西南財經(jīng)大學天府學院《生化反應工程與設備》2023-2024學年第一學期期末試卷

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2023-2024學年第一學期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，向硫酸銅的飽和溶液中加入少量無水硫酸銅粉末，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定2、對于反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，下列判斷正確的是？（）A.2molSO2和足量O2反應，必定生成2molSO3B.當v正(SO2):v逆(O2)=2:1時，反應達到平衡狀態(tài)C.平衡時，SO2的濃度必定等于O2濃度的兩倍D.其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動3、對于反應3Fe(s)+4H?O(g)?Fe?O?(s)+4H?(g)，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是？（）A.增加鐵的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入氮氣使體系壓強增大D.保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大4、對于反應3A(g)+B(g)?2C(g)，在其他條件不變時，增大壓強，平衡向（）A.正反應方向移動B.逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷5、已知在298K時，下列反應的熱化學方程式為：2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol；H?(g)+1/2O?(g)=H?O(g)ΔH=-241.8kJ/mol。則298K時，H?O(l)=H?O(g)的焓變值為？（）A.+44.0kJ/molB.-44.0kJ/molC.+285.8kJ/molD.-285.8kJ/mol6、在25℃時，將0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋10倍，溶液的pH變?yōu)椋ǎ〢.1B.2C.3D.47、在一定溫度下，向密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應：A(g)+2B(g)?2C(g)，達到平衡時，C的濃度為0.8mol/L。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molC，達到新平衡時，C的濃度（）A.大于0.8mol/LB.小于0.8mol/LC.等于0.8mol/LD.無法確定8、已知在一定條件下，2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol。現(xiàn)向一密閉容器中充入2molSO?和1molO?，一段時間后達到平衡，測得反應放出的熱量為157.28kJ，則此時SO?的轉(zhuǎn)化率為？（）A.80%B.60%C.40%D.20%9、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，混合后溶液的pH（）A.小于7B.大于7C.等于7D.無法確定10、在一定溫度下，可逆反應2NO?(g)?N?O?(g)達到平衡。若保持溫度和體積不變，再充入一定量的NO?，新平衡時，NO?的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定11、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，該反應的化學方程式為（）A.Na?CO?+H?O+CO?=2NaHCO?B.Na?CO?+CO?=NaHCO?C.2Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?D.Na?CO?+2CO?+2H?O=2NaHCO?12、在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s)，達到平衡時，C的濃度為wmol/L。保持溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為wmol/L的是（）A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD13、對于可逆反應2A(g)+B(g)?2C(g)，ΔH<0，下列圖像中正確的是（）A.橫坐標為時間，縱坐標為A的轉(zhuǎn)化率，圖像為一條上升的曲線B.橫坐標為壓強，縱坐標為B的體積分數(shù)，圖像為一條上升的曲線C.橫坐標為溫度，縱坐標為C的濃度，圖像為一條下降的曲線D.橫坐標為A的濃度，縱坐標為正反應速率，圖像為一條上升的曲線14、在一定溫度下，有可逆反應：A(g)+2B(g)?2C(g)，達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、4mol。保持溫度不變，若再向容器中加入A、B、C各1mol，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷15、在25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH?COOH溶液等體積混合后，溶液呈（）A.中性B.酸性C.堿性D.無法確定二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）設計實驗測定某藥物分子的含量。根據(jù)藥物分子的化學性質(zhì)，選擇合適的分析方法（如高效液相色譜法、氣相色譜法、分光光度法），對藥物樣品進行處理和測定，計算藥物的含量，分析實驗中的誤差來源和質(zhì)量控制方法，討論藥物含量測定在藥品質(zhì)量檢測中的重要性。2、（本題5分）開展實驗探究氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應的離子方程式。準備氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液、試管、滴管等，觀察實驗現(xiàn)象并分析反應實質(zhì)。3、（本題5分）設計實驗探究油脂的水解反應。準備油脂、氫氧化鈉溶液等試劑，在不同條件下（如加熱、加酸、加堿）進行油脂的水解實驗，通過觀察產(chǎn)物的性質(zhì)和現(xiàn)象，判斷水解的程度和類型，分析影響油脂水解的因素。4、（本題5分）設計實驗研究氯化鐵溶液對碘化鉀溶液氧化反應的催化作用。準備氯化鐵溶液、碘化鉀溶液等試劑，控制實驗條件相同，通過測量反應生成碘單質(zhì)的速率來比較有無氯化鐵溶液時反應的快慢，分析氯化鐵的催化機理，并說明實驗中如何檢測碘單質(zhì)的生成量和反應時間的測量方法。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）論述有機化學中芳香硝基化合物的還原方法及產(chǎn)物特點。2、（本題5分）以某一具體的化學反應為例，論述反應條件（如溫度、壓力、濃度）對化學平衡的影響。3、（本題5分）闡述有機化學中α-鹵代酮的反應活性及應用。4、（本題5分）闡述有機化學中苯環(huán)上親核取代反應的特點和機制。5、（本題5分）論述物理化學中可逆電池的構(gòu)成條件及電動勢的計算。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）在2L密閉容器中進行反應2X(g)+Y(g)?3Z(g)，起始時X、Y的物質(zhì)的量分別為4mol和2mol，平衡時Z的物質(zhì)的量為3mol，計算該溫度下的平衡常數(shù)K及X的轉(zhuǎn)化率。2、（本題10分）有一濃度為0.008mol/L的某一元弱酸溶液，其pH值為4.5，計算該弱酸的電離常數(shù)Ka及電