2024年滬教版高二化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版高二化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中rm{.}正確的是A.海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生化學(xué)變化B.只通過物理變化即可從海水中提取溴單質(zhì)C.從海水中可以得到rm{MgC1_{2}}可電解rm{MgC1_{2}}溶液制備rm{Mg}D.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等2、在rm{a}rmrm{c}rmyig2c8w四個不同的容器中，在不同條件下進行反應(yīng)rm{2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)}在rm{0隆蘆}rm{t}時間內(nèi)測得：rm{a}容器中rm{v}rm{(A)=1mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1}}rm容器中rm{v}rm{(B)=0.6mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1}}rm{(B)=0.6

mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1}}容器中rm{c}rm{(C)=1.5mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1}}rm{v}容器中rm{(C)=1.5

mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1}}rm{(D)=12mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}則在rm0goeuugrm{v}時間內(nèi)，反應(yīng)速率最大的是A.rm{(D)=12

mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}容器中B.rm{0隆蘆}容器中C.rm{t}容器中D.rm{a}容器中rm3、下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是rm{(}rm{)}A.rm{pH=1}的溶液中：rm{CO_{3}^{2-}}rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}rm{Na^{+}}B.由水電離產(chǎn)生的rm{c(OH^{-})=1隆脕10^{-13}mol?L^{-1}}的溶液中：rm{NO_{3}^{-}}rm{Mg^{2+}}rm{Na^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}C.在rm{dfrac{c(OH^{-})}{c(H^{+})}=1隆脕10^{12}}的溶液中：rm{dfrac

{c(OH^{-})}{c(H^{+})}=1隆脕10^{12}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Fe^{2+}}rm{Cl^{-}}D.含rm{NO_{3}^{-}}的溶液中：rm{Al^{3+}}rm{Na^{+}}rm{HCO_{3}^{-}}rm{Cl^{-}}rm{K^{+}}4、對于rm{SO_{2}}和rm{CO_{2}}的說法中正確的是rm{(}rm{)}A.都是直線形結(jié)構(gòu)B.中心原子都采用rm{SP}雜化軌道C.rm{SO_{2}}為rm{V}形結(jié)構(gòu)，rm{CO_{2}}為直線形結(jié)構(gòu)D.rm{S}原子和rm{C}原子上都沒有孤對電子5、下列物質(zhì)分類正確的是rm{(}rm{)}A.rm{SO_{2}}rm{SiO_{2}}rm{CO}均為酸性氧化物B.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體評卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)6、下列玻璃儀器中不能直接加熱的是rm{(}rm{)}A.燒杯B.蒸餾燒瓶C.蒸發(fā)皿D.試管7、下列烷烴的系統(tǒng)命名中，不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{3}rm{4-}二甲基戊烷B.rm{2}rm{3-}二甲基丁烷C.丁烷D.rm{2}rm{2}rm{3}rm{3-}四甲基丁烷8、已知：rm{25隆忙}時，rm{K_{sp}[Mg(OH)_{2}]=5.61隆脕10^{-12}}rm{K_{sp}[MgF_{2}]=7.42隆脕10^{-11}}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{25隆忙}時，飽和rm{Mg(OH)_{2}}溶液與飽和rm{MgF_{2}}溶液相比，前者的rm{c(Mg^{2+})}小B.rm{25隆忙}時，在rm{Mg(OH)_{2}}的懸濁液中加入rm{NaF}溶液后，rm{Mg(OH)_{2}}不可能轉(zhuǎn)化為rm{MgF_{2}}C.rm{25隆忙}時，在等體積等濃度的氨水、rm{NH_{4}Cl}溶液中，rm{Mg(OH)_{2}}的rm{Ksp}前者小于后者D.rm{25隆忙}時，在rm{MgF_{2}}的懸濁液中通入少量的rm{HF}氣體，rm{c(Mg^{2+})}減小9、下列各類烴中，碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比為定值的是（）A.烷烴B.環(huán)烷烴C.烯烴D.苯的同系物10、下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是rm{(}rm{)}A.丙烯和丙醇B.苯和聚乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和氯乙烯11、為了鑒定氯乙烷中氯元素的存在，以下各步實驗：rm{壟脵}加入rm{AgNO_{3}}溶液rm{壟脷}加入rm{NaOH}的醇溶液，rm{壟脹}加熱rm{壟脺}用rm{HNO_{3}}酸化溶液rm{壟脻}加入rm{NaOH}的水溶液其中操作順序合理的是rm{(}rm{)}A.rm{壟脵壟脷壟脹壟脻}B.rm{壟脷壟脹壟脺壟脵}C.rm{壟脺壟脹壟脻壟脵}D.rm{壟脻壟脹壟脺壟脵}12、下列物質(zhì)一定屬于同系物的是rm{(}rm{)}

A.rm{壟脺}和rm{壟脿}B.rm{壟脵.壟脷}和rm{壟脹}C.rm{壟脻}和rm{壟脽}D.rm{壟脺.壟脼}和rm{壟脿}評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、（16分）寫出下列反應(yīng)的方程式和反應(yīng)類型：①2-甲基丙烯使溴水褪色：②與氫氧化鈉乙醇溶液共熱：③蒸汽與O2的混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)：④與濃硫酸混合170℃反應(yīng)：14、某些共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下rm{(}單位：rm{kJ隆隴mol^{-1})}

。共價鍵rm{H-H}rm{Cl-Cl}rm{Br-Br}rm{H-Cl}rm{H-I}rm{I-I}rm{N隆脭N}rm{H-O}rm{H-N}鍵能rm{436}rm{247}rm{193}rm{431}rm{299}rm{151}rm{946}rm{463}rm{391}rm{(1)}把rm{1molCl_{2}}分解為氣態(tài)原子時，需要____rm{(}填“吸收”或“放出”rm{)}____________rm{kJ}能量。rm{(2)}由表中所列的共價鍵所形成的分子中，最穩(wěn)定的分子是____，最不穩(wěn)定的分子是____，上表中極性最強的共價鍵是____。rm{(3)}試通過鍵能數(shù)據(jù)估算，寫出氯化氫分解的熱化學(xué)方程式____。15、（1）25℃；101kPa時；______純物質(zhì)完全燃燒生成______時所放出的熱量，叫作該物質(zhì)的燃燒熱。

（2）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol

②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ/mol

求：C（s）+O2（g）═CO（g）的反應(yīng)熱△H3=______。16、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：。時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=。已知：＞則該反應(yīng)是____熱反應(yīng)。（2）圖中表示NO2的變化的曲線是。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____。（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是。A．v(NO2)=2v(O2)B．容器內(nèi)壓強保持不變C．NO、O2、NO2的濃度之比為2：1：2D．容器內(nèi)密度保持不變E．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化（4）縮小容器體積使壓強增大，平衡向____反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），K值（填“增大”、“減小”或“不變”）17、運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮；氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．

（1）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）作燃料；其方程式為：

N2H4+O2=N2+2H2O；若將此反應(yīng)設(shè)計成如右圖所示的原電池裝置，請回答：

①負(fù)極反應(yīng)式為：____；

②工作一段時間后正極附近溶液的pH變化為____（填“增大”“減小”或“不變”）；

③若用該電池電解以石墨為電極的100mL氯化銅溶液，一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為____．

（2）在25℃時，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成____沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為____．（已知25℃Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．

（3）在25℃時，將amol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯____性（填“酸”“堿”或“中”），用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)kb=____．

18、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有______，______，______，______以及反應(yīng)物顆粒大小，電磁波，紫外線等．19、按要求完成下列各小題rm{(1)}按要求寫出下列反應(yīng)方程式rm{壟脵}實驗室制取乙炔：_______________________________________________________；rm{壟脷}乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)：_____________________________________________________；rm{壟脹CH_{2}ClCOOCH_{2}CH_{3}}與rm{NaOH}的水溶液共熱：____________________________________；rm{(2)}有機物rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得rm{B}rm{C}和rm{D}三種物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

rm{壟脵A}rm{B}rm{C}中均含有的官能團的名稱是________；rm{A簍D隆煤C}的反應(yīng)類型是__________________；rm{D}屬于烴的含氧衍生物中的______________rm{(}答物質(zhì)類別rm{)}rm{壟脵A}rm{B}中均含有的官能團的名稱是________；rm{C}的反應(yīng)類型是__________________；rm{A簍D隆煤C}屬于烴的含氧衍生物中的______________rm{D}答物質(zhì)類別rm{(}

rm{)}由rm{壟脷}由rm{A}生成rm{B}的化學(xué)方程式是：_______________________________________________。生成rm{壟脷}的化學(xué)方程式是：_______________________________________________。rm{A}評卷人得分四、計算題(共3題，共30分)20、一定溫度下將rm{6molA}及rm{6molB}混合于rm{2L}的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：rm{3A(g)+B(g)簍TxC(g)+2D(g)}經(jīng)過rm{5}分鐘后反應(yīng)達到平衡，測得rm{A}的轉(zhuǎn)化率為rm{60{%}{,}C}的平均反應(yīng)速率是rm{0{.}36{mol}{/}(L{?}min){.}}求：

rm{(1)}平衡時rm{D}的濃度rm{{=}}______．

rm{(2)B}的平均反應(yīng)速率rm{upsilon(B){=}}______．

rm{(3)x{=}}______．

rm{(4)}開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為______rm{(}化為最簡整數(shù)比rm{)}．21、一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：rm{CO(g)+H_{2}O(g)overset{}{?}CO_{2}(g)+H_{2}(g)}已知rm{CO(g)+H_{2}O(g)overset{}{?}

CO_{2}(g)+H_{2}(g)}和rm{CO(g)}的起始濃度均為rm{H_{2}O(g)}經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)rm{2mol隆隴L^{-1}}試判斷：rm{K=1}當(dāng)rm{(1)}轉(zhuǎn)化率為rm{CO}時，該反應(yīng)是否達到平衡，若未達到，向哪個方向進行？rm{25%}達到平衡時，rm{(2)}的轉(zhuǎn)化率為多少？rm{CO}當(dāng)rm{(3)}的起始濃度仍為rm{CO}rm{2mol隆隴L^{-1}}的起始濃度均為rm{H_{2}O(g)}求平衡時rm{6mol隆隴L^{-1}}的轉(zhuǎn)化率？rm{CO}22、rm{(1)}如圖所示，將相同條件下的rm{m}體積rm{NO}和rm{n}體積rm{O_{2}}同時通入倒立于水槽中且盛滿水的試管內(nèi)，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)殘留rm{dfrac{m}{2}}體積的氣體，該氣體與空氣接觸后立即變?yōu)榧t棕色。則rm{n}與rm{m}的比值為_____

rm{(2)}將rm{25.6g}銅與rm{200mL10mol/L}的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的rm{NO}和rm{NO_{2}}混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為rm{11.2L}則產(chǎn)生的rm{NO}與rm{NO_{2}}的體積比為________；參加反應(yīng)的rm{HNO_{3}}的物質(zhì)的量是________；待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入rm{2.5mol隆隴L^{-1}}的rm{NaOH}溶液，恰好使溶液中的rm{Cu^{2+}}全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則加入rm{NaOH}溶液的體積為________rm{mL}評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)23、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。24、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。25、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。26、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分六、綜合題(共2題，共12分)27、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．28、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

本題考查了海水資源及其綜合利用，注意物質(zhì)制備方法和原理的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單。A.海水蒸發(fā)制海鹽；氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，利用溶劑蒸發(fā)析出氯化鈉晶體分析，過程中是物理變化，故A錯誤；

B.海水中溴元素是溴離子；海水提溴的工業(yè)生產(chǎn)過程是先氧化溴離子為溴單質(zhì)，用熱空氣吹出得到，過程中有氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C.電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂氫氣和氯氣；不能得到金屬鎂，工業(yè)上是電解熔融氯化鎂得到，故C錯誤；

D.蒸餾法；電滲析法、離子交換法是海水淡化的主要方法；故D正確。

故選D。

【解答】【解析】rm{D}2、B【分析】【分析】本題是對化學(xué)反應(yīng)速率的知識的考查，是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識，難度較小。關(guān)鍵是掌握化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查?！窘獯稹恳罁?jù)rm{2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)}在rm{0隆蘆}在rm{2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)}rm{0隆蘆}rm{t}容器中rm{t}時間內(nèi)測得：rm{a}容器中rm{a}rm{v}rm{v}rm{(A)=1mol隆隴L}容器中rm{(A)=1mol隆隴L}rm{{,!}^{-1}}rm{隆隴s}rm{隆隴s}rm{{,!}^{-1}}，rm容器中rmrm{v}rm{v}rm{(B)=0.6mol隆隴L}rm{(B)=0.6mol隆隴L}rm{{,!}^{-1}}rm{隆隴s}rm{隆隴s}容器中rm{{,!}^{-1}}，換算成rm{v}rm{v}rm{(A)=1.2}rm{(A)=1.2}rm{mol隆隴L}rm{mol隆隴L}rm{{,!}^{-1}}rm{隆隴s}rm{隆隴s}rm{{,!}^{-1}}rm{c}容器中rm{c}容器中rm{v}rm{v}rm{(C)=1.5mol隆隴L}rm{(C)=1.5mol隆隴L}rm{{,!}^{-1}}rm{隆隴s}rm{隆隴s}rm{{,!}^{-1}}，換算成rm{v}rm{v}rm{(A)=1.0}rm{(A)=1.0}rm{mol隆隴L}rm{mol隆隴L}rm{{,!}^{-1}}rm{隆隴s}rm{隆隴s}【解析】rm{B}3、B【分析】解：rm{A.pH=1}的溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，rm{CO_{3}^{2-}}與氫離子反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B.由水電離產(chǎn)生的rm{c(OH^{-})=1隆脕10^{-13}mol?L^{-1}}的溶液呈酸性或堿性，rm{NO_{3}^{-}}rm{Mg^{2+}}rm{Na^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}之間不反應(yīng)；都不與氫離子反應(yīng)，在酸性條件下能夠大量共存，故B正確；

C.在rm{dfrac{c(OH^{-})}{c(H^{+})}=1隆脕10^{12}}的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，rm{dfrac

{c(OH^{-})}{c(H^{+})}=1隆脕10^{12}}rm{NH_{4}^{+}}與氫氧根離子反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故C錯誤；

D.rm{Fe^{2+}}rm{Al^{3+}}之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w；在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

故選B．

A.該溶液中存在大量氫離子；碳酸根離子與氫離子反應(yīng)；

B.該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子；四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；

C.該溶液中存在大量氫氧根離子；銨根離子；亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)；

D.鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生水解反應(yīng)．

本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間rm{HCO_{3}^{-}}如rm{(}和rm{Fe^{3+}}等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的rm{SCN^{-})}或rm{H^{+}}溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．rm{OH^{-}}【解析】rm{B}4、C【分析】解：rm{A.SO_{2}}的價層電子對個數(shù)rm{=2+dfrac{1}{2}(6-2隆脕2)=3}含有rm{=2+dfrac

{1}{2}(6-2隆脕2)=3}個孤電子對，該分子為rm{1}形結(jié)構(gòu)，rm{V}的價層電子對個數(shù)rm{=2+dfrac{1}{2}(4-2隆脕2)=2}該分子是直線形結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B.rm{CO_{2}}的價層電子對個數(shù)是rm{=2+dfrac

{1}{2}(4-2隆脕2)=2}所以硫原子采取rm{SO_{2}}雜化，rm{3}的價層電子對個數(shù)是rm{sP^{2}}所以碳原子采取rm{CO_{2}}雜化；故B錯誤；

C.rm{2}的價層電子對個數(shù)rm{=2+dfrac{1}{2}(6-2隆脕2)=3}該分子為rm{sP}形結(jié)構(gòu)，rm{SO_{2}}的價層電子對個數(shù)rm{=2+dfrac{1}{2}(4-2隆脕2)=2}該分子是直線形結(jié)構(gòu)，故C正確；

D.rm{=2+dfrac

{1}{2}(6-2隆脕2)=3}的孤電子對個數(shù)rm{V}rm{CO_{2}}的孤電子對個數(shù)rm{=2+dfrac

{1}{2}(4-2隆脕2)=2}所以二氧化硫有rm{SO_{2}}對孤對電子；二氧化碳沒有孤對電子，故D錯誤；

故選：rm{=dfrac{1}{2}(6-2隆脕2)=1}

A.先計算分子的價層電子對；再根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子的空間結(jié)構(gòu)；

B.先計算分子的價層電子對；再根據(jù)價層電子對互斥理論確定原子的雜化方式；

C.先計算分子的價層電子對；再根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子的空間結(jié)構(gòu)；

D.根據(jù)rm{CO_{2}}計算中心原子的孤對電子個數(shù)．

本題考查了原子的雜化方式、價層電子對互斥理論、分子的空間構(gòu)型的判斷等知識點，難度不大，注意原子的雜化方式的判斷、分子空間構(gòu)型的判斷．rm{=dfrac{1}{2}(4-2隆脕2)=0}【解析】rm{C}5、B【分析】解：rm{A}能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物屬于酸性氧化，rm{CO}為中性氧化物；與酸堿均不反應(yīng)，故A錯誤；

B、有兩種或多種物質(zhì)組成的為混合物，福爾馬林、水玻璃rm{(}硅酸鈉的水溶液rm{)}氨水均為水溶液；所以都是混合物，故B正確；

C；四氯化碳在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電；是非電解質(zhì)，故C錯誤；

D；硅酸是純凈物；不是分散系，所以不屬于膠體，氯化鐵溶液屬于溶液，也不屬于膠體，故D錯誤．

故選B．

A；根據(jù)能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物屬于酸性氧化物分析；

B；根據(jù)有兩種或多種物質(zhì)組成的為混合物判斷；

C；根據(jù)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)判斷；

D、根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑在rm{1-100nm}的分散系為膠體判斷．

本題考查了物質(zhì)的分類，解答本題要充分理解物質(zhì)的分類方法和常見物質(zhì)的名稱、俗名等，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷，題目難度不大．【解析】rm{B}二、雙選題(共7題，共14分)6、rAB【分析】解：rm{A.}燒杯應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱；故A正確；

B.蒸餾燒瓶應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱；故B正確；

C.蒸發(fā)皿不是玻璃儀器；故C錯誤；

D.試管能直接加熱；故D錯誤．

故選AB．

能夠直接加熱的儀器有：試管等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等rm{.}不能加熱的儀器有：漏斗；量筒、集氣瓶等．

本題考查直接加熱的儀器及使用方法，難度不大，實驗室中一些儀器可以直接加熱，有些需墊石棉網(wǎng)，有些根本就不能被加熱．【解析】rm{AB}7、rAC【分析】解：rm{A.3}rm{4-}二甲基戊烷，該命名中編號錯誤，應(yīng)該從距離取代基最近的一端開始，正確名稱為：rm{2}rm{3-}二甲基戊烷；故A錯誤；

B.rm{2}rm{3-}二甲基丁烷，主鏈為丁烷，在rm{2}rm{3}號rm{C}各含有rm{1}個甲基；該命名合理，故B正確；

C.丁烷；沒有指出是正丁烷還是異丁烷，該命名不合理，故C錯誤；

D.rm{2}rm{2}rm{3}rm{3-}四甲基丁烷，在rm{2}rm{3}號rm{C}各含有rm{2}個甲基；該命名合理，故D正確；

故選AC．

烷烴命名原則：

rm{壟脵}長選最長碳鏈為主鏈；

rm{壟脷}多遇等長碳鏈時；支鏈最多為主鏈；

rm{壟脹}近離支鏈最近一端編號；

rm{壟脺}小支鏈編號之和最小rm{.}看下面結(jié)構(gòu)簡式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號”的原則；

rm{壟脻}簡兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號rm{.}如取代基不同；就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面．

本題考查烷烴命名，題目難度不大，明確有機物的命名原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力．【解析】rm{AC}8、rAD【分析】解：rm{A.}因氫氧化鎂溶度積小于rm{K_{sp}[MgF_{2}]}則飽和rm{Mg(OH)_{2}}溶液中的rm{Mg^{2+}}濃度較小；故A正確；

B.二者rm{Ksp}接近，加入濃rm{NaF}溶液可以使rm{Mg(OH)_{2}}轉(zhuǎn)化為rm{MgF_{2}}故B錯誤；

C.rm{Ksp}不隨濃度變化；只與溫度有關(guān)，故C錯誤；

D.在rm{MgF_{2}}的懸濁液中通入少量的rm{HF}氣體，溶液中氟離子濃度增大，則rm{c(Mg^{2+})}減??；故D正確；

故選AD．

A.氫氧化鎂與氟化鎂的化學(xué)式相似，由題中數(shù)據(jù)可知氫氧化鎂的溶度積小，其飽和溶液中rm{Mg^{2+}}濃度較小；

B.氫氧化鎂和rm{MgF_{2}}的溶度積接近，加入濃rm{NaF}溶液后，rm{Mg(OH)_{2}}可以轉(zhuǎn)化為rm{MgF_{2}}

C.溶度積只要溫度有關(guān)；

D.加入氟化氫后；溶液中氟離子濃度增大，則鎂離子濃度減?。?/p>

本題考查了難溶物溶解平衡及其影響，題目難度中等，注意溶度積與溫度有關(guān)，與離子濃度大小無關(guān)，為易錯點，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{AD}9、B|C【分析】解：A、烷烴通式為CnH2n+2；碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比不為定值，故A錯誤；

B、環(huán)烷烴通式為CnH2n，最簡式為CH2；碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比為定值，故B正確；

C、烯烴通式為CnH2n，最簡式為CH2；碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比為定值，故C正確；

D、苯的同系物為CnH2n-6；碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比不為定值，故D錯誤；

故選BC．

碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比為定值；說明通式中碳?xì)湓卦幼詈喪较嗤瑩?jù)此分析判斷．

本題考查了各類烴類同系物的通式分析，明確不同烴的通式書寫是解題關(guān)鍵，題目較簡單．【解析】【答案】BC10、rBD【分析】解：rm{A.}丙醇含rm{-OH}不能發(fā)生加成反應(yīng)，故A不選；

B.苯可發(fā)生加成反應(yīng)；苯乙烯含苯環(huán)；碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，故B選；

C.乙酸含rm{-COOH}溴乙烷含rm{-Br}均不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C不選；

D.二者均含碳碳雙鍵；可發(fā)生加成反應(yīng)，故D選；

故選BD．

含碳碳雙鍵、三鍵rm{-CHO}及苯環(huán)的有機物可發(fā)生加成反應(yīng)；以此來解答．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見有機物的性質(zhì)，題目難度不大．【解析】rm{BD}11、rBD【分析】解：鑒別氯乙烷中氯元素，由試劑可知應(yīng)先發(fā)生消去反應(yīng)，后加酸中和至酸性，然后加硝酸銀生成白色沉淀，則操作順序為rm{壟脷}加入rm{NaOH}的醇溶液、rm{壟脹}加熱、冷卻后加rm{壟脺}用rm{HNO_{3}}酸化溶液，最后rm{壟脵}加入rm{AgNO_{3}}溶液，生成白色沉淀可說明，即為rm{壟脷壟脹壟脺壟脵}或rm{壟脻壟脹壟脺壟脵}

故選BD．

鑒別氯乙烷中氯元素；應(yīng)先水解或發(fā)生消去反應(yīng)，后加酸中和至酸性，然后加硝酸銀生成白色沉淀，以此來解答．

本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意鹵代烴不含氯離子，題目難度不大．【解析】rm{BD}12、rAC【分析】本題考查同系物的判斷。結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個rm{CH_{2}}原子團的物質(zhì)互稱為同系物。互為同系物的物質(zhì)具有以下特點：結(jié)構(gòu)相似；化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同；分子式不同、物理性質(zhì)不同；研究對象是有機物。

A.rm{壟脺}為乙烯，含有一個雙鍵，rm{壟脺}也只含一個雙鍵，兩者互為同系物，故A正確；B.rm{壟脿}rm{壟脵}和rm{壟脷}都屬于芳香烴，結(jié)構(gòu)不相似，分子式通式不相同，不是同系物，故B錯誤；C.rm{壟脹}和rm{壟脻}均屬于鏈狀二烯烴，且分子組成相差一個rm{壟脽}原子團，互為同系物，故C正確；D.rm{CH_{2}}rm{壟脺}和、rm{壟脼}和rm{壟脿}最簡式相同，rm{壟脼}與rm{壟脿}rm{壟脼}與rm{壟脺}結(jié)構(gòu)不一定相似。若都為烯烴，則為同系物，而rm{壟脼}存在同分異構(gòu)體，可能為環(huán)烷烴，故D錯誤。故選A、rm{壟脺}和rm{壟脿}【解析】rm{AC}三、填空題(共7題，共14分)13、略

【分析】【解析】【答案】（共16分）方程式每個3分，反應(yīng)類型1分答案略14、（1）吸收247（2）N2I2H-O（4）2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=+179kJ·mol－1【分析】【分析】本題考查了鍵能與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系，注意把握鍵能越大物質(zhì)的穩(wěn)定性越強?！窘獯稹縭m{(1)}化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，由表中數(shù)據(jù)可知把rm{1molCl_{2}}分解為氣態(tài)原子時，需要吸收rm{247kJ}的能量，故答案為：吸收；rm{247KJ}

rm{(2)}因鍵能越大越穩(wěn)定，最穩(wěn)定的是rm{H_{2}}最不穩(wěn)定的是rm{I_{2}}非金屬性最強的是氧元素，rm{O-H}的極性最強；

故答案為：rm{H_{2}}rm{I_{2}}rm{H-O}rm{(3)}反應(yīng)熱rm{=}反應(yīng)物的總鍵能rm{-}生成物的總鍵能rm{=2隆脕431kJ/mol-436kJ/mol-247kJ/mol=+179kJ/mol}熱化學(xué)方程式為rm{=2隆脕

431kJ/mol-436kJ/mol-247kJ/mol=+179kJ/mol}rm{2HCl(g)=H}rm{2}rm{2}rm{(g)+Cl}rm{2}rm{2}。rm{(g)}【解析】rm{(1)}吸收rm{247}rm{(2)N_{2}}rm{I_{2}}rm{H-O}rm{(4)2HCl(g)=H_{2}(g)+Cl_{2}(g)}rm{triangleH=+179kJ隆隴mol^{-1;}}rm{triangle

H=+179kJ隆隴mol^{-1;}}15、1mol穩(wěn)定的氧化物-110.5kJ/mol【分析】解：（1）25℃；101kPa時；1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫作該物質(zhì)的燃燒熱，故答案為：1mol；穩(wěn)定的氧化物；

（2））①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol

②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ/mol

由蓋斯定律①-②得到C（s）+O2（g）═CO（g）的焓變△H3═-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ/mol；故答案為：-110.5kJ/mol。

（1）25℃；101kPa時；燃燒熱指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物的反應(yīng)熱；

（2）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol

②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律①-②得到C（s）+O2（g）═CO（g）的焓變△H3；

本題考查燃燒熱概念和根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱，側(cè)重概念和基礎(chǔ)知識的考查，注意根據(jù)目標(biāo)反應(yīng)結(jié)合已知反應(yīng)和蓋斯定律進行計算，題目簡單?！窘馕觥?mol穩(wěn)定的氧化物-110.5kJ/mol16、略

【分析】試題分析：化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時各生成物濃度冪指數(shù)的乘積與各反應(yīng)物濃度冪指數(shù)乘積的比。K=由于＞說明升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（2）由于NO2是生成物，開始時的濃度小，達到平衡時的濃度大，排除cd?！鰿(NO)=(0.020-0.007)mol÷2L=0.0065mol/L,△C(NO)：△C(NO2)=1:1所以右圖中表示NO2的變化的曲線是b.在0—2s內(nèi)△C(NO)=(0.020-0.008)mol÷2L=0.006mol/L.△C(NO)：△C(O2)=2:1，△C(NO)=0.006mol/L,所以V(O2)=△C(O2)/△t=0.006mol/L÷2÷2s=1.5×10-3mol/(L·s）.(3)A在任何時刻都存在v(NO2)=2v(O2)，因此不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。錯誤。B.因為該反應(yīng)是是在體積固定的密閉容器中進行的反應(yīng)前后氣體體積不等的可逆反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則容器的壓強就不變，任何物質(zhì)的濃度都不發(fā)生變化。反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)。正確。C.NO、O2、NO2的濃度之比為2：1：2只是一種極其特殊的情況，反應(yīng)可能達到平衡狀態(tài)，也可能未達到平衡狀態(tài)。錯誤。D.由于容器的容積不變，所以無論是否反應(yīng)，也無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的氣體的密度都不會發(fā)生變化。錯誤。E.如果反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則任何物質(zhì)的濃度不變，則容器內(nèi)C(NO2)的濃度不變，所以氣體的顏色也不會發(fā)生變化。正確。選項為BE。（4）如果縮小容器體積使壓強增大，根據(jù)平衡移動原理：增大壓強化學(xué)平衡向氣體體積減小的反應(yīng)方向移動。對該反應(yīng)來說，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，而與其它外界條件無關(guān)。所以K不變。考點：考查化學(xué)平衡常數(shù)的表達、化學(xué)反應(yīng)速率的計算、平衡狀態(tài)的判斷及移動的知識。【解析】【答案】（1）K=放熱（2）b1.5×10-3mol/(L·s）（3）BE（4）正不變17、略

【分析】

（1）①N2H4+O2=N2+2H2O反應(yīng)設(shè)計原電池；圖中電解質(zhì)溶液是堿性溶液，氮元素化合價-2變化為0價，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

電極反應(yīng)為：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；

故答案為：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；

②原電池負(fù)極電極反應(yīng)為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O，正極電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-；工作一段時間后正極附近溶液的pH變化增大；

故答案為：增大；

③若用該電池電解以石墨為電極的100mL氯化銅溶液，一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體物質(zhì)的量為0.1mol，電極反應(yīng)為：陽極2Cl--2e-=Cl2↑，若生成0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子0.2mol，陰極電極反應(yīng)，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，生成0.1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子0.2mol，分析判斷可知陽極除生成氯氣外，還有氧氣生成，電極反應(yīng)4OH--4e-=2H2O+O2↑，電解過程是先電極氯化銅，再電解水，依據(jù)生成氫氣為0.1mol，計算得到氧氣0.05mol，生成氯氣0.05mol，所以陰極得到電子的銅離子物質(zhì)的量為0.05mol，原溶液中銅離子濃度==0.5mol/L

故答案為：0.5mol?L-1；

（2）已知25℃Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Mg（OH）2Cu（OH）2組成相似，溶度積常數(shù)越小，越易析出沉淀，在25℃時，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2NH3?H20=Cu（OH）2↓+2NH4+；

故答案為：Cu（OH）2；Cu2++2NH3?H20=Cu（OH）2↓+2NH4+；

（3）在25℃時，將amol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），依據(jù)電解質(zhì)溶液電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），得到c（H+）=c（OH-），溶液呈中性；溶液中c（OH-）=10-7mol/L，c（NH4+）=c（Cl-）=×0.01mol?L-1=0.005mol?L-1，故混合后溶液中c（NH3．H2O）=×amol?L-1-0.005mol?L-1=（0.5a-0.005）mol/L，NH3?H2O的電離常數(shù)===

故答案為：中，

【解析】【答案】（1）①；負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；依據(jù)元素化合價變化分析結(jié)合電解質(zhì)溶液是堿性書寫負(fù)極電極反應(yīng)；

②；依據(jù)正極電極反應(yīng)產(chǎn)物分析判斷溶液PH變化；

③；依據(jù)電解過程中電極反應(yīng)和電子守恒計算得到；

（2）依據(jù)氫氧化銅和氫氧化鎂溶度積比較；組成相似，溶度積常數(shù)越小越易析出沉淀；依據(jù)沉淀生成寫出離子方程式；

（3）依據(jù)電解質(zhì)溶液電荷守恒分析判斷溶液酸堿性；依據(jù)一水合氨電離常數(shù)不隨濃度變化結(jié)合離子濃度計算電離常數(shù)；

18、略

【分析】解：常見的影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有：溫度；濃度、壓強、催化劑、接觸面積、構(gòu)成原電池等；且攪拌、振蕩、紫外線等均可加快反應(yīng)速率；

故答案為：濃度；溫度，壓強，催化劑．

常見的影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有：溫度；濃度、壓強、催化劑、接觸面積、構(gòu)成原電池等；以此來解答．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，把握常見的外界因素對反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)物本性為影響反應(yīng)速率的內(nèi)因，題目難度不大．【解析】濃度；溫度；壓強；催化劑19、rm{(1)壟脵CaC_{2}+2H_{2}O隆煤C_{2}H_{2}隆眉+Ca(OH)_{2}}

rm{壟脷CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OHxrightarrow[]{?}CH_{3}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}

rm{壟脹CH_{2}ClCOOCH_{2}CH_{3}+2NaOHxrightarrow[?]{脣廬}CH_{2}OHCOONa+HOCH}rm{壟脷CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OHxrightarrow[]{?}

CH_{3}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}rm{壟脹CH_{2}ClCOOCH_{2}CH_{3}+2NaOHxrightarrow[?]{脣廬}

CH_{2}OHCOONa+HOCH}rm{2}rm{2}

rm{CH}羧基消去反應(yīng)酯類

rm{3}

rm{3}【分析】【分析】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，化學(xué)方程式的書寫等。本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重官能團判斷、物質(zhì)分類及醇性質(zhì)的考查，題目難度不大?！窘獯稹縭m{(1)壟脵}實驗室用飽和食鹽水與碳化鈣反應(yīng)制取乙炔，化學(xué)方程式為rm{CaC_{2}+2H_{2}O隆煤C_{2}H_{2}隆眉+Ca(OH)_{2}}故答案為：rm{CaC_{2}+2H_{2}O隆煤C_{2}H_{2}隆眉+Ca(OH)_{2}}rm{壟脷}乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OHxrightarrow[]{?}CH_{3}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}故答案為：rm{CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OHxrightarrow[]{?}CH_{3}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}rm{CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OHxrightarrow[]{?}

CH_{3}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}與rm{CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OHxrightarrow[]{?}

CH_{3}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}的水溶液共熱發(fā)生氯原子、酯基的水解，化學(xué)方程式為：rm{CH_{2}ClCOOCH_{2}CH_{3}+2NaOHxrightarrow[?]{水}CH_{2}OHCOONa+HOCH_{2}CH_{3}+NaCl}故答案為：rm{CH_{2}ClCOOCH_{2}CH_{3}+2NaOHxrightarrow[?]{水}CH_{2}OHCOONa+HOCH_{2}CH_{3}+NaCl}rm{壟脹CH_{2}ClCOOCH_{2}CH_{3}}中含rm{NaOH}和碳碳雙鍵，含氧官能團為羧基；rm{CH_{2}ClCOOCH_{2}CH_{3}+2NaOHxrightarrow[?]{水}

CH_{2}OHCOONa+HOCH_{2}CH_{3}+NaCl}中rm{CH_{2}ClCOOCH_{2}CH_{3}+2NaOHxrightarrow[?]{水}

CH_{2}OHCOONa+HOCH_{2}CH_{3}+NaCl}轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵，發(fā)生醇的消去反應(yīng)；rm{(2)壟脵C}中含rm{-COOH}則屬于酯類物質(zhì)，且含苯環(huán)，為芳香酯類物質(zhì)，故答案為：羧基；消去反應(yīng)；酯類；rm{A隆煤C}由rm{-OH}生成rm{D}rm{-COOC-}轉(zhuǎn)化為rm{壟脷}發(fā)生醇的催化氧化反應(yīng)，該反應(yīng)為故答案為：rm{A}【解析】rm{(1)壟脵CaC_{2}+2H_{2}O隆煤C_{2}H_{2}隆眉+Ca(OH)_{2}}rm{壟脷CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OHxrightarrow[]{?}CH_{3}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}rm{壟脹CH_{2}ClCOOCH_{2}CH_{3}+2NaOHxrightarrow[?]{脣廬}CH_{2}OHCOONa+HOCH}rm{壟脷CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OHxrightarrow[]{?}

CH_{3}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}rm{壟脹CH_{2}ClCOOCH_{2}CH_{3}+2NaOHxrightarrow[?]{脣廬}

CH_{2}OHCOONa+HOCH}rm{2}rm{2}rm{CH}羧基消去反應(yīng)酯類rm{3}

rm{3}四、計算題(共3題，共30分)20、（1）1.2mol/L

（2）0.12mol/（L．min）

（3）3

（4）10：11

【分析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握化學(xué)平衡三段法計算、速率及壓強比的計算方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大。

【解答】

rm{3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)}經(jīng)過rm{5}分鐘后反應(yīng)達到平衡，測得rm{A}的轉(zhuǎn)化率為rm{60%}則。

rm{3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)}

起始濃度rm{(mol/L)3}rm{3}rm{0}rm{0}

轉(zhuǎn)化濃度rm{(mol/L)3隆脕60%}rm{0.6}rm{0.6x}rm{1.2}

平衡濃度rm{(mol/L)}rm{1.2}rm{2.4}rm{0.6x}rm{1.2}

rm{(1)}由上述分析可知平衡狀態(tài)rm{D}的濃度為rm{1.2mol/L}

故答案為：rm{1.2mol/L}

rm{(2)B}的平均反應(yīng)速率rm{婁脭(B)=dfrac{0.6mol/L}{5min}=0.12mol/(}rm{婁脭(B)=dfrac

{0.6mol/L}{5min}=0.12mol/(}

故答案為：rm{L.min)}rm{0.12mol/(}

rm{L.min)}由速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，rm{dfrac{1}{x}=dfrac{0.12}{0.36}}解得rm{(3)}

故答案為：rm{dfrac{1}{x}=dfrac

{0.12}{0.36}}

rm{x=3}開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比等于反應(yīng)前后的物質(zhì)的量之和的比，為rm{3}rm{(4)}rm{(6+6)mol}

故答案為：rm{(1.2+2.4+0.6隆脕3+1.2)mol/L隆脕2L=10}rm{11}

rm{10}【解析】rm{(1)1.2mol/L}

rm{(2)0.12mol/(L.min)}

rm{(3)3}

rm{(4)10}rm{11}

21、（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時，生成CO2和H2濃度均為0.5mol/L，未反應(yīng)的CO和H2O濃度均為1.5mol/L，Q=所以反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向右進行。（2）設(shè)平衡時CO轉(zhuǎn)化率為xCO(g)+H2O(g)CO(g)+H2(g)起始(mol/L)2200轉(zhuǎn)化(mol/L)2x2x2x2x平衡(mol/L)2-2x2-2x2x2xK=x=50%答：平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%。（3）設(shè)平衡時CO轉(zhuǎn)化率為yCO(g)+H2O(g)CO(g)+H2(g)起始(mol/L)2200轉(zhuǎn)化(mol/L)2y2y2y2y平衡(mol/L)2-2y6-2y2y2y溫度不變，K不變，則K=y=75%答：平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為75%?！痉治觥俊痉治觥勘绢}考查化學(xué)平衡計算，涉及平衡常數(shù)有關(guān)計算，注意理解掌握平衡常數(shù)的應(yīng)用，注意三段式法在化學(xué)平衡計算中的應(yīng)用?！窘獯稹縭m{(1)}當(dāng)rm{CO}轉(zhuǎn)化率為rm{25%}時，生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}}濃度均為rm{0.5mol/L}未反應(yīng)的rm{CO}和rm{H_{2}O}濃度均為rm{1.5mol/L}rm{Q=dfrac{cleft(C{O}_{2}right)隆隴cleft({H}_{2}right)}{cleft(COright)隆隴cleft({H}_{2}Oright)}=dfrac{1}{9}<K=1}所以反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向右進行；故答案為：反應(yīng)未達到平衡，rm{Q=dfrac{1}{9}<k=1}平衡向正反應(yīng)方向進行；

rm{Q=

dfrac{cleft(C{O}_{2}right)隆隴cleft({H}_{2}right)}{cleft(COright)隆隴cleft({H}_{2}Oright)}=

dfrac{1}{9}<K=1}設(shè)平衡時反應(yīng)未達到平衡，rm{Q=

dfrac{1}{9}<k=1}平衡向正反應(yīng)方向進行；轉(zhuǎn)化率為rm{Q=

dfrac{1}{9}<k=1}rm{(2)}rm{CO}起始rm{x}rm{CO(g)+H_{2}O(g)}rm{CO(g)+H_{2}(g)}rm{(mol/L)}rm{2}轉(zhuǎn)化rm{2}rm{0}rm{0}rm{(mol/L)}rm{2x}平衡rm{2x}rm{2x}rm{2x}rm{(mol/L)2-2x}rm{K=dfrac{cleft(C{O}_{2}right)隆隴cleft({H}_{2}right)}{cleft(COright)隆隴cleft({H}_{2}Oright)}=dfrac{2x隆脕2x}{left(2-2xright)隆脕left(2-2xright)}=1}rm{2-2x}故答案為rm{2x}rm{2x}設(shè)平衡時rm{K=

dfrac{cleft(C{O}_{2}right)隆隴cleft({H}_{2}right)}{cleft(COright)隆隴cleft({H}_{2}Oright)}=

dfrac{2x隆脕2x}{left(2-2xright)隆脕left(2-2xright)}=1}轉(zhuǎn)化率為rm{x=50%}rm{50%}rm{(3)}起始rm{CO}rm{y}rm{CO(g)+H_{2}O(g)}rm{CO(g)+H_{2}(g)}rm{(mol/L)}轉(zhuǎn)化rm{2}rm{6}rm{0}rm{0}rm{(mol/L)}平衡rm{2y}rm{2y}rm{2y}rm{2y}溫度不變，rm{(mol/L)2-2y}不變，則rm{K=dfrac{cleft(C{O}_{2}right)隆隴cleft({H}_{2}right)}{cleft(COright)隆隴cleft({H}_{2}Oright)}=dfrac{2y隆脕2y}{left(2-2yright)left(2-2yright)}=1}rm{6-2y}故答案為：rm{2y}rm{2y}【解析】rm{(1)}當(dāng)rm{CO}轉(zhuǎn)化率為rm{25%}時，生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}}濃度均為rm{0.5mol/L}未反應(yīng)的rm{CO}和rm{H_{2}O}濃度均為rm{1.5mol/L}rm{Q=}rm{dfrac{cleft(C{O}_{2}right)隆隴cleft({H}_{2}right)}{cleft(COright)隆隴cleft({H}_{2}Oright)}=dfrac{1}{9}<K=1}所以反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向右進行。rm{

dfrac{cleft(C{O}_{2}right)隆隴cleft({H}_{2}right)}{cleft(COright)隆隴cleft({H}_{2}Oright)}=

dfrac{1}{9}<K=1}設(shè)平衡時rm{(2)}轉(zhuǎn)化率為rm{CO}rm{x}rm{CO(g)+H_{2}O(g)}起始rm{CO(g)+H_{2}(g)}rm{(mol/L)}rm{2}rm{2}rm{0}轉(zhuǎn)化rm{0}rm{(mol/L)}rm{2x}rm{2x}rm{2x}平衡rm{2x}rm{(mol/L)2-2x}rm{2-2x}rm{2x}rm{K=dfrac{cleft(C{O}_{2}right)隆隴cleft({H}_{2}right)}{cleft(COright)隆隴cleft({H}_{2}Oright)}=dfrac{2x隆脕2x}{left(2-2xright)隆脕left(2-2xright)}=1}rm{2x}rm{K=

dfrac{cleft(C{O}_{2}right)隆隴cleft({H}_{2}right)}{cleft(COright)隆隴cleft({H}_{2}Oright)}=

dfrac{2x隆脕2x}{left(2-2xright)隆脕left(2-2xright)}=1}的轉(zhuǎn)化率為rm{x=50%}答：平衡時rm{CO}的轉(zhuǎn)化率為rm{50%}設(shè)平衡時rm{CO}轉(zhuǎn)化率為rm{50%}rm{(3)}rm{CO}起始rm{y}rm{CO(g)+H_{2}O(g)}rm{CO(g)+H_{2}(g)}rm{(mol/L)}rm{2}轉(zhuǎn)化rm{2}rm{0}rm{0}rm{(mol/L)}rm{2y}平衡rm{2y}rm{2y}rm{2y}rm{(mol/L)2-2y}溫度不變，rm{6-2y}不變，則rm{K=dfrac{cleft(C{O}_{2}right)隆隴cleft({H}_{2}right)}{cleft(COright)隆隴cleft({H}_{2}Oright)}=dfrac{2y隆脕2y}{left(2-2yright)left(2-2yright)}=1}rm{2y}rm{2y}的轉(zhuǎn)化率為rm{K}rm{K=

dfrac{cleft(C{O}_{2}right)隆隴cleft({H}_{2}right)}{cleft(COright)隆隴cleft({H}_{2}Oright)}=

dfrac{2y隆脕2y}{left(2-2yright)left(2-2yright)}=1}22、rm{(1)3:8}

rm{(2)3:7}rm{1.3mol}rm{600}【分析】【分析】本題考查氮的氧化物、硝酸性質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)及其與化學(xué)方程式有關(guān)的計算等，難度較大。【解答】rm{(1)}在一定條件下，將rm{m}體積rm{NO}和rm{n}體積rm{O_{2}}同時通入倒立于水中且盛滿水的容器中內(nèi)，充分反應(yīng)，一氧化氮和氧氣全部溶于水時按照下列反應(yīng)進行，化學(xué)方程式為：rm{4NO+3O_{2}+2H_{2}O=4HNO_{3}}容器內(nèi)殘留氣體為一氧化氮，所以和氧氣全部溶于水的一氧化氮氣體為rm{m-m/2=m/2}一氧化氮和氧氣按照rm{4}rm{3}混合溶于水恰好全部溶解，所以rm{m/2}rm{n=4}rm{3}得到rm{n}rm{m=3}rm{8}故答案為：rm{3}rm{8}rm{(2)25.6g}銅的物質(zhì)的量為rm{25.6g/64g/mol=0.4mol}rm{11.2L}混合氣體的物質(zhì)的量為rm{11.2L/22.4L/mol=0.5mol}令混合氣體中rm{NO}和rm{NO_{2}}物質(zhì)的量分別為rm{xmol}rm{ymol}由電子轉(zhuǎn)移守恒有：rm{3x+y=0.4隆脕2}由二者物質(zhì)的量之和：rm{x+y=0.5}聯(lián)立方程，解得rm{x=0.15}rm{y=0.35}則產(chǎn)生的rm{NO}與rm{NO_{2}}的體積比為rm{0.15:0.35=3:7}參加反應(yīng)的rm{HNO_{3}}一部分轉(zhuǎn)化為rm{NO}和rm{NO_{2}}一部分與rm{Cu^{2+}}結(jié)合為rm{Cu(NO_{3})_{2}}所以參加反應(yīng)的rm{HNO_{3}}的物質(zhì)的量是rm{0.4molx2+0.5mol=1.3mol}向反應(yīng)后溶液中加入rm{2.5mol隆隴L^{-1}NaOH}溶液，恰好使溶液中的rm{Cu}rm{2+}全部轉(zhuǎn)化成沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為rm{2+}rm{NaNO}，溶液中原有硝酸的物質(zhì)的量濃度為rm{3}根據(jù)氮原子守恒可知rm{3}rm{0.2Lx10mol/L=2mol}rm{n(HNO}rm{3}rm{3}rm{)=n(NaNO}rm{3}故rm{3}由鈉離子守恒rm{)+n(NO}rm{2}rm{2}所以加入rm{+NO)=n(NaNO_{3})+0.5mol=2mol}溶液的體積為rm{dfrac{1.5mol}{2.5mol/L}=0.6L=600mL}故答案為：rm{n(NaNO_{3})=1.5mol}rm{n(NaNO}rm{3}

rm{3}【解析】rm{(1)3:8}rm{(2)3:7}rm{1.3mol}rm{600}五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)23、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）224、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電