2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（學(xué)生版）第五章非金屬及其化合物

第五章非金屬及其化合物

第19講氯及其化合物

［復(fù)習(xí)目標(biāo)］1.掌握氯氣的性質(zhì)、用途。2.了解重要的含氯化合物的性質(zhì)及應(yīng)用。

考點(diǎn)一氯氣、氯水

?歸納整合

1.氯的原子結(jié)構(gòu)

氯元素的價電子排布式為，位于元素周期表的第一周期第一族，屬于p區(qū)元素,

易得1個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是典型的非金屬元素。

2.氯氣的物理性質(zhì)

氯氣是一種________色、有氣味的氣體，密度比空氣的，沸點(diǎn)：-34.6℃,

液化。

注意實(shí)驗(yàn)室里聞有毒氣體及未知?dú)怏w氣味的方法為用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體

飄進(jìn)鼻孔。

3.氯氣的化學(xué)性質(zhì)

(1)氧化性

與Fe(寫化學(xué)方程式，下同):

金屬，色煙

單質(zhì)

J與Cu：Cu+Ckq=CuC12,色煙

占搬

廠與H,：H2+C12^=2HC1,___色火焰；

同非金屬出現(xiàn)白霧

化單質(zhì)

性,1

-能將P、Si氧化為PC*PCls；SiCl4

［-與碘化鉀溶液：___________________

還原性與SO2水溶液：

I—與FeCk溶液:

(2)從化合價的角度認(rèn)識Cl2的化學(xué)性質(zhì)——歧化反應(yīng)

氯氣與水或堿反應(yīng)時，氯元素的化合價既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)性又表

現(xiàn)性。用化學(xué)方程式表示上述兩類反應(yīng)。

4.氯水

(1)氯氣的水溶液稱為氯水，氯水中存在三種平衡關(guān)系：

①CI2+H2OHC1+HC1O

②HC1OH++C1CT

+

@H2OH+OH~

(2)氯水的成分

三種分子：;四種離子：?

(3)新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微

粒可能不同。

E易錯辨析

1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCL與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA()

2.可以用pH試紙測定氯水的pH()

3.向新制氯水中加入碳酸鈣粉末或亞硫酸鈣粉末，能增強(qiáng)氯水的漂白效果()

4.若貯氯罐意外發(fā)生泄露，人們應(yīng)用浸有一定濃度NaHCCh溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼

處等待救援()

■專項突破關(guān)鍵能力

一、氯氣的性質(zhì)

1.下列有關(guān)氯氣的說法不正確的是()

A.常溫下用鋼瓶儲運(yùn)液氯

B.光照H2和Cb的混合氣體時，因二者迅速化合而爆炸

C.紅熱的銅絲在Cb中燃燒，生成棕黃色固體CuCb

D.少量CL和Fe在加熱時反應(yīng)生成FeCL

2.根據(jù)下列裝置圖回答問題：

(1)裝置A、B通入干燥的CI2后，觀察到的現(xiàn)象是，

根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是____________________________________________________

(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________

(3)實(shí)驗(yàn)開始后，觀察裝置C中的現(xiàn)象是______________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)通入Cl2時裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

(5)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________

(6)裝置F的作用是_________________________________________________________

二、氯水成分及性質(zhì)探究

3.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，分別說明氯水中含有哪些粒子？完成下列表格：

序號實(shí)驗(yàn)事實(shí)粒子化學(xué)式

①新制氯水顯黃綠色且有刺激性氣味

②向氯水中加入AgNO3溶液生成白色沉淀

③向氯水中加入Na2cCh粉末，有氣泡產(chǎn)生

④向氯水中滴加石蕊溶液，先變紅后褪色

4.用滴管將新制的氯水慢慢滴入含有酚麟的氫氧化鈉稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然

褪去。請你對發(fā)生這一現(xiàn)象的原因，提出兩種合理的猜想。

猜想一：。

猜想二:o

請用簡單的實(shí)驗(yàn)方法證明你的猜想：_________________________________________________

考點(diǎn)二次氯酸次氯酸鹽

■歸納整合?^4鼬?

1.次氯酸

弱酸性》比碳酸酸性

不穩(wěn)定性._____________________________，氯水

一要現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在試劑瓶中

型嵯使有色布條褪色，用作消毒劑、漂白劑

2.漂白液

有效成分r

制備原一

可

消

化學(xué)性氏水解呈堿性，具有強(qiáng)氧化性

毒

液

漂白原NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

用途.殺菌、消毒

3.漂白粉

成分主要成分:,

有效成分：

制備原理一

漂

d化學(xué)性質(zhì).水解呈性，具有強(qiáng)性

粉漂白原理.

久置失效

原理-------------------------------------

________________________，應(yīng)密封保存

E易錯辨析

1.漂白粉在空氣中長時間放置，最終得到的固體產(chǎn)物為CaCCh（）

2.NaClO是“84”消毒液的主要成分，在使用“84”消毒液時，在空氣中放置一段時間后,

漂白效果更好（）

3.“84”消毒液和酒精同時使用可增強(qiáng)殺菌效果（）

4.用Cb消毒的自來水中可能含有有機(jī)氯化物，對人體有害（）

■專項突破關(guān)鍵能力

1.某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實(shí)的方程式中,

不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為H）（）

A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：

Cb+2OH=C1+C1O+H2O

B.該消毒液的pH約為12：CIO+H2OHC1O+OH-

+-

c.該消毒液與潔廁靈（主要成分為HC1）混用，產(chǎn)生有毒的Cb：2H+cr+ClO=Cl2t+

H2O

D.該消毒液加白醋生成HC1O,可增強(qiáng)漂白作用：

CH3COOH+CIO=HC10+CH3coCT

2.二氧化氯(CIO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。按要求回答下列問題:

(l)NaC102在酸性條件下反應(yīng)生成C102和NaCl,寫出反應(yīng)的離子方程式：

(2)C1C)2在強(qiáng)堿性環(huán)境中失效，可能的原因是會發(fā)生歧化反應(yīng)生成C10I和C103,寫出反應(yīng)的

離子方程式：?

3+

3.CIO?和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為C廠和Fe0

如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么C1O2、Na2FeO4,CI2三種消

毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是>>(填化學(xué)式)。

4.NaCICh是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，“有效氯含量”可用來衡量含

氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克C12的氧化能力。

NaCICh的有效氯含量為(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

真題演練明確考向

1.正誤判斷，正確的打“，錯誤的打“X”。

⑴漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果(2022?全國甲卷，7A)()

(2)“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用

(2022?浙江6月選考，9D)()

(3)C12中含有的HC1雜質(zhì)通過飽和食鹽水除去(2020?全國卷I,9B改編X)

(4)用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色

(2019?浙江4月選考，11A)()

(5)NaClO通過氧化滅活病毒(2020?全國卷I,7B)()

2.(2020?山東等級模擬考，10)亞氯酸鈉(NaCICh)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種

纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下：

SO2H2O2

4C1Q讓H?SO,4反.①卜CIO[反｝②]—^產(chǎn)品

NaOH

NaHSO”

下列說法錯誤的是()

A.反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaCICh和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1

B.若反應(yīng)①通過原電池來實(shí)現(xiàn)，則C1O2是正極產(chǎn)物

C.反應(yīng)②中的H2O2可用NaClO4代替

D.反應(yīng)②條件下，CICh的氧化性大于H2O2

第20講氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及應(yīng)用

［復(fù)習(xí)目標(biāo)］掌握實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。增強(qiáng)設(shè)計物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方

案的綠色環(huán)保意識。

■歸納整合?^4鼬?

1.制取原理

1(必________________強(qiáng)氧化劑________________

HC7

除MnCh外還有KMnO4、KC1O3,等-

完成下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

(l)MnCh和濃鹽酸：________________________________________________________

(2)Ca(C10)2與濃鹽酸：。

(3)KC1O3與濃鹽酸：________________________________________________________

(4)KMnO4與濃鹽酸：_______________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

2.實(shí)驗(yàn)裝置

濃鹽酸

NaOH

溶液

發(fā)生裝置凈化裝置收集裝置尾氣處理裝置

思考(1)如何用最簡單的方法判斷氯氣已收集滿？

(2)實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集氯氣，請解釋用此方法收集氯氣的原因。

3.注意事項

(1)反應(yīng)物的選擇：必須用濃鹽酸，稀鹽酸與MnCh不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)?/p>

稀鹽酸時，反應(yīng)停止，故鹽酸中的HC1不可能全部參加反應(yīng)。

(2)加熱溫度：不宜過高，以減少HC1揮發(fā)。

⑶實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cb后，再拆卸裝置，避免污染空氣。

(4)尾氣處理時，用NaOH溶液吸收CL，不能用澄清石灰水吸收,因?yàn)槌吻迨宜泻珻a(OH)2

的量少，吸收不完全。

E易錯辨析

1.含0.4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2共熱，能得到0.1molCh()

2.用飽和NaHCCh溶液除去Cb中混有的HC1()

3.常用飽和石灰水吸收尾氣中的Cb()

4.用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)CI2是否收集滿()

■專項突破關(guān)鍵能力

1.實(shí)驗(yàn)室用MnCh和濃鹽酸制CL時，有如下操作：①連好裝置，檢查裝置氣密性；②緩緩

加熱；③加入MnCh粉末；④從裝有濃鹽酸的分液漏斗中加入濃鹽酸；⑤將多余氯氣用NaOH

溶液吸收；⑥用向上排空氣法收集氯氣。順序排列正確的是()

A.①②③④⑥⑤B.③④②①⑥⑤

C.①④③②⑥⑤D.①③④②⑥⑤

2.下列方法中，可制得CL的正確組合是()

①M(fèi)nCh和濃鹽酸混合共熱；②MnCh、NaCl和濃硫酸混合共熱；③NaClO和濃鹽酸混合；

④KzCnCh和濃鹽酸混合；⑤KC1O3和濃鹽酸混合；⑥KMnCU和濃鹽酸混合

A.①②⑥B.②④⑥

C.①④⑥D(zhuǎn).①②③④⑤⑥

3.某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為

Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4^^2CaSO4+2C12t+2H2O,他們設(shè)計如圖實(shí)驗(yàn)裝置制取氯氣并

驗(yàn)證其性質(zhì)。請回答下列問題：

ABCDE

(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是(填字母)。

(2)裝置B中的現(xiàn)象是___________________

(3)請寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

裝置E的作用是o

⑷請幫助他們設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化（簡述實(shí)驗(yàn)步驟）:

⑸制取Cl2的方法有多種，若A部分的裝置是a,請再寫出一種制備方法:

（用化學(xué)方程式表示）。

第21講鹵族元素淡、碘單質(zhì)的提取

［復(fù)習(xí)目標(biāo)］1.掌握鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及鹵素離子的檢驗(yàn)。2.掌握鹵素單質(zhì)的提取。

考點(diǎn)一鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及X-的檢驗(yàn)

■歸納整合

i.鹵族元素

鹵族元素又稱鹵素，位于元素周期表的第VDA族，價電子排布為成2硬5。

2.浪、碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較

性質(zhì)Bf212

顏色________色______色

狀態(tài)液體

①在水中溶解度不大；

溶解性

②易溶于有機(jī)溶劑

①易______;

特性易______、有毒

②使淀粉溶液______

3.氯、漠、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較

X2+H2O______________

與水反應(yīng)

氯、澳、碘與水反應(yīng)由—到—

與堿反應(yīng)

(NaOH)2NaOH+X2=________________

①Cb___Br2____L，還原性：C1____Br____r；

氧化性②氯、澳、碘與氫氣化合由—到—；

③b與Fe反應(yīng)只生成FeL，其他鹵素單質(zhì)可將Fe氧化為+3價

4.氟的特殊性

(1)氟無正化合價。

(2)F2能與水反應(yīng)放出02，化學(xué)方程式：____________________________________________

(3)在HX中，HF的熔、沸點(diǎn)最高，氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃。

5.鹵素離子的檢驗(yàn)方法

(l)AgN03溶液——沉淀法

—色沉淀，則有c廠

滴加稀硝酸和

未知液AgNCh溶液,生成，色沉淀，則有Bd

—色沉淀，則有「

（2）置換——萃取法

加適量新制飽和氯合

未知液

振蕩

加入CCL（下層）或汽油（上層）

振蕩

紅棕色或橙紅色，表明有一

有機(jī)層呈―

紫色、淺紫色或紫紅色，表明有

（3）氧化——淀粉法檢驗(yàn)

加入適量新制飽和氯水（或雙氧水）淀粉溶液

未知液.色溶液，表明有「

振蕩振蕩

【應(yīng)用舉例】

鑒別NaCl溶液、NaBr溶液、Nai溶液可以選用的試劑是（填序號）。

①碘水、淀粉溶液②氯水、CCL③澳水、苯④硝酸、AgNCh溶液⑤氯水、苯⑥CCL、

淀粉溶液

（E易錯辨析

1鹵素氣態(tài)氫化物的水溶液都是強(qiáng)酸溶液（）

2濃H2so4能干燥HC1,所以濃硫酸也能干燥HBr（)

3加碘鹽能使淀粉變藍(lán)（）

4清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管的操作是先用酒精清洗,再用水清洗（)

5液漠易揮發(fā)，在存放液；臭的試劑瓶中應(yīng)加水封（)

6用加熱的方法可將NaHCCh中混有的少量碘除去（)

7.可用F2與NaCl溶液反應(yīng)產(chǎn)生CL,檢證F2的氧化性大于CL（）

?專項突破

一、、氧化性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究

CbBr2xL

1.某小組用如圖所示裝置比較氯、澳、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱（夾持儀器已略去，氣密性已檢

查）。

濃鹽酸

彈簧夾

活塞￡a'

有NaOH^C

濕潤的料容液的棉花席制塞b

淀粉-KI

1()mL/5mL

試紙_1

1mol-L0.2mol-L",

KMnOX“矛-NaBr溶液2/KI溶液

固體A曰-CCL

BD

實(shí)驗(yàn)過程：

I.打開彈簧夾，打開活塞a,滴加濃鹽酸。

II.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

III.3B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關(guān)閉活塞a?

IV.……

(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是o

(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________

(4)為驗(yàn)證澳的氧化性強(qiáng)于碘，過程IV的操作和現(xiàn)象是

___________________________________________________________________________O

(5)過程III實(shí)驗(yàn)的目的是____________________________________________________

(6)氯、澳、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，

___________________________________________________________________________,

得電子能力逐漸減弱。

二、擬鹵素和鹵素互化物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

2.鼠［(CN)2］的結(jié)構(gòu)簡式為N三C—C三N,其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵

素，其氧化性介于Br2和12之間。

(1)寫出(CN)2的電子式：o

(2)寫出(CN”在常溫下與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

⑶在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

3.一氯化碘(IC1)、三氯化碘(ICb)是鹵素互化物，它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。

(1)IC13與水反應(yīng)的產(chǎn)物可能為____________________________________________

(填化學(xué)式)。

(2)IC1在常溫下與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為,該反應(yīng)

是否是氧化還原反應(yīng)？(填“是”或“否”)。

考點(diǎn)二從海水資源中提取鹵素單質(zhì)

?歸納整合

1.氯的提取一氯堿工業(yè)

(1)工藝流程

精制電解［陽極產(chǎn)物：

海水一粗鹽工飽和食鹽水4------------

［陰極產(chǎn)物：____________

(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________

2.海水中提取澳

(1)工藝流程

寐軟富含的頌H^SO"酸化

?［含Brz的溶液］

①Clz

通熱空氣和國■旨HBr溶得粉問

水蒸氣吹出

(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

?___________________________________________________________________________

②___________________________________________________________________________

③___________________________________________________________________________

3.海帶中提取碘

(1)工藝流程

(2)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________

E易錯辨析

1.海水提澳兩次使用氯氣的目的是富集澳元素()

2.海帶提碘過程，在蒸發(fā)皿中灼燒后再溶解()

3.在實(shí)驗(yàn)室做海帶提碘的實(shí)驗(yàn)時可用H2so4酸化后，用H2O2氧化I，離子方程式為2廣十

H2O2=I2+2OH()

■專項突破關(guān)鍵能力

一、漠、碘單質(zhì)提取中的儀器、裝置及操作判斷

1.用灼燒法證明海帶中含有碘元素，各步驟選用的實(shí)驗(yàn)用品不必都用到的是()

選項實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)用品

A步驟1:將海帶灼燒灰化DA

B步驟2：將海帶灰溶解、過濾CfY

C步驟3：氧化濾液中的:FH2soi

三三三VXn

1淀?

D步驟4：檢驗(yàn)碘元素

D溶液Ui昌

2.欲從含B「的廢液中提取澳單質(zhì)，需經(jīng)過一系列操作,實(shí)驗(yàn)裝置及物質(zhì)的性質(zhì)如下:

正十二烷

Bf2CC14

密度/(g-cm-3)3.121.590.753

沸點(diǎn)/℃58.7676.8215?217

下列說法正確的是（）

A.可用裝置甲氧化廢液中的

B.裝置乙中選用正十二烷而不用CCk，是因?yàn)檎榈拿芏雀?/p>

C.用裝置丙進(jìn)行蒸儲，先收集正十二烷再收集Bn

D.用裝置丁貯存液澳

二、提取漠、碘的流程分析

3.從淡化海水中提取澳的流程如下：

-

低

淡

Br2

通入通入熱空氣通入的

化

濃

Cl吹出所2ci.濃

海2

度2

溶

水用X吸收m

n液

IBr2l

一

下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.X試劑可用Na2sO3飽和溶液

B.步驟III的離子反應(yīng)：2Br-+C12=2C「+Br2

C.工業(yè)上每獲得1molBr2,需要消耗Cl244.8L

D.步驟W包含萃取、分液和蒸儲

4.為了從海帶浸取液中提取碘，某同學(xué)設(shè)計了如圖實(shí)驗(yàn)方案，解答下列問題:

(1)①中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________

(2)②中分液時含L的CCL溶液從分液漏斗(填“上口倒出”或“下口放出”)。

⑶③是將富集在CC14中的碘單質(zhì)利用化學(xué)轉(zhuǎn)化重新富集在水中，稱為反萃取，寫出該反應(yīng)

的化學(xué)方程式：。

(4)④中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________

(5)操作⑤的名稱為

真題演練明確考向

1.(2018?江蘇，5)下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

A.用裝置甲灼燒碎海帶

B,用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中「的Cl2

D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中：r后的cb尾氣

2.（2015?全國卷H,12）海水開發(fā)利用的部分過程如下圖所示。下列說法錯誤的是（）

g

[海水）^T苦鹵（含K+、Mg“、Br-等

尚叵上畫一沉淀劑

[Mg（OH）J

A.向苦鹵中通入Cb是為了提取澳

B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D.富集澳一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)澳，再用SO2將其還原吸收

3.[2021?全國甲卷，26（1）]碘（紫黑色固體，微溶于水）及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。

回答下列問題：

12的一種制備方法如圖所示：

AgNO,Fe粉Cl2

蹩解，Hi*卜一懸濁液.

沉淀

①加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為,生成

的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成后可循環(huán)使用。

②通入C12的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

若反應(yīng)物用量比筆米=1.5時，氧化產(chǎn)物為；當(dāng)筆興＞1.5后，單質(zhì)碘的

收率會降低，原因是。

第22講硫及其氧化物

［復(fù)習(xí)目標(biāo)］1.了解硫的存在及其單質(zhì)的性質(zhì)和用途。2.掌握硫的氧化物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。

考點(diǎn)一硫單質(zhì)的性質(zhì)

■歸納整合必備知識

1.硫元素的存在形態(tài)

存在I游離態(tài)卜火山口附近或地殼的巖層中

形態(tài)U化合態(tài)卜主要以和的形式存在

2.硫單質(zhì)的物理性質(zhì)

溶解性

俗稱顏色狀態(tài)

水酒精CS2

硫黃______晶體微溶

思考（1）硫有S2、S4、S6、S8等多種單質(zhì)，它們的關(guān)系是什么？加熱時，S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、

S2屬于什么變化？

（2）硫單質(zhì)難溶于水，易溶于CS2,其原因是什么？

3.從化合價的角度認(rèn)識硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

S箏化性圖還原怦F

Fe,）氧化性弱，與

與金屬反應(yīng)＞變價金屬反應(yīng),

生成價金

J屬硫化物

與非金屬反應(yīng)

質(zhì)（還原性）

與堿溶

3S+6NaOH2NaS+NaSO+3HO

液反應(yīng)22；!2

（氧化性、還原性）

E易錯辨析

1.硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是S02,在純氧中燃燒的產(chǎn)物是S03（）

2.硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價金屬硫化物（）

3.等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同（）

■專項突破F霸物■

1.在下列反應(yīng)中硫元素只表現(xiàn)氧化性的是（）

A.2A1+3S^^A12s3

B.S+2H2so，濃）=^2H2O+3SO2t

C.H2S^^=H2+S

D.3S+6NaOH^=2Na2S+Na2SO3+3H2O

2.加熱裝有硫粉的試管，硫粉很快熔化為液體，繼而有淡黃色氣體產(chǎn)生。將光亮細(xì)銅絲伸入

氣體中，銅絲發(fā)光發(fā)熱且有黑色物質(zhì)生成。由上述現(xiàn)象不能得出的結(jié)論是（）

A.硫的熔、沸點(diǎn)較低

B.硫晶體屬于分子晶體

C.銅絲能在硫蒸氣中燃燒

D.黑色固體是Cu2s

考點(diǎn)二二氧化硫和三氧化硫

?歸納整合

1.—氧化硫

⑴物理性質(zhì)

色、味、態(tài)密度溶解性

____色、____________氣味____溶于水，通常狀況下，1體

比空氣的____

的____________積的水溶解約—體積的so2

（2）化學(xué)性質(zhì)

使品紅溶液褪色

「漂白性

?x酸性氧化物目1還原性《拈

H2so3、SO3-**~的通性,S72.、SO4-

氧化性

S

按要求完成下列化學(xué)方程式:

r1與H20反應(yīng)：_______________

酸性氧化物的通性fe口三二7

［與NaOH(足量)反應(yīng)：

氧化性：SO2+2H2s=3S+2H2。

［與O2反應(yīng)：

壞原件4--------------------------------------

［與CL和HzO反應(yīng)：________________

漂白性：可使溶液等有機(jī)色質(zhì)褪色生成

、不穩(wěn)定的無色物質(zhì)

(3)實(shí)驗(yàn)室制法

①固體Na2sCh與較濃H2s。4反應(yīng)，化學(xué)方程式為

②銅與濃H2s04混合加熱，化學(xué)方程式為

■特別提醒

三類漂白劑的區(qū)別

類型原理舉例特點(diǎn)備注

HC1O、NaClO.

將有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部

氧化型不可逆、持久無選擇性

Ca(ClO)2>Na2O2>

“生色團(tuán)”破壞掉

H2O2、O3等

與有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部

加合型“生色團(tuán)”“化可逆、不持久有選擇性

SO2

合”成無色物質(zhì)

將有色物質(zhì)吸附而

吸附型活性炭物理變化吸附色素

褪色

2.三氧化硫

(1)物理性質(zhì)

熔點(diǎn)：16.8℃,沸點(diǎn)：44.8℃,常溫下為態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為態(tài)。

⑵化學(xué)性質(zhì)

三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反應(yīng)如下：

與HzO反應(yīng)，

―與堿性氧化物反應(yīng)一

化(如與CaO反應(yīng)):------------------------------

3與堿反應(yīng)一

［如與Ca(OH)2反應(yīng)］-----------------------------

R易錯辨析

1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有硫原子數(shù)為NA()

2.將SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先變紅后褪色()

3.S02使滴有酚酉太的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)了SCh的漂白性()

4.SO2和CL等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好()

5.SO2、漂白粉、活性炭、Na?。?都能使紅墨水褪色，其原理相同()

■專項突破曷甥［1

一、SO2化學(xué)性質(zhì)的多重性

1.將so2氣體分別通入下列五種溶液中：

XSOzX氣體

，

*品

Ba(NO)rrNaOH

紅32

酸性和BaCl2

￥KMnO,池￥的混合

日溶液gDr液gD-r溶液日溶液

②③

①B⑤

回答下列問題:

⑴試管①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酸性KMnO4溶液，證明S02具有性。

(2)試管②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：品紅溶液,證明S02具有性。

(3)試管③中能否觀察到沉淀(填“能”或“否”)。

(4)試管④中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是(填化學(xué)式，下同)。

⑸試管⑤中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是,用離子方程式表示產(chǎn)生沉淀的過程：

2.探究S02還原Fe3+、卜可使用的藥品和裝置如圖所示。

⑴實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉與70%硫酸加熱制備二氧化硫，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(2)B中可觀察到的現(xiàn)象是o

(3)C的作用是o

(4)設(shè)計實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)A中SO2與Fe3+反應(yīng)所得還原產(chǎn)物：

二、SC)2的檢驗(yàn)

3.如圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題:

A.

言Cb

(1)B中加入的試劑是,

作用是___________________________________________________________________________

(2)C中加入的試劑是,

作用是___________________________________________________________________________

(3)D中加入的試劑是,作用是

(4)實(shí)驗(yàn)時，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________

■歸納總結(jié)

檢驗(yàn)S02和co2同時存在的一般流程

流程設(shè)計檢驗(yàn)SO2今除去SO24檢驗(yàn)SO2是否除盡力檢驗(yàn)CO2

選用試劑品紅溶液酸性KMnCU溶液品紅溶液澄清石灰水

預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁

注意有時為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗(yàn)SO2是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性

KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺，但不褪成無色。

真題演練明確考向

1.正誤判斷，正確的打“J”，錯誤的打“X”。

(1)向盛有S02水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，通過觀察溶液顏色變化,

來探究SO2具有漂白性(2022?江蘇，HB)()

(2)SC>2可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒(2021?湖南，2c)()

(3)可用澄清石灰水檢驗(yàn)SO2氣體(2020?天津，6B)()

2.(2022?江蘇，4)實(shí)驗(yàn)室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

A.用裝置甲制取SO2氣體

B.用裝置乙制取SO2水溶液

C.用裝置丙吸收尾氣中的SCh

D.用干燥pH試紙檢驗(yàn)SO2水溶液的酸性

3.（2021?山東，8）工業(yè)上以SCh和純堿為原料制備無水NaHSCh的主要流程如圖，下列說法

錯誤的是（）

SO2f［吸收H結(jié)晶一濕料一（氣流干燥/NaHSO,

中和-贏

（pH=8）

純堿、水

A.吸收過程中有氣體生成

B.結(jié)晶后母液中含有NaHCCh

C.氣流干燥濕料時溫度不宜過高

D.中和后溶液中含Na2so3和NaHCCh

4.（2018?浙江11月選考，28）某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SCh性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已省

略）。請回答：

（1）下列說法正確的是（填字母）。

A.反應(yīng)后，將試管I中的白色固體加入水中，溶液呈藍(lán)色

B.取下試管III并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因?yàn)樯闪薆aSO4

C.試管IV中KMnCU溶液褪色，說明SCh具有氧化性

D.試管V中的N