酸堿中和滴定課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

第3課時(shí)酸堿中和滴定第二節(jié)水的電離和溶液的pH第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解酸堿中和滴定的原理。2.知道酸堿中和滴定的主要儀器及用途。3.知道酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷，了解指示劑的選擇方法。4.掌握酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作、數(shù)據(jù)處理、誤差分析。1．定義依據(jù)______________，用已知濃度的酸(或堿)來測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的方法。

2．原理(1)實(shí)質(zhì)：__________________(填離子方程式)。

(2)原理：一、酸堿中和滴定---課本67中和反應(yīng)

H＋＋OH－===H2O

3．待測(cè)液的濃度計(jì)算：4、實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵:①準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)

②讀取標(biāo)準(zhǔn)液的體積c待測(cè)＝

標(biāo)準(zhǔn)液

待測(cè)液中和反應(yīng)中酸提供的H＋與堿提供的OH－的物質(zhì)的量相等。即c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V堿?！镜味ü芴攸c(diǎn)】(1)滴定管上端標(biāo)有規(guī)格大小、使用溫度、0刻度。(2)準(zhǔn)確到0.01mL?！咀x數(shù)特點(diǎn)】0

刻度在滴定管上方，從上往下讀數(shù)依次增大，每一格精確到0.01mL二、酸堿中和滴定的儀器與操作---課本911．主要實(shí)驗(yàn)儀器AB酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺(tái)2.滴定管的分類1.酸式滴定管：包括長(zhǎng)玻璃管、玻璃活塞，可盛放酸性溶液、強(qiáng)氧化性溶液，不能盛放堿性溶液。2.堿式滴定管：包括長(zhǎng)玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放堿性溶液。思考：50.00ml酸式滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00ml處，若把滴定管中溶液全部放出，則放出溶液的體積是多少？大于30.00ml1.滴定管的使用:(滴定前準(zhǔn)備)---課本91①檢查儀器:

檢漏及洗滌②潤(rùn)洗儀器:

潤(rùn)洗③加入反應(yīng)液:裝液④調(diào)節(jié)起始讀數(shù):趕氣泡⑤放出反應(yīng)液三、實(shí)驗(yàn)操作(用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液為例)使用前，要先檢查滴定管活塞是否漏水，在確保不漏水后方可使用。之后用蒸餾水洗滌2-3次?！劲贆z查儀器:

檢漏及洗滌---課本91】滴定管檢漏滴定管洗滌在加入酸、堿之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤(rùn)洗2-3次?！劲跐?rùn)洗儀器:

潤(rùn)洗---課本91】潤(rùn)洗滴定管方法是：從滴定管上口加入3~5mL所要盛裝的酸或堿，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕全部滴定管內(nèi)壁。加入反應(yīng)液【③加入反應(yīng)液:裝液---課本91】

分別將酸、堿加到酸式滴定管、堿式滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3mL處，并將滴定管垂直固定在滴定管夾上。？【④調(diào)節(jié)起始讀數(shù):趕氣泡---課本92】酸式滴定管快速放液排氣泡堿式滴定管乳膠管尖嘴朝上排氣泡

在滴定管下放一個(gè)燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿反應(yīng)液(如果滴定管尖嘴部分有氣泡，應(yīng)快速放液以趕出氣泡)，并使液面位于“0”刻度，準(zhǔn)確記錄讀數(shù)。加入2-3滴酚酞，溶液呈紅色【⑤放出反應(yīng)液，并加入指示劑---課本92】用堿式滴定管向錐形瓶中滴加25.00mL

待測(cè)NaOH溶液錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗【用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液---課本92】1.滴定開始時(shí)溶液為紅色，滴加速度先快后慢2.接近滴定終點(diǎn)改為滴加半滴酸3.到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色2.滴定邊滴邊振蕩→滴速先快后慢→左手控制滴定管活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化→判定終點(diǎn)→讀數(shù)左手右手視線與凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注視瓶?jī)?nèi)顏色變化【總結(jié)】酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)步驟【1.滴定管的準(zhǔn)備】洗滌→注入一定體積的待測(cè)溶液→加指示劑【2.錐形瓶的準(zhǔn)備】檢漏及洗滌

→潤(rùn)洗→裝液→趕氣泡→調(diào)液面→記錄數(shù)據(jù)【3.滴定】逐滴滴加，邊滴定邊振蕩→注意溶液變色，且半分鐘內(nèi)不變色→讀數(shù)，記錄V終→重復(fù)操作2-3次練習(xí)：下列有關(guān)中和滴定的操作：①用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管；②向滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測(cè)液；⑥洗滌。正確的操作順序是 (

)A．③⑥①②⑤④ B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥A【解析】有關(guān)中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作，首先是檢查滴定管是否漏水，然后是洗滌滴定管，再潤(rùn)洗，向滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后向待測(cè)溶液中滴加指示劑，最后滴定。因此順序是③⑥①②⑤④。

練習(xí)：下列說法正確的是（

）A.用圖示儀器Ⅰ準(zhǔn)確量取25.00mL酸性KMnO4溶液B.裝置Ⅱ可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度鹽酸的實(shí)驗(yàn)C.中和滴定時(shí)，滴定管用所盛裝的待裝液潤(rùn)洗2～3次D.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶C已知待測(cè)濃度的氫氧化鈉體積為25.00mL，用0.1000mol/L的鹽酸溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表，計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度。滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mLHCl溶液滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL體積/mL125.000.0024.7024.70225.000.0024.9024.90325.000.0024.5024.20425.000.0024.8024.80舍去3.數(shù)據(jù)處理：---課本92

V（HCl)=---課本92常見酸堿指示劑的變色范圍指示劑變化范圍石蕊pH<5紅色5~8紫色>8藍(lán)色酚酞pH<8.2無色8.2~10粉紅色>10紅色甲基橙pH<3.1紅色3.1~4.4橙色>4.4黃色【思考】1.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵？①準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)

②讀取標(biāo)準(zhǔn)液的體積2.如何選擇合適的指示劑判斷滴定終點(diǎn)？V[NaOH(aq)]/mL05.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30V[NaOH(aq)]/mL20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44已知：0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液過程中的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：---課本93，【問題和討論】3四.

指示劑的選擇滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)，比恰好反應(yīng)多半滴請(qǐng)畫出HCl溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線圖？NaOHHCl滴定曲線中性點(diǎn)起點(diǎn)滴定突躍：當(dāng)接近滴定終點(diǎn)時(shí)，加入極少量的酸或堿使溶液的pH值發(fā)生突變的現(xiàn)象稱為滴定突躍。滴定終點(diǎn)要落在突變范圍內(nèi)。9.74.3突躍范圍（滴定終點(diǎn)）起點(diǎn)：判斷起始溶液酸堿性恰好完全反應(yīng)點(diǎn)不一定是滴定終點(diǎn)指示劑選擇：要選擇在突躍范圍變色的指示劑（判斷滴定終點(diǎn)）。酚酞：無色→粉紅色NaOHHCl甲基橙：紅色→橙色酚酞pH<8.2無色8.2~10粉紅色>10紅色甲基橙pH<3.1紅色3.1~4.4橙色>4.4黃色

強(qiáng)堿（NaOH）滴定強(qiáng)酸

（HCl）強(qiáng)酸（HCl）滴定強(qiáng)堿（NaOH）酚酞粉紅→無甲基橙橙→黃黃→橙無→粉紅黃→橙③強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸—選酚酞；強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿—選甲基橙總結(jié)：酸堿反應(yīng)指示劑的選擇指示劑選擇一般原則：①在突躍范圍變色；②一般遵循“由淺變深”的顏色變化。反思：酸性終點(diǎn)用甲基橙堿性終點(diǎn)用酚酞練習(xí)：用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度,可供選用的滴定管如圖甲、乙所示,從下表中選出正確選項(xiàng)(

)錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管ANaOH溶液H2SO4溶液石蕊乙BH2SO4溶液NaOH溶液酚酞甲CNaOH溶液H2SO4溶液甲基橙乙DH2SO4溶液NaOH溶液酚酞乙D

NaOHHCl指示劑：酚酞當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸，溶液由粉紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色五.

滴定終點(diǎn)的判斷

滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)

原來的顏色，視為滴定終點(diǎn)并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。不恢復(fù)比恰好反應(yīng)多半滴滴定終點(diǎn)NaOHHCl指示劑：甲基橙當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色指示劑：酚酞當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液后，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不變色HClNaOH總結(jié)滴定終點(diǎn)判斷的答題模板：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲巍痢痢翗?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由××色變成××色，且半分鐘內(nèi)不變色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。

滴定終點(diǎn)的判斷：？

類型：①直接影響V標(biāo)；

②間接影響V標(biāo)。

在實(shí)際操作中認(rèn)為C標(biāo)是已知的，V待是固定的，所以一切的誤差都?xì)w結(jié)為對(duì)V標(biāo)的影響。五、酸堿中和滴定誤差分析---金版學(xué)案902．常見的誤差分析可能情況操作及讀數(shù)V標(biāo)準(zhǔn)結(jié)果c待測(cè)儀器的洗滌或潤(rùn)洗未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗移液管或所用的滴定管用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶洗滌后錐形瓶未干燥滴定時(shí)濺落液體標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外一滴待測(cè)液濺出錐形瓶外一滴將移液管下部的殘留液吹入錐形瓶c待測(cè)＝變大變小偏高偏低變大偏高不變變大變小已知固定無影響偏高偏低偏高變大？可能情況操作及讀數(shù)V標(biāo)準(zhǔn)結(jié)果c待測(cè)尖嘴處氣泡處理不當(dāng)?shù)味ㄇ坝袣馀?，滴定后無氣泡滴定前無氣泡，滴定后有氣泡讀數(shù)不正確滴定前平視，滴定后仰視滴定前平視，滴定后俯視滴定前仰視，滴定后俯視達(dá)終點(diǎn)后，滴定管尖嘴處懸一滴標(biāo)準(zhǔn)液變大變小變小變小變大變大偏高偏低偏高偏低偏低偏高c待測(cè)＝已知固定？習(xí)題讀數(shù)引起的誤差：1．滴定前平視，滴定后仰視c待測(cè)＝已知固定？偏高

讀數(shù)偏大2．滴定前平視，滴定后俯視偏低c待測(cè)＝已知固定？

讀數(shù)偏小偏低c待測(cè)＝已知固定？

3.

滴定前仰視，滴定后俯視前仰后俯

正確讀數(shù)讀數(shù)偏小返回下列實(shí)驗(yàn)操作不會(huì)引起誤差的是 (

)A．酸堿中和滴定時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶B．酸堿中和滴定時(shí)，用蒸餾水沖洗干凈的滴定管直接盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸時(shí)，選用酚酞做指示劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心多加了幾滴指示劑D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知濃度NaOH溶液，結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實(shí)驗(yàn)時(shí)無氣泡[典例精練]C

用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)鹽酸的下列操作中，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是

(

)A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液B．用酸式滴定管取待測(cè)液時(shí)，尖嘴部分有氣泡，使用過程中變無C．錐形瓶中有少量蒸餾水D．滴定前，讀堿液體積時(shí)，仰視讀數(shù)A【學(xué)習(xí)拓展1】酸堿中和滴定曲線1、如圖曲線a、b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是(

)A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.P點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D.酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑B2、25℃時(shí)