2024年華師大新版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年華師大新版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷4考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法中，不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化B.Na與H2O的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)C.原電池是電能變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D.化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的2、鐵和碳形成的原電池裝置如圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.碳電極為負(fù)極，鐵電極為正極B.鐵電極溶解，發(fā)生還原反應(yīng)C.電子的流向?yàn)殍F電極→導(dǎo)線→碳電極D.電解質(zhì)溶液的酸性增強(qiáng)3、COCl2的分解反應(yīng)為:COCl2(g)＝Cl2(g)+CO(g)△H＝+108kJ?mol-1。某科研小組研究反應(yīng)體系達(dá)到平衡后改變外界條件；各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況，結(jié)果如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是。

A.第4min時(shí)，改變的反應(yīng)條件是升高溫度B.第6min時(shí)，V正(COCl2)＞V逆(COCl2)C.第8min時(shí)的平衡常數(shù)K＝2.34D.第10min到14min未標(biāo)出COCl2的濃度變化曲線4、有機(jī)物M為海洋天然產(chǎn)物——PavidolideB不對(duì)稱(chēng)全合成的中間體之一；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。下列有關(guān)M的說(shuō)法不正確的是。

A.分子式為C10H14OB.可發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)C.分子中所有碳原子都在同一平面上D.苯環(huán)上連有-OH和-C4H9的M的同分異構(gòu)體有12種5、下列各組物質(zhì)屬于同系物的是A.CH2=CH2和CH3CH3B.CH3CH2CH2CH3和CH3(CH2)4CH3C.O2和O3D.氕和氘6、新中國(guó)科技題材郵票展現(xiàn)了我國(guó)化學(xué)化工的發(fā)展和成就。下列郵票所涉及的主要產(chǎn)物不屬于有機(jī)化合物的是。A.生產(chǎn)橡膠B.生產(chǎn)汽油C.侯氏制堿法D.合成結(jié)晶牛胰島素

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)；X；Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡，依圖所示：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

(2)反應(yīng)起始至t，Y的平均反應(yīng)速率是__________________。

(3)X的轉(zhuǎn)化率是_________________。

(4)關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是________。

A．到達(dá)t時(shí)刻該反應(yīng)已停止。

B．在t時(shí)刻之前X的消耗速率大于它的生成速率。

C．在t時(shí)刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。

D．在t時(shí)刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等8、一定條件H2和CO2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入一定量的H2、CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)t1min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正___v逆(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)4min內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__；H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=___。9、從A．甲烷B．乙烯C．乙酸D．油脂E．葡萄糖F．纖維素等六種有機(jī)物中，選擇合適的物質(zhì)，將其標(biāo)號(hào)填在橫線上。

(1)可用于制造肥皂的是___________；

(2)屬于天然高分子的是___________；

(3)人體血液里的血糖含有___________；

(4)能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的是___________；

(5)我國(guó)“西氣東輸”的氣體主要成分是___________；

(6)世界上將___________的產(chǎn)量作為衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志10、請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）下列物質(zhì)：①HCl②NaOH③Cl2④H2O⑤NH4Cl⑥MgCl2⑦CaO⑧CO2；其中只存在離子鍵的是：_________（用序號(hào)回答，下同。）；既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是：_________；試寫(xiě)出⑧的電子式：__________。

（2）在下列物質(zhì)中；互為同分異構(gòu)體的是_________（填序號(hào)，下同。）；互為同素異形體的是_________；互為同系物的是_________；互為同位素的是_________；為同一物質(zhì)的是_________。

①液氨和氨氣②NH4CNO和CO(NH2)2③4019K和4020Ca④白磷和紅磷⑤35Cl和37Cl⑥和⑦CH3CH3和⑧CH4和CH2=CH-CH3⑨CH2=CH-CH3和11、航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式都為2H2＋O2＝2H2O。

（1）工作時(shí)；電解質(zhì)溶液中的陰離子移向_______極。（填“正”或“負(fù)”）

（2）酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是稀硫酸，其負(fù)極反應(yīng)式為2H2－4e－＝4H＋；則其正極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

（3）堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，則其負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)__________。12、能源是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的支柱之一。

(1)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。

①下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_______(填序號(hào))。

a．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌。

b．高溫煅燒石灰石。

c．鋁與鹽酸反應(yīng)。

②某同學(xué)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，測(cè)量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應(yīng)的能量變化。實(shí)驗(yàn)表明：反應(yīng)溫度升高，由此判斷該反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其離子方程式是_______。

(2)衛(wèi)星發(fā)射可用肼(N2H4)作燃料，2molN2H4(氣態(tài))在O2(氣態(tài))中燃燒，生成N2(氣態(tài))和H2O(液態(tài))放出1244kJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_______

(3)某溫度時(shí)；在一個(gè)2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：

①該反應(yīng)第_______分鐘到達(dá)平衡狀態(tài)。

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

③2min時(shí)，Y的濃度為_(kāi)______。

④反應(yīng)開(kāi)始至2min，氣體X的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到2.8g硅_____

(18)因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯(cuò)誤14、在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、C6H5—CH=CH2屬于苯的同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、由計(jì)算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、升高溫度，水的電離程度增大，酸性增強(qiáng)。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共12分)20、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是_________，D→E的反應(yīng)類(lèi)型是_____；E→F的反應(yīng)類(lèi)型是。

__________。

（2）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。21、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)22、已知A；B、C、D、E五種元素為周期表前20號(hào)元素；且原子序數(shù)依次增大，其中只有A、D為非金屬元素。A的氣態(tài)氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅。B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間能夠兩兩反應(yīng)，且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍。B、E元素同主族。

(1)E在元素周期表中的位置：____________，寫(xiě)出E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與C的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________。

(2)B單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物的電子式為_(kāi)___________，產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有____________。23、某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干種；現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如圖所示。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有一種氣體為紅棕色。

根據(jù)以上信息；回答下列問(wèn)題：

(1)由強(qiáng)酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有________

(2)溶液X中關(guān)于硝酸根離子的判斷，正確的是______(填編號(hào)；下同)。

a．一定含有b．一定不含有c．可能含有。

(3)化合物I中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有____________

(4)轉(zhuǎn)化⑦的離子方程式為_(kāi)___________

(5)對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是________。

①NaOH溶液②KSCN溶液③氯水和KSCN的混合溶液④pH試紙⑤KMnO4溶液24、下表是元素周期表的一部分；針對(duì)表中的①～⑩中10種元素用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：

Ⅰ．填寫(xiě)下列空白：

（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是___________（填元素符號(hào)），其離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________________。

（2）寫(xiě)出②的氫化物的電子式：____________，該氫化物的水溶液顯______（填“酸性”、“堿性”或“中性”），該溶液與少量AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是_______，寫(xiě)出該物質(zhì)與⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：________________________。

（4）寫(xiě)出由③⑤⑩三種元素組成、且暴露空氣中易變質(zhì)的化合物化學(xué)式：______；該化合物含有化學(xué)鍵類(lèi)型有：_______________________；

寫(xiě)出該物質(zhì)暴露空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：__________________________。

Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)間；在一定條件下，可以發(fā)生下圖中的變化，其中A是一種淡黃色固體，可作供氧劑。X是一種氫化物,常溫下為液體。則：

（1）寫(xiě)出A的晶體中存在的作用力有：____________________________；

（2）氣體Y是一種大氣污染物，無(wú)色、有刺激性氣味的，直接排放會(huì)形成酸雨。寫(xiě)出氣體C與氣體Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________；

（3）在100mL18mol/L的F濃溶液中加入過(guò)量銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積為11.2L（標(biāo)況下），則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)__________。25、(1)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①濕法制備高鐵酸鉀反應(yīng)體系中的氧化劑為：________(填化學(xué)符號(hào))。

②寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式________。

(2)工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴可采用如下方法：

①向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化，其離子方程式為：_________。

②向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，其化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

③將②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，再用有機(jī)溶劑提取溴后，還可得到副產(chǎn)品Na2SO4。這一過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為：_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成；其過(guò)程均伴隨能量變化，則化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化，故A正確；

B．Na與H2O的反應(yīng)過(guò)程中，鈉受熱融化成小球，則Na與H2O的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；故B正確；

C．原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；故C不正確；

D．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成；斷裂和形成過(guò)程中均伴隨能量變化，故D正確；

本題答案C2、C【分析】【分析】

此題考查原電池的基本原理；根據(jù)原電池的構(gòu)成條件發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，判斷出鐵做負(fù)極，碳做正極，利用負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)進(jìn)行分析。

【詳解】

A．碳電極不能與稀硫酸反應(yīng)；鐵與稀硫酸反應(yīng)，故鐵為負(fù)極；碳為正極，A錯(cuò)誤；

B．鐵做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；B錯(cuò)誤；

C．電子從負(fù)極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極；C正確；

D．由于總反應(yīng)是鐵和硫酸反應(yīng)；導(dǎo)致硫酸的酸性減弱，D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

注意電子移動(dòng)只能在導(dǎo)體中，而溶液中導(dǎo)電是因?yàn)樽杂梢苿?dòng)的離子發(fā)生了定向移動(dòng)。3、C【分析】【詳解】

A選項(xiàng)，第4min時(shí)，改變的反應(yīng)條件是升高溫度，平衡正向移動(dòng)，COCl2濃度減??；故A正確；

B選項(xiàng)，第6min時(shí)，平衡正向移動(dòng)，因此V正(COCl2)＞V逆(COCl2)；故B正確；

C選項(xiàng)，第8min時(shí)的平衡常數(shù)故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，第10min移走了一氧化碳，平衡正向移動(dòng)，氯氣，一氧化碳濃度增加，COCl2濃度減小，因此COCl2濃度變化曲線沒(méi)有畫(huà)出；故D正確。

綜上所述，答案為C。4、C【分析】【詳解】

A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出此有機(jī)物的分子式為C10H14O；故A說(shuō)法正確；

B；根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；此有機(jī)物中含有官能團(tuán)是羰基、碳碳雙鍵，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)，故B說(shuō)法正確；

C、此處三個(gè)位置中C的雜化類(lèi)型為sp3雜化；空間構(gòu)型為正四面體，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、－C4H9的結(jié)構(gòu)有－CH2CH2CH2CH3、－CH2CH(CH3)2、－CH(CH3)CH2CH3、－C(CH3)4；苯環(huán)上兩個(gè)取代基位置為鄰間對(duì)，同分異構(gòu)體為3×4=12，故D說(shuō)法正確；

故答案選C。5、B【分析】【詳解】

A.CH2=CH2和CH3CH3的結(jié)構(gòu)不相似；不屬于同系物，A錯(cuò)誤；

B.CH3CH2CH2CH3和CH3(CH2)4CH3結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差2個(gè)“-CH2”；屬于同系物，B正確；

C.O2和O3為單質(zhì)；屬于同素異形體，C錯(cuò)誤；

D.氕和氘為質(zhì)子數(shù)相同的不同核素；屬于同位素，D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)"CH2"原子團(tuán)的有機(jī)化合物；必須是同一類(lèi)物質(zhì)，即含有相同且數(shù)量相等的官能團(tuán)。6、C【分析】【詳解】

A．橡膠屬于有機(jī)化合物；故A不符合；

B．汽油屬于有機(jī)化合物；故B不符合；

C．侯氏制堿法制取的是純堿；不屬于有機(jī)化合物，故C符合；

D．牛胰島素屬于有機(jī)化合物；故D不符合；

故選C。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖象分析可知反應(yīng)物為X；生成物為Y；Z，根據(jù)X、Y、Z變化量之比為確定方程式的比例系數(shù)；根據(jù)速率公式，轉(zhuǎn)化率公式進(jìn)行計(jì)算；根據(jù)化學(xué)平衡的特征進(jìn)行判斷。

【詳解】

(1)根據(jù)圖象可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為X，生成物為Y、Z，且X、Y、Z變化量之比為0.8:1.2:0.4=2:3:1，到達(dá)t時(shí)刻各物質(zhì)量不再改變，說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，所以化學(xué)方程式為2X3Y＋Z，故答案：2X3Y＋Z；

(2)根據(jù)v=反應(yīng)起始至t，Y的濃度變化量為c=1.2mol÷2L=0.6mol/L，平均反應(yīng)速率v=mol/(L·min)，故答案：mol/(L·min)；

(3)X的轉(zhuǎn)化率==故答案：33.3%；

(4)A.由圖可知到達(dá)t時(shí)刻該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)處于動(dòng)態(tài)平衡，故A錯(cuò)誤；

B．在t時(shí)刻之前反應(yīng)正向進(jìn)行；所以X的消耗速率大于它的生成速率，故B正確；

C．在t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；所以正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故C正確；

D．在t時(shí)刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物濃度與生成物的濃度不再改變；不是相等，故D錯(cuò)誤；

所以本題答案：BC。

【點(diǎn)睛】

突破口：圖象的變化量和各物質(zhì)的走向進(jìn)行分析反應(yīng)發(fā)生的方程式?！窘馕觥竣?2X3Y＋Z②.mol/(L·min)③.33.3%④.BC8、略

【分析】【分析】

從圖中兩天曲線得知，CO2的起始濃度0.7mol/L，4min時(shí)CO2氣體和CO氣體的濃度分別達(dá)到0.2mol/L和0.5mol/L；達(dá)到平衡狀態(tài)。

(1)

t1min時(shí)，反應(yīng)物CO2還要繼續(xù)降低，生成物CO還要繼續(xù)升高，即反應(yīng)正向進(jìn)行，故正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正大于v逆。

(2)

4min內(nèi)，CO2的濃度從0.7mol/L降到0.2mol/L，轉(zhuǎn)化率為CO2的反應(yīng)速率為不同物質(zhì)表示的同一反應(yīng)的速率，其比值等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(H2)=0.125mol·L-1·min-1?！窘馕觥浚?）＞

（2）71.4%0.125mol·L-1·min-19、略

【分析】（1）

油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)也稱(chēng)為皂化反應(yīng)；可用于制造肥皂，故選D；

（2）

淀粉；纖維素等是天然高分子化合物；故選F；

（3）

人體血液里的血糖含有葡萄糖；故選E；

（4）

有機(jī)酸或無(wú)機(jī)含氧酸和醇在濃硫酸作用下；生成酯和水的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，故能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的是乙醇，選C；

（5）

我國(guó)“西氣東輸”輸送的是天然氣；天然氣的主要成分是甲烷，故選A；

（6）

世界上將乙烯的產(chǎn)量作為衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，故選B?！窘馕觥?1)D

(2)F

(3)E

(4)C

(5)A

(6)B10、略

【分析】【分析】

(1)一般情況下；非金屬元素的原子間形成共價(jià)鍵，金屬與非金屬元素形成離子鍵，離子鍵存在于離子化合物中，復(fù)雜的離子化合物中含有離子鍵；共價(jià)鍵；共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，然后結(jié)合具體物質(zhì)分析、判斷；

(2)同分異構(gòu)體是分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的化合物；

同素異形體是由同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；

同系物是結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物；

同位素是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的原子；

同一物質(zhì)分子式相同；物質(zhì)結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)可能相同，也可能不同的物質(zhì)。據(jù)此分析解答。

【詳解】

①HCl是共價(jià)化合物；只含有極性共價(jià)鍵；

②NaOH是離子化合物；含有離子鍵；極性共價(jià)鍵；

③Cl2是非金屬單質(zhì)；只存在非極性共價(jià)鍵；

④H2O是共價(jià)化合物；只含有極性共價(jià)鍵；

⑤NH4Cl是離子化合物；含有離子鍵；極性共價(jià)鍵；

⑥MgCl2是離子化合物；只含有離子鍵；

⑦CaO是離子化合物；只含有離子鍵；

⑧CO2是共價(jià)化合物；只含有極性共價(jià)鍵；

則上述物質(zhì)中只存在離子鍵的是⑥⑦；既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是②⑤；⑧是CO2，C原子最外層有4個(gè)電子，與2個(gè)O原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，使每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以CO2的電子式為：

(2)①液氨和氨氣分子式都是NH3；是同一物質(zhì)的不同的存在狀態(tài)；

②NH4CNO和CO(NH2)2是分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的化合物，屬于同分異構(gòu)體；

③4019K和4020Ca質(zhì)子數(shù)不同；中子數(shù)也不同，不是同位素；

④白磷和紅磷是由同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；屬于同素異形體；

⑤35Cl和37Cl質(zhì)子數(shù)都是17；中子數(shù)不同，屬于同位素；

⑥和是甲烷分子中的2個(gè)H原子被Br原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)；由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，任何兩個(gè)化學(xué)鍵都相鄰，因此二者是同一物質(zhì)；

⑦CH3CH3和是結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差3個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物；屬于同系物；

⑧CH4和CH2=CH-CH3結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，分子式不同，不是同分異構(gòu)體；⑨CH2=CH-CH3和是分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的化合物，屬于同分異構(gòu)體；

故上述物質(zhì)中；互為同分異構(gòu)體的是②⑨；互為同素異形體的是④；互為同系物的是⑦；互為同位素的是⑤；為同一物質(zhì)的是①⑥。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化合物與化學(xué)鍵類(lèi)型的判斷、物質(zhì)電子式的書(shū)寫(xiě)及同分異構(gòu)體、同素異形體、同系物、同位素概念的辨析與判斷的知識(shí)。掌握化學(xué)基本概念，認(rèn)識(shí)和了解物質(zhì)結(jié)構(gòu)是學(xué)習(xí)化學(xué)、應(yīng)用化學(xué)的基礎(chǔ)?！窘馕觥竣蔻撷冖茛冖幄堍撷茛佗?1、略

【分析】【分析】

原電池放電時(shí)；電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極；負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極。

【詳解】

（1）工作時(shí)；電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極。

（2）酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是稀硫酸，其負(fù)極反應(yīng)式為2H2－4e－＝4H＋，總反應(yīng)式-負(fù)極反應(yīng)式得正極反應(yīng)式，正極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O。

（3）堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，負(fù)極是氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為2H2＋4OH－－4e－===4H2O。

【點(diǎn)睛】

任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池，而兩個(gè)電極反應(yīng)相加即得總反應(yīng)方程式。所以只要知道總反應(yīng)方程式和其中一個(gè)電極反應(yīng)，相減便可以得出另一個(gè)電極反應(yīng)方程式?！窘馕觥控?fù)O2＋4H＋＋4e－===2H2O2H2＋4OH－－4e－===4H2O12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①a．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌；發(fā)生反應(yīng)吸收熱量，使容器壁溫度降低，因此該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，a不符合題意；

b．高溫煅燒石灰石分解產(chǎn)生CaO、CO2，發(fā)生反應(yīng)吸收熱量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，b不符合題意；

c．鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3和H2；發(fā)生反應(yīng)放出熱量，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，c符合題意；

故合理選項(xiàng)是c；

②稀鹽酸與燒堿溶液中和反應(yīng)發(fā)生使溫度升高，由此判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；反應(yīng)實(shí)質(zhì)用離子方程式表示為：H++OH-=H2O；

(2)衛(wèi)星發(fā)射可用肼(N2H4)作燃料，2molN2H4(氣態(tài))在O2(氣態(tài))中燃燒，生成N2(氣態(tài))和H2O(液態(tài))放出1244kJ的熱量。則1mol肼發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)放出熱量Q==622kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

(3)①根據(jù)圖示可知：在反應(yīng)進(jìn)行第2min時(shí)；X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；

②根據(jù)圖示可知：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X、Y減小，Z增加，說(shuō)明X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物。到第2min時(shí)都存在且不再發(fā)生變化，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，三種物質(zhì)改變的物質(zhì)的量的比是：0.3mol：0.1mol:0.2mol=3：1：2，故反應(yīng)方程式為：3X+Y?2Z；

③反應(yīng)在2min時(shí)Y的物質(zhì)的量是0.9mol，容器的容積是2L，故此時(shí)Y的濃度c(Y)==0.45mol；

④從反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)，X的物質(zhì)的量改變了0.3mol，容器的容積是2L，則用氣體X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(X)=0.075mol/(L·min)?！窘馕觥縞放熱H++OH-=H2O23X+Y?2Z0.45mol/L0.075mol/(L·min)三、判斷題(共7題，共14分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯(cuò)誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯(cuò)誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯(cuò)誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯(cuò)誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯(cuò)誤；

(13)加熱到一定溫度時(shí)；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯(cuò)誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯(cuò)誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯(cuò)誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到1.4g硅，錯(cuò)誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯(cuò)誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯(cuò)誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶4，錯(cuò)誤。14、A【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正確。15、B【分析】【詳解】

苯的同系物要求分子中含有1個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上連有烷基，而C6H5—CH=CH2苯環(huán)上連的是乙烯基，和苯結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上和苯?jīng)]有相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故C6H5—CH=CH2不屬于苯的同系物，故錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示，不管用反應(yīng)物還是用生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率均為正值，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

蛋白質(zhì)在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸。19、B【分析】【分析】

【詳解】

水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡。升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大，水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)增大，但水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，故水仍然為中性，認(rèn)為升高溫度酸性增強(qiáng)的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。四、推斷題(共2題，共12分)20、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過(guò)量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d21、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來(lái)越難，生成的氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽(yáng)極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)22、略

【分析】【分析】

A的氣態(tài)氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅；則A是氮元素。A；B、C、D、E五種元素為周期表前20號(hào)元素且原子序數(shù)依次增大，B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間能夠兩兩反應(yīng)，D為非金屬元素且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍，則B是鈉元素，C是鋁元素，D是硫元素。B、E元素同主族，則E是鉀元素。

【詳解】

(1)E是鉀元素，處于第四周期第IA族。C是鋁元素，鉀元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鉀，氫氧化鉀與鋁單質(zhì)反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣，化學(xué)方程式為故答案為：第四周期第ⅠA族；

(2)B是鈉元素，鈉單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉是離子化合物，其電子式為過(guò)氧化鈉中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵；故答案為：離子鍵；(非極性)共價(jià)鍵。

【點(diǎn)睛】

元素推斷是常考題型，主要考查元素性質(zhì)及推斷、元素在周期表位置、元素性質(zhì)、反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)、電子數(shù)書(shū)寫(xiě)，分析化學(xué)鍵。【解析】第四周期第ⅠA族離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵23、略

【分析】【分析】

強(qiáng)酸性溶液中一定不存在CO32-和SiO32-；加入過(guò)量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說(shuō)明原溶液中含有SO42-離子；溶液中存在SO42-，則一定不存在和硫酸根離子反應(yīng)的Ba2+，C是BaSO4；加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體A，氣體A發(fā)生氧化反應(yīng)生成氣體D，D與H2O、O2作用得溶液E，結(jié)合實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有一種氣體為紅棕色，則原溶液中存在Fe2+，氣體A是NO，D為NO2，E為硝酸；酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存，原溶液中不存在NO3-；溶液B中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液時(shí)，產(chǎn)生氣體F，則原溶液中含有NH4+，F(xiàn)是NH3；NH3與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，I為硝酸銨；由于溶液B中存在Fe3+，則沉淀G是Fe（OH）3；溶液H中通入過(guò)量二氧化碳生成沉淀，則溶液H中含有偏鋁酸根，原溶液中存在Al3+，沉淀K是Al（OH）3，溶液L是NaHCO3，故溶液X中肯定含有的離子是Al3+、SO42-、NH4+、Fe2+，不能確定是否含有Fe3+，一定不存在Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-。

【詳解】

（1）強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO32-和SiO32-，故答案為CO32-、SiO32-；

（2）加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體，則原溶液中存在Fe2+，酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存，原溶液中不存在NO3-，故選b，故答案為b；

（3）化合物I為硝酸銨；硝酸銨為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為共價(jià)鍵和離子鍵；

（4）轉(zhuǎn)化⑦為偏鋁酸鈉溶液與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓，故答案為AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓；

（5）溶液中不能確定是否含有Fe3+，若要確定Fe3+存在，最好的操作方法是：取原溶液少量于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明含有Fe3+；反之則無(wú)，故選②，故答案為②。

【點(diǎn)睛】

本題為考查離子推斷，注意準(zhǔn)確全面的認(rèn)識(shí)離子的性質(zhì)、離子的特征、離子間的反應(yīng)，緊扣反應(yīng)現(xiàn)象推斷各離子存在的可能性是解答關(guān)鍵?！窘馕觥竣?CO32-、SiO32-②.b③.共價(jià)鍵和離子鍵④.AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓⑤.②24、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：Ⅰ．（1）①H②N③O④F⑤Na⑥Mg⑦Al⑧Si⑨P⑩S（1）元素周期表中，從左到右非金屬