2024-2025學年浙江省寧波五校聯(lián)盟高一上學期期中聯(lián)考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1浙江省寧波五校聯(lián)盟2024-2025學年高一上學期期中聯(lián)考考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.按物質組成分類，屬于A.酸 B.堿 C.鹽 D.混合物【答案】C【解析】KAl(SO4)2?12H2O是結晶水合物，屬于純凈物；是由金屬陽離子K+、Al3+和酸根陰離子組成的復鹽；答案選C。2.下列物質屬于電解質且會導電的是A.鹽酸 B.熔融的 C.膽礬晶體 D.氨水【答案】B【解析】A．鹽酸屬于混合物，不是電解質，A選項錯誤；B．氧化鈉屬于電解質，熔融狀態(tài)陰陽離子可以自由移動，能導電，B選項正確；C．膽礬晶體屬于電解質，但是膽礬晶體中陰陽離子無法自由移動，不導電，C選項錯誤；D．氨水屬于混合物，不是電解質，D選項錯誤；故選B。3.在某無色透明的酸性溶液中，下列離子可以大量共存的是A.、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】A．這幾種離子之間不反應且和氫離子也不反應，且均為無色，所以能大量共存，A正確；B．與反應生成氫氧化鎂沉淀而不能大量共存，同時OH-在酸性條件下不能大量共存，B錯誤；C．酸性環(huán)境下，會與氫離子結合生成弱電解質HClO，會和氫離子反應生成水和二氧化碳，因此不能在酸性環(huán)境下大量共存，C錯誤；D．為黃色，且與發(fā)生氧化還原反應，與發(fā)生絡合反應，因此不能大量共存，D錯誤；故選A。4.下列轉化中，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是①SO3→H2SO4②CO→CO2③FeCl3→FeCl2④CuO→CuA.① B.②③④ C.② D.③④【答案】D【解析】①SO3→H2SO4的轉化過程中沒有元素發(fā)生化合價變化，轉化的反應為非氧化還原反應，不需要加入還原劑或氧化劑就能實現(xiàn)，故不符合題意；②CO→CO2的轉化過程中碳元素的化合價升高被氧化，轉化的反應為氧化反應，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故不符合題意；③FeCl3→FeCl2的轉化過程中鐵元素的化合價降低被還原，轉化的反應為還原反應，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故符合題意；④CuO→Cu的轉化過程中銅元素的化合價降低被還原，轉化的反應為還原反應，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故符合題意；③④正確，故選D。5.物質微觀結構決定宏觀性質，進而影響用途。下列結構或性質不能解釋其用途的是選項結構或性質用途A能與反應產(chǎn)生可用于呼吸面具供氧劑B漂白粉的有效成分是具有氧化性漂白粉可用作漂白劑、消毒劑C膠體粒子對光線散射形成丁達爾效應丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液D鐵粉顆粒很小，高溫會與水反應用作中秋月餅等食物的干燥劑，以防食物變質。A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．因為Na2O2能與CO2反應生成Na2CO3和O2，即Na2O2能吸收CO2產(chǎn)生O2，故Na2O2可用于呼吸面具的供氧劑，性質能解釋用途，A項不符合題意；B．漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，因為其有效成分Ca(ClO)2具有強氧化性，故可用作漂白劑和殺菌消毒劑，性質能解釋用途，B項不符合題意；C．膠體粒子對光線散射作用、能形成丁達爾效應，而溶液粒子不能產(chǎn)生丁達爾效應，故可用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液，膠體的性質能解釋用途，C項不符合題意；D．鐵粉用作中秋月餅等食物的干燥劑，是因為鐵粉具有還原性，能與O2、水分發(fā)生反應，以保持食物干燥、防食物氧化變質，結構或性質不能解釋用途，D項符合題意；答案選D。6.下列溶液中的與100mL、1的AlCl3溶液中的物質的量濃度相同的是A.100mL、1的NaCl溶液B.150mL、2的NH4Cl溶液C.100mL、3的KClO3溶液D.50mL、1.5的CaCl2溶液【答案】D【解析】物質量濃度與溶液體積無關，1的AlCl3溶液中的物質的量濃度為1×3=3mol/L，A．1的NaCl溶液中的物質的量濃度為1×1=1mol/L，A不選；B．2的NH4Cl溶液中的物質的量濃度為2×1=2mol/L，B不選；C．KClO3溶液電離出K+和ClO，無，C不選；D．1.5的CaCl2溶液中的物質的量濃度為1.5×2=3mol/L，D選；故選：D。7.固體在水中溶解并發(fā)生電離，該過程的微觀示意圖如圖。下列相關說法正確的是A.金屬鉀與氯氣反應生成是通過共用電子對的偏移實現(xiàn)電子的轉移B.在水中僅部分電離，屬于難電離物質C.上述電離過程可表示為D.和均與水分子中的氧原子結合形成水合離子，水分子取向相同【答案】C【解析】A．金屬鉀與氯氣反應生成是通過鉀失去電子，氯得到電子，即電子的得失實現(xiàn)的，A選項錯誤；B．屬于鹽，是強電解質，在水中完全電離，B選項錯誤；C．在水中電離可用電離方程式：表示，C選項正確；D．與水分子中呈負電性的氧原子結合形成水合離子，而與水分子中的呈正電性的氫原子結合形成水合離子，水分子取向相反，D選項錯誤；故選C。8.下列說法不正確的是A.圖①裝置用于二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣 B.圖②儀器用于配制一定濃度的溶液C.圖③裝置用到坩堝、泥三角、三腳架 D.圖④裝置為小蘇打的穩(wěn)定性實驗裝置【答案】A【解析】A．二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣，條件需要加熱，因此需要酒精燈，A選項錯誤；B．配制一定濃度的溶液需要用到容量瓶，B選項正確；C．圖③裝置為課本上的探究鈉和氧氣在加熱條件下生成過氧化鈉的圖示，從下到上分別為三腳架、泥三角、坩堝，C選項正確；D．探究小蘇打的穩(wěn)定性，可以將小蘇打加熱觀察是否有可以使澄清石灰水變渾濁的氣體(CO2)產(chǎn)生來進行驗證，D選項正確；故選A。9.類比是重要的學習方法，下列類比正確的是A.、能使高錳酸鉀褪色，那么也能使高錳酸鉀褪色B.與反應生成，那么與反應生成C.在空氣中燃燒生成，在空氣中燃燒生成D.能與酸反應只生成鹽和水，那么也能與酸反應只生成鹽和水【答案】A【解析】A．高錳酸鉀具有強氧化性，可以氧化、、，A選項正確；B．與反應生成，氯氣的氧化性強于S，氯氣可將金屬氧化成高價態(tài)，因此與反應生成，B選項錯誤；C．在空氣中燃燒生成，而在空氣中燃燒生成，C選項錯誤；D．屬于堿性氧化物，能與酸反應只生成鹽和水；而屬于過氧化物，能與酸反應生成鹽和水，此外還有氧氣生成，D選項錯誤；故選A。10.目前，科學家發(fā)現(xiàn)在負壓和超低溫條件下，可將水形成像棉花糖一樣的氣溶膠的冰，該冰稱為“氣態(tài)冰”。下列說法不正確的是A.“氣態(tài)冰”在標準狀況下的體積小于22.4LB.“氣態(tài)冰”與普通冰化學性質不同C.該“氣態(tài)冰”中若加入直徑幾十納米的固體顆粒，則具有丁達爾效應D.“氣態(tài)冰”與金屬反應，生成氫氣【答案】B【解析】A．標準狀況下，“氣態(tài)冰”為固態(tài)，則18g“氣態(tài)冰”的體積小于×22.4L/mol=22.4L，故A正確；B．“氣態(tài)冰”與普通冰一樣都是由水分子構成的固態(tài)水，所以兩者的化學性質相同，故B錯誤；C．該“氣態(tài)冰”中若加入直徑幾十納米的固體顆粒會形成固溶膠，固溶膠能產(chǎn)生丁達爾效應，故C正確；D．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，則1mol“氣態(tài)冰”與金屬反應，生成氫氣的物質的量為1mol×=0.5mol，故D正確；故選B。11.下列離子方程式中，正確的是（）A.制備Fe（OH）3膠體：Fe3＋＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3H＋B.將鐵片插入硫酸銅溶液中：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuC.Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：Ca2＋＋HCO＋OH-＝CaCO3↓＋H2OD.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O【答案】C【解析】A．制備Fe(OH)3膠體的離子方程式為：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H＋，故A錯誤；B．將鐵片插入硫酸銅溶液中，生成銅和硫酸亞鐵，離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故B錯誤；C．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應，生成碳酸氫鈉，碳酸鈣沉淀和水，離子方程式為：Ca2＋＋HCO＋OH-＝CaCO3↓＋H2O，故C正確；D．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應，生成硫酸鋇和水，離子方程式為：Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選C。12.制取高效消毒劑反應：。下列說法正確的是A.中的C被還原B.是氧化劑C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為1∶1D.每消耗1mol轉移2mol電子【答案】C【解析】A．草酸中的碳元素化合價升高，作還原劑，碳元素被氧化，A錯誤；B．草酸中的碳元素化合價升高，作還原劑，B錯誤；C．二氧化碳和碳酸鉀為氧化產(chǎn)物，二氧化氯為還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為1∶1，C正確；D．氯元素化合價由+5變?yōu)?4，所以每消耗1mol轉移1mol電子，D錯誤；故選C。13.在一定條件下，和可發(fā)生如下反應：，從而可知在中，元素R的化合價是A.+4價 B.+5價 C.+6價 D.+7價【答案】B【解析】根據(jù)電荷守恒可得：n+2=1+2，解得n=1，則R的化合價為+5價。答案選B。14.下列有關金屬鈉及氯水的說法正確的是A.新制的氯水可使藍色石蕊試液先變紅，后褪色 B.可用試紙測定飽和氯水的C.金屬鈉能從硫酸銅溶液中置換出單質銅 D.工業(yè)上將氯氣通入石灰水中制取漂白粉【答案】A【解析】A．新制的氯水中含有H+、HClO等微粒，因此溶液呈酸性，HClO具有漂白性，因此可使藍色石蕊試液先變紅，后褪色，A正確；B．飽和氯水具有酸性和漂白性，故不可用pH試紙測定飽和氯水的pH，B錯誤；C．金屬鈉和硫酸銅溶液反應時，應先和硫酸銅溶液中的水反應，生成的氫氧化鈉再和硫酸銅發(fā)生復分解反應，因此不能置換出銅，C錯誤；D．將氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，而不是石灰水，因為石灰水中氫氧化鈣溶解度小，D錯誤；故選A。15.有關和的敘述中正確的是A.相同質量的和與足量鹽酸作用時，產(chǎn)生的氣體質量相同B.比熱穩(wěn)定性差C.和均可與澄清石灰水反應D.固體和固體溶解都吸熱【答案】C【解析】A．假設ag的Na2CO3和NaHCO3，其物質的量分別為、，與足量鹽酸作用，Na2CO3和NaHCO3均轉化位CO2，由C元素守恒可知NaHCO3反應后生成的二氧化碳質量大，A錯誤；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，B錯誤；C．碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應都生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉反應Ca2++=CaCO3↓，少量碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O，反應都可以生成白色沉淀，C正確；D．Na2CO3固體溶于水時，溶解過程是放熱的，NaHCO3固體溶于水時，溶解過程是吸熱的，D錯誤；故選C。16.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能與鐵反應2FeCl3+Fe＝3FeCl2；當向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是A.有鐵無銅 B.有銅無鐵 C.有鐵有銅 D.無鐵無銅【答案】A【解析】根據(jù)反應2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe＝3FeCl2判斷還原劑，得出鐵的還原性大于銅，再利用多種還原劑和一種氧化劑反應的時候，還原性強的物質優(yōu)先反應來分析解答。由2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2可知還原劑為Cu，2FeCl3+Fe＝3FeCl2中還原劑為Fe，根據(jù)金屬活動順序，鐵的化學活動性大于銅，因此鐵的還原性大于銅。則向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，一定是鐵優(yōu)先與鐵離子反應，則①有鐵必須有銅，②當鐵完全反應后，銅開始反應，③氯化鐵過量時，鐵和銅都完全反應，即不會出現(xiàn)有鐵無銅的情況，答案選A。17.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.溶液中含有的數(shù)為B.與充分反應，轉移電子C.標準狀況下，含有的分子數(shù)為D.標準狀況下，與鹽酸反應產(chǎn)生體積為【答案】D【解析】A．題中只給了碳酸鈉溶液的濃度，沒有指明溶液的體積，因此碳酸鈉的物質的量無法求出，A選項錯誤；B．鐵和氯氣發(fā)生反應的化學方程式為，由此可知與充分反應，鐵為過量，氯氣可反應完全，轉移電子數(shù)按照氯氣計算，轉移電子數(shù)為，B選項錯誤；C．標準狀況下不是氣體，不能用標況下的氣體摩爾體積22.4L/mol來計算，故無法求得分子數(shù)，C選項錯誤；D．根據(jù)題意HCl的物質的量為，與鹽酸反應的方程式為：，與鹽酸反應，產(chǎn)生H2，剩余，會繼續(xù)和溶液中的水發(fā)生如下反應：，又產(chǎn)生H2；因此反應總共產(chǎn)生H2，標況下體積為，D選項正確；故選D。18.下列有關實驗操作的說法，正確的是A.粗鹽的提純試驗中，濾液在坩堝中加熱蒸發(fā)結晶B.金屬鈉保存在裝有煤油的廣口瓶中，新制氯水要保存在棕色的細口瓶中C.檢驗溶液中的或：取一根潔凈的鉑絲，放在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取少量試液，置于火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則含有D.配制氯化鈉溶液：稱取氯化鈉固體，放入容量瓶中，加水定容至刻度線【答案】B【解析】A．粗鹽的提純試驗中，濾液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)結晶，A選項錯誤；B．金屬鈉是容易被空氣氧化的固體，保存在裝有煤油的廣口瓶中；新制氯水是容易見光分解的溶液，要保存在棕色的細口瓶中，B選項正確；C．檢驗溶液中的或：取一根潔凈的鉑絲，放在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取少量試液，置于火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則含有；而的檢驗需要通過藍色鈷玻璃，看到紫色，則含有，C選項錯誤；D．容量瓶只能配制溶液，而不能溶解固體，D選項錯誤；故選B。19.用如下裝置研究鐵粉與水蒸氣的反應。下列說法不正確的是A.濕棉花的作用是提供水蒸氣B.為檢驗生成的氣體，可以用火柴點燃肥皂泡C.實驗結束時，先把導管移出肥皂液，再停止加熱，以防倒吸D.用稀硫酸溶解反應后試管中的固體，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅，說明生成的固體產(chǎn)物是FeO【答案】D【解析】Fe與水蒸氣在高溫下反應產(chǎn)生Fe3O4和H2，結合物質的性質分析解答。A．濕棉花上含有水分，當加熱時水氣化變?yōu)樗魵?，為與Fe的反應提供反應物，A正確；B．Fe與水蒸氣在高溫下反應產(chǎn)生的氣體是H2，H2是可燃性氣體，因此可以用火柴點燃肥皂泡，若燃燒，就證明反應產(chǎn)生了H2，B正確；C．實驗結束時，若先熄滅酒精燈，試管中氣體由于溫度降低，氣體壓強減小，肥皂液會沿著導氣管進入熱的試管，導致試管炸裂，所以應該先把導管移出肥皂液，然后再停止加熱，這樣就可以防倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，C正確；D．用稀硫酸溶解反應后試管中的固體，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅，說明該溶液中無Fe3+。這是由于Fe與水蒸氣在高溫下反應產(chǎn)生Fe3O4和H2時Fe反應不完全，反應產(chǎn)生的Fe3O4和稀H2SO4反應產(chǎn)生FeSO4、Fe2(SO4)3，其中過量的Fe又與Fe2(SO4)3發(fā)生反應：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，導致該溶液中只有Fe2+，而無Fe3+，因而加入KSCN溶液時不變紅色，而不能說Fe與水蒸氣在高溫下反應生成的固體產(chǎn)物是FeO，D錯誤；故合理選項是D。20.高鐵酸鉀是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：下列敘述不正確的是A.該條件下，物質的溶解性：B.反應I中尾氣可用溶液吸收再利用C.反應II中氧化劑與還原劑物質的量之比為3：2D.用作水處理劑時，既能殺菌消毒又能凈化水【答案】A【解析】鐵與氯氣反應生成氯化鐵，加入NaClO、NaOH，次氯酸鈉將鐵離子在堿性條件下氧化成Na2FeO4，加入飽和KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），分離得到粗K2FeO4，采用重結晶、洗滌、低溫烘干將其提純，以此解答該題。A．結晶過程中加入濃KOH溶液，增大了K+濃度，該溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小，有利于K2FeO4晶體的析出，故A錯誤；B．尾氣含有氯氣，可與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，可再利用，故B正確；C．反應中Cl元素化合價由+1價降低為?1價，F(xiàn)e元素化合價由+3價升高到+6價，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:2，故C正確；D．K2FeO4中鐵元素處于高價態(tài)，具有強氧化性，可用于殺菌消毒，生成的鐵離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可用于凈水，故D正確；故選A。21.某化學興趣小組分析氯水在光照過程中微粒成分的變化，將pH傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器、色度傳感器分別插入盛有氯水的廣口瓶中，用強光照射氯水，同時采集實驗數(shù)據(jù)。下列圖示與事實相符的是注：色度吸收率與介質的顏色正相關A. B.C. D.【答案】B【解析】A．部分氯氣與水反應生成HClO和HCl，用強光照射氯水，HClO分解為HCl和氧氣，氯水pH減小，A錯誤；B．部分氯氣與水反應生成HClO和HCl，用強光照射氯水，HClO分解為HCl和氧氣，HCl電離產(chǎn)生氯離子，氯離子濃度增大，B正確；C．部分氯氣與水反應生成HClO和HCl，用強光照射氯水，HClO分解為HCl和氧氣，氧氣的量增多，氧氣的體積分數(shù)增大，直至飽和后基本不變，C錯誤；D．氯水因溶有Cl2而呈淡黃綠色，隨著時間的推移，氯氣較多的轉化為HClO和HCl，氯水顏色變淺，色度減小，D錯誤；故選B。22.向兩份均含的溶液中，分別滴入、溶液(已知兩溶液中單位體積所含溶質的物質的量相同)，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A.A點發(fā)生反應的離子方程式為B.B點溶液中加入不會產(chǎn)生藍色沉淀C.C點兩溶液酸堿性完全相同D.D點加入的物質的量為0.2mol【答案】D【解析】〖祥解〗曲線①在A點溶液導電能力接近0，說明該點離子濃度接近0，與完全反應時生成硫酸鋇沉淀和水，離子濃度接近0，所以曲線①為滴加的變化曲線，則曲線②為滴加的變化曲線，B點是氫氧化鋇中鋇離子完全反應，D點是氫氧化鋇中氫氧根完全反應，據(jù)此分析回答；A．A點為與完全反應時生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為，A錯誤；B．B點對應的溶液中溶質為NaOH，加入會產(chǎn)生藍色沉淀，B錯誤；C．C點導電能力相同，曲線②中C點氫氧化鋇未完全反應，溶液呈堿性，曲線①中C點是氫氧化鋇與硫酸完全反應后，繼續(xù)滴加硫酸溶液，溶液呈酸性，則C點時兩溶液酸堿性不相同，C錯誤；D．D點是氫氧化鋇中氫氧根完全反應，反應方程式為，加入的物質的量為0.2mol，D正確；故選D。23.某化學實驗小組利用下圖所示裝置制備并進行性質驗證，已知常溫下濃鹽酸與氯酸鉀能反應生成。下列說法正確的是A.①處濕潤的紅色布條褪色說明具有漂白性B.②處石蕊試液先變紅說明新制氯水具有酸性C.③處小試管中液體逐漸變成淺黃綠色說明能溶于水D.④處出現(xiàn)白煙說明性質活潑【答案】C【解析】〖祥解〗氯酸鉀和濃鹽酸反應制備氯氣，進而進行性質驗證，結合物質的性質和問題分析解答。A．氯氣沒有漂白性，①處濕潤的紅色布條褪色說明和水反應生成的次氯酸具有漂白性，A項錯誤；B．濃鹽酸易揮發(fā)，②處石蕊試液變紅不能說明氯水具有酸性，B項錯誤；C．氯氣是黃綠色氣體，③處小試管中液體逐漸變成淺黃綠色說明能溶于水，C項正確；D．④處出現(xiàn)棕黃色的煙說明氯氣能與銅反應生成氯化銅，說明性質活潑，D項錯誤；故選C。24.某固體混合物中可能含有：、、、、等離子，將該固體溶解所得到的溶液進行如下實驗：下列說法錯誤的是A.該混合物可能是和 B.該混合物可能含有C.該混合物一定含、、 D.該混合物可能是和【答案】A【解析】某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、、等離子，將該固體溶解所得到的溶液進行焰色反應，火焰為黃色，該固體混合物中一定含Na+，不能確定是否含K+；向溶液中加入過量Ba(NO3)2得到白色沉淀，該白色沉淀中加入過量鹽酸，沉淀溶解，該白色沉淀為BaCO3，該固體混合物中含、不含；加入過量Ba(NO3)2后得到的溶液中加入AgNO3/HNO3有白色沉淀，則固體混合物中含Cl-。A．根據(jù)分析，固體混合物中一定有Na+、Cl-和，一定沒有，該混合物中一定沒有Na2SO4，A項錯誤；B．進行焰色反應時沒有透過藍色鈷玻璃片觀察，不能確定混合物中是否含K+，該混合物中可能含有K+，B項正確；C．根據(jù)分析，固體混合物中一定有Na+、Cl-和，C項正確；D．根據(jù)分析，固體混合物中一定有Na+、Cl-和，一定沒有，可能含K+，故該混合物可能是Na2CO3和NaCl，D項正確；答案選A。25.已知：實驗室還可以用酸性與鹽酸室溫下反應制取。由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應正確結論的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A向溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍色氧化性：B檢驗鐵銹中是否含有二價鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價鐵C向沸水中逐滴加5-6滴飽和溶液，持續(xù)煮沸溶液先變成紅褐色再析出沉淀長時間加熱可破壞膠體的穩(wěn)定性D向待測液中先加入稀鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀待測液中含有A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．向溴化鈉溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉碘化鉀溶液，過量的氯水優(yōu)先將碘化鉀氧化為遇淀粉溶液變藍色的碘，無法比較溴和碘的氧化性強弱，故A錯誤；B．鹽酸也能與酸性高錳酸鉀溶液反應使溶液褪色，則將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入高錳酸鉀溶液，紫色褪去不能說明鐵銹中含有二價鐵，故B錯誤；C．向沸水中逐滴加5-6滴飽和氯化鐵溶液，持續(xù)煮沸，溶液先變成紅褐色再析出沉淀是因為長時間加熱可破壞氫氧化鐵膠體的穩(wěn)定性，故C正確；D．稀鹽酸中的氯離子能與銀離子反應生成不溶于酸的氯化銀白色沉淀，則向待測液中先加入稀鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀不能說明原溶液中含有氯離子，故D錯誤；故選C。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26.回答下列問題（1）俗稱___________，寫出它的一種用途：___________。（2）現(xiàn)有物質：①、②鹽酸、③、④、⑤、⑥。其中屬于電解質的是___________(填序號，下同)，屬于非電解質的是___________。（3）寫出工業(yè)制漂白粉的化學方程式___________?！敬鸢浮浚?）①.小蘇打②.發(fā)酵粉、治胃病藥、或者制純堿等（2）①.①③④⑤②.⑥（3）【解析】【小問1詳析】俗稱小蘇打，可用作：發(fā)酵粉、治胃病藥、或者制純堿等；【小問2詳析】①屬于鹽，是電解質；②鹽酸是混合物，既不是電解質，也不是非電解質；③屬于鹽，是電解質；④是電解質；⑤屬于鹽，是電解質；⑥屬于非金屬氧化物，是非電解質；因此答案分別為：①③④⑤；⑥；【小問3詳析】工業(yè)利用氯氣和石灰乳制取漂白粉，反應的化學方程式為：。27.某同學進行實驗時需要溶液左右。（1）寫出的電離方程式：___________。（2）實驗必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還需要的一種玻璃儀器是___________。若用十水碳酸鈉晶體()配制該溶液，需要用托盤天平稱取晶體的質量為___________。（3）下列有關說法正確的是___________。a．容量瓶使用前需檢查是否漏水b．容量瓶可加熱，但加熱時需墊石棉網(wǎng)c．定容時，仰視刻度線，所得溶液濃度偏低d．用晶體來配制溶液，若晶體久置已部分失去結晶水，所得溶液濃度偏低（4）配制過程示意圖如下，從下列選項中選出相關操作(操作⑤試劑瓶中為蒸餾水，操作不能重復使用)進行正確排序___________(填序號)。【答案】（1）（2）①.容量瓶②.（3）ac（4）④①③⑤⑥②【解析】【小問1詳析】是強電解質，在水溶液中(或熔融態(tài))完全電離，其電離方程式為：；【小問2詳析】①因為容量瓶只有指定的規(guī)格，因此配制的溶液需要用容量瓶；②若用十水碳酸鈉晶體()配制該溶液，需要用托盤天平稱取晶體的質量為：×10-3××286g/mol=7.15g≈（托盤天平精確度為0.1g）；故答案分別為：容量瓶；；【小問3詳析】a．容量瓶使用前需檢查是否漏水，a正確；b．容量瓶不可加熱，b錯誤；c．定容時，仰視刻度線，所得溶液體積偏大，濃度偏低，c正確；d．用晶體來配制溶液，若晶體久置已部分失去結晶水，用托盤天平稱重時，稱取的晶體中含量偏高，溶質的質量偏高，所得溶液濃度偏高，d錯誤，故選ac；【小問4詳析】配制一定體積、一定物質量濃度溶液的一般步驟為：計算→稱量（量?。ú僮鳍埽芙猓ㄏ♂專ú僮鳍伲鋮s→轉移（操作③）→蒸餾水洗滌（操作⑤）→定容（操作⑥）→搖勻（操作②）→裝瓶貼簽等，故答案為：④①③⑤⑥②?！尽狐c石成金』】配制一定體積、一定物質的量濃度溶液的一般步驟為：計算→稱量（量?。芙猓ㄏ♂專鋮s→轉移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽等。28.實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有，寫出反應的化學方程式___________。（2）C中試劑是___________。裝置D目的是___________。（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，E和F中可觀察到的現(xiàn)象是___________。（4）G處的現(xiàn)象是___________。（5）家庭中常用消毒液(有效成分)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。消毒液與潔廁靈不能同時使用，原因是(用離子方程式表示)___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.飽和食鹽水②.干燥氯氣或吸收水蒸氣（3）E中干布條不褪色，F(xiàn)中濕布條褪色（4）棉花團變藍（5）【解析】〖祥解〗A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，MnO2與濃鹽酸共熱產(chǎn)生氯氣，因為鹽酸具有揮發(fā)性，需用盛有飽和食鹽水的洗氣裝置除去氯氣中的HCl，再用盛有濃H2SO4的洗氣裝置D干燥氯氣，干燥的氯氣沒有漂白性，則E中干燥的有色布條無明顯變化，氯氣能與水反應生成HClO，HClO具有漂白性，故F中濕潤的有色布條褪色，氯氣具有氧化性，可氧化裝置G溶液中的I-，生成I2，淀粉遇I2變藍，而氯氣有毒，需要用NaOH溶液吸收多余的氯氣，以防污染空氣?！拘?詳析】MnO2與濃鹽酸共熱生成氯氣、氯化錳和水，反應的化學方程式為：。【小問2詳析】由分析可知，C中試劑是飽和食鹽水，作用是除去氯氣中的HCl，裝置D目的是干燥氯氣或吸收水蒸氣?！拘?詳析】干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，E中干燥的有色布條無明顯變化，F(xiàn)中濕潤的有色布條褪色?！拘?詳析】氯氣具有氧化性，可氧化裝置G溶液中的I-，生成I2，淀粉遇I2變藍，G處的現(xiàn)象是棉花團變藍。【小問5詳析】在酸性條件下，消毒液中的ClO-具有強氧化性，能與潔廁靈中的Cl-發(fā)生歸中反應生成有毒的氯氣和水，所以不能同時使用，反應的離子方程式為：2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O。29.氧化還原反應是高中化學的主干和核心知識。根據(jù)氧化還原反應規(guī)律可預測陌生物質的性質，書寫陌生的氧化還原反應。（1）請預測是否具有氧化性和還原性？請從O元素化合價的角度說明原因___________。（2）寫出酸性條件下，將氧化為的離子方程式：___________。（3）補充該離子反應并配平：___________。___________（4）用可以用來除鐵銹。方程式如下：。該反應中表現(xiàn)出___________性(填“氧化”或“還原”)。0.3molNaH參加反應轉移電子___________mol?！敬鸢浮浚?）中的化合價為-1價，處于中間價態(tài)，可以升也可以降，具有氧化性和還原性（2）（3）（4）①.還原性②.0.6mol【解析】【小問1詳析】中的化合價為-1價，處于中間價態(tài)，可以升為0價，也可以降為-2價，具有還原性和氧化性；【小問2詳析】酸性條件下，將氧化為，自身被還原為H2O，因此離子方程式為：；【小問3詳析】做氧化劑對應還原產(chǎn)物為，H2O2做還原劑對應氧化產(chǎn)物為；先根據(jù)得失電子守恒配平，一個Mn得5個電子，一個H2O2失2個電子，因此和H2O2的系數(shù)分別為2和5，然后再根據(jù)電荷守恒可確定氫離子的系數(shù)為6，最后結合原子守恒，可知產(chǎn)物中還有8個H2O，綜合以上可得離子方程式：；【小問4詳析】中H由-1價變到+1價(NaOH中H+1價)，表現(xiàn)出還原性；一個失去2個電子，因此0.3molNaH參加反應轉移電子0.6mol。30.回答下列問題：（1）將和的固體均勻混合物充分加熱至恒重，固體質量減少6.2克；充分加熱至恒重后的固體成分是___________(填化學式)，原混合物中和的物質的量之比___________。（2）下圖表示的是往某溶液中逐滴滴入稀鹽酸的過程。觀察到的實驗現(xiàn)象是___________。寫出點到點發(fā)生反應的離子方程式___________?！敬鸢浮浚?）①.②.1：2（2）①.一開始無現(xiàn)象，一段時間后有氣泡②.【解析】【小問1詳析】①將和的固體均勻混合物充分加熱至恒重，其中固體會受熱分解生成，水和二氧化碳；而碳酸鈉受熱不分解，因此充分加熱至恒重后的固體成分是：；②通過分析可知，固體質量減少6.2克是水和二氧化碳的質量，根據(jù)化學方程式計算：，計算可得碳酸氫鈉物質的量為0.2mol，質量為0.2mol×84g/mol=16.8g；因此碳酸鈉的質量為27.4g-16.8g=10.6g，碳酸鈉的物質的量為；因此和的物質的量之比為0.1:0.2=1:2；小問2詳析】某溶液中逐滴滴入稀鹽酸的過程，發(fā)生反應的離子方程式依次為：第一步：，第二步：；第一步?jīng)]有氣體產(chǎn)生無現(xiàn)象，第二步有二氧化碳產(chǎn)生，觀察到有氣泡產(chǎn)生；故答案分別為：一開始無現(xiàn)象，一段時間后有氣泡；。浙江省寧波五校聯(lián)盟2024-2025學年高一上學期期中聯(lián)考考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.按物質組成分類，屬于A.酸 B.堿 C.鹽 D.混合物【答案】C【解析】KAl(SO4)2?12H2O是結晶水合物，屬于純凈物；是由金屬陽離子K+、Al3+和酸根陰離子組成的復鹽；答案選C。2.下列物質屬于電解質且會導電的是A.鹽酸 B.熔融的 C.膽礬晶體 D.氨水【答案】B【解析】A．鹽酸屬于混合物，不是電解質，A選項錯誤；B．氧化鈉屬于電解質，熔融狀態(tài)陰陽離子可以自由移動，能導電，B選項正確；C．膽礬晶體屬于電解質，但是膽礬晶體中陰陽離子無法自由移動，不導電，C選項錯誤；D．氨水屬于混合物，不是電解質，D選項錯誤；故選B。3.在某無色透明的酸性溶液中，下列離子可以大量共存的是A.、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】A．這幾種離子之間不反應且和氫離子也不反應，且均為無色，所以能大量共存，A正確；B．與反應生成氫氧化鎂沉淀而不能大量共存，同時OH-在酸性條件下不能大量共存，B錯誤；C．酸性環(huán)境下，會與氫離子結合生成弱電解質HClO，會和氫離子反應生成水和二氧化碳，因此不能在酸性環(huán)境下大量共存，C錯誤；D．為黃色，且與發(fā)生氧化還原反應，與發(fā)生絡合反應，因此不能大量共存，D錯誤；故選A。4.下列轉化中，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是①SO3→H2SO4②CO→CO2③FeCl3→FeCl2④CuO→CuA.① B.②③④ C.② D.③④【答案】D【解析】①SO3→H2SO4的轉化過程中沒有元素發(fā)生化合價變化，轉化的反應為非氧化還原反應，不需要加入還原劑或氧化劑就能實現(xiàn)，故不符合題意；②CO→CO2的轉化過程中碳元素的化合價升高被氧化，轉化的反應為氧化反應，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故不符合題意；③FeCl3→FeCl2的轉化過程中鐵元素的化合價降低被還原，轉化的反應為還原反應，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故符合題意；④CuO→Cu的轉化過程中銅元素的化合價降低被還原，轉化的反應為還原反應，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故符合題意；③④正確，故選D。5.物質微觀結構決定宏觀性質，進而影響用途。下列結構或性質不能解釋其用途的是選項結構或性質用途A能與反應產(chǎn)生可用于呼吸面具供氧劑B漂白粉的有效成分是具有氧化性漂白粉可用作漂白劑、消毒劑C膠體粒子對光線散射形成丁達爾效應丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液D鐵粉顆粒很小，高溫會與水反應用作中秋月餅等食物的干燥劑，以防食物變質。A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．因為Na2O2能與CO2反應生成Na2CO3和O2，即Na2O2能吸收CO2產(chǎn)生O2，故Na2O2可用于呼吸面具的供氧劑，性質能解釋用途，A項不符合題意；B．漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，因為其有效成分Ca(ClO)2具有強氧化性，故可用作漂白劑和殺菌消毒劑，性質能解釋用途，B項不符合題意；C．膠體粒子對光線散射作用、能形成丁達爾效應，而溶液粒子不能產(chǎn)生丁達爾效應，故可用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液，膠體的性質能解釋用途，C項不符合題意；D．鐵粉用作中秋月餅等食物的干燥劑，是因為鐵粉具有還原性，能與O2、水分發(fā)生反應，以保持食物干燥、防食物氧化變質，結構或性質不能解釋用途，D項符合題意；答案選D。6.下列溶液中的與100mL、1的AlCl3溶液中的物質的量濃度相同的是A.100mL、1的NaCl溶液B.150mL、2的NH4Cl溶液C.100mL、3的KClO3溶液D.50mL、1.5的CaCl2溶液【答案】D【解析】物質量濃度與溶液體積無關，1的AlCl3溶液中的物質的量濃度為1×3=3mol/L，A．1的NaCl溶液中的物質的量濃度為1×1=1mol/L，A不選；B．2的NH4Cl溶液中的物質的量濃度為2×1=2mol/L，B不選；C．KClO3溶液電離出K+和ClO，無，C不選；D．1.5的CaCl2溶液中的物質的量濃度為1.5×2=3mol/L，D選；故選：D。7.固體在水中溶解并發(fā)生電離，該過程的微觀示意圖如圖。下列相關說法正確的是A.金屬鉀與氯氣反應生成是通過共用電子對的偏移實現(xiàn)電子的轉移B.在水中僅部分電離，屬于難電離物質C.上述電離過程可表示為D.和均與水分子中的氧原子結合形成水合離子，水分子取向相同【答案】C【解析】A．金屬鉀與氯氣反應生成是通過鉀失去電子，氯得到電子，即電子的得失實現(xiàn)的，A選項錯誤；B．屬于鹽，是強電解質，在水中完全電離，B選項錯誤；C．在水中電離可用電離方程式：表示，C選項正確；D．與水分子中呈負電性的氧原子結合形成水合離子，而與水分子中的呈正電性的氫原子結合形成水合離子，水分子取向相反，D選項錯誤；故選C。8.下列說法不正確的是A.圖①裝置用于二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣 B.圖②儀器用于配制一定濃度的溶液C.圖③裝置用到坩堝、泥三角、三腳架 D.圖④裝置為小蘇打的穩(wěn)定性實驗裝置【答案】A【解析】A．二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣，條件需要加熱，因此需要酒精燈，A選項錯誤；B．配制一定濃度的溶液需要用到容量瓶，B選項正確；C．圖③裝置為課本上的探究鈉和氧氣在加熱條件下生成過氧化鈉的圖示，從下到上分別為三腳架、泥三角、坩堝，C選項正確；D．探究小蘇打的穩(wěn)定性，可以將小蘇打加熱觀察是否有可以使澄清石灰水變渾濁的氣體(CO2)產(chǎn)生來進行驗證，D選項正確；故選A。9.類比是重要的學習方法，下列類比正確的是A.、能使高錳酸鉀褪色，那么也能使高錳酸鉀褪色B.與反應生成，那么與反應生成C.在空氣中燃燒生成，在空氣中燃燒生成D.能與酸反應只生成鹽和水，那么也能與酸反應只生成鹽和水【答案】A【解析】A．高錳酸鉀具有強氧化性，可以氧化、、，A選項正確；B．與反應生成，氯氣的氧化性強于S，氯氣可將金屬氧化成高價態(tài)，因此與反應生成，B選項錯誤；C．在空氣中燃燒生成，而在空氣中燃燒生成，C選項錯誤；D．屬于堿性氧化物，能與酸反應只生成鹽和水；而屬于過氧化物，能與酸反應生成鹽和水，此外還有氧氣生成，D選項錯誤；故選A。10.目前，科學家發(fā)現(xiàn)在負壓和超低溫條件下，可將水形成像棉花糖一樣的氣溶膠的冰，該冰稱為“氣態(tài)冰”。下列說法不正確的是A.“氣態(tài)冰”在標準狀況下的體積小于22.4LB.“氣態(tài)冰”與普通冰化學性質不同C.該“氣態(tài)冰”中若加入直徑幾十納米的固體顆粒，則具有丁達爾效應D.“氣態(tài)冰”與金屬反應，生成氫氣【答案】B【解析】A．標準狀況下，“氣態(tài)冰”為固態(tài)，則18g“氣態(tài)冰”的體積小于×22.4L/mol=22.4L，故A正確；B．“氣態(tài)冰”與普通冰一樣都是由水分子構成的固態(tài)水，所以兩者的化學性質相同，故B錯誤；C．該“氣態(tài)冰”中若加入直徑幾十納米的固體顆粒會形成固溶膠，固溶膠能產(chǎn)生丁達爾效應，故C正確；D．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，則1mol“氣態(tài)冰”與金屬反應，生成氫氣的物質的量為1mol×=0.5mol，故D正確；故選B。11.下列離子方程式中，正確的是（）A.制備Fe（OH）3膠體：Fe3＋＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3H＋B.將鐵片插入硫酸銅溶液中：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuC.Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：Ca2＋＋HCO＋OH-＝CaCO3↓＋H2OD.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O【答案】C【解析】A．制備Fe(OH)3膠體的離子方程式為：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H＋，故A錯誤；B．將鐵片插入硫酸銅溶液中，生成銅和硫酸亞鐵，離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故B錯誤；C．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應，生成碳酸氫鈉，碳酸鈣沉淀和水，離子方程式為：Ca2＋＋HCO＋OH-＝CaCO3↓＋H2O，故C正確；D．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應，生成硫酸鋇和水，離子方程式為：Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選C。12.制取高效消毒劑反應：。下列說法正確的是A.中的C被還原B.是氧化劑C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為1∶1D.每消耗1mol轉移2mol電子【答案】C【解析】A．草酸中的碳元素化合價升高，作還原劑，碳元素被氧化，A錯誤；B．草酸中的碳元素化合價升高，作還原劑，B錯誤；C．二氧化碳和碳酸鉀為氧化產(chǎn)物，二氧化氯為還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為1∶1，C正確；D．氯元素化合價由+5變?yōu)?4，所以每消耗1mol轉移1mol電子，D錯誤；故選C。13.在一定條件下，和可發(fā)生如下反應：，從而可知在中，元素R的化合價是A.+4價 B.+5價 C.+6價 D.+7價【答案】B【解析】根據(jù)電荷守恒可得：n+2=1+2，解得n=1，則R的化合價為+5價。答案選B。14.下列有關金屬鈉及氯水的說法正確的是A.新制的氯水可使藍色石蕊試液先變紅，后褪色 B.可用試紙測定飽和氯水的C.金屬鈉能從硫酸銅溶液中置換出單質銅 D.工業(yè)上將氯氣通入石灰水中制取漂白粉【答案】A【解析】A．新制的氯水中含有H+、HClO等微粒，因此溶液呈酸性，HClO具有漂白性，因此可使藍色石蕊試液先變紅，后褪色，A正確；B．飽和氯水具有酸性和漂白性，故不可用pH試紙測定飽和氯水的pH，B錯誤；C．金屬鈉和硫酸銅溶液反應時，應先和硫酸銅溶液中的水反應，生成的氫氧化鈉再和硫酸銅發(fā)生復分解反應，因此不能置換出銅，C錯誤；D．將氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，而不是石灰水，因為石灰水中氫氧化鈣溶解度小，D錯誤；故選A。15.有關和的敘述中正確的是A.相同質量的和與足量鹽酸作用時，產(chǎn)生的氣體質量相同B.比熱穩(wěn)定性差C.和均可與澄清石灰水反應D.固體和固體溶解都吸熱【答案】C【解析】A．假設ag的Na2CO3和NaHCO3，其物質的量分別為、，與足量鹽酸作用，Na2CO3和NaHCO3均轉化位CO2，由C元素守恒可知NaHCO3反應后生成的二氧化碳質量大，A錯誤；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，B錯誤；C．碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應都生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉反應Ca2++=CaCO3↓，少量碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O，反應都可以生成白色沉淀，C正確；D．Na2CO3固體溶于水時，溶解過程是放熱的，NaHCO3固體溶于水時，溶解過程是吸熱的，D錯誤；故選C。16.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能與鐵反應2FeCl3+Fe＝3FeCl2；當向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是A.有鐵無銅 B.有銅無鐵 C.有鐵有銅 D.無鐵無銅【答案】A【解析】根據(jù)反應2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe＝3FeCl2判斷還原劑，得出鐵的還原性大于銅，再利用多種還原劑和一種氧化劑反應的時候，還原性強的物質優(yōu)先反應來分析解答。由2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2可知還原劑為Cu，2FeCl3+Fe＝3FeCl2中還原劑為Fe，根據(jù)金屬活動順序，鐵的化學活動性大于銅，因此鐵的還原性大于銅。則向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，一定是鐵優(yōu)先與鐵離子反應，則①有鐵必須有銅，②當鐵完全反應后，銅開始反應，③氯化鐵過量時，鐵和銅都完全反應，即不會出現(xiàn)有鐵無銅的情況，答案選A。17.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.溶液中含有的數(shù)為B.與充分反應，轉移電子C.標準狀況下，含有的分子數(shù)為D.標準狀況下，與鹽酸反應產(chǎn)生體積為【答案】D【解析】A．題中只給了碳酸鈉溶液的濃度，沒有指明溶液的體積，因此碳酸鈉的物質的量無法求出，A選項錯誤；B．鐵和氯氣發(fā)生反應的化學方程式為，由此可知與充分反應，鐵為過量，氯氣可反應完全，轉移電子數(shù)按照氯氣計算，轉移電子數(shù)為，B選項錯誤；C．標準狀況下不是氣體，不能用標況下的氣體摩爾體積22.4L/mol來計算，故無法求得分子數(shù)，C選項錯誤；D．根據(jù)題意HCl的物質的量為，與鹽酸反應的方程式為：，與鹽酸反應，產(chǎn)生H2，剩余，會繼續(xù)和溶液中的水發(fā)生如下反應：，又產(chǎn)生H2；因此反應總共產(chǎn)生H2，標況下體積為，D選項正確；故選D。18.下列有關實驗操作的說法，正確的是A.粗鹽的提純試驗中，濾液在坩堝中加熱蒸發(fā)結晶B.金屬鈉保存在裝有煤油的廣口瓶中，新制氯水要保存在棕色的細口瓶中C.檢驗溶液中的或：取一根潔凈的鉑絲，放在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取少量試液，置于火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則含有D.配制氯化鈉溶液：稱取氯化鈉固體，放入容量瓶中，加水定容至刻度線【答案】B【解析】A．粗鹽的提純試驗中，濾液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)結晶，A選項錯誤；B．金屬鈉是容易被空氣氧化的固體，保存在裝有煤油的廣口瓶中；新制氯水是容易見光分解的溶液，要保存在棕色的細口瓶中，B選項正確；C．檢驗溶液中的或：取一根潔凈的鉑絲，放在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取少量試液，置于火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則含有；而的檢驗需要通過藍色鈷玻璃，看到紫色，則含有，C選項錯誤；D．容量瓶只能配制溶液，而不能溶解固體，D選項錯誤；故選B。19.用如下裝置研究鐵粉與水蒸氣的反應。下列說法不正確的是A.濕棉花的作用是提供水蒸氣B.為檢驗生成的氣體，可以用火柴點燃肥皂泡C.實驗結束時，先把導管移出肥皂液，再停止加熱，以防倒吸D.用稀硫酸溶解反應后試管中的固體，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅，說明生成的固體產(chǎn)物是FeO【答案】D【解析】Fe與水蒸氣在高溫下反應產(chǎn)生Fe3O4和H2，結合物質的性質分析解答。A．濕棉花上含有水分，當加熱時水氣化變?yōu)樗魵?，為與Fe的反應提供反應物，A正確；B．Fe與水蒸氣在高溫下反應產(chǎn)生的氣體是H2，H2是可燃性氣體，因此可以用火柴點燃肥皂泡，若燃燒，就證明反應產(chǎn)生了H2，B正確；C．實驗結束時，若先熄滅酒精燈，試管中氣體由于溫度降低，氣體壓強減小，肥皂液會沿著導氣管進入熱的試管，導致試管炸裂，所以應該先把導管移出肥皂液，然后再停止加熱，這樣就可以防倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，C正確；D．用稀硫酸溶解反應后試管中的固體，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅，說明該溶液中無Fe3+。這是由于Fe與水蒸氣在高溫下反應產(chǎn)生Fe3O4和H2時Fe反應不完全，反應產(chǎn)生的Fe3O4和稀H2SO4反應產(chǎn)生FeSO4、Fe2(SO4)3，其中過量的Fe又與Fe2(SO4)3發(fā)生反應：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，導致該溶液中只有Fe2+，而無Fe3+，因而加入KSCN溶液時不變紅色，而不能說Fe與水蒸氣在高溫下反應生成的固體產(chǎn)物是FeO，D錯誤；故合理選項是D。20.高鐵酸鉀是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：下列敘述不正確的是A.該條件下，物質的溶解性：B.反應I中尾氣可用溶液吸收再利用C.反應II中氧化劑與還原劑物質的量之比為3：2D.用作水處理劑時，既能殺菌消毒又能凈化水【答案】A【解析】鐵與氯氣反應生成氯化鐵，加入NaClO、NaOH，次氯酸鈉將鐵離子在堿性條件下氧化成Na2FeO4，加入飽和KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），分離得到粗K2FeO4，采用重結晶、洗滌、低溫烘干將其提純，以此解答該題。A．結晶過程中加入濃KOH溶液，增大了K+濃度，該溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小，有利于K2FeO4晶體的析出，故A錯誤；B．尾氣含有氯氣，可與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，可再利用，故B正確；C．反應中Cl元素化合價由+1價降低為?1價，F(xiàn)e元素化合價由+3價升高到+6價，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:2，故C正確；D．K2FeO4中鐵元素處于高價態(tài)，具有強氧化性，可用于殺菌消毒，生成的鐵離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可用于凈水，故D正確；故選A。21.某化學興趣小組分析氯水在光照過程中微粒成分的變化，將pH傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器、色度傳感器分別插入盛有氯水的廣口瓶中，用強光照射氯水，同時采集實驗數(shù)據(jù)。下列圖示與事實相符的是注：色度吸收率與介質的顏色正相關A. B.C. D.【答案】B【解析】A．部分氯氣與水反應生成HClO和HCl，用強光照射氯水，HClO分解為HCl和氧氣，氯水pH減小，A錯誤；B．部分氯氣與水反應生成HClO和HCl，用強光照射氯水，HClO分解為HCl和氧氣，HCl電離產(chǎn)生氯離子，氯離子濃度增大，B正確；C．部分氯氣與水反應生成HClO和HCl，用強光照射氯水，HClO分解為HCl和氧氣，氧氣的量增多，氧氣的體積分數(shù)增大，直至飽和后基本不變，C錯誤；D．氯水因溶有Cl2而呈淡黃綠色，隨著時間的推移，氯氣較多的轉化為HClO和HCl，氯水顏色變淺，色度減小，D錯誤；故選B。22.向兩份均含的溶液中，分別滴入、溶液(已知兩溶液中單位體積所含溶質的物質的量相同)，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A.A點發(fā)生反應的離子方程式為B.B點溶液中加入不會產(chǎn)生藍色沉淀C.C點兩溶液酸堿性完全相同D.D點加入的物質的量為0.2mol【答案】D【解析】〖祥解〗曲線①在A點溶液導電能力接近0，說明該點離子濃度接近0，與完全反應時生成硫酸鋇沉淀和水，離子濃度接近0，所以曲線①為滴加的變化曲線，則曲線②為滴加的變化曲線，B點是氫氧化鋇中鋇離子完全反應，D點是氫氧化鋇中氫氧根完全反應，據(jù)此分析回答；A．A點為與完全反應時生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為，A錯誤；B．B點對應的溶液中溶質為NaOH，加入會產(chǎn)生藍色沉淀，B錯誤；C．C點導電能力相同，曲線②中C點氫氧化鋇未完全反應，溶液呈堿性，曲線①中C點是氫氧化鋇與硫酸完全反應后，繼續(xù)滴加硫酸溶液，溶液呈酸性，則C點時兩溶液酸堿性不相同，C錯誤；D．D點是氫氧化鋇中氫氧根完全反應，反應方程式為，加入的物質的量為0.2mol，D正確；故選D。23.某化學實驗小組利用下圖所示裝置制備并進行性質驗證，已知常溫下濃鹽酸與氯酸鉀能反應生成。下列說法正確的是A.①處濕潤的紅色布條褪色說明具有漂白性B.②處石蕊試液先變紅說明新制氯水具有酸性C.③處小試管中液體逐漸變成淺黃綠色說明能溶于水D.④處出現(xiàn)白煙說明性質活潑【答案】C【解析】〖祥解〗氯酸鉀和濃鹽酸反應制備氯氣，進而進行性質驗證，結合物質的性質和問題分析解答。A．氯氣沒有漂白性，①處濕潤的紅色布條褪色說明和水反應生成的次氯酸具有漂白性，A項錯誤；B．濃鹽酸易揮發(fā)，②處石蕊試液變紅不能說明氯水具有酸性，B項錯誤；C．氯氣是黃綠色氣體，③處小試管中液體逐漸變成淺黃綠色說明能溶于水，C項正確；D．④處出現(xiàn)棕黃色的煙說明氯氣能與銅反應生成氯化銅，說明性質活潑，D項錯誤；故選C。24.某固體混合物中可能含有：、、、、等離子，將該固體溶解所得到的溶液進行如下實驗：下列說法錯誤的是A.該混合物可能是和 B.該混合物可能含有C.該混合物一定含、、 D.該混合物可能是和【答案】A【解析】某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、、等離子，將該固體溶解所得到的溶液進行焰色反應，火焰為黃色，該固體混合物中一定含Na+，不能確定是否含K+；向溶液中加入過量Ba(NO3)2得到白色沉淀，該白色沉淀中加入過量鹽酸，沉淀溶解，該白色沉淀為BaCO3，該固體混合物中含、不含；加入過量Ba(NO3)2后得到的溶液中加入AgNO3/HNO3有白色沉淀，則固體混合物中含Cl-。A．根據(jù)分析，固體混合物中一定有Na+、Cl-和，一定沒有，該混合物中一定沒有Na2SO4，A項錯誤；B．進行焰色反應時沒有透過藍色鈷玻璃片觀察，不能確定混合物中是否含K+，該混合物中可能含有K+，B項正確；C．根據(jù)分析，固體混合物中一定有Na+、Cl-和，C項正確；D．根據(jù)分析，固體混合物中一定有Na+、Cl-和，一定沒有，可能含K+，故該混合物可能是Na2CO3和NaCl，D項正確；答案選A。25.已知：實驗室還可以用酸性與鹽酸室溫下反應制取。由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應正確結論的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A向溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍色氧化性：B檢驗鐵銹中是否含有二價鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價鐵C向沸水中逐滴加5-6滴飽和溶液，持續(xù)煮沸溶液先變成紅褐色再析出沉淀長時間加熱可破壞膠體的穩(wěn)定性D向待測液中先加入稀鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀待測液中含有A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．向溴化鈉溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉碘化鉀溶液，過量的氯水優(yōu)先將碘化鉀氧化為遇淀粉溶液變藍色的碘，無法比較溴和碘的氧化性強弱，故A錯誤；B．鹽酸也能與酸性高錳酸鉀溶液反應使溶液褪色，則將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入高錳酸鉀溶液，紫色褪去不能說明鐵銹中含有二價鐵，故B錯誤；C．向沸水中逐滴加5-6滴飽和氯化鐵溶液，持續(xù)煮沸，溶液先變成紅褐色再析出沉淀是因為長時間加熱可破壞氫氧化鐵膠體的穩(wěn)定性，故C正確；D．稀鹽酸中的氯離子能與銀離子反應生成不溶于酸的氯化銀白色沉淀，則向待測液中先加入稀鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀不能說明原溶液中含有氯離子，故D錯誤；故選C。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26.回答下列問題（1）俗稱___________，寫出它的一種用途：___________。（2）現(xiàn)有物質：①、②鹽酸、③、④、⑤、⑥。其中屬于電解質的是___________(填序號，下同)，屬于非電解質的是___________。（3）寫出工業(yè)制漂白粉的化學方程式___________?！敬鸢浮浚?）①.小蘇打②.發(fā)酵粉、治胃病藥、或者制純堿等（2）①.①③④⑤②.⑥（3）【解析】【小問1詳析】俗稱小蘇打，可用作：發(fā)酵粉、治胃病藥、或者制純堿等；【小問2詳析】①屬于鹽，是電解質；②鹽酸是混合物，既不是電解質，也不是非電解質；③屬于鹽，是電解質；④是電解質；⑤屬于鹽，是電解質；⑥屬于非金屬氧化物，是非電解質；因此答案分別為：①③④⑤；⑥；【小問3詳析】工業(yè)利用氯氣和石灰乳制取漂白粉，反應的化學方程式為：。27.某同學進行實驗時需要溶液左右。（1）寫出的電離方程式：___________。（2）實驗必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還需要的一種玻璃儀器是___________。若用十水碳酸鈉晶體()配制該溶液，需要用托盤天平稱取晶體的質量為___________。（3）下列有關說法正確的是___________。a．容量瓶使用前需檢查是否漏水b．容量瓶可加熱，但加熱時需墊石棉網(wǎng)c．定容時，仰視刻度線，所得溶液濃度偏低d．用晶體來配制溶液，若晶體久置已部分失去結晶水，所得溶液濃度偏低（4）配制過程示意圖如下，從下列選項中選出相關操作(操作⑤試劑瓶中為蒸餾水，操作不能重復使用)進行正確排序___________(填序號)?！敬鸢浮浚?）（2）①.容量瓶②.（3）ac（4）④①③⑤⑥②【解析】【小問1詳析】是強電解質，在水溶液中(或熔融態(tài))完全電離，其電離方程式為：；【小問2詳析】①因為