陜西省藍(lán)田縣2024屆高考化學(xué)二模試卷含解析

陜西省藍(lán)田縣2024屆高考化學(xué)二模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)正確的是

A.裝置用于Na2s03和濃H2s04反應(yīng)制取少量的氣體

B.裝置用于灼燒CuSONHzO

C.裝置用于收集氯氣并防止污染空氣

D.裝置用于實(shí)驗(yàn)室制備少量乙酸乙酯

2、常溫下，現(xiàn)有0.1mol?I/NH4HCO3溶液，pH=7.1.已知含氮（或含碳）各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)，各微粒濃度

占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示：

H<O,HCOJNH?*

(64.05)XA(93.0.5)4B

八NHNGO

57789

13II13

P?<

下列說(shuō)法不正確的是()

2

A.當(dāng)溶液的pH=9時(shí)，溶液中存在：c(HCOa)>c(NHZ)>C(NH3*H2O)>C(CO3)

2

B.0.1mol?L1NH4HCO3溶液中存在：C(NH3*H2O)=C(H2cO3)+C(CO3')

C.向pH=7.1的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，NH』+和HCQ/濃度逐漸減小

D.分析可知，常溫下Kb(NH3?H2O)>Kai(H2co3)

3、有機(jī)物環(huán)丙叉環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)為關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A.所有原子處于同一平面

B.二氯代物有3種

C.生成ImolC6H14至少需要3molH2

D.1mol該物質(zhì)完全燃燒時(shí)，需消耗8.5molO2

4、下列關(guān)于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說(shuō)法中，正確的是

A.前者是混合物，后者是純凈物B.兩者都具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.分散質(zhì)的粒子直徑均在l~100nm之間D.前者可用于殺菌，后者可用于凈水

5、硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述正確的是()

A.晶體硅可做光導(dǎo)纖維B.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品

C.SiOz可與水反應(yīng)制備硅膠D.SiCh可做計(jì)算機(jī)芯片

6、在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和O.lmolCb,發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):

?2NO2(g)+NaCl(s)^^NaNO3(s)+CINO(g)AHi<0平衡常數(shù)Ki

②2NO(g)+CL(g)=：2ClNO(g)AH2<0平衡常數(shù)K2

10分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20%,10分鐘內(nèi)用CINO(g)表示的平均反應(yīng)速率

v(CINO)=7.5xlO-3mol/(L-min)o下列說(shuō)法不正確的是()

A.反應(yīng)4NO2(g)+2NaCKs)=：2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)為2

再

B.平衡后c(C12)=2.5xl0-2mol/L

C.其它條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)K2增大

D.平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為50%

7、下列微?；橥凰氐氖?/p>

A.Hz和DzB.2HC和C.O2和O3D.冰和干冰

8、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.CO2的比例模型:OoO

B.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

2+

C.HS?的水解方程式：HS+H2O#S+H3O

D.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOC2H5

9、下列各組內(nèi)的不同名稱(chēng)實(shí)際是指同一物質(zhì)的是

A.液氯、氯水B.燒堿、火堿C.膽磯、綠磯D.干冰、水晶

10、部分共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù)如表，則以下推理肯定錯(cuò)誤的是

共價(jià)鍵C-CC=CC=C

鍵長(zhǎng)（nm）0.1540.1340.120

鍵能(kJ/mol)347612838

A.0.154nm＞苯中碳碳鍵鍵長(zhǎng)＞0.134nm

B.C=O鍵鍵能＞C?O鍵鍵能

C.乙烯的沸點(diǎn)高于乙烷

D.烯煌比煥是更易與濱加成

11、東漢晚期的青銅奔馬（馬踏飛燕）充分體現(xiàn)了我國(guó)光輝燦爛的古代科技，已成為我國(guó)的旅游標(biāo)志。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是

A.青銅是我國(guó)使用最早的合金、含銅、錫、鉛等元素

B.青銅的機(jī)械性能優(yōu)良，硬度和熔點(diǎn)均高于純銅

C.銅器皿表面的銅綠可用明帆溶液清洗

D.“曾青（CuSOQ得鐵則化為銅”的過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)

12、用凡表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的有幾個(gè)

①12.0g熔融的NaHSCh中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.2及

②lmolNa20和Na?。?混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3M

③常溫常壓下，92g的N6和Nz04混合氣體含有的原子數(shù)為6M

@7.8g。中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3M

⑤用1LL0mol/LFeCh溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為必

@lmolS6與足量a在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移24個(gè)電子

⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3L+3H2O中，每生成3mol12轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5%

⑧常溫常壓下，17g甲基（-CH。中所含的中子數(shù)為9M

A.3B.4C.5D.6

13、下列說(shuō)法正確的是（）

A.用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pH

B.配制一定濃度的NaOH溶液，定容時(shí)仰視讀數(shù)，使配制的溶液濃度偏小

C.用加熱分解的方法可將NH4C1固體和Ca（OH）2固體的混合物分離

D.將25.0gCUSO4-5H2O溶于100mL蒸儲(chǔ)水中，配制100mL1.0mol/LC11SO4溶液

14、常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的下列物質(zhì)的水溶液，pH最小的是（）

A.NH4CIO4B.BaChC.HNO3D.K2cO3

15、表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（）

ABC

D

A.原子半徑大小比較為D>OB>A

B.生成的氫化物分子間均可形成氫鍵

C.A與C形成的陰離子可能有AC：、A2Cf

D.A、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電

16、設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在IFO,表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)害氣體的過(guò)程。下列說(shuō)法正確的是

A.N2O轉(zhuǎn)化成無(wú)害氣體時(shí)的催化劑是叫2。2+

B.每lino!Pt2（r轉(zhuǎn)化為Pt2O2+得電子數(shù)為3NA

C.將生成的CO2通人含大量SiO3>、Na\CT的溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象

D.IgCOz、NzO的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、化合物A含有碳、氫、氧三種元素，其質(zhì)量比是3:1:4,B是最簡(jiǎn)單的芳香燒，D是有芳香氣味的酯。它們之間的

轉(zhuǎn)換關(guān)系如下：

回囚一

管也

回號(hào)*O^H，CH，T^叵/④

回答下列問(wèn)題：

(DA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(2)C中的官能團(tuán)為。

(3)CH2cH3的一氯代物有種。(不考慮立體異構(gòu))

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為o

18、香料G的一種合成工藝如圖所示。

mH2/N1「可濃H2SO4(-7T|NBSK|NaOH水溶液PTT!

國(guó)|c組2?區(qū))4咽-------------------4N}J

中稀堿1n―,催化劑，△

^>—CH=CH—COO—■

G

已知：①核磁共振氫譜顯示A有兩個(gè)峰，其強(qiáng)度之比為1：1。

nbs

@CH3CH2CH=CH2>CH3CHBrCH=CH2

OH

@CH3CHO+CH3CHO-------——>ICH3CH=CHCHO+H2O

CH3CH—CH2CHO

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,G中官能團(tuán)的名稱(chēng)為o

(2)檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N的實(shí)驗(yàn)操作是

(3)有學(xué)生建議，將M-N的轉(zhuǎn)化用KMnO4(H+)代替Ch,你認(rèn)為是否合理_____(填“是”或"否")原因是諾

認(rèn)為合理則不填此空)。

(4)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并標(biāo)出反應(yīng)類(lèi)型：K-L,反應(yīng)類(lèi)型________。

(5)F是M的同系物，比M多一個(gè)碳原子。滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有種。(不考慮立體異構(gòu))

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與溟的四氯化碳溶液加成③苯環(huán)上只有2個(gè)對(duì)位取代基

⑹以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(其他無(wú)機(jī)原料任選)。請(qǐng)用以下方式表示：

反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑

反應(yīng)條件>B反應(yīng)條件少目標(biāo)產(chǎn)物

19、草酸亞鐵晶體（FeCzChlFLO,M=180g.mol-'）為淡黃色固體，難溶于水，可用作電池正極材料磷酸鐵鋰的原料。

回答下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)1探究純草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物

（1）氣體產(chǎn)物成分的探究，設(shè)計(jì)如下裝置（可重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①裝置B的名稱(chēng)為

②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序?yàn)?點(diǎn)燃（填儀器接口的字母編號(hào)）。

③為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)進(jìn)行的操作是—o

④C處固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁，則證明氣體產(chǎn)物中含有—O

（2）固體產(chǎn)物成分的探究，待固體熱分解充分后，A處殘留黑色固體。黑色固體可能是Fe或FeO,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其

成分為FeO的操作及現(xiàn)象為—。

（3）依據(jù)（1）和（2）結(jié)論，A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為—。

實(shí)驗(yàn)2草酸亞鐵晶體樣品純度的測(cè)定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSCh雜質(zhì)，測(cè)定其純度的流程如下圖:

取mg樣品溶r?稀蕉取25mL溶液滴定，消耗c向反應(yīng)后溶液加入透成鋅粉，酸化.

1

酸，配成250mL溶液I】】0卜1/‘KMnOj溶液匕mL消耗cmolLKMnO4溶液匕mL

（4）草酸亞鐵晶體溶解酸化用KMnOj溶液滴定至終點(diǎn)的離子方程式為一o

（5）草酸亞鐵晶體樣品的純度為一（用代數(shù)式表示），若配制溶液時(shí)F/+被氧化，則測(cè)定結(jié)果將一（填“偏高”“偏

低”或“不變”）。

20、長(zhǎng)期缺碘和碘攝入過(guò)量都會(huì)對(duì)健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以Kh?存在，少量以「存在。現(xiàn)使

用Na2s2。3對(duì)某碘鹽樣品中碘元素的含量進(jìn)行測(cè)定。

I.I.的定性檢測(cè)

（1）取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加數(shù)滴5%NaNOz和淀粉的混合溶液，若溶液變?yōu)?/p>

__________色，則存在匕同時(shí)有無(wú)色氣體產(chǎn)生（該氣體遇空氣變成紅棕色）。試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為

II.硫代硫酸鈉的制備

_L業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原埋為2Na2S+Na2CO5+4SO2=3Na2S2O3+CO2,某化學(xué)興趣小組用上述原埋實(shí)驗(yàn)室制

備硫代硫酸鈉如圖：

先關(guān)閉&打開(kāi)K2,打開(kāi)分液漏斗，緩緩滴入濃硫酸，控制好反應(yīng)速率。

（2）y儀器名稱(chēng),此時(shí)B裝置的作用是

（3）反應(yīng)開(kāi)始后，C中先有淡黃色渾濁，后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物為（填化學(xué)式）。裝置D的作用是

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，關(guān)閉K2打開(kāi)Ki,玻璃液封管x中所盛液體最好為o（填序號(hào)）

ANaOH溶液B.濃硫酸C飽和NaHSO.3溶液

m.碘含量的測(cè)定

已知：①稱(chēng)取10?00g樣品，置于250mL錐形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，搖勻。

②滴加飽和溟水至溶液呈現(xiàn)淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止（約1mL）。

③加熱煮沸，除去過(guò)量的漠，再繼續(xù)煮沸5min,立即冷卻，加入足量15%碘化鉀溶液，搖勻。

④加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.0002mol/L的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。

⑤重復(fù)兩次，平均消耗Na2s2。3溶液9.00mL

++

相關(guān)反應(yīng)為：I+3Br2+3H2O=IO；+6H+6Br,IO3+5I+6H=3I2+3H2O,I2+2S2Oj=2I+S4Oj

（5）請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算該碘鹽含碘量為mgkg-'o

21、［化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

氮的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。

（1）氮化像（GaN）是新型的半導(dǎo)體材料?；鶓B(tài)氮原子的核外電子排布圖為—；基態(tài)鏡（Ga）原子的核外具有一種不

同能量的電子。

（2）乙二氨的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（H2N?CH2?CHZ?NH2,簡(jiǎn)寫(xiě)為en）。

①分子中氮原子軌道雜化類(lèi)型為—;

②乙二絲可與銅惠子形成配合離子［Cu（en）2］2+,其中提供孤電子對(duì)的原子是—,配合寓子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一：

③乙二氨易溶于水的主要原因是一O

(3)氮化硼(BN)是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料，主要結(jié)構(gòu)有立方氮化硼(如圖1)和六方氮化硼(如圖2),

前者類(lèi)似于金剛石，后者與石墨相似。

①圖1中氮原子的配位數(shù)為一，離硼原子最近且等距離的硼原子有一個(gè)；

②已知六方氮化硼同層中B與N之間的距離為acm,密度為dg*cm\則相鄰層與層之間的距離為一pm(列出表達(dá)式)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解題分析】

A.簡(jiǎn)易氣體發(fā)生裝置適用于難溶性固體和液體的反應(yīng)，Na2s03易溶于水，不能用簡(jiǎn)易氣體發(fā)生裝置制備，故A錯(cuò)誤;

B.蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)液體，灼燒固體應(yīng)在生埸中進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C.氯氣密度比空氣大，可與堿石灰反應(yīng)，裝置符合要求，故C正確；

D.乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解，不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液收集，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

2、C

【解題分析】

A.當(dāng)pH=9時(shí)，結(jié)合圖象判斷溶液中各離子濃度大小；

+

B.(Umol?L“NH4HCO3溶液中存在的物料守恒分析,圖象可知PH=Z1時(shí)c(NH4)=c(HCO3)；

C.該碳酸氫鉉溶液的pH=7.L結(jié)合圖象判斷滴入氫氧化鈉溶液后NH4+和HCO3一濃度變化；

D.碳酸氫鍍?nèi)芤猴@示堿性，根據(jù)鹽的水解原理判斷二者的酸堿性強(qiáng)弱及電離平衡常數(shù)大小。

【題目詳解】

+2

A.結(jié)合圖象可知，溶液的pH=9時(shí)，溶液中高子濃度大小為；c(HCO3D>c(NH4)>C<NH3*HIO)>C(CO3

■),故A正確；

++

B.NH4HCO3溶液中，pH=7.1溶液顯堿性，圖象可知PH=7.1Wc(NH4)=c(HCO3'),溶液中存在物料守恒：c(NH4)

2

+c(NH3-H2O)=C(HCO3)+c(CO?')+c(H2co3),得到c(NH3*H2O)=c(H2cg+c(CO3'),故B正確；

C.0.lmol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.1,根據(jù)圖象可知，當(dāng)溶液pH增大時(shí)，錢(qián)根離子濃度逐漸減小，而碳酸氫根離

子能夠先增大后減小，故C錯(cuò)誤；

D.由于O.lmol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.1,說(shuō)明碳酸氫根離子的水解程度大于錢(qián)根離子的水解程度，則一水合氨

的電離平衡常數(shù)大于Kai(H2CO3),故D正確；

故選：Co

【題目點(diǎn)撥】

本題結(jié)合圖象考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理等知識(shí)，解題關(guān)鍵：明確圖象曲線變化的含義，難點(diǎn)B,注意

掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法。

3、C

【解題分析】

A.分子中所有碳原子處于同一平面，但氫原子不在此平面內(nèi)，錯(cuò)誤；

B.二氯代物中，兩個(gè)氯原子連在同一援原子上的異構(gòu)體有1種，兩個(gè)氯原子連在不同碳原子上的異構(gòu)體有3種，也就

是二氯代物共有4種，錯(cuò)誤；

C.生成1molC6H14,至少需要3molH2,正確；

D.該物質(zhì)的分子式為C6H力1mol該物質(zhì)完全燃燒時(shí)，需消耗8moi02,錯(cuò)誤。

答案為C。

4、D

【解題分析】

A、溶液和膠體都是分散系，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；

B、膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，故B錯(cuò)誤；

C、溶液中溶質(zhì)粒子直徑較小于Inm,膠體粒子直徑在1?lOOnm之間，故C錯(cuò)誤；

D、硫酸銅是重金屬鹽，能殺菌消毒，膠體具有較大的表面積，能用來(lái)凈水，故D正確；

故選D。

5、B

【解題分析】

A.二氧化硅可做光導(dǎo)纖維，晶體硅常做半導(dǎo)體材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是

二氧化硅、黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故D正確；B項(xiàng)正確；

C.SiCh可與水不反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.半導(dǎo)體硅能夠?qū)щ姡勺鲇?jì)算機(jī)芯片，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

6、C

【解題分析】

A.02NO2(g)+NaCI(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△Hi<0平衡常數(shù)K尸竺￡2

@2NO(g)+Ch(g)^=i=2CINO(g)AH2<0平衡常數(shù)K2=砥。小。)

c\NO)?o[Cl2)

反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)^^2NaNO3(s)+2NO(g)+C12(g)的平衡常數(shù)貝ljK=M,A正確；

/(NO?)&

B.lOmin時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20%,則平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為

(0.2+0.2+0.1)molx(1-20%)=0.4mol,lOmin內(nèi)用CINO(g)表示的平均反應(yīng)速率v(CINO)=7.5xl(r3mol/(L*niin),則

平衡時(shí)n(ClNO)=7.5xlO-3mol/(L?miii)xl0minx2L=O.15moL設(shè)①中反應(yīng)的NO2為xmoL②中反應(yīng)的CI2為ymoL貝人

2NO2(g)+NaCI(s)NaNOj(s)+ClNO：g)

xmol0.5xmol

2NO(g)+Cl2(g)=^2CINO(g)

2ymolymol2ymol

貝I」0.5x+2y=0.15,(0.2-x+0.2-2y+0.1-y)-H).5x+2y=0.4,聯(lián)立方程，解得x=0.1、y=0.05,故平衡后

c(Cl)=01mo/-005mo/=2.5xl()-2mol/L,B正確；

221

C.平衡常數(shù)只受溫度影響，其他條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)Kz不變，C錯(cuò)誤；

D.平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為01moixl00%=50%,D正確；

0.2mol

故合理選項(xiàng)是Co

7、B

【解題分析】

A.%和Dz是單質(zhì)，不是原子，且是同一種物質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B/Hc和3He是同種元素的不同種原子，兩者互為同位素，B正確；

CO2和03是氧元素的兩種不同的單質(zhì)，互為同素異形體，C錯(cuò)誤；

D.冰是固態(tài)的水，干冰是固態(tài)的二氧化碳，是兩種不同的化合物，不是同位素，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

8、D

【解題分析】

A.碳原子半徑大于氧，故A錯(cuò)誤；

B.氧為中心原子，HC1O的結(jié)構(gòu)式：H—O—C1,故B錯(cuò)誤；

C.HS的水解方程式：HS+H2O#H2S+OH,故C錯(cuò)誤；

D.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOC2H5,故D正確；

故選D。

9、B

【解題分析】

A.液氯是只含。2的純凈物，氯水是氯氣溶于水得到的混合物，不是同一物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉俗稱(chēng)火堿、燒堿、苛性鈉，是同一物質(zhì)，故B正確；

C.膽磯的化學(xué)式為CuSO4-5出0,綠磯的化學(xué)式為FeSCh-7EhO,二者表示的不是同一種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.干冰是固體二氧化碳，水晶是二氧化硅晶體，二者表示的不是同一種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

故答案選Bo

【題目點(diǎn)撥】

本題考查常見(jiàn)物質(zhì)的名稱(chēng)，了解常見(jiàn)物質(zhì)的俗名是解題的關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)A,注意對(duì)易混淆的物質(zhì)歸納總結(jié)。

10、C

【解題分析】

A.苯中的化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之間，所以0.154nm＞苯中碳碳鍵鍵長(zhǎng)＞0/34nm,故A正確；

B.單鍵的鍵能小于雙鍵的鍵能，則C=O鍵鍵能,C-O鍵鍵能，故B正確；

C.乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙烯，則乙烷的沸點(diǎn)高于乙烯，故C錯(cuò)誤；

D.雙鍵鍵能小于三鍵，更易斷裂，所以乙烯更易發(fā)生加成反應(yīng)，則烯點(diǎn)比塊燒更易與溪加成，故D正確；

答案選C

【題目點(diǎn)撥】

D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，由于煥煌和烯是都容易發(fā)生加成反應(yīng)，比較反應(yīng)的難易時(shí)，可以根據(jù)化學(xué)鍵的強(qiáng)弱來(lái)分析，化學(xué)鍵強(qiáng)

度越小，越容易斷裂，更容易發(fā)生反應(yīng)。

11、B

【解題分析】

A.我國(guó)使用最早的合金是青銅，該合金中含銅、錫、鉛等元素，故A正確；

B.合金的熔點(diǎn)比組份金屬的熔點(diǎn)低，則青銅熔點(diǎn)低于純銅，故B錯(cuò)誤；

C.銅器皿表面的銅綠為Cii2（OH）2cth,能溶于酸性溶液，而明研溶液因A產(chǎn)的水解顯酸性，則可用明磯溶液清洗銅

器皿表面的銅綠，故C正確；

D.“曾青(CuSOj)得鐵則化為銅”的過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,此反應(yīng)為置換反應(yīng)，故D正確；

故答案為Bo

12、A

【解題分析】

①n(NaHSO4)=^^0.^101,NaHSOa在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=Na++HSOc12.0g熔融的NaHSO」

中含有的陽(yáng)離子物質(zhì)的量為O.lmoL①錯(cuò)誤；②NazO和Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比都為1:2,ImolNazO和Na2(h

92a

混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總物質(zhì)的量為3mol,②正確；③NO2和N2O4的實(shí)驗(yàn)式都是NO2,n(NO2)=^d=2mol,

常溫常壓下92g的NO2和N2O4混合氣體中所含原子物質(zhì)的量為6moL③正確；④苯中不含碳碳雙鍵，④錯(cuò)

誤；⑤n(FeClj)=1.0mol/LxlL=lmol,根據(jù)反應(yīng)FeCb+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCL生成ImolFe(OH)3，

氫氧化鐵膠粒是一定數(shù)目Fe(OH)3的集合體，氫氧化鐵膠粒的物質(zhì)的量小于ImoL⑤錯(cuò)誤；⑥若ImolSO?全部反

應(yīng)則轉(zhuǎn)移2moi電子，而SO2與。2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，lmolSO2與足量。2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,轉(zhuǎn)移電子

失女一

I---------1

KIO^HI=KI+3I2+3H2O

I-

物質(zhì)的量小于2moL⑥錯(cuò)誤；⑦用雙線橋分析該反應(yīng)：得賓一,每生成3moiL轉(zhuǎn)移5moi電子，⑦

14

正確；⑧n(-CH3)=7^=lmol,所含中子物質(zhì)的量為8moL⑧錯(cuò)誤；正確的有②③⑦，答案選A。

點(diǎn)睛：本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為載體的計(jì)算，主要考查物質(zhì)的組成(③⑧)、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)(②④)、溶液中粒子

數(shù)的確定(⑤)、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)(⑥⑦)、可逆反應(yīng)(⑥)、電解質(zhì)的電離(①)，解題的關(guān)鍵是對(duì)各

知識(shí)的理解和應(yīng)用。

13、B

【解題分析】

A.氯水具有強(qiáng)氧化性，能使pH試紙褪色，所以不能用的pH試紙測(cè)定某氯水的pH,故A錯(cuò)誤；

B.配制一定濃度的NaOH溶液，定容時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)使溶液的體積變大，導(dǎo)致濃度偏小，故B錯(cuò)誤；

C.NH4C1固體和Ca(OH)2固體在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)2NHjQ+Ca(OH)2幺CaCL+2NH3T+2H2。，所以不能用加熱的

方法分離，故C錯(cuò)誤；

D.精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，必須在容量瓶中進(jìn)行。將25.0gCuSO4?5H2O溶于100mL蒸儲(chǔ)水中，所得溶液

的體積不是100mL,故無(wú)法得到LOmol/LCuSO4溶液，故D錯(cuò)誤；

【題目點(diǎn)撥】

考查實(shí)驗(yàn)基本操作的評(píng)價(jià)，涉及pH試紙的使用、溶液的配制操作、氨氣的制取等，選項(xiàng)A注意氯水含有次氯酸具有

強(qiáng)氧化性能使pH試紙褪色，所以不能用的pH試紙測(cè)定某氯水的pH：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視讀

數(shù),會(huì)加水過(guò)多，導(dǎo)致濃度偏?。桓┮暤臅r(shí)候加水變少，導(dǎo)致濃度偏大；配制溶液必須用容量瓶定容溶液體積。

14、C

【解題分析】

A.NH4a04是強(qiáng)酸弱堿鹽，錢(qián)根離子水解，溶液顯酸性；

B.BaCL是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性；

C.HN03是強(qiáng)酸，完全電離，溶液顯酸性；

D.K2c是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，溶液顯堿性；

溶液中氫離子濃度硝酸溶液中最大，酸性最強(qiáng)，pH最小，故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意鹽類(lèi)的水解程度一般較小。

15、C

【解題分析】

對(duì)表中元素，我們宜從右往左推斷。C為第二周期VIA族，其為氧，從而得出A、B、C、D分別為C、N、O、Si。

【題目詳解】

A.電子層數(shù)越多，半徑越大；同周期元素，最外層電子數(shù)越多，半徑越小，從而得出原子半徑大小關(guān)系為Si>C>N>O,

A錯(cuò)誤；

B.生成的氫化物中，只有水分子和氨分子間可形成氫鍵，B錯(cuò)誤；

C.A與C形成的陰離子可能有CO：、C2O4,C正確；

D.C的單質(zhì)石墨能導(dǎo)電，Si是半導(dǎo)體材料，常溫下也能導(dǎo)電，N、O的單質(zhì)在常溫下不導(dǎo)電，D錯(cuò)誤。

故選C。

16、D

【解題分析】

A.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，N2O轉(zhuǎn)化N2時(shí)，Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2(h+,則該過(guò)程的催化劑是Pt2(r,故A錯(cuò)誤；

+

B.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合得失電子守恒，N2O轉(zhuǎn)化N2時(shí)，Pt2(r轉(zhuǎn)化為Pt2Ch+,氧化還原反應(yīng)方程式為：N2O+Pt2O=

++

N2+Pt2O2,反應(yīng)中氮元素由+1價(jià)得電子變?yōu)?價(jià)，ImolN2O轉(zhuǎn)化為N2得到2mol電子，則每ImolPt2(X轉(zhuǎn)化為Pt2O2

失電子為2mol,數(shù)目為2M,故B錯(cuò)誤；

2

C.將生成的CO2通人含大量SiO3>Na+、Cl-的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，SiO3~+CO2(少量)+H2O=C(h2-+H2SiO3l，

有白色沉淀生成，故c錯(cuò)誤；

D.CO2和NzO的摩爾質(zhì)量都為44g/moL一個(gè)分子中含有電子數(shù)都為22個(gè)，貝Ij1gCO2、N2O的混合氣體的物質(zhì)的

量為'-mol,含有電子數(shù)為‘-molX22XNA=0.5NA,故D正確；

4444

答案選I)。

【題目點(diǎn)撥】

B項(xiàng)計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)時(shí)，必須正確寫(xiě)出反應(yīng)方程式，根據(jù)化合價(jià)的變化，物質(zhì)的關(guān)系，計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、CHaOH撥基5(^^-COOH+濃H?SO4

COOCH3-H：0

CH3OHr―

A

【解題分析】

314

(1)根據(jù)化合物A的質(zhì)量比分析，n(C):n(H):n(O)=—=1：4:1,因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH.QH。

12116

(2)乙苯和酸性高缽酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸，因此C中含有竣基。

(3)CH2cH3有五種位置的氫，因此其一氯代物有5種。

(4)反應(yīng)④是甲醇和苯甲酸酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：《一》一COOH+CH3OH--二COOCH3-H.Oo

【題目詳解】

314

⑴根據(jù)化合物A的質(zhì)量比分析，n(C):n(H):n(O)=-：-：—=1：4:1,因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHQH,故答案為:

CHjOHo

⑵乙苯和酸性高鎰酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸，因此C中含有瘦基，故答案為：技基。

(3)C^—CH2cH3有五種位置的氫，因此其一氯代物有5種，故答案為：5。

COOH-CHOHCOOCH3-H?

(4)反應(yīng)④是甲醇和苯甲酸酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：《~》一37八二《~》一。,故

答案為:(~COOH-CH30H:-^COOCH3-H20o

18、8碳碳雙鍵、酯基取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒(méi)

有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明M已完全轉(zhuǎn)化為N否KMnOMH+)在氧化醛基的同時(shí)，還可以氧化碳碳雙鍵

CHO+CHCHO-----——>力口成反應(yīng)6CH2=CH-CHnbs>

O33

CH2=CH-CH2-Br-------刎---->BrCH2-CHBr-CH2-Br

OHOHOH

【解題分析】

由流程：E和N發(fā)生酯化反應(yīng)得到的6為《~^"＜：口=€14—€00?/^|,則E、N分別為

中的一種，C反應(yīng)得到D,D發(fā)生鹵代燒水解反應(yīng)得到E,故E屬于醇，E

為HO￡CH=CII—COOH』母山八「

,則N為,逆推出M為CH=CH-CHO、L為

H0

CH,CH()?結(jié)合信息③，逆推出K為,由E逆推出D為B,結(jié)合信息②，逆推

出C為0)，C由B在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)所得、B為II。又知A催化加氫得B,核磁共振氫

譜顯示A有兩個(gè)峰，其強(qiáng)度之比為1：1,即A分子內(nèi)有2種氫原子且二者數(shù)目相同，則A為乂；

(1)據(jù)上分析，寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及G中官能團(tuán)的名稱(chēng)；

⑵檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N,主要檢驗(yàn)醛基即可，堿性環(huán)境下檢驗(yàn);

⑶該學(xué)生建議是否合理，主要通過(guò)用KMnO4(H+)代替02發(fā)生轉(zhuǎn)化時(shí)，有沒(méi)有其它基團(tuán)也被氧化，如果有，那么就不

可行;

,則K-L的反應(yīng)可通過(guò)信息類(lèi)推，按反應(yīng)特點(diǎn)確定反應(yīng)類(lèi)型;

(5)F是M的同系物，M為JCH=CH-CH0,而F比M多一個(gè)碳原子。求滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體

數(shù)目，主要找出滿足條件的基團(tuán)進(jìn)行有序組合就可以了，條件①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，意味著有一CH0,條件②能與漠的四

氯化碳溶液加成意味著有碳碳雙鍵，③苯環(huán)上只有2個(gè)對(duì)位取代基，且取代基中碳原子數(shù)目為4,據(jù)此回答；

⑹以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，則主要通過(guò)取代反應(yīng)引入一個(gè)溪原子，通過(guò)加成反應(yīng)引入2個(gè)濱原子,

再水解即可；

【題目詳解】

⑴據(jù)上分析，A為X，；

答案為：

,N呈酸性，檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N,主要

檢驗(yàn)醛基即可，堿性環(huán)境下檢驗(yàn)，故檢驗(yàn)操作為:取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的CU(OH)2

加熱，若沒(méi)有破紅色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明M已完全轉(zhuǎn)化為N；

答案為：取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒(méi)有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)

明M已完全轉(zhuǎn)化為N；

⑶學(xué)生建議用KMnO4(H+)代替02把M轉(zhuǎn)化為N,醛基確實(shí)被氧化為短基，但是碳碳雙鍵同時(shí)被氧化，那么建議就

不可行;

答案為：否；KMnO4(H+)在氧化醛基的同時(shí)，還可以氧化碳碳雙鍵；

-CHO

（4）K為則K->L的反應(yīng)可通過(guò)信息③類(lèi)推，反應(yīng)為：yCHO+CHJCHO——始_>

0H

,從反應(yīng)特點(diǎn)看是加成反應(yīng);

H—CH2CHO

0H

答案為：（V-CHO+CH^CHO——當(dāng)~>\;加成反應(yīng);

:-CH—CHUCHO

(5)F是M的同系物，M為/jCH=CH—CHO,而F比M多一個(gè)碳原子。F的同分異構(gòu)體，要滿足條件

條件①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，意味著有一CHO,條件②能與澳的四氯化碳溶液加成意味著有碳碳雙鍵，③苯環(huán)上只有2個(gè)

對(duì)位取代基，且取代基中碳原子數(shù)目為4,由此可把2個(gè)位于對(duì)位的取代基分成以下幾種情況：①1CHO、

-CH=CH-CH3②一CHO、-CH2-CH=CH2?-CHO>-C（CH3）=CH2?-CH2CHO.-CH=CH2@-CH3.

_CH—CH

-CH=CH-CHO?-CH3,I-'2；故共有6種；

CHO

答案為：6；

(6)由流程圖知，C和NBS試劑可通過(guò)取代反應(yīng)引入一個(gè)溟原子而碳碳雙鍵不變，故以丙烯和NBS發(fā)生取代反應(yīng)，引

入一個(gè)溟原子，得到CH2=CH?CH2-Br,通過(guò)加成反應(yīng)引入2個(gè)澳原子，得至11BrCH2?CHBr?CH2-Br,水解即可制備甘

油(丙三醒),流程為：CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2-Br------處——>BrCHi-CHBr-CHi-Br--------——>

CH2—€H—CH2

i

OHOHOH

答案為：CH2=CH-CH34BJCH2=CH-CH2-Br-------——>BrCH2-CHBr-CH2-Br-----------——>

CH2—CH—Clb

一一。

OHOHOH

19、洗氣瓶fgtbc—hi—de—>bc先通入一段時(shí)間的氮?dú)釩O取少量固體溶于硫酸，無(wú)氣體生成

FeC2O4-2H2O=FeO+COT+CO2T+2H2O

2+f2+3+

3MnO4+5H2C2O4+5Fe+14H=3Mn+5Fe+10CO2T+12H;O

c（h—%）xlO'molx；x碧xl80g/mol

---------------------Z~英------------x100%偏低

mg

【解題分析】

（1）①根據(jù)圖示分析裝置B的名稱(chēng)；

②先用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水，再用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，用堿石灰除去二氧化碳并干燥氣體，再用熱的氧化銅、澄

清石灰水檢驗(yàn)CO,最后用點(diǎn)燃的方法處理尾氣；

③用氮?dú)馀懦鲅b置中的空氣；

④CO具有還原性，其氧化產(chǎn)物是二氧化碳；

（2）鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣，氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)不生成氫氣；

（3）依據(jù)（1）和（2）,草酸亞鐵晶體加熱分解為氧化亞鐵、CO、CO2、水；

（4）草酸亞鐵被酸性高錢(qián)酸鉀溶液氧化為&3+、CO2；

（5）亞鐵離子消耗高銃酸鉀溶液VzmL,則草酸根離子消耗高銃酸鉀溶液WmL?V2mL,由于樣品含有FeSO4雜質(zhì)，

所以根據(jù)草酸根離子的物質(zhì)的量計(jì)算草酸亞鐵晶體樣品的純度。

【題目詳解】

（D①根據(jù)圖示，裝置B的名稱(chēng)是洗氣瓶；

②先用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水，再用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，用堿石灰除去二氧化碳并干燥氣體，再用熱的氧化銅檢驗(yàn)

CO,再用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的生成，最后用點(diǎn)燃的方法處理尾氣，儀器的連接順序是a-fg-bcThiTde-bc；

③為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)進(jìn)行的操作是先通入一段時(shí)間的氮?dú)猓?/p>

④co具有還原性，C處固體由黑變紅，說(shuō)明氧化銅被還原為銅，其后的澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有二氧化碳生成，

則證明氣體產(chǎn)物中含有co；

（2）鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣，氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)不生成氫氣，取少量固體溶于硫酸，沒(méi)有氣體放出，則證明是FeO；

（3）依據(jù)（1）和（2）,草酸亞鐵晶體加熱分解為氧化亞鐵、CO、CO2.水，反應(yīng)方程式是

FeCQ廠2H,O=FeO+COT+CO,T+2HQ;

（4）草酸亞鐵被酸性高鈦酸鉀溶液氧化為Fe3+、CO2,反應(yīng)的離子方程式是

2++2+3+

3MnO4+5H2C2O4+5Fe+14H=3Mn+5Fe+10CO2T+12Hq；

33

⑸25mL樣品溶液中亞鐵離子消耗高銹酸鉀的物質(zhì)的量是cmol/Lx%xlOL=cV2x10mo/,草酸根離子消耗高

鎰酸鉀的物質(zhì)的量為anol/LxKxIOY-cmol/LxV；xIO2=c（K-%）x10根據(jù)方程式

>2+

5H2C2O4+2MnO4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,草酸亞鐵晶體樣品的純度為

c（K-%）xlOmo/x^x石乂180刎0、00%；若配制溶液時(shí)Fe2+被氧化，則%減小，V2不變，測(cè)定結(jié)果將偏

mg

低。

【題目點(diǎn)撥】

本題通過(guò)探究草酸亞鐵的性質(zhì)，考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)基本操作和獲取信息解決實(shí)際問(wèn)題的能力，明確實(shí)驗(yàn)原理與方法是解題

的關(guān)鍵，知道草酸、亞鐵離子都能被高銃酸鉀氧化。

20、藍(lán)2「+2NO2-+4H+=l2+2NOT+2H2。三頸燒瓶（三口燒瓶）安全瓶（防倒吸）S尾氣處理（吸收多余的SO2氣體，

防止污染環(huán)境）A38.1

【解題分析】

（1）淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，酸性條件下，亞硝酸根具有氧化性，可氧化碘離子成碘單質(zhì)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律配平

該方程式；

n.A裝置制備二氧化硫，C裝置中制備N(xiāo)a2s2。3,反應(yīng)導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓減小，B為安全瓶作用，防止溶液倒吸，D裝

置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)儀器的結(jié)構(gòu)特征作答；b裝置為安全瓶，防止溶液倒吸；

（3）二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應(yīng)得到S,硫與亞硫酸鈉反應(yīng)得到Na2s2O3;氫氧化鈉溶液用于吸收裝置中殘留