2024年滬科版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷887考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.NaCl溶液B.SO3C.Na2OD.Cu2、用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是。

A.濃硫酸既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)了酸性B.品紅溶液的作用是吸收SO2，防止空氣污染C.該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)環(huán)境保護(hù)和節(jié)約化學(xué)試劑的理念D.裝置②中盛放的試劑可能是NaOH溶液3、化學(xué)與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A.二氧化硫、漂白粉、雙氧水均具有漂白性，其漂白原理相同B.鋁比鐵活潑，故鋁比鐵更易被腐蝕C.聚乙烯塑料可用于制造水杯、奶瓶、食物保鮮膜等生活用品D.小蘇打可用于治療胃潰瘍病人的胃酸過(guò)多癥4、下列試驗(yàn)裝置能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?。選項(xiàng)ABCD裝置目的制備Fe(OH)3膠體測(cè)次氯酸鈉溶液的pH比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

A.AB.BC.CD.D5、用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和Fe)制備納米(平均直徑25nm)的流程示意圖如下：

下列敘述錯(cuò)誤的是A.步驟①中，生成車間要禁止煙火B(yǎng).步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是C.步驟④中應(yīng)該過(guò)量D.步驟⑤中，為驗(yàn)證得到因體是納米態(tài)粒子，可將其形成分散系，做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、制取新型凈水劑高鐵酸鈉()原理為：請(qǐng)配平該化學(xué)方程式。

_____________________—_____________________(缺項(xiàng)處填或)

______7、用化學(xué)方程式或離子方程式表示相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)．

（1）工業(yè)生產(chǎn)上將氯氣通入石灰乳，在一定條件下蒸干可制漂白粉．寫出該過(guò)程的化學(xué)方程式：___________________________________．

（2）侯氏制堿法中最后利用小蘇打固體可以制得純堿，寫出該過(guò)程的化學(xué)方程式：____．

（3）向水玻璃溶液（Na2SiO3溶液）中，加入稀鹽酸可用于生產(chǎn)硅酸膠體．用離子方程式表示該生產(chǎn)原理：________________________________________．

（4）硫酸工業(yè)中用氨水吸收二氧化硫，寫出氨水吸收過(guò)量二氧化硫的離子方程式____．

（5）NO是大氣污染物之一，目前一種治理方法是在400℃左右、在催化劑的作用下用氨氣還原，寫出化學(xué)方程式________________________________．8、Ⅰ．NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。

(1)上述反應(yīng)中氧化劑是________。

(2)根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有①水；②碘化鉀-淀粉試紙、③淀粉、④白酒；

⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有________(填序號(hào))。

(3)請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：

______________________________

若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為________L。

Ⅱ．“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對(duì)稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+。

(4)請(qǐng)寫出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

(5)V2O5是兩性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VO43-)，溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請(qǐng)寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式：________、________。9、硅是重要的無(wú)機(jī)非金屬材料，工業(yè)上從硅的氧化物制取硅單質(zhì)的主要反應(yīng)為SiO2＋2C=Si＋2CO↑。其中，其中硅元素的化合價(jià)_______(填“升高”或“降低”)，氧化劑是_____(填化學(xué)式)，被氧化的物質(zhì)是____(填化學(xué)式)；若反應(yīng)中消耗了2molC，則生成_____molSi。10、2g由H218O和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NA___11、(1)N的基態(tài)原子核外電子排布式為__________；Cu的基態(tài)原子最外層有____個(gè)電子。

(2)在Ni基催化劑作用下,CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2?；鶓B(tài)Ni原子的電子排布式為___________,該元素位于元素周期表中的第____族。

(3)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用____形象化描述。在基態(tài)14C原子中,核外存在____對(duì)自旋相反的電子。

(4)釩(23V)是我國(guó)的豐產(chǎn)元素,廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。釩在元素周期表中的位置為____,其價(jià)層電子排布圖為____。

(5)基態(tài)硼原子的電子排布式為____________。12、向10mL濃度均為3mol·L－1的HNO3與H2SO4的混合溶液中加入1.92g銅；充分反應(yīng)后，設(shè)溶液體積仍為10mL。求：

（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？__________

（2）反應(yīng)后溶液中各溶質(zhì)的離子濃度是多少？_____________評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、由一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)。(______)A.正確B.錯(cuò)誤14、VC可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵離子，主要原因是VC具有較強(qiáng)的還原性。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、二氧化硅可用來(lái)生產(chǎn)光導(dǎo)纖維和玻璃。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、廚余垃圾“變身”為沼氣屬于化學(xué)變化。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共6分)18、高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。

（1）在用KMnO4酸性溶液處理固體Cu2S時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

①還原產(chǎn)物為_____。

②被氧化的元素是_____

③氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____

④每生成2.24L(標(biāo)況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是_____

（2）用KMnO4酸性溶液處理固體CuS時(shí)，也可將CuS反應(yīng)成Cu2＋和SO2。寫出該離子反應(yīng)方程式_____

（3）15.8gKMnO4，加熱分解后剩余固體15.0g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成單質(zhì)氣體A，產(chǎn)物中錳元素以Mn2+存在，則氣體A的物質(zhì)的量為_____mol。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)19、在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中；A是一種酸式鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)；A；B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請(qǐng)回答：

(1)A是________，Z是________。

(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，寫出B生成C的化學(xué)方程式：___________________。

(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是________，寫出E和銅反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式：__________________。20、中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物未列出)。A是一種生活中常見金屬單質(zhì)之一；D是淡黃色固體單質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A、G的化學(xué)式分別為A________，G________。

（2）F的濃溶液與A反應(yīng)過(guò)程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是________。

A.C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

B.Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

C.Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

D.FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O

（3）寫出反應(yīng)E＋H2O2→F的化學(xué)方程式：______________________________。

（4）若反應(yīng)F＋D→E轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023，則消耗D的質(zhì)量為_________。21、下表為元素周期表的一部分；請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

第2周期。

①

②

第3周期。

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

第4周期。

⑨

⑩

(1)⑩的元素符號(hào)是________；寫出⑤的氧化物的一種用途________；寫出⑤的氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式________

(2)表中最活潑的金屬是______(填元素符號(hào))；

(3)請(qǐng)寫出⑦的單質(zhì)與二氧化硫和水反應(yīng)的化學(xué)方程式________22、A；B、C、D為短周期元素；請(qǐng)根據(jù)下表信息回答問(wèn)題。

。元素。

A

B

C

D

性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息。

工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；單質(zhì)能助燃。

氣態(tài)氫化物顯堿性。

＋3價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同。

第三周期原子半徑最小。

(1)B在氣態(tài)氫化物的電子式為：________________。

(2)工業(yè)上電解法冶煉單質(zhì)C的化學(xué)方程式為：___________。

(3)D的單質(zhì)與A的一種氫化物反應(yīng)生成具有漂白性的物質(zhì)；D的單質(zhì)與A的另一種氫化物反應(yīng)生成A的單質(zhì)。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________；___________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A.NaCl溶液是混合物；不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，A不符合題意；

B.SO3是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4，H2SO4電離產(chǎn)生H+、SO42-，所以H2SO4是電解質(zhì)，而SO3是非電解質(zhì)；B不符合題意；

C.Na2O是離子化合物，在熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生Na+、O2-，所以Na2O屬于電解質(zhì)；C符合題意；

D.Cu是金屬單質(zhì)；不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．銅絲與過(guò)量濃硫酸反應(yīng)；生成二氧化硫時(shí)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，生成硫酸銅時(shí)表現(xiàn)酸性，故A正確；

B．品紅溶液的作用是檢驗(yàn)是否生成二氧化硫；②中裝的試劑是為了吸收多余的二氧化硫，防止其污染空氣，B錯(cuò)誤；

C．該裝置有尾氣處理裝置；體現(xiàn)了環(huán)境保護(hù)理念，用銅絲代替銅片，實(shí)驗(yàn)后可以取出再使用，體現(xiàn)了節(jié)約化學(xué)試劑的理念，C正確；

D．裝置②中盛放的試劑，是為了吸收SO2；可能是NaOH溶液，故D正確；

故選：B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硫具有漂白性；是因?yàn)槎趸蚰芘c某些有機(jī)色素加合生成無(wú)色物質(zhì)，二氧化硫?qū)儆诩雍闲推讋追?；雙氧水具有漂白性，是基于二者的強(qiáng)氧化性所致，二者屬于氧化性漂白劑，故二氧化硫與漂白粉、雙氧水的漂白原理不同，A錯(cuò)誤；

B．雖然鋁比鐵活潑；但鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜并牢固地覆蓋在鋁表面，阻止內(nèi)部的鋁與空氣接觸，從而防止鋁被進(jìn)一步氧化，故鋁比鐵的抗腐蝕性強(qiáng)，B錯(cuò)誤；

C．聚乙烯塑料無(wú)毒且不溶于水；可用于制造水杯；奶瓶、食物保鮮膜等生活用品，C正確；

D．小蘇打是NaHCO3，NaHCO3能中和鹽酸，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，但產(chǎn)生的CO2氣體對(duì)胃潰瘍產(chǎn)生較強(qiáng)的沖擊力；不利于胃潰瘍的治療，D錯(cuò)誤；

故選C。4、C【分析】【詳解】

A．氯化鐵與NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀；應(yīng)將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制備膠體，故A錯(cuò)誤；

B．次氯酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性；不能用pH試紙測(cè)次氯酸鈉溶液的pH，故B錯(cuò)誤；

C．Na2CO3較穩(wěn)定、NaHCO3受熱易分解，所以將NaHCO3放置在溫度低的試管中可以比較二者的熱穩(wěn)定性；故C正確；

D．鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸；不能利用該裝置比較非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；

故選C。5、C【分析】【分析】

鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和Fe)與稀鹽酸反應(yīng)得到的濾液A的溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過(guò)量的鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子：2Fe3++Fe=3Fe2+，過(guò)濾，分離出過(guò)量的鐵，濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，生成Fe(OH)2渾濁液，向渾濁液中加入雙氧水氧化生成Fe(OH)3，在與氯化亞鐵加熱攪拌發(fā)生反應(yīng)生成Fe3O4，過(guò)濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品Fe3O4；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．步驟①中鐵與鹽酸會(huì)反應(yīng)放出氫氣；因此生成車間要禁止煙火，故A正確；

B．濾液A中溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過(guò)量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子和除去過(guò)量的鹽酸：2Fe3++Fe=3Fe2+；故B正確；

C．步驟④中，過(guò)量的在步驟⑤中會(huì)繼續(xù)氧化+2價(jià)的鐵，因此步驟④中不能過(guò)量；故C錯(cuò)誤；

D．納米態(tài)Fe3O4的平均直徑25nm；形成的分散系屬于膠體，可以通過(guò)做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，故D正確；

故選C。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【詳解】

反應(yīng)中中Fe的化合價(jià)+3升高到+6價(jià)，中Cl的化合價(jià)+1降低到-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，配系數(shù)2，配系數(shù)3，再根據(jù)原子守恒和電荷守恒，配平得【解析】7、略

【分析】【詳解】

（1）氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學(xué)反應(yīng)為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

（2）最后利用小蘇打固體可以制得純堿，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，化學(xué)反應(yīng)為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

（3）加入稀鹽酸可用于生產(chǎn)硅酸膠體，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸膠體和氯化鈉，離子反應(yīng)為SiO32﹣+2H+=H2SiO3（膠體），故答案為SiO32﹣+2H+=H2SiO3（膠體）；

（4）氨水吸收過(guò)量二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，離子反應(yīng)為NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3﹣，故答案為NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3﹣；

（5）用氨氣來(lái)治理NO的污染，故應(yīng)生成無(wú)污染的N2，由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可得方程式為：6NO+4NH3===5N2+6H2O，故答案為6NO+4NH3===5N2+6H2O。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子反應(yīng)方程式及化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查。【解析】2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OSiO32﹣+2H+===H2SiO3（膠體）NH3?H2O+SO2===NH4++HSO3﹣6NO+4NH3===5N2+6H2O8、略

【分析】【詳解】

(1)NaNO2中N元素的化合價(jià)降低，NaNO2作氧化劑；

(2)根據(jù)題中反應(yīng)，NaNO2在酸性溶液中，能將I－氧化成I2，淀粉遇I2變藍(lán)色；故必須選用的物質(zhì)有②⑤；

(3)根據(jù)化合價(jià)升降相等配平：10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。根據(jù)關(guān)系式N2～10e－，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mole－，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2L；

(4)釩室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO故金屬釩與濃硝酸反應(yīng)：V＋6H＋＋5NO3-===VO2+＋5NO2↑＋3H2O；

(5)V2O5與強(qiáng)堿反應(yīng)生成Na3VO4，V2O5與強(qiáng)酸反應(yīng)生成(VO2)2SO4?！窘馕觥竣?NaNO2②.②⑤③.10641032④.11.2⑤.V＋6H＋＋5NO3-===VO2+＋5NO2↑＋3H2O⑥.Na3VO4⑦.(VO2)2SO49、略

【分析】【分析】

SiO2＋2CSi＋2CO↑反應(yīng)中Si元素化合價(jià)由+4價(jià)降低0價(jià)；C元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與基本概念分析作答。

【詳解】

綜上分析Si元素化合物價(jià)降低，所以SiO2為氧化劑，C元素化合價(jià)升高，所以C為還原劑，被氧化，C元素由0價(jià)升高到+2價(jià)，故2mol碳消耗共失去4mol電子，生成1molSiO2。【解析】降低SiO2C110、略

【分析】【分析】

【詳解】

H218O和2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量均為20，質(zhì)子數(shù)均為10，2g該混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為NA，故判據(jù)正確?！窘馕觥繉?duì)11、略

【分析】【分析】

根據(jù)能量最低原理；泡利不相容原理、洪特規(guī)則分析核外電子排布規(guī)律；書寫電子排布式及軌道表示式；根據(jù)核外電子排布特點(diǎn)判斷元素在周期表中的位置。

【詳解】

(1)N的核電荷數(shù)為7，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p3；Cu核外電子數(shù)為29，其4s軌道有1個(gè)電子；故答案為：1s22s22p3；1；

(2)28號(hào)元素Ni的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，該元素位于元素周期表的第4周期Ⅷ族；故答案為：1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；Ⅷ；

(3)電子云是處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布的形象化描述；碳原子的核外有6個(gè)電子,電子排布式為1s22s22p2；其中1s；2s上2對(duì)電子的自旋方向相反，而2p軌道的電子自旋方向相同；故答案為：電子云；2；

(4)釩在元素周期表中的位置為第4周期ⅤB族，其價(jià)層電子排布式為3d34s2，價(jià)層電子排布圖為

故答案為：第4周期ⅤB族；

(5)硼元素位于元素周期表第2周期第ⅢA族,所以基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1，故答案為：1s22s22p1?！窘馕觥?s22s22p311s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2Ⅷ電子云2第4周期ⅤB族1s22s22p112、略

【分析】【詳解】

溶液中的氫離子既包括硝酸電離的又包括硫酸電離的．所以n（H+）=3mol/L×0.01L×1+3mol/L×0.01L×2=0.09mol，n（NO3-）=3mol/L×0.01L=0.03mol；n（Cu）=1.92g÷64g/mol=0.03mol，則。

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

38232

0.030.090.03

可知Cu完全反應(yīng)，H+和NO3-過(guò)量；則。

（1）由反應(yīng)的離子方程式可知：n（NO）=0.03mol×2/3=0.02mol；V（NO）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L；

（2）0.03molCu完全反應(yīng)，則生成0.03molCu2+，消耗n（H+）=0.03mol×8/3=0.08mol，剩余n（H+）=0.09mol-0.08mol=0.01mol，消耗n（NO3-）=n（NO）=0.02mol，則剩余n（NO3-）=0.03mol-0.02mol=0.01mol，所以反應(yīng)后溶液中c（Cu2+）=0.03mol÷0.01L=3mol/L，c（H+）=0.01mol÷0.01L=1mol/L，c（NO3-）=0.01mol÷0.01L=1mol/L，由于SO42-沒(méi)有參加反應(yīng)；反應(yīng)后的濃度仍為3mol/L。

【點(diǎn)睛】

本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，答題的關(guān)鍵是判斷過(guò)量問(wèn)題時(shí)要根據(jù)離子反應(yīng)方程式，而不是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，因?yàn)樵谒嵝匀芤褐邢跛岣匀荒苎趸饘巽~?！窘馕觥?.448LCu2＋：3mol·L－1H＋：1mol·L－1NO1mol·L－1SO3mol·L－1三、判斷題(共5題，共10分)13、B【分析】【詳解】

由一種元素組成的物質(zhì)不一定是同一種物質(zhì)；例如氧氣和臭氧都是由氧元素組成，但是不是同種物質(zhì)，該說(shuō)法錯(cuò)誤。

答案為：錯(cuò)誤。14、A【分析】【詳解】

VC可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵離子，主要原因是VC具有較強(qiáng)的還原性，故正確。15、A【分析】【詳解】

硅酸鈉的水溶液俗名水玻璃，是一種礦物膠，它既不燃燒且不支持燃燒，木材浸過(guò)水玻璃后，不易著火，可用作防火劑的材料；硅酸鈉可與酸性較強(qiáng)的酸反應(yīng)生成硅酸，是制備硅膠的原料，故正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

二氧化硅具有良好的光學(xué)性能等，二氧化硅可用來(lái)生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，制普通玻璃的原料為純堿、石灰石和石英，故SiO2可用于制玻璃，故正確。17、A【分析】【詳解】

廚余垃圾“變身”為沼氣，沼氣主要成分為甲烷，屬于化學(xué)變化，正確；四、計(jì)算題(共1題，共6分)18、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)合氧化還原反應(yīng)的知識(shí)分析即可；

(2)用KMnO4酸性溶液處理固體CuS時(shí)，也可將CuS反應(yīng)成Cu2＋和SO2，同時(shí)得到還原產(chǎn)物Mn2+；結(jié)合電子守恒；電荷守恒和原子守恒寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；

(3)15.8gKMnO4；加熱分解后剩余固體15.0g，減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，繼續(xù)加熱，收集到氣體為氯氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，整個(gè)過(guò)程中，Mn元素獲得電子等于O元素；Cl元素失去的電子，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)在8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O中Mn元素從+7價(jià)降為+2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，而Cu2S中Cu元素從+1價(jià)升高為+2價(jià)；S元素從-2價(jià)升高為+4價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)；

①由分析知，還原產(chǎn)物為Mn2＋；

②被氧化的元素是Cu2S中Cu；S兩元素；

③氧化劑為KMnO4，還原劑為Cu2S；兩者的物質(zhì)的量之比為8:5；

④Cu2S中Cu元素從+1價(jià)升高為+2價(jià)，S元素從-2價(jià)升高為+4價(jià)，則1molCu2S完全被氧化，轉(zhuǎn)移8mol電子；2.24L(標(biāo)況下)SO2的物質(zhì)的量為=0.1mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol，電子數(shù)目是0.8NA；

(2)用KMnO4酸性溶液處理固體CuS時(shí)，也可將CuS反應(yīng)成Cu2＋和SO2，同時(shí)得到還原產(chǎn)物Mn2+，結(jié)合守恒法得發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6MnO4－＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O；

(3)15.8gKMnO4，加熱分解后剩余固體15.0g，減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，m(O2)=15.8g-15.0g=0.8g，n(O2)==0.025mol；

在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，繼續(xù)加熱，收集到氣體為氯氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，整個(gè)過(guò)程中，Mn元素獲得電子等于O元素、Cl元素獲得的電子，則設(shè)氯氣的物質(zhì)的量為xmol，n(KMnO4)==0.1mol，電子轉(zhuǎn)移守恒可得：0.1mol(7-2)=4n(O2)+2(Cl2)，即0.1×(7-2)=4×0.025+2x，解得：x=0.2mol?！窘馕觥竣?Mn2＋②.Cu、S③.8:5④.0.8NA⑤.6MnO4－＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O⑥.0.2五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)19、略

【分析】【詳解】

D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，說(shuō)明Y是氧氣，D是氧化物，E又是酸，說(shuō)明Z是H2O，從B到D兩次氧化，生成酸，這樣的元素不多可能是N和S，A既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，說(shuō)明是銨鹽，再結(jié)合元素，是正鹽，可推測(cè)為(NH4)2S，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，B、C、D、E分別為H2S、SO2、SO3、H2SO4。當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，B、C、D、E分別為NH3、NO、NO2、HNO3。由以上分析可知(1)A是(NH4)2S，Z是H2O；(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，B是H2S，C是SO2，B生成C的化學(xué)方程式2H2S＋3O22SO2＋2H2O；(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，B、C、D、E分別為NH3、NO、NO2、HNO3，稀硝酸和銅反應(yīng)生成NO，化學(xué)方程式是3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。

點(diǎn)睛：解答框圖題最切實(shí)可行的方法一般是:綜觀全題，分析框圖，并力圖找出最易入手的“題眼”，然后由此為出發(fā)點(diǎn)進(jìn)行分析、推理和猜測(cè)，最后再把結(jié)論帶入框圖驗(yàn)證?！窘馕觥竣?NH4HS②.H2O③.2H2S＋3O22SO2＋2H2O④.HNO3⑤.3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O20、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：D是淡黃色固體單質(zhì)，推知D：S，A是一種生活中常見金屬單質(zhì)之一，可能是鋁也可能是鐵，根據(jù)B→C反應(yīng)條件H2O2溶液，H2O2具有強(qiáng)氧化性，只能氧化B中陽(yáng)離子，推出A為：Fe，B：FeSO4，C：Fe2(SO4)3，G：FeS，E：SO2，F(xiàn)：H2SO4，（1）根據(jù)上述分析：A：Fe，G：FeS；(2)Fe和濃H2SO4反應(yīng)的方程式：2Fe＋6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O，其中硫酸反應(yīng)方程式中作氧化劑和酸性，