2024年滬科新版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科新版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷310考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NAB．18g水所含的電子數(shù)目為NAC．在常溫常壓下11.2L二氧化硫所含的分子數(shù)目為0.5NAD．在常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA2、下列物質(zhì)中同時(shí)含有氯分子和氯離子的是A.液氯B.新制氯水C.CaCl2溶液D.次氯酸3、下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是A.B.C.D.4、下列各組中兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的一組是rm{(}rm{)}A.由苯制溴苯rm{;}由乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯B.由乙烯制rm{1}rm{2-}二溴乙烷rm{;}由乙烷制一氯乙烷C.乙烯使溴水褪色rm{;}乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.由苯制硝基苯rm{;}由苯制環(huán)己烷5、日本3.11地震導(dǎo)致福島核電站發(fā)生核泄漏，從該地自來(lái)水中檢出了放射性物質(zhì)I。I發(fā)射的射線可殺傷一部分甲狀腺細(xì)胞，醫(yī)療上常采用其治療甲狀腺機(jī)能亢進(jìn)。下列有關(guān)IIII的說(shuō)法中正確的是A.是同一種核素B.互為同素異形體C.互為同位素D.核外電子數(shù)和性質(zhì)均相同6、下列溶液中氯離子的數(shù)目與50mL1mol/LAlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是()A.150mL1mol/L的NaCl溶液B.150mL2mol/L的NH4Cl溶液C.150mL3mol/L的KCl溶液D.75mL2mol/L的CaCl2溶液7、關(guān)于食物的酸堿性，下列說(shuō)法正確的是（）A.食物溶于水后的溶液中pH小于7，則為成酸性食物B.由碳、氮、硫、磷等元素組成的蛋白質(zhì)是成酸性食物C.蔬菜、水果多含鉀、鈉、鈣、鎂等鹽類，習(xí)慣稱為酸性食物D.檸檬酸是酸性食物8、如圖為某氫氧燃料電池rm{(}電解液為稀硫酸rm{)}構(gòu)造示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A.rm{a}處通入的氣體為氧氣B.rm處通入的氣體發(fā)生還原反應(yīng)C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為rm{H_{2}-2e^{-}=2H^{+}}D.電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流入正極9、反應(yīng)rm{A+3B_{2}?2C+2D}在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為rm{(}rm{)}

rm{壟脵v(A)=0.15mol?L^{-1}?s^{-1}壟脷v(B)=0.6mol?L^{-1}?s^{-1}}

rm{壟脹v(C)=0.4mol?L^{-1}?s^{-1}}rm{壟脺v(D)=0.45mol?L^{-1}?s^{-1}}

該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋篈.rm{壟脷>壟脺>壟脹>壟脵}B.rm{壟脺>壟脹>壟脷>壟脵}C.rm{壟脺>壟脹=壟脷>壟脵}D.rm{壟脷>壟脹=壟脺>壟脵}評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、如圖1為實(shí)驗(yàn)室制備；收集少量HCl的裝置．

①制備HCl所用藥品為濃硫酸和濃鹽酸，則甲的最佳裝置應(yīng)選用圖2中的____．

②請(qǐng)解釋能用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體的原因____．

③裝置丙用來(lái)吸收過(guò)量的HCl氣體，為防止倒吸，則燒杯中應(yīng)該裝入水和____．11、鑒別膠體和溶液的方法是______．12、在____________rm{kg^{12}C}中約含有rm{6.02隆脕10^{23}}個(gè)rm{C}13、rm{(1)}將飽和rm{FeCl_{3}}溶液滴入沸水中；煮沸一段時(shí)間后，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)，停止加熱，所得的分散系稱為_(kāi)_____，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____

rm{(2)}如果rm{FeCl_{3}}溶液中含有少量的rm{NaCl}要除去rm{NaCl}得到純凈的rm{FeCl_{3}}溶液；有下列方案：

試劑rm{壟脵}是______；試劑rm{壟脷}是______rm{(}均填化學(xué)式rm{)}

“操作Ⅰ”為_(kāi)_____rm{(}填操作名稱rm{).}加入試劑rm{壟脷}后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____

rm{(3)}已知：rm{2FeCl_{3}+2KI=2FeCl_{2}+I_{2}+2KCl}要從反應(yīng)后的溶液中分離得到純凈的單質(zhì)碘，需采取的操作有______、______、______rm{(}填操作名稱rm{)}14、已知在高溫、高壓、催化劑作用下，rm{1mol}石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，吸收rm{1.9kJ}的熱量．

rm{壟脵}石墨和金剛石______能量高；______更穩(wěn)定．

rm{壟脷}推測(cè)石墨與金剛石各rm{1mol}在相同條件下燃燒，______放出的熱量多．評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、蛋白質(zhì)的鹽析過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．16、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）17、蛋白質(zhì)的鹽析過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．18、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共5分)20、在一密閉的2L容器里裝有4molSO2和2molO2，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)。2min末測(cè)得容器中有1.6molSO2。請(qǐng)計(jì)算①2min末SO3的濃度；②2min內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率。評(píng)卷人得分五、其他(共4題，共36分)21、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫(xiě)出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。22、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問(wèn)題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。23、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫(xiě)出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。24、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問(wèn)題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。評(píng)卷人得分六、簡(jiǎn)答題(共4題，共16分)25、某同學(xué)用如圖所示裝置制取氯水并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．

（1）裝置②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．裝置②中的NaOH溶液換成下列______也可以起到尾氣處理的作用（填字母）．

a．NaCl溶液b．FeSO4溶液c．Na2SO3溶液。

（2）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，裝置①中溶液呈黃綠色，由此說(shuō)明該溶液中一定含有的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）．

（3）取少量裝置①中的溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說(shuō)明氯水具有______性．

（4）已知將氯氣通入熱的氫氧化鈉溶液中，可發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+NaOH→A+NaClO3+H2O（未配平）其中，A的化學(xué)式是______．26、交通警察用經(jīng)硫酸酸化處理的三氧化鉻（CrO3）硅膠；檢測(cè)汽車駕駛員呼出氣體中的酒精含量；醫(yī)學(xué)科技工作者利用葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)原理制成簡(jiǎn)易血糖儀，檢測(cè)葡萄糖在人體血液中的濃度．

（1）酒精與葡萄糖共同含有的元素為_(kāi)_____．

（2）上述兩種檢測(cè)方法涉及的反應(yīng)中，有機(jī)物均發(fā)生______．（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．27、金屬鈦rm{(Ti)}因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕等性質(zhì)被廣泛用在高新科技材料和航天領(lǐng)域中rm{.}“硫酸法”生產(chǎn)鈦的原料是鈦鐵礦rm{(}主要成分是：rm{FeTiO_{3}}還含有少量rm{Mn}rm{Zn}rm{Cr}rm{Cu}等重金屬元素及脈石等雜質(zhì)rm{)}主要生產(chǎn)流程如圖：

已知反應(yīng)：

rm{壟脵}將鈦鐵礦與濃rm{H_{2}SO_{4}}煮解：rm{FeTiO_{3}+2H_{2}SO_{4}(}濃rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}TiOSO_{4}(}硫酸氧鈦rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}TiOSO_{4}(}

rm{)+FeSO_{4}+2H_{2}O.}加水熱分解硫酸氧鈦：rm{TiOSO_{4}+(n+1)H_{2}Odfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}TiO_{2}?nH_{2}O+H_{2}SO_{4}}．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{壟脷}副產(chǎn)品甲是______；可循環(huán)利用的物質(zhì)是______．

rm{TiOSO_{4}+(n+1)H_{2}Odfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}TiO_{2}?nH_{2}O+H_{2}SO_{4}}上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是______．

rm{(1)}寫(xiě)出中間產(chǎn)品乙與焦炭；氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)的方程式為：______．

rm{(2)}“硫酸法”生產(chǎn)鈦排放的廢液對(duì)水體有哪些污染；請(qǐng)指出主要的兩點(diǎn)：

rm{(3)}______；rm{(4)}______．

針對(duì)其中一項(xiàng)污染，提出處理的方法：______．rm{壟脵}28、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{L}rm{M}為原子序數(shù)依次增大的短周期元素rm{.}周期表中rm{X}原子半徑最小、rm{Y}元素形成化合物種類最多、rm{Z}元素的氫化物水溶液呈堿性、常溫下rm{L}可以形成兩種液態(tài)氫化物，rm{M}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性rm{.}回答下列問(wèn)題：

rm{(1)L}元素形成單質(zhì)的名稱為_(kāi)_____；rm{M}在元素周期表中的位置為_(kāi)_____；五種元素的原子半徑從大到小的順序是______rm{(}用元素符號(hào)表示rm{)}．

rm{(2)Z}rm{X}兩元素按原子數(shù)目比rm{1}rm{3}和rm{2}rm{4}構(gòu)成分子rm{A}和rm{B}rm{A}的電子式為_(kāi)_____，rm{B}的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____．

rm{(3)}硒rm{(Se)}是人體必需的微量元素，與rm{L}同一主族，rm{Se}原子比rm{L}原子多兩個(gè)電子層，則rm{Se}的原子序數(shù)為_(kāi)_____．

rm{(4)}寫(xiě)出由rm{X}rm{Z}rm{L}三種元素組成的離子化合物與稀的rm{NaOH}溶液加熱反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【解析】【答案】D2、B【分析】【解析】【答案】B3、D【分析】【分析】本題考查了微粒結(jié)構(gòu)示意圖的表示，難度不大。【解答】對(duì)于原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，陽(yáng)離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，陰離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，據(jù)此答題。A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，故A錯(cuò)誤；

B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，為原子，故B錯(cuò)誤；

C.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，為原子，故C錯(cuò)誤；

D.，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，為陰離子，故D正確。故選D?！窘馕觥縭m{D}4、A【分析】【分析】本題考查反應(yīng)類型的判斷?！窘獯稹緼.由苯制溴苯和由乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯都是取代反應(yīng)；故A正確；

B.由乙烯制rm{1}rm{2-}二溴乙烷是加成反應(yīng)；由乙烷制一氯乙烷是取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.乙烯使溴水褪色；因?yàn)殇搴鸵蚁┌l(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)橐蚁┍桓咤i酸鉀氧化而褪色，故C錯(cuò)誤；

D.由苯制硝基苯是取代反應(yīng)；由苯制環(huán)己烷是加成反應(yīng)；故D錯(cuò)誤。

故選A?！窘馕觥縭m{A}5、C【分析】質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，由同一種元素形成的不同單質(zhì)，互稱為同素異形體，所以C正確。同位素的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)是相似的。答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾6、A【分析】【分析】50mL1mol/LAlCl3溶液中氯離子物質(zhì)的量為0.15mol；A；B、C、D四種溶液中氯離子物質(zhì)的量分別為0.15mol、0.3mol、0.45mol、0.3mol。

【點(diǎn)評(píng)】本題要注意是計(jì)算離子物質(zhì)的量。7、B【分析】【解答】A．食物的酸堿性與溶于水后的溶液pH無(wú)關(guān)；故A錯(cuò)誤；

B．蛋白質(zhì)在體內(nèi)經(jīng)過(guò)消化；吸收后；最后氧化成酸，這類食物在生理上稱為成酸性食物，習(xí)慣上稱為酸性食物，故B正確；

C．蔬菜；水果多含鉀、鈉、鈣、鎂等鹽類；在人體內(nèi)代謝后生成堿性物質(zhì)，使體液呈弱堿性，這類食物習(xí)慣上稱為堿性食物，故C錯(cuò)誤；

D．檸檬酸雖然很酸；在體內(nèi)氧化后生成二氧化碳和水排出體外，剩下堿性的鉀鹽，因此屬于堿性食物，故D錯(cuò)誤．

故選B．

【分析】食物的酸堿性與化學(xué)上所指的溶液的酸堿性是不同的概念，它是指食物成酸性或成堿性，是按食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來(lái)分類的．8、A【分析】【分析】本題考查氫氧燃料電池的有關(guān)判斷，該題是中等難度的試題，也是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)。試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重能力的訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，然后結(jié)合同樣靈活運(yùn)用、分析、判斷即可。

【解答】A.rm{a}處是負(fù)極通入的氣體為氫氣，故A錯(cuò)誤；處是負(fù)極通入的氣體為氫氣，故A錯(cuò)誤；

rm{a}處通入的氣體是氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

B.rm處通入的氣體是氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；rmC.電解液為稀硫酸，負(fù)極的電極反應(yīng)式為rm{H_{2}-2e-}，故C正確；rm{H_{2}-2e-}

rm{=}，故D正確。rm{2H^{+}}故選A。rm{2H^{+}}【解析】rm{A}9、C【分析】解：rm{v(A)}rm{v(B_{2})}rm{v(C)}rm{v(D)=1}rm{3}rm{2}rm{2}轉(zhuǎn)化rm{B}的濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為：

rm{壟脵v(A)=0.15mol?L^{-1}?s^{-1}}則rm{v(B_{2})=v(A)=0.45mol?L^{-1}?s^{-1}}

rm{壟脷v(B_{2})=0.6mol?L^{-1}?s^{-1}}

rm{壟脹v(C)=0.40mol?L^{-1}?s^{-1}}則rm{v(B_{2})=dfrac{3}{2}v(C)=0.60mol?L^{-1}?s^{-1}}

rm{v(B_{2})=dfrac

{3}{2}v(C)=0.60mol?L^{-1}?s^{-1}}則rm{v(B_{2})=dfrac{3}{2}v(D)=0.675mol?L^{-1}?min^{-1}}

故反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)閞m{壟脺v(D)=0.45mol?L^{-1}?s^{-1}}

故選：rm{v(B_{2})=dfrac

{3}{2}v(D)=0.675mol?L^{-1}?min^{-1}}．

比較四種不同情況下反應(yīng)速率的快慢；利用速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算同一物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較，難度不大，常利用速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)比值大小比較或轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率比較．rm{壟脺>壟脷=壟脹>壟脵}【解析】rm{C}二、填空題(共5題，共10分)10、c|濃硫酸具有強(qiáng)吸水性，吸收了濃鹽酸中的水，同時(shí)放出大量的熱，促進(jìn)了HCl氣體的揮發(fā)，所以可以用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體|CCl4【分析】【解答】解：①濃硫酸和濃鹽酸混合會(huì)揮發(fā)出大量HCl，該過(guò)程不需要加熱，所以選擇裝置c，故答案為：c；②濃硫酸具有強(qiáng)吸水性，與濃鹽酸混合時(shí)會(huì)吸收濃鹽酸中的水，同時(shí)放出大量的熱，由于HCl易揮發(fā)，硫酸放熱促進(jìn)了HCl氣體的揮發(fā)，所以可以用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體，故答案為：濃硫酸具有強(qiáng)吸水性，吸收了濃鹽酸中的水，同時(shí)放出大量的熱，促進(jìn)了HCl氣體的揮發(fā)，所以可以用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體；③四氯化碳的密度比水大，而且HCl難溶于四氯化碳，所以裝置丙用來(lái)吸收過(guò)量的HCl氣體，為防止倒吸，則燒杯中應(yīng)該裝入水和CCl4，故答案為：CCl4．

【分析】①濃硫酸和濃鹽酸混合放出大量的熱，促進(jìn)鹽酸揮發(fā)；②根據(jù)濃硫酸稀釋放熱與HCl的揮發(fā)性分析；③四氯化碳的密度比水大，而且HCl難溶于四氯化碳，據(jù)此分析．11、略

【分析】解：膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；可以用可見(jiàn)光束照射膠體和溶液，出現(xiàn)光亮的通道的是膠體，否則是溶液；

故答案為：用可見(jiàn)光束照射膠體和溶液；出現(xiàn)光亮的通道的是膠體，否則是溶液．

溶液和膠體的分散質(zhì)微粒直徑不同；分離溶液和膠體的方法是利用半透膜進(jìn)行分離；區(qū)別溶液和膠體利用膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別，以此解答該題．

本題考查學(xué)生膠體的特性以及溶液和膠體的鑒別知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不具備該性質(zhì)，較簡(jiǎn)單．【解析】用可見(jiàn)光束照射膠體和溶液，出現(xiàn)光亮的通道的是膠體，否則是溶液12、0.012【分析】【分析】

本題旨在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)算的綜合計(jì)算的應(yīng)用。【解答】

rm{6.02隆脕10}rm{6.02隆脕10}rm{{,!}^{23}}其物質(zhì)的量為個(gè)rm{C}其物質(zhì)的量為rm{1mol}故C的質(zhì)量為rm{0.012Kg}故答案為：rm{0.012}故C的質(zhì)量為rm{C}故答案為：rm{1mol}

rm{0.012Kg}【解析】rm{0.012}13、略

【分析】解：rm{(1)}實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱，所得的分散系稱為rm{Fe(OH)_{3}}膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式rm{FeCl_{3}+3H_{2}Odfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Fe(OH)_{3}(}膠體rm{FeCl_{3}+3H_{2}Odfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}Fe(OH)_{3}(}

故答案為：rm{)+3HCl}膠體；rm{Fe(OH)_{3}}rm{H_{2}Odfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Fe(OH)_{3}(}膠體rm{FeCl_{3}+3}rm{H_{2}Odfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}Fe(OH)_{3}(}

rm{)+3}溶液rm{HCl}含rm{(2)FeCl_{3}}加入試劑rm{(}是氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾得到rm{NaCl)}為rm{壟脵}氫氧化鐵沉淀加入試劑rm{A}為鹽酸，氫氧化鐵溶解生成氯化鐵溶液，所以試劑rm{Fe(OH)_{3}}是rm{壟脷}操作Ⅰ為過(guò)濾；洗滌；

故答案為：rm{壟脷}rm{HCl}過(guò)濾；洗滌；

rm{NaOH}rm{HCl}分rm{Fe(OH)_{3}+3H^{+}=Fe^{3+}+3H_{2}O}

rm{(2}已知：rm{)}要從反應(yīng)后的溶液中分離得到純凈的單質(zhì)碘；需采取的操作有：加入有機(jī)溶劑利用碘單質(zhì)在有機(jī)溶劑中溶解度大且不溶于水，振蕩；靜置、分層后分液，分液后得到的含碘單質(zhì)的有機(jī)溶劑通過(guò)蒸餾得到碘單質(zhì)；

故答案為：萃取分液蒸餾．

rm{(3)}將飽和rm{2FeCl_{3}+2KI=2FeCl_{2}+I_{2}+2KCl}溶液滴入沸水中；煮沸一段時(shí)間后，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)，停止加熱，所得的分散系為膠體；

rm{(1)}溶液rm{FeCl_{3}}含rm{(2)FeCl_{3}}加入試劑rm{(}是氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾得到rm{NaCl)}為rm{壟脵}氫氧化鐵沉淀加入試劑rm{A}為鹽酸；氫氧化鐵溶解生成氯化鐵溶液；

rm{Fe(OH)_{3}}水溶液中的碘單質(zhì)需要加入有機(jī)溶劑；振蕩?kù)o置分層，分液后得到的含碘單質(zhì)的有機(jī)溶劑通過(guò)蒸餾得到碘單質(zhì)；

本題考查了膠體的制備、性質(zhì)、萃取分液實(shí)驗(yàn)基本操作、混合物分離方法等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．rm{壟脷}【解析】rm{Fe(OH)_{3}}膠體；rm{FeCl_{3}+3H_{2}Odfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Fe(OH)_{3}(}膠體rm{FeCl_{3}+3H_{2}Odfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}Fe(OH)_{3}(}rm{)+3HCl}rm{NaOH}過(guò)濾、洗滌；rm{HCl}萃取；分液；蒸餾rm{Fe(OH)_{3}+3H^{+}=Fe^{3+}+3H_{2}O}14、略

【分析】解：rm{壟脵1mol}石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，吸收rm{1.9kJ}的熱量；可知金剛石比石墨的能量高，石墨的能量低，石墨更穩(wěn)定；

故答案為：金剛石；石墨；

rm{壟脷}石墨與金剛石各rm{1mol}在相同條件下燃燒；生成物相同，反應(yīng)物能量高時(shí)，燃燒放出熱量多，則金剛石放出的熱量多；

故答案為：金剛石．

rm{壟脵1mol}石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，吸收rm{1.9kJ}的熱量；可知石墨的能量低；

rm{壟脷}石墨與金剛石各rm{1mol}在相同條件下燃燒；生成物相同，反應(yīng)物能量高時(shí)，燃燒放出熱量多．

本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、能量與穩(wěn)定性關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意能量低的物質(zhì)更穩(wěn)定，題目難度不大．【解析】金剛石；石墨；金剛石三、判斷題(共5題，共10分)15、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過(guò)程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．16、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒(méi)有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．17、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過(guò)程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．18、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒(méi)有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．19、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol四、計(jì)算題(共1題，共5分)20、略

【分析】【解析】試題分析：2SO2＋O22SO3起始濃度（mol/L）210轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）1.20.61.22min后濃度（mol/L）0.80.41.2所以2min末SO3的濃度是1.2mol/L2min內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率是考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算【解析】【答案】(10分，每問(wèn)5分)①1.2mol/L②0.3mol/(L·min)五、其他(共4題，共36分)21、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)222、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價(jià)鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-23、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)224、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價(jià)鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-六、簡(jiǎn)答題(共4題，共16分)25、略

【分析】解：（1）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaOH溶液可以和氯氣之間反應(yīng)，F(xiàn)eSO4溶液、Na2SO3溶液能和氯氣反應(yīng)可以起到尾氣處理的作用；

故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；bc；

（2）只有氯氣呈黃綠色，其它物質(zhì)都呈無(wú)色，所以含有Cl2，故答案為：Cl2；

（3）藍(lán)色石蕊遇酸變紅色；次氯酸具有漂白性，取少量裝置①中的溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說(shuō)明氯水具有酸性和漂白性，故答案為：酸性；漂白性（或強(qiáng)氧化性）；

（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征，氯的化合價(jià)有升高也有降低，Cl2→NaClO3氯的化合價(jià)升高；而A中氯的化合價(jià)比0價(jià)低，所以A中的氯是-1價(jià)，所以A是NaCl，故答案為：NaCl．

（1）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉；次氯酸鈉和水；

（2）氯氣呈黃綠色；

（3）藍(lán)色石蕊遇酸變紅色；次氯酸具有漂白性；

（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征，氯的化合價(jià)有升高也有降低，Cl2→NaClO3氯的化合價(jià)升高；而A中氯的化合價(jià)比0價(jià)低，所以A中的氯是-1價(jià)．

本題考查了氯氣的有關(guān)性質(zhì)，知道氯水中的成分及各種成分的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法有哪些，題目難度不大．【解析】Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；bc；Cl2；酸性、漂白（或強(qiáng)氧化性）；NaCl26、略

【分析】解：（1）葡萄糖和酒精都由碳；氫、氧三種元素組成；故答案為：碳、氫、氧；

（2）乙醇在硫酸作用下可使紅色的CrO3變?yōu)榫G色的Cr2（SO4）3；葡萄糖能將新制氫氧化銅還原為氧化亞銅；乙醇和葡萄糖被氧化，故答案為：氧化．

（1）葡萄糖由碳；氫、氧三種元素組成；

（2）CrO3變?yōu)榫G色的Cr2（SO4）3化合價(jià)降低；將乙醇氧化；葡萄糖能將新制氫氧化銅還原為氧化亞銅，銅元素化合價(jià)降低，葡萄糖被氧化．

本題考查有機(jī)物的組成和性質(zhì)，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．【解析】碳、氫、氧；氧化27、略

【分析】解：鈦鐵礦rm{(}主要成分是：rm{FeTiO_{3}}還含有少量rm{Mn}rm{Zn}rm{Cr}rm{Cu}等重金屬元素及脈石等雜質(zhì)rm{)}中加入濃硫酸，rm{FeTiO_{3}}發(fā)生反應(yīng)：rm{FeTiO_{3}+2H_{2}SO_{4}(}濃rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}TiOSO_{4}(}硫酸氧鈦rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}TiOSO_{4}(}鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是rm{)+FeSO_{4}+2H_{2}O}加入鐵屑，可防止rm{TiOSO_{4}}氧化，溶液Ⅰ中含有rm{Fe^{2+}}和rm{FeSO_{4}}溶液Ⅱ主要含有rm{TiOSO_{4}}加入水，加熱可水解生成rm{TiOSO_{4}}經(jīng)煅燒可生成rm{H_{2}TiO_{3}}用氯氣、碳反應(yīng)可生成rm{TiO_{2}}高溫條件下與鎂反應(yīng)可生成rm{TiCl_{4}}

rm{Ti}從流程圖硫酸與過(guò)量的鐵反應(yīng)可知，副產(chǎn)品甲是rm{(1)}可循環(huán)利用的物質(zhì)是硫酸；

故答案為：rm{FeSO_{4}?7H_{2}O}硫酸；

rm{FeSO_{4}?7H_{2}O}鐵可與rm{(2)}反應(yīng)生成rm{Fe^{3+}}加入鐵屑，可防止rm{Fe^{2+}}氧化；

故答案為：防止rm{Fe^{2+}}氧化rm{Fe^{2+}}成rm{(}

rm{Fe^{3+})}中間產(chǎn)物乙為rm{(3)}rm{TiO_{2}}與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氯化鈦和一氧化碳，反應(yīng)的方程式為：rm{TiO_{2}+2Cl_{2}+2Cdfrac{overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{}}{;}TiCl_{4}+2CO}

故答案為：rm{TiO_{2}+2Cl_{2}+2Cdfrac{overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{}}{;}TiCl_{4}+2CO}

rm{TiO_{2}}“硫酸法”生產(chǎn)鈦排放的廢液為酸性，會(huì)產(chǎn)生酸污染，并且與rm{TiO_{2}+2Cl_{2}+2Cdfrac{

overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{}}{;}TiCl_{4}+2CO}共存的其它重金屬的廢液對(duì)水體有污染；

故答案為：rm{TiO_{2}+2Cl_{2}+2Cdfrac{

overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{}}{;}TiCl_{4}+2CO}酸污染rm{(4)壟脵壟脷}重金屬離子rm{Ti}rm{壟脵}等rm{壟脷}污染；

針對(duì)產(chǎn)生酸污染可以加入熟石灰中和；針對(duì)重金屬離子污染可通過(guò)沉淀法除去；

故答案為：沉淀法．

由流程可知，鈦鐵礦rm{(Cu^{2+}}主要成分是：rm{Cr^{3+}}還含有少量rm{)}rm{(}rm{FeTiO_{3}}rm{Mn}等重金屬元素及脈石等雜質(zhì)rm{Zn}中加入濃硫酸，rm{Cr}發(fā)生反應(yīng)：rm{Cu}濃rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}TiOSO_{4}(}硫酸氧鈦rm{)}鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是rm{FeTiO_{3}}加入鐵屑，可防止rm{FeTiO_{3}+2H_{2}SO_{4}(}氧化，溶液Ⅰ中含有rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}TiOSO_{4}(}和rm{)+FeSO_{4}+2H_{2}O}溶液Ⅱ主要含有rm{TiOSO_{4}}加入水，加熱可水解生成rm{Fe^{2+}}經(jīng)煅燒可生成rm{FeSO_{4}}用氯氣、碳反應(yīng)可生成rm{TiOSO_{4}}高溫條件下與鎂反應(yīng)可生成rm{TiOSO_{4}}

rm{H_{2}TiO_{3}}根據(jù)流程可知副產(chǎn)品甲為rm{TiO_{2}}可循環(huán)利用的物質(zhì)是硫酸；

rm{TiCl_{4}}鐵能夠與鐵離子反應(yīng)；加入鐵粉可防止鐵離子氧化；

rm{Ti}乙為rm{(1)}反應(yīng)物為乙為rm{FeSO_{4}?7H_{2}O}氯氣、rm{(2)}反應(yīng)產(chǎn)物為四氯化鈦和rm{(3)}反應(yīng)條件為高溫，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

rm{TiO_{2}}“硫酸法”排放的廢液為酸性，會(huì)產(chǎn)生酸污染；與rm{TiO_{2}}共存的其它重金屬的廢液對(duì)水體有污染；可以用熟石灰治理污染．

本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高考常?jiàn)題型，明確制備流程及反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意把握實(shí)驗(yàn)的基本原理和常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)．rm{C}【解析】rm{FeSO_{4}?7H_{2}O}硫酸；防止rm{Fe^{2+}}被氧化；rm{TiO_{2}+2Cl_{2}+2Cdfrac{overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{}}{;}TiCl_{4}+2CO}酸污染；重金屬離子rm{TiO_{2}+2Cl_{2}+2Cdfrac{

overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{}}{;}TiCl_{4}+2CO}rm{(Cu^{2+}}等rm{Cr^{3+}}污染；沉淀法rm{)}28、氧氣、臭氧；第三周期ⅢA族；Al＞C＞N＞O＞H；34；NH4++OH-NH3↑+H2O【分析】解：rm{X}rm{Y