（化學）2024級“貴百河武鳴高中”12月高一月考參考答案及詳解評分細則

2024級“貴百河武鳴高中”12月高一年級新高考月考測試化學參考答案一、選擇題（共14小題，每小題3分，共42分）1234567891011121314CDBDCDDCCDACAD二、填空題（共4小題，每空2分，共58分）15.（1）2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑）33.63NA（2）（3）氨水Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+（4）9mol·L-10.3mol·L-116.（1）分液漏斗圓底燒瓶（2）（3）除氯氣中的氯化氫氣體（4）（5）（6）⑤（7）干燥氯氣（或除氯氣中的水蒸氣）防止③裝置中的水蒸氣進入④裝置（8）A17.（1）（2）（3）防止過氧化氫受熱分解（4）①11.25NA②B18.（1）（2）①250玻璃棒②8.5（3）AC（4）49.9%（或0.499）級“貴百河武鳴高中”12月份高一年級新高考月考測試化學評分細則一、選擇題1234567891011121314CDBDCDDCCDACAD填空題答案：（共15分）（1）2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）（配平不對扣1分；不標氣體符號不扣分；反應(yīng)物或生成物不對不給分）33.63NA（2）（配平不對扣1分；不寫加熱符號扣1分；不標氣體符號不扣分；反應(yīng)物或生成物不對不給分）（3）氨水（1分）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（配平不對扣1分；不標氣沉淀符號不扣分；反應(yīng)物或生成物不對不給分）（4）9mol·L-1（不寫單位不給分）0.3mol·L-1（不寫單位不給分）答案：（共15分）(1)分液漏斗（1分）圓底燒瓶（1分）(2)（全部正確才給分）(3)除氯氣中的氯化氫氣體(4)（配平不對扣1分；不寫加熱符號扣1分；反應(yīng)物或生成物不對不給分）（5）（配平不對扣1分；反應(yīng)物或生成物不對不給分）(6)⑤（1分）（7）干燥氯氣（或除氯氣中的水蒸氣）（1分）；防止③中水蒸氣進入④（1分）(8)A17．（共16分）答案：（1）（配平不對扣1分；反應(yīng)物或生成物不對不給分）（2）（寫名稱不得分）（3）（配平不對扣1分；反應(yīng)物或生成物不對不給分）防止過氧化氫受熱分解（4）①②B18．（共12分）答案：（1）（配平不對扣1分；反應(yīng)物或生成物不對不給分）；（配平不對扣1分；反應(yīng)物或生成物不對不給分）（2）①250（1分）；玻璃棒（1分）；②8.5（不保留1位小數(shù)不給分）（3）AC（對一個得一分，選錯得0分）（4）49.9%（或0.499）2024級“貴百河武鳴高中”12月高一年級新高考月考答案化學答案詳解1.答案：C【解析】A.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，是說Fe與在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生、Cu，因此涉及的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；C.石頭主要成分是碳酸鈣，水滴石穿是碳酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生易溶于水的，該過程中有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此是發(fā)生的變化屬于化學變化，C錯誤；D.提純銅綠的方法：“水洗凈，細研水飛，去石澄清，慢火熬干”，可知洗滌后，溶解于水中，過濾后蒸發(fā)，D正確；2.答案：D3.答案：B【解析】①6.72(標準狀況下)含有n(NH3)=；②個分子，含有n()=；③5.6g含有n()=；④0.5molHCl分子數(shù)的大小順序是④>③>①>②，故答案為：B4.答案：D5.答案：C【解析】A.氧化亞鐵會被稀硝酸氧化成，故A錯誤；B.還有H2O生成；D.澄清石灰水Ca(OH)2要拆寫，D錯誤。6.答案：D7.答案：D【解析】A.鮮花中含有水分，并不是干燥的，A錯誤；B.制備膠體時，應(yīng)將飽和溶液滴入沸騰的蒸餾水中，且不能攪拌，否則會生成沉淀，B錯誤；C.應(yīng)將碳酸鈉置于大試管中，碳酸氫鈉置于小試管中，C錯誤；D.二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，燒瓶與分液漏斗上口連接的導氣管可以平衡壓強，鹽酸在重力作用下流下，故D正確；8.答案：C【解析】A.S2-與Fe3+會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；B.使酚酞溶液呈紅色的溶液呈堿性，在堿性溶液中能與發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；D.含有大量的水溶液中，能與發(fā)生反應(yīng)形成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故D錯誤；9.答案：C【解析】A.氨氣中氮元素化合價為-3價，化合價升高，被氧化，氫元素化合價不變，A錯誤；B.二氧化氮中氮元素化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都為N2，其中氧化產(chǎn)物為4mol，還原產(chǎn)物為3mol，則二者質(zhì)量比為4:3，C正確；D.每生成1.4mol氮氣，則有1.6mol氨氣被氧化，D錯誤；10.答案：D【解析】要使轉(zhuǎn)化為，必須加入強氧化性物質(zhì)，②NaCl溶液、⑤鹽酸、⑥溶液均沒有強氧化性。11.答案：A【解析】A.向某溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，不能說明原溶液中是否含有，原溶液中可能含有，故A錯誤；B.淀粉遇碘單質(zhì)變藍，則溶液中加入溶液生成碘，可知氧化性:，故B正確；D.向某溶液中加足量NaOH后，加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為，說明原溶液中含有故D正確；故選A。12.答案：C【解析】A.NaOH溶液應(yīng)置于Ⅱ中，鐵粉和稀置于Ⅰ中，A錯誤；B.實驗開始要先打開止水夾，用Fe與生成的氫氣排出裝置中的空氣，后關(guān)閉止水夾，繼續(xù)生成的使Ⅰ中壓強增大，將壓入Ⅱ中，B錯誤；C.由B知，Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)，C正確；D.可以是稀，不能是溶液，因為無法生成還原性氣體，不能排出裝置內(nèi)的空氣，D錯誤；13.答案：A【解析】根據(jù)，可知生成相同狀況下V(O2)：V(CO2)=1:2，設(shè)二氧化碳體積為xmL，氮氣的體積為（50－x）mL，則生成氧氣的體積為0.5xmL，列出等式：，解得40mL，則原混合氣體中二氧化碳體積分數(shù)：，答案選A。14.答案：D【解析】當加入鹽酸的體積為0~5mL時，沒有氣體生成，當加入鹽酸的體積大于25mL時，開始生成二氧化碳氣體，生成CO2的過程中消耗的鹽酸為100mL－25mL=75mL，兩個過程消耗的鹽酸的體積之比為1:3，則NaOH溶液中通入一定量CO2反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系是n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2:1，D項正確，C項錯誤；由關(guān)系式HCl~NaCl~NaOH,可知NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×0.2mol·L-1=0.02mol，原NaOH溶液的濃度為0.02mol÷0.1L=0.2mol·L-1，A項錯誤；由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，最終產(chǎn)生的二氧化碳的物質(zhì)的量為0.075×0.2mol=0.015mol，體積為0.015mol×22.4L·mol-1=336mL，B項錯誤。二、填空題15.答案：（1）2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）33.63NA（2）（3）氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（3）9mol·L-10.3mol·L-116.答案：（1）分液漏斗圓底燒瓶（2）（3）除氯氣中的氯化氫（4）（5）（6）⑤（7）干燥氯氣(或除氯氣中的水蒸氣)防止③裝置中的水蒸氣進入④裝置（8）A【解析】（6）本實驗裝置④⑤兩處均有酒精燈，為防止鐵和氧氣反應(yīng)，實驗開始前應(yīng)先點燃⑤處酒精燈，用⑤中生成的氯氣排出裝置內(nèi)的空氣，后點燃④處酒精燈。（7）遇水會劇烈反應(yīng)，所以裝置④前后都需要有干燥裝置；①裝置前后兩次使用，第1次使用①裝置的作用是干燥氯氣，除去氯化氫氣體；第2次使用①裝置的作用是防止③裝置中的水蒸氣進入④裝置。（8）在含HCl146g的濃鹽酸中，，87gMnO2的物質(zhì)的量是n(MnO2)==1mol，由關(guān)系式4HCl～Cl2～MnO2，隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度降低，還原性減弱，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，所以①生成的Cl2的物質(zhì)的量n(Cl2)<1mol；而87gMnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，②生成的Cl2的物質(zhì)的量為n(Cl2)=1mol，故所得Cl2②比①多；17.答案：（1）（2）（3）防止過氧化氫分解（4）11.2B【解析】（2）鋁灰的主要成分為（含少量雜質(zhì)、FeO、），其中不溶于硫酸溶液，所以圖中“濾渣”的主要成分為。（4）①，硫酸亞鐵中鐵元素化合價由+2價升高到+6價，所以硫酸亞鐵作還原劑，過氧化鈉中的氧元素化合價部分由-1價升高到0價，一部分由-1價降低到-2價，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，根據(jù)比例關(guān)系每生成，同時生成標準狀況下的11.2L，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。②由于硫酸根與鋇離子生成沉淀，X離子不可能為鋇離子，結(jié)合溶液呈電中性及各離子濃度、所帶電荷情況，推出該離子為鎂離子。18.答案：（1）；（2）①250；玻璃棒②8.5（3）AC（4）49.9%（或0.499）【解析】（2）①該測定實驗共進行了4次，共需要160