酸堿中和滴定課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

第3課時酸堿中和滴定第二節(jié)水的電離和溶液的pH第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡【學(xué)習目標】1.了解酸堿中和滴定的原理。2.知道酸堿中和滴定的主要儀器及用途。3.知道酸堿中和滴定終點的判斷，了解指示劑的選擇方法。4.掌握酸堿中和滴定的實驗操作、數(shù)據(jù)處理、誤差分析。1．定義依據(jù)______________，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的方法。

2．原理(1)實質(zhì)：__________________(填離子方程式)。

(2)原理：一、酸堿中和滴定---課本67中和反應(yīng)

H＋＋OH－===H2O

3．待測液的濃度計算：4、實驗的關(guān)鍵:①準確判斷滴定終點

②讀取標準液的體積c待測＝

標準液

待測液中和反應(yīng)中酸提供的H＋與堿提供的OH－的物質(zhì)的量相等。即c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V堿。【滴定管特點】(1)滴定管上端標有規(guī)格大小、使用溫度、0刻度。(2)準確到0.01mL?！咀x數(shù)特點】0

刻度在滴定管上方，從上往下讀數(shù)依次增大，每一格精確到0.01mL二、酸堿中和滴定的儀器與操作---課本911．主要實驗儀器AB酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺2.滴定管的分類1.酸式滴定管：包括長玻璃管、玻璃活塞，可盛放酸性溶液、強氧化性溶液，不能盛放堿性溶液。2.堿式滴定管：包括長玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放堿性溶液。思考：50.00ml酸式滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00ml處，若把滴定管中溶液全部放出，則放出溶液的體積是多少？大于30.00ml1.滴定管的使用:(滴定前準備)---課本91①檢查儀器:

檢漏及洗滌②潤洗儀器:

潤洗③加入反應(yīng)液:裝液④調(diào)節(jié)起始讀數(shù):趕氣泡⑤放出反應(yīng)液三、實驗操作(用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液為例)使用前，要先檢查滴定管活塞是否漏水，在確保不漏水后方可使用。之后用蒸餾水洗滌2-3次?！劲贆z查儀器:

檢漏及洗滌---課本91】滴定管檢漏滴定管洗滌在加入酸、堿之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤洗2-3次?！劲跐櫹磧x器:

潤洗---課本91】潤洗滴定管方法是：從滴定管上口加入3~5mL所要盛裝的酸或堿，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕全部滴定管內(nèi)壁。加入反應(yīng)液【③加入反應(yīng)液:裝液---課本91】

分別將酸、堿加到酸式滴定管、堿式滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3mL處，并將滴定管垂直固定在滴定管夾上。？【④調(diào)節(jié)起始讀數(shù):趕氣泡---課本92】酸式滴定管快速放液排氣泡堿式滴定管乳膠管尖嘴朝上排氣泡

在滴定管下放一個燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿反應(yīng)液(如果滴定管尖嘴部分有氣泡，應(yīng)快速放液以趕出氣泡)，并使液面位于“0”刻度，準確記錄讀數(shù)。加入2-3滴酚酞，溶液呈紅色【⑤放出反應(yīng)液，并加入指示劑---課本92】用堿式滴定管向錐形瓶中滴加25.00mL

待測NaOH溶液錐形瓶不能用待測液潤洗【用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液---課本92】1.滴定開始時溶液為紅色，滴加速度先快后慢2.接近滴定終點改為滴加半滴酸3.到達滴定終點時溶液顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色2.滴定邊滴邊振蕩→滴速先快后慢→左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化→判定終點→讀數(shù)左手右手視線與凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注視瓶內(nèi)顏色變化【總結(jié)】酸堿中和滴定實驗步驟【1.滴定管的準備】洗滌→注入一定體積的待測溶液→加指示劑【2.錐形瓶的準備】檢漏及洗滌

→潤洗→裝液→趕氣泡→調(diào)液面→記錄數(shù)據(jù)【3.滴定】逐滴滴加，邊滴定邊振蕩→注意溶液變色，且半分鐘內(nèi)不變色→讀數(shù)，記錄V終→重復(fù)操作2-3次練習：下列有關(guān)中和滴定的操作：①用標準液潤洗滴定管；②向滴定管內(nèi)注入標準溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌。正確的操作順序是 (

)A．③⑥①②⑤④ B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥A【解析】有關(guān)中和滴定的實驗操作，首先是檢查滴定管是否漏水，然后是洗滌滴定管，再潤洗，向滴定管中注入標準溶液，然后向待測溶液中滴加指示劑，最后滴定。因此順序是③⑥①②⑤④。

練習：下列說法正確的是（

）A.用圖示儀器Ⅰ準確量取25.00mL酸性KMnO4溶液B.裝置Ⅱ可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度鹽酸的實驗C.中和滴定時，滴定管用所盛裝的待裝液潤洗2～3次D.中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶C已知待測濃度的氫氧化鈉體積為25.00mL，用0.1000mol/L的鹽酸溶液進行滴定，實驗數(shù)據(jù)見下表，計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度。滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mLHCl溶液滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL體積/mL125.000.0024.7024.70225.000.0024.9024.90325.000.0024.5024.20425.000.0024.8024.80舍去3.數(shù)據(jù)處理：---課本92

V（HCl)=---課本92常見酸堿指示劑的變色范圍指示劑變化范圍石蕊pH<5紅色5~8紫色>8藍色酚酞pH<8.2無色8.2~10粉紅色>10紅色甲基橙pH<3.1紅色3.1~4.4橙色>4.4黃色【思考】1.酸堿中和滴定實驗的關(guān)鍵？①準確判斷滴定終點

②讀取標準液的體積2.如何選擇合適的指示劑判斷滴定終點？V[NaOH(aq)]/mL05.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30V[NaOH(aq)]/mL20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44已知：0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液過程中的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：---課本93，【問題和討論】3四.

指示劑的選擇滴入最后一滴NaOH溶液時，比恰好反應(yīng)多半滴請畫出HCl溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線圖？NaOHHCl滴定曲線中性點起點滴定突躍：當接近滴定終點時，加入極少量的酸或堿使溶液的pH值發(fā)生突變的現(xiàn)象稱為滴定突躍。滴定終點要落在突變范圍內(nèi)。9.74.3突躍范圍（滴定終點）起點：判斷起始溶液酸堿性恰好完全反應(yīng)點不一定是滴定終點指示劑選擇：要選擇在突躍范圍變色的指示劑（判斷滴定終點）。酚酞：無色→粉紅色NaOHHCl甲基橙：紅色→橙色酚酞pH<8.2無色8.2~10粉紅色>10紅色甲基橙pH<3.1紅色3.1~4.4橙色>4.4黃色

強堿（NaOH）滴定強酸

（HCl）強酸（HCl）滴定強堿（NaOH）酚酞粉紅→無甲基橙橙→黃黃→橙無→粉紅黃→橙③強堿滴定強酸—選酚酞；強酸滴定強堿—選甲基橙總結(jié)：酸堿反應(yīng)指示劑的選擇指示劑選擇一般原則：①在突躍范圍變色；②一般遵循“由淺變深”的顏色變化。反思：酸性終點用甲基橙堿性終點用酚酞練習：用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度,可供選用的滴定管如圖甲、乙所示,從下表中選出正確選項(

)錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管ANaOH溶液H2SO4溶液石蕊乙BH2SO4溶液NaOH溶液酚酞甲CNaOH溶液H2SO4溶液甲基橙乙DH2SO4溶液NaOH溶液酚酞乙D

NaOHHCl指示劑：酚酞當?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸，溶液由粉紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色五.

滴定終點的判斷

滴入最后半滴標準液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)

原來的顏色，視為滴定終點并記錄標準液的體積。不恢復(fù)比恰好反應(yīng)多半滴滴定終點NaOHHCl指示劑：甲基橙當?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色指示劑：酚酞當?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液后，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不變色HClNaOH總結(jié)滴定終點判斷的答題模板：當?shù)稳胱詈蟀氲巍痢痢翗藴嗜芤汉?，溶液由××色變成××色，且半分鐘?nèi)不變色，說明達到滴定終點。

滴定終點的判斷：？

類型：①直接影響V標；

②間接影響V標。

在實際操作中認為C標是已知的，V待是固定的，所以一切的誤差都歸結(jié)為對V標的影響。五、酸堿中和滴定誤差分析---金版學(xué)案902．常見的誤差分析可能情況操作及讀數(shù)V標準結(jié)果c待測儀器的洗滌或潤洗未用標準液潤洗滴定管未用待測液潤洗移液管或所用的滴定管用待測液潤洗錐形瓶洗滌后錐形瓶未干燥滴定時濺落液體標準液滴在錐形瓶外一滴待測液濺出錐形瓶外一滴將移液管下部的殘留液吹入錐形瓶c待測＝變大變小偏高偏低變大偏高不變變大變小已知固定無影響偏高偏低偏高變大？可能情況操作及讀數(shù)V標準結(jié)果c待測尖嘴處氣泡處理不當?shù)味ㄇ坝袣馀?，滴定后無氣泡滴定前無氣泡，滴定后有氣泡讀數(shù)不正確滴定前平視，滴定后仰視滴定前平視，滴定后俯視滴定前仰視，滴定后俯視達終點后，滴定管尖嘴處懸一滴標準液變大變小變小變小變大變大偏高偏低偏高偏低偏低偏高c待測＝已知固定？習題讀數(shù)引起的誤差：1．滴定前平視，滴定后仰視c待測＝已知固定？偏高

讀數(shù)偏大2．滴定前平視，滴定后俯視偏低c待測＝已知固定？

讀數(shù)偏小偏低c待測＝已知固定？

3.

滴定前仰視，滴定后俯視前仰后俯

正確讀數(shù)讀數(shù)偏小返回下列實驗操作不會引起誤差的是 (

)A．酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶B．酸堿中和滴定時，用蒸餾水沖洗干凈的滴定管直接盛裝標準溶液C．用NaOH標準溶液測定未知濃度的鹽酸時，選用酚酞做指示劑，實驗時不小心多加了幾滴指示劑D．用標準鹽酸測定未知濃度NaOH溶液，結(jié)束實驗時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實驗時無氣泡[典例精練]C

用標準NaOH溶液滴定待測鹽酸的下列操作中，會使測定結(jié)果偏高的是

(

)A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)標準液潤洗就注入標準NaOH溶液B．用酸式滴定管取待測液時，尖嘴部分有氣泡，使用過程中變無C．錐形瓶中有少量蒸餾水D．滴定前，讀堿液體積時，仰視讀數(shù)A【學(xué)習拓展1】酸堿中和滴定曲線1、如圖曲線a、b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是(

)A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.P點時恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D.酚酞不能用作本實驗的指示劑B2、25℃時