天津市河北區(qū)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題

天津市河北區(qū)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．從深邃的海底到浩瀚的太空，中國(guó)科學(xué)家探索的腳步從未停止。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是（）A．“神舟十五號(hào)”飛船使用的耐輻照光學(xué)窗材料——石英玻璃B．“長(zhǎng)征五號(hào)”運(yùn)載火箭使用的燃料——液氫C．“福建號(hào)”航母使用的高強(qiáng)度甲板材料——合金鋼D．“C919”大飛機(jī)使用的機(jī)身復(fù)合材料——碳纖維和環(huán)氧樹脂2．化學(xué)創(chuàng)造美好生活，下列生產(chǎn)活動(dòng)與對(duì)應(yīng)化學(xué)原理沒有關(guān)聯(lián)或關(guān)聯(lián)性不正確的是（）選項(xiàng)生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)原理A社區(qū)服務(wù)：用84消毒液清洗公共桌椅84消毒液中的NaClOB實(shí)踐活動(dòng)：點(diǎn)燃天然氣做飯?zhí)烊粴獾娜紵秊榉艧岱磻?yīng)C自主探究：將鐵絲分別放在有水和無水環(huán)境中觀察較長(zhǎng)時(shí)間鋼鐵在有水存在的條件下更容易生銹D家務(wù)勞動(dòng)：白醋除去水壺中的水垢白醋可以溶解碳酸鈣等難溶物A．A B．B C．C D．D3．下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是（）A．燒堿的化學(xué)式：NB．NaC．Cl?D．氯化鉀的電離方程式：KCl4．根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述正確的是（）A．氫鹵酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序：HF>HCl>HBrB．同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序數(shù)可能相差1、11、25C．鐵元素位于元素周期表中第四周期第ⅧA族D．主族元素都有最高正價(jià)，且都等于該元素原子的最外層電子數(shù)5．下列有關(guān)有機(jī)物的說法中不正確的是（）A．CHB．分子式為C4C．苯的二氯取代物有三種結(jié)構(gòu)D．分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：FeB．泡沫滅火器原理：3HCC．濃氨水中滴加少量硫酸銅溶液：CD．澄清石灰水與過量CO27．用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（尾氣處理裝置已省略），裝置正確并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)①中試劑②中溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁濃硫酸、無水乙醇（沸石）酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)有乙烯氣體生成B乙醇、乙酸、濃硫酸氫氧化鈉溶液制取乙酸乙酯CCu、濃硫酸溴水驗(yàn)證SODNaHC澄清石灰水驗(yàn)證NaHCOA．A B．B C．C D．D8．下列說法正確的是（）A．石墨中的碳原子呈spB．4.6g乙醇分子中含有共價(jià)鍵數(shù)為0.7NC．H2S和H2O結(jié)構(gòu)相似，但硫化氫晶體中，一個(gè)D．臭氧分子是非極性分子9．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是（）A．與鋁粉反應(yīng)放出H2的透明溶液：Cu2+、AlB．常溫下，由水電離的c(H+)=1×10?12的溶液：NHC．使石蕊試液顯紅色的溶液：Cu2+、NO3D．含有大量Fe2+的溶液：Br?，NO310．自然界中時(shí)刻存在著氮的轉(zhuǎn)化，下圖為N2下列敘述正確的是（）A．N2→NHB．使用催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量C．催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂D．在催化劑a作用下，氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)11．0.1mol/LNaA．溫度高于60℃時(shí)，pH變化主要受水的電離平衡移動(dòng)的影響B(tài)．常溫下：c(CC．常溫下：c(ND．升高溫度，CO12．負(fù)載有Pt和Ag的活性炭，可選擇性去除ClA．Ag作原電池正極B．電子由Ag經(jīng)活性炭流向PtC．Pt表面發(fā)生的電極反應(yīng)：OD．每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的O2，最多去除1molCl二、填空題13．太陽(yáng)能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代，即銅鋼鎵硒CIGs（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽(yáng)能電池以及薄膜Si系太陽(yáng)能電池。（1）Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為。（2）硒（Se）為第四周期元素，相鄰的元素有砷（As）和溴（Br），則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）。（3）硫和碲與硒位于同主族，其簡(jiǎn)單氫化物H2S和H2Te中，分解溫度較高的是；鍵角較大的是（4）β-MnSc的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①β-MnSe中Mn的配位數(shù)為。②若該晶體的晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，β-MnSe的密度ρ=g·cm?314．酮基布洛芬片是用于治療各種關(guān)節(jié)腫痛以及牙痛、術(shù)后痛等的非處方藥。其合成路線如圖所示：（1）A的化學(xué)名稱為。（2）B的分子式為。（3）酮基布洛芬中官能團(tuán)的名稱為。（4）寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。（5）寫出D生成E的化學(xué)方程式：。（6）H為酮基布洛芬的同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)中含有的酯類化合物，寫出任意一種H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（7）參照上述合成路線，以和苯為原料（試劑任選），設(shè)計(jì)制備的一種合成路線。15．氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種白色固體，易溶于水和乙醇，難溶于示裝置制備氨基甲酸銨，已知有關(guān)反應(yīng)原理：2NH3（1）儀器E的名稱為。（2）裝置F用于制備合成H2NCOONH（3）裝置C、E中所盛的藥品分別是、。（4）裝置D采用的是冰水浴，其原因是。（5）如果將D中連接氣球的導(dǎo)管改連裝置G，則G裝置能控制原料氣按化學(xué)計(jì)量數(shù)充分反應(yīng)。若反應(yīng)初期觀察到G裝置內(nèi)濃硫酸中產(chǎn)生氣泡，應(yīng)該（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產(chǎn)生氨氣的流速；此外，裝置G還能（用字母選項(xiàng)填空）。A．吸收尾氣中的氨氣，防止污染B．防倒吸C．防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器（6）已知氨基甲酸銨遇水可完全水解為碳酸氫銨，現(xiàn)取長(zhǎng)期存放的樣品4.69g（內(nèi)含雜質(zhì)NH求樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。16．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。（1）Ⅰ．N2和O2完全反應(yīng)，每生成0.1molNO時(shí)，吸收8.9kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式又知，一定條件下，用CHCH4(g)+2NO2NO(g)+O2(g)???????則CH4(g)+4NO(g)???????__（2）一定溫度下，向一體積不變的密閉容器中加入適量的CHA．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變B．vC．單位時(shí)間里有4nmolC?H斷開同時(shí)有4nmolO?H斷開D．混合氣體的壓強(qiáng)不變E．混合氣體的密度不變（3）80℃時(shí)，將0.40molN2O4時(shí)間020406080100n(N0.40a0.20cden(NO0.000.24b0.520.600.60①計(jì)算：a=mol。②平衡后，向該容器中再充入0.2molN2O4（4）Ⅱ．利用如圖所示原理去除NO?；鶓B(tài)N原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)為能級(jí)，該能級(jí)軌道的形狀為。電解池中陰極反應(yīng)式為。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、石英屬于無機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；

B、液氫是液態(tài)的氫氣，屬于非金屬單質(zhì)，不屬于金屬材料，故B錯(cuò)誤；

C、合金鋼屬于金屬材料，故C正確；

D、碳纖維是碳單質(zhì)，屬于非金屬材料，環(huán)氧樹脂屬于有機(jī)高分子材料，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】金屬材料包括純金屬和合金。2．【答案】A【解析】【解答】A、84消毒液的有效成分為NaClO，NaClO具有強(qiáng)氧化性，故A符合題意；

B、甲烷燃燒放出熱量，故B不符合題意；

C、鐵生銹是鐵、氧氣、水共同作用的結(jié)果，故鋼鐵在有水存在的條件下更容易生銹，故C不符合題意；

D、醋酸可以與碳酸鈣反應(yīng)，因此用白醋除去水壺中的水垢，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A、84消毒液的有效成分為NaClO；

B、燃燒均為放熱反應(yīng)；

C、鐵生銹是鐵與水和氧氣共同作用的結(jié)果；

D、醋酸可以與碳酸鈣反應(yīng)。3．【答案】A【解析】【解答】A、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，其化學(xué)式為NaOH，故A符合題意；

B、Na2FeO4中Na的化合價(jià)為+1價(jià)，O的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物的化合價(jià)為0可知，鐵元素為+6價(jià)，故B不符合題意；

C、氯離子的質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故C不符合題意；

D、氯化鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離為鉀離子和氯離子，電離方程式為KCl???????__K++Cl?，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A、燒堿為NaOH；

B、Na24．【答案】B【解析】【解答】A、化學(xué)鍵穩(wěn)定性：H-F＞H-Cl＞H-Br，則酸性：HF＜HCl＜HBr，故A錯(cuò)誤；

B、短周期中同周期的ⅡA族與ⅢA族相鄰，原子序數(shù)形成1，而長(zhǎng)周期中同周期的ⅡA族與ⅢA族之間還有10列，若處于第四、第五周期，它們的原子序數(shù)相差11，在第六周期ⅢB族、第七周期ⅢB族分別存在鑭系元素、錒系元素，各有15種元素，它們的原子序數(shù)相差15，故B正確；

C、鐵為26號(hào)元素，在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族，故C錯(cuò)誤；

D、主族元素不是都有最高正價(jià)，如氟元素沒有正化合價(jià)，氧元素沒有最高正化合價(jià)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】A、H-X鍵越穩(wěn)定，HX的酸性越弱；

B、短周期中同周期的ⅡA族與ⅢA族相鄰，而長(zhǎng)周期中同周期的ⅡA族與ⅢA族之間還有10列，且在第六周期ⅢB族、第七周期ⅢB族分別存在鑭系元素、錒系元素，各有15種元素；

C、鐵為26號(hào)元素；

D、氟元素沒有正化合價(jià)，氧元素沒有最高正化合價(jià)。5．【答案】D【解析】【解答】A、丙烯中甲基上氫原子被氯原子替代生成CH2=CHCH2Cl和HCl，則CH2=CHCH3+Cl2→光照CH2=CHCH2Cl+HCl屬于取代反應(yīng)，故A不符合題意；

B、C4H9Br是C4H10分子中的氫原子被氯原子取代后的化合物，屬于鹵代烴，故B不符合題意；

C、苯的二氯取代產(chǎn)物有三種結(jié)構(gòu)，故C不符合題意；

D、結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)CH2的化合物互為同系物，若結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，如CH3OCH3、CH3CH2CH2OH含有官能團(tuán)種類不同，結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故D符合題意；6．【答案】B【解析】【解答】A、氫氧化亞鐵和稀硝酸發(fā)生中和反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3Fe(OH)2+NO3-+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑，故A錯(cuò)誤；

B、泡沫滅火器工作原理為：鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為3HCO3?7．【答案】C【解析】【解答】A、乙醇易揮發(fā)，且乙醇也能使酸性高錳酸鉀褪色，因此酸性高錳酸鉀溶液褪色不能說明有乙烯生成，故A錯(cuò)誤；

B、乙酸乙酯與NaOH溶液反應(yīng)，則②中溶液應(yīng)改為飽和碳酸鈉溶液，故B錯(cuò)誤；

C、Cu與濃硫酸加熱生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，則②中溶液褪色，可知二氧化硫具有還原性，故C正確；

D、加熱碳酸氫鈉固體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】A、乙醇易揮發(fā)，且乙醇也能使酸性高錳酸鉀褪色；

B、乙酸乙酯與NaOH溶液反應(yīng)；

C、Cu與濃硫酸加熱生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr；

D、加熱時(shí)碳酸氫鈉分解。8．【答案】C【解析】【解答】A、石墨層內(nèi)是由碳原子通過共價(jià)鍵構(gòu)成的六邊形平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，層間靠范德華力維系，屬于混合型晶體，石墨中碳原子為sp2雜化，故A錯(cuò)誤；

B、4.6g乙醇的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.8NA，故B錯(cuò)誤；

C、H2S和H2O互為等電子體，都屬于V形分子，但硫化氫晶體中分子間靠范德華力維系，屬于密堆積型結(jié)構(gòu)，冰中水分子間主要靠氫鍵維系，范德華力沒有飽和性，氫鍵有方向性和飽和性，則每個(gè)H2S分子周圍有12個(gè)緊鄰的H2S分子，而冰中一個(gè)H2O分子周圍只有4個(gè)緊鄰的水分子，故C正確；

D、臭氧分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】A、石墨中碳原子采用sp2雜化；

B、1個(gè)分子中含有共價(jià)鍵數(shù)為8；

C、H2S分子間只有范德華力，H9．【答案】D【解析】【解答】A、與鋁粉反應(yīng)放出H2的透明溶液，可能呈酸性，酸性條件下，Cu2+、Al3+，Na+、SO42?之間互不反應(yīng)，能大量共存，故A不符合題意；

B、常溫下，由水電離的c(H+)=1×10?12的溶液，水的電離被抑制，可能呈堿性，也可能呈酸性，酸性條件下，NH4+、Na+、10．【答案】B【解析】【解答】A、氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程，NH3→NO不屬于氮的固定，故A錯(cuò)誤；

B、催化劑能提高反應(yīng)速率，因此使用催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量，故B正確；

C、催化劑a作用下，N2→NH3，斷裂非極性共價(jià)鍵N≡N鍵；催化劑b作用下，NH3→NO，斷裂極性共價(jià)鍵N-H鍵，故C錯(cuò)誤；

D、在催化劑a作用下，N2→NH3，N元素的化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】A、氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程；

B、使用催化劑能加快反應(yīng)速率；

C、不同種非金屬原子間形成極性共價(jià)鍵；

D、N211．【答案】A【解析】【解答】A、碳酸根水解呈堿性，水電離產(chǎn)生氫離子，根據(jù)圖知，溫度高于60℃時(shí)，溶液的pH減小，說明pH變化主要受水的電離平衡移動(dòng)的影響，故A正確；

B、常溫下，碳酸鈉溶液中存在電荷守恒：2c(CO32?)+c(HCO3?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)，故B錯(cuò)誤；

12．【答案】B【解析】【解答】A、由分析可知，Ag為原電池負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B、原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極流向正極，則電子由Ag經(jīng)活性炭流向Pt，故B正確；

C、廢酸為電解質(zhì)溶液，則Pt表面的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，故C錯(cuò)誤；

D、負(fù)極反應(yīng)為：Ag-e-+Cl-=AgCl↓，正極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的O2物質(zhì)的量為0.5mol，每消耗0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，最多去除2molCl-，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】由圖可知，Pt電極表面，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，Ag為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Ag-e-+Cl-13．【答案】（1）；3d1?4s1（2）Br>As>Se（3）H2S；H2（4）4；4×【解析】【解答】（1）Si原子核外有14個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；銅基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d104s1；

故答案為：；3d104s1；

（2）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)锽r>As>Se；

故答案為：Br>As>Se；

（3）同一主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，所以氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，則H2S和H2Te中，分解溫度較高的是H2S；H2S和H2Te的中心原子S和Se均采取sp3雜化，S的電負(fù)性更強(qiáng)，成鍵電子對(duì)之間的斥力更大，H2S鍵角更大；

故答案為：H2S；H2S；二者均采取sp3雜化，S的電負(fù)性更強(qiáng)，成鍵電子對(duì)之間的斥力更大，鍵角更大；

（4）①在β-MnSe中，Mn和相鄰的4個(gè)Se相連，所以Mn的配位數(shù)為4，故答案為：4；

②由圖可知，Se位于頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8×18+6×12=4，Mn位于體內(nèi)，數(shù)目為4，則晶胞質(zhì)量為4×(55+79)NAg，體積為（a×10-10）cm3，密度ρ=mV=4×14．【答案】（1）間甲基苯甲酸（3-甲基苯甲酸）（2）C（3）羧基、酮羰基（4）（5）（6）（7）【解析】【解答】（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其名稱為間甲基苯甲酸（3-甲基苯甲酸）；

故答案為：間甲基苯甲酸（3-甲基苯甲酸）；

（2）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子中含有8個(gè)C原子，7和H原子，2個(gè)O原子，1個(gè)Cl原子，其分子式為C8H7O2Cl；

故答案為：C8H7O2Cl；

（3）根據(jù)酮基布洛芬的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，酮基布洛芬中官能團(tuán)的名稱為羧基、酮羰基；

故答案為：羧基、酮羰基；

（4）根據(jù)B和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B中氯原子被-CN生成C，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

故答案為：；

（5）E和反應(yīng)生成F，結(jié)合F和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及E的分子式可知，E為，則D生成E的化學(xué)方程式為；

故答案為：；

（6）H為酮基布洛芬的同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)中含有，且屬于酯類，則含有酯基，取代基可能有1個(gè)、2個(gè)或3個(gè)，其任意一種同分異構(gòu)體為；

故答案為：；

（7）參照題干C→D→E的過程可知，先用酸性高錳酸鉀將氧化為，反應(yīng)類似C→D的反應(yīng)得到，與苯發(fā)生類似D→E的反應(yīng)得到，在催化劑條件下，氫氣和酮羰基發(fā)生加成反應(yīng)得到，則合成路線為，故答案為：。

【分析】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定其名稱；

（2）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定其分子式；

（3）酮基布洛芬中含有羧基和酮羰基；

（4）B中氯原子被-CN生成C，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

（5）根據(jù)反應(yīng)物和生成物、反應(yīng)條件書寫化學(xué)方程式；

（6）分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

（7）參照題干合成路線，采用逆合成分析法確定具體合成步驟。15．【答案】（1）U形管（U形干燥管）（2）Ca（3）濃硫酸；堿石灰（4）降低溫度有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（或氨基甲酸銨的產(chǎn)率）（或答：降溫可以防止因反應(yīng)放熱造成H2（5）加快；ABC（6）83%【解析】【解答】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知，儀器E的名稱為U形管（U形干燥管）；

故答案為：U形管（U形干燥管）；

（2）裝置F用于加熱氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl???△???__CaCl2+2NH3↑+2H2O；

故答案為：Ca(OH)2+2NH4Cl???△???__CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（3）裝置C用于干燥二氧化碳，所盛的藥品為濃硫酸；裝置E用于干燥氨氣，所盛的藥品為堿石灰，故答案為：濃硫酸；堿石灰；

（4）裝置D中發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)???????__H2NCOONH4(s)ΔH<0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降溫平衡正