2024年華師大新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年華師大新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷578考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、常溫下，現(xiàn)有0.1mol/L的NH4HCO3溶液；pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()

A.NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c()＋c(NH3·H2O)＝c()＋c()＋c(H2CO3)B.往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí)和濃度逐漸減小C.通過(guò)分析可知常溫下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)D.當(dāng)溶液的pH＝9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c()＞c()＞c(NH3·H2O)＞c()2、理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是（）A.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)；△H＜0B.HNO3(1)＋NaOH(1)＝NaNO3(1)＋H2O(1)；△H＜0C.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；△H＜0D.2FeCl3(1)＋Fe(s)＝3FeCl2(1)；△H＜03、電化學(xué)脫硫在金屬冶煉和廢水處理中均有應(yīng)用。一種電化學(xué)脫硫工作原理示意圖如圖所示。該裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.a為直流電源負(fù)極B.導(dǎo)線中通過(guò)4.5mole-時(shí)陽(yáng)極區(qū)溶液質(zhì)量增加44gC.Mn2+和Mn3+之間的轉(zhuǎn)化可提高脫硫效率D.陰極區(qū)溶液pH無(wú)明顯變化4、下列化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是A.在潮濕的中性環(huán)境中，鋼鐵吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為：B.CH4分子的比例模型：C.結(jié)構(gòu)示意圖為的原子，可表示為或D.H2O2的電子式：5、以為催化材料，利用電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)消除酸性廢水中的其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。已知中Fe元素化合價(jià)為+2；+3價(jià)；分別表示為Fe(I)、Fe(Ⅲ)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.Pd上發(fā)生的電極反應(yīng)為B.Fe(II)與Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用C.處理的電極反應(yīng)為D.反應(yīng)過(guò)程中與的物質(zhì)的量比為2：36、化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是A.過(guò)量的MnO2與濃鹽酸反應(yīng)B.過(guò)量的Zn與18mol/L的硫酸反應(yīng)C.過(guò)量的Br2與FeI2反應(yīng)D.過(guò)量的O2與NH3在催化劑存在下反應(yīng)7、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)；不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.裝置甲銅的精煉B.裝置乙檢驗(yàn)乙烷中混有乙烯C.裝置丙驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性D.裝置丁實(shí)驗(yàn)室制取并收集乙酸乙酯評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、25℃、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol-1，辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol-1，下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH-(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1B.KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1C.C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(l)＋9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1D.2C8H18(g)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-19、工業(yè)上常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻妫煌F；鎳組成各種性質(zhì)的不銹鋼，在如圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，則下列敘述正確的是（）

A.圖1為原電池裝置，Cu電極上產(chǎn)生的是O2B.圖2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+C.由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：金屬活動(dòng)性Cr＞CuD.兩個(gè)裝置中，電子均由Cr電極流向Cu電極10、在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關(guān)厭氧腐蝕的機(jī)理有多種，其中一種理論為厭氧細(xì)菌可促使SO與H2反應(yīng)生成S2-；加速鋼管的腐蝕，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.正極的電極反應(yīng)式為B.與H2的反應(yīng)可表示為C.鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、D.在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕，即使鍍層破損后仍對(duì)鋼管有保護(hù)作用11、在釩化合物的催化作用下，H2O2發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理如圖甲；反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況如圖乙所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.此過(guò)程的總反應(yīng)為H2O2+Cl-+H+=H2O+HClOB.在圖示無(wú)機(jī)反應(yīng)中，被氧化的是氯元素，被還原的是氧元素C.圖中釩的化合價(jià)發(fā)生了變化D.此過(guò)程的總反應(yīng)速率由D到E的步驟決定12、固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)，圖Ⅰ表示200℃時(shí)容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖Ⅱ表示平衡時(shí)平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系。結(jié)合圖像判斷；下列結(jié)論正確的是。

A.200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率υ(A)=0.04mol?L﹣1?min﹣1B.若0～5min時(shí)容器與外界的熱交換總量為mkJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：2A(g)＋B(g)C(g)△H=+5mkJ/molC.200℃時(shí)，若在第6min再向體系中加入催化劑，可使υ正＞υ逆D.200℃時(shí)，平衡后再充入2molC，則達(dá)到平衡時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)變小13、下列說(shuō)法或表示方法不正確的是()A.蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)B.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，)ΔH小于57.3kJ·mol－1C.由C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，可知，石墨比金剛石穩(wěn)定D.H2(g)的燃燒熱ΔH＝－285.8kJ·mol－1，則2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝285.8kJ·mol－1評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、能源短缺是人類面臨的重大問(wèn)題之一。甲醇是一種可再生能源；具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上合成甲醇一般采用以下反應(yīng)：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+Q

下表所列數(shù)據(jù)是上述反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012

（1）在一定條件下將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5分鐘后測(cè)得c(H2)=1.5mol/L，則此段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率（用CH3OH表達(dá)）___mol/(L·min)。

（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，Q___0（填“＞”、“＜”或“＝”）。其它條件不變的情況下，若壓縮容器的體積，則平衡移動(dòng)___（“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)K___（填“增大”；“減小”或“不變”）。

（3）在體積一定的密閉容器中，能說(shuō)明該反應(yīng)已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是___（填編號(hào)）。

a.V正(CO)=V正(H2)b.混合氣體的密度保持不變。

c.反應(yīng)體系中的熱效應(yīng)不再變化d.c(CO)：c(CH3OH)=1：1

（4）尋找到合適的催化劑是實(shí)現(xiàn)反應(yīng)工業(yè)化的關(guān)鍵。該反應(yīng)使用催化劑無(wú)法實(shí)現(xiàn)的目標(biāo)是___（填編號(hào)）。

a.提高單位時(shí)間內(nèi)甲醇的產(chǎn)量b.增大混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)。

c.縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間d.提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率15、氮元素可形成多種化合物；在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要價(jià)值。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：。時(shí)間/s20406080100c(NO2)(mol/L)0.120.200.260.300.30

①20s內(nèi)，v(NO2)=___________mol·L-1·s-1。

②升高溫度時(shí)氣體顏色加深，則正反應(yīng)是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

③該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為_(kāi)__________。

④相同溫度下，若開(kāi)始向該容器中充入0.80molNO2，則達(dá)到平衡后：c(NO2)___________0.30mol·L-1(填“>”、“=”或“<”)。

⑤下列可用于判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。

A．容器中氣體壓強(qiáng)不再變化。

B．容器中氣體的密度不再變化。

C．容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化。

D．v(NO2)=v(N2O4)

(2)已知2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0的正反應(yīng)速率方程為v正=k正p2(NO2)，逆反應(yīng)速率方程為v逆=k逆p(N2)p2(CO2)，其中k正、k逆分別為正逆反應(yīng)速率常數(shù)。如圖(lgk表示速率常數(shù)的對(duì)數(shù)，表示溫度的倒數(shù))所示a、b、c、d四條斜線中，能表示lgk正隨變化關(guān)系的斜線是___________，能表示lgk逆隨變化關(guān)系的斜線是___________。

16、(1)將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。又已知：H2O(g)=H2O(l)；△H2=-44.0kJ/mol，則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是___________kJ。

(2)已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH1，2NO2(g)N2O4(l)ΔH2，下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)___________。

A．B．C．

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

已知：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ·mol-1

2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3=-2599kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應(yīng)的焓變(列出簡(jiǎn)單的表達(dá)式并計(jì)算結(jié)果)：___________。

(4)甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合來(lái)制備甲醇?xì)怏w(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH)。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：?；瘜W(xué)鍵C—CC—HH—HC—OC≡O(shè)H—O鍵能/kJ·mol-13484134363581072463

已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。17、銅是人類最早使用的金屬之一；中國(guó)使用銅的歷史年代久遠(yuǎn)。大約在六；七千年以前中國(guó)人的祖先就發(fā)現(xiàn)并開(kāi)始使用銅。純銅是柔軟的金屬，呈紫紅色，延展性好，導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性高，因此在電纜和電氣、電子元件是最常用的材料，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是_______(填選項(xiàng)字母)

a.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)。

b.溶液中Cu2+向陰極移動(dòng)。

c.電解過(guò)程中；陽(yáng)極和陰極的質(zhì)量變化相等。

d.利用陽(yáng)極泥可回收Al；Zn等金屬。

(2)目前的電路板，主要由線路和圖面組成，線路是作為原件之間導(dǎo)通的工具，在設(shè)計(jì)上會(huì)另外設(shè)計(jì)大銅面作為接地及電源層，在印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)_____________。

(3)Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應(yīng)，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快變藍(lán)色，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________________。

(4)Cu2O中的Cu+不穩(wěn)定，向Cu2O滴加稀硫酸，有紫紅色物質(zhì)生成，溶液變?yōu)樗{(lán)色，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_________________。

(5)火法煉銅的原理：Cu2+O22Cu+SO2，在改反應(yīng)中每生成1molCu，轉(zhuǎn)移________mole-。18、某課外活動(dòng)小組進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)(如圖)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)通電一段時(shí)間后，可觀察到___________電極(填“陰極”或“陽(yáng)極”)附近溶液顏色先變紅，該電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

(2)該溶液電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(3)若開(kāi)始時(shí)改用鐵棒做陽(yáng)極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

(4)若用H2和O2為反應(yīng)物，以KOH為電解質(zhì)溶液，可構(gòu)成新型燃料電池(如圖)，兩個(gè)電極均由多孔性炭制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。其中a是___極(填“正”或“負(fù)”)，b極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

19、平衡常數(shù)（K）在化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)中有重要的作用。

已知：某些弱酸的電離常數(shù)如下（25℃）：。物質(zhì)CH3COOHHSCNHCNHClOH2CO3H2SO3電離常數(shù)1.75×10-51.3×10-14.9×10-103.0×10-8K1＝4.3×10-7

K2＝5.6×10-11K1＝1.3×10-2

K2＝6.3×10-8

①下列反應(yīng)可以發(fā)生的是________（填字母）。

A

B

C

D

②25℃時(shí)，將溶液和HSCN溶液分別與溶液混合，在____中畫(huà)出產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系，并注明對(duì)應(yīng)酸的化學(xué)式________。

③相同溫度下，等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三種溶液的物質(zhì)的量濃度c（CH3COONa）、c（Na2CO3）、c（Na2SO3）由大到小排序?yàn)開(kāi)_____。

④已知25℃時(shí)，氫氧化鋁的Ksp=3.0×10-34某同學(xué)書(shū)寫(xiě)了如下離子方程式，Al（OH）3+3HClOAl3++3ClO-+3H2O請(qǐng)你運(yùn)用所給的和已學(xué)的數(shù)據(jù)，試計(jì)算出所寫(xiě)離子方程式的平衡常數(shù)的值______。

⑤利用上表的信息判斷NaHSO3溶液的酸堿性，并寫(xiě)出理由____________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)20、室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)21、硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol-1)可用于氰化物及腈類中毒及各種砷；碘、汞、鉛中毒治療；已知它易溶于水，難溶于乙醇，在中性和堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在40～45℃熔化，48℃分解。某興趣小組用兩種方法制取硫代硫酸鈉晶體并加以應(yīng)用。

Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O

方法一：亞硫酸鈉法。

反應(yīng)原理：S＋Na2SO3Na2S2O3

實(shí)驗(yàn)步驟：稱取一定量的Na2SO3于燒杯中，溶于煮沸過(guò)的蒸餾水。另取過(guò)量的硫粉，加入少量乙醇充分?jǐn)嚢杈鶆蚝?，加到上述溶液中。水浴加熱，微沸，反?yīng)后趁熱過(guò)濾。濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2S2O3·5H2O晶體。再進(jìn)行減壓過(guò)濾；洗滌并低溫干燥。

(1)使用煮沸的蒸餾水配制溶液的目的是___________。

(2)向硫粉中加入少量乙醇充分?jǐn)嚢杈鶆虻哪康氖莀__________。

(3)下列說(shuō)法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。

A．蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)大量沉淀時(shí)；停止加熱。

B．快速冷卻；可析出較大晶體顆粒。

C．冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產(chǎn)率。

D．減壓過(guò)濾的主要儀器為布氏漏斗；抽濾瓶、安全瓶、抽氣泵。

方法二：硫化堿法；裝置如圖。

(4)組裝好儀器后，檢驗(yàn)A裝置氣密性的方法為_(kāi)__________。

(5)裝置C中，將Na2S和Na2CO3以2∶1的物質(zhì)的量之比配成溶液再通人SO2，便可制得Na2S2O3和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(6)裝置B的主要作用是___________。

Ⅱ.Na2S2O3的應(yīng)用。

(7)為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法(滴定反應(yīng)為5S2O+8MnO+14H+=8Mn2++10+7H2O，假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng))。稱取1.25g的粗樣品溶于水，用0.40mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中全部被氧化時(shí)，消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。22、K3[Fe(C2O4)3](三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體；易溶于熱水，在工業(yè)上具有一定的應(yīng)用價(jià)值。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)三草酸合鐵酸鉀在一定條件下能分解產(chǎn)生CO2和CO兩種氣體。某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置(夾持裝置等略去)；來(lái)驗(yàn)證這兩種氣體產(chǎn)物。

則A、C裝置中的試劑均為_(kāi)__________；NaOH溶液的作用是___________；B裝置硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；實(shí)驗(yàn)前需先通入N2排除裝置內(nèi)的空氣，其原因是___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室制備三草酸合鐵酸鉀的操作如下：稱取5g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O固體置于燒杯中，加入15mL水和幾滴稀硫酸，攪拌充分溶解。再加入25mL飽和H2C2O4溶液，加熱至沸，生成黃色沉淀FeC2O4·2H2O。靜置，傾去上層清液，將沉淀洗滌干凈，向其中加入過(guò)量飽和K2C2O4溶液，水浴加熱至40℃，邊攪拌邊緩慢滴加H2O2溶液，沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色。將混合物繼續(xù)煮沸，加入飽和H2C2O4溶液，紅褐色沉淀溶解，趁熱過(guò)濾。待濾液冷卻后，析出亮綠色晶體，過(guò)濾、洗滌、干燥，可得到產(chǎn)品。則加入稀硫酸的作用是___________；滴加H2O2溶液生成K3[Fe(C2O4)3]和紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；紅褐色沉淀溶解得到K3[Fe(C2O4)3]的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；滴加H2O2溶液時(shí)混合物的溫度不宜過(guò)高的原因是___________；過(guò)濾操作中需用到的玻璃儀器有___________(寫(xiě)出2種即可)。23、某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL；注入錐形瓶中，加入指示劑。

B；用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。

C；用蒸餾水洗干凈滴定管。

D；取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后；將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E；檢查滴定管是否漏水。

F；另取錐形瓶；再重復(fù)操作一次。

G；把錐形瓶放在滴定管下面；瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)記下滴定管液面所在刻度。

(1)滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫(xiě))___。

(2)堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后；未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果___(填“偏小”；“偏大”或“恰好合適”)。

(3)配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液；必須使用的主要容器是__。

(4)如有1mol·L-1和0.1mol·L-1的NaOH溶液來(lái)滴定上述稀硫酸；應(yīng)用_的NaOH溶液，原因是__。

(5)觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值選填“偏大”；“偏小”或“無(wú)影響”)_______。

(6)計(jì)算待測(cè)硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位)___。24、分別取40mL的0.50mol·L-1鹽酸與40mL的0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫(xiě)出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_______。

（2）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，可知下圖裝置中缺少的儀器是_______。

（3）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與理論值有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_______(填字母)。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差。

b.實(shí)驗(yàn)量取鹽酸時(shí)誤取了濃硫酸。

c.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸溶液的溫度。

（4）實(shí)驗(yàn)中改用50mL0.50mol·L-1的鹽酸跟40mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)，所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)_______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共20分)25、短周期主族元素A；B，C，D，E，F(xiàn)的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C，D是空氣中含量最多的兩種元素，D，E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問(wèn)題：

（一）（1）D在周期表中的位置是_______，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)F的離子方程式__________。

（2）化學(xué)組成為BDF2的電子式為：______，A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為_(kāi)_______化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。

（3）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為：______________________________。

（4）由C，D，E，F(xiàn)形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是_________(用元素離子符號(hào)表示)。

（5）元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱，B的非金屬性________于F(填“強(qiáng)”或“弱”)，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論___________________________________________________。

（二）以CA3代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。

（1）CA3燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol?L﹣1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4CA3+3O2=2C2+6H2O．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______；每消耗3.4gCA3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)_____。

（2）用CA3燃料電池電解CuSO4溶液，如圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時(shí)間后，在A電極上有紅色固體析出，則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；此時(shí)向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過(guò)程中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)_______L。

（3）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示；反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

圖1圖2

0～t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是____，溶液中的H＋向_____極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”），t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是___________。26、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中涉及的均是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)(部分產(chǎn)物中的水已略去)。其中A；B、C、D、E、F、G、H在常溫下均為氣體；且D為紅棕色，G為黃綠色。I、J均為白色固體。

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)D的化學(xué)式為_(kāi)______；A的電子式為_(kāi)______；G中所含元素在周期表中的位置是_______。

(2)寫(xiě)出電解X溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式_______。

(3)J溶液的pH(填“<”、“>”或“=”)_______7；X溶液pH<7的原因是(用離子方程式表示)：_______

(4)若使1molB盡可能多地轉(zhuǎn)化為K，則消耗E的物質(zhì)的量最多為_(kāi)______參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．NH4HCO3溶液中存在物料守恒：c()＋c(NH3·H2O)＝c()＋c()＋c(H2CO3)；A正確；

B．常溫下0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH=7.8；溶液呈堿性，向溶液中加入NaOH溶液時(shí)，溶液堿性增強(qiáng)，pH增大，根據(jù)圖象可知，當(dāng)溶液pH增大時(shí)，銨根離子濃度逐漸減小，而碳酸氫根離子濃度先增大后減小，B錯(cuò)誤；

C．常溫下0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH=7.8，溶液呈堿性，說(shuō)明的水解程度大于的水解程度，則NH3?H2O的電離程度大于H2CO3的電離程度，所以Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)；C正確；

D．結(jié)合圖示可知，溶液的pH=9時(shí)溶液中粒子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶()＞c()＞c(NH3·H2O)＞c()；D正確；

故合理選項(xiàng)是B。2、B【分析】【分析】

氧化還原反應(yīng)存在電子轉(zhuǎn)移；自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池。

【詳解】

CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)、2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)、2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl3(aq)都是放熱的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池，HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l)是非氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，不能設(shè)計(jì)成原電池，故B正確。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖知，電解池中右側(cè)電極上發(fā)生失電子的反應(yīng)，作陽(yáng)極，故b為電源正極；a為電源負(fù)極；A正確；

B．由電極反應(yīng)式知，導(dǎo)線中流過(guò)4.5mol時(shí)，根據(jù)FeS-9Mn3+-9e--9H+，m(FeS)增加44g，m(H+)減少4.5g；所以有44gFeS參加反應(yīng)，同時(shí)有4.5g氫離子移入陰極區(qū)，故陽(yáng)極區(qū)溶液質(zhì)量增加44g-4.5g=39.5g，B錯(cuò)誤；

C．Mn2+、Mn3+之間轉(zhuǎn)化；起到在FeS和電極之間傳遞電子的作用，可加快電子轉(zhuǎn)移，C正確；

D．陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，陽(yáng)極區(qū)的反應(yīng)有Mn2+-e-=Mn3+，F(xiàn)eS+9Mn3++4H2O=9Mn2++8H++Fe3++SO轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陰極區(qū)消耗2mol氫離子，同時(shí)有2mol氫離子由陽(yáng)極區(qū)交換膜移入陰極區(qū)，故溶液pH不變，D正確；

答案選B。4、C【分析】【詳解】

A．鋼鐵吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+；A錯(cuò)誤；

B．圖示為甲烷的球棍模型，比例模型應(yīng)為B錯(cuò)誤；

C．圖示原子核電荷數(shù)為17，即質(zhì)子數(shù)為17，為Cl元素，可表示為或C正確；

D．H2O2為共價(jià)化合物，電子式為D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。5、C【分析】根據(jù)圖示可知，F(xiàn)e3O4/Pd為催化材料，H2消除酸性廢水中的致癌物NO的總反應(yīng)為：2H＋＋2NO＋3H2N2＋4H2O，該反應(yīng)中N元素化合價(jià)降低被還原，H元素化合價(jià)升高被氧化，氫氣為還原劑，NO為氧化劑；據(jù)此解答。

【詳解】

A．由圖可知Pd上氫氣得電子生成氫離子，所以電極反應(yīng)為：故A正確；

B．H2消除酸性廢水中的致癌物NO的總反應(yīng)為：2H＋＋2NO＋3H2N2＋4H2O

；Fe(II)與Fe(III)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故B正確；

C．過(guò)程①中NO的＋3價(jià)N元素變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低被還原，電極反應(yīng)為2NO＋8H＋＋6e?═N2↑＋4H2O；故C錯(cuò)誤；

D．由總反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)過(guò)程中與的物質(zhì)的量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；為2:3，故D正確；

故選：C。6、A【分析】【分析】

從兩個(gè)角度考慮；一是可逆反應(yīng)，二是物質(zhì)的性質(zhì)與濃度有關(guān)，例如某些酸在濃度較大時(shí)具有較強(qiáng)的氧化性或還原性，當(dāng)濃溶液時(shí)可以發(fā)生反應(yīng)，但隨著反應(yīng)的消耗，變成稀溶液往往就不具備繼續(xù)反應(yīng)的性質(zhì)，由此分析。

【詳解】

A．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，濃鹽酸中H+和Cl-的濃度大，還原性強(qiáng)，在加熱條件下能被MnO2氧化，生成Cl2；隨反應(yīng)進(jìn)行，H+和Cl-的濃度逐漸減小，還原性逐漸減弱，當(dāng)達(dá)到一定程度時(shí)，MnO2就不可以氧化Cl-了；因此二氧化錳和稀鹽酸不會(huì)反應(yīng)，故A符合題意；

B．鋅不論與濃硫酸還是稀硫酸都能反應(yīng)；一種物質(zhì)過(guò)量時(shí)，另一種能完全反應(yīng)，則過(guò)量的Zn與硫酸能完全反應(yīng)，故B不符合題意；

C．少量溴只氧化碘離子，過(guò)量溴能將碘離子、亞鐵離子全部氧化，過(guò)量的Br2與FeI2反應(yīng)，F(xiàn)eI2能完全反應(yīng)；故C不符合題意；

D．過(guò)量的O2與NH3在催化劑存在下反應(yīng)生成一氧化氮和水；該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，氨氣可以完全反應(yīng)，故D不符合題意；

答案選A。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．電解精煉銅時(shí)；粗銅在陽(yáng)極，形成銅離子以及一些雜質(zhì)離子進(jìn)入溶液，精銅在陰極，銅離子得電子被還原得到精銅，A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B．乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；而乙烯可以，所以當(dāng)乙烷中混有乙烯時(shí)，溶液褪色，B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C．若HCl極易溶于水；當(dāng)膠頭滴管中的水滴入燒瓶中，由于HCl氣體溶于水，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)降低，氣球會(huì)鼓起來(lái)，C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D．生成的乙酸乙酯會(huì)在NaOH溶液中發(fā)生水解；不能用NaOH溶液接收產(chǎn)品，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

綜上所述答案為D。二、多選題(共6題，共12分)8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．中和熱指反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)所放出的熱量，同時(shí)當(dāng)有BaSO4沉淀生成時(shí)，反應(yīng)放出的熱量會(huì)增加，因此生成2molH2O(l)時(shí)放出的熱量大于57.3kJ×2；A錯(cuò)誤；

B．生成1molH2O(l)放出57.3kJ·mol-1熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1；B正確；

C．燃燒熱指101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，產(chǎn)物中的水為液態(tài)水，則表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(l)＋9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1；C正確；

D．當(dāng)2mol辛烷完全燃燒時(shí)；放出的熱量為11036kJ，且辛烷應(yīng)為液態(tài)，D錯(cuò)誤；

選BC。9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．圖1為原電池裝置，由于銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，可知應(yīng)為H+得電子生成H2，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；銅為正極，故A錯(cuò)誤；

B．圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，說(shuō)明Cr和硝酸能產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，銅為負(fù)極，鉻電極為正極，負(fù)極的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+；故B正確；

C．由圖1可知，Cr為負(fù)極，Cu為正極，根據(jù)原電池原理可知金屬鉻的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，即金屬活動(dòng)性Cr＞Cu；故C正確；

D．圖1中，電子由負(fù)極Cr經(jīng)導(dǎo)線流向正極Cu，圖2中電子由負(fù)極Cu經(jīng)導(dǎo)線流向正極Cr；故D錯(cuò)誤；

答案為BC。10、BC【分析】【詳解】

A．根據(jù)題意鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，即發(fā)生析氫腐蝕，正極上H2O發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑；故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．SO與H2在厭氧細(xì)菌的作用下反應(yīng)生成S2-和H2O，離子方程式為4H2+SOS2-+4H2O；故B項(xiàng)正確；

C．鋼管腐蝕的過(guò)程中，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+，F(xiàn)e2+與正極周圍的S2-和OH-反應(yīng)分別生成FeS、故C項(xiàng)正確；

D．在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕；但鍍銅破損后容易形成Fe—Cu原電池，會(huì)加速鐵的腐蝕，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

綜上所述答案為BC。11、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)題給循環(huán)過(guò)程，可以判斷此過(guò)程的總反應(yīng)為故A正確；

B．總反應(yīng)中；氧元素化合價(jià)降低；氯元素化合價(jià)升高，被氧化的是氯元素，被還原的是氧元素，故B正確；

C．仔細(xì)分析題圖中A；B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；含釩化合物中釩的配位數(shù)雖然發(fā)生了改變(配位數(shù)為5或6)，但釩的化合價(jià)未發(fā)生變化，始終是+5價(jià)，故C錯(cuò)誤；

D．慢反應(yīng)速率決定總反應(yīng)速率；活化能越大反應(yīng)速率越慢，此過(guò)程的總反應(yīng)速率由活化能最大的反應(yīng)步驟C→D決定，故D錯(cuò)誤；

選CD。12、AB【分析】【詳解】

A．據(jù)圖I可知5min后各物質(zhì)的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，該時(shí)間段內(nèi)Δn(A)=0.4mol，容器體積為2L，所以反應(yīng)速率為=0.04mol?L﹣1?min﹣1；故A正確；

B．5min內(nèi)Δn(A)=0.4mol，Δn(B)=0.2mol，Δn(C)=0.2mol，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)＋B(g)C(g)，據(jù)圖II可知溫度升高平衡常數(shù)變大，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，根據(jù)題意可知反應(yīng)0.4molA時(shí)放出mkJ能量，則2molA完全反應(yīng)時(shí)放出5mkJ能量，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2A(g)＋B(g)C(g)△H=+5mkJ/mol；故B正確；

C．催化劑可以增大反應(yīng)速率，但不能使平衡移動(dòng)，所以加入催化劑后依然存在υ正=υ逆；故C錯(cuò)誤；

D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度不變平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為AB。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)；終態(tài)有關(guān)；與過(guò)程無(wú)關(guān)，蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)，故A正確；

B.濃硫酸稀釋過(guò)程中也放出熱量，所以測(cè)得酸堿中和過(guò)程中所放出的熱量大于57.3kJ，ΔH小于-57.3kJ·mol－1；故B錯(cuò)誤；

C.能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定；由石墨生成金剛石吸熱，說(shuō)明金剛石能量高，故C正確；

D.燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，則2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1；故D錯(cuò)誤；

答案選BD。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】

根據(jù)速率表達(dá)式及反應(yīng)方程式分析計(jì)算；根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析解答；根據(jù)平衡的建立原理及平衡狀態(tài)的特征分析解答；根據(jù)催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響分析解答。

【詳解】

（l）在一定條件下將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5分鐘后測(cè)得c(H2)=1.5mol/L，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則(CH3OH)=0.3mol/(L﹒min)×1/2=0.15mol/(L﹒min)；故答案為：0.15；

（2）表中數(shù)據(jù)分析可知隨溫度升高，平衡常數(shù)K減小，說(shuō)明溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，所以正向是放熱反應(yīng)，Q>0，反應(yīng)前后氣體體積減小，依據(jù)平衡移動(dòng)原理，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，所以壓縮體積是增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行；平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度、壓強(qiáng)等因素變化，所以K不變，故答案為：>；向正反應(yīng)方向；不變；

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同；各組分含量保持不變；

a.V正(CO)=V正(H2)；正反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)之比，僅表示反應(yīng)正向進(jìn)行，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故a錯(cuò)誤；

b.混合氣體的密度保持不變，混合氣體在密閉容器中進(jìn)行，質(zhì)量守恒，體積不變，反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的密度始終不變，故b錯(cuò)誤；

c.反應(yīng)體系中的熱效應(yīng)不再變化；反應(yīng)達(dá)到平衡反應(yīng)的熱量變化一定，平衡發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)的熱量發(fā)生改變，能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c正確；

d.c（CO）：c（CH3OH）=1：1濃度相同；和起始量，變化量等有關(guān)，與平衡無(wú)直接關(guān)系，不能作平衡的標(biāo)志，故d錯(cuò)誤；故答案為：c；

（4）尋找到合適的催化劑是實(shí)現(xiàn)反應(yīng)工業(yè)化的關(guān)鍵；催化劑降低反應(yīng)活化能，增大反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡；

a.提高單位時(shí)間內(nèi)甲醇的產(chǎn)量；反應(yīng)速率增大，單位時(shí)間內(nèi)生成甲醇增大，故a不符合；

b.增大混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)，催化劑不改變化學(xué)平衡，體積分?jǐn)?shù)不變，故b符合；

c.縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間；催化劑加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，故c不符合；

d.提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率，催化劑不改變平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，故d符合；故答案為：bd?！窘馕觥竣?0.15②.＞③.向正反應(yīng)方向④.不變⑤.c⑥.bd15、略

【分析】【分析】

（1）

①根據(jù)已知利用三段式可知：則20s內(nèi)，v(NO2)==0.006mol·L-1·s-1,故答案：0.006。

②根據(jù)N2O4(g)2NO2(g)中，NO2(g)為紅棕色，N2O4(g)為無(wú)色；升高溫度時(shí)氣體顏色加深，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案：吸熱。

③根據(jù)測(cè)得的數(shù)據(jù)可知：80s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(NO2)=0.30mol/L，利用三段式可知：則該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)=1.8；故答案：1.8。

④相同溫度下，若開(kāi)始向該容器中充入0.80molNO2，與開(kāi)始向該容器中充入0.40molN2O4達(dá)到平衡后，兩者屬于恒溫恒容的等效平衡，所以達(dá)到平衡后兩者c(NO2)相等，由表中數(shù)據(jù)分析可知c(NO2)=0.30mol·L-1；故答案：=。

⑤A．由N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)可知；反應(yīng)前后計(jì)量數(shù)不等，所以容器中氣體壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A符合題意；

B．容器中氣體的密度因?yàn)槎际菤怏w且為恒容裝置；所以容器中氣體的密度不再變化，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；

C．容器中氣體平均摩爾質(zhì)量由N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)可知；當(dāng)容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C符合題意；

D．由N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)可知，當(dāng)v(NO2)逆=2v(N2O4)正時(shí)；說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；

故答案：AC。

（2）

升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，說(shuō)明T升高k正、k逆都增大，則增大，即溫度降低k正、k逆都減小，即lgk正、lgk逆都減小，而該反應(yīng)焓變小于0為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明平衡狀態(tài)下降低溫度v正>V逆，則k正減小的幅度較小，即表示Igk正隨變化關(guān)系的斜線的斜率較小，所以c表示lgk正隨變化關(guān)系，d表示lgk逆隨變化關(guān)系。故答案：c；d?！窘馕觥俊拘☆}1】①.0.006②.吸熱③.1.8④.=⑤.AC

【小題2】①.c②.d16、略

【分析】【詳解】

(1)0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol；現(xiàn)已知①B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol；②H2O(g)=H2O(l)；△H2=-44.0kJ/mol，由蓋斯定律可知①+②×3得：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g)△H=-2033kJ/mol；11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即0.5mol乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是2033kJ/mol×0.5mol=1016.5kJ；

(2)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH1為放熱反應(yīng)，所以在圖象中該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，同種物質(zhì)氣態(tài)變液態(tài)會(huì)放出熱量，即液態(tài)時(shí)能量比氣態(tài)時(shí)能量低，則N2O4(l)具有的能量比N2O4(g)具有的能量低；圖象A符合，故選A；

(3)已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ·mol-1；③2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3=-2599kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律可知，①×4+②-③得到反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4C(s，石墨)+2H2(g)=2C2H2(g)因此熱化學(xué)方程式2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)則298K時(shí)由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應(yīng)的焓變

(4)CO和H2化合制備甲醇的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，焓變=反應(yīng)物總鍵能之和－生成物總鍵能之和，△H＝1072kJ/mol+2×436kJ/mol-（3×413kJ/mol+358kJ/mol+463kJ/mol）=-116kJ?mol-1，則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-116kJ/mol?！窘馕觥緽2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol1016.5kJACO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-116KJ/mol17、略

【分析】【分析】

(1)電解精煉銅時(shí)；粗銅作陽(yáng)極，該電極上Zn；Fe、Ni、Cu失電子，精銅作陰極，該極上是銅離子得電子，陽(yáng)極上銅以及比銅活潑的金屬會(huì)溶解，而沒(méi)有銅活潑的金屬會(huì)從陽(yáng)極掉落下，形成陽(yáng)極泥；

(2)氯化鐵溶液能把銅氧化為銅離子；

(3)酸性條件下銅被過(guò)氧化氫氧化為銅離子；

(4)Cu+不穩(wěn)定，向Cu2O滴加稀硫酸，有紫紅色Cu生成，溶液變?yōu)樗{(lán)色說(shuō)明有Cu2+生成；

(5)Cu2S在反應(yīng)中；銅元素化合價(jià)從+1價(jià)變化降低為0價(jià)，硫元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到+4價(jià)。

【詳解】

(1)電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故a正確；溶液中Cu2+向陰極移動(dòng)，在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，故b正確；電解過(guò)程中，陽(yáng)極Zn、Fe、Ni、Cu失電子，陰極只有Cu2+向陰極移動(dòng)；在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，兩極質(zhì)量變化不相等，故c錯(cuò)誤；在陽(yáng)極上，比銅活潑的Al；Zn失電子變?yōu)殛?yáng)離子，陽(yáng)極泥沒(méi)有Al、Zn等金屬，故d錯(cuò)誤；

(2)氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，方程式為2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2；

(3)酸性條件下銅被過(guò)氧化氫氧化為銅離子，反應(yīng)離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；

(4)Cu2O中的Cu+不穩(wěn)定，向Cu2O滴加稀硫酸，有紫紅色物質(zhì)生成，溶液變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的離子方程式Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；

(5)Cu2S在反應(yīng)中，銅元素化合價(jià)從+1價(jià)變化降低為0價(jià)，硫元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到+4價(jià)，生成1molCu，轉(zhuǎn)移3mole-。

【點(diǎn)睛】

電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，該電極上銅以及比銅活潑性強(qiáng)的Zn、Fe、Ni、Cu失電子，精銅作陰極，只有Cu2+在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)生成銅?！窘馕觥縜bCu2++2e-=Cu(2)2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OCu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O318、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)陰極氫離子放電產(chǎn)生氫氧根離子使附近溶液顏色先變紅，電極反應(yīng)方程式為：2H++2e-=H2↑，故答案為陰極；2H++2e-=H2↑；

(2)陽(yáng)極是還原性強(qiáng)的氯離子放電生成氯氣，陰極是氫離子放電生成氫氣，所以電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；

(3)金屬作陽(yáng)極，陽(yáng)極是活潑金屬鐵本身放電，電極反應(yīng)方程式為：Fe-2e-═Fe2+；

(4)通氫氣的一極發(fā)生氧化反應(yīng)是負(fù)極；b極氧氣發(fā)生還原反應(yīng)是正極，故答案為負(fù)；O2+2H2O+4e-═4OH-。【解析】陰極2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOHFe-2e-═Fe2+負(fù)O2+2H2O+4e-→4OH-19、略

【分析】【分析】

①通過(guò)比較電離常數(shù)；若酸性前者大于后者，則反應(yīng)能發(fā)生。

②主要看兩點(diǎn)；一是反應(yīng)速率的快慢，即哪一種酸先達(dá)平衡；二是生成氣體的體積關(guān)系。

③酸性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)鹽中酸根離子水解程度越小，水解液等pH時(shí)所需濃度越大。

④借助溶度積常數(shù)；電離常數(shù)、水的離子積常數(shù)；求出化學(xué)平衡常數(shù)。

⑤通過(guò)比較電離常數(shù)和水解常數(shù)；確定主要發(fā)生電離還是水解。

【詳解】

①A.因?yàn)镵a(CH3COOH)>K2(H2CO3)，所以能發(fā)生；

B.因?yàn)镵a(CH3COOH)>Ka(HCN)，所以能發(fā)生；

C.因?yàn)镵2(H2CO3)不能發(fā)生；

D.因?yàn)镵a(H2CO3)>Ka(HCN)，所以不能發(fā)生；

答案：AB。

②因?yàn)镵a(HSCN)>Ka(CH3COOH)，所以HSCN與NaHCO3反應(yīng)速率快，反應(yīng)先達(dá)終點(diǎn)，但由于二者的物質(zhì)的量相等，所以最終生成CO2的體積相同。

③相同溫度下，等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液；因?yàn)椤?/p>

Ka(CH3COOH)>K2(H2SO3)>K2(H2CO3)，所以三種溶液的物質(zhì)的量濃度c(CH3COONa)、c(Na2CO3)、c(Na2SO3)由大到小排序?yàn)閏(CH3COONa)>c(Na2SO3)>c(Na2CO3)；

答案：c(CH3COONa)>c(Na2SO3)>c(Na2CO3)。

④Al(OH)3+3HClOAl3++3ClO-+3H2O的平衡常數(shù)的值為：

答案：8．1×10-15。

⑤K2(H2SO3)=6.3×10-8，Kh=通過(guò)計(jì)算，電離常數(shù)大于水解常數(shù)，NaHSO3在水溶液中以電離為主；溶液顯酸性；

答案：K2(H2SO3)=6.3×10-8，Kh=通過(guò)計(jì)算電離常數(shù)大于水解常數(shù)，NaHSO3在水溶液中以電離為主，溶液顯酸性?！窘馕觥緼Bc（CH3COONa）>c（Na2SO3）>c（Na2CO3）8.1×10-15K2(H2SO3)=6.3×10-8，Kh=通過(guò)計(jì)算電離常數(shù)大于水解常數(shù)，NaHSO3在水溶液中以電離為主，溶液顯酸性。四、判斷題(共1題，共3分)20、B【分析】【分析】

【詳解】

pH=2的鹽酸中氫離子濃度和pH=12的氨水中氫氧根濃度相等。鹽酸是強(qiáng)酸，一水合氨是弱堿,故等體積的混合溶液呈堿性，則結(jié)合電中性：得則c(Cl-)+c(H+)＜c(NH)+c(OH-)。故答案為：錯(cuò)誤。五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Na2SO3具有還原性，能被氧氣氧化成Na2SO4，煮沸蒸餾水可以除去溶解水中的氧氣，防止Na2SO3被氧化，故答案：除去水中溶解的氧，防止Na2SO3被氧化。

(2)硫粉溶解到乙醇中；擴(kuò)大反應(yīng)物的接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率，故答案：硫粉微溶于乙醇，使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率。

(3)A．為防止固體飛濺；應(yīng)在出現(xiàn)晶膜時(shí)停止加熱，故A錯(cuò)誤；

B．快速冷卻；會(huì)導(dǎo)致析出較小晶體顆粒，故B錯(cuò)誤；

C．因?yàn)镹a2S2O3·5H2O難溶于乙醇；所以冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入乙醇，可析出更多的晶體，提高了產(chǎn)率，故C正確：

D．減壓過(guò)濾的主要儀器有布氏漏斗；抽濾瓶、安全瓶、抽氣泵；故D正確；

故答案：CD。

(4)檢驗(yàn)A裝置氣密性的方法是：將B中左側(cè)導(dǎo)管沒(méi)入水中；關(guān)閉分液漏斗活塞，微熱燒瓶，在B中有氣泡冒出，移走酒精燈后一段時(shí)間，導(dǎo)管倒吸形成一段水柱。故答案：將B中左側(cè)導(dǎo)管沒(méi)入水中，關(guān)閉分液漏斗活塞，微熱燒瓶，在B中有氣泡冒出，移走酒精燈后一段時(shí)間，導(dǎo)管倒吸形成一段水柱。

(5)將SO2氣體較均勻通入到裝置C中，可以和C裝置中的Na2S和Na2CO3反應(yīng)，生成Na2S2O3和CO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，故答案：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2。

(6)裝置A為制取SO2的裝置，生成SO2的速率可以通過(guò)裝置B中的氣泡快慢進(jìn)行判斷A的反應(yīng)速率；起到平衡壓強(qiáng)，觀察氣體速率的作用，故答案：平衡壓強(qiáng)，觀察反應(yīng)速率。

(7)根據(jù)題意可知：n(KMnO4)=0.40mol·L-110-3=0.008mol，根據(jù)5S2O+8MnO+14H+=8Mn2++10+7H2O反應(yīng)可知：n(Na2S2O3)=0.008mol=0.005mol，m(Na2S2O3·5H2O)=0.005mol248g·mol-1=1.24g，產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=99.2%。故答案：99.2%?！窘馕觥砍ニ械娜芙庋酰乐筃a2SO3被氧化硫粉微溶于乙醇，使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率CD將B中左側(cè)導(dǎo)管沒(méi)入水中，關(guān)閉分液漏斗活塞，微熱燒瓶，在B中有氣泡冒出，移走酒精燈后一段時(shí)間，導(dǎo)管倒吸形成一段水柱Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2平衡壓強(qiáng)，觀察反應(yīng)速率99.2%22、略

【分析】【分析】

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知；試管A中盛有的澄清石灰水用于檢驗(yàn)二氧化碳，盛有氫氧化鈉溶液的試管用于除去二氧化碳，防止二氧化碳干擾一氧化碳的檢驗(yàn)，盛有濃硫酸的試管用于干燥一氧化碳?xì)怏w，裝置B中盛有的氧化銅和試管C中盛有的澄清石灰水用于檢驗(yàn)一氧化碳。

(1)

由分析可知，A、C裝置中的試劑均為澄清石灰水，試管A中盛有的澄清石灰水用于檢驗(yàn)二氧化碳，證明分解得到的氣體中含有二氧化碳，試管C中盛有的澄清石灰水用于驗(yàn)證一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，證明分解得到的氣體中含有一氧化碳；盛有氫氧化鈉溶液的試管用于除去二氧化碳，防止二氧化碳干擾一氧化碳的檢驗(yàn)；裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為一氧化碳和氧化銅共熱反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+COCu+CO2；空氣中的氧氣和一氧化碳混合加熱時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸，且空氣中二氧化碳會(huì)干擾一氧化碳的檢驗(yàn)，所以實(shí)驗(yàn)前需先通入氮?dú)馀懦b置內(nèi)的空氣，故答案為：澄清石灰水；除去產(chǎn)物中的CO2；CuO+COCu+CO2；O2和CO混合加熱時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸，空氣中CO2會(huì)干擾CO檢驗(yàn)；

(2)

由題意可知，硫酸亞鐵銨中含有的銨根離子和亞鐵離子在溶液中均能發(fā)生水解，使溶液呈酸性，為防止亞鐵離子水解影響實(shí)驗(yàn)，應(yīng)將六水硫酸亞鐵銨溶于稀硫酸，防止亞鐵離子水解；滴加H2O2溶液生成K3[Fe(C2O4)3]和紅褐色沉淀的反應(yīng)為FeC2O4·2H2O與溶液中H2O2和K2C2O4反應(yīng)生成K3[Fe(C2O4)3]、Fe(OH)3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeC2O4·2H2O+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3+12H2O；紅褐色沉淀溶解得到K3[Fe(C2O4)3]的反應(yīng)為Fe(OH)3與溶液中的H2C2O4、K2C2O4反應(yīng)生成K3[Fe(C2O4)3]和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+2H2O；過(guò)氧化氫受熱易發(fā)生分解反應(yīng)，為防止因溫度過(guò)高，過(guò)氧化氫發(fā)生分解，實(shí)驗(yàn)中滴加過(guò)氧化氫溶液時(shí)應(yīng)控制混合物的溫度不宜過(guò)高；過(guò)濾操作中需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：抑制Fe2+水解；6FeC2O4·2H2O+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3+12H2O；2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+2H2O；溫度過(guò)高時(shí)，發(fā)生H2O2分解；燒杯、漏斗、玻璃棒(寫(xiě)出2種即可)?！窘馕觥?1)澄清石灰水除去產(chǎn)物中的CO2CuO+COCu+CO2O2和CO混合加熱時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸，空氣中CO2會(huì)干擾CO檢驗(yàn)。

(2)抑制Fe2+水解6FeC2O4·2H2O+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3+12H2O2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+2H2O溫度過(guò)高時(shí)，發(fā)生H2O2分解燒杯、漏斗、玻璃棒(寫(xiě)出2種即可)23、略

【分析】【詳解】

(1)用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作步驟為：檢查滴定管是否漏水；洗滌滴定管、潤(rùn)洗并盛裝標(biāo)準(zhǔn)液、潤(rùn)洗盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管、盛裝標(biāo)準(zhǔn)液、開(kāi)始滴定、重復(fù)滴定等；所以正確的操作順序?yàn)椋篍CDBAGF；

(2)堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后；未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，相當(dāng)于標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，所以消耗掉的稀硫酸體積就會(huì)增多，滴定結(jié)果偏大；

(3)配制稀硫酸的體積是100mL，所以配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液；必須使用的主要容器是100mL容量瓶；

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選用0.1mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行滴定；以減小實(shí)驗(yàn)誤差，因?yàn)槿芤簼舛仍较?，誤差就越小；

(5)觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)；若滴定前仰視，則讀數(shù)偏大，滴定后俯視，則讀數(shù)偏小，兩個(gè)讀數(shù)差即是反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的體積，兩個(gè)讀數(shù)差偏小，即消耗的氫氧化鈉的體積偏小，求出硫酸的物質(zhì)的量濃度偏??；

(6)根據(jù)反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，稀釋后的硫酸溶液濃度為：c(H2SO4)==0.042mol·L-1，稀釋前稀硫酸的濃度c==4.20mol·L-1?！窘馕觥縀CDBAGF偏大100mL容量瓶0.1mol·L-1溶液濃度越稀，誤差就越小偏小4.20mol·L-124、略

【分析】【分析】

（1）

中和熱的條件之一是生成1mol液態(tài)水，即二元酸稀硫酸的化學(xué)計(jì)量數(shù)是稀硫酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式

（2）

測(cè)定反應(yīng)熱需要溶液溫度均勻；缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；

（3）

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差；化學(xué)反應(yīng)放出的熱量一部分損失，造成測(cè)量不準(zhǔn)確，a選；

b.實(shí)驗(yàn)量取鹽酸時(shí)誤取了濃硫酸，濃硫酸稀釋過(guò)程放出熱量，造成測(cè)定溫度過(guò)高，b選；

c.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸溶液的溫度；會(huì)有部分堿與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放熱，造成測(cè)定酸的初始溫度不準(zhǔn)確，c選；

故選：abc；

（4）

50mL0.50mol/L的鹽酸與40mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)生成0.022mol水；放出的熱量大于生成0.02mol的水放出熱量，因此與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不想等；中和熱規(guī)定了生成水的物質(zhì)的量為1mol，無(wú)論生成多少水，最終都要換算成生成1mol水時(shí)放出的熱量，因此中和熱相等，放出的熱量不相等；

（5）

由于氨水是弱電解質(zhì)，電離需吸熱，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)偏小?！窘馕觥浚?）

（2）環(huán)形玻璃攪拌棒。

（3）abc

（4）相等不相等。

（5）偏小六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共20分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

（一）短周期主族元素A，B，C，D，E，F(xiàn)的原子序數(shù)依次增大