高考化學重要的基礎知識點總結

高考化學重要的基礎知識點總結

越臨近高考越緊張，高考前的化學復習，要求在全面中講重點，

在規(guī)范中講策略，在強化中講效益，力求將學過的每一個知識點都理

解透徹。下面為大家整理的高考化學重?？贾R點，希望對大家有用!

非金屬及其化合物

一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%,次

于氧。是一種親氧元

素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤

中，占地殼質量90%以上。位于第3周期，第IVa族碳的下方。

si對比c

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

二、二氧化硅(sio2)

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常

見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或

層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[sio4],

因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英用煙，

光導纖維)

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的sio2無色透光性好

化學：化學穩(wěn)定性好、除hf外一般不與其他酸反應，可以與強堿

(naoh)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應

sio2+4hf==sif4個+2h2o

sio2+cao===（高溫）casio3

sio2+2naoh==na2sio3+h2o

不能用玻璃瓶裝hf,裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

三、硅酸（h2sio3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于sio2不溶于水，硅酸應用可

溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。

na2sio3+2hcl==h2sio3xl/+2nacl

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結

構復雜化學性質穩(wěn)定。一般不溶于水。（na2sio3、k2sio3除外）最典型

的代表是硅酸鈉na2sio3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可

作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、

水泥

五、硅單質

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有

金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃）,硬度大，較脆，常溫下化

學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電

池、

六、氯元素：位于第三周期第vna族，原子結構：容易得到一個電

子形成

氯離子cl,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

七、氯氣

物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫

條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)。

制法:mno2+4hcl（濃）=mncl2+2h2o+cl2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔。

化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成

金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：

2na+cl2===（點燃）2nacl2fe+3cl2===（點燃）2fecl3cu+cl2===（點燃）cucl2

cl2+h2==（點燃）2hcl現象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。

燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都

稱為燃燒。

cl2的用途：

①自來水殺菌消毒cl2+h2o==hcl+hclo2hclo二二二（光照）2hcl+o2個

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其

中次氯酸hclo有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯

酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o,其有效成分naclo比hclo穩(wěn)

定多,可長期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應有效氯

70%）2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o

③與有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質。

④用于提純si、ge、ti等半導體和鈦

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品

金屬的電化學腐蝕和防護

一、金屬的電化學腐蝕

(1)金屬腐蝕內容：

(2)金屬腐蝕的本質：都是金屬原子失去電子而被氧化的過程

電化腐蝕

化學腐蝕

條件

不純金屬或合金與電解質溶液接觸

金屬與非電解質直接接觸

現象

有微弱的電流產生

無電流產生

本質

較活潑的金屬被氧化的過程

金屬被氧化的過程

關系

化學腐蝕與電化腐蝕往往同時發(fā)生，但電化腐蝕更加普遍，危害

更嚴重

(3)電化學腐蝕的分類：

析氫腐蝕一一腐蝕過程中不斷有氫氣放出

①條件：潮濕空氣中形成的水膜，酸性較強(水膜中溶解有82、S02、

h2s等氣體)

②電極反應：

負極:fe-2e-二fe2+

正極:2h++2e-=h2個

總式：fe+2h+:fe2++h2個

吸氧腐蝕一一反應過程吸收氧氣

①條件：中性或弱酸性溶液

②電極反應：

負極:2fe-4e?=2fe2+

正極:o2+4e-+2h2o=4oh-

總式：2fe+o2+2h2o=2fe(oh)2

離子方程式：fe2++2oh-=fe(oh)2

生成的fe(oh)2被空氣中的02氧化，生成fe(oh)3,

fe(oh)2+o2+2h2o==4fe(oh)3

fe(oh)3脫去一部分水就生成fe2o3,xh2o(鐵銹主要成分)

規(guī)律總結：

金屬腐蝕快慢的規(guī)律：在同一電解質溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)

律如下：

電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學腐蝕有防腐措施

的腐蝕

防腐措施由好到壞的順序如下:

外接電源的陰極保護法犧牲負極的正極保護法有一般防腐條件的

腐蝕無防腐條件的腐蝕

二、金屬的電化學防護

1、利用原電池原理進行金屬的電化學防護

⑴犧牲陽極的陰極保護法

原理：原電池反應中，負極被腐蝕，正極不變化

應用：在被保護的鋼鐵設備上裝上若干鋅塊，腐蝕鋅塊保護鋼鐵

設備

負極：鋅塊被腐蝕;正極：鋼鐵設備被保護

(2)外加電流的陰極保護法

原理：通電，使鋼鐵設備上積累大量電子，使金屬原電池反應產

生的電流不能輸送，從而防止金屬被腐蝕

應用：把被保護的鋼鐵設備作為陰極，惰性電極作為輔助陽極，

均存在于電解質溶液中，接上外加直流電源。通電后電子大量在鋼鐵

設備上積累，抑制了鋼鐵失去電子的反應。

2、改變金屬結構：把金屬制成防腐的合金

3、把金屬與腐蝕性試劑隔開：電鍍、油漆、涂油脂、表面鈍化等

(3)金屬腐蝕的分類：

化學腐蝕一金屬和接觸到的物質直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕

電化學腐蝕一不純的金屬跟電解質溶液接觸時，會發(fā)生原電池反

應。比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學腐蝕。

1.化合價口訣

(1)常見元素的主要化合價：

氟氯漠碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。

氧的負二先記清;正二鎂鈣鋼和鋅。

正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。

全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。

鎰正二四與六七;碳的二四要牢記。

非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。

氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。

有負二正四六;邊記邊用就會熟。

一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋼鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；

二三鐵二四碳，二四六硫都齊;全銅以二價最常見。

(2)常見根價的化合價

一價錢根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。高錦酸根氯酸根;高氯酸根醋酸

根。

二價硫酸碳酸根;氫硫酸根鎰酸根。暫記錢根為正價;負三有個磷酸

根。

2.金屬活動順序表口訣

鉀鈣鈉鎂鋁錦鋅、鋁鐵銀、錫鉛氫;銅汞銀伯金。

3.鹽類水解規(guī)律口訣

無〃弱"不水解，誰〃弱〃誰水解；

愈“弱〃愈水解，都〃弱〃雙水解；

誰〃強〃顯誰性，雙〃弱''由k定。

4.鹽類溶解性表規(guī)律口訣

鉀、鈉鏤鹽都可溶，硝鹽遇水影無蹤；

硫(酸)鹽不溶鉛和鋼，氯(化)物不溶銀、亞汞。

5,化學反應基本類型口訣

化合多變一(a+bfc),分解正相逆(a玲b+c),

復分兩交換(ab+cd玲cb+ad),置換換單質(a+bcfac+b)。

6.短周期元素化合價與原子序數的關系口訣

價奇序奇，