第22講 鹽類的水解-7-2024版高考完全解讀 化學(xué)

第七章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

第22講鹽類的水解

1.(2022?江蘇卷?12)一種捕集煙氣中CO?的過程如圖所示。室溫下以0.1mol-L1

KOH溶液吸收C0〃若通入CO」所引起的溶液體積變化和H20揮發(fā)可忽略，溶液中含碳

C(H￡Q)+C(HCO3)+C(CO,

物種的濃度c總二)0H2c03電離常數(shù)分別為《「4.4X10\

(2=4.4X10”。

下列說法正確的是()0

A.KOH吸收CO2所得到的溶液中：C(H￡0?C(HCO3)

B.KOH完全轉(zhuǎn)化為K2c時(shí)，溶液中：。(OH)=c(H')+&HCOg)+c(H2c。3)

C.KOH溶液吸收CO“總二0.1mol-L?溶液中:c(IMa)>c(C0；)

D.如圖所示的“吸收〃"轉(zhuǎn)化”過程中，溶液的溫度下降

答案：C

解析：KOH吸收C(X所得到的溶液，若為K￡()3溶液，則C0i主要發(fā)生第一步水解，溶

液中:c(H￡0NaHCO3),若為KHCO,溶液廁HCO3發(fā)生水解的程度很小，溶液

中:c(H2c0J<C(HC03),A不正確;KOH完全轉(zhuǎn)化為K2c。3時(shí)，依據(jù)電荷守恒溶液

中:c(K)+c(H)=c(0H)+c(HC()3)+2c(CO專)，依據(jù)元素質(zhì)量守恒，溶液

中％(K)=2[c(C0.)+c(HC09+c(兒C0J],貝!Jc(0H)=c(H)+“〃。3)+2C(乩0)：)1不正

確;KOH溶液吸收CO“(KOH)=O.1mol-匚,總=0.1mol-L：則溶液為KHCO,溶

液酶2二詈一產(chǎn)2.3X10，(2=4.4X10”,表明HC03以水解為主，所以溶液

中:刑￡OJ>c(COU),C正確;如題圖所示的“吸收"〃轉(zhuǎn)化”過程中，發(fā)生反應(yīng)為

KC0+H0

C02+2K0H—2;12XK2C0;i+Ca0+H20-CaC0；iI+2K0H(若生成KHCO或K2co與

KHC03的混合物廁原理相同)，二式相加得：CO2+CaO-CaCO3I,該反應(yīng)放熱,溶液的

溫度升IWI,D不正確。

2.(2022?遼寧卷?15)甘氨酸(NH2cH￡0011)是人體必需氨基酸之一。在25c

時(shí),NHKHzCOOH、和NHCHCOO的分布分?jǐn)?shù)[如

NHJCH2COO22

以)m小二Ag]與溶液pH關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是()。

c(H2/l)4-c(HA)+c'.A)

1.0

A.甘氨酸具有兩性

-

B.曲線c代表NH2CH2COO

11,65

C.NH^CILCOO+H2O^^NHJCH2COOH+OH的平衡常數(shù)於10

D.?(NHjCH2C00)<C(NHJCH2C00H)?C(NH2CH2C00)

答案：D

解析：NHXH,COOH具有一NH、—COOH兩種官能團(tuán)甘氨酸具有兩性,A正確;酸性條

件下消耗NH2cH2C00H水解產(chǎn)生的0H，促進(jìn)甘氨酸水解，使溶液中NH^CHXOOH濃

度較大，故曲線a代表NH+CH2COOH的分布分?jǐn)?shù),同理可知曲線c代表NH2CH2COO的

分布分?jǐn)?shù),B正確;NH]CH￡OO+H2O^NHJCH2COOH+OH的平衡常數(shù)

戶口由第黑產(chǎn)「25℃時(shí),根據(jù)坐標(biāo)(2.35,0.5。)可知,加二2.35

CUNnjCri2Cc/U)

時(shí),c(NH：CH2co())=c(NH]CH2C()0H)廁K=c(0\\)二磊二10”吃正確;由?項(xiàng)的分析

C\n)

可知，啜㈱黑=吟，對(duì)坐標(biāo)(9.78050)進(jìn)行分析可得電離平衡NHJCIW00

CkninjCn2tt/U)Clun，

0附到￡。。川「的電離常數(shù)K=1。"藍(lán)黑§冷焉喘篙則

~c(NHCHCOO)_10-11-6510-9.78

v________X一…?2f2'-wX

_+<1,即

C(NHJCH2COO)C(NHJCH2COO)c(OH)c(H)

2

C(NH^CH2C00)>C(NHJCH2C00H)?c(NH2cH￡00)，D錯(cuò)誤。

3.(2021?浙江6月選考?23)取兩份10mL0.05mol-L的NaHCO3溶液,T分滴

加0.05mol-L的鹽酸另一份滴加0.05mol?LNaOH溶液,溶液的pH隨加入

酸(或堿)體積的變化如圖。下列說法不正確的是()0

A.由&點(diǎn)可知:NaHCO,溶液中IICO3的水解程度大于電離程度

B.a一力一C過程中:HHCO3)+2c(COr)+c(0H)逐漸減小

C.l4e過程中:GNabaHCOJ+aCOgOJH2cO3)

D.令。點(diǎn)的c(Na')+c(H)=％e點(diǎn)的c(Na)+c(H)=匕貝Ux>y

答案：C

解析：結(jié)合圖像可進(jìn)行如下分析：

a點(diǎn)PH=8.3,即NaHCO：,溶液呈堿性說明HCO3的電離程度小于水解程度;L后C點(diǎn)

溶液PH逐漸增大，即該曲線表示滴入的是NaOH溶液，該過程發(fā)生反應(yīng):NaHC(VNaOH

—NaEOs+HM/f4e點(diǎn)溶液pH逐漸減小,即該曲線表示滴入的是鹽酸，該過程發(fā)

生反應(yīng)：^設(shè)03+1口——3口+(：0"+H20O根據(jù)a點(diǎn)pH=8.3,可判斷HCO3的水解程度

大于其電離程度,A項(xiàng)正確泡一尸c過程中，由電荷守恒得

⑴下列有關(guān)MCnO,溶液的說法正確的有o

A.加入少量硫酸，溶液的pH不變

B.加入少量水稀釋,溶液中離子總數(shù)增加

C.加入少量NaOH溶液反應(yīng)(i)的平衡逆向移動(dòng)

D.加入少量K￡rO固體,平衡時(shí)F(HCrO4)與2。/的比值保持不變

答案:BD

解析：加入少量硫酸，溶液PH變小,A錯(cuò)誤;加入少量水會(huì)促進(jìn)平衡(i)正向移動(dòng),

從而導(dǎo)致Her。,濃度增大，進(jìn)而促進(jìn)平衡(日)正向移動(dòng)，平衡(i)(打)均為離子數(shù)增

大的反應(yīng)力正確;加入少量NaOH溶液，平衡(ii)正向移動(dòng)，使?jié)舛茸冃?，促?/p>

平衡(i)正向移動(dòng),C錯(cuò)誤洲電喘，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，加入少量K￡r。固

以b2。7)

體,平衡時(shí)c?(HCrO4)與UCmO外的比值保持不變』正確。

(2)25℃時(shí),0.10mol-LRCr。溶液中1g平嚓隨pH的變化關(guān)系如圖1。當(dāng)

c(Cr2O7)

pH=9.0時(shí)，設(shè)50歹、HCr()4與CrO；的平衡濃度分別為x、y、zmol?1」,則x、y、

2之間的關(guān)系式為=0.10;計(jì)算溶液中HCN)4的平衡濃度(寫出計(jì)算過程,

結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

答案：出出z

由題圖1可知,當(dāng)溶液PH=9.0時(shí),1g嘿U>4?0,則嘿因此溶液中Cr07

c(Cr2O7)c(Cr2O7)

的濃度可忽略不計(jì)，即e(HCr04)+c(Cr0r)^Q.20mol?L,反應(yīng)(ii)的平衡常數(shù)

外嗎磬2二嗎給2:3.3義10：聯(lián)立上述兩個(gè)方程可得c(HCrO4)^

CknLrv47ClHUrU"

6.0X10"mol?L-1

解析：題述溶液中c<Cr)=0.20mol-L，根據(jù)Cr原子守恒可得2戶戶北0.20故

xMz=0.10e由題圖1可知,當(dāng)溶液pH=9.0時(shí),1g嘿U>4?。,則嘿U>10’，因此

22c(Cr2O7)c(Cr2O7)

溶液中Cr2O^的濃度可忽略不計(jì)，c(HCrO4)+c(Cr0：)^0.20mol-L：反應(yīng)(ii犯勺

平衡常數(shù)長四三巖魯二與一*3.3X10：聯(lián)立上述兩個(gè)方程可得c(HCrO4)

clHCrU"clHLrUj

^6.OX101mol?L1

⑶在稀溶液中，一種物質(zhì)對(duì)光的吸收程度㈤與其所吸收光的波長(1)有關(guān);在一定

波長范圍內(nèi)，最大力對(duì)應(yīng)的波長(心冰)取決于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特征;濃度越高，力越大。

混合溶液在某一波長的A是各組分吸收程度之和。為研究pH對(duì)反應(yīng)(i)和(ii)

平衡的影響酒己制濃度相同、PH不同的稀溶液，測(cè)得其力隨/I的變化曲線

如圖2。波長3、九和九中，與CrO系的入皿最接近的是；溶液pH從a

變到b的過程中,2曲吟的值(填〃增大…減小〃或〃不變)

。(仃2。7)

圖2

答案：工增大

解析:由平衡(i)(ii)可知,pH增大，兩個(gè)平衡都會(huì)正向移動(dòng)，則Cr。，的物質(zhì)的量分

數(shù)增大，對(duì)比題圖2中pH=7和pH=9的曲線可知,波長為九時(shí)，對(duì)應(yīng)力值接近最大

值，且隨PH增大，對(duì)應(yīng)的力的最大值增大,說明與CrO：的