔的鐵絲）用鹽酸洗凈【實(shí)驗(yàn)2-6】灼燒Na2CO3溶液時(shí)，火焰呈黃色；灼燒K2CO3溶液時(shí)，透過藍(lán)色鈷玻璃片可觀察到火焰呈紫色?！局R(shí)進(jìn)階】一．過氧化鈉和氧化鈉的性質(zhì)【問題探究】Na2O2屬于堿性氧化物嗎？為什么？不屬于。堿性氧化物指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，Na2O2與鹽酸反應(yīng)時(shí)不僅生成NaCl和水，還會(huì)有氧氣生成，所以不屬于堿性氧化物?！局R(shí)歸納總結(jié)】1．Na2O2與Na2O的比較：化學(xué)式Na2ONa2O2生成條件常溫加熱或點(diǎn)燃穩(wěn)定性不穩(wěn)定，易與O2反應(yīng)2Na2O＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2Na2O2相對(duì)穩(wěn)定陽離子：陰離子n(Na＋)∶n(O2－)＝2∶1n(Na＋)∶n(Oeq\o\al(2－,2))＝2∶1與水反應(yīng)生成NaOH生成NaOH和O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3生成Na2CO3和O22.Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的量的關(guān)系：(1)物質(zhì)的量的關(guān)系。無論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是兩者的混合物，通過足量的Na2O2時(shí)，放出O2的分子數(shù)與CO2或H2O的分子數(shù)之比均為1∶2。(2)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，且在反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑。2Na2O2＋2H2O=4NaO得到2×e－H＋O失去2×e－2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO得到2×e－3＋O失去2×e－2(3)固體質(zhì)量關(guān)系。分析反應(yīng)的化學(xué)方程式，可得下列關(guān)系式：Na2O2eq\o(→,\s\up7(CO2))Na2CO3(組成相當(dāng)于Na2O2·CO)Na2O2eq\o(→,\s\up7(H2O))2NaOH(組成相當(dāng)于Na2O2·H2)①與CO2反應(yīng)時(shí)，固體增加的質(zhì)量等于與CO2等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量，即Δm＝n(CO2)×M(CO)；②與H2O反應(yīng)時(shí)，固體增加的質(zhì)量等于與H2O等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量，即Δm＝n(H2O)×M(H2)。3．Na2O2有強(qiáng)氧化性，可用作漂白劑，使有機(jī)色質(zhì)褪色。點(diǎn)撥：Na2O2的認(rèn)識(shí)誤區(qū)(1)Na2O2中的陰離子是Oeq\o\al(2－,2)，不是Oeq\o\al(－,2)，也不是O2－。(2)Na2O2中的氧為－1價(jià)，既可被氧化也可被還原，與水、CO2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其既是氧化劑又是還原劑。(3)Na2O2不是堿性氧化物，因其與酸反應(yīng)時(shí)除生成鹽和水之外，還有氧氣生成。(4)Na2O2與其他物質(zhì)反應(yīng)時(shí)不一定都產(chǎn)生O2，如Na2O2＋SO2=Na2SO4。【典例1】將16g甲烷(CH4)在64g氧氣中完全燃燒后的產(chǎn)物通入足量的過氧化鈉中，充分反應(yīng)后，固體增加的質(zhì)量為()A．48g B．16gC．80g D．32g【答案】D【解析】甲烷燃燒的反應(yīng)為CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2＋2H2O，反應(yīng)中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為16∶64，由此可知，16g甲烷和64g氧氣完全反應(yīng)，生成44gCO2和36gH2O，將CO2和H2O通入足量過氧化鈉中發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，44gCO2消耗78gNa2O2，生成106gNa2CO3，固體質(zhì)量增加28g；36g水消耗156gNa2O2，生成160gNaOH，固體質(zhì)量增加4g，故固體增加的質(zhì)量為32g?！沧兪接?xùn)練1〕下列關(guān)于Na2O2的敘述中正確的是()A．Na2O2是淡黃色固體，久置于空氣中變成Na2OB．Na2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2只做氧化劑C．Na2O2屬于堿性氧化物D．Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)后，固體質(zhì)量都將增大【答案】D【解析】Na2O2久置于空氣中最終變成Na2CO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2不屬于堿性氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)兩反應(yīng)中固體成分的變化：Na2O2eq\o(→,\s\up7(CO2))Na2CO3、Na2O2eq\o(→,\s\up7(H2O))2NaOH可知，D項(xiàng)正確。二．碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別及相互轉(zhuǎn)化【問題探究】比較下列兩個(gè)裝置，思考下列問題：1．為了更好地探究碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性，如左上圖所示，試管B中裝入的固體最好是什么？B中裝入固體是Na2CO3。2．右上圖與左上圖的區(qū)別是什么？哪個(gè)裝置能夠更好地探究二者的熱穩(wěn)定性？左上圖體現(xiàn)了A、B中溫度不同，右上圖Na2CO3和NaHCO3兩處溫度相同，左上圖更好。【知識(shí)歸納總結(jié)】1．鑒別方法：(1)加熱法——固體。①原理：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，Na2CO3受熱不分解。②結(jié)論：加熱有氣體產(chǎn)生的是NaHCO3，無變化的是Na2CO3。(2)沉淀法——溶液。①原理：COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓，COeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋=BaCO3↓，HCOeq\o\al(－,3)與Ca2＋、Ba2＋不反應(yīng)。②結(jié)論：滴加氯化鋇或氯化鈣溶液，有沉淀生成的是Na2CO3，無變化的是NaHCO3。(3)鹽酸逐滴加入時(shí)的現(xiàn)象——溶液。①原理：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O。②結(jié)論：向等濃度的溶液中逐滴加入鹽酸立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3，開始不產(chǎn)生氣體，滴加一會(huì)才產(chǎn)生氣體的是Na2CO3。(4)與酚酞溶液作用——溶液。①原理：等濃度溶液的堿性Na2CO3>NaHCO3。②結(jié)論：等濃度Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液變紅較深的是Na2CO3，較淺的是NaHCO3。2．相互轉(zhuǎn)化：Na2CO3eq\o(,\s\up7(CO2＋H2O),\s\do5(①固加熱，②液NaOH))NaHCO3(1)Na2CO3溶液→NaHCO3溶液。Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3。(2)NaHCO3→Na2CO3。①2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑(固體物質(zhì))；②NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O(溶液中)。點(diǎn)撥：碳酸鈉和碳酸氫鈉的認(rèn)識(shí)誤區(qū)(1)碳酸鈉很穩(wěn)定，固體和溶液中受熱都不發(fā)生分解，碳酸氫鈉固體受熱易發(fā)生分解，但其溶液受熱不易分解。(2)書寫碳酸氫鈉參與的離子反應(yīng)方程式時(shí)，HCOeq\o\al(－,3)不能拆開。(3)在反應(yīng)2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑中，利用差量法計(jì)算時(shí)，要注意固體質(zhì)量減少的是二氧化碳和水的質(zhì)量，而非僅僅是二氧化碳的質(zhì)量。(4)不能用氫氧化鈣溶液鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，因?yàn)槎呔芘c氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀?！镜淅?】在課堂上老師出示了兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3無色飽和溶液，希望班里同學(xué)提出簡(jiǎn)便的鑒別方法。該班同學(xué)踴躍提出方法，其中不合理的是()①取等量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3飽和溶液②取等量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3飽和溶液③取等量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3飽和溶液④取等量的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3飽和溶液A．①② B．①④C．③④ D．②③【答案】B【解析】NaHCO3在溶液中時(shí)受熱不分解，只有NaHCO3固體受熱才分解，①不合理；分別向兩支試管中滴加Ba(OH)2溶液，都能出現(xiàn)白色沉淀，化學(xué)方程式為Na2CO3＋Ba(OH)2=2NaOH＋BaCO3↓，2NaHCO3＋Ba(OH)2=Na2CO3＋BaCO3↓＋2H2O，④不合理。〔變式訓(xùn)練2〕除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A．通入二氧化碳?xì)怏w B．加入氫氧化鋇溶液C．加入澄清石灰水 D．加入稀鹽酸【答案】A【解析】除雜方法要操作簡(jiǎn)便，效果好，不引入新的雜質(zhì)，保留非雜質(zhì)成分。因?yàn)榉磻?yīng)Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3可以發(fā)生，所以A項(xiàng)正確。效果檢測(cè)效果檢測(cè)1．（2023春·湖南株洲·高一炎陵縣第一中學(xué)校聯(lián)考階段練習(xí)）下列鈉的化合物與其性質(zhì)或用途不相符的是A．Na2O2——淡黃色固體，可用作漂白劑 B．Na2O——白色固體，性質(zhì)不穩(wěn)定C．Na2CO3——性質(zhì)穩(wěn)定，可治療胃酸過多 D．NaHCO3——受熱易分解，可用作發(fā)酵粉【答案】C【詳解】A．Na2O2——淡黃色固體，具有強(qiáng)氧化性可用作漂白劑，與其性質(zhì)或用途相符，A不選；B．Na2O——白色固體，性質(zhì)不穩(wěn)定容易和空氣中水反應(yīng)生成氫氧化鈉，與其性質(zhì)或用途相符，B不選；C．Na2CO3——性質(zhì)穩(wěn)定，但不用于治療胃酸過多，碳酸氫鈉可以用于治療胃酸過多，與其性質(zhì)或用途不相符，C選；D．NaHCO3——受熱易分解可以使糕點(diǎn)疏松，可用作發(fā)酵粉，與其性質(zhì)或用途相符，D不選；故選C。2．（2023春·陜西西安·高一長(zhǎng)安一中校考期中）下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是A．少量鈉保存在酒精里 B．鈉及其化合物灼燒時(shí)會(huì)使火焰呈黃色C．熱穩(wěn)定性：NaHCO3>Na2CO3 D．氫氧化鈉可以用于治療胃酸過多【答案】B【詳解】A．少量鈉保存在煤油中，故A錯(cuò)誤；B．鈉的焰色火焰是黃色，因此鈉及其化合物灼燒時(shí)會(huì)使火焰呈黃色，故B正確；C．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉堿性太強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。3．（2023春·上海徐匯·高一上海市第四中學(xué)校考期中）①用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3固體；②用觀察法區(qū)別Na2O和Na2O2；③用稀鹽酸鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。上列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖茿．①②③ B．①② C．②③ D．①③【答案】A【詳解】①Na2CO3和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，而碳酸氫鈉和氯化鈣不反應(yīng)，故能用CaCl2溶液鑒別和NaHCO3固體；②氧化鈉為白色固體，過氧化鈉為淡黃色固體，故用觀察法區(qū)別Na2O和Na2O2；③用稀鹽酸鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能和鹽酸反應(yīng)生成氣體，前者先不產(chǎn)生氣體，碳酸氫鈉和鹽酸直接產(chǎn)生氣體，故能用用稀鹽酸鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。故選A。4．（2022秋·廣東廣州·高一鐵一中學(xué)?？计谥校┫铝杏嘘P(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，敘述錯(cuò)誤的是A．鑒別Na2CO3和NaHCO3可以用BaCl2溶液，不可用Ba(OH)2溶液B．向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，有晶體析出C．小蘇打可以用于泡沫滅火器的反應(yīng)物質(zhì)D．除去NaHCO3溶液并混有的少量Na2CO3，用加熱法【答案】D【詳解】A．因與反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇，而與不反應(yīng)，可以用溶液鑒別和，但是與兩者均反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別，A正確；B．相同條件下溶解度比小得多，所以向飽和溶液中通入過量生成，有晶體析出，B正確；C．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c的俗稱，泡沫滅火器主要為硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液生成氫氧化鋁和二氧化碳?xì)怏w滅火，所以小蘇打可以用于泡沫滅火器的反應(yīng)物質(zhì)，C正確；D．因?yàn)樘妓徕c溶液與二氧化碳可發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，所以除去碳酸氫鈉溶液中的少量碳酸鈉，可通入足量二氧化碳，不能用加熱法，因?yàn)樘妓釟溻c受熱易分解，且不能達(dá)到除雜目的，D錯(cuò)誤；故選D。5．（2023秋·江蘇淮安·高一統(tǒng)考期末）下列離子方程式書寫正確的是A．過氧化鈉與水反應(yīng)：B．銅與濃硫酸加熱反應(yīng)：C．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：【答案】A【詳解】A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣：，A正確；B．銅與濃硫酸加熱反應(yīng)，濃硫酸中硫酸以分子形成存在，不可拆：，B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合生成碳酸鈉和水：，C錯(cuò)誤；D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：，D錯(cuò)誤；故選A。6．（2022秋·廣東廣州·高一廣州市第七中學(xué)?？计谥校?shí)驗(yàn)室利用下列反應(yīng)裝置模擬侯氏制堿法制備，反應(yīng)原理為：，下列說法錯(cuò)誤的是A．通過活塞K可控制的流速B．裝置b、d依次盛裝飽和溶液、稀硫酸C．裝置c中含氨的飽和食鹽水提高了吸收效率D．反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水充分冷卻，過濾得到晶體【答案】B【詳解】A．關(guān)閉活塞K時(shí)，氣體可將球形容器內(nèi)的液體壓入漏斗內(nèi)，從而使碳酸鈣脫離液面，反應(yīng)停止，所以通過調(diào)節(jié)活塞K可控制CO2的流速，A正確；B．裝置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氫，故裝置b內(nèi)應(yīng)盛裝飽和NaHCO3溶液，B錯(cuò)誤；C．裝置c中含氨的飽和食鹽水呈堿性，CO2的溶解度增大，C正確；D．反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水，NaHCO3降溫結(jié)晶，過濾得NaHCO3晶體，D正確；故選B。7．（2023春·上海寶山·高一上海市吳淞中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列有關(guān)于與說法錯(cuò)誤的個(gè)數(shù)有①與長(zhǎng)期置于空氣中，最終產(chǎn)物相同②等物質(zhì)的量的與固體含有離子數(shù)目比為3∶4③與少量反應(yīng)制得，與過量反應(yīng)制得④兩者都能與酸反應(yīng)生成鹽和水，都屬于堿性氧化物A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)【答案】C【詳解】①Na2O久置于空氣中先與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，Na2O2久置于空氣中，先與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，①正確；②等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2固體含有離子數(shù)目比為1：1，②錯(cuò)誤；③Na與O2反應(yīng)生成Na2O還是Na2O2與反應(yīng)條件有關(guān)，與參與反應(yīng)的氧氣的量無關(guān)，③錯(cuò)誤；④Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽和水的同時(shí)還有氧氣生成，過氧化鈉不是堿性氧化物，④錯(cuò)誤；錯(cuò)誤的個(gè)數(shù)為3個(gè)，答案選C。8．（2023春·上海寶山·高一上海市吳淞中學(xué)?？茧A段練習(xí)）現(xiàn)有由中的某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出，將氣體通過足量的溶液，氣體體積有所減少；將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出。下列判斷正確的是A．混合物中一定不含B．混合物中一定含有C．無法確定混合物中是否含有D．混合物中一定不含【答案】B【分析】該混合物在空氣中加熱，有氣體放出，則混合物中一定存在碳酸氫鈉，混合物中加入足量的鹽酸有氣體生成，將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積有所減少但是氣體并不是全部被吸收，說明氣體中有氧氣，混合物中一定有Na2O2，因此該混合物中一定含有過氧化鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉和氯化鈉是否存在無法確定?！驹斀狻緼．混合物中是否存在碳酸鈉和氯化鈉無法確定，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，混合物中一定含有過氧化鈉和碳酸氫鈉，B正確；C．混合物中一定含有碳酸氫鈉，C錯(cuò)誤；D．該混合物中一定存在過氧化鈉，不一定存在氯化鈉，D錯(cuò)誤；故答案選B。9．（2022秋·云南麗江·高一統(tǒng)考期末）鈉元素廣泛存在于自然界，中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的科學(xué)雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。下列有關(guān)鈉及其化合物的說法錯(cuò)誤的是A．“稻草變黃金”的過程中元素種類沒有改變B．鈉元素在自然界中只有化合態(tài)C．等量的鈉和足量的氧氣反應(yīng)時(shí)，無論生成Na2O還是Na2O2，失去的電子一樣多D．可以用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液【答案】D【詳解】A．“稻草變黃金”的過程中CCl4和金屬鈉在700℃時(shí)生成金剛石和氯化鈉，元素種類沒有改變，故A正確；B．鈉是活潑金屬，鈉元素在自然界中只有化合態(tài)，故B正確；C．等量的鈉和足量的氧氣反應(yīng)時(shí)，無論生成Na2O還是Na2O2，鈉元素化合價(jià)由0升高為+1，失去的電子一樣多，故C正確；D．澄清石灰水與Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)都能生成碳酸鈣沉淀，所以不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液，故D錯(cuò)誤；選D。10．（2023春·河南濮陽·高一濮陽一高?？计谥校┫铝袑?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD觀察鉀元素的焰色比較和的穩(wěn)定性檢驗(yàn)與反應(yīng)有生成比較和與等濃度鹽酸反應(yīng)的快慢【答案】B【詳解】A．K元素的焰色試驗(yàn)必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，濾去黃光的干擾，故A正確；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成Na2CO3、CO2、H2O，小試管中應(yīng)該盛放碳酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，氧氣是助燃性氣體，能使帶火星的木條復(fù)燃，故C正確；D．Na2CO3、NaHCO3和稀鹽酸反應(yīng)生成氣泡的快慢不同，從而比較NaHCO3和Na2CO3與鹽酸反應(yīng)快慢，故D正確；故選B。11．（2022秋·山東東營(yíng)·高一利津縣高級(jí)中學(xué)校考階段練習(xí)）對(duì)陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項(xiàng)陳述I陳述II判斷A小蘇打可用于治療胃病NaHCO3可與鹽酸反應(yīng)I對(duì)；II對(duì)；有關(guān)系B滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，溶液變紅Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉I對(duì)；II錯(cuò)；無關(guān)系C金屬鈉能與水反應(yīng)高壓鈉燈可發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光I對(duì)；II對(duì)；有關(guān)系D過氧化鈉可用作航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2I對(duì)；II對(duì)；無關(guān)系【答案】A【詳解】A．胃酸的主要成分是HCl，小蘇打可與HCl發(fā)生反應(yīng)，減小胃酸的濃度，因此用于治療胃病，A正確；B．滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，NaOH是堿，可以使酚酞試液變?yōu)榧t色，但Na2O2具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，因此最后的溶液為無色，B錯(cuò)誤；C．Na原子半徑大，最外層電子數(shù)少，最外層電子受到原子核的引力小，容易失去，所以金屬鈉具有強(qiáng)還原性；高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光是由于Na元素的焰色反應(yīng)呈黃色，二者沒有關(guān)系，C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉可用作航天員的供氧劑，是由于Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2，而幫助人呼吸，所以二者有關(guān)系，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。12．（2023秋·浙江溫州·高一統(tǒng)考期末）為除去括號(hào)內(nèi)少量的雜質(zhì)，所用的試劑或方法正確的是A．CO2(HCl)：飽和碳酸鈉溶液，洗氣B．CO2(CO)：氧氣，點(diǎn)燃C．NaHCO3粉末(Na2CO3)：加熱D．Cu粉(Fe)：鹽酸，過濾【答案】D【詳解】A．二氧化碳和氯化氫都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，所以不能用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中混有的氯化氫，應(yīng)選用飽和碳酸氫鈉溶液，故A錯(cuò)誤；B．會(huì)引入新雜質(zhì)氧氣，則用點(diǎn)燃的方法不能除去二氧化碳中混有的一氧化碳，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，屬于不能用加熱的方法除去碳酸氫鈉中混有的碳酸鈉，故C錯(cuò)誤；D．鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，所以用鹽酸和過濾得方法可以除去銅粉中混有的鐵，故D正確；故選D。13．（2023秋·廣東肇慶·高一統(tǒng)考期末）燃放煙花是中華民族慶祝春節(jié)的傳統(tǒng)方式，煙花綻放時(shí)能釋放五光十色的光芒。下列關(guān)于煙花燃放的化學(xué)原理說法錯(cuò)誤的是A．燃放時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．發(fā)出黃色光芒，可見煙花中含有鈉元素C．未能觀察到紫色光芒，可見煙花中不含鉀元素D．很多金屬在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特征顏色【答案】C【詳解】A．煙花燃放時(shí)火藥燃燒，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．鈉元素的焰色為黃色，發(fā)出黃色光芒，可見煙花中含有鈉元素，故B正確；C．鉀的焰色需透藍(lán)色鈷玻璃觀察，沒有透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，未能觀察到紫色光芒，不能確定煙花中是否含鉀元素，故C錯(cuò)誤；D．很多金屬在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特征顏色，如Ca的焰色為磚紅色、Ba的焰色為磚紅色黃綠色、鈉的焰色為黃色，故D正確；選C。14．（2023春·上海徐匯·高一上海市第二中學(xué)?？计谥校?shí)驗(yàn)室中有一份白色固體，可能是Na2CO3或NaHCO3中的一種，以下可以用來鑒別是何種成分的方法有A．取樣配成溶液，與稀鹽酸“互滴” B．取樣配置成溶液，加澄清石灰水C．取樣配置成飽和溶液，通入CO2 D．取樣，于坩堝中灼燒，稱量前后質(zhì)量【答案】AD【詳解】A．若為Na2CO3，將稀鹽酸滴入Na2CO3溶液中，開始無氣泡冒出，滴入一定量稀鹽酸之后才開始產(chǎn)生氣泡；而將Na2CO3溶液滴入稀鹽酸中，立即有氣泡冒出。若為NaHCO3，稀鹽酸和NaHCO3溶液互滴，均立即產(chǎn)生氣泡。因此通過與稀鹽酸“互滴”的現(xiàn)象可鑒別白色固體的成分，A選；B．Na2CO3和NaHCO3均能與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，因而無法鑒別，B不選；C．Na2CO3或NaHCO3的飽和溶液中通入CO2，均無明顯現(xiàn)象，因而無法鑒別，C不選；D．Na2CO3灼燒不分解，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，NaHCO3加熱分解為Na2CO3、H2O和CO2，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，D選；故選AD。15．（2023秋·北京懷柔·高一統(tǒng)考期末）A、B、C、D是鈉及其重要化合物，有著非常廣泛的用途，已知B是常見的供氧劑。其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分條件省略)，回答下列問題：(1)已知B為淡黃色粉末，則B為_______(2)寫出B→C的化學(xué)方程式：_______(3)寫出D→C的化學(xué)方程式：_______(4)若A為金屬鈉，46gA完全轉(zhuǎn)化成D(涉及的其它反應(yīng)物均足量)，生成D的質(zhì)量為_______g?！敬鸢浮?1)(2)2+2CO2=2Na2CO3+O2(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(4)168【分析】A、B、C、D是鈉及其重要化合物，且B是常見的供氧劑，則A是Na，B是，B與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，所以C是Na2CO3，C可以和CO2和H2O反應(yīng)生成NaHCO3，所以D是NaHCO3。【詳解】（1）B為淡黃色粉末，由分析可知B為；（2）B是，C是Na2CO3，B→C的化學(xué)方程式為2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）D是NaHCO3，C是Na2CO3，NaHCO3受熱易分解，D→C的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（4）46g鈉的物質(zhì)的量為，根據(jù)Na守恒可知，所以NaHCO3的物質(zhì)的量，則生成NaHCO3的質(zhì)量為。16．（2022秋·陜西咸陽·高一校考期中）探究鈉及其化合物的性質(zhì)，請(qǐng)按要求填空：(1)、、、久置空氣中最終都是變?yōu)開______(填化學(xué)式)；(2)投入溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_______，_______。(3)某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫相關(guān)內(nèi)容：①B中濃硫酸的作用是_______。②C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。③D中的現(xiàn)象是_______。(4)用如下圖所示裝置制取純凈的。①若是一種淡黃色固體，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。②洗氣瓶(廣口瓶)中裝的試劑是_____，其作用是_____。所制得的氣體用_____法收集?！敬鸢浮?1)(2)(3)干燥二氧化碳澄清石灰水變渾濁(4)濃硫酸除去中的水蒸氣向上排空氣【詳解】（1）在空氣中與O2反應(yīng)生成，與H2O反應(yīng)生成NaOH，NaOH與CO2反應(yīng)生成，與CO2反應(yīng)生成，故以上四種物質(zhì)久置空氣中最終都是變?yōu)椋唬?）投入溶液中，鈉先與水反應(yīng)：，生成的氫氧化鈉再與氯化鎂反應(yīng)：；（3）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，B中濃硫酸吸收水，干燥二氧化碳?xì)怏w，C中過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，D中澄清石灰水與過量的二氧化碳反應(yīng)，澄清石灰水變渾濁，E中集氣瓶中收集氧氣。根據(jù)分析，B中濃硫酸的作用是干燥二氧化碳；C中反應(yīng)方程式為：；D中澄清石灰水變渾濁；（4）C為淡黃色固體，能制備氧氣，C為Na2O2，制備氧氣的方程式為：；B中盛放濃硫酸，即試劑D為濃硫酸，作用是除去中的水蒸氣；要收集干燥純凈的氧氣，故用向上排空氣法收集。17．（2022秋·廣東河源·高一?？茧A段練習(xí)）某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如Ⅰ~Ⅳ所示(部分夾持裝置已略去)(1)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)中能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀______(填序號(hào))。(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_______(填化學(xué)式)。(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_______，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的