四川省眉山市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題2

眉山市高中2025屆第三學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題卷2024.01考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，將答案書寫在答題卡相應(yīng)位置上，寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Cu64第I卷(選擇題共42分)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A.鹽堿地(含較多的不利于農(nóng)作物生長(zhǎng)，施加適量石膏降低土壤的堿性B.杭州亞運(yùn)會(huì)中“綠點(diǎn)”由單晶雙面光伏組件構(gòu)成，該光伏組件主要材料為C.青神竹編使用的材料主要是纖維素D.三蘇祠外的紅墻中含有大量的2.在日常生產(chǎn)和生活中涉及到許多化學(xué)反應(yīng)，對(duì)下列操作事實(shí)的解釋離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A.常溫下，測(cè)得醋酸約為2.9：B.鉛蓄電池放電時(shí)正極反應(yīng)式：C.工人處理鍋爐水垢時(shí)先用飽和溶液對(duì)水垢進(jìn)行浸泡：D.實(shí)驗(yàn)室通常采用排飽和食鹽水的方法收集3.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.2px電子云圖為B.基態(tài)24Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式為C.NaCl的電子式為D.HClO的結(jié)構(gòu)式為HClO4.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，下列說法正確是A.和組成的混合物所含的電子數(shù)為B.溶液中的數(shù)目小于C.一定條件下，與混合后充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D.處于基態(tài)的氬氣中含有的軌道電子總數(shù)為5.室溫下，下列探究方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)探究方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁用不同濃度、等體積的溶液分別與相同濃度相同體積的溶液反應(yīng)，觀察現(xiàn)象探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)用試紙測(cè)定同濃度和溶液的，比較溶液大小比較與的酸性強(qiáng)弱C向溶液中滴加2滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀。再滴加2滴溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下：D向含有酚酞的溶液中加入少量固體，溶液紅色變淺證明溶液中存在水解平衡A.A B.B C.C D.D6.廢舊銀鋅紐扣電池(含、石墨及少量等)的正極片中回收銀的工藝流程如圖：下列說法錯(cuò)誤的是A.①中產(chǎn)生的氣體為B.②中使用飽和溶液有利于提高的回收率C.⑤中加稀硫酸的目的是分離和D.濾渣X主要成分是7.化合物可作肥料，所含的5種元素位于主族，在每個(gè)短周期均有分布。E在地殼中含量最多，Y的基態(tài)原子p軌道半充滿，Y和M同族且原子半徑M更大。X與M同周期，X的基態(tài)原子最外層電子排布式為，下列說法正確的是A.元素電負(fù)性： B.簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：C.第一電離能： D.元素之間只能形成共價(jià)化合物8.在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：，下列有關(guān)說法正確的是A.使用催化劑能提高的平衡產(chǎn)率B.該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行C.增加反應(yīng)物濃度能加快反應(yīng)速率是因?yàn)榉磻?yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增加D.增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則化學(xué)平衡常數(shù)減小9.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是A.下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放出熱量，其熱化學(xué)方程式為：B.稀醋酸與稀溶液反應(yīng)：C.已知，則D.的燃燒熱為，則10.鉍基催化劑對(duì)電化學(xué)還原制取具有高效的選擇性。其反應(yīng)歷程與能量變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是A.使用兩種催化劑，更有利于的吸附B.電化學(xué)還原制取反應(yīng)的C.由生成的反應(yīng)為D.使用催化劑時(shí)，最大能壘是，使用催化劑時(shí)，最大能壘是11.鋰離子電池具有質(zhì)量小、體積小、儲(chǔ)存和輸出能量大等特點(diǎn)。一種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應(yīng)式為，下列說法正確的是A.放電時(shí)在電解質(zhì)中由極向極遷移B.充電時(shí)極接外電源的正極C.放電時(shí)，極電極反應(yīng)式：D充電時(shí)若轉(zhuǎn)移電子，石墨電極將減重12.和是環(huán)境污染性氣體，可在表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其總反應(yīng)為：，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程分別如圖甲、乙所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)中是氧化劑B.改用其他催化劑時(shí)可能小于C.由圖可知：D.反應(yīng)溫度過高，不利于的轉(zhuǎn)化13.是一種理想的脫硝劑，其脫硝反應(yīng)之一為。在某恒容密閉容器中充入一定量的和，在不同溫度下測(cè)得與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A溫度： B.平衡常數(shù)：C. D.反應(yīng)速率：14.室溫下，在實(shí)驗(yàn)室中用的鹽酸滴定的溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A.的數(shù)量級(jí)為B.點(diǎn)②對(duì)應(yīng)溶液中：C.水的電離程度：③>①>④D.點(diǎn)③對(duì)應(yīng)滴加鹽酸的體積為第II卷(填空題共58分)15.自然界是各類物質(zhì)相互依存、各種變化相互制約的復(fù)雜平衡體系，而水溶液中的離子平衡是其中一個(gè)重要方面。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：（1）查閱資料獲得時(shí)部分弱酸的數(shù)據(jù)：。①常溫下，氫氟酸溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_______(填編號(hào))。A．B．C．②時(shí)，將濃度相等的與溶液等體積混合，溶液呈_______性，結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和文字解釋原因_______。③已知溶液呈弱堿性，試用離子反應(yīng)方程式解釋原因_______。④同濃度的溶液和溶液相比，后者溶液中_______前者溶液中(填“小于”、“等于”或“大于”)。（2）已知溶液為中性，又知溶液加到溶液中有無色無味氣體放出，現(xiàn)有時(shí)的4種溶液：A．B．C．D．①試推斷溶液的_______7(填“小于”、“等于”或“大于”)。②將物質(zhì)的量濃度相同的以上4種溶液按濃度由大到小的順序排列是_______(填編號(hào))。16.磺酰氯)可用于制造鋰電池正極活性物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室可利用和在活性炭催化下反應(yīng)制取少量，裝置如圖(部分夾持裝置已省略)。已知：①(1)；②熔點(diǎn)，沸點(diǎn)為，常溫較穩(wěn)定，遇水劇烈水解，以上易分解。回答下列問題：（1）儀器E的名稱是_______，裝置丙中橡膠管的作用是_______。（2）上述儀器正確連接順序是e→_______→g，h←b←a←f(儀器可重復(fù)使用)。裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）儀器F應(yīng)填充的物質(zhì)是_______。（4）裝置丁中三頸燒瓶需置于冷水浴中，其原因是_______。（5）某實(shí)驗(yàn)小組利用該裝置消耗氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量)，最后得到純凈的磺酰氯，則磺酰氯的產(chǎn)率為_______。17.2021年，中國(guó)科學(xué)院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所馬延和研究員帶領(lǐng)團(tuán)隊(duì)，采用一種類似“搭積木”的方式，從頭設(shè)計(jì)、構(gòu)建了11步反應(yīng)的非自然固碳與淀粉合成途徑，在實(shí)驗(yàn)室中首次實(shí)現(xiàn)從二氧化碳到淀粉分子的全合成。其原理首先是利用化學(xué)催化劑將高濃度二氧化碳在高密度氫能作用下合成。（1）已知：①_______。②下列有利于提高平衡產(chǎn)率的條件是_______(填編號(hào))。A．高溫、高壓B．高溫、低壓C．低溫、高壓D．低溫、低壓（2）時(shí)，條件下，向剛性容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得不同時(shí)刻容器內(nèi)壓強(qiáng)變化如下表：時(shí)間123456壓強(qiáng)807572717070反應(yīng)前2小時(shí)內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_______，該溫度下平衡常數(shù)為_______(可以只列出計(jì)算式)。（3）在催化條件下，密閉容器內(nèi)通入一定量的和發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：①實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)(記作)與溫度()的關(guān)系如下圖所示，則_______0(填“>”或“<”)。②實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度(T)對(duì)平衡體系中甲醚、甲醇的百分含量影響如下圖所示，在范圍內(nèi)，甲醇的含量逐漸增大而甲醚的百分含量逐漸減小的可能原因是_______。（4）使用惰性電極電解制取甲醇的反應(yīng)裝置如圖所示：電極a接電源極_______(填“正”或“負(fù)”)，生成甲醇的電極反應(yīng)式為_______。18.堿式碳酸銅[，相對(duì)分子質(zhì)量為222]可用作有機(jī)催化劑。工業(yè)上以輝銅礦(主要成分為，含及少量)為原料制備堿式碳酸銅，工業(yè)流程如下：回答下列問題：（1）基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為_______。（2）某小組測(cè)得Cu浸取率隨H2O2濃度影響的變化曲線如下圖：①由圖可知浸取Cu的H2O2的最佳濃度范圍為_______。②由圖中的a點(diǎn)分析，浸取時(shí)也起到了氧化輝銅礦的作用，該反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）①“除鐵”步驟調(diào)可加入適宜試劑_______(填編號(hào))。A．B．C．D．②常溫下，“過濾”后的濾液中，則“除鐵”步驟調(diào)應(yīng)小于_______(常溫下，)。（4）某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定堿式碳酸銅的純度，取制得的堿式碳酸銅產(chǎn)品，加適量硫酸，再加水，加熱溶解，冷卻后配成溶液。量取配成的溶液于碘量瓶中，加入適量緩沖溶液控制溶液的在34之間，以及過量的碘化鉀，搖勻，于暗處放置5分鐘。用的溶液進(jìn)行滴定，至臨近滴定終點(diǎn)時(shí)再加入淀粉溶液做指示劑，繼續(xù)滴入溶液至