人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第十單元酸和堿專項(xiàng)復(fù)習(xí)試題含答案

人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第十單元酸和堿專項(xiàng)復(fù)習(xí)評(píng)卷人得分一、單選題1．下列四種物質(zhì)久置空氣中，質(zhì)量增加且沒有新物質(zhì)生成的是（）A．氨水 B．燒堿 C．濃硫酸 D．濃鹽酸2．檸檬汁能使石蕊試液變紅色，由此可知檸檬汁（）A．顯酸性 B．顯堿性 C．顯中性 D．無(wú)法確定3．危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)簽上須印有警示性標(biāo)志.濃硫酸應(yīng)選用的標(biāo)志是（）A． B． C． D．4．下列設(shè)計(jì)方案可行，且化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．用NaOH溶液治療胃酸過(guò)多癥：NaOH+HCl=NaCl+H2OB．實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸與大理石反應(yīng)制取CO2：H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2OC．用適量的稀鹽酸除去鐵表面的銹跡：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OD．用點(diǎn)燃的方法除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量一氧化碳：2CO+5．通下面是某同學(xué)設(shè)計(jì)的鑒別澄清石灰水和NaOH溶液的幾種方法，其中正確的是（）①滴加酚酞試液；②滴加Na2CO3溶液；③滴加稀鹽酸；④通入A．①③ B．②④ C．①② D．②③6．實(shí)驗(yàn)室的許多藥品須隔絕空氣保存.下列物質(zhì)長(zhǎng)期暴露在空氣中因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而變質(zhì)的是（）A．氯化鈉B．濃硫酸C．濃鹽酸D．石灰水7．除去銅粉中混有的少量氧化銅，其主要操作過(guò)程是（）A．加入適量的稀硫酸，加微熱，過(guò)濾，洗滌B．加強(qiáng)熱或在空氣中灼熱C．加適量水，加熱，過(guò)濾，洗滌D．加適量的稀硫酸，加微熱，蒸發(fā)，洗滌8．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A．酸能使石蕊溶液變紅，CO2也能使紫色石蕊溶液變紅，所以CO2是酸B．鋅和銅均是金屬，鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則銅也能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C．堿性溶液能使酚酞溶液變紅，滴入酚酞溶液后變紅的溶液一定呈堿性D．溶液中有晶體析出，其溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小9．如圖所示，向小試管中分別加入一定量的下列物質(zhì)，右側(cè)U形管中的液面未發(fā)生明顯變化，該物質(zhì)是（）A．濃硫酸 B．氯化鈉固體C．氧化鈣固體 D．氫氧化鈉固體10．向燒杯中逐滴加入x溶液至過(guò)量（圖1），生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入x溶液的質(zhì)量關(guān)系符合圖2的是（）燒杯中的物質(zhì)x溶液AHCl和FeCl3溶液NaOH溶液B碳酸氫鈉和氯化鈉溶液稀HClC鎂鋁合金稀HClD稀鹽酸和稀硫酸BaCl2溶液A．A B．B C．C D．D11．下列關(guān)于物質(zhì)保存方法的原因，不正確的是（）選項(xiàng)保存方法原因A白磷應(yīng)保存在冷水中白磷著火點(diǎn)低B濃硫酸應(yīng)密封保存濃硫酸在空氣中易吸水C濃鹽酸應(yīng)密封保存濃鹽酸易揮發(fā)D氫氧化鈉應(yīng)密封保存氫氧化鈉易與空氣中的氧氣反應(yīng)A．A B．B C．C D．D12．相同質(zhì)量的下列金屬，分別投入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、等質(zhì)量的稀硫酸中，待金屬全部反應(yīng)完后，所得溶液的質(zhì)量最多的是（）A．Fe B．Zn C．Mg D．Al13．某不純的鐵粉與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，質(zhì)量關(guān)系如圖所示，X表示在反應(yīng)中不純鐵粉消耗的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量.試判斷不純鐵粉中可能混入的雜質(zhì)是（）A．鎂 B．鋅 C．銅 D．銀14．酸具有通性的原因是（）A．酸的溶液能夠?qū)щ夿．酸在水溶液里電離生成的陽(yáng)離子全部是氫離子C．酸在水溶液里電離生成的陰離子全部是酸根離子D．酸能與指示劑發(fā)生反應(yīng)15．能用金屬與同種稀酸直接反應(yīng)制取的鹽是（）A．CuCl2，AlCl3 B．ZnClC．Fe3SO43，F(xiàn)eSO416．常溫下，既能與二氧化碳，又能與氧化鈣發(fā)生化合反應(yīng)的物質(zhì)是（）A．氫氧化鈉 B．鹽酸C．水 D．碳17．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列做法符合實(shí)際的是A．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用稀氨水沖洗，再涂上硼酸溶液B．氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，實(shí)驗(yàn)使用時(shí)，最好戴上防護(hù)眼鏡C．在實(shí)驗(yàn)室里可用品嘗的辦法區(qū)別食鹽和蔗糖晶體D．配制稀硫酸時(shí)，可先在量筒中加入一定量的濃硫酸，再慢慢注入水并不斷攪拌18．下列有關(guān)硫酸的敘述中，不正確的是（）A．硫酸溶液中K+，Ca2+，OH?B．硫酸和鹽酸溶液中都含有H+C．在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌D．稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，即可說(shuō)明復(fù)分解反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生19．等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，下列合理的是（）A．B．C．D．20．在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡.在兩只燒杯里注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸，然后分別向左右兩端燒杯中加入質(zhì)量相等的Fe和金屬A.有氣體產(chǎn)生時(shí)，托盤天平指針慢慢向左偏轉(zhuǎn)（如圖所示）；指針偏轉(zhuǎn)到一定角度后，又慢慢向右偏轉(zhuǎn)；反應(yīng)結(jié)束，托盤天平指針指向右端.則托盤天平右端加入的金屬A可能是（）A．Zn B．Mg C．Cu D．Al21．在裝有下列固體的燒杯中，加入足量的稀鹽酸，燒杯中只得到無(wú)色溶液的是A．Fe(OH)3B．FeC．ZnD．AgNO322．能一次鑒別稀硫酸、氫氧化鈉和石灰水三種無(wú)色溶液的試劑是（）A．石蕊試液B．碳酸鈉溶液C．氯化鋇溶液D．酚酞試液23．下列有關(guān)NaOH的實(shí)驗(yàn)方案中，正確的是()A．用NaOH固體干燥CO2氣體B．用酚酞溶液檢驗(yàn)NaOH溶液是否變質(zhì)C．用熟石灰和純堿為原料制取NaOHD．用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO324．如圖所示是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關(guān)粒子之間反應(yīng)的示意圖.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子B．氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子C．兩種溶液混合時(shí)，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子D．兩種溶液混合時(shí)，鈉離子與氯離子結(jié)合生成了氯化鈉分子25．下列是一些食物的近似pH，其中酸性最強(qiáng)的是（）A．蘋果汁（2.9～3.3） B．葡萄汁（3.5～4.5）C．牛奶（6.3～6.6） D．雞蛋清（7.6～8.0）26．向NaOH溶液中不斷滴加HCl，溶液的pH隨所加稀HCl體積的變化與下圖相符的是（）A． B． C． D．27．如圖為噴墨打印機(jī)工作原理示意圖，溶解在打印墨水(pH：7.5－9.0)中的染料，從噴嘴噴到打印紙(pH：4.5－6.5)上，變?yōu)椴蝗苡谒墓腆w。下列說(shuō)法正確的是（）A．打印墨水偏酸性B．打印墨水呈中性C．打印紙偏酸性D．打印紙偏堿性28．下列物質(zhì)溶于說(shuō)，所得溶液的pH小于7的是（）A．二氧化碳 B．蔗糖 C．肥皂 D．純堿29．下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OC．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2OD．Fe+CuSO4═Cu+FeSO430．如圖所示是身邊一些物質(zhì)的近似pH，有關(guān)這些物質(zhì)的比較和判斷，正確的是（）A．胃酸過(guò)多的病人可多吃蘋果和橘子B．西瓜的酸性比蘋果的強(qiáng)C．用草木灰水可以中和酸性土壤D．廚房清潔劑能使紫色石蕊試液變紅31．一些物質(zhì)的pH范圍如下，其中呈堿性的是A．檸檬汁（2～3）B．橘子汁（3～4）C．西瓜汁（5～6）D．牙膏（8～9）32．農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤，應(yīng)在土壤中施加適量的（）A．硫酸 B．鹽酸 C．氫氧化鈉 D．熟石灰33．某化工廠發(fā)生硫酸泄漏事件，為了減少硫酸對(duì)環(huán)境的污染，有關(guān)部門采取了緊急措施，在泄漏的硫酸上面噴灑了一種化學(xué)試劑。你認(rèn)為這種試劑可能是()A．熟石灰 B．硫酸銅 C．食鹽 D．干冰34．某工廠排放的廢水中含有硫酸，原來(lái)采用氫氧化鈉溶液處理，通過(guò)調(diào)節(jié)流量閥，使最終排出的溶液呈中性（如圖所示）．現(xiàn)改用氫氧化鉀溶液處理以得到鉀肥，若氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來(lái)所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同（假設(shè)兩種堿液的密度相同）．在廢水流量不變的情況下，堿液的流量閥應(yīng)做的調(diào)節(jié)為（）A．保持不變B．加大流量C．減小流量D．無(wú)法確定35．向一定量的BaOH2溶液中逐滴加入H2A．B．C．D．36．1777年舍勒在《火與空氣》一書中指出：空氣由兩種性質(zhì)不同的“火空氣”和“濁空氣”組成，其中“火空氣”可以幫助燃燒，維持生命.下列物質(zhì)不能與“火空氣”發(fā)生反應(yīng)的是（）A．木炭 B．石蠟C．燒堿 D．乙醇37．經(jīng)測(cè)定，某工廠排放的廢水顯酸性，且含較多的Cu2+，對(duì)農(nóng)作物和人畜都有害.現(xiàn)要用化學(xué)方法回收Cu，并中和其酸性，加入的試劑合理的是（A．NaCl，HCl B．CaOH2C．CaO，F(xiàn)e D．CaCO3，38．下表是某指示劑在一定的pH范圍內(nèi)所顯示的顏色：顏色紅橙綠藍(lán)紫pH范圍1～34～56～78～1011～14向滴有少量該指示劑的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)的顏色變化是（）A．由藍(lán)到綠 B．由綠到藍(lán)C．由橙到綠 D．由紅到紫39．能大量共存且形成無(wú)色溶液的一組離子是（）A．Cu2+，SO42?，H+ B．ClC．Ba2+，SO42?，NO3? D．評(píng)卷人得分二、多選題40．探究小組利用如圖所示裝置進(jìn)行四組實(shí)驗(yàn)，膠頭滴管中裝的是液體，燒瓶中裝的是氣體、固體或液體，當(dāng)膠頭滴管滴幾滴液體后，能觀察到氣球變大的實(shí)驗(yàn)組合是（）選項(xiàng)滴管中燒瓶中A溶液（氣）B溶液（固）C溶液（氣）D（濃）（液）A．A B．B C．C D．D評(píng)卷人得分三、填空題41．現(xiàn)有，，，，五種元素，請(qǐng)根據(jù)下列要求寫出由所給元素組成的物質(zhì)（寫化學(xué)式）：（1）屬于金屬氧化物的是______（寫出兩種即可）.（2）屬于堿的是______.42．，，，，分別是氫化鐵、鐵、氧氣、一氧化碳、稀鹽酸中的一種物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在圖（1）中將一定條件下所有能發(fā)生反應(yīng)的兩種物質(zhì)用“——”連接起來(lái)______.（2）和反應(yīng)后的溶液呈黃色，則與反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.（3）與能發(fā)生置換反應(yīng)，則與反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______.43．如圖所示為某市環(huán)保部門繪制的四年來(lái)全年降雨的平均變化示意圖.請(qǐng)回答：（1）四年來(lái)，該地區(qū)雨水的酸性逐漸______，要改變這種狀況，你能提出的一條合理化建議是______.（2）酸雨對(duì)土壤的危害是______，改良措施是向土壤中加入______.評(píng)卷人得分四、簡(jiǎn)答題44．請(qǐng)按如圖所示的硫酸知識(shí)網(wǎng)絡(luò)填空（圖中“—”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)）：（1）寫出兩個(gè)屬于復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：①______；②______.（2）總結(jié)出酸的兩條化學(xué)性質(zhì)：①______；②______.45．現(xiàn)有失去標(biāo)簽的兩種相同體積的兩瓶液體，一瓶是的濃硫酸，另一瓶是的稀硫酸，請(qǐng)你用學(xué)過(guò)的物理和化學(xué)知識(shí)，用兩種方法將它們鑒別出來(lái)______.46．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）工業(yè)上用稀硫酸除鐵銹______.（2）醫(yī)療上用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸（含鹽酸）過(guò)多______.（3）用鹽酸除熱水瓶膽內(nèi)壁上沉積的水垢（主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂）______.47．鋼絲表面上常有一層氧化銅，某同學(xué)于是把該銅絲放到稀硫酸中浸泡一會(huì)兒，很快銅表面的黑色氧化銅就沒有了，該同學(xué)想知道是稀硫酸中的哪種粒子使氧化銅溶解了，請(qǐng)你和他一起通過(guò)如圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探完活動(dòng)：（取純的氧化銅粉末做實(shí)驗(yàn)）（1）你提出的假設(shè)是______.（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)I可以證明______.（3）證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中應(yīng)加入______.（4）探究的結(jié)果為___________，你認(rèn)為除實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ所用的試劑外，還能夠溶解氧化銅的另一種常見物質(zhì)是______.評(píng)卷人得分五、計(jì)算題48．由鎂、銅組成的混合物跟一定質(zhì)量的30%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，除去水分后，得到固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）.在化學(xué)反應(yīng)中，生成的氫氣的質(zhì)量為______，消耗30%的稀硫酸的質(zhì)量約為______.（保留一位小數(shù)）49．將如圖所示稀鹽酸滴入盛有氫氧化鈉溶液（滴有2滴酚酞試液）的燒杯中，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗此稀鹽酸的質(zhì)量為.回答并計(jì)算：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象是______.（2）求此氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量______.（3）求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（酚酞試液質(zhì)量不計(jì)）.50．下圖是某種胃藥的部分標(biāo)識(shí)。胃藥中所含物質(zhì)能中和胃液里過(guò)多的胃酸（主要是鹽酸）。某患者按標(biāo)識(shí)上的服用方法服藥，服藥三天后病情好轉(zhuǎn)。請(qǐng)計(jì)算患者在三天內(nèi)所服的此胃藥中：（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）（1）所含氫氧化鎂的質(zhì)量為多少_______________________？（2）理論上可中和胃酸中的HCl質(zhì)量是多少_____________？評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題51．小明看到家里的一瓶白醋商標(biāo)上寫著；醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他想到化學(xué)課上學(xué)過(guò)鹽酸，那么醋酸又有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？請(qǐng)你和他一起完成探究活動(dòng).[提出問(wèn)題]醋酸的化學(xué)性質(zhì).[收集資料]醋酸是乙酸的俗名，化學(xué)式是，在水溶液中能電離出和酸根離子.[提供試劑]醋酸溶液，無(wú)色酚酞試液，氫氧化鈉溶液，試紙.[實(shí)驗(yàn)探究]根據(jù)獲取的信息和提供的試劑，提出你的猜想，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)完成探究報(bào)告.（儀器可任選）[你的猜想]______.實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論__________________[反思與評(píng)價(jià)]通過(guò)這次探究活動(dòng)，你的收獲是______.52．今天是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室開放日，老師拿出兩瓶無(wú)標(biāo)簽的試劑，分別是固體和液體，只知道液體是一種酸.取少量試劑在試管中混合，立即產(chǎn)生一種無(wú)色氣體，我們對(duì)此氣體展開了一系列探究：（1）①此氣體是什么物質(zhì)？驗(yàn)證它的實(shí)驗(yàn)方案如下：猜想實(shí)驗(yàn)步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式此氣體可能是__________________②要想制取該氣體，采用的發(fā)生裝置可選用圖（1）中的______（填字母序號(hào)），收集氣體裝置是______.③如用圖（2）裝置收集該氣體，氣體由______（填“”或“”）端導(dǎo)入.（2）此無(wú)色氣體還可能是另外一種氣體，可以產(chǎn)生它的化學(xué)方程式是______.53．冬天饒老師配置了一瓶澄清石灰水，到了夏天石灰水變渾濁了，瓶壁和瓶底出現(xiàn)了少量白色固體，同學(xué)們就此白色固體的成分探究如下：（1）猜想：①可能含有碳酸鈣，生成碳酸鈣的化學(xué)方程式為____________________。②可能含有的另一種物質(zhì)是________，出現(xiàn)該物質(zhì)的原因可能是溫度升高，該物質(zhì)的溶解度減小，結(jié)晶析出。（2）同學(xué)們通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明了猜想②中物質(zhì)的存在，請(qǐng)你也設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)予以證明。__________________________________________________________________________________．54．室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，利用溫度計(jì)測(cè)出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入鹽酸的質(zhì)量而變化的曲線如圖所示：（1）由如圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)是__（填“吸熱”或“放熱”或“無(wú)熱量變化”）反應(yīng)。（2）在A處溶液中加入石蕊，溶液呈__色。（3）B處溶液的溶質(zhì)是__（填化學(xué)式）。（4）B到C的過(guò)程中溶液的pH逐漸__（填“增大”或“減小”或“無(wú)變化”）。（5）在C點(diǎn)溶液中加入碳酸鈣，現(xiàn)象為__，化學(xué)方程式為__。評(píng)卷人得分七、科學(xué)探究題55．小偉和小明兩名同學(xué)在幫化學(xué)老師整理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，發(fā)現(xiàn)了半瓶久置的氫氧化鈣粉末，他們決定對(duì)這瓶氫氧化鈣粉末的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究.（1）提出問(wèn)題：這瓶氫氧化鈣是否已經(jīng)生成碳酸鈣而變質(zhì)？（2）進(jìn)行猜想：①氫氧化鈣全部變?yōu)樘妓徕}；②氫氧化鈣部分變?yōu)樘妓徕}；③氫氧化鈣沒有變質(zhì).（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)你選擇其中一種猜想?yún)⑴c探究，并填寫下表.實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量樣品，加入適量的水，充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾①取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液②取少量濾渣（或氫氧化鈣樣品）于試管中，加入鹽酸①______②______①______②______（4）反思與評(píng)價(jià)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，你認(rèn)為這瓶氫氧化鈣______（填“全部”“部分”或“沒有”）變質(zhì).（5）聯(lián)想與啟示：①氫氧化鈣變質(zhì)是由于與空氣中的______發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的緣故，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，因此氫氯化鈣應(yīng)______保存.②氫氧化鈣水溶液的______（填“大于”“小于”或“等于”）7.農(nóng)業(yè)上一般可用氫氧化鈣改良______（填“酸”或“堿”）性土壤.56．實(shí)驗(yàn)室有一瓶已使用過(guò)的溶液，某小組同學(xué)就該溶液是否變質(zhì)進(jìn)行了探究.（1）甲同學(xué)首先對(duì)該溶液的溶質(zhì)做出了以下兩種假設(shè)：①是；②是和的混合物.請(qǐng)你對(duì)此再提出兩種假設(shè)：______；______.（2）乙同學(xué)通過(guò)一系列實(shí)驗(yàn)證明甲同學(xué)的第②種假設(shè)是正確的，他推測(cè)該溶液是因?yàn)槲樟丝諝庵械腳_____而產(chǎn)生了，要除去溶液中的應(yīng)選用的試劑是______.溶液保存時(shí)應(yīng)注意______.（3）丙同學(xué)進(jìn)一步探究溶液的變質(zhì)程度.他向溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的，根據(jù)生成的質(zhì)量測(cè)定的質(zhì)量.實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.①寫出與反應(yīng)生成氣體的化學(xué)方程式：______.②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中與反應(yīng)所用的質(zhì)量是______.③根據(jù)②中與反應(yīng)所用的質(zhì)量，對(duì)照上圖，請(qǐng)你提出一個(gè)值得探究的問(wèn)題：______.57．為了解金屬氧化物的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們做了如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你和他們一起進(jìn)行探究.（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)I，Ⅱ提出的猜想是______.（2）試管中加入稀鹽酸，振蕩，兩種金屬氧化物全部溶解.依據(jù)鹽酸除鐵銹的反應(yīng)原理，實(shí)驗(yàn)Ⅱ的試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______.（3）稀鹽酸中除含有水分子外，還含有電離出的和.已知兩種金屬氧化物均不溶于水，為證實(shí)是溶解了金屬氧化物，還是溶解了金屬氧化物，可另取兩支試管分別裝入兩種金屬氧化物，然后各向其中加入______（填化學(xué)式）溶液，你選擇該物質(zhì)的理由是______.58．某校學(xué)生對(duì)買來(lái)的工業(yè)燒堿固體中的雜質(zhì)進(jìn)行研究.（1）猜想：雜質(zhì)可能是殘存的，還有變質(zhì)生成的.（2）查閱資料：a.化工生產(chǎn)中原料往往不能全部轉(zhuǎn)化成產(chǎn)品；b.工業(yè)上電解飽和溶液制燒堿.（3）完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式①取樣品少許，加水?dāng)嚢柰耆芙鈽悠啡苡谒谟靡恢г嚬苋∩鲜鋈芤荷僭S，滴加溶液少許，再滴入幾滴有白色沉淀出現(xiàn)，部分沉淀溶解并放出______氣體__________________③將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水____________（4）結(jié)論：原猜想是對(duì)的.59．如圖所示是一瓶濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，某探究小組的同學(xué)對(duì)這瓶濃硫酸進(jìn)行了如下探究.[查閱資料]濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，溶于水會(huì)放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸.[探究一]濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)放熱.（1）稀釋濃硫酸時(shí)，所需儀器主要有__，應(yīng)如何稀釋濃硫酸？__.測(cè)量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現(xiàn)象.[結(jié)論]濃硫酸溶于水放熱[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng).實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論先用試紙測(cè)定稀硫酸的，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并振蕩，同時(shí)測(cè)混合液的逐漸變大，最后稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______.（3）實(shí)驗(yàn)中僅從溶液變大，而不強(qiáng)調(diào)，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論，理由是______.[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學(xué)們懷疑該濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不相符.[提出問(wèn)題]該濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否發(fā)生變化？[實(shí)驗(yàn)探究]（4）取該濃硫酸和足量溶液反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀.實(shí)驗(yàn)中如何確定硫酸已完全反應(yīng)______.（5）為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢?shí)驗(yàn)中必須測(cè)量的數(shù)據(jù)是______.[探究結(jié)論]（6）由實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符.該硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)______（填“大于”或“小于”）.60．氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)觀察不到明顯現(xiàn)象，為了確定其反應(yīng)是否反生，某班同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究：(1)方案一：向裝有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中滴幾滴酚酞試液，不斷滴入稀硫酸，并用玻璃棒攪拌。如果實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________就可以證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________；(2)方案二：向裝有一定量稀硫酸的試管中滴加氫氧化鈉溶液，振蕩后再向其中滴加碳酸鈉溶液，如果有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明氫氧化鈉溶液與稀硫酸沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。你認(rèn)為方案二的結(jié)論正確嗎？___________（填“正確”或“不正確”），理由是：____________________；(3)下列實(shí)驗(yàn)方案中，能證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)的是_________（填序號(hào)）。A．用pH試紙測(cè)定氫氧化鈉溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐漸減少，最終小于7B．用溫度計(jì)測(cè)試氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸前后的溫度，溫度明顯上升C．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸銅溶液，有藍(lán)色沉淀生成61．化學(xué)調(diào)研小組的向?qū)W用氫氧化鈉和稀鹽酸探究中和反應(yīng)，請(qǐng)你參與以下探究.（1）甲同學(xué)取少量的氫氧化鈉溶液于燒杯中，用酸度計(jì)測(cè)得該溶液的______（填“”“”或“”）7，同時(shí)插入一支溫度計(jì)，測(cè)量溶液的溫度（如圖所示）.用膠頭滴管吸取稀鹽酸，逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，邊滴加邊攪拌.此時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是酸度計(jì)上顯示的數(shù)據(jù)逐漸______（填“增大”“減小”或“不變”），溫度計(jì)上顯示的數(shù)據(jù)逐漸增大.由此可知，酸和堿的中和反應(yīng)屬于______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.（2）乙同學(xué)改用固體氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)來(lái)探究中和反應(yīng)中能量的變化情況，你認(rèn)為該方案______（填“合理”或“不合理”），理由是______.（3）丙同學(xué)借助酚酞試液來(lái)判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加酚酞試液.為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，丙同學(xué)從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加丸滴酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色.于是他得出了“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論.你認(rèn)為他得出的結(jié)論是否正確？______，理由是______.請(qǐng)你幫助丙同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，并完成下表.實(shí)驗(yàn)方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論__________________62．某興趣小組的同學(xué)以“稀硫酸與氫氧化鈉溶液能否發(fā)生反應(yīng)”為課題進(jìn)行了科學(xué)研究.同學(xué)們?cè)跓屑尤胂×蛩幔稳霂椎畏犹囈?，接著分兩次向燒杯中滴入氫氧化鈉溶液，第一次滴加幾滴氫氧化鈉溶液后，不斷攪拌，第二次繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量.第一次滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液中溶質(zhì)（不考慮酚酞）的質(zhì)量變化情況是______；第二次滴加氫氧化鈉溶液時(shí)觀察到的現(xiàn)象是______.[提出問(wèn)題]是否可以用其他試劑證明稀硫酸與氨氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)呢？[甲組實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示.現(xiàn)象：向試管中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴硫酸銅溶液時(shí)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀.結(jié)論：用硫酸銅溶液可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng).[乙組實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示.現(xiàn)象：向試管中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴氯化鋇溶液時(shí)出現(xiàn)白色沉淀.結(jié)論：用氯化鋇溶液可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng).[交流評(píng)價(jià)]請(qǐng)你評(píng)價(jià)甲、乙兩組同學(xué)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象獲得的結(jié)論是否正確，并說(shuō)明理由.正確或錯(cuò)誤理由甲組____________乙組____________63．某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)們對(duì)幾種洗發(fā)液和護(hù)發(fā)素的酸堿度進(jìn)行了測(cè)定，他們對(duì)每種待測(cè)溶液都做了三次測(cè)定，然后取平均值，這樣做的目的是______.分析測(cè)定結(jié)果，發(fā)現(xiàn)各類洗發(fā)液的差別較大，約在7~9之間，護(hù)發(fā)素的均略小于7.同學(xué)們聯(lián)想到洗發(fā)、護(hù)發(fā)的程序，決定探究溶液的酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響.[提出問(wèn)題]溶液的酸堿度對(duì)頭發(fā)有什么影響？[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]（1）收集某人5束頭發(fā)，分別放入不同溶液的燒杯中，靜置約.（2）將各束頭發(fā)取出，用紙巾吸干液體后觀察并實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表.在不同溶液中浸過(guò)后頭發(fā)的光澤無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化黃黃無(wú)光澤頭發(fā)拉斷的難易程度不易斷不易斷不易斷易斷極脆[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]______.[分析交流]洗發(fā)時(shí)使用洗發(fā)液和護(hù)發(fā)素的順序是______，原因是______.[知識(shí)拓展]若取用其他人的頭發(fā)重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，是否也能得到上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論______？說(shuō)明原因.64．在探究氫氧化鈣與稀鹽酸中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，忘記了滴加酚酞試液，無(wú)法判斷反應(yīng)進(jìn)行到何種程度，同學(xué)們決定對(duì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______.（1）提出問(wèn)題：反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？（2）做出猜想：猜想一：和猜想二：和猜想三：_________請(qǐng)將猜想三補(bǔ)充完整，并說(shuō)出你猜想的理由是______.（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加酚酞試液______猜想一不正確②另取少量反應(yīng)后的溶液于盛有少量______的試管中______猜想二不正確評(píng)卷人得分八、推斷題65．如圖所示，是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，和可發(fā)生中和反應(yīng)，常用作食品干燥劑，為單質(zhì).根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題.（1）的俗稱為______.（2）的化學(xué)式為______.（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______.參考答案1．C【解析】A、濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出溶質(zhì)而使質(zhì)量減小，故A錯(cuò)誤；B、燒堿固體在空氣中易潮解并能與二氧化碳發(fā)生化學(xué)變化生成碳酸鈉，從而使固體質(zhì)量增加，故錯(cuò)誤；C、濃硫酸具有吸水性，露置質(zhì)量會(huì)增加，但是不發(fā)生化學(xué)變化，故C正確；D、濃鹽酸具有強(qiáng)烈的揮發(fā)性，從而溶液的質(zhì)量減少，也未發(fā)生化學(xué)變化，故錯(cuò)誤。2．A【解析】根據(jù)石蕊的顯色規(guī)律判斷，石蕊試液遇酸變紅，觀察選項(xiàng)，故選A。3．D【解析】強(qiáng)酸（如濃硫酸等）、強(qiáng)堿（如氫氧化鈉等）都具有腐蝕性，所以，它們都屬于腐蝕品。故選D。4．C【解析】A、設(shè)計(jì)方案不可行，因?yàn)镹aOH溶液具有強(qiáng)腐蝕性，錯(cuò)誤；B、稀硫酸與大理石反應(yīng)生成的微溶CaSO4會(huì)覆蓋在大理石的表面，從而反應(yīng)不能長(zhǎng)時(shí)間的進(jìn)行，錯(cuò)誤；C、用適量的稀鹽酸除去鐵表面的銹跡：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，設(shè)計(jì)方案可行，且化學(xué)方程式書寫正確，正確；D、用點(diǎn)燃的方法不能除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量一氧化碳，錯(cuò)誤。故選C。5．B【解析】【詳解】解：CaOH2和Na2CO3與CaOH2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀Na稀鹽酸與CaOH2和CO2與CaOH2和NaOH都反應(yīng)，但現(xiàn)象不同：CO故選B。6．D【解析】【詳解】長(zhǎng)期暴露在空氣中，因濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性致使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均減小，但溶質(zhì)均不變.在石灰水中的CaOH2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO7．A【解析】【詳解】A、CuO能與適量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應(yīng)，再過(guò)濾、洗滌，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確；B、加強(qiáng)熱或在空氣中灼熱，銅能與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；C、銅粉、氧化銅均難溶于水，用加入適量水、加熱、過(guò)濾、洗滌的方法不能進(jìn)行分離，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；D、CuO能與適量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應(yīng)，應(yīng)再過(guò)濾，洗滌，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。8．C【解析】【詳解】A、二氧化碳不能使石蕊試液變紅，但二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、銅在金屬活動(dòng)性順序表中的位置位于氫之后，不能與稀硫酸反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、堿性溶液能使酚酞溶液變紅，滴入酚酞溶液后變紅的溶液一定呈堿性，故選項(xiàng)正確；D、溶液中有晶體析出，其溶質(zhì)質(zhì)量減小，但若是蒸發(fā)溶劑析出晶體，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】堿性溶液能使酚酞溶液變紅，滴入酚酞溶液后變紅的溶液一定呈堿性。9．B【解析】【詳解】A、濃硫酸溶于水放出熱量，會(huì)使溶液溫度升高而導(dǎo)致U型管內(nèi)左邊降低右邊升高，故錯(cuò)誤；B、食鹽固體溶于水無(wú)能量變化，不會(huì)使U型管液面變化，故正確；C、氧化鈣固體溶于水，會(huì)放出熱量，會(huì)使溶液溫度升高而導(dǎo)致U型管內(nèi)左邊降低右邊升高，故錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉固體溶于水會(huì)放出熱量，會(huì)使溶液溫度升高而導(dǎo)致U型管內(nèi)左邊降低右邊升高，故錯(cuò)誤。故選B。10．A【解析】【詳解】A、氫氧化鈉能和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，開始沒有沉淀出現(xiàn)，當(dāng)鹽酸消耗完后才出現(xiàn)沉淀。故選項(xiàng)正確；

B、碳酸氫鈉能和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、鎂、鋁都能和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣。故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成的沉淀硫酸鋇不溶于稀鹽酸。故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選A。11．D【解析】【詳解】A、白磷的著火點(diǎn)低，應(yīng)保存在冷水中，故A正確；B、濃硫酸具有吸水性不具揮發(fā)性，放置在空氣中會(huì)因吸水而濃度降低，故需密封保存，故B正確；C、濃鹽酸有揮發(fā)性，所以為防止氯化氫的揮發(fā)必須密封保存，故C正確；D、燒堿在空氣中易潮解并能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以必須密封保存，故D不正確。故選D。12．B【解析】【詳解】解；氫氣的質(zhì)量=金屬元素的化合價(jià)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量×參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量，由于參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量相等，而鎂、鋅、鐵的化合價(jià)都是+2價(jià)，所以鎂的相對(duì)原子質(zhì)量最小，則產(chǎn)生的氫氣最多，鐵產(chǎn)生的氫氣次之，鋅產(chǎn)生的氫氣最少；等質(zhì)量的鋁和鎂相比，鋁的化合價(jià)為+3價(jià)，相對(duì)原子質(zhì)量為27；鎂的化合價(jià)為+2價(jià)，相對(duì)原子質(zhì)量為24，代入公式，得出鋁產(chǎn)生的氫氣最多；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，加入的金屬和酸一樣多，產(chǎn)生氫氣多的則剩下的溶液質(zhì)量就小，故所得溶液的質(zhì)量最多的是鋅。故選B13．A【解析】【詳解】解：由圖象可知5g金屬反應(yīng)最終生成氫氣的質(zhì)量是0.2g；假設(shè)樣品為純鐵，需要鐵的質(zhì)量是x，則：Fe56x0.2gx=5.6g＞5g，因此產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣需要另一種金屬的質(zhì)量小于5g，銀、銅不能反應(yīng)，假設(shè)樣品為純鋅，需要鋅的質(zhì)量是y，則：Znyy=6.5g＞5g，不符合題意，假設(shè)樣品為純鎂，需要鎂的質(zhì)量是z，則：Mgzz=2.4g＜5g，符合題意。故選A。【點(diǎn)睛】本題的關(guān)鍵是所含雜質(zhì)：能與鹽酸反應(yīng)、能產(chǎn)生氫氣、與鐵的質(zhì)量相等時(shí)比鐵產(chǎn)生的氫氣多。14．B【解析】【詳解】電離時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫作酸；正是由于酸在水溶液里都能電離生成氫離子，它們才有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，即酸的通性。故選B。15．B【解析】【詳解】A、銅的活動(dòng)性太弱，不能與酸反應(yīng)，A答案不正確；B、鋅、鎂的活動(dòng)性排在氫的前面，能與酸反應(yīng)，B答案正確；C、鐵在與酸反應(yīng)時(shí)生成亞鐵離子，C答案不正確；D、鉀、鈉的活動(dòng)性太強(qiáng)，直接與水反應(yīng)，D答案不正確。故選B?！军c(diǎn)睛】金屬的活動(dòng)性順序的應(yīng)用主要表現(xiàn)在兩個(gè)方面：一是只有排在氫前面的金屬才能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽和氫氣；二是只有排在前面的金屬才能把后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。16．C【解析】【分析】【詳解】A、常溫下，氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，生成物是兩種，不是化合反應(yīng)；氫氧化鈉不與氧化鈣反應(yīng)，故A不符合題意；B、在常溫下，鹽酸不與二氧化碳，鹽酸和氧化鈣反應(yīng)不是化合反應(yīng)，故B不符合題意；C、在常溫下，水能與二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)生成碳酸，能與氧化鈣發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鈣，故C符合題意；D、碳在常溫下不與二氧化碳、氧化鈣反應(yīng)，故D不符合題意。故選C。17．B【解析】【詳解】A.不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉溶液，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以實(shí)驗(yàn)使用時(shí)，最好戴上防護(hù)眼鏡，故B正確；C.藥品不能品嘗，所以不能在實(shí)驗(yàn)室里用品嘗的辦法區(qū)別食鹽和蔗糖晶體，故C錯(cuò)誤；D.配制稀硫酸時(shí)，可先在燒杯中加入一定量的水，再慢慢注入濃硫酸并不斷攪拌，故D錯(cuò)誤；故選B。18．A【解析】【詳解】A、硫酸中含有大量的氫離子，氫離子與OH-兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、硫酸和鹽酸溶液中都含有H+，因此它們的化學(xué)性質(zhì)相似，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中；故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明有硫酸鋇沉淀生成，即可說(shuō)明復(fù)分解反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選A。19．B【解析】【詳解】解：等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)，立即產(chǎn)生氫氣，由于鋅比鐵活潑，反應(yīng)速率較快，反應(yīng)需要時(shí)間短，最終鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，因此B選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確。故選B?！军c(diǎn)睛】稀硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鋅比鐵活潑，和稀硫酸反應(yīng)時(shí)鋅的反應(yīng)速率較快。20．A【解析】【詳解】解：根據(jù)質(zhì)量相等的鐵和金屬A加入完全相同的足量稀鹽酸中所出現(xiàn)的現(xiàn)象：反應(yīng)過(guò)程中天平指針慢慢向左偏轉(zhuǎn)，可判斷金屬A反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)放出氫氣速率大于金屬鐵即金屬A的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)；根據(jù)金屬活動(dòng)性順序鎂＞鋁＞鋅＞鐵＞銅，可知鋅、鎂、鋁都符合這一要求；反應(yīng)結(jié)束后，天平指針指向右端，可判斷等質(zhì)量金屬A完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量小于金屬鐵，根據(jù)等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出放出氫氣質(zhì)量=金屬元素的化合價(jià)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量×故選A。21．C【解析】【詳解】A、氫氧化鐵跟鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液，呈黃色，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、鐵與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成淺綠色的氯化亞鐵，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、鋅與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鋅無(wú)色溶液，故此選項(xiàng)正確；D、硝酸銀與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成白色氯化銀的沉淀，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。22．B【解析】【詳解】A、取樣品，滴入石蕊試液，溶液顯紅色的是稀硫酸，顯藍(lán)色的是氫氧化鈉和石灰水，不可以鑒別，故A錯(cuò)誤；B、碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成氣體，和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，和氫氧化鈉不會(huì)反應(yīng)，三種物質(zhì)中的現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C、氯化鋇和稀硫酸、硫酸鈉都會(huì)生成硫酸鋇沉淀，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D、酚酞在硫酸鈉和稀硫酸中都不會(huì)變色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】在解決鑒別物質(zhì)題時(shí)，判斷的依據(jù)是：所選試劑需要與待鑒別的物質(zhì)反應(yīng)并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象。23．C【解析】【詳解】A、氫氧化鈉會(huì)與二氧化碳反應(yīng)，不能用氫氧化鈉固體干燥二氧化碳，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉溶液暴露在空氣中會(huì)和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，氫氧化鈉、碳酸鈉都顯堿性，都能使酚酞變紅色，因此用酚酞溶液不能檢驗(yàn)NaOH溶液是否變質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，選項(xiàng)C正確；D、氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，生成的氯化鈉是新的雜質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選C。24．D【解析】【詳解】A、鹽酸在水中能電離出氫離子和氯離子，故A正確；B、氫氧化鈉在水中能電離出鈉離子和氫氧根離子，故B正確；C、氫氧化鈉與鹽酸混合時(shí)，酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子能結(jié)合生成水分子，故C正確；D、兩溶液混合時(shí)，鈉離子與氯離子不能結(jié)合，仍以離子的形式存在，故D錯(cuò)誤。故選D。25．A【解析】【詳解】A、蘋果汁的pH為2.9～3.3，小于7，顯酸性。B、葡萄汁的pH為3.5～4.5，小于7，顯酸性。C、牛奶的pH為6.3-6.6，小于7，顯酸性。D、雞蛋清的pH為7.6～8.0，大于7顯堿性。根據(jù)當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)，蘋果汁的pH最小，酸性最強(qiáng)。故選A。26．B【解析】【詳解】A、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以pH值會(huì)逐漸減小，故錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉溶液顯堿性，堿性溶液的pH大于7；向NaOH溶液中不斷滴加鹽酸溶液時(shí)，鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液呈中性，中性溶液的pH等于7，由于氫氧化鈉減少，所以溶液的pH不斷減小，當(dāng)鹽酸與氫氧化鈉恰好完全發(fā)生時(shí)，溶液呈中性，溶液的pH等于7，再滴加稀鹽酸，溶液顯酸性，溶液的pH小于7，故正確；C、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以pH值會(huì)逐漸減小，故錯(cuò)誤；D、因?yàn)楫?dāng)最終加入的鹽酸過(guò)量時(shí)，溶液顯酸性，所以終點(diǎn)應(yīng)在7的下方，故錯(cuò)誤。故選B。27．C【解析】【詳解】A、打印墨水的pH為7.5-9.0，大于7，說(shuō)明顯堿性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、打印墨水的pH為7.5-9.0，大于7，說(shuō)明顯堿性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、打印紙的pH為4.5-6.5，小于7，說(shuō)明顯酸性，故選項(xiàng)正確；D、打印紙的pH為4.5-6.5，小于7，說(shuō)明顯酸性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】溶液的酸堿度與酸堿性關(guān)系：pH＞7，溶液呈堿性，數(shù)值越大堿性越強(qiáng)；pH=7，溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性，數(shù)值越小酸性越強(qiáng)。28．A【解析】【分析】【詳解】A、二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸屬于酸，其水溶液顯酸性，pH小于7，選項(xiàng)A正確；B、蔗糖的水溶液顯中性，pH等于7，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、肥皂水顯堿性，pH大于7，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、純堿是碳酸鈉的俗稱，溶于水顯堿性，pH大于7，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選A。29．B【解析】【詳解】A、該反應(yīng)的反應(yīng)物是鹽和酸，生成物是鹽、水和二氧化碳，不屬于中和反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故B正確；C、該反應(yīng)的反應(yīng)物是堿和非金屬氧化物，不屬于中和反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選B．30．C【解析】【詳解】蘋果、橘子呈酸性，因此，胃酸過(guò)多的病人不宜多吃蘋果和橘子；蘋果的pH小于西瓜的pH，pH越小酸性越強(qiáng)，因此，西瓜的酸性比蘋果的弱；草木灰水的pH大于7呈堿性，因此，可以中和酸性土壤；廚房清潔劑的pH大于7呈堿性，紫色石蕊試液遇堿性溶液變藍(lán)色，故A，B，D選項(xiàng)都是錯(cuò)誤的。故選C。31．D【解析】【分析】【詳解】溶液的酸堿性，用pH表示時(shí)，pH大于7顯堿性，pH小于7溶液顯酸性，pH等于7溶液顯中性；故答案選擇D。32．D【解析】【分析】農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤，利用中和反應(yīng)，可在土壤中施加適量的堿性物質(zhì)?！驹斀狻緼、硫酸顯酸性，不能用于改良酸性土壤，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、鹽酸顯酸性，不能用于改良酸性土壤，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉顯堿性，但具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能用于用于改良酸性土壤，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、熟石灰顯堿性，腐蝕性不太強(qiáng)，能用于用于改良酸性土壤，選項(xiàng)D正確。故選D。33．A【解析】為了減少硫酸對(duì)環(huán)境的污染，應(yīng)噴灑堿性物質(zhì)，而使用廉價(jià)易得的堿為氫氧化鈣，利用酸堿中和減少污染；故選A。點(diǎn)睛：已知硫酸為酸，而為了減少硫酸對(duì)環(huán)境的污染，則用堿進(jìn)行中和硫酸，而使用廉價(jià)易得的堿為氫氧化鈣。34．B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)兩個(gè)化學(xué)方程式中酸與堿的質(zhì)量比來(lái)看：中和等質(zhì)量的H2SO4需要KOH的質(zhì)量大于NaOH的質(zhì)量，故改用KOH溶液后應(yīng)調(diào)大堿液的流量．35．B【解析】【詳解】A、氫氧化鋇顯堿性，隨著酸量的增加溶液的堿不斷減少，pH值變小，直至恰好反應(yīng)pH=7，再加入稀硫酸酸性不斷增強(qiáng)，pH小于7，圖象正確，故此選項(xiàng)不符合題意；B、氫氧化鋇的質(zhì)量隨著反應(yīng)的進(jìn)行不斷減少，最終為零，圖象錯(cuò)誤，故此選項(xiàng)符合題意；C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液中的離子變少直至恰好反應(yīng)，液體變成水導(dǎo)電性最小，再加入硫酸，導(dǎo)電性有不斷增強(qiáng)，圖象正確，故此選項(xiàng)不符合題意；D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行沉淀量不斷增大，直至恰好反應(yīng)，沉淀量不再改變，圖象正確，故此選項(xiàng)不符合題意。故選B。36．C【解析】【詳解】木炭在氧氣中燃燒能生成二氧化碳，石蠟在氧氣中燃燒能生成水和二氧化碳，乙醇在氧氣中燃燒能生成水和二氧化碳；燒堿是氫氧化鈉的俗稱，不能和氧氣反應(yīng)。故選C。37．C【解析】【詳解】A、NaCl和HCl不但不能回收可溶性銅鹽而且會(huì)使廢水酸性增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B、CaOH2與MgCl2C、加入鐵粉可以與銅離子反應(yīng)生成銅從而回收銅，加入的生石灰可以降低廢水的酸性，故C正確；D、加入石灰石能與酸反應(yīng)從而降低廢水的酸性，銀排在銅的后面，不能與含銅離子的鹽反應(yīng)，故不能回收銅，故D錯(cuò)誤。故選D。38．A【解析】【詳解】解：指示劑的顏色變化應(yīng)是按紫→藍(lán)→綠→橙→紅變化。故選A?！军c(diǎn)睛】向堿溶液中加酸，溶液的PH會(huì)逐漸減小，所以指示劑的顏色應(yīng)該向PH由大到小的方向改變。39．D【解析】【詳解】A、三種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液呈藍(lán)色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、NH4+、OH-兩種離子能結(jié)合成氨氣和水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、Ba2+、SO42-兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、三種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確。故選D?！军c(diǎn)睛】判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水；還要注意特定離子的顏色。40．AC【解析】【詳解】A、氯化氫氣體和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣和水，集氣瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)變小，氣球變大，故A符合題意；B、稀鹽酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，集氣瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)變大，氣球變小，故B不符合題意；C、二氧化碳和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水，集氣瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)變小，氣球變大，故C符合題意；D、濃硫酸溶于水放熱，溫度升高，集氣瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)變大，氣球變小，故D不符合題意。故選AC。41．，，【解析】【詳解】（1）金屬氧化物是由金屬元素和氧元素組成的化合物，如氧化鈉和氧化鎂的化學(xué)式分別是，；（2）堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，根據(jù)提供的元素，氫氧化鈉、氫氧化鎂屬于堿，其化學(xué)式分別為，。42．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O劇烈燃燒、火星四射、放出大量熱、生成黑色固體【解析】【詳解】（1）①鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵；②一氧化碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳；③鐵與稀鹽酸反應(yīng)置換出氫氣；④一氧化碳與氧化鐵發(fā)生還原反應(yīng)，還原出鐵；⑤氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；（2）因?yàn)槁然F溶液呈黃色，A與B反應(yīng)后的溶液呈黃色，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）A與C能發(fā)生置換反應(yīng)，由（1）可知，鐵與稀鹽酸反應(yīng)置換出氫氣，故C為Fe；鐵與一氧化碳不反應(yīng)，則C與D的反應(yīng)是鐵與氧氣的反應(yīng)，鐵在氧氣中能劇烈燃燒、火星四射、放熱、生成黑色固體四氧化三鐵。43．增強(qiáng)（或增大）開發(fā)使用新能源（或使用脫硫煤，其他合理答案均可）造成土壤酸化熟石灰[或，或草木灰等]【解析】【詳解】（1）根據(jù)圖表可知四年來(lái)，該地區(qū)雨水的pH值逐漸減小，酸性逐漸增強(qiáng)；開發(fā)使用新能源或減少含硫煤的燃燒等能減少酸雨的形成；（2）酸雨能夠中和土壤的堿性，造成土壤酸化；熟石灰或草木灰等具有堿性，能用來(lái)改良酸性土壤。44．Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl酸和金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣【解析】【詳解】（1）復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，根據(jù)給出物質(zhì)以及相互轉(zhuǎn)化，所以化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；（2）由圖可以看出，酸可以與金屬、金屬氧化物和鹽反應(yīng)，所以酸的兩條化學(xué)性質(zhì)為：酸和金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣。45．物理方法：①用天平稱量，質(zhì)量大的為濃硫酸；②用密度計(jì)測(cè)密度，密度大的為濃硫酸；③傾斜觀察，較黏稠的是濃硫酸；④稀釋兩種酸，用手摸杯壁，較熱的是濃硫酸.化學(xué)方法：①用兩根小木條分別蘸取兩種酸，小木條變黑的是濃硫酸；②用玻璃棒分別蘸取兩種酸，滴在白紙條上，白紙條變黑的是濃硫酸；③取少量的兩種酸于試管中，分別加入鐵釘，有氣泡產(chǎn)生的是稀硫酸.（其他合理答案均可）【解析】【分析】利用濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的差異來(lái)區(qū)分，濃硫酸具有粘稠性，脫水性，吸水性等?！驹斀狻课锢矸椒ǎ焊鶕?jù)其狀態(tài)，若為油狀粘稠的為濃硫酸；濃硫酸的密度比稀硫酸的密度大，相同體積的濃硫酸和稀硫酸，濃硫酸的質(zhì)量大，故可以采用稱量質(zhì)量的方法，質(zhì)量大的是濃硫酸等；化學(xué)方法：濃硫酸具有極強(qiáng)的腐蝕性，能使木條變黑，稀硫酸不具有這個(gè)性質(zhì)，故可以使用伸入木條，觀察是否變黑的方法；稀硫酸能夠和金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，若加入鐵絲，立即產(chǎn)生無(wú)味氣體的是稀硫酸。46．、【解析】【詳解】（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵、氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（2）氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；（3）鹽酸與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；鹽酸與水垢中的氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O。47．稀硫酸中的使氧化銅溶解稀硫酸中的不能使氧化銅溶解溶液稀硫酸中的使氧化銅溶解了鹽酸（或硝酸）【解析】【詳解】（1）由于在稀硫酸中的粒子有氫離子、硫酸根離子和水分子，因此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用分別含有這三種微粒的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證，提出的假設(shè)無(wú)所謂對(duì)錯(cuò)，因此你可以對(duì)這三種微粒作出假設(shè)，如：稀硫酸中的水分子使氧化銅溶解或硫酸根離子使氧化銅溶解或氫離子使氧化銅溶解，但必須要把握好到底是哪種離子使之溶解的；（2）由于實(shí)驗(yàn)一是氧化銅和水混合，我們會(huì)看到氧化銅不溶于水；（3）由于實(shí)驗(yàn)二加入的是含有氫離子的稀硫酸，因此實(shí)驗(yàn)三應(yīng)該加入含有硫酸根離子的溶液；（4）由于氧化銅能被溶解是因?yàn)橄×蛩嶂械臍潆x子的緣故，所以還能夠溶解氧化銅的常見物質(zhì)可能是鹽酸或硝酸。48．0.232.7【解析】【分析】銅與稀硫酸不反應(yīng)，鎂與稀硫酸恰好反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，除去水分之后，所得固體應(yīng)為銅與硫酸鎂的混合物?！驹斀狻扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律可知，消耗的稀硫酸中硫酸根的質(zhì)量為，硫酸中氫元素的質(zhì)量為，即生成氫氣；共消耗硫酸的質(zhì)量為，所以，稀硫酸的質(zhì)量為。49．溶液由紅色變成無(wú)色.3.9%【解析】【詳解】解：（1）酚酞在堿性溶液中顯紅色，在中性溶液中顯無(wú)色，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液由堿性變?yōu)橹行?，因此溶液由紅色變成無(wú)色；（2）設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，x=0.4g，y=0.585g，（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=3.9%；答：（1）溶液由紅色變成無(wú)色；（2）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為0.4g；（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.9%。50．4.5g5.7g【解析】【詳解】(1)服用三天共攝入體內(nèi)氫氧化鎂質(zhì)量為

3×3×2×0.25g=4.5g；(2)設(shè)參加反應(yīng)HCl質(zhì)量為x，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

58

73

4.5g

x解得

x≈5.7g答：(1)所含氫氧化鎂的質(zhì)量為4.5g；(2)理論上可中和胃酸中的HCl質(zhì)量是5.7g。51．醋酸能與氫氧化鈉（或某些堿）反應(yīng)把醋酸溶液滴入已加有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中紅色消失醋酸能與氫氧化鈉（或某些堿）反應(yīng)(或醋酸溶液顯酸性由以上實(shí)驗(yàn)可知，酸都能電離出氫離子，具有相似的化學(xué)性質(zhì)等?！窘馕觥俊驹斀狻拷猓阂宜岬幕瘜W(xué)性質(zhì)在初中沒有學(xué)過(guò)，要想提出問(wèn)題首先要找出題中的關(guān)鍵信息，乙酸的化學(xué)性質(zhì)和鹽酸的相似；所以猜想為：醋酸能與氫氧化鈉（或某些堿）反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)方案如下：把醋酸溶液滴入已加有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中，紅色消失，醋酸能與氫氧化鈉（或某些堿）反應(yīng)(或醋酸溶液顯酸性；（或①用玻璃棒蘸取醋酸溶液，滴在試紙上，跟比色卡比較；試紙變紅（或試紙變色）；醋酸溶液顯酸性。或②把醋酸溶液滴入已加有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中；紅色消失；醋酸溶液顯酸性)；）由以上實(shí)驗(yàn)可知，酸都能電離出氫離子，具有相似的化學(xué)性質(zhì)等。52．（或）將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則證明是（或?qū)⒃嚬芸诙伦∫粫?huì)兒，點(diǎn)燃此氣體，若氣體能燃燒并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰或聽到爆鳴聲，則證明是）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）BB中若是填D；若是則填C或E若是填；若是填【解析】【詳解】解：（1）①根據(jù)題意，反應(yīng)物是固體和液體，生成物是無(wú)色氣體，所以可以做以下猜想，（或）：將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則證明是（或?qū)⒃嚬芸诙伦∫粫?huì)兒，點(diǎn)燃此氣體，若氣體能燃燒并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰或聽到爆鳴聲，則證明是）；反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）；②反應(yīng)物是固體和液體，不需要加熱，發(fā)生裝置選B；二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，收集裝置選擇D；氫氣的密度比空氣小，不溶于水，收集裝置選擇C或E；③二氧化碳氧氣的密度比空氣大，用圖2裝置收集該氣體是，氣體應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短處，故氣體由b端通入；氫氣的密度比空氣小，用圖2裝置收集該氣體是，氣體應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)處，故氣體由a端通入；（2）過(guò)氧化氫制取氧氣不需要加熱只需要固體二氧化錳做催化劑就能較快制得氧氣同時(shí)生成水，是固體和液體常溫型的反應(yīng)，化學(xué)方程式是：。53．CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O氫氧化鈣取少量白色固體樣品與試管中，加水振蕩后，再滴加幾滴酚酞試液，如果溶液變紅，說(shuō)明固體樣品中含有氫氧化鈣【解析】【分析】【詳解】（1）猜想：①可能含有碳酸鈣，生成碳酸鈣的化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O；②可能含有的另一種物質(zhì)是氫氧化鈣，出現(xiàn)該物質(zhì)的原因可能是溫度升高，該物質(zhì)的溶解度減小，結(jié)晶析出。（2）證明白色固體含有氫氧化鈣的方案為取少量白色固體樣品與試管中，加水振蕩后，再滴加幾滴酚酞試液，如果溶液變紅，說(shuō)明固體樣品中含有氫氧化鈣。54．放熱藍(lán)NaCl減小有氣泡產(chǎn)生CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑【解析】【詳解】（1）由圖象可以看出，隨著稀鹽酸的加入，溫度在逐漸的升高，說(shuō)明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，A處是起點(diǎn)，此時(shí)燒杯中的溶液是氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性，石蕊溶液遇堿性溶液變藍(lán)，因此A處溶液中加入石蕊，溶液呈藍(lán)色；（3）B點(diǎn)的溫度最高，說(shuō)明氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全中和，反應(yīng)生成氯化鈉和水，因此溶液中的溶質(zhì)是NaCl；（4）B到C的過(guò)程中由于繼續(xù)加入稀鹽酸，此過(guò)程中鹽酸沒有反應(yīng)，溶液中鹽酸的含量越來(lái)越高，溶液的酸性增強(qiáng)，pH逐漸減??；（5）C點(diǎn)的溶液中含有鹽酸顯酸性，加入石灰石后，其中的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以反應(yīng)現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生；化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。55．濾液不變色有氣泡產(chǎn)生濾液不顯堿性（或樣品中本含有氫氧化鈣）濾渣中（或樣品中）含有（或碳酸鈣）全部（或部分，或沒有）二氧化碳CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O密封大于酸【解析】【分析】氫氧化鈣變質(zhì)后，生成碳酸鈣．碳酸鈣難溶于水，而氫氧化鈣微溶于水．所以我們可以根據(jù)是否溶于水，溶液的酸堿性來(lái)推斷是否完全變質(zhì)．根據(jù)碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，然后根據(jù)是否有氣體產(chǎn)生來(lái)判斷是否變質(zhì)生成碳酸鈣。【詳解】解：氫氧化鈣微溶于水，碳酸鈣難溶于水；同時(shí)，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w．所以若滴加酚酞試液時(shí)，酚酞變紅色說(shuō)明氫氧化鈣還有剩余；滴加鹽酸，有氣泡冒出時(shí)，說(shuō)明氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)有碳酸鈣生成；由此可知：（3）①取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液；酚酞變紅色；說(shuō)明氫氧化鈣還有剩余；②取少量濾渣（或氫氧化鈣樣品）于試管中，加入鹽酸；有氣泡冒出；說(shuō)明氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)有碳酸鈣生成；（4）有實(shí)驗(yàn)探究可知，這瓶氫氧化鈣部分（或沒有，或全部）變質(zhì)；（5）①氫氧化鈣變質(zhì)是由于Ca（OH）2與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的緣故，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，因此氫氧化鈣應(yīng)密封保存；②氫氧化鈣水溶液為堿性溶液，故其pH大于7；利用中和反應(yīng)，則農(nóng)業(yè)上一般可用氫氧化鈣改良酸性土壤。【點(diǎn)睛】氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，而氫氧化鈣微溶于水，而碳酸鈣難溶于水．但碳酸鈣能溶于酸。56．是是[或]密封保存Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑100被完全中和后，繼續(xù)滴加為什么沒有立即產(chǎn)生氣體【解析】【詳解】解：（1）氫氧化鈉溶液是吸收空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈉和水或碳酸氫鈉；因此我們的猜想可以是：全部是碳酸鈉；或碳酸氫鈉；或它們的混合物；（2）乙同學(xué)通過(guò)一系列實(shí)驗(yàn)證明甲同學(xué)的第②種假設(shè)是正確的，他推測(cè)該溶液是因?yàn)槲樟丝諝庵械亩趸?，因此氫氧化鈉溶液要密封保存；要除去氫氧化鈉溶液中的Na2CO3應(yīng)選用的試劑是氫氧化鈣或氫氧化鋇；（3）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，配平即可；根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量是2.2g，求出需要鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是3.65g，鹽酸溶液的質(zhì)量是：3.65g÷7.3%=50g，因此與NaOH反應(yīng)所用稀鹽酸溶液的質(zhì)量是：150g-50g=100g；對(duì)照上圖，提出一個(gè)還值得探究的問(wèn)題：NaOH消耗完后，繼續(xù)滴加鹽酸為什么沒有立即產(chǎn)生二氧化碳等。57．金屬氧化物能與酸（或鹽酸）反應(yīng)[或氧化銅、氧化鎂能與酸（或鹽酸）反應(yīng)]（或）[或（或）]鹽酸和硫酸（或硝酸）溶液中都含有，若加硫酸（或硝酸）溶液金屬氧化物溶解，則證實(shí)是溶解了金屬氯化物[或鹽酸和氯化鈉（或氯化鉀）溶液中都含有，若加入氯化鈉（或氯化鉀）溶液金屬氧化物不溶解，則證明不是溶解了金屬氧化物，而是溶解了金屬氧化物]【解析】【詳解】（1）根據(jù)圖示可知，氧化銅和氧化鎂都屬于金屬氧化物，向這兩種物質(zhì)中加入的是鹽酸，想探究的問(wèn)題就是金屬氧化物能否與酸反應(yīng)，所以本題答案為：金屬氧化物與酸（或鹽酸）反應(yīng)[或CuO、MgO能與酸（或鹽酸）反應(yīng)]；（2）氧化鎂可以與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氯化鎂和水，所以本題答案為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O；（3）要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明是氫離子還是氯離子使氧化物溶解，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要排除另一種離子的干擾，可以采用選用的物質(zhì)都含有同一種離子，采用歸納的方法，從而得出結(jié)論，所以為：H2SO4（或HNO3）鹽酸和硫酸（或硝酸）溶液中都含有H+，若加入硫酸（或硝酸）溶液金屬氧化物溶解，則證實(shí)是H+溶解了金屬氧化物；[或NaCl（或KCl）鹽酸和氯化鈉（或氯化鉀）溶液中都含有Cl-，若加入氯化鈉（或氯化鉀）溶液金屬氧化物不溶解，則證實(shí)不是Cl-溶解了金屬氧化物，而是H+溶解了金屬氧化物]?！军c(diǎn)睛】在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明是氫離子使金屬氧化物溶解的實(shí)驗(yàn)中，采用了歸納的方法，另外在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要排除其他離子的干擾。58．無(wú)色、無(wú)味變渾濁【解析】【詳解】由實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，向溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，再根據(jù)工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿，可以推出該溶液中一定含有氯離子，所以該工業(yè)固體燒堿中一定含有雜質(zhì)氯化鈉，發(fā)生的反應(yīng)是：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；再由實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，向溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀部分溶解并放出氣體，再結(jié)合燒堿易于空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉的性質(zhì)，可推出溶液中一定含有碳酸根離子，所以該工業(yè)固體燒堿中一定含有雜質(zhì)碳酸鈉．由題意可知：碳酸鈉與硝酸銀反應(yīng)生成了碳酸銀白色沉淀，碳酸銀白色沉淀與硝酸反應(yīng)生成了無(wú)色無(wú)味的二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁．所以，發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3，Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。59．燒杯、玻璃棒將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?，并不斷攪拌硫酸被水稀釋其也?huì)變大取過(guò)濾后的濾液于試管中，滴入溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則硫酸已完全反應(yīng)沉淀的質(zhì)量和所取用濃硫酸的體積小于【解析】【詳解】