浙江省教育綠色評(píng)價(jià)聯(lián)盟2024年全國(guó)高考大聯(lián)考信息卷：化學(xué)試題試卷一含解析

浙江省教育綠色評(píng)價(jià)聯(lián)盟2024年全國(guó)高考大聯(lián)考信息卷：化學(xué)試題試卷(1)

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法

正確的是()

第9題表

A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增

C.YXz晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D.根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性

2、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.N&湍劑>NO21^HNO3

HC1

B.Mg(OH)2>MgCl2(aq)加艇>無(wú)水MgCL

CFe

-^-^Fe^^FeCl2

D.NaCI(aq)"解_>NaOH(aq)則8TNaHCOj

3、聯(lián)合國(guó)氣候變化會(huì)議在延長(zhǎng)一天會(huì)期之后于星期六在印尼巴厘島閉幕。會(huì)議在經(jīng)過(guò)激烈的談判后通過(guò)了巴厘島路線

圖，決定啟動(dòng)至關(guān)重要的有關(guān)加強(qiáng)應(yīng)對(duì)氣候變化問(wèn)題的談判。為人類(lèi)生存環(huán)境創(chuàng)造好的條件。下面關(guān)于環(huán)境的說(shuō)法正

確的是()

A.地球上的碳是不斷地循環(huán)著的，所以大氣中的CO?含量不會(huì)改變

B.燃燒含硫的物質(zhì)導(dǎo)致酸雨的形成

C.生活中臭氧的含量越高對(duì)人越有利

D.氣候變暖只是偶然的因素

4、下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了該物質(zhì)氧化性的是

A.小蘇打——作食品疏松劑B.漂粉精——作游泳池消毒劑

C.廿油一一作護(hù)膚保濕劑D.明研——作凈水劑

5、生活中一些常見(jiàn)有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如圖

現(xiàn)小詈而砌也絲國(guó)山幺晅

I

回

下列說(shuō)法正確的是

A.上述有機(jī)物中只有C6Hl2。6屬于糖類(lèi)物質(zhì)

B.轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成，該催化劑屬于蛋白質(zhì)

C.物質(zhì)C和油脂類(lèi)物質(zhì)互為同系物

D.物質(zhì)A和B都屬于非電解質(zhì)

6、高純碳酸錦在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟銃礦（主要成分為MnOz,含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）

制備高純碳酸銃的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：其中除雜過(guò)程包括：①向浸出液中加入一定量的X,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5；

)

局燉,2nC0?

A.試劑X可以是MnO、MnCh、M11CO3等物質(zhì)

B.浸出時(shí)加入植物粉的作用是作為還原劑

C.除雜過(guò)程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3?5?5.5可完全除去Fe、AkMg等雜質(zhì)

D.為提高沉淀MnCCh步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

7、某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上

述條件的是

A.Na2OC.FcCh

8、苯氧乙醇在化妝品、護(hù)膚品、疫苗及藥品中發(fā)揮著防腐劑的功用,,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的

是

A.苯氧乙醇的分子式為C8HI0O2

B.苯氧乙醇中的所有碳原子不可能處于同一平面內(nèi)

C.苯氧乙醇既可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，也可以使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

D.分子式為CxHxOz,結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且能與飽和NaHCCh溶液反應(yīng)的物質(zhì)共有4種（不考慮立體異構(gòu)）

9、常溫時(shí)，Imol/L的HA和Imol/L的HB兩種酸溶液，起始時(shí)的體積均為V。，分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋?zhuān)?/p>

變化關(guān)系如圖所示(V表示溶液稀釋后的體積)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

4

A.Ka(HA)約為10

,V,

B.當(dāng)兩溶液均稀釋至愴/+14=4時(shí)，溶液中c(A)>c(B)

C.中和等體積pH相同的兩種酸所用n(NaOH)：HA>HB

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者

10、下列說(shuō)法正確的是()

A.鋼管鍍鋅時(shí)，鋼管作陰極，鋅棒作為陽(yáng)極，鐵鹽溶液作電解質(zhì)溶液

B.鍍鋅鋼管破損后，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

C.鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面不易被腐蝕

D.鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕

11、用物理方法就能從海水中直接獲得的物質(zhì)是

A.鈉、鎂B.澳、碘C.食鹽、淡水D.氯氣、燒堿

12、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

2++3+

A.在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

2+2

B.NH4HCO3溶液中力口入過(guò)量的Ba(OH”溶液：2HCO3+Ba+2OH=BaCO31+2H2O+CO3

+2+

C.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O

2+

D.澄清石灰水與過(guò)量小蘇打溶液混合：Ca+OH+HCO3=CaCO31+H2O

13、在使用下列各實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，不合理的是

B.裝置②用于收集H2、CO2、CL等氣體

C.裝置③用于吸收NH3或HC1,并防止倒吸

D.裝置④用于收集NH3,并吸收多余為NM

14、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.NO2溶于水：2NO2+H2O=2H++2NO.3-

+2

B.向氨水溶液中通入過(guò)量SO2：2NHrHzO+SO2=2NH4+S()3+H2O

+2+

C.酸性介質(zhì)中KM11O4氧化H2O2：2MnO44-5H2O24-6H=2Mn+5O2T4-8H2O

3+22+

D.明磯［KA1(SO4)2?12H2O］溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：Al+SO4+Ba+4OH=A1O2+BaSO4l+2H2O

15、下列過(guò)程沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是

A.加熱NHC1固體B.向AL(SO4)3溶液中滴加氨水

C.向FeSCh溶液中通入NO2D.向稀Na2c。3溶液中滴加少量鹽酸

16、草酸亞鐵晶體(FeC2O4?2H2O)是一種淡黃色粉末，某課外小組利用下列裝置檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產(chǎn)物。

石K水石表水

下列說(shuō)法正確的是

A.若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO,可檢驗(yàn)生成的CO

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)只需要在裝置①中反應(yīng)結(jié)束后再通入N2

C.若將④中的無(wú)水CaCL換成無(wú)水硫酸銅可檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵

17、阿伏加德羅常數(shù)約為6.02xl(Pmo「，下列敘述正確的是

A.2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3x6.02x1023

B.0.1L3molL-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0?3x6.02xl023

C.5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3x6.02x1023

D.4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3x6.02x1()23

18、一種基于鋰元素的電化學(xué)過(guò)程來(lái)合成氨的方法，其效率能達(dá)到88.5%。其工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

()

HO

A.反應(yīng)I的關(guān)鍵是隔絕空氣和水

B.反應(yīng)II的產(chǎn)物L(fēng)iOH是離子化合物

C.整個(gè)流程中，金屬鋰是催化劑

D.整個(gè)流程的總化學(xué)方程式為：2N2+6H2O=4NH3+3O2

19、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

A.1mol過(guò)氧化鈉中陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為NA

B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的俄原子的數(shù)目為NA

C.28gC,6O與28gC,8O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，I.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

20、在酸性條件下，黃鐵礦(FeSz)催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO4~+4H+,實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)

間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是

2++3+

A.反應(yīng)I的離子方程式為4Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O

B.反應(yīng)II的氧化劑是Fe3+

C.反應(yīng)山是氧化還原反應(yīng)

D.黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑

21、《天工開(kāi)物》中對(duì)“海水鹽”有如下描述：“凡煎鹽鍋古謂之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼,

共煎此盤(pán)……火燃釜底，滾沸延及成鹽。”文中涉及的操作是()

A.萃取B.結(jié)晶

C.蒸儲(chǔ)D.過(guò)漉

22、25℃時(shí)，在20mL0.1mol-L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol-L_1NaOH溶液，溶液中l(wèi)g[c(A)/c(HA)]-^pH

關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(OH)

B.25c時(shí)，HA酸的電離常數(shù)為L(zhǎng)OxIO'；

C.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為10mL

D.對(duì)C點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則c(A?[c(HA)c(OIT)]一定增大

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)兩種重要的有機(jī)化工合成中間體F和Y可用甲苯為主要原料采用以下路線制得:

COOli

已知：

?2CH3CHONa°H>CH3cH(OH)CH2CHOCH3CH=CHCHO

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(2)B-C的化學(xué)方程式是_______o

(3)C-D的反應(yīng)類(lèi)型為o

(4)ImolF最多可以和molNaOH反應(yīng)。

(5)在合成F的過(guò)程中，設(shè)計(jì)B-C步驟的目的是_________<.

(6)寫(xiě)出符合下列條件的3種A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、、o

①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(7)以X和乙醇為原料通過(guò)3步可合成Y,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選)。

24、(12分)鹽酸普羅帕酮是一種高效速效抗心律失常藥。合成此藥的原料D的流程如下:

0cH.試劑a

OH(CHJ7sO,

CHONa.C(X'CH。卜儂乙標(biāo)

①0B②

O-OTr^H-CHrNH-CHrCH,

◎C-CIIrCIL

6D

RCHOCHR'

已知:

OMgCI

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(DA的化學(xué)名稱(chēng)為一.試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一.

(2)C的官能團(tuán)名稱(chēng)為o

⑶反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型為—;反應(yīng)①和⑤的目的為o

(4)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體還有一種(不包含B)。其中某同分異構(gòu)體x能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜有4

組峰且峰面積比為3:2:2:1,請(qǐng)寫(xiě)出x與NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式一。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上有2個(gè)取代基

(5)關(guān)于物質(zhì)D的說(shuō)法，不正確的是一(填標(biāo)號(hào))。

a,屬于芳香族化合物

b.易溶于水

c.有三種官能團(tuán)

d.可發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)

25、(12分)某學(xué)生設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)(圖中用于加熱的儀器沒(méi)有畫(huà)出)制取M&N2,觀察到裝置A的黑色的固體變成紅

色，裝置D的鎂條變成白色，回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中生成的物質(zhì)是純凈物，則可能是_________,證明的方法是

(2)設(shè)計(jì)C裝置的作用是________________,缺陷是

26、(10分)乙酸羊酯是一種有酸郁茉莉花香氣的無(wú)色液體，沸點(diǎn)213°C,密度為1.055g-cm—3,實(shí)驗(yàn)室制備少量乙酸

葦酯的反應(yīng)如下：CH2OH+(CH3CO)20T^^CHzOOCCHK乙酸葦酯)+CH3COOH

1IVV

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：三頸燒瓶中加入30g(0.28mol)苯甲醇、30g乙酸酎(0.29mol)和1g無(wú)水ClhCOONa,攪拌升溫至HOC,

回流4?6h(裝置如圖所示)：

步驟2：反應(yīng)物降溫后，在攪拌下慢慢加入15%的Na2cO.3溶液，直至無(wú)氣泡放出為止。

步驟3：將有機(jī)相用15%的食鹽水洗滌至中性。分出有機(jī)相，向有機(jī)相中加入少量無(wú)水CaCL處理得粗產(chǎn)品。

步驟4：在粗產(chǎn)品中加入少量硼酸，減玉蒸館(1.87kPa),收集98?100C的館分，即得產(chǎn)品。

(1)步驟1中，加入無(wú)水CHaCOONa的作用是,合適的加熱方式是?

⑵步驟2中，Na2c03溶液需慢慢加入，其原因是____________o

⑶步驟3中，用15%的食鹽水代替蒸儲(chǔ)水，除可減小乙酸葦酯的溶解度外，還因?yàn)?加入無(wú)水CaCb

的作用是o

(4)步驟4中，采用減壓蒸儲(chǔ)的目的是__________________o

27、(12分)堿式碳酸鉆［Cox(OH)y(CO3)z］常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。

為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

甲乙丙丁

(1)請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱(chēng)取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱(chēng)量乙、丙裝置的質(zhì)量；

②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗(yàn)裝置氣密性；

③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，停止加熱;

④打開(kāi)活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱(chēng)量乙、丙裝置的質(zhì)量；

⑤計(jì)算。

(2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是______________________

（3）某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問(wèn)題，可選用下列裝置中的（填字母）連接在

（填裝置連接位置）。

（4）若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù):

乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g

加熱前80.0062.00

加熱后80.3662.88

則該堿式碳酸鉆的化學(xué)式為。

（5）含有Co（AIO2）2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃的顏色為o

（6）CoCL?6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鉆廢料（含少量Fe、A1等雜質(zhì)）制取CoCLWFLO的一種工藝如下:

過(guò)瓶金帖廢料lhO>

U詢(xún)液荷pH2Y)|6HQ

M板（如獨(dú)）一凈化M碑皿

CoCO.iWr>H

已知:

沉淀物

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2A1(OH)2

開(kāi)始沉淀（PH）2.37.57.63.4

完全沉淀（PH）4.19.79.25.2

①凈除雜質(zhì)時(shí)，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為<

②加入CoCO3調(diào)PH為5.2?7.6,貝U操作I獲得的濾渣成分為

③加鹽酸調(diào)整PH為2?3的目的為。

④操作H過(guò)程為（填操作名稱(chēng)）、過(guò)濾。

28、（14分）NO,是空氣的主要污染物之一。回答下列問(wèn)題:

<1）汽車(chē)尾氣中的NO來(lái)白丁反應(yīng)：N2（g）+02（g）F^±2N0（g）o如圖表示在不同溫度時(shí)，一定量NO分解過(guò)程中刈

的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化。則Nz(g)+O/g)一2N0(g)為I填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),2000P時(shí)，向容

積為2L的密閉容器中充入lOmol弗和5mol02,發(fā)生上述反應(yīng)，lOmin達(dá)到平衡，產(chǎn)生21noiNO,則lOmin內(nèi)的平均

-1-

反應(yīng)速率。(02)=mol?L?min0

N2

的

體

積

分

數(shù)

(2)在汽車(chē)的排氣管上加裝催化轉(zhuǎn)化裝置可減少NO,的排放。研究表明，NO,的脫除率除與還原劑、催化劑相關(guān)外，還

取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以L加8Ao.2BCO03+X(A、B均為過(guò)渡元素)為催化劑，用比還原、0的機(jī)理如下：

第一階段：B'+(不穩(wěn)定)+H2f低價(jià)態(tài)的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個(gè)數(shù)不變)

第二階段：NO(g)+D->NO(a)八乩、&

2N0(a)-*2N(a)+02(g)AH2.K2

2N(a)-N2(g)+2口AH3.2

2N0(a)-*N2(g)+20(a)AH」、&

20(a)(g)+2口△%、K5

注：口表示催化劑表面的氧缺位，g表示氣態(tài)，a表示吸附態(tài)

第一階段用氫氣還原B什得到低價(jià)態(tài)的金屬離子越多，第二階段反應(yīng)的速率越快，原因是_____。第二階段中各反應(yīng)培

變間的關(guān)系；2AHt+AH2+AH3=；該溫度下，NO脫除反應(yīng)2N0(g)—N2(g)+0z(g)的平衡常數(shù)K=

(用《、凡、L的表達(dá)式表示)。

(3)工業(yè)廢氣中的NO和Nd可用NaOH溶液吸收。向20mL0.Imol?L-INaOH溶液中通入含NO和N(h的廢氣，溶液pH

隨氣體體積V的變化如圖所示(過(guò)程中溫度保持不變)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中clHNODncNOT),則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中

c(N02-)/C(HNO2)=o

(4)氨傕化還原法也可以消除NO,原理如圖所示，NO最終轉(zhuǎn)化為H力和(填電子式)；當(dāng)消耗lmolNH3和0.5

mol。?時(shí)，埋論上可消除L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N0。

NII,V^-O-H-NH,O=V

TIN…H-O-Va、HO

NO:

V'T)“、N-N=o??H-OV

八/

N.”[Q-O????HN-N=O、HQ-V*?

29、(10分)(1)汽車(chē)尾氣中的CO、NO、NO2等有毒氣體會(huì)危害人體健康，可在汽車(chē)尾部加催化轉(zhuǎn)化器，將有毒氣

體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。

d

已知：@2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△Hi=-112.3kJ-mol

@NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)AH2=-234kJ-mol"

③N2(g)+C)2(g)=2NO(g)AH3=+179.5kJ?mol'1

請(qǐng)寫(xiě)出CO和NO2生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式一。

(2)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g).N2(g)+2CO2(g)AH=-

759.8k.I?mor1,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí).N2的體積分?jǐn)?shù)隨n(CO)/n(NO)的變化曲線如圖1°

?1圖2

①b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中C、N原子個(gè)數(shù)之比接近一；

②a、b、c三點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序?yàn)開(kāi)；a、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)?/p>

③若n(CO)/n(NO)=0.8,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)為20%,則CO的轉(zhuǎn)化率為

(3)若將NO?與02通入甲中設(shè)計(jì)成如圖2所示裝置，D電極上有紅色物質(zhì)析出，則A電極處通入的氣體為一(填

化學(xué)式)；A電極的電極反應(yīng)式為—；一段時(shí)間后，若乙中需加0.2molCu(OH)2使溶液復(fù)原，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

(4)已知：25℃時(shí)，112c2。4的電離常數(shù)Kai=5.9X的？Ka2=6.4XW5,則25C時(shí),O.lmol?I/NaHCzOi溶液中各

離子濃度由大到小的順序?yàn)椤粝蛟撊芤褐屑尤胍欢縉aOH固體，使C(HC2OQ=C(C2O42-),則此時(shí)溶液呈一(填

“酸性”“堿性”或“中性”)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解題分析】

從表中位置關(guān)系可看出，X為第2周期元素，Y為第3周期元素，又因?yàn)閄、W同主族且W元素的核電荷數(shù)為X的2

倍，所以X為氧元素、W為硫酸元素；再根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可推知：Y為硅元素、Z為磷元素、T為神

兀素°

【題目詳解】

A、O、S、P的原子半徑大小關(guān)系為：P>S>O,三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：H2O>H2S>PH3,A不正確；

B、在火山口附近或地殼的巖層里，常常存在游離態(tài)的硫，B不正確；

C、SiO2晶體為原子晶體，熔化時(shí)需克服的微粒間的作用力為共價(jià)鍵，C不正確；

D、礎(chǔ)在元素周期表中位干金屬元素與非金屬的交界線附近.具有半導(dǎo)體的特性.AM)?中珅為+3價(jià).處干中間價(jià)態(tài).

所以具有氧化性和還原性，D正確。

答案選D。

2、D

【解題分析】

A.的翡廠〉不能一步轉(zhuǎn)化,氨氣催化氧化得到NO而不能直接得到NO2,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.MgCI2(aq)邈>無(wú)水MgCb,氯化鎂為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生氫氧化鎂和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，最后得到的氫氧

化鎂灼燒得到氧化鎂，而不能一步得到無(wú)水氯化鎂，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.Fe^r^FeCh,鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵不是生成氯化亞鐵，無(wú)法一步轉(zhuǎn)化生成氯化亞鐵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.NaCl(aq)電解>NaOH(aq)心口>NaHCO3,電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量

的二氧化碳生成碳酸氫鈉，反應(yīng)均能一步轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查金屬元素單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的

性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)、反應(yīng)條件，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。

3、B

【解題分析】

A.地球上的碳是不斷地循環(huán)著的，但由于人類(lèi)的亂砍濫伐，導(dǎo)致大氣中的CO2含量不斷升高，A錯(cuò)誤；

B.燃燒含硫的物質(zhì)導(dǎo)致大氣中SO?含量升高，從而導(dǎo)致酸雨的形成，B正確；

C.生活中臭氧的含量高，不僅會(huì)導(dǎo)致金屬制品的腐蝕，還會(huì)對(duì)人體造成傷害，C錯(cuò)誤；

D.若不對(duì)大氣進(jìn)行治理，氣候變暖是必然的，D錯(cuò)誤。

故選B。

4、B

【解題分析】

A.小蘇打是碳酸氫鈉，受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳而常用作食品疏松劑，與氧化性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.漂粉精作消毒劑，利用次氯酸鹽的強(qiáng)氧化，反應(yīng)中C1元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，具有氧化性，故B正確；

C.甘油作護(hù)膚保濕劑，是利用甘油的吸水性，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，與氧化性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.明磯中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體而吸附水中懸浮物來(lái)凈水，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，與物質(zhì)氧化性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤;

故答案為Bo

5、B

【解題分析】

淀粉（轉(zhuǎn)化1）在人體內(nèi)淀粉酶作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化成酒精，發(fā)生

C6Hl2。6酒傳我2c2H5OH+2cO2t,且A可發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng)，則A為C2H$OH,B為CH.KOOH,乙醇和乙酸反

應(yīng)生成C為CH3COOC2H「據(jù)此解答。

【題目詳解】

由上述分析可以知道，轉(zhuǎn)化1為淀粉水解反應(yīng)，葡萄糖分解生成A為C2H5OH,A氧化生成B為CH3COOH,A、B

反應(yīng)生成C為CH3COOC2HS,則

A.淀粉、C6Hl2。6屬于糖類(lèi)物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.淀粉屬于多糖，在酶催化作用下水解最終生成單糖葡萄糖，反應(yīng)為：（C6HIO05）?+nH2O連切乎nC6Hl2。6,酶屬

于蛋白質(zhì)，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.C為乙酸乙酯，油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，含?COOC的數(shù)目不同，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故C錯(cuò)誤；

D.乙酸可在水中發(fā)生電離，為電解質(zhì)，而乙醇不能，乙醇為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。

6、B

【解題分析】

軟鋅礦（主要成分為MnOz,含少量Fe、AkMg等雜質(zhì)元素）中Mn元素顯+4價(jià)，浸出并過(guò)濾后Mn元素以

的形式存在于濾液中，濃硫酸無(wú)還原性，據(jù)此可推知植物粉作還原劑；浸出后的濾液中，除了M/+還有Fe?+、A|3+、

Mg2+,除雜時(shí)可調(diào)節(jié)pH使其中一些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，為了不引入新的雜質(zhì)，可加入MnUI）的氧化物或碳酸鹽；

除雜過(guò)程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5-55不能將Fe?+、Al3\Mr+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，之后加入雙氧水可將Fe?+氧化為

更易沉淀的Fe3+,加入的軟缽礦也會(huì)再消耗一些H+；NH4HCO3受熱易分解，因此加入NH4HCO3沉淀Mi?+時(shí)，溫度

不宜過(guò)高。

【題目詳解】

A.試劑X用于調(diào)節(jié)pH,為了不引入新的雜質(zhì)，可加入Mn(II)的氧化物或碳酸鹽，不宜加入MMh,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.浸出時(shí)，MnCh轉(zhuǎn)化為MM+,植物粉作還原劑，B項(xiàng)正確；

C.除雜過(guò)程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5不能完全除去Fe、AKMg等雜質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.沉淀MnCCh步驟中，NH4HCO3受熱易分解，不能持續(xù)升高溫度，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

控制實(shí)驗(yàn)條件時(shí)要充分考慮物質(zhì)的特性，如：

①Fe3+在較低的pH環(huán)境下就可沉淀完全，要完全沉淀Fe元素，應(yīng)將Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe3+；

②NH4HCO3受熱易分解，要注意控制反應(yīng)的溫度。

7、B

【解題分析】

A、鈉和氧氣可以生成氧化鈉，加入碳酸氫鋼中反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)沉淀，沒(méi)有氣體，錯(cuò)誤，不選A；

B、鋁和氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，加入碳酸氫鋼中反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，正確，選B；

C、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不是氯化亞鐵，錯(cuò)誤，不選C；

D、硅和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，加入到碳酸氫鋼中不反應(yīng)，錯(cuò)誤，不選D。

【題目點(diǎn)撥】

注意單質(zhì)之間化合的產(chǎn)物

1、氫氣和氧氣生成水。

2、硫和氧氣生成二氧化硫，不是三氧化硫。

3、氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸?，不是二氧化氮?/p>

4、鈉和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，常溫下生成氧化鈉。

5、鋰和氧氣反應(yīng)生成氧化鋰，沒(méi)有過(guò)氧化物。

6、鉀和氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成更復(fù)雜的氧化物。

7、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不是氯化亞鐵。

8、鐵和硫反應(yīng)生成硫化亞鐵。

9、鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵

10、銅和硫反應(yīng)生成硫化亞銅

8、B

【解題分析】

A.苯氧乙醇的不飽和度為4,則其分子式為C8H2x8+2-4x202,A正確；

B.苯氧乙醇中，苯氧基上的C、O原子一定在同一平面內(nèi)，非羥基0原子與2個(gè)C原子可能在同一平面內(nèi)，所以所

有碳原子可能處于同一平面內(nèi)，B不正確；

C.苯氧乙醇中的苯基可發(fā)生加成反應(yīng)，醇羥基能發(fā)生取代反應(yīng)、HOCH??能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，C正確；

COOH

D.符合條件的有機(jī)物為〃一CH2coOH、(J共4種，I)正確；

CH3

故選B。

9、B

【解題分析】

根據(jù)圖示，當(dāng)愴(V/Vo)+1=1時(shí)，即丫=\樂(lè)溶液還沒(méi)稀釋?zhuān)琹mol/L的HA溶液pH=2.即HA為弱酸.溶液中部分

電離；lmol/L的HB溶液pH=O,即HB為強(qiáng)酸，溶液中全部電離。因?yàn)槠鹗純扇芤簼舛群腕w積均相等，故起始兩溶

液中所含一元酸的物質(zhì)的量相等。

【題目詳解】

A.lmol/L的HA溶液的pH為2,c(A)=c(H+)=0.01mol/L,c(HA)-lmol/L,則HA的電離常數(shù)約為10力A正確；

V

B.由電荷守恒有：c(H+)=c(A)+c(OH),c(H+)=c(B)+c(OH),當(dāng)兩溶液均稀釋至愴+1=4時(shí)，HB溶液pH=3,

V?

HA溶液pH>3,則有c(A-)vc(B-)，B錯(cuò)誤;

CHA為弱酸，HB為強(qiáng)酸，等體積pH相同的兩種酸所含一元酸的物質(zhì)的量n(HA)>n(HB),故分別用NaOH溶液中和

時(shí)，消耗的NaOH物質(zhì)的量：HA>HB,C正確；

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液，Na+數(shù)目相同，HA為弱酸，鹽溶液中A-發(fā)生水解，NaA溶液呈堿性,

NaA溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(A*)+c(OH),HB為強(qiáng)酸，鹽溶液中IT不發(fā)生水解，NaB溶液呈

中性，NaB溶液中的電荷守恒為c(NiT)+c(H+)=c(B)+c(OH),NaA溶液中c(H+)VNaB溶液中c(H+),

所以等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者，D正確。

答案：B,

10、D

【解題分析】

A、電鍍時(shí)鍍層金屬作陽(yáng)極，則Zn為陽(yáng)極，待鍍金屬作陰極，則Fe為陰極，含有鋅離子的溶液為電解質(zhì)溶液，故A

錯(cuò)誤；

B、Zn比Fe活潑，形成原電池時(shí)，Zn作負(fù)極，饋鋅鋼管破損后，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2<f=Zn2+,故B錯(cuò)誤；

C、鍍銀的鐵制品鐵破損后發(fā)生電化學(xué)腐蝕，因Fe比Ag活潑，鐵易被腐蝕，故C錯(cuò)誤；

D、用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法，鐵分別為正極和陰極，都發(fā)生還原反應(yīng)，可防止被氧化，故D正確。

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

考查電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，應(yīng)注意的是在原電池中正極被保護(hù)、在電解池中陰極被保護(hù)。

11、C

【解題分析】

從海水提煉溪、碘、鈉、鎂、氫氣等的原理去分析，根據(jù)從海水制備物質(zhì)的原理可知，金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利

用化學(xué)反應(yīng)來(lái)制取，而食鹽可利用蒸發(fā)原理，淡水利用蒸儲(chǔ)原理來(lái)得到。

【題目詳解】

A.海水中得到鈉、鎂，需要首先從海水中獲得氯化鈉和氯化鎂，然后再電解熔融狀態(tài)的氯化鈉和氯化鎂即得鈉和鎂，

A錯(cuò)誤；

B.從海水中提煉溟和碘，是用氯氣把其中的碘離子和溟離子氧化為碘單質(zhì)和溟單質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.把海水用蒸儲(chǔ)等方法可以得到淡水，把海水用太陽(yáng)暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲

得，C正確；

D.可從海水中獲得氯化鈉，配制成飽和食鹽水，然后電解飽和食鹽水，即得燒堿、氨氣和氯氣，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了海水的成分，海水提煉嗅、碘、鈉、鎂、氫氣等化學(xué)反應(yīng)原理，注意的是金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利用

化學(xué)反應(yīng)來(lái)制取，掌握原理是解題的關(guān)鍵。

12、A

【解題分析】

A.Fe2+具有還原性，會(huì)被氧氣氧化為F冷,反應(yīng)的離子方程式為4Fe2-+O2+4H+=4F*+2H2O,A正確；

BNH4HCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OHj2溶液，以不足量的NH4HCO3為標(biāo)準(zhǔn)，NH4\HCO3?都會(huì)發(fā)生反應(yīng)：

NH4++HCO3+Ba2++2OH=BaCO31+FhO+NH3H2。，B錯(cuò)誤；

C.氫氧化亞鐵具有還原性，會(huì)被具有氧化性的稀硝酸氧化變?yōu)镕e3+,反應(yīng)的離子方程式為3Fe(OH)rHOH+

3+

+NO3=3Fe+NOf+8H2O,C錯(cuò)誤；

D.澄清石灰水與過(guò)量小蘇打溶液混合，以不足量的Ca(OH)2為標(biāo)準(zhǔn)，離子方程式為

2+2

Ca+2OH+2HCO3=CaCOjl+2H2O+CO3,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

13、D

【解題分析】

A.CCb和H2O的混合物分層，則圖中分液裝置可分離，選項(xiàng)A正確；

B.短導(dǎo)管進(jìn)入可收集密度比空氣小的氣體，長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入可收集密度比空氣大的氣體，則圖中裝置可收集Hz、CO2、

CL等氣體，選項(xiàng)B正確；

C.四氯化碳的密度比水大，在下層，可使氣體與水不能直接接觸，則裝置用于吸收N%或HC1,并防止倒吸，選項(xiàng)

C正確；

D.不能利用無(wú)水氯化鈣干燥氨氣，應(yīng)選堿石灰干燥，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、氣體的收集、防止倒吸等，把握?qǐng)D中裝置的作用

及實(shí)驗(yàn)基本技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椤?/p>

14、C

【解題分析】

+

A.NCh溶于水，與水反應(yīng)生成硝酸和NO,反應(yīng)的離子方程式為：3NO2+2H2O=2H+2NO3+NO,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

+

B.向氨水溶液中通入過(guò)量SO2,反應(yīng)生成亞硫酸氫錢(qián)，反應(yīng)的離子方程式為NHyH2O+SO2=NH4+HSOj,選項(xiàng)B

錯(cuò)誤；

C.酸性介質(zhì)中KMnOj氧化H2O2,反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2T+8H2。，選項(xiàng)C正確;

D.明研［KA1(SO4)2?12H2OJ溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鉀、硫酸鋼和水，反應(yīng)的離子方程式為：

3+2+

Al4-2SO?+2Ba4-4OH=A1O2+2BaSO4l+2H2O,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

15、D

【解題分析】

A.加熱NH4a固體分解生成氨氣和氯化氫氣體，在試管口處重新生成固體氯化鐵，有明顯的現(xiàn)象，A不符合題意；

B.向AL(SO4)3溶液中滴加氨水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，有明顯現(xiàn)象，B不符合題意；

C.向FeSO,溶液中通入NOz,二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe?+為Fe%溶液變?yōu)辄S色，有明顯

現(xiàn)象，C不符合題意；

D.向稀Na2c03溶液中滴加少量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl和NaHCCh,無(wú)明顯現(xiàn)象，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是Do

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了物質(zhì)的特征性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意碳酸鈉與稀鹽酸

反應(yīng)時(shí)，若鹽酸少量生成物為碳酸氫便和氯化怵、鹽酸過(guò)量生成物為氯化鈉、二氧化碳和水。

16、A

【解題分析】

A、利用②、③除去CO2,④中的無(wú)水氯化鈣將氣體干燥后，如果⑤中CuO固體轉(zhuǎn)變成紅色，則反應(yīng)一定生成CO,

A正確；

B、實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，裝置中的空氣對(duì)分解及檢驗(yàn)都有干擾，所以必須先通入N?除去裝置中的空氣，B錯(cuò)誤；

C、由于從②、③溶液中導(dǎo)出的氣體會(huì)帶出水蒸氣，因此④中放置無(wú)水硫酸鋼無(wú)法檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣，C錯(cuò)誤；

D、草酸亞鐵晶體分解剩余的固體為FcO,如果沒(méi)有完全變?yōu)楹谏?，也有可能是由于晶體沒(méi)有完全分解，D錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

固體分解得到的水一定要在通過(guò)溶液之前檢驗(yàn)。

17、D

【解題分析】

A.未指明氣體所處的外界條件，不能確定CO?的物質(zhì)的量，因此不能確定其中含有的原子數(shù)目，A錯(cuò)誤；

B.硝酸鉉是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中NHJ發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以0.1L3molL-'的NH4NO3溶液中含有的NH&+數(shù)

目小于0.3x6.02x1023,B錯(cuò)誤；

C.5.6gFe的物質(zhì)的量是O.lmoL二者發(fā)生反應(yīng)，若鐵過(guò)量，則反應(yīng)生成Fe?+,5.6gFe失去0.2x6.02x1()23個(gè)電子，若硝

酸足量，則5.6gFe失去0.3x6.02x1023,因此二者的相對(duì)物質(zhì)的量多少不能確定，不能判斷轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，C錯(cuò)

誤；

D.在SiOz晶體中每個(gè)Si原子與相鄰的4個(gè)O原子形成4個(gè)Si-O鍵，4.5g二氧化硅的物質(zhì)的量是0.075mol,則其中含

有的Si-0共價(jià)鍵數(shù)目為0.075molx4x6.02xl023/mol=0.3x6.02xl023,D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

18、C

【解題分析】

A.反應(yīng)I是氮?dú)夂弯嚪磻?yīng)，鋰為活潑金屬，易與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，所以反應(yīng)I的關(guān)鍵是隔絕空氣和

水，故A正確；

B.反應(yīng)H的產(chǎn)物L(fēng)iOH是堿，是鋰離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物屬于離子化合物，故B正確；

C.分析可知鋰是參與反應(yīng)過(guò)程的反應(yīng)物，最后生成鋰單質(zhì)的條件是電解，所以金屬鋰不是催化劑，故C錯(cuò)誤；

通電

D.三步反應(yīng)為：6Li+N2=2Li3N,U3N+3H2O=3LiOH+NH3「4LiOH^^=4Li+CM+2H2O,整個(gè)流程的總化學(xué)方程

式為：2刈+6出0=4、出+302,故D正確;

故選：Co

19、B

【解題分析】

A.Imol過(guò)氧化鈉(NazCh)中陰離子(OC所帶的負(fù)電荷數(shù)應(yīng)為2NA,A不正確；

14g

B.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH2,故14g中混合物所含的碳原子數(shù)為([4#/相3)=lmoL即碳原子數(shù)目為NA,B

正確；

28g14

C.28gC,6O的物質(zhì)的量為Imol,含有的質(zhì)子數(shù)為ImolX(6+8)XNA=14NA,28gC,8O的物質(zhì)的量為函工7嬴j二百

14

mol,即質(zhì)子數(shù)為14x不由＜14NA,C不正確；

D.由。2+2NaOH=NaCI+NaClO+H2O可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N”

D不正確；

故答案選Bo

20、C

【解題分析】

A.根據(jù)圖示，反應(yīng)I的反應(yīng)物為Fe(NO產(chǎn)和Ch,生成物是Fe3+和NO,結(jié)合總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的離子方程式為

2++3+

4Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O,故A正確；

B.根據(jù)圖示，反應(yīng)H的反應(yīng)物是Fe3+和FeSz,生成物是Fe?+和SO/,反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低，氧化劑是Fe3+,

故B正確；

C.根據(jù)圖示，反應(yīng)山的反應(yīng)物是Fe"和NO,生成物是Fe(NO)2+,沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng),

故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO4、4H+,反應(yīng)過(guò)程中NO參與反應(yīng)，最后還變成NO,NO作催化劑，故D正確;

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

解答本題的關(guān)鍵是認(rèn)真看圖，從圖中找到物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意根據(jù)總反應(yīng)方程式判斷溶液

的酸堿性。

21、B

【解題分析】

“灶燃薪”是加熱，“多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盤(pán)”是蒸發(fā)結(jié)晶，B正確，故答案為：Bo

22、B

【解題分析】

A.A點(diǎn)充應(yīng)溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH),結(jié)合電荷關(guān)系判斷;

B.pH=5.3時(shí)，1g■=(),即c(A。=c(HA),結(jié)合HA酸的電離常數(shù)Ka的表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算；

c(HA)

C.在20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混合溶液，根據(jù)題意判斷出電離程度與水解

程度的大小關(guān)系，再分析作答；

cS)c+)1

=—,Kh為A-的水解常數(shù)，據(jù)此分析判斷。

c(HA)c(OH)c(H*)K、,(

【題目詳解】

A.A點(diǎn)木應(yīng)溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH),溶液中電荷守恒關(guān)系為c(Na+)+c(H+)=c(AO+c(OH),所以

離子濃度關(guān)系為c(AD>c(Na+)>c(H+)>c(OH),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.pH=5.3時(shí)，lg"A)=0,即c(A")=c(HA),HA酸的電離常數(shù)K產(chǎn)"")=c(H+)=10Pn=1053,B

c(HA)c(HA)

項(xiàng)正確；

in-14K

C.由于Ka=l(T">——=-7T=K所以20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混

10*K&hi

合溶液，混合溶液以電離為主，使c(N)>c(HA),即愴一=>。，故B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液的體積小于10mL,

c(HA)

C項(xiàng)錯(cuò)誤;

以1)c(A)c(3+)1

D.A-的水解常數(shù)Kh隨溫度升高而增大，所以