2024年中圖版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年中圖版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷484考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、根據(jù)下圖(其他產(chǎn)物未寫(xiě)出)分析；下列說(shuō)法正確的是。

A.A和B生成C的反應(yīng)為加成反應(yīng)B.C中所有原子可能在同一平面C.B的分子式為D.C苯環(huán)上的二氯代物只有兩種2、常溫下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯(cuò)誤的是A.若c(OH-)＞c(H+)，a=bB.若c(K+)＞c(CH3COO-)，a＞bC.若c(OH-)=c(H+)，a＞bD.若c(K+)＜c(CH3COO-)，a＜b3、定量分析是研究物質(zhì)常用的方法，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.1mol乙烯與氯水完全發(fā)生加成反應(yīng)，然后使加成產(chǎn)物與氯氣在光照條件下充分反應(yīng)，假定氫原子全部被取代，兩個(gè)過(guò)程消耗Cl2共5molB.1mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗2mol氯氣C.等質(zhì)量的甲烷與乙烯氣體分別完全燃燒時(shí)，乙烯消耗氧氣量較多D.等物質(zhì)的量的乙烯和乙烷完全燃燒，消耗氧氣量相同且生成二氧化碳量也相同4、有8種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚異戊二烯；⑤2?丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（）A.③④⑤⑧B.④⑤⑦⑧C.④⑤⑧D.③④⑤⑦⑧5、下列說(shuō)法不正確的是A.10種氨基酸形成的十肽的數(shù)目定為1010種B.甲酸、乙二酸、乳酸、水楊酸均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.纖維素溶解在銅氨溶液中，將形成的溶液壓入稀酸中，生成銅氨纖維D.油脂不溶于水，人體中油脂能溶解一些不能溶解在水中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，以利于人體吸收評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、某透明溶液的溶質(zhì)離子可能含有K+、Fe3+，Mg2+、Ba2+、中的幾種；現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

I.取100mL該溶液；加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀5.8g；

II.過(guò)濾，向?qū)嶒?yàn)I所得濾液中加入足量BaCl2溶液；有白色沉淀生成，沉淀經(jīng)鹽酸洗滌后，干燥；稱(chēng)重，其質(zhì)量為11.65g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

(1)溶液中一定存在的離子是____；

(2)寫(xiě)出I和II中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____、_____；

(3)溶液中____(填“一定含有”“一定不含有”或“可能含有”)K+，并說(shuō)明其原因_____；

(4)已知實(shí)驗(yàn)提供的試劑有：NaOH溶液、稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO2)2溶液、AgNO3溶液。驗(yàn)證原溶液中是否存在Cl-的實(shí)驗(yàn)方法：_____。7、Ⅰ.甲；乙兩同學(xué)擬用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是：

甲：①稱(chēng)取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH；即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液；鹽酸；分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；

②分別取這兩種溶液各10mL；加水稀釋為100mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管；同時(shí)加入純度相同的足量鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

(1)在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是___________；

(2)甲方案中，說(shuō)明HA是弱電質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH___________1(選填＞，＜，=)；在pH測(cè)定過(guò)程中，若事先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，則所測(cè)的pH值將___________(填“增大”；“減小”或“無(wú)變化”)；

(3)乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是___________。

Ⅱ．水是一種極弱的電解質(zhì)；其電離平衡曲線如下圖所示。

(1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積為_(kāi)__________；

(2)在100℃下，0.01mol/LNaOH溶液中，c(H+)為_(kāi)__________；

(3)在100℃下，將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸以11：9的體積混合，則在該溫度下混合之后的pH為_(kāi)__________。8、按要求回答下列問(wèn)題。

（1）的名稱(chēng)為_(kāi)_____。

（2）的名稱(chēng)為_(kāi)_____。

（3）3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。

（4）1,3,5-三甲基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。

（5）某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為72，其一氯代物只有一種，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。

（6）2,3-二甲基-2-丁烯的鍵線式為_(kāi)_____。9、乙酸橙花酯(如圖所示)是一種食用香料。

(1)乙酸橙花酯屬于______(填“無(wú)機(jī)化合物”或“有機(jī)化合物”)。

(2)乙酸橙花酯中的官能團(tuán)除酯基外還有_______(填名稱(chēng))。

(3)將乙酸橙花酯加入飽和碳酸鈉溶液中；充分震蕩后分層，油層在上，說(shuō)明乙酸橙花酯的密度_____水的密度(填“大于”“小于”)。

(4)向乙酸橙花酯溶液中滴入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______。10、同學(xué)們已經(jīng)學(xué)習(xí)了同位素；同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體；你能區(qū)別這些概念嗎？下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫(xiě)在下表中。

①和

②和

③CH4和CH3CH2CH3；

④金剛石與石墨；

⑤氕；氘與氚；

⑥16O、17O和18O；

⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；

⑧氧氣(O2)與臭氧(O3)。類(lèi)別同位素同系物同素異形體同分異構(gòu)體組號(hào)11、有下列物質(zhì)：①與②與③與④與⑤與請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)互為同位素的是________(填序號(hào)；下同)。

(2)屬于同一種物質(zhì)的是________。

(3)互為同系物的是________。

(4)互為同分異構(gòu)體的是________。12、下列反應(yīng)在100°C時(shí)能順利進(jìn)行：

(1)給出兩種產(chǎn)物的系統(tǒng)命名___________。

(2)這兩種產(chǎn)物互為下列哪一種異構(gòu)體___________？

A.旋光異構(gòu)體B.立體異構(gòu)體C.非對(duì)映異構(gòu)體D.幾何異構(gòu)體評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明己烯中混有甲苯。(____)A.正確B.錯(cuò)誤14、氯化鐵溶液滴加到對(duì)甲基苯酚中產(chǎn)生紫色沉淀。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤15、乙醛的密度比水大，且能與水以任意比例混溶。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、糖類(lèi)中除含有C、H、O三種元素外，還可能含有其它元素。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此均屬于糖類(lèi)化合物。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、甲醛是甲基跟醛基相連而構(gòu)成的醛。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、可用新制的Cu(OH)2來(lái)區(qū)分甲醛和苯甲醛。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、植物油、動(dòng)物脂肪和礦物油都是油脂。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、DNA、RNA均為雙螺旋結(jié)構(gòu)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)22、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)；對(duì)下列有機(jī)物中官能團(tuán)進(jìn)行檢驗(yàn)。

（1）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)；證明淀粉水解產(chǎn)物中含有醛基：

①試劑X為_(kāi)_________。

②試管C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)________。

（2）用化學(xué)方法檢驗(yàn)含有的官能團(tuán)。

①完成下表：

。官能團(tuán)。

檢驗(yàn)試劑。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

化學(xué)方程式。

—OH

FeCl3溶液。

溶液呈紫色。

—COOH

______________

有無(wú)色氣泡產(chǎn)生。

__________

②不能用溴水檢驗(yàn)是否含有碳碳雙鍵，簡(jiǎn)述理由：_______。23、CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。

（1）用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。

（2）由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大“減小”或“不變”），溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______________（水的濃度不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式）。

（3）升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子互換反應(yīng)，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，生成的磚紅色沉淀的化學(xué)式為_(kāi)______________。

（5）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共8分)24、In是第5周期IIIA的元素；In2O3是一種透明的導(dǎo)電材料，可運(yùn)用于觸控屏、液晶顯示器等高科技領(lǐng)域；利用水銦礦【主要成分In(OH)3】制備In2O3的工藝流程如下：

（1）寫(xiě)出水銦礦被硫酸酸溶的離子方程式：_____________________________

（2）從硫酸銦溶液中制備硫酸銦晶體的實(shí)驗(yàn)步驟：__________、_________；過(guò)濾、洗滌和干燥。

（3）提純粗銦的方法和銅的精煉原理相似，則粗銦為_(kāi)__________（填“陰極”、“陽(yáng)極”），寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式_________________________。

（4）完成下列化學(xué)方程式：__________

In(NO3)3In2O3

（5）已知t℃時(shí)，反應(yīng)In2O3＋CO2InO＋CO2的平衡常數(shù)K=0.25；

i．t℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(CO):n(CO2)=___________；

ii．在1L的密閉容器中加入0.02mol的In2O3（s），并通入xmol的CO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)In2O3的轉(zhuǎn)化率為50%，則x=_________。

（6）高純銦和濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的NO2氣體可以被Na2O2直接吸收，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mlNO2可以被______gNa2O2吸收。NO2的排放會(huì)引起一系列的環(huán)境問(wèn)題，任寫(xiě)一條其引起的環(huán)境問(wèn)題：_____________。25、重鉻酸鉀在工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用；某學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)制備重鉻酸鉀并探究其性質(zhì)。

I.制備重鉻酸鉀。

以鉻鐵礦(主要成分可表示為還含有等雜質(zhì))制備重鉻酸鉀()固體的工藝流程如下：

資料：ⅰ.遇水強(qiáng)烈水解。

ⅱ.部分微粒在溶液中的顏色：橙色綠色。

(1)中元素的化合價(jià)是___________。

(2)熔塊的主要成分為等可溶性鹽，濾渣1為紅褐色固體，寫(xiě)出步驟②水解的離子方程式___________。

(3)測(cè)定重鉻酸鉀純度。

稱(chēng)取重鉻酸鉀試樣配成溶液，取出于錐形瓶中，加入足量稀和碘化鉀溶液(的還原產(chǎn)物為)，放于暗處然后加入水和淀粉指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定()，至滴定終點(diǎn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度：___________。(滴定過(guò)程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng))

II.探究重鉻酸鉀的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)IIIIIIIV操作現(xiàn)象溶液中略有微小氣泡產(chǎn)生溶液顏色變?yōu)闇\黃色試管中溶液立即變?yōu)樽睾稚?，一段時(shí)間后，逐漸產(chǎn)生大量使帶火星木條復(fù)燃的氣體，溶液顏色慢慢變淺，后溶液顏色與實(shí)驗(yàn)II試管中顏色幾乎相同迅速反應(yīng)，溶液顏色變?yōu)榫G色，并產(chǎn)生大量使帶火星木條復(fù)燃的氣體(4)由上述I、II、III實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲同學(xué)認(rèn)為可以確認(rèn)在實(shí)驗(yàn)Ⅲ中起_________作用；

乙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)V才能證明的上述作用，實(shí)驗(yàn)V的操作和現(xiàn)象是：_____。

(5)查閱資料可知，在反應(yīng)III中使雙氧水分解反應(yīng)分步進(jìn)行，其過(guò)程可表示為：

?。?/p>

ⅱ：

請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)ⅱ的離子方程式：___________。

(6)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅳ中反應(yīng)的離子方程式：___________。

綜上所述，的性質(zhì)還與溶液的酸堿性等因素有關(guān)。26、鎳酸鋰(LiNiO2)是一種具有潛力的鋰離子電池材料。以鎳催化劑廢渣(主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、SiO2等雜質(zhì))為原料制備鎳酸鋰的流程如下。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)LiNiO2中鎳的化合價(jià)為_(kāi)______。

(2)在實(shí)驗(yàn)室中，“萃取、分液”需要的儀器有_______(填字母)。

(3)如果加入足量次氯酸鈉溶液“除鐵”，則“除鐵”反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(4)“除鈣”操作不能在玻璃儀器中進(jìn)行，其原因是_______。

(5)有人認(rèn)為“除鈣”中可以用HF替代NH4F，則“除鈣”反應(yīng)Ca2+(aq)+2HF(aq)CaF2(s)+2H+(aq)的平衡常數(shù)K=_______[已知：室溫下，HF的電離常數(shù)Ka=4.0×10-4，Ksp(CaF2)=1.6×10-10]。

(6)“酸浸”中鎳浸出率與液固比(稀硫酸濃度一定時(shí)溶液體積與鎳渣質(zhì)量之比)的關(guān)系如圖1所示，最佳液固比為_(kāi)______。當(dāng)液固比一定時(shí)，鎳浸出率與溫度的關(guān)系如圖2所示，40℃之前，隨著溫度升高，鎳浸出率逐漸增大的主要原因是_______。

(7)用3NiCO3·2Ni(OH)2·H2O制備鎳酸鋰的化學(xué)方程式為_(kāi)______。27、鈧是一種稀土元素，在國(guó)防、航空、核能等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用。氯化鈧(ScCl3)是一種可溶于水的灰白色固體，是制備鈧的重要原料。工業(yè)上從鈦磁鐵礦中(主要成分有Fe3O4、TiO2和少量Sc2O3)提取ScCl3的一種工藝如下圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)若在實(shí)驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)工藝中的過(guò)程②，需要的實(shí)驗(yàn)操作包括_____，過(guò)程②和過(guò)程③都用到的主要儀器為_(kāi)___。

(2)工藝中的過(guò)程④通常使用抽濾，裝置如圖所示，儀器A為抽濾瓶，利用抽氣泵將抽濾瓶中的空氣抽走而產(chǎn)生負(fù)壓，抽濾相對(duì)于普通過(guò)濾的優(yōu)點(diǎn)是______。儀器B的作用為_(kāi)____。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)得到的水層中是否含有Fe3+：________。

(3)Sc2(C2O4)3灼燒時(shí)除生成Sc2O3，還生成了CO和CO2，化學(xué)方程式為_(kāi)____。

(4)把得到的Sc2O3固體與焦炭混合，將干燥純凈的Cl2通入赤熱的混合物反應(yīng)制備ScCl3，反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物在相同條件下對(duì)H2的相對(duì)密度為14，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

(5)已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=1.8×10?10，Ksp(Ag2CrO4)=2×10?12。取ScCl3粗產(chǎn)品(含難溶Sc2O3雜質(zhì))溶于水，配成溶液，滴入幾滴K2CrO4溶液，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)溶液中出現(xiàn)磚紅色沉淀時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)。計(jì)算說(shuō)明滴定時(shí)選擇K2CrO4溶液作為指示劑的理由_____[出現(xiàn)磚紅色沉淀時(shí)，c()約為5.0×10?3mol·L?1；溶液中離子的濃度小于1×10?5mol·L?1時(shí)，認(rèn)為該離子已不存在]。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共12分)28、已知，在含有HNO3的溶液中放入Al不生成氫氣。某無(wú)色溶液中只含有下列10種離子中的某幾種：Mg2+、Cu2+、H+、Ag+、K+、Cl-、HCO3-、MnO4-、NO3-、OH-。已知該無(wú)色溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣；試回答下列問(wèn)題：

(1)若反應(yīng)后生成Al3+，則溶液中一定存在的離子有_____________________，一定不能大量存在的離子有___________________________；

(2)若反應(yīng)后生成AlO2-，則溶液中一定存在的離子有___________________，一定不能大量存在的離子有___________________________。29、物質(zhì)M可用作調(diào)味劑；乳化劑、抗氧化增效劑、吸濕劑、pH調(diào)節(jié)劑、增香劑、緩沖劑。其結(jié)構(gòu)式如圖所示；其組成元素X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且Y的一種核素常用于檢測(cè)文物的年代。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)元素Q在周期表中的位置為_(kāi)______，工業(yè)上采用_______法治煉Q的單質(zhì)。

(2)物質(zhì)M中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型為_(kāi)______，物質(zhì)M與稀硫酸反應(yīng)生成有機(jī)物N，N中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)______。

(3)相同條件下，等質(zhì)量的Y的兩種單質(zhì)分別在足量中燃燒，放出熱量前者大于后者。則兩種單質(zhì)中，_______(填“”或“”)更穩(wěn)定。Y與Z分別形成的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)______(填化學(xué)式)。

(4)QX的電子式為_(kāi)______，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A；A和B生成C的反應(yīng)為取代反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B；C中含有甲基；所有原子不可能在同一平面，故B錯(cuò)誤；

C、B的分子式為故C錯(cuò)誤；

D；C苯環(huán)上有2種不同氫原子；所以苯環(huán)上的二氯代物只有兩種，故D正確。

正確答案選D。2、D【分析】【詳解】

A．若c(OH?)＞c(H+)，溶液為醋酸鉀溶液或醋酸鉀和KOH的混合液，則a?b；故A不符合題意；

B．若c(K+)＞c(CH3COO?)，由電荷守恒c(CH3COO?)+c(OH?)=c(H+)+c(K+)可知，c(OH?)＞c(H+)，則a?b，若當(dāng)a＞b，也就是弱酸強(qiáng)堿中和時(shí)，弱酸過(guò)量，溶液可能呈酸性、中性或堿性，醋酸過(guò)量的極少，所以過(guò)量的醋酸電離出的H+小于醋酸根水解產(chǎn)生的OH?；有可能成立，故B不符合題意；

C．若c(OH?)=c(H+)，溶液顯中性，一定為醋酸和醋酸鉀的混合液，則a＞b；故C不符合題意；

D．若c(K+)＜c(CH3COO?)，由電荷守恒可知c(CH3COO?)+c(OH?)=c(H+)+c(K+)，c(OH?)＜c(H+)，則a＞b；故D符合題意；

答案選D。3、A【分析】【詳解】

A．1mol乙烯與氯水完全發(fā)生加成反應(yīng)，消耗1molCl2，生成CH2Cl-CH2Cl，然后使CH2Cl-CH2Cl與氯氣在光照條件下充分反應(yīng)，假定氫原子全部被取代，再消耗4molCl2，兩個(gè)過(guò)程消耗Cl2共1mol+4mol=5mol；A正確；

B．烷烴與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，1molH消耗1molCl2，因此1mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗4molCl2；B錯(cuò)誤；

C．等質(zhì)量的烴CxHy完全燃燒，越大，耗氧量越多，故等質(zhì)量的CH4()與乙烯()氣體分別完全燃燒時(shí)；甲烷消耗氧氣量較多，C錯(cuò)誤；

D．等物質(zhì)的量的烴CxHy完全燃燒，越大，耗氧量越多，故等物質(zhì)的量的乙烯(=2+1=3)和乙烷(=2+1.5=3.5)完全燃燒；消耗氧氣量多的是乙烷，根據(jù)C守恒可知生成二氧化碳量相同，D錯(cuò)誤；

選A。4、C【分析】【詳解】

①甲烷既不能使酸性高錳酸鉀褪色；也不能使溴水褪色，不符合題意；

②苯不含碳碳雙鍵；不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能使溴水褪色，不符合題意；

③聚乙烯中不含碳碳雙鍵；既不能使溴水褪色，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不符合題意；

④聚異戊二烯含有一個(gè)碳碳雙鍵；既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，符合題意；

⑤2?丁炔含一個(gè)碳碳三鍵；既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，符合題意；

⑥環(huán)己烷不含碳碳雙鍵；既不能使溴水褪色，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不符合題意；

⑦鄰二甲苯不能使溴水褪色；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不符合題意；

⑧環(huán)己烯含一個(gè)碳碳雙鍵；既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，符合題意；

④⑤⑧符合題意；答案選C。

【點(diǎn)睛】

能使（濃）溴水褪色的有：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、酚羥基的鄰位碳上有氫、醛基等；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的官能團(tuán)或結(jié)構(gòu)有：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、與羥基相連的碳上有H、酚羥基、與苯環(huán)相連的C上有H。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．10種氨基酸形成的十肽的數(shù)目最多為1010種；A錯(cuò)誤；

B．甲酸中有醛基結(jié)構(gòu)；乙二酸具有還原性、乳酸具有羥基、水楊酸含有酚羥基；故均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；

C．銅氨溶液中加入脫脂棉即纖維素?cái)嚢璩绅こ硪?；用注射器將黏稠液注入稀鹽酸中，可生成銅氨纖維，取出生成物，用水洗滌即可，C正確；

D．油脂不溶于水；人體中油脂能溶解一些不能溶解在水中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，以利于人體吸收，D正確；

故答案為：A。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

由取100mL該溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，因?yàn)闅溲趸F是紅褐色沉淀，有白色沉淀，說(shuō)明沒(méi)有Fe3+，有Mg2+，生成白色沉淀5.8g，則Mg2+和不能共存，所以沒(méi)有再過(guò)濾，向?qū)嶒?yàn)I所得濾液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明原溶液中有沉淀經(jīng)鹽酸洗滌后，干燥、稱(chēng)重，其質(zhì)量為11.65g，則Ba2+和不能共存，一定不存在所以一定存在Mg2+、一定不存在Fe3+，Ba2+、，不能確定是否存在K+、又因?yàn)椴粷M足電荷守恒，應(yīng)該還含有陰離子，而且不知道陰離子的物質(zhì)的量，K+和Mg2+、能共存，還可能含有K+或者其他陰離子；

(1)由分析可知溶液中一定存在的離子是Mg2+、故答案為：Mg2+、

(2)I和II中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++=BaSO4↓；故答案為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++=BaSO4↓；

(3)溶液中可能含有K+，其原因是由實(shí)驗(yàn)知無(wú)Fe3+和Ba2+，而n(Mg2+)>n()，又因?yàn)槠渌庪x子物質(zhì)的量不能確認(rèn)，所以可能含有K+；故答案為：可能含有；由實(shí)驗(yàn)知無(wú)Fe3+和Ba2+，而n(Mg2+)>n()，又因?yàn)槠渌庪x子物質(zhì)的量不能確認(rèn)，所以可能含有K+；

(4)氯離子的檢驗(yàn)是用硝酸酸化的硝酸銀溶液，所以驗(yàn)證原溶液中是否存在Cl-的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量原溶液先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，有沉淀生成則存在Cl-，反之則無(wú)。故答案為：取少量原溶液先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，有沉淀生成則存在Cl-；反之則無(wú)。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子共存和離子檢驗(yàn)問(wèn)題，難度不大?！窘馕觥縈g2+、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ba2++=BaSO4↓；可能含有由實(shí)驗(yàn)知無(wú)Fe3+和Ba2+，而n(Mg2+)>n()，又因?yàn)槠渌庪x子物質(zhì)的量不能確認(rèn)，所以可能含有取少量原溶液先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，有沉淀生成則存在Cl-，反之則無(wú)。7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在兩個(gè)方案的第①步中；都要用到的定量?jī)x器是100mL容量瓶；

(2)甲方案中測(cè)得溶液的pH＜1；說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)，不完全電離；在pH測(cè)定過(guò)程中，若事先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，相當(dāng)于對(duì)溶液進(jìn)行了稀釋?zhuān)瑒t所測(cè)的pH值將增大；

(3)乙方案中；HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，與鋅反應(yīng)過(guò)程中能繼續(xù)電離出氫離子，使溶液中的氫離子濃度大于鹽酸中的氫離子，反應(yīng)速率快，所以現(xiàn)象為裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率快即可說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)。

Ⅱ．(1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度都為10-6mol/L,則水的離子積為10-12；

(2)在100℃下，0.01mol/LNaOH溶液中，氫氧根離子濃度為0.01mol/L，則c(H+)為=1×10-10mol/L；

(3)在100℃下，將pH=8的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為mol/L，與pH=4的稀鹽酸中氫離子濃度為10-4mol/L，以11：9的體積混合，則堿過(guò)量，溶液中的氫氧根離子濃度為mol/L，氫離子濃度為mol/L，則在該溫度下混合之后的pH為7?！窘馕觥?00mL容量瓶＞增大裝HA溶液的試管中放出H2的速率快1×10-121×10-10mol/L78、略

【分析】【分析】

（1）屬于烷烴；最長(zhǎng)碳鏈上含有6個(gè)碳原子，2；3、4、5的碳原子上含有甲基；

（2）屬于烯烴；分子中含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈含有4個(gè)碳原子，編號(hào)從距離碳碳雙鍵最近的一端開(kāi)始，在1；2號(hào)碳原子上有碳碳雙鍵，2號(hào)碳原子上連有1個(gè)甲基；

（3）3-甲基-2-戊烯屬于烯烴，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（4）1,3,5-三甲基苯屬于苯的同系物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（5）烷烴的通式為CnH（2n+2），若烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為72，則有14n+2=72，解得n=5，該烷烴分子式為C5H12，C5H12有三種同分異構(gòu)體；

（6）2,3-二甲基-2-丁烯屬于烯烴，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3（CH3）CH=CH（CH3）CH3。

【詳解】

（1）屬于烷烴；最長(zhǎng)碳鏈上含有6個(gè)碳原子，2；3、4、5的碳原子上含有甲基，則名稱(chēng)為2,3,4,5-四甲基己烷，故答案為：2,3,4,5-四甲基己烷；

（2）屬于烯烴；分子中含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈含有4個(gè)碳原子，編號(hào)從距離碳碳雙鍵最近的一端開(kāi)始，在1；2號(hào)碳原子上有碳碳雙鍵，2號(hào)碳原子上連有1個(gè)甲基，名稱(chēng)為2-甲基-1-丁烯，故答案為：2-甲基-1-丁烯；

（3）3-甲基-2-戊烯屬于烯烴，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

（4）1,3,5-三甲基苯屬于苯的同系物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

（5）烷烴的通式為CnH（2n+2），若烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為72，則有14n+2=72，解得n=5，該烷烴分子式為C5H12，C5H12有三種同分異構(gòu)體，一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

（6）2,3-二甲基-2-丁烯屬于烯烴，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3（CH3）CH=CH（CH3）CH3，則鍵線式為故答案為：【解析】①.2,3,4,5-四甲基己烷②.2-甲基-1-丁烯③.④.⑤.⑥.9、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）由乙酸橙花酯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；乙酸橙花酯為含碳化合物，為有機(jī)化合物，故答案為：有機(jī)化合物；

（2）由圖可知乙酸橙花酯中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵和酯基；故答案為：碳碳雙鍵；

（3）將乙酸橙花酯加入飽和碳酸鈉溶液中；充分震蕩后分層，油層在上，則乙酸橙花酯不溶于水且比水的密度小，故答案為：小于；

（4）乙酸橙花酯中含有碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀褪色，故答案為：酸性高錳酸鉀溶液褪色?！窘馕觥坑袡C(jī)化合物碳碳雙鍵小于酸性高錳酸鉀溶液褪色10、略

【分析】【分析】

若化學(xué)式為元素，可能是同位素；若化學(xué)式為單質(zhì)，則可能是同素異形體；若為分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物，則為同分異構(gòu)體；若是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；則為同系物。

【詳解】

若化學(xué)式為元素，可能是同位素；若化學(xué)式為單質(zhì)，則可能是同素異形體；若為分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物，則為同分異構(gòu)體；若是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；則為同系物；所以①為同系物；②為同分異構(gòu)體；③為同系物；④為同素異形體；⑤為同位素；⑥為同位素；⑦為同分異構(gòu)體；⑧為同素異形體。

故答案為：。類(lèi)別同位素同系物同素異形體同分異構(gòu)體組號(hào)⑤⑥①③④⑧②⑦【解析】。類(lèi)別同位素同系物同素異形體同分異構(gòu)體組號(hào)⑤⑥①③④⑧②⑦11、略

【分析】【分析】

①與的質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素；

②與是氧元素形成的不同種單質(zhì)；互為同素異形體；

③與的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

④與都是烷烴，結(jié)構(gòu)相似，相差2個(gè)CH2原子團(tuán)；互為同系物；

⑤與的分子式相同；結(jié)構(gòu)相同，是同種物質(zhì)。

【詳解】

（1）質(zhì)子相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互為同位素，由分析可知，與互為同位素；故答案為：①；

（2）由分析可知，與的分子式相同；結(jié)構(gòu)相同，是同種物質(zhì)，故答案為：⑤；

（3）結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物，由分析可知，與互為同系物；故答案為：④；

（4）分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，由分析可知，與互為同分異構(gòu)體，故答案為：③?！窘馕觥竣佗茛堍?2、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】I(7R，3E，5Z)-3-甲基-7-氘代-3，5-辛二烯或(7R，3E，5Z)-3-甲基-3，5-辛二烯-7-d或(7R，3E，5Z)-3-甲基-7-2H-3，5-辛二烯(注：只要標(biāo)出氘的位置即可)。用cis-、trans-代替Z-；E-得分相同(下同)。

II(7S，3Z，527)-3-甲基-7-氘代-3，5-辛二烯或(7S，3Z，5Z)-3-甲基-3，5-辛二烯-7-d或(7S，3Z，52)-3-甲基-7-2H-3，5-辛二烯(注：只要標(biāo)出氘的位置即可)B(立體異構(gòu)體)三、判斷題(共9題，共18分)13、A【分析】【詳解】

由于己烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾甲苯的檢驗(yàn)，故先加入足量溴水與己烯發(fā)生加成反應(yīng)，排除己烯的干擾；然后加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明己烯中混有甲苯；正確。14、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鐵溶液滴加到對(duì)甲基苯酚中；發(fā)生顯色反應(yīng)而使溶液顯色，生成的不是沉淀，故錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

高中階段對(duì)酚類(lèi)物質(zhì)的顯色反應(yīng)的顏色通常要求不高，通常都認(rèn)為是紫色，嚴(yán)格來(lái)說(shuō)是不對(duì)的。不同的酚類(lèi)物質(zhì)和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)顏色不同，如苯酚顯紫色，而對(duì)甲基苯酚顯藍(lán)色，但均不是沉淀。15、B【分析】【詳解】

乙醛的相對(duì)密度小于1；且分子極性大，所以乙醛的密度比水小，且能與水以任意比例混溶；

答案為：錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

從分子結(jié)構(gòu)上看，糖類(lèi)是多羥基醛、多羥基酮和它們的脫水縮合物，糖類(lèi)中含C、H、O三種元素，不含其它元素；錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

單糖為多羥基醛或多羥基酮，肌醇中含有羥基，但不含有醛基，所以不屬于糖類(lèi)化合物，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

甲醛是是一個(gè)碳原子構(gòu)成的醛，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

甲醛和苯甲醛的官能團(tuán)都只為醛基，都能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，不可用新制的Cu(OH)2來(lái)區(qū)分甲醛和苯甲醛。故錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

在室溫下呈液態(tài)的油脂稱(chēng)為油，如花生油、桐油等；在室溫下呈固態(tài)的油脂稱(chēng)為脂肪，如牛油、豬油等，所以植物油、動(dòng)物脂肪都是油脂。礦物油是多種烴的混合物，經(jīng)石油分餾得到的烴，不屬于油脂，故該說(shuō)法錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

DNA為雙螺旋結(jié)構(gòu)，RNA是單鏈線形結(jié)構(gòu)，故答案為：錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)22、略

【分析】【分析】

（1）淀粉是高分子化合物；在稀硫酸作催化劑的條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖；

（2）所含官能團(tuán)為酚羥基；碳碳雙鍵和羧基；①羧酸是有機(jī)酸，其酸性強(qiáng)于碳酸，可與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，因此碳酸氫鈉可用于鑒別分子內(nèi)羧基的存在，據(jù)此填表；

②羥基對(duì)苯環(huán)產(chǎn)生影響；是連接羥基的苯環(huán)上的鄰對(duì)位較為活躍，可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)。

【詳解】

（1）淀粉是高分子化合物；在稀硫酸作催化劑的條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖。葡萄糖中含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也可被新制取的氫氧化銅懸濁液氧化，產(chǎn)生磚紅色沉淀。但在反應(yīng)前一定要先加入堿將稀硫酸中和，使反應(yīng)處于堿性環(huán)境中。否則實(shí)驗(yàn)失敗，看不到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。則：①試劑X為氫氧化鈉溶液；

②試管C中葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液共熱反應(yīng)生成氧化亞銅；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有紅色沉淀生成；

（2）①—COOH可與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，產(chǎn)生無(wú)色氣泡，而酚羥基不能，故可用碳酸氫鈉檢驗(yàn)該有機(jī)物中是否含—COOH，其化學(xué)方程式為：+NaHCO3+CO2↑+H2O；

②該有機(jī)物可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色；不能用溴水檢驗(yàn)是否含有碳碳雙鍵。

【點(diǎn)睛】

本題側(cè)重學(xué)生對(duì)有機(jī)化合物中官能團(tuán)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究與考查，需要注意的是溴乙烷在不同條件下發(fā)生的反應(yīng)不同，在氫氧化鈉的水溶液中加熱會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇與溴化鈉，而在氫氧化鈉的醇溶液中加熱會(huì)發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯氣體與溴化鈉，學(xué)生要牢記反應(yīng)條件，抓住官能團(tuán)的反應(yīng)原理分析作答?！窘馕觥繗溲趸c溶液有紅色沉淀生成碳酸氫鈉溶液+NaHCO3→+CO2↑+H2O該有機(jī)物可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色23、略

【分析】【詳解】

（1）已知CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化，所以離子方程式為2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

故答案為：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

（2）由圖可知，溶液酸性增大，c(Cr2O72?)增大，所以CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率增大；溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將增大；

A點(diǎn)處c(H+)=1.0×10-7mol/L，c(Cr2O72?)=0.25mol/L，c(CrO42?)=1.0mol/L-2c(Cr2O72?)=(1-2×0.25)mol/L=0.50mol/L，則平衡常數(shù)為K==1.0×1014；

故答案為：增大；增大；1.0×1014；

（3）升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減??；平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正方向放熱，則該反應(yīng)的ΔH小于0；

故答案為：小于；

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子交換反應(yīng)，平衡：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O向左移動(dòng)，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，應(yīng)是Ag+與CrO42-結(jié)合生成磚紅色沉淀，故該磚紅色沉淀為Ag2CrO4；

故答案為：Ag2CrO4；

（5）H2C2O4將廢液中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，H2C2O4被氧化為CO2，根據(jù)得失電子守恒寫(xiě)出并配平離子方程式為3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2；

故答案為：3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2?！窘馕觥?CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O增大增大1.0×1014小于Ag2CrO43H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2五、工業(yè)流程題(共4題，共8分)24、略

【分析】【分析】

將主要成分為In(OH)3的水銦礦溶解于稀硫酸，根據(jù)酸堿中和原理得到硫酸銦的溶液，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾并洗滌、干燥得到硫酸銦晶體，將所得晶體與稀硫酸混合后電解可得到粗銦，再用NaOH溶液為電解液，進(jìn)行粗銦精煉得到高純銦，最后將高純銦溶解于稀硝酸，并通過(guò)加熱促進(jìn)硝酸銦分解可得到In2O3；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)In(OH)3溶解于稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為In(OH)3+3H+=In3++3H2O，故答案為：In(OH)3+3H+=In3++3H2O；

(2)從硫酸銦的溶液中獲得硫酸銦晶體的方法是蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥；故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；

(3)電解精煉粗銦提純時(shí)，粗銦為陽(yáng)極，陰極上In3+發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為In3++3e-=In，故答案為：陽(yáng)極；In3++3e-=In；

(4)硝酸銦受熱易分解，產(chǎn)物為三氧化二銦、二氧化氮及氧氣，反應(yīng)的方程式為：4In(NO3)32In2O3+12NO2↑+3O2↑，故答案為：4In(NO3)32In2O3+12NO2↑+3O2↑；

(5)?。磻?yīng)In2O3+CO?2InO+CO2的平衡常數(shù)K==0.25，根據(jù)同一容器中，氣體的濃度之比等于物質(zhì)的量之比，==4；故答案為：4；

ⅱ.0.02mol的In2O3(s)在反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%，可知參加反應(yīng)的In2O3物質(zhì)量為0.01mol，同時(shí)參加反應(yīng)的CO和生成的CO2的物質(zhì)的量也為0.01mol，據(jù)ⅰ知平衡時(shí)=4，即=4；解得：x=0.05mol，故答案為：0.05mol；

(6)672mLNO2氣體的物質(zhì)的量為=0.03mol，被nmolNa2O2直接吸收，則根據(jù)電子守恒：0.03mol×1=nmol×2，解得：n=0.015mol，Na2O2的質(zhì)量為0.015mol×78g/mol=1.17g；大量NO2氣體排到大氣中，會(huì)造成光化學(xué)煙霧或硝酸型酸雨，故答案為：1.17；光化學(xué)煙霧或硝酸型酸雨?！窘馕觥縄n(OH)3+3H+=In3++3H2O蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶陽(yáng)極In3++3e-=In4In(NO3)32In2O3+12NO2↑+3O2↑40.051.17光化學(xué)煙霧或硝酸型酸雨25、略

【分析】【分析】

鉻鐵礦加入碳酸鈉、氯酸鉀熔融氧化，得到熔塊，熔塊的主要成分為等可溶性鹽，水浸后水解生成氫氧化鐵沉淀過(guò)量得到濾渣1氫氧化鐵和濾液1，濾液1最終生成

(1)

中鉀、氧元素化合價(jià)分別為+1、-2，化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為，則元素的化合價(jià)是+6；

(2)

濾渣1為紅褐色固體，說(shuō)明水解生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-；

(3)

根據(jù)電子守恒可知，~6e-~6則的物質(zhì)的量為則產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為

(4)

由上述I、II、III實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，III中一段時(shí)間后產(chǎn)生大量使帶火星木條復(fù)燃的氣體氧氣，說(shuō)明在實(shí)驗(yàn)Ⅲ中起催化劑(加快過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的速率)的作用；

催化劑改變反應(yīng)速率，本身化學(xué)性質(zhì)不變，實(shí)驗(yàn)還需要證明在Ⅲ反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變，故需補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)為：另取一支試管，加入2mL5%H2O2溶液，再加入幾滴實(shí)驗(yàn)Ⅲ試管中的溶液，出現(xiàn)與實(shí)驗(yàn)Ⅲ試管相同的現(xiàn)象(或者向?qū)嶒?yàn)Ⅲ試管中再加入少量5%H2O2溶液出現(xiàn)試管中溶液立即變?yōu)樽睾稚灰欢螘r(shí)間后，逐漸產(chǎn)生大量使帶火星木條復(fù)燃的氣體，溶液顏色慢慢變淺現(xiàn)象)；

(5)

總反應(yīng)為過(guò)氧化氫生成水和氧氣，在反應(yīng)中起催化作用，反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變，反應(yīng)ⅰ中轉(zhuǎn)化為則反應(yīng)ⅱ中會(huì)轉(zhuǎn)化為氧氣和故反應(yīng)為：2HCrO=+H2O+2O2↑；

(6)

實(shí)驗(yàn)Ⅳ中為酸性反應(yīng)后溶液顏色變?yōu)榫G色，并產(chǎn)生大量使帶火星木條復(fù)燃的氣體，說(shuō)明參與反應(yīng)和過(guò)氧化氫生成了Cr3+和氧氣，反應(yīng)為+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O。【解析】(1)+6

(2)+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-

(3)

(4)催化劑(加快過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的速率)另取一支試管，加入2mL5%H2O2溶液，再加入幾滴實(shí)驗(yàn)Ⅲ試管中的溶液，出現(xiàn)與實(shí)驗(yàn)Ⅲ試管相同的現(xiàn)象(或者向?qū)嶒?yàn)Ⅲ試管中再加入少量5%H2O2溶液出現(xiàn)試管中溶液立即變?yōu)樽睾稚?；一段時(shí)間后，逐漸產(chǎn)生大量使帶火星木條復(fù)燃的氣體，溶液顏色慢慢變淺現(xiàn)象)

(5)2HCrO=+H2O+2O2↑

(6)+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O26、略

【分析】【分析】

鎳催化劑廢渣加入稀硫酸酸浸，鎳、鋅、鐵、鈣轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的鹽溶液，二氧化硅不反應(yīng)成為濾渣，過(guò)濾后加入次氯酸鈉溶液將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵除去，過(guò)濾后加入氟化銨溶液生成氟化鈣沉淀除去鈣，過(guò)濾加入有機(jī)萃取劑萃取出鎳，然后加入碳酸氫鈉溶液得到鎳的沉淀3NiCO3·2Ni(OH)2·H2O，3NiCO3·2Ni(OH)2·H2O加入Li2CO3通入空氣在900℃是反應(yīng)生成鎳酸鋰；

(1)

LiNiO2中氧元素化合價(jià)為-2；鋰元素化合價(jià)為+1；則鎳的化合價(jià)為+3；

(2)

在實(shí)驗(yàn)室中；“萃?。环忠骸毙枰膬x器有分液漏斗、燒杯，故選AD；

(3)

次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，會(huì)把亞鐵離子氧化為鐵離子，2Fe2++ClO-+2H+＝2Fe3++Cl-+H2O；

(4)

“除鈣”操作不能在玻璃儀器中進(jìn)行；其原因是在酸性溶液中加入氟化銨，氟離子和氫離子會(huì)生成氫氟酸，氫氟酸會(huì)和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，腐蝕玻璃；

(5)

反應(yīng)Ca2+(aq)+2HF(aq)CaF2(s)+2H+(aq)的平衡常數(shù)K=

(6)

由圖可知；液固比為3時(shí)，鎳浸出率已經(jīng)達(dá)到最高值，且再增加液固比，鎳浸出率不再提高，故最佳液固比為3；當(dāng)液固比一定時(shí)，40℃之前，隨著溫度升高，鎳浸出率逐漸增大的主要原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，鎳浸出率增加；

(7)

由流程可知，3NiCO3·2Ni(OH)2·H2O和Li2CO3、空氣在900℃是反應(yīng)生成鎳酸鋰，反應(yīng)為，4[3NiCO3·2Ni(OH)2·H2O]+10Li2CO3+5O220LiNiO2+22CO2+12H2O?！窘馕觥?1)+3

(2)AD

(3)2Fe2++ClO-+2H+＝2Fe3++Cl-+H2O

(4)酸性溶液中加入氟化銨；氟離子和氫離子會(huì)生成氫氟酸，氫氟酸會(huì)和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，腐蝕玻璃。

(5)

(6)3溫度升高；反應(yīng)速率加快。

(7)4[3NiCO3·2Ni(OH)2·H2O]+10Li2CO3+5O220LiNiO2+22CO2+12H2O27、略

【分析】【分析】

鈦磁鐵礦中(主要成分有Fe3O4、TiO2和少量Sc2O3),酸浸后，四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為鐵離子或亞鐵離子，鈦轉(zhuǎn)化為鈦離子，Sc2O3轉(zhuǎn)化為Sc3+，經(jīng)萃取后Sc3+進(jìn)入油層；加入濃硫酸，雙氧水將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，經(jīng)反萃取進(jìn)入水層，經(jīng)氫氧化鈉溶液，鐵和鈦轉(zhuǎn)化為沉淀成為濾渣，加入草酸將鈧離子轉(zhuǎn)化為草酸鈧，草酸鈧經(jīng)灼燒轉(zhuǎn)化為三氧化二鈧，三氧化二鈧與