原子核外電子的排布

元素周期律

第一章第二節(jié)第一課時原子核外電子的排布鹵族元素：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）Cl？用電子層描述電子運動的范圍和區(qū)域多個電子的原子里，電子的能量是不相同的，它們分別在能量不同區(qū)域內(nèi)運動。我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的運動層，也稱作電子層（也稱洋蔥式結構）。

通常能量高的電子在離核較遠的區(qū)域運動，能量低的電子在離核較近的區(qū)域運動。這就相當于物理學中的萬有引力，離引力中心越近，能量越低；越遠，能量越高。一、原子核外電子的排布電子層（用n表示）1、2、3、4、5、6、7電子層符號K、L、M、N、O、P、Q離核距離近遠能量高低低高1、電子層的劃分(1)各電子層最多容納2n2個電子；2、核外電子排布規(guī)律(2)最外電子數(shù)不超過8個電子(K層為不超過2個)；(3)次外(倒數(shù)第三)層電子數(shù)不超過18(32)個電子；（4）核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)。以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地機械套用。

3、元素的性質與元素的原子核外電子排布的關系

(1)稀有氣體的不活潑性：稀有氣體元素的原子最外層有8個電子(氦是2個電子)，處于穩(wěn)定結構，因此化學性質穩(wěn)定，一般不跟其他物質發(fā)生化學反應。

(2)非金屬性與金屬性(一般規(guī)律)：最外層電子數(shù)得失電子趨勢元素的性質金屬元素＜4較易失金屬性非金屬元素＞4較易得非金屬性練習：１、寫出１至20號元素的原子結構示意圖．２、總結１至20號原子結構的特殊性。核外有10個電子的粒子:分子:陽離子:陰離子:CH4；NH3;H2O;HF;NeNH4+;H3O+;Na+;Mg2+;Al3+O2-;F-;OH-2.A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于18，且依次遞增，A原子核內(nèi)僅有一個質子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等。A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。（1）試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號：A_______，B______,C______,D_______;（2）寫出由這四種元素組成一種化合物的化學式_______。1．已知X、Y是原子核電荷數(shù)不大于18的元素。X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為a+2；Y原子的最外層電子數(shù)為b-5,次外層電子數(shù)為b。則X、Y兩元素形成化合物的組成是(