2024年滬科版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷948考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是（）A.用坩堝灼燒干海帶制海帶灰B.蒸餾時，溫度計水銀球插入液面以下C.用長頸漏斗分離CCl4萃取碘后的水層與有機層D.用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體2、X；Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。甲、乙、丙是由這些元素組成的二元化合物；A、B、C、D是四種元素形成的非金屬單質(zhì)，甲是10電子微粒，丙是18電子微粒，B是密度最小的氣體，C為淡黃色固體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.W的原子半徑是這些元素中最大的B.甲、乙、丙溶于水后溶液呈酸性C.Z、W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D.穩(wěn)定性：丙>乙3、配制250mL0.100mol·L-1NaCl溶液時，下列操作會使配得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度偏大的是A.移液后未洗滌燒杯B.定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線C.在容量瓶中進行定容時，俯視刻度線D.在容量瓶中進行定容時，仰視刻度線4、物質(zhì)的量相等的一氧化氮和二氧化氮相比較；下列有關(guān)敘述中正確的是。

①它們所含的分子數(shù)目之比為1:1

②它們所含的氧原子數(shù)目之比為2:1

③它們所含的原子總數(shù)目之比為2:3

④它們所含的氮原子數(shù)目之比為1:1A.①④B.①②③C.②③④D.①③④5、下列除去雜質(zhì)(括號中的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中，不正確的是A.FeCl3溶液(FeCl2)：通入適量Cl2B.Fe2O3固體(Al2O3)：加入足量的鹽酸，過濾C.CO(CO2)：通過NaOH溶液洗氣后干燥D.CO2氣體(HCl)：通過飽和NaHCO3溶液洗氣后干燥6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是A.室溫下44gCO2含有的分子數(shù)是NAB.常溫下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為NAC.常溫下，22.4LH2O含有10NA個電子D.若120g石墨能寫a個字，則平均每個字約含有個碳原子7、反應(yīng)可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A.中子數(shù)為9的氮原子：B.N2分子的電子式：C.Cl2分子的結(jié)構(gòu)式：Cl—ClD.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、(1)現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。

其中既含離子鍵又含非極性鍵的是___________(填序號，下同)；既含離子鍵又含極性鍵的是___________；屬于電解質(zhì)的是：___________。

(2)短周期的某元素的氣態(tài)氫化物為H2R，則該元素的原子最外層有___________個電子。

(3)只含金屬元素的主族位于第___________縱行。

(4)第四周期元素中，如第IIA族原子序數(shù)為a，則第IIIA族原子序數(shù)為___________(用含a的式子表示)。

(5)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第___________族，已知鐵的原子序數(shù)為26，最外層有2個電子，則鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(6)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子。若XY2為常見元素形成的離子化合物，則其電子式為___________；若XY2為共價化合物，則其結(jié)構(gòu)式為___________。9、綠色化學(xué)是當(dāng)今社會人們提出的新概念；它可以公開為環(huán)境友好化學(xué)。安的著眼點是使污染消滅在生產(chǎn)的源頭，從根本上消除污染。請回答下列問題：

(1)下列敘述錯誤的是：______________________

A.綠色化學(xué)和環(huán)境化學(xué)都是研究保護環(huán)境的；

B.綠色化學(xué)不是被動的治理環(huán)境；而是主動地防治環(huán)境污染；

C.綠色化學(xué)保護了環(huán)境；而且也能給企業(yè)帶來經(jīng)濟利益。

(2)硝酸工業(yè)的尾氣中主要含有NO、NO2氣體。下列關(guān)于它的危害的敘述中，正確的是：__________。

A.形成酸雨；

B.破壞臭氧層；

C.NO能刺激呼吸道；

D.NO2能跟血紅蛋白作用生成二氧化氮血紅蛋白而引起中毒；

E.NO、NO2在空氣中能形成褐色或紅色的毒性好大的煙霧。

(3)工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2，使其轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品NaNO2。請寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：___________，這一處理方法是否符合綠色化學(xué)概念：________(填“是”或“不是”)；其原子利用率為：_______________。10、分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；指出氧化劑和還原劑。

(1)CuO+COCu+CO2，___________氧化劑___________還原劑___________

(2)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，___________氧化劑___________還原劑___________

(3)2KClO32KCl+3O2↑，___________氧化劑___________還原劑___________11、下表是元素周期表的一部分；根據(jù)表中給出的10種元素，回答下列問題。

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅥA

0

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)非金屬性最強的元素是__________；(用元素符號回答；下同)

(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是__________；

(3)④；⑤、⑥、⑦中形成的簡單離子半徑由大到小的順序為是__________；

(4)某原子結(jié)構(gòu)示意圖為其對應(yīng)的元素符號是__________；

(5)H2S和HCl中；熱穩(wěn)定性較強的是__________；

(6)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中，堿性最強的是__________；屬于兩性氫氧化物的是__________。12、請將正確的下列變化的序號填在對應(yīng)的橫線上：①碘的升華；②二氧化碳溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。

（1）化學(xué)鍵沒有被破壞的是________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是________；

（2）即發(fā)生離子鍵破壞；又發(fā)生共價鍵破壞的是________；

（3）N2的電子式為________；Na2O2的電子式為________；CO2的電子式為________。

（4）寫出下列物質(zhì)的形成過程。

HCl___________；NaCl______________。13、實驗室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_____________

(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

(2)在配制NaOH溶液時：

①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_____________g；

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“＝”)0.1mol·L－1；

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“＝”)0.1mol·L－1。

(3)在配制硫酸溶液時：

①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL；

②如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用________mL量筒最好；

③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是________________________________________________________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯誤15、向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^濾可除去雜質(zhì)FeCl3。(_______)A.正確B.錯誤16、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤17、氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l退色，但是實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣。(___________)A.正確B.錯誤18、物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目多少的物理量。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共2題，共16分)19、為探究化合物A（僅含三種元素；摩爾質(zhì)量為198g/mol）的組成與性質(zhì)，設(shè)計并完成以下實驗：取3.96g化合物A溶于水中，一段時間后全部轉(zhuǎn)化為B（紅褐色沉淀）；C（一種堿）和氣體單質(zhì)D（可使帶火星的木條復(fù)燃），向溶液中加入100mL0.6mol/L稀硫酸，再加入含有0.08molKOH的溶液，恰好完全反應(yīng)。過濾，將沉淀洗滌后充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得溶液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g。

（1）化合物A所含有的元素為________；化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式為：________。

（2）化合物A可由FeCl3和KClO在強堿性條件下制得，其反應(yīng)的離子方程式為：________。20、將表面被氧化為Na2O、Na2O2的金屬鈉1.1g投入水中，收集到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該氣體引爆后，冷卻到原狀態(tài)時，剩余氣體為56mL。則Na、Na2O、Na2O2的質(zhì)量分別為_____________克？評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共8分)21、電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。如圖所示裝置；C；D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請回答：

(1)外接直流電源中A為____極，甲中電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________，通過一段時間后向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2粉末，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______________。

(2)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，H為______(填“鍍件”還是“鍍層”)，當(dāng)乙中溶液的pH是13時(此時乙溶液體積為500mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為________。

(3)電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)丁中Y極附近溶液紅褐色加深，則Fe(OH)3膠粒帶____（填“正”或“負(fù)”）電荷。22、如圖為鐵及其化合物的“價-類”二維圖。

（1）填寫二維圖缺失的類別①___和化學(xué)式②___。

（2）某同學(xué)利用以下試劑研究FeCl3性質(zhì)；進行了如下預(yù)測：

①Cl2②Fe③NaOH④H2SO4⑤AgNO3

從物質(zhì)類別上看，F(xiàn)eCl3屬于___，可能與___發(fā)生反應(yīng)（填序號）；

從化合價角度看，F(xiàn)e3+具有___性，可能與___發(fā)生反應(yīng)（填序號）。

（3）某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路，其化學(xué)原理為如下反應(yīng)：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

①用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移。___。

②反應(yīng)中FeCl3作___劑，理由是___。

③寫出該反應(yīng)的離子方程式___。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．灼燒干海帶所需溫度較高；需要在坩堝中進行，故A正確；

B．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度；溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處，故B錯誤；

C．萃取應(yīng)選分液漏斗，用分液漏斗分離CCl4萃取碘后的水層與有機層；故C錯誤；

D．若加水超過刻度線；配制失敗，應(yīng)重新配制，故D錯誤；

故答案為A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A.根據(jù)同周期元素原子半徑變化規(guī)律知Z原子半徑最大，A項錯誤；

B.溶于水呈堿性，HCl溶于水呈酸性；B項錯誤；

C.沒有表明是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，如酸性C項錯誤；

D.丙為HCl，乙為非金屬性則穩(wěn)定性D項正確；

答案選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．移液后未洗滌燒杯；導(dǎo)致移入容量瓶中的溶質(zhì)氯化鈉的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏小，故A不選；

B．定容后搖勻；發(fā)現(xiàn)液面下降，是因為有少量溶液殘留在玻璃塞和瓶口之間，濃度不變，屬于正?，F(xiàn)象，再加水至刻度線，會導(dǎo)致濃度偏小，故B不選；

C．在容量瓶中進行定容時；俯視刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏大，故C選；

D．在容量瓶中進行定容時；仰視刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積增大，所配溶液濃度偏小，故D不選；

故選C。4、D【分析】【分析】

物質(zhì)的量相等的NO和NO2，設(shè)均為1mol，結(jié)合N=nNA及分子構(gòu)成計算。

【詳解】

設(shè)均為1mol；

①由N=nNA可知；它們所含的分子數(shù)目之比為1:1，故正確；

②含O原子分別為1mol；2mol；它們所含的氧原子數(shù)目之比為1:2，故錯誤；

③含原子分別為2mol；3mol；它們所含的原子總數(shù)目之比為2:3，故正確；

④均含1molN原子；它們所含的氮原子數(shù)目之比為1:1，故正確；

故選D。5、B【分析】【詳解】

A．Cl2與FeCl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，因此可以用Cl2除去FeCl3溶液中的雜質(zhì)FeCl2；達到除雜；凈化的目的，故A正確；

B．鹽酸與Fe2O3和Al2O3都反應(yīng)變?yōu)榭扇苄晕镔|(zhì)；不能達到除雜；凈化的目的，故B錯誤；

C．雜質(zhì)CO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的鹽；而CO不能反應(yīng)，能夠達到除雜；凈化的目的，故C正確；

D．雜質(zhì)HCl能夠在飽和NaHCO3溶液中溶解，而被提純的CO2氣體既不溶解也不能反應(yīng)；達到了除雜；凈化的目的，故D正確；

故選：B。6、C【分析】【詳解】

A．室溫下，44gCO2含有的分子數(shù)×NA＝NA；故A正確；

B．46gNO2和N2O4的混合氣體中含有1mol最簡式NO2，含有1mol氮原子，含有的氮原子數(shù)目為NA；故B正確；

C．標(biāo)況下水為液態(tài)；故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和含有的共價鍵的個數(shù)，故C錯誤；

D．依據(jù)n=計算碳物質(zhì)的量得到碳原子數(shù)=×NA=10NA，計算平均一個字含有碳原子數(shù)是個；故D正確；

答案選C。7、C【分析】【詳解】

A．N原子的質(zhì)子數(shù)為7，中子數(shù)為9的氮原子的質(zhì)量數(shù)為7+9=16，該氮原子表示為A錯誤；

B．N2分子中兩個N原子間形成3對共用電子對，N2分子的電子式為B錯誤；

C．Cl2分子中兩個Cl原子間形成1對共用電子對，Cl2分子的結(jié)構(gòu)式為Cl—Cl；C正確；

D．Cl-的核電荷數(shù)為17，核外有18個電子，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為D錯誤；

答案選C。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①O2含有非極性共價鍵；屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

②H2含有非極性共價鍵；屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

③NH4NO3中與形成離子鍵，中N和H；N和O形成極性共價鍵；屬于鹽，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)；

④Na2O2中Na+和形成離子鍵，中O原子之間形成非極性共價鍵；在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)；

⑤Ba(OH)2中Ba2+和OH-形成離子鍵，OH-中O原子和H原子形成極性共價鍵；在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)；

⑥CH4分子中C和H形成極性共價鍵；在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

⑦CO2分子中C和O形成極性共價鍵；在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

⑧NaF中Na+和F-形成離子鍵；屬于鹽，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)；

⑨NH3分子中N和H形成極性共價鍵；在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

⑩I2含有非極性共價鍵；屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

綜上；既含離子鍵又含非極性鍵的是④；既含離子鍵又含極性鍵的是③⑤；屬于電解質(zhì)的是③④⑤⑧；

(2)短周期的某元素的氣態(tài)氫化物為H2R；則該元素的化合價為-2價，即得到了2個電子，該元素的原子最外層有8-2=6個電子，故答案為：6；

(3)元素周期表中；ⅡA族只含有金屬元素，位于元素周期表中的第2縱行，故答案為：2；

(4)第四周期元素中；第ⅡA族元素和第ⅢA族元素之間還有10個過渡金屬元素，若第IIA族原子序數(shù)為a，則第IIIA族原子序數(shù)為a+11，故答案為：a+11；

(5)Fe位于元素周期表中的第四周期第Ⅷ族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：Ⅷ；

(6)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子。若XY2為常見元素形成的離子化合物，則XY2為CaF2，其電子式為若XY2為共價化合物，則XY2為CS2，其結(jié)構(gòu)式為S=C=S?！窘馕觥竣堍邰茛邰堍茛?2a+11VIIIS=C=S9、略

【分析】【詳解】

(1)A．綠色化學(xué)的核心是把有害；有毒物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)；而綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)，故A錯誤；

B．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染；是主動地防治環(huán)境污染，故B正確；

C．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染；既保護了環(huán)境，又減小治理污染所增加的成本，提高了經(jīng)濟利益，故C正確；

故答案為A。

(3)A．正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH＜5.6，一氧化氮在空氣中可氧化為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸工業(yè)的尾氣中主要含有NO、NO2氣體等物質(zhì)是形成硝酸型酸雨的主要物質(zhì)；故A正確；

B．氮氧化物NO和O3及O發(fā)生如下反應(yīng)：O3+NO=NO2+O2O+NO2=NO+O2；一氧化氮(NO)可破壞臭氧層，故B正確；

C．NO是無色無味的有毒；它能與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而導(dǎo)致體內(nèi)組織器官嚴(yán)重缺氧而死亡，故C錯誤；

D．NO2有刺激性氣味的有毒氣體；與血液中的血紅蛋白結(jié)合的是NO，不是二氧化氮，故D錯誤；

E．NO、NO2屬于有毒氣體，NO2是紅棕色氣體，NO、NO2在空氣中可形成褐色或黃色的毒性很大的煙霧；故E正確；

故答案為A；B、E；

(3)利用NaOH溶液吸收NO、NO2，生成NaNO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+2H2O，減小了對環(huán)境的污染，符合綠色化學(xué)概念，其原子利用率為==88.5%?！窘馕觥緼ABENO+NO2+2NaOH=2NaNO2+2H2O是88.5%10、略

【分析】【分析】

(1)

CuO+COCu+CO2，氧化銅中銅化合價降低，化合價由+2價變?yōu)?價，作氧化劑，一氧化碳中碳化合價升高，化合價由+2價變?yōu)?4價，CO作還原劑，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為故答案為：CuO；CO。

(2)

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，Al化合價升高，由0價變?yōu)?3價，作還原劑，硫酸中氫化合價降低，由+1價變?yōu)?價，硫酸作氧化劑，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為故答案為：H2SO4；Al。

(3)

2KClO32KCl+3O2↑，KClO3中Cl化合價降低，由+5價變?yōu)?1價，氧化合價由?2價變?yōu)?價，因此KClO3既是氧化劑又是還原劑，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為故答案為：KClO3；KClO3?！窘馕觥?1)CuOCO

(2)H2SO4Al

(3)KClO3KClO311、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知，①為C元素、②為N元素、③為O元素、④為F元素、⑤為Na元素、⑥為Mg元素、⑦為Al元素、⑧為S元素、⑨為Cl元素、⑩為Ar元素。結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】

(1)同周期從左到右；非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，所以這幾種元素中非金屬性最強的是F，故答案為：F；

(2)稀有氣體的性質(zhì)最不活潑，則化學(xué)性質(zhì)最不活沷的元素是Ar，故答案為：Ar；

(3)④、⑤、⑥、⑦形成的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑由大到小的順序為：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故答案為：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+；

(4)某原子結(jié)構(gòu)示意圖為該原子含有12個質(zhì)子，原子序數(shù)為12，即為Mg元素，故答案為：Mg；

(5)元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，Cl的非金屬性大于S，所以H2S和HCl中；熱穩(wěn)定性較強的是HCl，故答案為：HCl；

(6)同周期從左到右，氫氧化物的堿性減弱，則NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中，堿性最強的是NaOH；能和強酸、強堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物是兩性氫氧化物，屬于兩性氫氧化物的是Al(OH)3，故答案為：NaOH；Al(OH)3?！窘馕觥縁ArF-＞Na+＞Mg2+＞Al3+MgHClNaOHAl(OH)312、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）①升華屬于物理變化；只是狀態(tài)發(fā)生變化，沒有化學(xué)鍵的破壞；

②二氧化碳溶于水；與水反應(yīng)生成碳酸，屬于化學(xué)變化，破壞的是共價鍵；

③氯化鈉溶于水；在水分子的作用下，氯化鈉中的離子鍵被破壞，所以破壞的是離子鍵；

④燒堿熔化中存在離子鍵；熔化燒堿時，陰陽離子間的化學(xué)鍵被破壞，所以破壞的是離子鍵；

⑤氯化氫溶于水；在水分子的作用下，氯化氫中的共價鍵被破壞，所以破壞的是共價鍵；

⑥氯化銨受熱分解；氯化銨是離子化合物，存在的化學(xué)鍵有離子鍵；共價鍵，受熱分解時，陰陽離子間的化學(xué)鍵、及銨根離子中的共價鍵被破壞，所以所以破壞的是離子鍵、共價鍵；

故答案為：①；③④；

（2）⑥NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫既發(fā)生離子鍵破壞；又發(fā)生共價鍵破壞，故答案為：⑥；

（3）氮氣分子中每個氮原子含有1對未成對電子，氮氣的電子式為過氧化鈉中，Na+和O22-之間是離子鍵，O22-內(nèi)部之間是共價鍵，則過氧化鈉的電子式是：二氧化碳中碳原子和氧原子之間以雙鍵相結(jié)合，故二氧化碳的電子式為故答案為：；

（4）HCl中形成共價鍵，H原子和Cl原子形成一個共用電子對，故HCl的形成過程可表示為：NaCl是離子化合物，鈉原子失去最外層的1個電子形成穩(wěn)定的鈉離子，氯原子從鈉原子得到1個電子形成穩(wěn)定的氯離子，用電子式表示NaCl的形成過程為：故答案為：

【點睛】

解答時注意離子鍵與共價鍵的區(qū)別以及離子化合物中可能存在共價鍵，共價化合物中一定不存在離子鍵，注意用電子式表示物質(zhì)的形成過程，熟悉化學(xué)反應(yīng)中、熔化、電離過程中的化學(xué)鍵變化是解答本題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣佗邰堍?3、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）配制溶液需要五種玻璃儀器：量筒；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶；所以如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是A、C；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒。

（2）①因無450mL的容量瓶，配制NAOH溶液用500mL的容量瓶，m(NAOH)＝C·V·M＝0.1mol·L－1×0.5L×40g·mol－1＝2.0g；

②若NAOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，則所得溶液濃度<0.1mol·L－1；

③NAOH溶于水放出大量熱，應(yīng)把它冷卻至室溫后再移入容量瓶中，否則定容后，溶液冷卻到室溫后，體積減小，濃度偏高，所得溶液濃度>0.1mol·L－1。

（3）①C(濃)·V(濃)＝C(稀)·V(稀)；[(1000×1.84×98%)÷98]×V(濃)＝0.5×0.5，解得V(濃)≈0.0136L＝13.6mL；

②選用量筒的原則是比計算出來的體積稍大；誤差小，則選用15mL量筒最好。

③濃硫酸的密度比水大且溶于水放出大量的熱；所以稀釋時注意三點：酸入水；沿器壁、棒攪拌，則。

稀釋時操作方法是將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中；并用玻璃棒不斷攪拌。

考點：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制計算、操作步驟、誤差分析，濃硫酸的稀釋等知識?！窘馕觥緼C燒杯、玻璃棒2.0<>13.615將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌三、判斷題(共5題，共10分)14、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質(zhì)、CCl4萃取出碘單質(zhì)呈紫紅色，正確。15、B【分析】【詳解】

引入新雜質(zhì)鈣離子，錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說法錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，則實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣，故正確。18、B【分析】【詳解】

物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。四、計算題(共2題，共16分)19、略

【分析】【分析】

化合物A溶于水中，一段時間后全部轉(zhuǎn)化為B（紅褐色沉淀）、C（一種堿）和氣體單質(zhì)D（可使帶火星的木條復(fù)燃），則B、D分別為氫氧化鐵和氧氣，說明A含有Fe元素、O元素。向溶液中加入100mL0.6mol/L稀硫酸，再加入含有0.08molKOH的溶液，恰好完全反應(yīng)。過濾，將沉淀洗滌后充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g，該紅棕色固體粉末為氧化鐵，由鐵元素守恒可知，3.96g化合物A含鐵將所得溶液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g，該鹽為硫酸鉀，說明A中含有鉀元素，3.96g化合物A含鉀則3.96g化合物A含氧K、Fe、O的個數(shù)比為2:1:4.根據(jù)摩爾質(zhì)量，可得A的化學(xué)式為K2FeO4。

【詳解】

（1）根據(jù)分析可知，化合物A所含有的元素為：K、Fe、O；合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式為：4FeO42－+10H2O＝4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH-

（2）化合物A可由FeCl3和KClO在強堿性條件下制得，根據(jù)電子守恒，其反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42－+3Cl?+5H2O(或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42－+3Cl?+5H2O)。

【點睛】

此題考查方程式的書寫，根據(jù)氧化還原方程式中的三守恒，原子、電荷、電子守恒進行判斷。根據(jù)物質(zhì)的特點進行判斷所含有的元素，如紅褐色沉淀可以得出其中含有鐵元素。【解析】K、Fe、O4FeO42－+10H2O＝4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH-2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42－+3Cl?+5H2O(或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42－+3Cl?+5H2O)20、略

【分析】【分析】

反應(yīng)過程中涉及反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2H2+O22H2O，反應(yīng)消耗氣體為224mL-56mL=168mL，其中V(H2)=168×=112mL，V(O2)=168×=56mL；

①若剩余氣體56mL為H2，則V(H2)=112mL+56mL=168mL，V(O2)=56mL；根據(jù)以上反應(yīng)規(guī)律，進行相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量計算；

②若剩余氣體56mL為O2，則V(H2)=112mL，V(O2)=56mL+56mL=112mL；根據(jù)以上反應(yīng)規(guī)律，進行相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量計算。

【詳解】

反應(yīng)過程中涉及反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2H2+O22H2O，反應(yīng)消耗氣體為224mL-56mL=168mL，其中V(H2)=168×=112mL，V(O2)=168×=56mL；

①若剩余氣體56mL為H2，則V(H2)=112mL+56mL=168mL，V(O2)=56mL，n(Na)=2n(H2)=2×=0.015mol，n(Na2O2)=2n(O2)=2×=0.05mol，所以m(Na)=15×10-3mol×23g/mol=0.345g，m(Na2O2)=5×10-3mol×78g/mol=0.390g，m(Na2O)=1.1g-0.345g-0.390g=0.365g；

②若剩余氣體56mL為O2，則V(H2)=112mL，V(O2)=56mL+56mL=112mL，n(Na)=2n(H2)=2×=0.01mol，n(Na2O2)=2n(O2)=2×=0.01mol，所以m(Na)=10×10-3mol×23g/mol=0.23g，m(Na2O2)=10×10-3mol×78g/mol=0.78g，m(Na2O)=1.1g-0.23g-0.78g=0.09g。

【點睛】

此題主要是56mL剩余氣體成份不確定，從而引起討論，關(guān)鍵是要注意氣體由224mL變?yōu)?6mL說明反應(yīng)消耗氫氣、氧氣共為168mL，不是說生成氫氣、氧氣只有168mL。【解析】m(Na)=0.345g，m(Na2O2)=0.390g，m(Na2O)=0.365g或m(Na)=0.23g，m(Na2O2)=0.78g，m(Na2O)=0.09g五、原理綜合題(共2題，共8分)21、略

【分析】【分析】

將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色，可知道氫離子在該電極放電，所以F是陰極，E是陽極，則電源電極A是正極，B是負(fù)極，并得到其他各個電極的名稱，在同一串聯(lián)電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，結(jié)合電鍍要求判斷鍍件、鍍層；對于Fe(OH)3膠體來說；膠粒帶正電荷，會向負(fù)電荷較多的電極方向移動，據(jù)此分析解答。

【詳解】

將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色，說明F極顯堿性，是溶液中H+在該電極放電；所以F電極是陰極，可得出D；F、H、Y均為陰極，C、E、G、X均為陽極，A是電源的正極，B是負(fù)極。

(1)根據(jù)上述分析可知：A是電源正極，B是電源的負(fù)極，在甲中，C是陽極，D是陰極。在該溶液中陰離子有OH-、SO42-，放電能力：OH->SO42-，C電極發(fā)生反應(yīng)：4OH--4e-=O2↑+2H2O；陽離子有Cu2+、H+，放電能力Cu2+>H+，所以在D電極發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，電解時總反應(yīng)方程式為：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，電