新滬教版9年級(jí)上冊(cè)化學(xué)教學(xué)課件 3.1 構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子（第3課時(shí)）

第3章

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘3.1構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子（第3課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)0102知道原子核外電子是分層排布的；03了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義；了解離子的形成過程，知道離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系。重點(diǎn)難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)01知道離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系01掌握原子核外的電子排布教學(xué)難點(diǎn)02了解離子的形成過程課堂導(dǎo)入

如果原子的大小相當(dāng)于一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)足球場(chǎng)，那么原子核的大小只相當(dāng)于足球場(chǎng)上的一只螞蟻。也就是說核外電子的運(yùn)動(dòng)空間很大?。?！

電子在核外的空間里作高速的運(yùn)動(dòng)，它們會(huì)相互碰撞打架嗎？電子在核外的運(yùn)動(dòng)有什么特點(diǎn)？課堂導(dǎo)入1913年，玻爾（盧瑟福的學(xué)生）提出原子軌道模型，覺得當(dāng)原子只有一個(gè)電子時(shí)，電子沿特定球形軌道運(yùn)行；當(dāng)原子有多個(gè)電子時(shí)，電子將分層排布，在不同的軌道上運(yùn)行，按能量高低而距核遠(yuǎn)近不同?？茖W(xué)史話：核外電子繞核運(yùn)動(dòng)玻爾課堂導(dǎo)入原子核外電子排布01探究新知一、原子核外電子排布1.電子層的定義電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫做“電子層”,核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。氫原子的結(jié)構(gòu)（1個(gè)電子）（1）先排滿內(nèi)層，后排外層;（2）第一層最多排

2個(gè)電子;（3）第二層最多排

8個(gè)電子;（4）最外層不超過

8個(gè)電子（只有一層的，不超過

2個(gè)電子）一、原子核外電子排布2.核外電子排布規(guī)律+1128

1原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)第一層第二層第三層各層上的電子數(shù)鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖一、原子核外電子排布3.原子結(jié)構(gòu)示意圖橫向：電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增多縱向：最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次增多相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一、原子核外電子排布一、原子核外電子排布4.原子的化學(xué)性質(zhì)與電子排布的關(guān)系8（He為2）<4>4不易得失易失去易得到穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)

離

子02探究新知金屬鈉與氯氣反應(yīng)如果金屬鈉和氯氣相遇，會(huì)發(fā)生什么呢？鈉原子和氯原子是如何達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的？二、離

子二、離

子1.離子的形成最外層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層，形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層的7個(gè)電子得到1個(gè)電子后，形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)ClNa鈉離子帶正電荷帶電的原子(或原子團(tuán))陽離子：帶正電荷陰離子：帶負(fù)電荷定

義分

類靜電作用氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成氯離子帶負(fù)電荷氯化鈉氯化鈉的形成2.離子的定義與分類二、離

子（1）表示方法：位置：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明所帶的電荷數(shù)和電性。先后：電荷數(shù)在前(電荷數(shù)為1時(shí)，1省略不寫)，電性在后(“＋”表示帶正電荷，“－”表示帶負(fù)電荷)。舉

例鈉離子Na+鎂離子氧離子氯離子MgOCl2+2--3.離子符號(hào)二、離

子（2）表示意義2Mg2+

表示一種離子及一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)表示2個(gè)鎂離子表示1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷二、離

子3.離子符號(hào)原子和離子的聯(lián)系與區(qū)別03探究新知不帶電帶正電荷帶負(fù)電荷=＞＜減

少不

變

陽離子陰離子原

子得電子失電子得電子失電子Na+S2-三、原子和離子的聯(lián)系與區(qū)別知識(shí)總結(jié)課堂練習(xí)1.1911年，盧瑟福根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)提出了原子的“核式結(jié)構(gòu)模型”。α粒子指某種含有2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子的原子核，該粒子對(duì)應(yīng)原子的結(jié)構(gòu)示意圖為（

）

A．

B．

C．

D．A課堂練習(xí)2.我國科研人員實(shí)現(xiàn)了對(duì)特別稀有同位素氪－81的單原子探測(cè)，這一方法的突破將助力地球環(huán)境科學(xué)的研究。如圖為氪原子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)該原子的說法錯(cuò)誤的是（

）

A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為36

B．核外有4個(gè)電子層

C．第一層電子數(shù)為8

D．在化學(xué)反應(yīng)中不易得失電子C課堂練習(xí)3.下列有關(guān)分子、原子、離子的說法錯(cuò)誤的是（

）

A．分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)

B．在化學(xué)變化中，原子可以被創(chuàng)造也可以被消滅

C．分子和原子不顯電性，離子帶電荷

D．鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同B課堂練習(xí)4.大多數(shù)手機(jī)中使用的電池是鋰離子電池。已知鋰離子（Li＋）的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為3，中子數(shù)為4。下列說法錯(cuò)誤的是（

）

A．鋰離子核外只有1個(gè)電子層

B．1個(gè)鋰離子帶1個(gè)單位正電荷

C．鋰離子得到1個(gè)電子可以變成鋰原子

D．鋰原子的中子數(shù)為3D課堂練習(xí)5.根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_________（填序號(hào)，下同）；在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的是__________；和②化學(xué)性質(zhì)相似的是__________。①③

②④⑤

④謝謝聆聽！最后送給我們自己1、教學(xué)的藝術(shù)不在于傳授本領(lǐng)，而在于善于激勵(lì)喚醒和鼓舞。

2、把美德、善行傳給你的孩子們，而不是留下財(cái)富，只有這樣才能給他們帶來幸福。

3、每個(gè)人在受教育的過程當(dāng)中，都會(huì)有段時(shí)間確信：嫉妒是愚昧的，模仿只會(huì)毀了自己；每個(gè)人的好與壞，都是自身的一部分；縱使宇宙間充滿了好東西，不努力你什么也得不到；你內(nèi)在的力量是獨(dú)一無二的，只有你知道能做什么，但是除非你真的去做，否則連你也不知道自己真的能做。

4、既然習(xí)慣是人生的主宰，人們就應(yīng)當(dāng)努力求得好的習(xí)慣。習(xí)慣如果是在幼年就起始的，那就是最完美的習(xí)慣，這是一定的，這個(gè)我們叫做教育。教育其實(shí)是一種從早年就起始的習(xí)慣。

課堂練習(xí)6.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：（1）當(dāng)b＝8，且該粒子不