2024年滬科版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷660考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、LiAlH4是一種強(qiáng)還原劑，能將乙酸(如圖所示)直接還原成乙醇，即：CH3COOHCH3CH2OH，下列有關(guān)說法不正確的是。

A.第三周期元素中簡單離子半徑最小的是Al3+B.AlH4-的空間構(gòu)型是正四面體形C.CH3COOH分子中鍵角α＞βD.上述反應(yīng)中通過官能團(tuán)間的轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)了物質(zhì)類別的轉(zhuǎn)化2、為表示一個(gè)原子在第三電子層上有10個(gè)電子，可以寫成A.3s23p64s2B.3f10C.3s23p63d2D.3d103、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分；W；X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是。

。

W

X

Y

Z

A.原子半徑:W＜XB.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性Z＜WC.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸D.X與W兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物間能相互反應(yīng)4、下列說法中不正確的是A.鍵比鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵通常更牢固B.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)鍵C.氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵D.分子中有一個(gè)鍵，2個(gè)鍵5、水是寶貴的自然資源。下列說法錯(cuò)誤的是A.礦泉水是混合物B.屬于共價(jià)化合物C.的結(jié)構(gòu)式為D.與互為同素異形體6、“氮的固定”對保障人類生存具有重大意義。一種新型合成氨的原理如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.熱穩(wěn)定性：NH3＞H2OB.Li3N中含有的化學(xué)鍵類型只有離子鍵C.N2的電子式為D.如圖所示過程的總反應(yīng)方程式：2N2＋6H2O4NH3＋3O27、可用于制備含氯消毒劑。二氧化氯()是一種黃綠色氣體，易溶于水，在水中的溶解度約為的5倍，其水溶液在較高溫度與光照下會生成與是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體。下列關(guān)于和的說法正確的是A.為非極性分子B.中含有非極性鍵C.的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形D.與的鍵角相等8、已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)；生成兩種直線形分子L和M(組成E；G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)，如下圖，則下列判斷錯(cuò)誤的是。

A.G是最活潑的非金屬單質(zhì)B.L是極性分子C.E能使紫色石蕊試液變藍(lán)色D.M化學(xué)性質(zhì)活潑9、一種對中樞神經(jīng)有抑制作用的藥物結(jié)構(gòu)如圖。其中W；X、Y、Z原子序數(shù)依次增大；X、Y、Z位于第二周期，Y的氣態(tài)氫化物的水溶性顯堿性。

下列判斷不正確的是A.第一電離能：XB.XZ2晶體屬于共價(jià)晶體C.W與Z可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1形成兩種化合物D.該藥物在堿性溶液中加熱，可水解產(chǎn)生Y的氣態(tài)氫化物評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、(1)氯酸鉀熔化，粒子間克服了___________的作用力；二氧化硅熔化粒子間克服了___________的作用力；碘升華，粒子間克服了___________作用力。三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是___________。

(2)A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：A固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸；B能溶于CS2，不溶于水；C固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水；D固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3500℃。試推斷它們的晶體類型：A．___________；B．___________；C．___________；D．___________。

(3)圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教材中常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：A．___________；B．___________；C．___________；D．___________

11、磷酸鐵鋰(LiFePO4)電極材料主要用于各種鋰離子電池?；卮鹣铝袉栴}。

(1)Fe位于元素周期表中第______周期第______族，其價(jià)層電子排布式為______。

(2)用“>”“<”或“=”填空：

離子半徑：Li+______H－；第一電離能：Li______Be；電負(fù)性：O______P。

(3)在周期表中，化學(xué)性質(zhì)相似的鄰族元素是______。

(4)下列Li原子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為______、______(填字母)。

A．B．

C．D．

(5)基態(tài)P原子中未成對電子數(shù)為______，其原子核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為______形。12、將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。現(xiàn)有一氧化還原反應(yīng)的體系，共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)。

請完成下列填空：

（1）寫出一個(gè)包含上述體系中七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（無需配平）：_________________________;上述反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是_____________，每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成Cl2_____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（2）上述反應(yīng)體系中，有些短周期元素的簡單離子核外電子排布相同，它們的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開_____________（用離子符號表達(dá)）。

（3）氯原子的最外層電子排布式為_____________________，氯原子核外共有____種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。

（4）在上述反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3（不溶于冷水），溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3－反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi3+。比較該反應(yīng)中的氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱_______>________。

（5）請用原子結(jié)構(gòu)理論解釋上述含7種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)體系中，屬于同一主族兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱，____>______；______________________________________________________。13、臭氧()在催化下能將煙氣中的分別氧化為和也可在其他條件下被還原為

(1)中心原子軌道的雜化類型為___________；的空間結(jié)構(gòu)為___________(用文字描述)。

(2)基態(tài)核外電子排布式為___________。

(3)分子中鍵與π鍵的數(shù)目比___________。14、一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為______。15、1991年，我國著名化學(xué)家張青蓮精確地測定了銦(In)、銻(Sb)等十種元素的相對原子質(zhì)量，其中準(zhǔn)確測得In的相對原子質(zhì)量被國際原子量委員會采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。BCNOFAlSiPSClGaGeAsSeBrInSnSbTeI

(1)請將In的原子結(jié)構(gòu)示意圖補(bǔ)全：___________，Sb的最高正化合價(jià)為___________。

(2)根據(jù)元素周期律，下列關(guān)于上表中元素推斷正確的是___________(填序號)。

A．非金屬性最強(qiáng)的元素是氟元素。

B．原子半徑大小：

C．氫化物的穩(wěn)定性：

D．可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找優(yōu)良的催化劑；合金材料等。

(3)寫出由上述元素中三個(gè)原子組成的直線形分子的結(jié)構(gòu)式：___________。

(4)判斷非金屬強(qiáng)弱：Cl___________Br(用＜、=、＞來表示)，請用一條化學(xué)方程式來解釋___________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)21、X、Y、Z、Q、R五種元素的原子序數(shù)依次增大．其中：X的最外層電子排布為Y是元素周期表中電負(fù)性最大的元素；Y；Z位于同一主族；Q基態(tài)原子核外的M能層中有兩個(gè)未成對電子和三個(gè)空軌道；R位于第四周期ⅥB族。

請回答下列問題：

元素基態(tài)原子的電子排布式為______，它的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為______。

分子的立體構(gòu)型是______，中心原子的雜化方式是______。

與氮元素形成的一種化合物晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為______。該晶體中與氮原子距離相等且最近的氮原子有______個(gè)。

化合物熔點(diǎn)為沸點(diǎn)為熔融態(tài)不導(dǎo)電，可知的晶體類型是______與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。評卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共10分)22、錳(Mn)；鈦(Ti)等過渡金屬元素化合物的應(yīng)用研究是目前前沿科學(xué)之一；回答下列問題：

(1)已知金屬錳有多種晶型，γ型錳的面心立方晶胞俯視圖符合下列___________(選填編號)，每個(gè)Mn原子周圍緊鄰的原子數(shù)為___________。

(2)金紅石TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞內(nèi)均攤的O原子數(shù)為___________；設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶體的密度為___________g?cm-3(用相關(guān)字母的代數(shù)式表示)。

23、S；Se、N、Fe等元素及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的作用。

如圖是金屬鐵晶體中的一個(gè)晶胞。

①該晶體中原子總體積占晶體體積的比值為___________(用含π的最簡代數(shù)式表示)。

②鐵原子的半徑為rpm，其晶體密度為___________g?cm﹣3(用含有r、NA的最簡代數(shù)式表示)。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共8分)24、普瑞巴林(pregabalin)常用于治療糖尿病和帶狀皰疹引起的神經(jīng)痛；其合成路線如下：

已知：

i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為_______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。

(4)D中有_______個(gè)手性碳原子。

(5)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子數(shù)比G少四個(gè)，則H可能的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有_______種，其中-NH2在鏈端的有_______(寫結(jié)構(gòu)簡式)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．第三周期元素中，陽離子有鈉離子、鎂離子和鋁離子，均為10電子結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)大則離子半徑小，第三周期的陰離子有硫離子和氯離子，均為18電子結(jié)構(gòu)，陰離子半徑比同周期陽離子半徑大，則簡單離子半徑最小的是Al3+；A正確；

B．AlH的中心原子孤電子對數(shù)=價(jià)層電子對數(shù)=4+0=4，則空間構(gòu)型是正四面體形，B正確；

C．C=O雙鍵比C?O單鍵鍵長短；且C=O雙鍵上O原子距離中心原子較近，C=O雙鍵上中氧原子含有2對孤對電子，對成鍵電子對排斥力大于C?O單鍵上的O上2對孤電子對對成鍵電子對的排斥力，故導(dǎo)致分子中鍵角α小于鍵角β，C錯(cuò)誤；

D．上述反應(yīng)使乙酸轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖?；通過官能團(tuán)間的轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)了物質(zhì)類別的轉(zhuǎn)化，D正確；

答案選C。2、C【分析】【分析】

1個(gè)原子在第三層上有10個(gè)電子；排列第三層上電子時(shí)，排列順序?yàn)椋?s；3p、3d，再結(jié)合每個(gè)能級上排列電子數(shù)進(jìn)行分析。

【詳解】

A．3s23p64s2表示第三電子層上有8個(gè)電子；故A錯(cuò)誤；

B．第三層上沒有f能級；故B錯(cuò)誤；

C．3s23p63d2表示第三電子層上有10個(gè)電子；故C正確；

D．3d10第三電子層上有18個(gè)電子；故D錯(cuò)誤；

故選C。3、C【分析】【分析】

根據(jù)表格信息；W與X的最高化合價(jià)之和為8可知，W位于第VA族，X是IIIA族，則W是N；X是Al；Y是Si；Z是P；依此解答。

【詳解】

A．X位于第三周期；W位于第二周期，故原子半徑：W＜X，A正確；

B．W的非金屬性強(qiáng)于Z；則氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性Z＜W，B正確；

C．硅的最高價(jià)氧化物的水化物是硅酸；硅酸是弱酸，故C錯(cuò)誤；

D．X與W兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是氫氧化鋁和硝酸；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可與強(qiáng)酸反應(yīng)，D正確；

答案選C。4、C【分析】【詳解】

A．σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大；形成的共價(jià)鍵更牢固，A正確；

B．兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)；最多有一組原子軌道“頭碰頭”，故最多有一個(gè)σ鍵，B正確；

C．稀有氣體為單原子分子；單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤；

D．三鍵是由1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵構(gòu)成的，則氮?dú)夥肿又羞€有三鍵，一個(gè)N2分子中含有一個(gè)σ鍵；2個(gè)π鍵，D正確；

故答案選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．礦泉水中含有水和礦物質(zhì)；是混合物，故A正確；

B．只含有共價(jià)鍵；屬于共價(jià)化合物，故B正確；

C．分子中氧原子和氫原子都形成了共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為故C正確；

D．與都是化合物；不是單質(zhì)，不是同素異形體，故D錯(cuò)誤。

答案選D。6、A【分析】【詳解】

A．非金屬性越強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)＞N，熱穩(wěn)定性：H2O＞NH3；故A錯(cuò)誤；

B．N原子最外層5個(gè)電子，得3個(gè)電子形成N3-，Li失去1個(gè)電子，形成Li+，Li+和N3-之間形成離子鍵，Li3N中含有的化學(xué)鍵只有離子鍵；故B正確；

C．N原子最外層5個(gè)電子，兩個(gè)N原子各用三個(gè)電子形成叁鍵后還剩一個(gè)未成鍵電子對，N2的電子式為故C正確；

D．由圖中進(jìn)入體系的是N2、H2O，是反應(yīng)物，出體系的是NH3、O2，為生成物，反應(yīng)條件為通電，該圖所示的總反應(yīng)式為：2N2＋6H2O4NH3＋3O2；故D正確；

答案選A。7、C【分析】【詳解】

A．易溶于水，在水中的溶解度約為Cl2的5倍，氯氣是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，與水分子極性相似，故為極性分子；A錯(cuò)誤；

B．中Cl和O以極性共價(jià)鍵結(jié)合；B錯(cuò)誤；

C．中心原子Cl有3個(gè)σ鍵，孤電子對數(shù)為空間構(gòu)型為三角錐形，C正確；

D．中心原子Cl的孤電子對數(shù)為中心原子Cl的孤電子對數(shù)為1，孤電子對之間的斥力>孤電子對與成鍵電子對之間斥力>成鍵電子對之間斥力，因此鍵角>鍵角；D錯(cuò)誤；

故本題選C。8、D【分析】【分析】

三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)；生成兩種直線形分子L和M(組成E；G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)，根據(jù)以上信息并結(jié)合分子的結(jié)構(gòu)模型可判斷，E是氨氣，G是氟氣，L是HF，M是氮?dú)狻?/p>

【詳解】

A．G是氟氣；得電子能力極強(qiáng)，是最活潑的非金屬單質(zhì)，故A正確；

B．L是HF；氫氟兩元素電負(fù)性相差較大，是極性分子，故B正確；

C．E是氨氣；氨氣的水溶液顯堿性，能夠使石蕊試液變藍(lán)，故C正確；

D．M是氮?dú)?；結(jié)構(gòu)中含有氮氮三鍵，鍵能大，氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；

故選D。9、B【分析】【分析】

一種對中樞神經(jīng)有抑制作用的藥物；其中W；X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的氣態(tài)氫化物的水溶性顯堿性，得Y為N元素，X能形成4個(gè)共價(jià)鍵，X為C元素，W形成1個(gè)其價(jià)鍵，W為H元素，Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z為O元素。

【詳解】

A．N的2p能級處于半充滿狀態(tài)，第一電離能大，第一電離能：C

B．CO2晶體屬于分子晶體；故B錯(cuò)誤；

C．W與Z可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1形成兩種化合物H2O、H2O2，故C正確；

D．該藥物在堿性溶液中加熱；可水解產(chǎn)生Y的氣態(tài)氫化物和碳酸鈉和丙二酸鈉，故D正確；

故選B。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

氯酸鉀是離子晶體；二氧化硅是原子晶體、碘是分子晶體據(jù)此分析解答；根據(jù)常見晶體的物理性質(zhì)和結(jié)構(gòu)模型的特點(diǎn)分析判斷。

【詳解】

(1)氯酸鉀是離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵；二氧化硅是原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵；碘是分子晶體，升華時(shí)粒子間克服分子間作用力；熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篠iO2＞KClO3＞I2，故答案為：離子鍵；共價(jià)鍵；分子間；SiO2＞KClO3＞I2；

(2)A固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，說明其中含有能夠自由移動的電子，故A為金屬晶體；CS2屬于非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，能溶于CS2；不溶于水的晶體；其一定是由非極性分子組成的，故B屬于分子晶體；C固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，說明其熔化后可以產(chǎn)生自由移動的離子，故C為離子晶體；D固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，不可能是金屬晶體、離子晶體或石墨，熔點(diǎn)為3500℃，其熔點(diǎn)很高，故D為原子晶體，故答案為：金屬晶體；分子晶體；離子晶體；原子晶體；

(3)A．晶體中兩種粒子的配位數(shù)均為8，為氯化銫；B．晶體中兩種粒子的配位數(shù)均為6，為氯化鈉；C．晶體中每個(gè)Si原子與相鄰的4個(gè)O原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)O原子與相鄰的2個(gè)Si原子形成共價(jià)鍵，并且向空間發(fā)展形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，為二氧化硅；D．晶體中每個(gè)原子與相鄰的4個(gè)原子形成共價(jià)鍵，并且向空間發(fā)展形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，為金剛石，故答案為：氯化銫；氯化鈉；二氧化硅；金剛石。【解析】離子鍵共價(jià)鍵分子間二氧化硅＞氯酸鉀＞碘金屬晶體分子晶體離子晶體原子晶體氯化銫氯化鈉二氧化硅金剛石11、略

【分析】【詳解】

（1）Fe是26號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，則Fe位于元素周期表中第四周期第VIII族，其價(jià)層電子排布式為3d64s2；故答案為：四；VIII；3d64s2。

（2）根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則離子半徑：Li+＜H－；根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢；但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，則第一電離能：Li＜Be；根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：O＞P；故答案為：＜；＜；＞。

（3）在周期表中；化學(xué)性質(zhì)相似的鄰族元素，其根據(jù)是對角線規(guī)則，元素化學(xué)性質(zhì)與相鄰族右下邊的元素化學(xué)性質(zhì)相似即Li與Mg；Be與Al、B與Si；故答案為：Li與Mg、Be與Al、B與Si。

（4）A；B、C都是激發(fā)態(tài)；而D為基態(tài)，因此能量最低的D，而激發(fā)態(tài)中A中一個(gè)電子躍遷到2s能級，B中一個(gè)電子躍遷到2p能級、一個(gè)電子躍遷到2s能級，C的兩個(gè)電子躍遷到2p能級，因此C中電子能量最高，故答案為：D；C。

（5）P是15號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ne]3s23p3，基態(tài)P原子中3p上有3個(gè)電子，則未成對電子數(shù)為3，其原子核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形；故答案為：3；啞鈴。【解析】(1)四VIII3d64s2

(2)＜＜＞

(3)Li與Mg；Be與Al、B與Si

(4)DC

(5)3啞鈴12、略

【分析】【詳解】

試題分析：本題主要通過濃鹽酸與高錳酸鉀溶液氧化還原反應(yīng)的討論；考查氧化還原反應(yīng)的配平；電子轉(zhuǎn)移計(jì)算、離子半徑比較方法、氧化性強(qiáng)弱比較方法、非金屬性強(qiáng)弱比較方法、核外電子排布等基礎(chǔ)知識，考查考生運(yùn)用化學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力。

解析：（1）根據(jù)題干的提示，KMnO4+HCl→MnCl2+Cl2↑，本小題中HCl的成分可由KCl及H2SO4提供，配平后的總反應(yīng)包含題中7中物質(zhì)，既2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為MnSO4，生成1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，因此每轉(zhuǎn)移1mol電子生成Cl20.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L。正確答案：2KMnO4+10KCl+8H2SO46K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O（無需配平）、MnSO4、11.2L。（2）上述反應(yīng)體系中，短周期元素的簡單離子包括O2-、Cl-、H+、S2-，其中電子排布相同的是Cl-和S2-，離子半徑S2->Cl-。正確答案：S2->Cl-。（3）Cl是17號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，最外層電子排布式為3s23p5，原子核外共有17種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。正確答案：3S23P5、17。（4）NaBiO3中Bi元素為+5價(jià)，反應(yīng)生成Bi3+說明NaBiO3被還原，“溶液又變?yōu)樽霞t色”說明原溶液中Mn2+被氧化生成MnO4-，所以氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱為BiO3->MnO4-。正確答案：BiO3-、MnO4-。（5）上述（1）的反應(yīng)體系中；屬于同一主族的兩種元素為O和S。氧原子與硫原子最外層均有6個(gè)電子，前者含有兩個(gè)電子層，后者有三個(gè)電子層，氧原子半徑小于硫原子，氧原子得電子能力強(qiáng)于硫原子，所以，氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素的非金屬性。正確答案：O；S；氧原子與硫原子最外層均有6個(gè)電子，前者只有兩層，后者有三層電子，氧原子半徑小于硫原子，氧原子得電子能力強(qiáng)于硫原子，所以，氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素的非金屬性。

點(diǎn)睛：①氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物；還原劑的還原性>還原產(chǎn)物。②簡單粒子半徑比較方法：Ⅰ電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，一般半徑越大；Ⅱ電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；Ⅲ同種元素，陽離子半徑<原子半徑，陰離子半徑>原子半徑?！窘馕觥?KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O（無需配平）MnSO411.2LS2->Cl-3S23P517BiO3—MnO4－OS氧原子與硫原子最外層均有6個(gè)電子，前者只有兩層，后者有三層電子，氧原子半徑小于硫原子，氧原子得電子能力強(qiáng)于硫原子，所以，氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素的非金屬性。13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)中S原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，所以采取雜化。中氮原子上無孤對電子，成鍵電子對數(shù)為3，即N采取雜化，的空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形；

(2)的原子序數(shù)是26，核外有24個(gè)電子，其基態(tài)核外電子排布式為

(3)分子中含有1個(gè)鍵和2個(gè)π鍵?！窘馕觥科矫?正)三角形或1：214、略

【分析】【詳解】

在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，該晶胞中Au原子個(gè)數(shù)=8=1，Cu原子個(gè)數(shù)=6=3，所以該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比=1∶3；【解析】1∶315、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖示，In的原子序數(shù)為49，則原子結(jié)構(gòu)示意圖Sb與N同族；均為第ⅤA族元素，則最高正化合價(jià)為+5價(jià)；

(2)A．根據(jù)元素周期律；同周期元素隨核電荷數(shù)增大，元素的非金屬性增強(qiáng)，同主族元素隨核電荷數(shù)增大，非金屬性減弱，因此非金屬性最強(qiáng)的元素是氟元素，故A增強(qiáng)；

B．同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，半徑逐漸減小，同主族元素，隨核電荷數(shù)增大，半徑逐漸增大，則原子半徑大小：故B錯(cuò)誤；

C．同主族元素從上到下非金屬性減弱，同周期元素從左至右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：O＞S＞Si，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性：故C正確；

D．在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料(如硅；硒等)；在過渡元素(副族和Ⅷ族)中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫耐腐蝕的合金材料，故D錯(cuò)誤；

答案選AC；

(3)上述元素中；只有碳元素和氧元素(或硫元素)能形成由三個(gè)原子組成的直線形分子，該分子為二氧化碳(或二硫化碳)，結(jié)構(gòu)式為：O=C=O；S=C=S；

(4)同主族元素從上至下，非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：Cl＞Br，非金屬性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)可將非金屬性弱的從其鹽溶液中置換出來，如氯氣能從溴化鈉溶液中置換出溴單質(zhì)，反應(yīng)方程式為Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl?！窘馕觥?5AC：O=C=O、S=C=S＞Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。18、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)21、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、Q、R五種元素的原子序數(shù)依次增大．X的最外層電子排布為由于故X為O元素；R位于第四周期ⅥB族，則R為Cr元素；Q基態(tài)原子核外的M能層中有兩個(gè)未成對電子和三個(gè)空軌道，故核外電子排布式為故Q為Ti；Y是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，則Y為F元素；Y、Z位于同一主族，Z的