2024年高考化學一輪復習講義（學生版）第五章非金屬及其化合物

第五章非金屬及其化合物

第19講氯及其化合物

［復習目標］1.掌握氯氣的性質、用途。2.了解重要的含氯化合物的性質及應用。

考點一氯氣、氯水

?歸納整合

1.氯的原子結構

氯元素的價電子排布式為，位于元素周期表的第一周期第一族，屬于p區(qū)元素,

易得1個電子達到穩(wěn)定結構，是典型的非金屬元素。

2.氯氣的物理性質

氯氣是一種________色、有氣味的氣體，密度比空氣的，沸點：-34.6℃,

液化。

注意實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法為用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體

飄進鼻孔。

3.氯氣的化學性質

(1)氧化性

與Fe(寫化學方程式，下同):

金屬，色煙

單質

J與Cu：Cu+Ckq=CuC12,色煙

占搬

廠與H,：H2+C12^=2HC1,___色火焰；

同非金屬出現白霧

化單質

性,1

-能將P、Si氧化為PC*PCls；SiCl4

［-與碘化鉀溶液：___________________

還原性與SO2水溶液：

I—與FeCk溶液:

(2)從化合價的角度認識Cl2的化學性質——歧化反應

氯氣與水或堿反應時，氯元素的化合價既有升高又有降低，因而氯氣既表現性又表

現性。用化學方程式表示上述兩類反應。

4.氯水

(1)氯氣的水溶液稱為氯水，氯水中存在三種平衡關系：

①CI2+H2OHC1+HC1O

②HC1OH++C1CT

+

@H2OH+OH~

(2)氯水的成分

三種分子：;四種離子：?

(3)新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質，在不同的化學反應中，氯水中參與反應的微

粒可能不同。

E易錯辨析

1.標準狀況下，11.2LCL與水充分反應轉移的電子數為0.5NA()

2.可以用pH試紙測定氯水的pH()

3.向新制氯水中加入碳酸鈣粉末或亞硫酸鈣粉末，能增強氯水的漂白效果()

4.若貯氯罐意外發(fā)生泄露，人們應用浸有一定濃度NaHCCh溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼

處等待救援()

■專項突破關鍵能力

一、氯氣的性質

1.下列有關氯氣的說法不正確的是()

A.常溫下用鋼瓶儲運液氯

B.光照H2和Cb的混合氣體時，因二者迅速化合而爆炸

C.紅熱的銅絲在Cb中燃燒，生成棕黃色固體CuCb

D.少量CL和Fe在加熱時反應生成FeCL

2.根據下列裝置圖回答問題：

(1)裝置A、B通入干燥的CI2后，觀察到的現象是，

根據現象可得出的結論是____________________________________________________

(2)裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是________________________________________

(3)實驗開始后，觀察裝置C中的現象是______________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)通入Cl2時裝置D中發(fā)生反應的離子方程式是

(5)裝置E中發(fā)生反應的離子方程式是_______________________________________

(6)裝置F的作用是_________________________________________________________

二、氯水成分及性質探究

3.下列實驗事實，分別說明氯水中含有哪些粒子？完成下列表格：

序號實驗事實粒子化學式

①新制氯水顯黃綠色且有刺激性氣味

②向氯水中加入AgNO3溶液生成白色沉淀

③向氯水中加入Na2cCh粉末，有氣泡產生

④向氯水中滴加石蕊溶液，先變紅后褪色

4.用滴管將新制的氯水慢慢滴入含有酚麟的氫氧化鈉稀溶液中，當滴到最后一滴時紅色突然

褪去。請你對發(fā)生這一現象的原因，提出兩種合理的猜想。

猜想一：。

猜想二:o

請用簡單的實驗方法證明你的猜想：_________________________________________________

考點二次氯酸次氯酸鹽

■歸納整合?^4鼬?

1.次氯酸

弱酸性》比碳酸酸性

不穩(wěn)定性._____________________________，氯水

一要現用現配，保存在試劑瓶中

型嵯使有色布條褪色，用作消毒劑、漂白劑

2.漂白液

有效成分r

制備原一

可

消

化學性氏水解呈堿性，具有強氧化性

毒

液

漂白原NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

用途.殺菌、消毒

3.漂白粉

成分主要成分:,

有效成分：

制備原理一

漂

d化學性質.水解呈性，具有強性

粉漂白原理.

久置失效

原理-------------------------------------

________________________，應密封保存

E易錯辨析

1.漂白粉在空氣中長時間放置，最終得到的固體產物為CaCCh（）

2.NaClO是“84”消毒液的主要成分，在使用“84”消毒液時，在空氣中放置一段時間后,

漂白效果更好（）

3.“84”消毒液和酒精同時使用可增強殺菌效果（）

4.用Cb消毒的自來水中可能含有有機氯化物，對人體有害（）

■專項突破關鍵能力

1.某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中,

不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為H）（）

A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：

Cb+2OH=C1+C1O+H2O

B.該消毒液的pH約為12：CIO+H2OHC1O+OH-

+-

c.該消毒液與潔廁靈（主要成分為HC1）混用，產生有毒的Cb：2H+cr+ClO=Cl2t+

H2O

D.該消毒液加白醋生成HC1O,可增強漂白作用：

CH3COOH+CIO=HC10+CH3coCT

2.二氧化氯(CIO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。按要求回答下列問題:

(l)NaC102在酸性條件下反應生成C102和NaCl,寫出反應的離子方程式：

(2)C1C)2在強堿性環(huán)境中失效，可能的原因是會發(fā)生歧化反應生成C10I和C103,寫出反應的

離子方程式：?

3+

3.CIO?和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為C廠和Fe0

如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么C1O2、Na2FeO4,CI2三種消

毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是>>(填化學式)。

4.NaCICh是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，“有效氯含量”可用來衡量含

氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克C12的氧化能力。

NaCICh的有效氯含量為(計算結果保留兩位小數)。

真題演練明確考向

1.正誤判斷，正確的打“，錯誤的打“X”。

⑴漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果(2022?全國甲卷，7A)()

(2)“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用

(2022?浙江6月選考，9D)()

(3)C12中含有的HC1雜質通過飽和食鹽水除去(2020?全國卷I,9B改編X)

(4)用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色

(2019?浙江4月選考，11A)()

(5)NaClO通過氧化滅活病毒(2020?全國卷I,7B)()

2.(2020?山東等級模擬考，10)亞氯酸鈉(NaCICh)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種

纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下：

SO2H2O2

4C1Q讓H?SO,4反.①卜CIO[反｝②]—^產品

NaOH

NaHSO”

下列說法錯誤的是()

A.反應①階段，參加反應的NaCICh和SO2的物質的量之比為2：1

B.若反應①通過原電池來實現，則C1O2是正極產物

C.反應②中的H2O2可用NaClO4代替

D.反應②條件下，CICh的氧化性大于H2O2

第20講氯氣的實驗室制法及應用

［復習目標］掌握實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。增強設計物質制備實驗方

案的綠色環(huán)保意識。

■歸納整合?^4鼬?

1.制取原理

1(必________________強氧化劑________________

HC7

除MnCh外還有KMnO4、KC1O3,等-

完成下列有關反應的離子方程式：

(l)MnCh和濃鹽酸：________________________________________________________

(2)Ca(C10)2與濃鹽酸：。

(3)KC1O3與濃鹽酸：________________________________________________________

(4)KMnO4與濃鹽酸：_______________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

2.實驗裝置

濃鹽酸

NaOH

溶液

發(fā)生裝置凈化裝置收集裝置尾氣處理裝置

思考(1)如何用最簡單的方法判斷氯氣已收集滿？

(2)實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣，請解釋用此方法收集氯氣的原因。

3.注意事項

(1)反應物的選擇：必須用濃鹽酸，稀鹽酸與MnCh不反應，且隨著反應的進行，濃鹽酸變?yōu)?/p>

稀鹽酸時，反應停止，故鹽酸中的HC1不可能全部參加反應。

(2)加熱溫度：不宜過高，以減少HC1揮發(fā)。

⑶實驗結束后，先使反應停止并排出殘留的Cb后，再拆卸裝置，避免污染空氣。

(4)尾氣處理時，用NaOH溶液吸收CL，不能用澄清石灰水吸收,因為澄清石灰水中含Ca(OH)2

的量少，吸收不完全。

E易錯辨析

1.含0.4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2共熱，能得到0.1molCh()

2.用飽和NaHCCh溶液除去Cb中混有的HC1()

3.常用飽和石灰水吸收尾氣中的Cb()

4.用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗CI2是否收集滿()

■專項突破關鍵能力

1.實驗室用MnCh和濃鹽酸制CL時，有如下操作：①連好裝置，檢查裝置氣密性；②緩緩

加熱；③加入MnCh粉末；④從裝有濃鹽酸的分液漏斗中加入濃鹽酸；⑤將多余氯氣用NaOH

溶液吸收；⑥用向上排空氣法收集氯氣。順序排列正確的是()

A.①②③④⑥⑤B.③④②①⑥⑤

C.①④③②⑥⑤D.①③④②⑥⑤

2.下列方法中，可制得CL的正確組合是()

①MnCh和濃鹽酸混合共熱；②MnCh、NaCl和濃硫酸混合共熱；③NaClO和濃鹽酸混合；

④KzCnCh和濃鹽酸混合；⑤KC1O3和濃鹽酸混合；⑥KMnCU和濃鹽酸混合

A.①②⑥B.②④⑥

C.①④⑥D.①②③④⑤⑥

3.某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為

Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4^^2CaSO4+2C12t+2H2O,他們設計如圖實驗裝置制取氯氣并

驗證其性質。請回答下列問題：

ABCDE

(1)該實驗中A部分的裝置是(填字母)。

(2)裝置B中的現象是___________________

(3)請寫出裝置D中發(fā)生反應的離子方程式:

裝置E的作用是o

⑷請幫助他們設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化（簡述實驗步驟）:

⑸制取Cl2的方法有多種，若A部分的裝置是a,請再寫出一種制備方法:

（用化學方程式表示）。

第21講鹵族元素淡、碘單質的提取

［復習目標］1.掌握鹵素單質的性質及鹵素離子的檢驗。2.掌握鹵素單質的提取。

考點一鹵素單質的性質及X-的檢驗

■歸納整合

i.鹵族元素

鹵族元素又稱鹵素，位于元素周期表的第VDA族，價電子排布為成2硬5。

2.浪、碘單質物理性質比較

性質Bf212

顏色________色______色

狀態(tài)液體

①在水中溶解度不大；

溶解性

②易溶于有機溶劑

①易______;

特性易______、有毒

②使淀粉溶液______

3.氯、漠、碘單質化學性質比較

X2+H2O______________

與水反應

氯、澳、碘與水反應由—到—

與堿反應

(NaOH)2NaOH+X2=________________

①Cb___Br2____L，還原性：C1____Br____r；

氧化性②氯、澳、碘與氫氣化合由—到—；

③b與Fe反應只生成FeL，其他鹵素單質可將Fe氧化為+3價

4.氟的特殊性

(1)氟無正化合價。

(2)F2能與水反應放出02，化學方程式：____________________________________________

(3)在HX中，HF的熔、沸點最高，氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃。

5.鹵素離子的檢驗方法

(l)AgN03溶液——沉淀法

—色沉淀，則有c廠

滴加稀硝酸和

未知液AgNCh溶液,生成，色沉淀，則有Bd

—色沉淀，則有「

（2）置換——萃取法

加適量新制飽和氯合

未知液

振蕩

加入CCL（下層）或汽油（上層）

振蕩

紅棕色或橙紅色，表明有一

有機層呈―

紫色、淺紫色或紫紅色，表明有

（3）氧化——淀粉法檢驗

加入適量新制飽和氯水（或雙氧水）淀粉溶液

未知液.色溶液，表明有「

振蕩振蕩

【應用舉例】

鑒別NaCl溶液、NaBr溶液、Nai溶液可以選用的試劑是（填序號）。

①碘水、淀粉溶液②氯水、CCL③澳水、苯④硝酸、AgNCh溶液⑤氯水、苯⑥CCL、

淀粉溶液

（E易錯辨析

1鹵素氣態(tài)氫化物的水溶液都是強酸溶液（）

2濃H2so4能干燥HC1,所以濃硫酸也能干燥HBr（)

3加碘鹽能使淀粉變藍（）

4清洗碘升華實驗所用試管的操作是先用酒精清洗,再用水清洗（)

5液漠易揮發(fā)，在存放液；臭的試劑瓶中應加水封（)

6用加熱的方法可將NaHCCh中混有的少量碘除去（)

7.可用F2與NaCl溶液反應產生CL,檢證F2的氧化性大于CL（）

?專項突破

一、、氧化性強弱的實驗探究

CbBr2xL

1.某小組用如圖所示裝置比較氯、澳、碘單質的氧化性強弱（夾持儀器已略去，氣密性已檢

查）。

濃鹽酸

彈簧夾

活塞￡a'

有NaOH^C

濕潤的料容液的棉花席制塞b

淀粉-KI

1()mL/5mL

試紙_1

1mol-L0.2mol-L",

KMnOX“矛-NaBr溶液2/KI溶液

固體A曰-CCL

BD

實驗過程：

I.打開彈簧夾，打開活塞a,滴加濃鹽酸。

II.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

III.3B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關閉活塞a?

IV.……

(1)A中產生黃綠色氣體，其電子式是o

(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是

(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是__________________________________________

(4)為驗證澳的氧化性強于碘，過程IV的操作和現象是

___________________________________________________________________________O

(5)過程III實驗的目的是____________________________________________________

(6)氯、澳、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，

___________________________________________________________________________,

得電子能力逐漸減弱。

二、擬鹵素和鹵素互化物的結構與性質

2.鼠［(CN)2］的結構簡式為N三C—C三N,其化學性質與鹵素(X2)很相似，化學上稱之為擬鹵

素，其氧化性介于Br2和12之間。

(1)寫出(CN)2的電子式：o

(2)寫出(CN”在常溫下與燒堿溶液反應的化學方程式：o

⑶在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯氣，發(fā)生反應的離子方程式為

3.一氯化碘(IC1)、三氯化碘(ICb)是鹵素互化物，它們的性質與鹵素單質相似。

(1)IC13與水反應的產物可能為____________________________________________

(填化學式)。

(2)IC1在常溫下與燒堿溶液反應的離子方程式為,該反應

是否是氧化還原反應？(填“是”或“否”)。

考點二從海水資源中提取鹵素單質

?歸納整合

1.氯的提取一氯堿工業(yè)

(1)工藝流程

精制電解［陽極產物：

海水一粗鹽工飽和食鹽水4------------

［陰極產物：____________

(2)發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________________________

2.海水中提取澳

(1)工藝流程

寐軟富含的頌H^SO"酸化

?［含Brz的溶液］

①Clz

通熱空氣和國■旨HBr溶得粉問

水蒸氣吹出

(2)發(fā)生反應的化學方程式

?___________________________________________________________________________

②___________________________________________________________________________

③___________________________________________________________________________

3.海帶中提取碘

(1)工藝流程

(2)發(fā)生反應的離子方程式：________________________________________________________

E易錯辨析

1.海水提澳兩次使用氯氣的目的是富集澳元素()

2.海帶提碘過程，在蒸發(fā)皿中灼燒后再溶解()

3.在實驗室做海帶提碘的實驗時可用H2so4酸化后，用H2O2氧化I，離子方程式為2廣十

H2O2=I2+2OH()

■專項突破關鍵能力

一、漠、碘單質提取中的儀器、裝置及操作判斷

1.用灼燒法證明海帶中含有碘元素，各步驟選用的實驗用品不必都用到的是()

選項實驗步驟實驗用品

A步驟1:將海帶灼燒灰化DA

B步驟2：將海帶灰溶解、過濾CfY

C步驟3：氧化濾液中的:FH2soi

三三三VXn

1淀?

D步驟4：檢驗碘元素

D溶液Ui昌

2.欲從含B「的廢液中提取澳單質，需經過一系列操作,實驗裝置及物質的性質如下:

正十二烷

Bf2CC14

密度/(g-cm-3)3.121.590.753

沸點/℃58.7676.8215?217

下列說法正確的是（）

A.可用裝置甲氧化廢液中的

B.裝置乙中選用正十二烷而不用CCk，是因為正十二烷的密度更小

C.用裝置丙進行蒸儲，先收集正十二烷再收集Bn

D.用裝置丁貯存液澳

二、提取漠、碘的流程分析

3.從淡化海水中提取澳的流程如下：

-

低

淡

Br2

通入通入熱空氣通入的

化

濃

Cl吹出所2ci.濃

海2

度2

溶

水用X吸收m

n液

IBr2l

一

下列有關說法不正確的是（）

A.X試劑可用Na2sO3飽和溶液

B.步驟III的離子反應：2Br-+C12=2C「+Br2

C.工業(yè)上每獲得1molBr2,需要消耗Cl244.8L

D.步驟W包含萃取、分液和蒸儲

4.為了從海帶浸取液中提取碘，某同學設計了如圖實驗方案，解答下列問題:

(1)①中反應的離子方程式：__________________________________________________

(2)②中分液時含L的CCL溶液從分液漏斗(填“上口倒出”或“下口放出”)。

⑶③是將富集在CC14中的碘單質利用化學轉化重新富集在水中，稱為反萃取，寫出該反應

的化學方程式：。

(4)④中反應的離子方程式：__________________________________________________

(5)操作⑤的名稱為

真題演練明確考向

1.(2018?江蘇，5)下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是()

A.用裝置甲灼燒碎海帶

B,用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中「的Cl2

D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中：r后的cb尾氣

2.（2015?全國卷H,12）海水開發(fā)利用的部分過程如下圖所示。下列說法錯誤的是（）

g

[海水）^T苦鹵（含K+、Mg“、Br-等

尚叵上畫一沉淀劑

[Mg（OH）J

A.向苦鹵中通入Cb是為了提取澳

B.粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純

C.工業(yè)生產中常選用NaOH作為沉淀劑

D.富集澳一般先用空氣和水蒸氣吹出單質澳，再用SO2將其還原吸收

3.[2021?全國甲卷，26（1）]碘（紫黑色固體，微溶于水）及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。

回答下列問題：

12的一種制備方法如圖所示：

AgNO,Fe粉Cl2

蹩解，Hi*卜一懸濁液.

沉淀

①加入Fe粉進行轉化反應的離子方程式為,生成

的沉淀與硝酸反應，生成后可循環(huán)使用。

②通入C12的過程中，若氧化產物只有一種，反應的化學方程式為；

若反應物用量比筆米=1.5時，氧化產物為；當筆興＞1.5后，單質碘的

收率會降低，原因是。

第22講硫及其氧化物

［復習目標］1.了解硫的存在及其單質的性質和用途。2.掌握硫的氧化物的主要性質及應用。

考點一硫單質的性質

■歸納整合必備知識

1.硫元素的存在形態(tài)

存在I游離態(tài)卜火山口附近或地殼的巖層中

形態(tài)U化合態(tài)卜主要以和的形式存在

2.硫單質的物理性質

溶解性

俗稱顏色狀態(tài)

水酒精CS2

硫黃______晶體微溶

思考（1）硫有S2、S4、S6、S8等多種單質，它們的關系是什么？加熱時，S8轉化為S6、S4、

S2屬于什么變化？

（2）硫單質難溶于水，易溶于CS2,其原因是什么？

3.從化合價的角度認識硫單質的化學性質

S箏化性圖還原怦F

Fe,）氧化性弱，與

與金屬反應＞變價金屬反應,

生成價金

J屬硫化物

與非金屬反應

質（還原性）

與堿溶

3S+6NaOH2NaS+NaSO+3HO

液反應22；!2

（氧化性、還原性）

E易錯辨析

1.硫在空氣中燃燒的產物是S02,在純氧中燃燒的產物是S03（）

2.硫與鐵粉和銅粉分別反應，都可生成二價金屬硫化物（）

3.等質量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應，消耗KOH的物質的量相同（）

■專項突破F霸物■

1.在下列反應中硫元素只表現氧化性的是（）

A.2A1+3S^^A12s3

B.S+2H2so，濃）=^2H2O+3SO2t

C.H2S^^=H2+S

D.3S+6NaOH^=2Na2S+Na2SO3+3H2O

2.加熱裝有硫粉的試管，硫粉很快熔化為液體，繼而有淡黃色氣體產生。將光亮細銅絲伸入

氣體中，銅絲發(fā)光發(fā)熱且有黑色物質生成。由上述現象不能得出的結論是（）

A.硫的熔、沸點較低

B.硫晶體屬于分子晶體

C.銅絲能在硫蒸氣中燃燒

D.黑色固體是Cu2s

考點二二氧化硫和三氧化硫

?歸納整合

1.—氧化硫

⑴物理性質

色、味、態(tài)密度溶解性

____色、____________氣味____溶于水，通常狀況下，1體

比空氣的____

的____________積的水溶解約—體積的so2

（2）化學性質

使品紅溶液褪色

「漂白性

?x酸性氧化物目1還原性《拈

H2so3、SO3-**~的通性,S72.、SO4-

氧化性

S

按要求完成下列化學方程式:

r1與H20反應：_______________

酸性氧化物的通性fe口三二7

［與NaOH(足量)反應：

氧化性：SO2+2H2s=3S+2H2。

［與O2反應：

壞原件4--------------------------------------

［與CL和HzO反應：________________

漂白性：可使溶液等有機色質褪色生成

、不穩(wěn)定的無色物質

(3)實驗室制法

①固體Na2sCh與較濃H2s。4反應，化學方程式為

②銅與濃H2s04混合加熱，化學方程式為

■特別提醒

三類漂白劑的區(qū)別

類型原理舉例特點備注

HC1O、NaClO.

將有機色質內部

氧化型不可逆、持久無選擇性

Ca(ClO)2>Na2O2>

“生色團”破壞掉

H2O2、O3等

與有機色質內部

加合型“生色團”“化可逆、不持久有選擇性

SO2

合”成無色物質

將有色物質吸附而

吸附型活性炭物理變化吸附色素

褪色

2.三氧化硫

(1)物理性質

熔點：16.8℃,沸點：44.8℃,常溫下為態(tài)，標準狀況下為態(tài)。

⑵化學性質

三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反應如下：

與HzO反應，

―與堿性氧化物反應一

化(如與CaO反應):------------------------------

3與堿反應一

［如與Ca(OH)2反應］-----------------------------

R易錯辨析

1.標準狀況下，2.24LSO3中含有硫原子數為NA()

2.將SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先變紅后褪色()

3.S02使滴有酚酉太的NaOH溶液褪色，體現了SCh的漂白性()

4.SO2和CL等物質的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好()

5.SO2、漂白粉、活性炭、Na?。?都能使紅墨水褪色，其原理相同()

■專項突破曷甥［1

一、SO2化學性質的多重性

1.將so2氣體分別通入下列五種溶液中：

XSOzX氣體

，

*品

Ba(NO)rrNaOH

紅32

酸性和BaCl2

￥KMnO,池￥的混合

日溶液gDr液gD-r溶液日溶液

②③

①B⑤

回答下列問題:

⑴試管①中的實驗現象：酸性KMnO4溶液，證明S02具有性。

(2)試管②中的實驗現象：品紅溶液,證明S02具有性。

(3)試管③中能否觀察到沉淀(填“能”或“否”)。

(4)試管④中能產生白色沉淀，該沉淀是(填化學式，下同)。

⑸試管⑤中能產生白色沉淀，該沉淀是,用離子方程式表示產生沉淀的過程：

2.探究S02還原Fe3+、卜可使用的藥品和裝置如圖所示。

⑴實驗室常用亞硫酸鈉與70%硫酸加熱制備二氧化硫，寫出該反應的化學方程式:

(2)B中可觀察到的現象是o

(3)C的作用是o

(4)設計實驗檢驗A中SO2與Fe3+反應所得還原產物：

二、SC)2的檢驗

3.如圖是檢驗某無色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題:

A.

言Cb

(1)B中加入的試劑是,

作用是___________________________________________________________________________

(2)C中加入的試劑是,

作用是___________________________________________________________________________

(3)D中加入的試劑是,作用是

(4)實驗時，C中應觀察到的現象是__________________________________________________

■歸納總結

檢驗S02和co2同時存在的一般流程

流程設計檢驗SO2今除去SO24檢驗SO2是否除盡力檢驗CO2

選用試劑品紅溶液酸性KMnCU溶液品紅溶液澄清石灰水

預期現象褪色褪色不褪色變渾濁

注意有時為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性

KMnO4溶液，現象是酸性KMnO4溶液顏色變淺，但不褪成無色。

真題演練明確考向

1.正誤判斷，正確的打“J”，錯誤的打“X”。

(1)向盛有S02水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，通過觀察溶液顏色變化,

來探究SO2具有漂白性(2022?江蘇，HB)()

(2)SC>2可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒(2021?湖南，2c)()

(3)可用澄清石灰水檢驗SO2氣體(2020?天津，6B)()

2.(2022?江蘇，4)實驗室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實驗裝置和操作不能達到

實驗目的的是()

A.用裝置甲制取SO2氣體

B.用裝置乙制取SO2水溶液

C.用裝置丙吸收尾氣中的SCh

D.用干燥pH試紙檢驗SO2水溶液的酸性

3.（2021?山東，8）工業(yè)上以SCh和純堿為原料制備無水NaHSCh的主要流程如圖，下列說法

錯誤的是（）

SO2f［吸收H結晶一濕料一（氣流干燥/NaHSO,

中和-贏

（pH=8）

純堿、水

A.吸收過程中有氣體生成

B.結晶后母液中含有NaHCCh

C.氣流干燥濕料時溫度不宜過高

D.中和后溶液中含Na2so3和NaHCCh

4.（2018?浙江11月選考，28）某同學用下列裝置完成了濃硫酸和SCh性質實驗（夾持裝置已省

略）。請回答：

（1）下列說法正確的是（填字母）。

A.反應后，將試管I中的白色固體加入水中，溶液呈藍色

B.取下試管III并不斷振蕩，試管中出現渾濁，是因為生成了BaSO4

C.試管IV中KMnCU溶液褪色，說明SCh具有氧化性

D.試管V中的N