【寒假預習專用】2025春高一化學必修第二冊人教版上課課件 6.1.1 化學反應與熱能

第六章

化學反應與能量

第一節(jié)

化學反應與能量變化

課時1

化學反應與熱能

新人教版

化學

必修第二冊貳本節(jié)重點本節(jié)難點實驗驗證反應中熱量變化1化學反應中能量變化的原因2人類對能源的利用3目錄利用放出的能量升溫以上反應都是化學反應，化學反應中能量怎樣變化？課堂導入如何通過實驗說明反應中有熱量變化？【實驗6-1】

在一支試管中加入2mL2mol/L鹽酸，并用溫度計測量其溫度。再向試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，觀察現象，并測量溶液溫度的變化。探究課堂探究課堂放熱反應實驗操作實驗現象結論①鎂條溶解，看到有氣泡產生②用手觸摸反應后的試管，

.③用溫度計測得反應后溫度_______該反應

熱量手感到發(fā)燙升高放出Mg+2H+=Mg2++H2↑離子方程式：探究課堂如何通過實驗說明反應中有熱量變化？【實驗6-2】

將20gBa(OH)2?8H2O晶體研細后與10gNH4Cl在燒杯中混合，并將燒杯放在滴有幾滴水的木片上，用玻璃棒快速攪拌，聞到氣味后迅速用玻璃片蓋上燒杯，用手觸摸燒杯下部，試著用手拿起燒杯。觀察現象。探究課堂探究課堂實驗操作實驗現象結論①聞到

氣味②用手觸摸杯壁下部，__________③混合物呈

狀

該反應

熱量。冰涼吸收刺激性糊化學方程式：Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCI2+10H2O+2NH3↑探究課堂1.概念(1)把

熱量的化學反應稱為放熱反應。(2)把

熱量的化學反應稱為吸熱反應。釋放吸收特別提醒：

吸熱反應和放熱反應均是化學反應。NaOH固體溶于水、濃H2SO4溶于水，屬于放熱過程，不屬于放熱反應；NH4NO3固體溶于水，升華、蒸發(fā)屬于吸熱過程，不屬于吸熱反應。探究課堂試根據生活常識判斷下列反應是放熱反應還是吸熱反應？放熱反應放熱反應吸熱反應不一定吸熱反應一定需要加熱？放熱反應一定不需要加熱嗎？探究課堂請結合實驗與所學知識，總結出有哪些常見的放熱反應和吸熱反應？放熱反應吸熱反應①所有燃燒反應②酸堿中和反應③大多數化合反應④活潑金屬跟水或酸的反應⑤物質的緩慢氧化①大多數分解反應②C＋CO2(或H2O)③Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl(固態(tài)銨鹽與堿的反應)④NaHCO3與鹽酸的反應探究課堂【例1】判斷下列反應是放熱反應還是吸熱反應？1.鎂條的燃燒。2.高溫下木炭與二氧化碳反應生成一氧化碳。3.氧化鈣與水的反應。4.高溫煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)。5.炸藥爆炸6.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應7.甲烷在氧氣中的燃燒8.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應放熱反應放熱反應放熱反應放熱反應放熱反應吸熱反應吸熱反應吸熱反應課堂典例【例2】D下列變化中屬于吸熱反應的是()①鋁片與稀鹽酸的反應②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰鄹杀苈人徕浄纸庵蒲鯕猗菁淄樵谘鯕庵械娜紵磻狝.①④ B.②③ C.①④⑤ D.②④課堂典例化學反應過程中為什么會有能量的變化？微觀角度——分子和原子的角度2H2+O22H2O化學變化的實質在化學變化中，分子破裂成原子，原子又重新組合成新的分子探究課堂化學反應過程中為什么會有能量的變化？微觀角度——化學鍵H2+Cl22HCl化學變化的實質化學反應是一個舊的化學鍵發(fā)生斷裂，新的化學鍵發(fā)生形成的過程探究課堂反應物舊化學鍵斷裂新化學鍵形成生成物吸收能量E1放出能量E2若E1>E2，吸熱反應若E1<E2，放熱反應探究課堂斷開1molH—H鍵需要吸收436kJ的能量例如：

H2+Cl2=2HCl該反應是放熱反應還是吸熱反應？斷開1molCl—Cl鍵需要吸收243kJ的能量形成1molH—Cl鍵需要放出431kJ的能量E吸收

=436+243=679kJE放出

=431×2=862kJE吸＜E放放熱反應結論：化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。探究課堂用圖形表征化學反應中能量變化反應進程能量H—HO—OHHOOH—O—H放熱反應斷鍵吸收成鍵釋放反應進程能量吸熱反應斷鍵吸收成鍵釋放H—O—HHHOOH—HO—O探究課堂化學反應過程中為什么會有能量的變化？宏觀角度反應物的總能量高生成物的總能量高放熱反應吸熱反應舊物質反應生成新物質反應物和生成物總能量不同

物質本身是具備能量的生成物的總能量低反應物的總能量低探究課堂吸熱反應：反應物總能量<生成物總能量放熱反應：反應物總能量>生成物總能量用圖形表征化學反應中能量變化探究課堂1.穩(wěn)定物生成不穩(wěn)定物是

反應。2.需要持續(xù)加熱才能進行的一般是

反應。3.如果某反應為放熱，則逆反應為吸熱。吸熱吸熱能量越低越穩(wěn)定探究課堂【例3】已知斷裂1mol共價鍵所需要吸收的能量分別為：H—H鍵：436kJ；I—I鍵：153kJ；H—I鍵：299kJ。下列對反應H2(g)＋I2(g)?2HI(g)的判斷中，錯誤的是(

)A．該反應是放出能量的反應

B．該反應是吸收能量的反應

C．該反應是氧化還原反應

D．I2與H2具有的總能量大于生成的HI具有的總能量B課堂典例【例4】硅是太陽能電池的重要材料。工業(yè)冶煉純硅的原理是：化學反應與能量變化如圖所示，回答下列問題：(1)①是_____反應，②是_____反應，③是_____反應(填“吸熱”或“放熱”)。(2)反應②破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量______(填“大于”或“小于”)形成生成物中化學鍵所放出的能量。吸熱放熱吸熱小于課堂典例人類對能源的利用柴火煤、石油、天然氣等化石燃料新能源柴草時期化石能源時期多能源結構時期現階段人類獲取熱能的主要途徑探究課堂人類對能源的利用化石燃料利用過程面臨的問題儲量有限，短期內不可再生影響環(huán)境煤、石油產品燃燒排放的粉塵、SO2、NOx、CO等是大氣污染物的主要來源。探究課堂人類對能源的利用太陽能、風能、地熱能、海洋能、氫能等提高燃料的燃燒效率提高能源利用率太陽能

風能

地熱能解決辦法節(jié)能尋找新能源探究課堂【例5】下列有關新能源的說法不正確的是(

)A．綠色植物通過光合作用將光能轉化為生物質能

B．風能、太陽能是清潔能源

C．氫能目前難以被廣泛利用的主要原因是其燃燒所放出的能量低于相同質量的化石燃料

D．開發(fā)生物質能有利于環(huán)境保護和經濟可持續(xù)發(fā)展C課堂典例A【例6】液態(tài)儲氫技術就是在常溫常壓下將氫氣融入到一種化合物“儲油”中，形成“氫油”，便于儲存和運輸。下列有關說法錯誤的是()A.“氫油”不穩(wěn)定B.氫能源屬于可再生能源C.該技術實現了常溫常壓下儲氫技術的新突破D.液態(tài)儲氫項目有利于