四川省達州市萬源中學2024-2025學年高二上學期12月第二次月考化學試題

四川省萬源中學高2026屆第二次月考試卷(高二、上)化學(考試時間75分鐘，總分100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：N14O16Na23Mg24S32Cu64Fe56一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。)1.下列有關(guān)說法錯誤的是A.制備臘肉、香腸時，規(guī)范使用可起到防腐作用B.鹵水點豆腐的原理是鹵水中含、，可使豆?jié){聚沉C.可用于除去廢水中的，原因是其具有弱酸性D.葡萄糖用于制鏡工業(yè)是利用了其還原性【答案】C【解析】【詳解】A．亞硝酸鈉是一種防腐劑，生產(chǎn)加工臘肉、香腸等肉制品時添加亞硝酸鈉，能防止肉類變質(zhì)并保持鮮紅色，但亞硝酸鈉有毒，作為食品添加劑使用時必須按規(guī)定添加，A正確；B．豆?jié){屬于膠體，鹵水點豆腐的原理是鹵水中含、，可使豆?jié){聚沉，B正確；C．硫化氫和汞離子反應(yīng)上次硫化汞沉淀，不是利用其弱酸性，C錯誤；D．葡萄糖中含有醛基，利用醛基的還原性發(fā)生銀鏡反應(yīng)制鏡，D正確；故選C。2.下列化學用語表達正確的是A.丙烷分子的空間填充模型：B.溶液中的水合氯離子：C.HClO的結(jié)構(gòu)式：HOClD.正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】C【解析】【詳解】A．是丙烷的球棍模型，丙烷分子的空間填充模型為，故A錯誤；B．氯離子進入水中后，會與水分子結(jié)合，形成水合氯離子，可以表示水溶液中的水合氯離子，故B錯誤；C．次氯酸中心原子為氧原子，與氫原子、氯原子分別共用1對電子，結(jié)構(gòu)式為：HOCl，故C正確；D．是異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式，正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3，故D錯誤；答案選C。3.下列各組物質(zhì)中，前者屬于強電解質(zhì)，后者屬于弱電解質(zhì)的一組是A.CH3COONa、葡萄糖 B.CaCO3、HFC.Na2SO4、NH3 D.H2S、(NH4)2CO3【答案】B【解析】【詳解】A．CH3COONa為強電解質(zhì)、葡萄糖為非電解質(zhì)，故A不符合題意；B．CaCO3為強電解質(zhì)、HF為弱電解質(zhì)，故B符合題意；C．Na2SO4為強電解質(zhì)、NH3為非電解質(zhì)，故C不符合題意；D．H2S為弱電解質(zhì)、(NH4)2CO3為強電解質(zhì)，故D不符合題意；故答案為：B。4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.0.1molSiO2中含有的SiO鍵數(shù)目為0.2NAB.1.1g超重水(3H2O)所含的電子數(shù)目為0.5NAC.1L0.1mol·L1NaF溶液中F的數(shù)目小于0.1NAD.0.1molFe和0.lmolCl2在加熱條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA【答案】A【解析】【詳解】A．二氧化硅中每個硅原子形成4個硅氧鍵，則0.1mol二氧化硅中含有的硅氧鍵鍵數(shù)目為0.1mol×4×NAmol—1=0.4NA，故A錯誤；B．超重水的電子數(shù)為10，則1.1g超重所含的電子數(shù)目為×10×NAmol—1=0.5NA，故B正確；C．氟化鈉是強堿弱酸鹽，氟離子在溶液中水解使溶液呈堿性，所以1L0.1mol·L1氟化鈉溶液中氟離子的數(shù)目小于0.1mol/L×1L×NAmol—1=0.1NA，故C正確；D．鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)只能生成氯化鐵，則0.1mol鐵和0.lmol氯氣在加熱條件下充分反應(yīng)時，氯氣不足量，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故D正確；故選A。5.醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO—+H+，下列敘述不正確的是A.升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)增大B.溶液加少量的固體，平衡逆向移動C.的溶液加水稀釋，溶液中減小D.室溫下，欲使醋酸溶液的電離度增大，可加入少量冰醋酸【答案】D【解析】【詳解】A．醋酸在溶液中的電離是吸熱過程，升高溫度，電離平衡正向移動，電離平衡常數(shù)增大，故A正確；B．向醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，溶液中的醋酸根離子濃度增大，電離平衡逆向移動，故B正確；C．由電離常數(shù)公式可知，溶液中=，醋酸溶液稀釋時，溶液中的氫離子濃度減小，電離常數(shù)不變，則溶液中和的值減小，故C正確；D．向醋酸溶液中加入加入少量冰醋酸，醋酸溶液的濃度增大，電離平衡正向移動，但醋酸溶液的電離度減小，故D錯誤；故選D。6.用下列裝置進行相應(yīng)實驗正確的是A.裝置甲：加熱熔融NaOH固體 B.裝置乙：配制的稀硫酸C.裝置丙：未知濃度鹽酸的測定 D.裝置?。候炞C鎂片與稀鹽酸反應(yīng)放熱【答案】D【解析】【詳解】A．瓷坩堝中含二氧化硅加熱條件下會與NaOH反應(yīng)，應(yīng)該用鐵坩堝，A錯誤；B．稀釋濃硫酸不可以直接在容量瓶中進行，應(yīng)在燒杯中進行，B錯誤；C．測定未知濃度鹽酸，用NaOH標準液滴定，盛裝NaOH溶液的滴定管，不能使用酸式滴定管，C錯誤；D．鎂和稀鹽酸反應(yīng)放熱，無論是用溫度計或用手觸摸試管外壁，均能得到結(jié)果，D正確；答案選D。7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的澄清透明溶液中：、、、B.甲基橙為紅色的溶液中：Na+、K+、、C.的溶液中：、、、D.由水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、、【答案】C【解析】【詳解】A．在已經(jīng)完全沉淀，的澄清透明溶液中不能共存，A錯誤；B．使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，碳酸根與氫離子不共存，B錯誤；C．為酸性溶液，則、、、、五種離子不反應(yīng)，可以共存，C正確；D．由水電離產(chǎn)生的的溶液中，水的電離被抑制，可以是強酸性或強堿性溶液，酸性條件下，具有氧化性，能與發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存，D錯誤；故選C。8.硫鋅二次電池工作原理如圖所示，下列敘述錯誤的是A.放電時，電極a為負極B.充電時，電極b與電源正極連接C.放電時，電極a上的電極反應(yīng)式為D.充電時，完全反應(yīng)時向電極a遷移【答案】D【解析】【分析】由圖可知，放電時，電極a為負極，堿性條件下鋅在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成四羥基合鋅離子，電極b為正極，銅離子作用下硫在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫化亞銅，充電時，與直流電源負極相連的電極a為陰極，電極b為陽極?！驹斀狻緼．由分析可知，放電時，電極a為負極，故A正確；B．由分析可知，充電時，與直流電源負極相連的電極a為陰極，則電極b與電源正極連接為陽極，故B正確；C．由分析可知，放電時，電極a為負極，堿性條件下鋅在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成四羥基合鋅離子，電極反應(yīng)式為，故C正確；D．由分析可知，充電時，硫化亞銅在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子和硫，電極反應(yīng)式為Cu2S—4e—=2Cu2++S，則16.0g硫化亞銅完全反應(yīng)時向電極a遷移鈉離子物質(zhì)的量為×4=0.4mol，故D錯誤；故選D。9.某溫度下，在恒容密閉容器中進行反應(yīng)：X(g)＋W(s)Z(g)＋Y(g)。下列敘述正確的是A.增加W的用量，將縮短達到平衡的時間B.減小壓強，平衡正向移動，速率增大C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.達到平衡后，增加X的用量，X轉(zhuǎn)化率減小【答案】D【解析】【詳解】A．固體或純液體，一般認為其“濃度”為常數(shù)，它們的量的改變不會影響化學反應(yīng)速率及化學平衡的移動，不會改變達到平衡的時間，A項錯誤；B．對于反應(yīng)前后氣體體積增大的反應(yīng)，減小壓強，速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，B項錯誤；C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，C項錯誤；D．平衡后加入X，平衡正向移動，但根據(jù)勒夏特列原理可知X的轉(zhuǎn)化率減小，D項正確；故答案選D。10.用氫氣制備雙氧水的一種工藝簡單、能耗低的方法，其反應(yīng)原理如圖所示，已知鈀(Pd)常以正二價形式存在。下列有關(guān)說法正確的是A.H2O2的電子式為B.反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)②中有1molO2參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molD.反應(yīng)過程中[PbCl2O2]2?、HCl均為該反應(yīng)的催化劑【答案】C【解析】【詳解】A．H2O2是共價化合物，通過共用電子對形成化學鍵，其電子式為，A錯誤；B．反應(yīng)③中化合價未發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．反應(yīng)②中是Pd＋O2＋2Cl－＝[PbCl2O2]2?，[PbCl2O2]2?中Pd為+2價，根據(jù)得失電子守恒，因此有1molO2參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，C正確；D．反應(yīng)過程中[PbCl2O2]2?、HCl均是中間產(chǎn)物，D錯誤。故選C。11.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.的溶液中，由水電離出來的B.0.1mol/LpH

為9

的NaHB

溶液中：c(HB)

>c(B2)>c(H2B)C.將的溶液與的溶液等體積混合，所得溶液的D.室溫下，c(NH4+)相同的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4

③(NH4)2Fe(SO4)2溶液濃度大小順序為：①>②>③【答案】D【解析】【詳解】A．的溶液中，由水電離出來的，A錯誤；B．NaHB

溶液pH

為9，說明HB水解程度大于電離程度，則溶液中：c(HB)

>c(H2B)>c(B2)，B錯誤；C．為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，溶液與的溶液等體積混合，由于溶液濃度大于溶液濃度，混合后溶液中溶質(zhì)為和，溶液呈酸性，C錯誤；D．(NH4)2CO3中銨根離子與碳酸根離子相互促進水解，(NH4)2SO4

中銨根離子存在水解，(NH4)2Fe(SO4)2中亞鐵離子的水解對銨根離子的水解起到抑制作用，則室溫下，c(NH4+)相同的三者溶液濃度大小順序：①>②>③，D正確；答案選D。12.下列實驗方案不能達到實驗目的的是實驗目的實驗方案A比較和的大小向溶液加入溶液，再向溶液加入幾滴B制備無水將氯化鐵溶液在HCl的氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶C測定的電離和水解程度相對大小用pH計測定溶液的酸堿性D除去鍋爐中沉積的用飽和溶液浸泡，再用稀鹽酸溶解除去A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．向溶液加入溶液，反應(yīng)后氫氧化鈉過量，再向溶液加入幾滴一定會生成氫氧化銅沉淀，不能比較和的大小，A錯誤；B．鐵離子水解會生成氫氧化鐵，氯化氫可抑制其水解；故將氯化鐵溶液在HCl的氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶制備無水氯化鐵，B正確；C．電離出氫離子、水解生成氫氧根離子，用pH計測定溶液的酸堿性可判斷電離和水解程度相對大小，C正確；D．存在，加入飽和碳酸鈉溶液，可以生成碳酸鈣沉淀，導致硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再加入稀鹽酸，鹽酸和碳酸鈣生成氯化鈣和水、二氧化碳，D正確；故選A。13.化合物M中含有A、X、Y、Z四種短周期元素，其結(jié)構(gòu)如圖所示。其中A的單質(zhì)在同壓下密度最?。籜原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；Y的質(zhì)子數(shù)是X與Z質(zhì)子數(shù)的平均數(shù)。則下列說法錯誤的是A.非金屬性： B.與中Y元素化合價相同C.能用堿性溶液吸收 D.化合物M的水溶液顯酸性【答案】B【解析】【分析】A、X、Y、Z四種短周期元素，其中A的單質(zhì)在同壓下密度最小，則A為H；X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；則X的電子排布為2、4，則X為C；Y形成三條共價鍵，Z形成2條共價鍵，且Y的質(zhì)子數(shù)是X與Z質(zhì)子數(shù)的平均數(shù)，則Y為N，Z為O，綜上所述，A為H，X為C，Y為N，Z為O，據(jù)此解答。【詳解】A．同周期元素從左到右，非金屬性增強，則非金屬性：，A正確；B．為N2H4，其中N元素為2價，為NH3，其中N元素為3價，B錯誤；C．NO2可以和氫氧化鈉反應(yīng)，因此能用堿性溶液吸收，C正確；D．化合物A含有2個—COOH，具有羧酸的性質(zhì)，其水溶液呈酸性，D正確；故選B。14.t℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A.加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復到t℃，可使溶液由Y點變到Z點B.X點沒有Ag2CrO4沉淀生成，則此時溫度低于t℃C.向飽和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固體，可使溶液由Z點到Y(jié)點D.在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×109【答案】C【解析】【詳解】A．加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復到t℃，沉淀析出后c(CrO42)濃度不變，故A錯誤；B．在X點沒有Ag2CrO4沉淀生成，則此時溫度高于t℃，故B錯誤；C．向飽和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固體，溶解平衡逆向移動，c(CrO42)濃度減小，可以使溶液由Z點到Y(jié)點，故C正確；D．依據(jù)圖象曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計算得到；曲線上的點是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶劑平衡為：Ag2CrO4(s)?2Ag+CrO42，Ksp=c2(Ag+)c(CrO42)=(103)2?106=1012，故D錯誤；故答案為C。二、解答題(共4題，58分)15.回答下列問題：（1）現(xiàn)有物質(zhì)①硫酸銅溶液；②碳酸鈣固體；③冰醋酸；④濃硫酸；⑤三氧化硫；⑥金屬鎂；⑦石墨；⑧熔融苛性鉀；⑨氨水；⑩HCl，按下列要求填空。屬于非電解質(zhì)的是_______(填序號，下同)，該狀態(tài)下能導電的是_______。（2）在一定溫度下，向CH3COONa溶液中逐漸通入少量HCl氣體，下列圖形最接近實驗過程中電流所加HCl的量變化的是_______。（3）常溫下，部分酸的電離常數(shù)如表所示：化學式HFHCNH2CO3電離常數(shù)Ka=3.5×104Ka=5.0×1010Ka1=4.4×107Ka2=4.7×1011①c(H＋)相同的三種酸，其酸的濃度由大到小的順序為_______。②中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL，則a_______b(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。中和等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為n1、n2，則n1_______n2。③向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）工業(yè)上采取用氨水除去SO2，已知25℃，的，的，。將SO2通入該氨水中，當降至時，溶液中的_______?！敬鸢浮浚?）①.⑤②.①⑥⑦⑧⑨（2）C（3）①.c(HCN)＞c(H2CO3)＞c(HF)②.小于③.小于④.CN+CO2+H2O=HCN+（4）12.4【解析】【小問1詳解】①硫酸銅溶液中含有自由移動的離子，能夠?qū)щ姡蝗芤杭炔粚儆陔娊赓|(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；②碳酸鈣固體在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導電，屬于電解質(zhì)；由于其中含有的離子不能自由移動，因此不能夠?qū)щ?；③冰醋酸由分子?gòu)成，無自由移動的離子，因此不能導電；溶于水能夠發(fā)生電離，因此屬于電解質(zhì)；④濃硫酸主要以H2SO4分子形式，幾乎無自由移動的離子，不能導電；濃硫酸既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；⑤三氧化硫是化合物，由分子構(gòu)成，無自由移動的離子，因此不能導電；三氧化硫在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能因自身發(fā)生電離而導電，因此屬于非電解質(zhì)；⑥金屬鎂中含有自由移動的電子，因此能夠?qū)щ姡唤饘冁V屬于單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；⑦石墨中含有自由移動的電子，因此能夠?qū)щ?；石墨屬于單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；⑧熔融苛性鉀中含有自由移動的離子因此能夠?qū)щ?；熔融苛性鉀屬于電解質(zhì)；⑨氨水中含有自由移動的離子，因此能夠?qū)щ?；氨水是混合物，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；⑩HCl由HCl分子構(gòu)成，無自由移動的離子，因此不能導電；HCl在水分子作用下發(fā)生電離而導電，HCl屬于電解質(zhì)；綜上所述可知：上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)序號是⑤；該狀態(tài)下能導電的物質(zhì)序號是①⑥⑦⑧⑨；【小問2詳解】CH3COONa在溶液中發(fā)生電離：CH3COONa=CH3COO+Na+，含有大量自由移動的離子，因此溶液導電能力比較強。向其中通入HCl氣體，發(fā)生反應(yīng)：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，反應(yīng)產(chǎn)生CH3COOH是弱電解質(zhì)，主要以電解質(zhì)分子存在，NaCl完全電離產(chǎn)生自由移動的Na+、Cl，因此溶液中自由移動的離子濃度幾乎不變，因此電流強度幾乎不變，則最接近實驗過程中電流隨所加HCl的量變化的是選項C；【小問3詳解】①對于不同的弱電解質(zhì)，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性就越強。弱酸的電離平衡常數(shù)：HF＞H2CO3＞HCN＞，則酸性：HF＞H2CO3＞HCN＞；等濃度的不同弱酸，其電離產(chǎn)生的c(H+)就越大。因此若c(H+)相同，則酸的濃度大小關(guān)系為：HCN＞H2CO3＞HF；②若中和等量的NaOH，需消耗酸的n(H+)相同，HF是弱酸，部分電離，c(HF)＞c(H+)；在溶液中存在電離平衡；H2SO4是二元強酸，完全電離。與堿發(fā)生中和反應(yīng)，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL，則a＜b；HF是一元酸，H2SO4是二元酸，中和等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氟酸和硫酸，兩種酸的物質(zhì)的量相等。由于HF+NaOH=NaF+H2O、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，則反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量需要NaOH的物質(zhì)的量為n1、n2，二者的關(guān)系為2n1=n2，則需消耗NaOH的物質(zhì)的量n1、n2的關(guān)系為：n1＜n2；③根據(jù)電離平衡常數(shù)大小可知酸性：HF＞H2CO3＞HCN＞，向NaCN溶液中通入少量的CO2，反應(yīng)產(chǎn)生HCN和NaHCO3，發(fā)生該反應(yīng)的離子方程式為：CN+CO2+H2O=HCN+；【小問4詳解】將SO2通入該氨水中，當c(OH)降至2.0×106mol/L時，溶液中的==12.4。16.甲醇的用途十分廣泛，主要用于有機合成、作燃料、生產(chǎn)農(nóng)藥、作良好的有機溶劑等。催化CO和H2反應(yīng)可以合成甲醇，反應(yīng)化學方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。已知：Ⅰ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH1=＋41kJ·mol1；Ⅱ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2=58kJ·mol1?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出催化CO和H2合成甲醇的熱化學反應(yīng)方程式：_______。（2）向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH<0。①該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是_______(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)。②下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變b．混合氣體的密度保持不變c．1molCO2生成的同時有3molHH鍵斷裂d．CO2和H2轉(zhuǎn)化率相等③反應(yīng)經(jīng)過20min后達到平衡，CH3OH的物質(zhì)的量為1mol。平衡建立過程中，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=____；若該反應(yīng)的起始壓強為100Kpa，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_____。若20min時向容器中再充入1molCO2和1molH2O，則平衡_____(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。（3）研究表明，CO2與H2在催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)合成CH3OH時會發(fā)生副反應(yīng)(反應(yīng)Ⅰ)。將一定量的CO2與H2通入剛性的密閉容器中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇率隨溫度的變化趨勢如圖所示，隨著溫度的升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增加但甲醇的選擇率降低，請分析其原因：_______。(已知：CH3OH的選擇率)?！敬鸢浮浚?）（2）①.低溫②.ac③.0.075mol/(L·min)④.⑤.不（3）升溫時，反應(yīng)Ⅰ正向移動，而生成甲醇的反應(yīng)逆向移動，且反應(yīng)Ⅰ正向移動的程度更大，所以導致CO2轉(zhuǎn)化率升高的同時甲醇的選擇性降低【解析】【小問1詳解】Ⅰ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH1=＋41kJ·mol1；Ⅱ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2=58kJ·mol1。根據(jù)蓋斯定律ⅡⅠ得催化CO和H2合成甲醇的熱化學反應(yīng)方程式CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=58kJ·mol141kJ·mol1=99kJ·mol1；【小問2詳解】①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH<0，正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減少ΔS<0，該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是低溫。②a．正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減少，氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是變量，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)，故選a；b．氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，密度是恒量，混合氣體的密度保持不變，反應(yīng)不一定平衡，故不選b；c．1molCO2生成的同時有3molHH鍵斷裂，正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)，故選c；d．CO2和H2的投料比等于系數(shù)比，CO2和H2轉(zhuǎn)化率始終相等，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等，反應(yīng)不一定平衡，故不選d；選ac。③反應(yīng)經(jīng)過20min后達到平衡，CH3OH的物質(zhì)的量為1mol。平衡建立過程中，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=mol/(L·min)；若該反應(yīng)的起始壓強為100Kpa，平衡時壓強為Kpa，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=。若20min時向容器中再充入1molCO2和1molH2O，Q=，則平衡不移動。【小問3詳解】反應(yīng)Ⅰ吸熱，CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)正反應(yīng)放熱。升溫時，反應(yīng)Ⅰ正向移動，而生成甲醇的反應(yīng)逆向移動，且反應(yīng)Ⅰ正向移動的程度更大，所以導致CO2轉(zhuǎn)化率升高的同時甲醇的選擇性降低。17.硫代硫酸鈉俗名大蘇打、海波，是重要的氰化物解毒劑。某化學小組在實驗室制備硫代硫酸鈉晶體（，g·mol?1）并測定產(chǎn)品純度。請回答下列問題：實驗Ⅰ：制備小組采用如下裝置制備（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________。（2）裝置C中盛裝和的儀器名稱是__________，裝置D的作用是____________。（3）為了保證產(chǎn)品質(zhì)量，裝置C中通入的速度不能過快?？刂仆ㄈ胨俣鹊姆椒ㄊ莀___________。實驗Ⅱ：測定純度利用標準溶液定量測定硫代硫酸鈉晶體的純度。測定步驟如下：步驟?。Q取1.2000g硫代硫酸鈉晶體樣品配成100mL溶液。步驟ⅱ．用滴定管取0.00985mol·L1的標準溶液20.00mL入錐形瓶，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應(yīng)：。步驟ⅲ．加入淀粉溶液作為指示劑，用硫代硫酸鈉晶體樣品溶液滴定。已知：。（4）步驟ⅱ排滴定管氣泡時，應(yīng)選擇圖中的______（填字母）。（5）步驟ⅲ達到滴定終點的現(xiàn)象是____________。（6）平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為：______（保留三位有效數(shù)字）。（7）下列操作會導致測定結(jié)果偏小的是______。A.盛樣品溶液的滴定管洗滌后未潤洗B.實驗前，用蒸餾水洗滌錐形瓶后未干燥C.滴定結(jié)束時，仰視讀數(shù)D.盛樣品溶液的滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定后有氣泡【答案】（1）Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2）①.三頸燒瓶②.吸收尾氣，防止污染空氣（3）控制濃硫酸的滴加速率（4）B（5）滴入最后半滴硫代硫酸鈉溶液，顏色由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復（6）62.8%（7）AC【解析】【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A中70%濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫，裝置B為安全瓶，平衡氣壓和防堵塞的作用，裝置C中二氧化硫與硫化鈉、亞硫酸鈉混合溶液反應(yīng)制備硫代硫酸鈉，裝置D為盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染環(huán)境。【小問1詳解】裝置A中70%濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，故答案為：Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；【小問2詳解】C中反應(yīng)容器是三頸燒瓶，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入D中，D的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣；【小問3詳解】裝置C中通入的速度不能過快?？刂仆ㄈ胨俣瓤梢酝ㄟ^控制濃硫酸的滴加速率，來控制產(chǎn)生二氧化硫的速率；【小問4詳解】重鉻酸鉀溶液具有強氧化性，應(yīng)該裝在酸式滴定管中，酸式滴定管排空氣的方法是，手指繞過活塞，快速旋轉(zhuǎn)讓液體流下沖走氣泡，答案選B?！拘?詳解】開始碘離子被重鉻酸鉀氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉顯藍色，滴入硫代硫酸鈉溶液，又被還原為碘離子，藍色褪去，故滴定終點的現(xiàn)象為：滴入最后半滴硫代硫酸鈉溶液，顏色由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復；【小問6詳解】根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系有：，消耗硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為n=6×0.00985mol·L1×0.0200L=1.182×103mol，硫代硫酸鈉的純度為：；【小問7詳解】通過表達式分析，V為消耗硫代硫酸鈉溶液的體積；A.盛樣品溶液的滴定管洗滌后未潤洗，導致消耗硫代硫酸鈉溶液的體積增大，純度偏??；B.實驗前，用蒸餾水洗滌錐形瓶后未干燥，對實驗結(jié)果無影響；C.滴定結(jié)束時，仰視讀數(shù)，導致消耗硫代硫酸鈉溶液體積增大，純度偏??；D.盛樣品溶液的滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定后有氣泡，導致消耗硫代硫酸鈉溶液的體積偏小，純度偏大；偏小的有AC。18.瀉鹽()被廣泛用于臨床，如導瀉、利膽等。以菱鎂礦渣(主要成