2025年外研版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷833考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是A.硫化氫B.M2+離子核外有a個電子，b個中子，M原子符號為C.用電子式表示MgCl2的形成過程為：D.氮分子的電子式：2、是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.和足量充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯中含有的數(shù)目為C.由和組成的水中，中子數(shù)和電子數(shù)之和為D.乙炔中含有的鍵的數(shù)目為3、下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合有。序號XYZW①Al②Si③NaNaCl④Fe

A.①③B.②④C.①②D.③④4、將CO2氣體緩緩?fù)ㄈ氲胶械任镔|(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示(假設(shè)每步反應(yīng)均完全)。下列關(guān)于整個反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是。

A.o～a段反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2OB.a～b段反應(yīng)的化學(xué)方程式是：OH￣+CO2=C.b～c段反應(yīng)的離子方程式是：2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+D.d～e段沉淀的減少是由碳酸鋇固體的消失所致5、現(xiàn)代社會的發(fā)展離不開人與自然和諧共生，下列有關(guān)說法中正確的是A.用氯氣處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子B.在田間大量焚燒秸稈，以增加草木灰肥料從而減少化肥的使用C.近期的空氣質(zhì)量報告中常出現(xiàn)“中度污染"和“重度污染”的結(jié)論，霧霾的形成是因為空氣中含有大量的二氧化硫D.我國力爭在2060年前實現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了中國對解決氣候問題的大國擔(dān)當(dāng)6、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5：4。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的還原性比Z的弱C.由X、Z組成的化合物與由Z、W組成的化合物只能發(fā)生化合反應(yīng)D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽7、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是A.0.1mol/L的MgCl2溶液中所含的Cl-的物質(zhì)的量為0.2molB.含有4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2固體共熱，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)為NAC.6.02×1023個CH4分子中所含的共價鍵數(shù)目約為4NAD.28gN2與足量的H2充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA8、將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入的鹽酸的體積有如圖所示的關(guān)系(不考慮CO2在水中的溶解)。下列說法不正確的是。

A.滴加鹽酸0→150mL段發(fā)生的反應(yīng)依次為B.所用鹽酸的物質(zhì)的量為0.04molC.CO2體積不再改變時，溶液中的溶質(zhì)為NaClD.該樣品中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比為2∶1評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，q是元素Y的單質(zhì)且為淡黃色固體，n是元素Z的單質(zhì)，0.01mol·L-1r溶液的pH為2；s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是。

A.元素的非金屬性：Z>YB.原子半徑的大?。篫>Y>X>WC.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y>XD.氧化物的對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y10、據(jù)報道，1994年蘭州近代物理研究所研制出首批氧－18氣體。氧－18(18O2)又稱重氧，下列有關(guān)敘述正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))A.11.2L重氧所含分子數(shù)為0.5NAB.36g重氧氣體所含原子數(shù)為2NAC.2g重氧水(H218O)所含中子數(shù)為NAD.1.8g重氧氣體的物質(zhì)的量為0.1mol11、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3說法正確的是()A.Na2CO3的熱穩(wěn)定性小于NaHCO3B.常溫下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3C.相同溫度下，相同濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液相比較，前者堿性強D.用Ca(OH)2溶液可鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液12、化學(xué)實驗室中常對溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理中正確的是A.定性檢驗C2H5Cl中的氯元素時，將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱,加稀硫酸酸化B.鑒別溶液中SO42—和CO32-時，所加的氯化鋇溶液可以用鹽酸酸化C.為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用濃鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化D.實驗室在配置Fe2(SO4)3溶液時，通常滴加幾滴稀硫酸酸化13、已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z?+2XO=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B?，③2B?+Z2=B2+2Z?。由此推斷下列說法錯誤的是A.反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z?可以進(jìn)行B.Z元素在反應(yīng)③中被氧化，在反應(yīng)①中被還原C.氧化性由強到弱的順序是XOZ2、B2、A3+D.還原性由強到弱的順序是Z?、B?、A2+、X2+評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的；為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律。表列出的是l～18號元素的部分最高正化合價和最低負(fù)化合價。請閱讀并回答下列問題：

(1)1l號元素屬于_________元素(填“金屬”或“非金屬”)，它在化學(xué)反應(yīng)中形成的離子與__________(填元素符號)原子具有相同的核外電子排布。

(2)16號元素的原子核外電子數(shù)為____________，推測該元素最低負(fù)化合價為__________，最高正化合價的氧化物的化學(xué)式為_______________。

(3)從化合價角度，我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律。請寫出其中的—個：__________。15、將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中；合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。(橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g)

求：

（1）加入NaOH溶液0--20mL過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

160--180mL過程中反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（2）合金中Mg的質(zhì)量為____________g，所用HCl的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。16、(1)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)＋6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的還原成Cr3＋，該反應(yīng)的離子方程式為___________。17、某同學(xué)查閱資料獲悉：用KMnO4可以測定H2O2的物質(zhì)的量濃度：取15.00mLH2O2溶液，用稀H2SO4酸化；逐滴加入0.003mol·L-1KMnO4溶液，產(chǎn)生氣體，溶液褪色速率開始較慢后變快，至恰好完全反應(yīng)時共消耗20.00mLKMnO4溶液。該反應(yīng)的離子方程式是：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；

（1）該反應(yīng)體現(xiàn)了H2O2的__________(填“氧化性”；“還原性”或“氧化性和還原性”)；

（2）KMnO4溶液褪色速率開始較慢，后變快的原因可能是某種物質(zhì)對該反應(yīng)起到了催化作用，則該物質(zhì)最有可能是________；(填序號)a.MnO4-b.H+c.Mn2+d.K+

（3）判斷完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_________________________________________________；

（4）該H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度是__________________。18、寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

（1）碳酸鈉溶液中加稀鹽酸_______；

（2）碳酸鈣中加入稀鹽酸_______；

（3）碳酸鈉溶液和石灰水的反應(yīng)_______。

（4）氫氧化鋇溶液與硫酸溶液的反應(yīng)_______；

（5）鐵片投入鹽酸溶液中_______；

（6）氯氣和澄清石灰水反應(yīng)_______；

（7）碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸_______；

（8）硫酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液_______。19、回答下列問題：

(1)漂粉精的主要成分_______(寫化學(xué)式)；

(2)重晶石_______(寫化學(xué)式)；

(3)工業(yè)上制氯氣的反應(yīng)_______(化學(xué)方程式)；

(4)用一個化學(xué)方程式證明鈉的金屬性強于鎂：_______。20、短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請完成下列問題：

(1)Z元素的名稱是___。

(2)XZ3化合物的化學(xué)式是___；電子式是__。

(3)分別寫出X、Y的含氧酸的化學(xué)式__、__。21、請將正確的下列變化的序號填在對應(yīng)的橫線上：①碘的升華；②二氧化碳溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。

（1）化學(xué)鍵沒有被破壞的是________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是________；

（2）即發(fā)生離子鍵破壞；又發(fā)生共價鍵破壞的是________；

（3）N2的電子式為________；Na2O2的電子式為________；CO2的電子式為________。

（4）寫出下列物質(zhì)的形成過程。

HCl___________；NaCl______________。22、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成CO2分子數(shù)為8NA___評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)23、波爾多液是用熟石灰、硫酸銅混合而制成的藍(lán)色膠狀懸濁液。(______)A.正確B.錯誤參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．硫化氫為共價化合物，其電子式為：A項錯誤；

B．M2+離子核外有a個電子，可知M原子中的質(zhì)子數(shù)為a+2；根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，可知，M原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+2，則M原子符號為B項正確；

C．用電子式表示MgCl2的形成過程中，用來表示電子的轉(zhuǎn)移方向的箭頭方向指示錯誤，正確應(yīng)為：C項錯誤；

D．書寫電子式時，要表達(dá)出原子最外層所有的電子數(shù)，故氮分子的電子式應(yīng)為：D項錯誤；

答案選B。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，和足量充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為A錯誤；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol苯中含有苯中含有的數(shù)目為B正確；

C．由和組成的水(3H218O)中，其摩爾質(zhì)量為24g/mol,1mol分子所含中子數(shù)為14個，電子數(shù)為10個，由和組成的水(3H218O)為0.5mol,中子數(shù)和電子數(shù)之和為C正確；

D．乙炔為0.5mol,1mol乙炔含有2mol中含有鍵,乙炔的鍵的數(shù)目為D正確；

故選A。3、A【分析】【分析】

【詳解】

①鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁加熱生成氧化鋁，因此①符合題意；②不能直接到Si，因此②符合題意；③鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，二氧化碳和水，因此③符合題意；④不能直接到Fe；因此④不符合題意；所以①③符合題意；故A符合題意。

綜上所述，答案為A。4、B【分析】【分析】

只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生，說明首先發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，將Ba(OH)2消耗完畢，接下來消耗KOH，發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+H2O，故此段沉淀的量保持不變；然后沉淀量增大，發(fā)生反應(yīng)2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+沉淀量達(dá)最大后，然后發(fā)生：+CO2+H2O=2最后發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2；使沉淀部分溶解，以此來解答。

【詳解】

A．o～a段CO2與Ba(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O；A正確；

B．a(chǎn)～b段發(fā)生反應(yīng)是KOH與CO2反應(yīng)產(chǎn)生K2CO3和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2KOH+CO2=K2CO3+H2O；B錯誤；

C．b～c段是CO2與KAlO2反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和K2CO3，反應(yīng)的離子方程式是：2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+C正確；

D．d～e段是BaCO3沉淀與過量CO2反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Ba(HCO3)2，導(dǎo)致沉淀的減少，反應(yīng)方程式為：BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2；D錯誤；

故合理選項是B。5、D【分析】【詳解】

A．氯氣不能與Cu2+、Hg2+等重金屬離子反應(yīng)，可用Na2S與Cu2+、Hg2+等重金屬離子反應(yīng)生成難溶性鹽過濾除去；A錯誤；

B．在田間大量焚燒秸稈；會造成空氣污染，且容易引起火災(zāi)，B錯誤；

C．霧霾的形成是因為空氣中含有大量的可吸入顆粒物；不是二氧化硫，C錯誤；

D．力爭在2060年前實現(xiàn)“碳中和”；體現(xiàn)了中國對解決氣候問題的大國擔(dān)當(dāng)，D正確；

答案選D。6、D【分析】【分析】

X；Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相鄰；X、W同主族且與Y處于不同周期，因此X是H，W是Na。Y、Z原子的電子總數(shù)與X、W原子的電子總數(shù)之比為5：4，則Y為氮、Z為氧。據(jù)此解答。

【詳解】

A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小；同主族從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：Na＞N＞O，故A項錯誤；

B．氮元素非金屬性弱于氧元素，則NH3的還原性比H2O的強；故B項錯誤；

C．Z、W組成的化合物可以是Na2O或Na2O2，H2O與Na2O2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；不是化合反應(yīng)，故C項錯誤；

D．由X；Y、Z三種元素組成的化合物可以是硝酸；一水合氨，硝酸銨，分別是酸、堿、鹽，故D正確；

答案選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．溶液體積未知，不能求出溶液中所含的Cl-的物質(zhì)的量；A錯誤；

B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸濃度減小，稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)，因此產(chǎn)生Cl2分子數(shù)小于NA；B錯誤；

C．6.02×1023個CH4分子的物質(zhì)的量為1mol，含有4mol共價鍵，數(shù)目約為4NA；C正確；

D．N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全消耗，因此28gN2與足量的H2充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6NA；D錯誤；

答案選C。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．因為等物質(zhì)的量碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳消耗鹽酸的體積相等，所以由圖可知V(HCl)在0→100mL區(qū)間內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；在100→150mL區(qū)間內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，離子反應(yīng)依次為OH-+H+=H2O、A正確；

B．加入150mL～200mL鹽酸，消耗鹽酸體積=200mL-150mL=50mL，生成0.448L二氧化碳，其物質(zhì)的量=0.02mol，則：則n(HCl)=0.02mol，則c(HCl)==0.4mol/L，消耗鹽酸體積為200mL，所用HCl的物質(zhì)的量為0.4mol/L×0.2L=0.08mol，B錯誤；

C．加入200mL鹽酸時，CO2體積不再改變，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，C正確；

D．加入200mL鹽酸時，生成0.448LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，由氯離子守恒可知n(NaCl)=0.2L×0.4mol/L=0.08mol，根據(jù)碳元素守恒可知n(Na2CO3)=n(CO2)=0.02mol，根據(jù)鈉離子守恒可知：n(NaOH)=n(NaCl)-2n(Na2CO3)=0.08mol-0.02mol×2=0.04mol，該樣品中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比為0.04mol：0.02mol=2：1，D正確；

故答案為：B。二、多選題(共5題，共10分)9、AC【分析】【分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，q是元素Y的單質(zhì)且為淡黃色固體，說明Y為S，0.01mol·L-1r溶液的pH為2；說明是強酸即為鹽酸，即W為H，Z為Cl,s通常是難溶于水的混合物即氯代物，則X為C。

【詳解】

A選項，元素的非金屬性：Cl>S；故A正確；

B選項，原子半徑的大?。篠>Cl>C>H；故B錯誤；

C選項，簡單氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S>CH4；故C正確；

D選項，最高價氧化物的對應(yīng)水化物的酸性：HClO4>H2SO4；故D錯誤。

綜上所述，答案為AC。10、BC【分析】【詳解】

A.不能確定條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況；無法計算11.2L重氧的物質(zhì)的量和所含分子數(shù)，故A錯誤；

B.重氧氣體為雙原子分子，摩爾質(zhì)量為36g/mol，36g重氧氣體的物質(zhì)的量為=1mol，所含原子數(shù)為2NA；故B正確；

C.重氧水含有的中子數(shù)為10，2g重氧水的物質(zhì)的量為=0.1mol，所含中子數(shù)為0.1mol×10×NA=NA；故C正確；

D.重氧氣體的摩爾質(zhì)量為36g/mol，1.8g重氧氣體的物質(zhì)的量為=0.05mol；故D錯誤；

故選BC。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．NaHCO3受熱易分解，分解生成Na2CO3，則Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3；故A錯誤；

B．相同條件下，碳酸鈉易溶于水，碳酸氫鈉能溶于水，則Na2CO3的溶解度大于NaHCO3；故B正確；

C．相同溫度下，向相同濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液中滴加等量酚酞試劑，兩個溶液都顯紅色，且Na2CO3溶液中顏色更深，則溶液堿性Na2CO3＞NaHCO3；故C正確；

D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀；現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯誤；

答案選BC。12、BD【分析】【詳解】

A.定性檢驗C2H5Cl中的氯元素時，將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱；加稀硝酸酸化，不能加硫酸，生成硫酸銀也是白色沉淀，故A錯誤；

B.鑒別溶液中SO42-和CO32-時；所加的氯化鋇溶液可以用鹽酸酸化，生成不溶的白色沉淀的是硫酸根離子，故B正確；

C.為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力；可用稀硫酸酸化，濃鹽酸能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D.實驗室在配置Fe2(SO4)3溶液時；通常滴加幾滴稀硫酸酸化，以抑制鐵離子的水解，故D正確；

故選BD。13、BD【分析】【分析】

氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原劑大于還原產(chǎn)物，氧化性：XO＞Z2＞B2＞A3+；還原性：A2+＞B-＞Z-＞X2+。

【詳解】

A．反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-中，還原性：A2+＞Z-；與已知符合，可以進(jìn)行，A說法正確；

B．Z元素在反應(yīng)③中Z的化合價降低；被還原，在反應(yīng)①中Z的化合價升高，被氧化，B說法錯誤；

C．分析可知，氧化性由強到弱的順序是XOZ2、B2、A3+；C說法正確；

D．還原性由強到弱的順序是A2+＞B-＞Z-＞X2+；D說法錯誤；

答案為BD。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【分析】

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知；同主族元素最高正化合價和最外層電子數(shù)相等，氧和氟沒有最高正化合價，同周期從左到右最高正化合價逐漸增加，稀有氣體的化合價為0價；根據(jù)元素最外層電子數(shù)小于4個的一般是金屬元素，最外層電子數(shù)大于4個的一般是非金屬元素；原子序數(shù)在數(shù)值上等于核電荷數(shù)，原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)1l號元素是鈉；屬于金屬元素，它在化學(xué)反應(yīng)中形成的離子最外層有10個電子，與Ne原子具有相同的核外電子排布；

(2)16號元素是硫，原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原予核外電子數(shù)為16，最外層電子數(shù)為6，最低負(fù)化合價數(shù)值=8-最外層電子數(shù)，該元素最低負(fù)化合價為-2價，最高正化合價為+6價，它氧化物的化學(xué)式為SO3；

(3)從化合價角度，同主族元素最高正化合價和最外層電子數(shù)相等，氧和氟沒有最高正化合價，同周期從左到右最高正化合價逐漸增加，最低負(fù)化合價數(shù)值=8-最外層電子數(shù)等?！窘馕觥拷饘貼e16-2SO3最低負(fù)化合價數(shù)值=8-最外層電子數(shù)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中鹽酸溶解Mg、Al后鹽酸有剩余，此時發(fā)生的反應(yīng)為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；繼續(xù)滴加NaOH溶液，到氫氧化鈉溶液為160mL時，沉淀量最大，此時為Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液為氯化鈉溶液．再繼續(xù)滴加NaOH溶液，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

(2)由圖可知，從加入20m氫氧化鈉溶液L開始產(chǎn)生沉淀，加入氫氧化鈉溶液為160mL時，沉淀量最大，此時為Mg(OH)2和Al(OH)3，該階段消耗氫氧化鈉140mL，由氫氧根守恒可知3n[Al(OH)3]+2n[Mg(OH)2]=n(NaOH)=(0.16L-0.02L)×5mol/L=0.7mol．從加入氫氧化鈉溶液160mL～180mL溶解氫氧化鋁，該階段發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al(OH)3]=(0.18L-0.16L)×5mol/L=0.1mol，故3×0.1mol+2n[Mg(OH)2]=0.7mol，解得n[Mg(OH)2]=0.2mol，由元素守恒可知n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.2mol，所以Mg的質(zhì)量為0.2mol×24g/mol=4.8g；加入氫氧化鈉溶液為160mL時，沉淀量最大，此時為Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉元素守恒此時溶液中n(NaCl)=n(NaOH)=0.16L×5mol/L=0.8mol，根據(jù)氯元素守恒n(HCl)=0.8mol，故鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/0.1L=8mol/L。【解析】HCl+NaOH═NaCl+H2OAl(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O4.8816、略

【分析】【詳解】

(1)ClO2氧化碘離子生成單質(zhì)碘，自身被還原為Cl-，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2ClO2＋10I-＋8H＋=5I2＋4H2O＋2Cl-；故答案為：2ClO2＋10I-＋8H＋=5I2＋4H2O＋2Cl-；

(2)PbO與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到PbO2，次氯酸鈉體現(xiàn)氧化性得到Cl-，離子反應(yīng)方程式為：PbO＋ClO-=PbO2＋Cl-，故答案為：PbO＋ClO-=PbO2＋Cl-；

(3)與NaHSO3反應(yīng)，被還原成Cr3＋，被氧化成硫酸根，其離子反應(yīng)方程式為：＋3＋5H＋=2Cr3＋＋3＋4H2O，故答案為：＋3＋5H＋=2Cr3＋＋3＋4H2O；【解析】2ClO2＋10I-＋8H＋=5I2＋4H2O＋2Cl-PbO＋ClO-=PbO2＋Cl-＋3＋5H＋=2Cr3＋＋3＋4H2O17、略

【分析】【詳解】

（1）H2O2中O元素的化合價從-1價升高到了O2中O元素的0價，所以H2O2作還原劑；體現(xiàn)了還原性。

（2）由離子方程式可知，反應(yīng)后生成了Mn2+，開始Mn2+濃度較小，反應(yīng)速率慢，反應(yīng)一段時間后，Mn2+濃度變大，反應(yīng)速率加快，故起催化作用的物質(zhì)是Mn2+

（3）KMnO4溶液顯紫色，當(dāng)KMnO4溶液與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，溶液無色，當(dāng)H2O2完全反應(yīng)后，再滴入一滴KMnO4溶液，溶液將由無色變?yōu)榧t色，此時就是滴定的終點。故答案為當(dāng)加入最后一滴KMnO4溶液時；溶液變?yōu)榧t色。

（4）消耗的KMnO4的物質(zhì)的量為0.02L×0.003mol·L-1=6×10-5mol，根據(jù)方程式可知H2O2的物質(zhì)的量為×6×10-5mol=1.5×10-4mol，所以H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度c=1.5×10-4mol÷0.015L=0.01mol·L－1

點睛：滴定終點的判斷是一個難點，本題中利用KMnO4溶液的紫色來判斷終點，KMnO4溶液加入H2O2溶液中，溶液無色，當(dāng)H2O2完全反應(yīng)后，再加入最后一滴KMnO4溶液，溶液將由無色變?yōu)榧t色，這就是滴定的終點?！窘馕觥竣?還原性②.c③.當(dāng)加入最后一滴KMnO4溶液時，溶液變?yōu)榧t色④.0.01mol·L－118、略

【分析】【分析】

（1）

碳酸鈉溶液中加稀鹽酸的反應(yīng)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，則離子方程式為：+2H+=H2O+CO2↑，故答案為：+2H+=H2O+CO2↑；

（2）

碳酸鈣中加入稀鹽酸的反應(yīng)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，則離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

（3）

碳酸鈉溶液和石灰水的反應(yīng)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaCl，則離子方程式為：+Ca2+=CaCO3↓，故答案為：+Ca2+=CaCO3↓；

（4）

氫氧化鋇溶液與硫酸溶液的反應(yīng)方程式為：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，則離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；

（5）

鐵片投入鹽酸溶液中的反應(yīng)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，則離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（6）

氯氣和澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，則離子方程式為：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；

（7）

碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，則離子方程式為：+H+=H2O+CO2↑，故答案為：+H+=H2O+CO2↑；

（8）

硫酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，則離子方程式為：H++OH-=H2O，故答案為：H++OH-=H2O?！窘馕觥?1)+2H+=H2O+CO2↑

(2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

(3)+Ca2+=CaCO3↓

(4)Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O

(5)Fe+2H+=Fe2++H2↑

(6)2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

(7)+H+=H2O+CO2↑

(8)H++OH-=H2O19、略

【分析】【詳解】

（1）漂粉精的主要成分是次氯酸鈣，其化學(xué)式為Ca(ClO)2；故答案為：Ca(ClO)2。

（2）重晶石是硫酸鋇，醫(yī)療上作“鋇餐”，其化學(xué)式為BaSO4；故答案為：BaSO4。

（3）工業(yè)上制氯氣是通過電解飽和食鹽水，其反應(yīng)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；故答案為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。

（4）鈉活潑性很強，鈉與氯化鎂溶液反應(yīng)，鈉先和溶液中的水反應(yīng)，鈉要置換出金屬鎂，只能在熔融狀態(tài)下，因此用一個化學(xué)方程式證明鈉的金屬性強于鎂：2Na＋MgCl2(熔融)2NaCl＋Mg?！窘馕觥?1)Ca(ClO)2

(2)BaSO4

(3)2