2024年魯教版選修3化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年魯教版選修3化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法中正確的是A.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B.3s2表示3s能級(jí)有兩個(gè)軌道C.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D.同一原子中，3d、4d、5d能級(jí)的軌道數(shù)依次增多2、下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（）A.分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)B.雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對C.雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變D.sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°3、氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)锳.NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。B.NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。C.兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。D.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。4、下列說法不正確的是（）A.NH3中氮原子的雜化方式為sp3雜化B.[Cu(NH3)4]2+中，NH3是配體C.NH4+、PH4+、CH4、BH4-互為等電子體D.NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)低5、SiH4(Si為+4價(jià))可制取LED基質(zhì)材料Si3N4(超硬物質(zhì))3SiH4+4NH3==Si3N4+12H2下列分析正確的是A.Si3N4晶體中，Si位于正八面體的兩個(gè)頂點(diǎn)，N位于八面體中間平面的4個(gè)點(diǎn)B.Si3N4和SiH4均為共價(jià)晶體，其Si原子均采取sp3雜化C.反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.8mole-，還原0.2molSiH4，生成17.92LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D.電負(fù)性：Si>N>H6、下列分子中，屬于極性分子的是（）A.N2B.O2C.NH3D.CO27、下列說法不正確的是A.NH4+與H3O+中心原子的價(jià)層電子對數(shù)相同B.BF3中硼原子的雜化類型與苯中碳原子的雜化類型相同C.金屬Zn晶體中的原子堆積方式為六方堆積D.HOCH2CH(OH)CH2OH和(CH3)2CClCH2CH3都是手性分子8、下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不正確的是（）A.沸點(diǎn)由高到低：正戊烷>異戊烷>新戊烷B.硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅C.晶體熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>AlD.晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、硅原子的電子排布式由1s22s22p63s23p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s22p63s13p3，下列有關(guān)該過程的說法正確的是（）A.硅原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，這一過程吸收能量B.硅原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)，這一過程釋放能量C.硅原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量低于基態(tài)時(shí)的能量D.轉(zhuǎn)化后硅原子與基態(tài)磷原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相同10、基態(tài)原子由原子核和繞核運(yùn)動(dòng)的電子組成,下列有關(guān)核外電子說法正確的是A.基態(tài)原子的核外電子填充的能層數(shù)與元素所在的周期數(shù)相等B.基態(tài)原子的核外電子填充的軌道總數(shù)一定大于或等于(m表示原子核外電子數(shù))C.基態(tài)原子的核外電子填充的能級(jí)總數(shù)為(n為原子的電子層數(shù))D.基態(tài)原子的核外電子運(yùn)動(dòng)都有順時(shí)針和逆時(shí)針兩種自旋狀態(tài)11、如圖是元素周期表的一部分；所列字母分別代表一種化學(xué)元素。下列說法正確的是()

A.b的第一電離能小于c的第一電離能B.d在c的常見單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵C.e與a組成的化合物沸點(diǎn)比水低，原因是水分子之間可形成氫鍵D.f元素的基態(tài)原子失去4s能級(jí)上的所有電子后所形成的離子最穩(wěn)定12、下列分子或離子中,中心原子含有孤電子對的是A.H3O+B.SiH4C.PH3D.-13、下列說法正確的是A.HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)B.H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S是由于H2O中共價(jià)鍵的鍵能比較大C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋D.氨氣極易溶于水是因?yàn)榘睔饪膳c水形成氫鍵這種化學(xué)鍵14、如圖所示，高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為價(jià)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）；則下列說法中錯(cuò)誤的是（）

A.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O2-B.晶體中，每個(gè)O2-周圍距離最近的O2-有8個(gè)C.晶體中與每個(gè)K+周圍有8個(gè)O2-D.晶體中，0價(jià)氧與-2價(jià)氧的數(shù)目比為3∶115、有關(guān)晶體的敘述正確的是（）A.在24g石墨中，含C-C共價(jià)鍵鍵數(shù)為3molB.在12g金剛石中，含C-C共價(jià)鍵鍵數(shù)為4molC.在60g二氧化硅中，含Si-O共價(jià)鍵鍵數(shù)為4molD.在NaCl晶體中，與Na+最近且距離相等的Na+有6個(gè)16、下列關(guān)于物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的比較不正確的是()A.Si、Si金剛石的熔點(diǎn)依次降低B.SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔點(diǎn)依次升高C.F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)依次升高D.AsH3、PH3、NH3的沸點(diǎn)依次升高評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、下面是s能級(jí)與p能級(jí)的原子軌道圖：

請回答下列問題：

（1）s電子的原子軌道呈_____形，每個(gè)s能級(jí)有_____個(gè)原子軌道；

（2）p電子的原子軌道呈_____形，每個(gè)p能級(jí)有_____個(gè)原子軌道．18、鈣及其化合物在工業(yè)上；建筑工程上和醫(yī)藥上用途很大?；卮鹣铝袉栴}。

(1)基態(tài)Ca原子M能層有_____個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Ca的第一電離能__________(填“大于”或“小于”)Ga。

(2)Mn和Ca屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬M(fèi)n的熔點(diǎn)沸點(diǎn)等都比金屬Ca高，原因是____________________。

(3)氯氣與熟石灰反應(yīng)制漂白粉時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物Ca(ClO3)2，Ca(ClO3)2中的陰離子空間構(gòu)型是__________、中心原子的雜化形式為___________。

(4)碳酸鹽的熱分解示意圖如圖所示。

熱分解溫度：CaCO3_______(填“高于”或“低于”)SrCO3，原因是_____________________________。從價(jià)鍵軌道看，CO2分子內(nèi)的化學(xué)鍵類型有__________。

(5)螢石是唯一一種可以提煉大量氟元素的礦物，晶胞如圖所示。Ca2+的配位數(shù)為__________，螢石的一個(gè)晶胞的離子數(shù)為__________，已知晶胞參數(shù)為0.545nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則螢石的密度為__________g·cm－3(列出計(jì)算式)。

19、用符號(hào)“>”“<”或“＝”連接下列各項(xiàng)關(guān)系。

（1）第一電離能：N___O，Mg___Ca。

（2）電負(fù)性：O___F，N__P。

（3）能量高低：ns__np,4s___3d。20、氫鍵只能影響物質(zhì)的某些物理性質(zhì)，如熔沸點(diǎn)、溶解度、密度等。______

A.正確B.錯(cuò)誤21、X；Y、Z、W是元素周期表中前36號(hào)元素；且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表：

。元素編號(hào)。

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)。

X

X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍。

Y

Y的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為nsnnpn+2

Z

最外層中只有兩對成對電子。

W

前四周期基態(tài)原子中；W元素的未成對電子數(shù)最多。

（1）元素X最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是__________________，是_________(填“極性”或“非極性”)分子。

（2）Y的最簡單氫化物的沸點(diǎn)比Z的最簡單氫化物的沸點(diǎn)高，原因是____________________________________

（3）基態(tài)Z原子中，電子占據(jù)的最高電子層符號(hào)為_________，該電子層具有的原子軌道數(shù)為________________

（4）元素W位于元素周期表的第________族。22、鉻、鉬鎢都是ⅥB族元素；且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生活；生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

鉻元素的最高化合價(jià)為________；基態(tài)鉬原子的核外電子排布類似于基態(tài)鉻原子，其原子核外有________個(gè)未成對電子。

鉬可作有機(jī)合成的催化劑。例如；苯甲醛被還原成環(huán)己基甲醇。

環(huán)己基甲醇分子中采取雜化的原子是________寫元素符號(hào)

環(huán)己基甲醇的沸點(diǎn)高于苯甲醛，其原因是________。

鉻離子能形成多種配合物，例如

已知配合物的中心粒子的配位數(shù)指配位原子總數(shù)。上述配合物中，的配位數(shù)為________。

上述配合物中的非金屬元素按電負(fù)性由小到大的順序排列為________。

鉻的一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

該氧化物的化學(xué)式為________。

已知晶胞底面的邊長為acm，晶胞的高為bcm，代表阿伏加德羅常數(shù)的值，該鉻的氧化物的摩爾質(zhì)量為該晶體的密度為________用含a、b、和M的代數(shù)式表示23、單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種；參考下表數(shù)據(jù)回答：

（1）晶體硼的晶體類型屬于____________________晶體，理由是_____________。

（2）已知晶體的結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體（如圖），其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角各有一個(gè)硼原子。通過觀察圖形及推算，得出此基本結(jié)構(gòu)單元是由__________個(gè)硼原子構(gòu)成的，其中B—B鍵的鍵角為____________，共含有___________個(gè)B—B鍵。

評卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共12分)24、(1)石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)為平面正六邊形結(jié)構(gòu)(如圖a)，試回答下列問題：圖中平均每個(gè)正六邊形占有C原子數(shù)為____個(gè)、占有的碳碳鍵數(shù)為____個(gè)，碳原子數(shù)目與碳碳化學(xué)鍵數(shù)目之比為_______。

(2)2001年報(bào)道的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如圖b所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個(gè)鎂原子，6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為_______。25、NaCl是重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}。

（1）元素Na的焰色反應(yīng)呈_______色。價(jià)電子被激發(fā)到相鄰高能級(jí)后形成的激發(fā)態(tài)Na原子，其價(jià)電子軌道表示式為_______。

（2）KBr具有NaCl型的晶體結(jié)構(gòu)，但其熔點(diǎn)比NaCl低，原因是________________。

（3）NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Cl2反應(yīng)；可以形成一種晶體，其立方晶胞如圖所示（大球?yàn)镃l，小球?yàn)镹a）。

①若A的原子坐標(biāo)為（0，0，0），B的原子坐標(biāo)為（0，），則C的原子坐標(biāo)為_______。

②晶體中，Cl構(gòu)成的多面體包含______個(gè)三角形的面，與Cl緊鄰的Na個(gè)數(shù)為_______。

③已知晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_________g·cm－3（列出計(jì)算式）。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共45分)26、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。化合物AC2為一種常見的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請根據(jù)以上情況；回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號(hào)表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號(hào)）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開___________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點(diǎn)燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_____。

(6)B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。27、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開______(用元素符號(hào)表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號(hào)為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。28、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為________，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價(jià)電子排布式為________。29、下表為長式周期表的一部分；其中的編號(hào)代表對應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

（1）表中⑨號(hào)屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。30、下表為長式周期表的一部分；其中的序號(hào)代表對應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為__________。請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共4分)31、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開來_____________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子；故A正確；

B.3s2表示3s能級(jí)容納2個(gè)電子；s能級(jí)有1個(gè)原子軌道，故B錯(cuò)誤；

C．能級(jí)符號(hào)相同；能層越大，電子能量越高，所以1s；2s、3s電子的能量逐漸增大，故C錯(cuò)誤；

D．同一原子中；2d；3d、4d能級(jí)的軌道數(shù)相等，都為5，故D錯(cuò)誤；

故選A。2、B【分析】【詳解】

A．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子可能是正四面體結(jié)構(gòu)，如CH4，也可能不是正四面體結(jié)構(gòu)，如H2O是V型分子，NH3是三棱錐型；正確；

B．雜化軌道只能用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；不能用于形成π鍵，錯(cuò)誤；

C．原子軌道發(fā)生雜化時(shí)；軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變，正確；

D．sp3雜化軌道夾角是109°28′；sp2雜化軌道夾角是120°；sp雜化軌道的夾角為180°，正確。3、A【分析】【詳解】

A．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子；它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，所以氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，選項(xiàng)A正確；

B和C．氨氣和甲烷分子中的中心原子都是sp3型雜化；形成4個(gè)雜化軌道，錯(cuò)誤；

D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子不是氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形；而甲烷是正四面體形的原因，錯(cuò)誤；

答案選A。4、D【分析】【詳解】

A．氨氣分子中氮原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+=4，所以N原子采用sp3雜化；故A正確；

B．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，N原子提供孤電子對，所以N原子是配位原子，NH3分子是配體；故B正確；

C．等電子體的原子數(shù)相等和價(jià)電子數(shù)相等，NH4+與PH4+、CH4、BH-4均含有5個(gè)原子團(tuán)；且價(jià)電子均為8，為等電子體，屬于等電子體，故C正確；

D．NH3和PH3結(jié)構(gòu)相似且都屬于分子晶體；分子晶體的熔沸點(diǎn)隨著其相對分子質(zhì)量的增大而增大，但氫鍵能增大物質(zhì)的沸點(diǎn)，氨氣存在分子間氫鍵，所以氨氣沸點(diǎn)高，故D錯(cuò)誤；

故選D。5、A【分析】【詳解】

A.固體的Si3N4是原子晶體，是空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)Si和周圍4個(gè)N共用電子對，每個(gè)N和周圍3個(gè)Si共用電子對，Si3N4晶體中；Si位于正八面體的兩個(gè)頂點(diǎn)，N位于八面體中間平面的4個(gè)點(diǎn)，故A正確；

B.固體的Si3N4是原子晶體，SiH4是分子晶體，Si3N4和SiH4中Si原子均采取sp3雜化；故B錯(cuò)誤；

C.3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2中每轉(zhuǎn)移12mole-，生成12molH2，氧化3molSiH4，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.8mole-，氧化0.2molSiH4，生成0.8mol×22.4L·mol－1=17.92LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；故C錯(cuò)誤；

D.SiH4(Si為+4價(jià))，電負(fù)性：H>Si,電負(fù)性：N>H>Si；故D錯(cuò)誤；

故選A。6、C【分析】【分析】

極性分子中正負(fù)電荷的中心不重合；具有一定的極性,極性分子是由極性鍵構(gòu)成的結(jié)構(gòu)不對稱的分子。

【詳解】

A.N2為非金屬單質(zhì),只含有非極性鍵,為非極性分子,故A錯(cuò)誤；

B.O2為非金屬單質(zhì),只含有非極性鍵,為非極性分子,故B錯(cuò)誤；

C.NH3中N原子形成3個(gè)δ鍵,有1個(gè)孤電子對,為sp3雜化,分子構(gòu)型為三角錐形,空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子,故C正確；

D.CO2為直線形結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)對稱,正負(fù)電荷中心重疊為非極性分子,故D錯(cuò)誤；

故選C。7、D【分析】【詳解】

A．NH4+分子中心原子N原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=4+(5-1-4×1)=4，H3O+中心原子O原子雜化軌道數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)=3+(6-1-3×1)=4；故A正確；

B．BF3中硼原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)=3+×(3-3×1)=3，無孤對電子，硼原子軌道的雜化類型為sp2，苯分子中C上無孤對電子，形成3個(gè)σ鍵，碳原子軌道的雜化類型為sp2；雜化類型相同，故B正確；

C．金屬Zn晶體的原子堆積方式為六方最密堆積；故C正確；

D．HOCH2CH(OH)CH2OH和(CH3)2CClCH2CH3都不是手性分子；故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

手性碳原子判斷注意：手性碳原子一定是飽和碳原子，手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)要是不同的。8、C【分析】【詳解】

A．碳原子相同時(shí)，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，故沸點(diǎn)由高到低：正戊烷>異戊烷>新戊烷；A選項(xiàng)正確；

B．金剛石；碳化硅和硅形成的均是原子晶體；其硬度與原子半徑有關(guān)系，形成共價(jià)鍵的原子半徑越小，硬度越大，則硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅，B選項(xiàng)正確；

C．鈉；鎂、鋁形成的晶體均是金屬晶體；其熔點(diǎn)與金屬陽離子的半徑以及所帶電荷數(shù)有關(guān)系，離子半徑越小，電荷數(shù)越多，熔點(diǎn)越高，則熔點(diǎn)由低到高：Na＜Mg＜Al，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．形成離子鍵的離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大，則晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI；D選項(xiàng)正確；

答案選C。二、多選題(共8題，共16分)9、AB【分析】【詳解】

A．由能量最低原理可知硅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，當(dāng)變?yōu)?s22s22p63s13p3時(shí)；有1個(gè)3s電子躍遷到3p軌道上，3s軌道的能量低于3p軌道的能量，要發(fā)生躍遷，必須吸收能量，使電子能量增大，故A正確；

B．硅原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)能量要高；處于基態(tài)能量變低，因而由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，電子能量減小，需要釋放能量，故B正確；

C．基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子；所以激發(fā)態(tài)原子能量大于基態(tài)原子能量，故C錯(cuò)誤；

D．元素的性質(zhì)取決于價(jià)層電子，包括s、p軌道電子，硅原子的激化態(tài)為1s22s22p63s13p3，基態(tài)磷原子為1s22s22p63s23p3；則它們的價(jià)層電子數(shù)不同，性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；

答案為AB。10、AB【分析】【詳解】

A.基態(tài)原子的核外電子填充的能層數(shù)等于電子層數(shù)；等于所在的周期數(shù)，故A正確；

B.由泡利（不相容）原理可知1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，若基態(tài)原子的核外電子填充的軌道總數(shù)為n，容納的核外電子數(shù)m最多為2n，則n大于或等于故B正確；

C.若n為原子的電子層數(shù)，基態(tài)原子的核外電子填充的能級(jí)總數(shù)為n2；故C錯(cuò)誤；

D.依據(jù)洪特規(guī)則可知；當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道（能量相同）時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，則基態(tài)原子的核外電子運(yùn)動(dòng)不一定都有順時(shí)針和逆時(shí)針兩種自旋狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選AB。11、BC【分析】【詳解】

由元素在周期表中位置可知，a為H、b為N；c為O、d為Na、e為S、f為Fe。

A．N元素的2p軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；第一電離能高于氧元素的第一電離能，故A錯(cuò)誤；

B．Na在氧氣中燃燒生成過氧化鈉；過氧化鈉中含有離子鍵；共價(jià)鍵，故B正確；

C．水分子之間存在氫鍵；硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力強(qiáng)，因此硫化氫的沸點(diǎn)低于水，故C正確；

D．Fe2+離子價(jià)電子為3d6，而Fe3+離子價(jià)電子為3d5穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)e2+離子不如Fe3+離子穩(wěn)定；故D錯(cuò)誤；

故選BC。12、AC【分析】【分析】

利用孤電子對數(shù)=(a-bx)進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

A．H3O+的中心氧原子孤電子對數(shù)=(6-1-1×3)=1，A符合題意；B．SiH4的中心Si原子孤電子對數(shù)=(4-1×4)=0，B與題意不符；C．PH3的中心P原子孤電子對數(shù)=(5-1×3)=1，C符合題意；D．的中心S原子孤電子對數(shù)=(6+2-2×4)=0，D與題意不符；答案為AC。13、AC【分析】【詳解】

A．HCl、HBr；HI均可形成分子晶體；其分子結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大則分子間作用力越大，所以熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)，故A正確；

B．氫鍵是比范德華力大的一種分子間作用力，水分子間可以形成氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵，因此H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S；與共價(jià)鍵的鍵能無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．碘分子為非極性分子，CCl4也為非極性分子；碘易溶于四氯化碳可以用相似相溶原理解釋，故C正確；

D．氫鍵不是化學(xué)鍵；故D錯(cuò)誤；

故答案為AC。14、BC【分析】【詳解】

A、由晶胞圖可知，K+的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，O2-的個(gè)數(shù)為12×+1=4，化學(xué)式為KO2，故A正確；

B、由晶胞圖可知，晶體中每個(gè)O2-周圍有12個(gè)O2-，故B錯(cuò)誤；

C、由晶胞圖可知，晶體中每個(gè)K+的周圍有6個(gè)O2-，故C錯(cuò)誤；

D、晶胞中K+與O2-個(gè)數(shù)分別為4、4，所以晶胞中共有8個(gè)氧原子，根據(jù)電荷守恒-2價(jià)O原子數(shù)目為2，所以0價(jià)氧原子數(shù)目為8-2=6，所以晶體中，0價(jià)氧原子與-2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3：1，故D正確；

故選BC。15、AC【分析】【詳解】

A.在石墨中，每個(gè)C原子與相鄰的3個(gè)C原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為相鄰2個(gè)C原子所共有，所以每個(gè)C原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為3×=24g石墨含有的C原子的物質(zhì)的量是2mol，因此其中含有的C-C共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為2mol×=3mol；A正確；

B.在金剛石晶體中每個(gè)碳原子與相鄰的4個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為相鄰兩個(gè)C原子形成，所以其含有的C-C數(shù)目為4×=2個(gè)；則在12g金剛石含有的C原子的物質(zhì)的量是1mol，故含C-C共價(jià)鍵鍵數(shù)為2mol，B錯(cuò)誤；

C.二氧化硅晶體中；每個(gè)硅原子含有4個(gè)Si-O共價(jià)鍵，所以在60g二氧化硅的物質(zhì)的量是1mol，則其中含Si-O共價(jià)鍵鍵數(shù)為4mol，C正確；

D.在NaCl晶體中，每個(gè)Na+周圍與它最近且距離相等的Na+有12個(gè)；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AC。16、AD【分析】【詳解】

A．Si；SiC、金剛石都是原子晶體；共價(jià)鍵越強(qiáng)熔點(diǎn)越大，共價(jià)鍵鍵長C-C＜Si-C＜Si-Si，所以熔點(diǎn)高低的順序?yàn)椋航饎偸維iC＞Si，故A錯(cuò)誤；

B．一般來說，熔點(diǎn)為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則熔點(diǎn)為BN＞MgBr2＞SiCl4；故B正確；

C．結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，所以F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)依次升高；故C正確；

D．AsH3、PH3、符合組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，所以AsH3>PH3，氨氣分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)大于AsH3、PH3，因而沸點(diǎn)順序?yàn)镹H3>AsH3>PH3；故D錯(cuò)誤；

答案選AD。三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)圖片分析，(1)s電子的原子軌道呈球形，只有一個(gè)原子軌道；(2)p電子的原子軌道呈紡錘形，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，且這三個(gè)軌道相互垂直?！窘馕觥壳?紡錘318、略

【分析】【分析】

(1)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是由能層；能級(jí)（電子云）、電子云伸展方向、電子自旋決定的；據(jù)此解答。

(2)Mn和Ca屬于同一周期；從原子半徑和價(jià)電子數(shù)影響金屬鍵強(qiáng)弱角度分析。

(3)分析陰離子ClO3-的中心氯原子的孤電子對數(shù)和σ鍵數(shù)；再根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定該陰離子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化軌道類型。

(4)根據(jù)碳酸鹽的熱分解示意圖可知，CaCO3熱分解生成CaO，SrCO3熱分解生成SrO，CaO和SrO都是離子晶體；離子晶體的晶格能越大，離子晶體越穩(wěn)定，生成該晶體的反應(yīng)越容易發(fā)生。

(5)根據(jù)螢石晶胞示意圖中黑球和白球?qū)嶋H占有的個(gè)數(shù)，結(jié)合螢石的化學(xué)式（CaF2）中粒子個(gè)數(shù)比確定黑球、白球分別代表的粒子種類。在分析Ca2+的配位數(shù)時(shí)，可將螢石晶胞分割為8個(gè)小立方體，利用晶胞的“無隙并置”的特點(diǎn)，確定與1個(gè)Ca2+距離最近且相等的F-的個(gè)數(shù)。一個(gè)粒子（Ca2或F-）的質(zhì)量=由于晶胞實(shí)際占有4個(gè)Ca2+和8個(gè)F-，故而確定晶胞質(zhì)量，再根據(jù)公式ρ=計(jì)算該晶體的密度。

【詳解】

(1)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是由能層、能級(jí)（電子云）、電子云伸展方向、電子自旋決定的?；鶓B(tài)Ca原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，所以M能層上有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。由于Ca原子的價(jià)層電子排布為4s2，已達(dá)全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定；而Ga原子價(jià)層電子排布為4s24p1；不太穩(wěn)定，所以Ca的第一電離能大于Ga的第一電離能。

(2)Mn和Ca屬于同一周期，同周期從左至右原子半徑逐漸減??；Mn原子價(jià)層電子排布為3d54s2，Ca原子價(jià)層電子排布為4s2；價(jià)電子數(shù)Mn比Ca多，原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)。所以，金屬M(fèi)n的熔點(diǎn)沸點(diǎn)等都比金屬Ca高的原因是：Mn原子半徑較小且價(jià)電子數(shù)較多，金屬鍵較強(qiáng)。

(3)Ca(ClO3)2中的陰離子化學(xué)式為ClO3-，中心原子氯的孤電子對數(shù)=(7+1-3×2)=1，σ鍵數(shù)=3，中心原子氯的價(jià)層電子對數(shù)=1+3=4，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，ClO3-的空間構(gòu)型是三角錐形，中心原子氯的雜化形式為sp3。

(4)由碳酸鹽的熱分解示意圖看出，CaCO3熱分解生成CaO，SrCO3熱分解生成SrO，CaO和SrO都是離子晶體，因?yàn)殡x子半徑r(Ca2+)2+)，CaO晶格能大于SrO晶格能，故CaCO3更易分解為CaO，所以CaCO3的熱分解溫度低于SrCO3。CO2分子結(jié)構(gòu)為O=C=O，C=O雙鍵中1條σ鍵，1條π鍵，所以CO2分子內(nèi)的化學(xué)鍵類型有σ鍵；π鍵。

(5)螢石的化學(xué)式為CaF2，即晶胞中鈣離子與氟離子個(gè)數(shù)比為1:2，從晶胞示意圖看，每個(gè)晶胞中實(shí)際占有黑球的個(gè)數(shù)=8×+6×=4，晶胞中實(shí)際占有白球的個(gè)數(shù)為8，據(jù)此可知黑球代表Ca2+，白球代表F-。將該面心立方晶胞分割成8個(gè)小立方體（），每個(gè)小立方體的4個(gè)頂點(diǎn)上是Ca2+，體心是F-，現(xiàn)選取一個(gè)頂點(diǎn)（Ca2+）作為考查對象，經(jīng)過該頂點(diǎn)的小立方體有8個(gè)，即與該頂點(diǎn)的Ca2+距離相等且最近的F-共有8個(gè)，所以Ca2+的配位數(shù)為8。螢石的一個(gè)晶胞中實(shí)際占有4個(gè)Ca2+和8個(gè)F-，所以螢石一個(gè)晶胞的離子數(shù)為12。1個(gè)Ca2+的質(zhì)量==g，1個(gè)F-的質(zhì)量==g，則螢石的密度ρ===g/cm3。

【點(diǎn)睛】

利用均攤法計(jì)算晶胞中實(shí)際占有的粒子數(shù)：處于立方晶胞頂點(diǎn)的粒子每個(gè)晶胞實(shí)際占有處于立方晶胞面心的粒子每個(gè)晶胞實(shí)際占有處于立方晶胞棱邊中點(diǎn)的粒子每個(gè)晶胞實(shí)際占有處于立方晶胞內(nèi)部的粒子完全被晶胞占有，每個(gè)晶胞實(shí)際占有的粒子數(shù)等于不同位置的粒子數(shù)分別與該位置粒子實(shí)際被晶胞占有的分?jǐn)?shù)乘積之和?！窘馕觥?大于Mn原子半徑較小且價(jià)電子數(shù)較多，金屬鍵較強(qiáng)三角錐形sp3低于r(Ca2+)2+)，CaO晶格能大于SrO晶格能，故CaCO3更易分解為CaOσ鍵，π鍵81219、略

【分析】【詳解】

（1）同周期從左到右第一電離能逐漸增大，第VA族元素因?yàn)閜軌道半充滿，第一電離能高于同周期第VIA族元素，所以N>O，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，則Mg>Ca，故答案為：>；>；

（2）同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則OP，故答案為：<；>；

（3）能層序數(shù)相同時(shí)，能級(jí)越高，能量越高，則ns<3d，故答案為：<；<?！窘馕觥竣?>②.>③.<④.>⑤.<⑥.<20、A【分析】【詳解】

氫鍵可導(dǎo)致分子間作用力增強(qiáng)；熔沸點(diǎn)較同主族元素形成的氫化物高，與水分子間形成氫鍵，溶解度增大，所以氫鍵只能影響物質(zhì)的某些物理性質(zhì)，如熔沸點(diǎn)；溶解度、密度等，該說法正確。

答案為A。21、略

【分析】【詳解】

試題分析：本題考查元素的推斷，分子空間構(gòu)型和分子極性的判斷，物質(zhì)沸點(diǎn)高低的比較，元素在周期表中的位置。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，X為C元素；Y的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，由于np能級(jí)排有電子，則ns上排有2個(gè)電子即n=2，Y的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為2s22p4，Y為O元素；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Z的最外層中只有兩對成對電子，Z為S元素；W為前四周期基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的元素，W為Cr元素。

（1）元素X的最高價(jià)氧化物為CO2，CO2中中心原子C上的孤電子對數(shù)=（4-22）=0，成鍵電子對數(shù)為2，價(jià)層電子對數(shù)為0+2=2，VSEPR模型為直線型，由于C上沒有孤電子對，CO2分子的空間構(gòu)型為直線型。CO2分子為直線型，鍵角為180o，正電中心和負(fù)電中心重合，CO2為非極性分子。

（2）Y的最簡單氫化物為H2O，Z的最簡單氫化物為H2S，H2O的沸點(diǎn)比H2S高的原因是：H2O分子間能形成氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵。

（3）基態(tài)Z原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，電子占據(jù)的最高電子層為第三電子層，第三電子層的符號(hào)為M。第三電子層具有的原子軌道數(shù)為32=9。

（4）W為Cr元素，基態(tài)Cr原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，Cr位于元素周期表中第四周期第VIB族?！窘馕觥恐本€型非極性H2O分子間能形成氫鍵M9ⅥB22、略

【分析】【分析】

(1)Cr位于周期表中第4周期第ⅥB族，最高化合價(jià)為+6，基態(tài)鉬原子的核外電子排布類似于基態(tài)鉻原子，根據(jù)Cr的電子排布解答；

(2)①環(huán)己基甲醇分子中；C和O均滿足八隅體，C和O均達(dá)到飽和；

②環(huán)己基甲醇的分子間存在氫鍵；

(3)①配合物的中心粒子的配位數(shù)指配位原子總數(shù)，OH-和H2O均為單齒配體，H2NCH2CH2NH2為雙齒配體；

②上述配合物中；非金屬元素有C；H、O、N，同周期主族元素，隨著原子序數(shù)增大，電負(fù)性增大；

(4)①每個(gè)晶胞中含有數(shù)目為：4；數(shù)目為：

每個(gè)晶胞的質(zhì)量晶胞的體積再結(jié)合計(jì)算即可。

【詳解】

為24號(hào)元素，價(jià)電子排布式為最高正價(jià)為價(jià)；基態(tài)鉬原子的核外電子排布類似于基態(tài)鉻原子，價(jià)電子排布式為其原子核外有6個(gè)未成對電子；

環(huán)己基甲醇中C均以單鍵連接，采取雜化，O原子的雜化軌道數(shù)為4，也采取雜化；

環(huán)己基甲醇中含有羥基；分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高；

中2個(gè)N原子均與形成配位鍵，配體有3個(gè)1個(gè)和1個(gè)故C的配位數(shù)為6；

同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，氫的電負(fù)性在四種元素中最小，故電負(fù)性：

每個(gè)晶胞中含有數(shù)目為：4；數(shù)目為：故化學(xué)式為

每個(gè)晶胞的質(zhì)量晶胞的體積故晶胞的密度【解析】6O環(huán)己基甲醇分子間能夠形成氫鍵23、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷可知晶體硼熔沸點(diǎn)和硬度介于金剛石和晶體硅之間；判斷為原子晶體；

（2）在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個(gè)面共用一個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)面擁有這個(gè)頂點(diǎn)的共20個(gè)等邊三角形；B-B鍵組成正三角形；每2個(gè)面共用一個(gè)B-B鍵，每個(gè)面擁有這個(gè)B-B鍵的據(jù)此答題。

【詳解】

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷可知晶體硼熔沸點(diǎn)和硬度介于金剛石和晶體硅之間，熔沸點(diǎn)、硬度都很大，可知晶體硼為原子晶體，

故答案為原子晶體；熔；沸點(diǎn)很高、硬度很大；

（2）在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個(gè)面共用一個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)面擁有這個(gè)頂點(diǎn)的每個(gè)等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為：×3=20個(gè)等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為：×20=12；B-B鍵組成正三角形，則每個(gè)鍵角均為60°；每2個(gè)面共用一個(gè)B-B鍵，每個(gè)面擁有這個(gè)B-B鍵的每個(gè)等邊三角形占有的B-B鍵為：×3=20個(gè)等邊三角形擁有的B-B鍵為：×20=30。

【點(diǎn)睛】

明確頂點(diǎn)、棱、面心上每個(gè)原子被幾個(gè)晶胞占有是解本題關(guān)鍵。本題利用均攤法計(jì)算該晶胞中各種原子個(gè)數(shù)，硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個(gè)面共用一個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)面擁有這個(gè)頂點(diǎn)的每個(gè)等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為：×3=20個(gè)等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為：×20=12?！窘馕觥竣?原子②.熔點(diǎn)高，硬度大，并且各數(shù)據(jù)均介于金剛石和晶體硅之間③.12④.60°⑤.30四、計(jì)算題(共2題，共12分)24、略

【分析】【分析】

(1)石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)；層內(nèi)每個(gè)碳原子由3個(gè)正六邊形共用，每個(gè)碳碳鍵由2個(gè)正六邊形共用；

(2)根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Mg原子和B原子的個(gè)數(shù)；進(jìn)而確定化學(xué)式。

【詳解】

(1)圖中層內(nèi)每個(gè)碳原子由3個(gè)正六邊形共用，每個(gè)碳碳鍵由2個(gè)正六邊形共用，則平均每個(gè)正六邊形占有C原子數(shù)為6=2個(gè)、占有的碳碳鍵數(shù)為6=2個(gè)；碳原子數(shù)目與碳碳化學(xué)鍵數(shù)目之比為2:3；

(2)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)單元可知，在六棱柱頂點(diǎn)上的鎂原子被6個(gè)六棱柱共用，在上下底面上的鎂原子被兩個(gè)六棱柱共用，根據(jù)均攤法可知晶胞中Mg原子的個(gè)數(shù)為2×+2×6×＝3，B原子的個(gè)數(shù)為6，所以Mg原子和B原子的個(gè)數(shù)比為3：6=1：2，所以化學(xué)式為MgB2。【解析】232:3MgB225、略

【分析】【詳解】

(1)元素Na的焰色反應(yīng)呈黃色;激發(fā)態(tài)Na原子,價(jià)電子由3s能級(jí)激發(fā)到3p能級(jí),其價(jià)電了軌道表示式為答案：黃；

(2)KBr具有NaCl型的晶體結(jié)構(gòu),都屬于離子晶體。但其熔點(diǎn)比NaCl低,原因是K+半徑Na+大,Br-半徑大于Cl-，KBr中離子鍵較弱,晶格能較低,所以KBr熔點(diǎn)比NaCl低。答案：K+的半徑大于Na+,Br-半徑大于Cl-,KBr中離子鍵較弱,晶格能較低。

(3)①根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)及A；B兩點(diǎn)的坐標(biāo)可知；C的原子坐標(biāo)為（1，0.75，0.5）;答案：（1，0.75，0.5）。

②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶體中Cl構(gòu)成的多面體包含20個(gè)三角形的面；與Cl緊鄰的Na個(gè)數(shù)為4;答案：20；4。

③根據(jù)均攤法可知,該晶體中含有2個(gè)Na和6個(gè)Cl,ρ=m/V=[(232+635.5)/NA]/(a10-10)3=259/（NAa310-30）【解析】黃K+的半徑大于Na+,Br-半徑大于Cl-,KBr中離子鍵較弱,晶格能較低。（1，0.75，0.5）204259/（NAa310-30）五、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共45分)26、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化合物AC2為一種常見的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個(gè)，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質(zhì)在CO2中點(diǎn)燃可生成碳和一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物MgO，其化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據(jù)CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，NHO3被還原到最低價(jià)即NH4NO3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。【解析】1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O27、略

【分析】【分析】

A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數(shù)介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的最外層電子數(shù)為2，故D為Mg元素；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數(shù)為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故元素的電負(fù)性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號(hào)為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對角線位置，則其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負(fù)性依次減?。粍t電負(fù)性：As＜P，B錯(cuò)誤；

C．同一周期從左到右原子半徑依次減??；As與Ge元素同一周期，位于Ge的右側(cè)，則其原子半徑小于鍺，C錯(cuò)誤；

D．As與硒元素同一周期；由于其最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其第一電離能大于硒元素的，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A；

(5)D為Mg元素，其金屬活潑性大于Al的活潑性；Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去，故Mg元素第一電離能大于Al元素的第一電離能，即I1(Mg)＞I1(Al)?！窘馕觥浚綨＜O＜FFe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A＞＞Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去28、略

【分析】【分析】

原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y是C元素；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對的電子，則Z是N元素；R單質(zhì)占空氣體積的1/5，則R為O元素；W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素；再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

（1）C2H4分子中每個(gè)碳原子含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對，所以采取sp2雜化；一個(gè)乙烯分子中含有5個(gè)σ鍵，則1molC2H4含有σ鍵的數(shù)目為5NA；

（2）NH3和CH4的VSEPR模型為正四面體形；但氨氣中的中心原子上含有1對孤對電子，所以其實(shí)際構(gòu)型是三角錐形；

由于水分子中O的孤電子對數(shù)比氨分子中N原子多，對共價(jià)鍵排斥力更大，所以H2O的鍵角更小；

（3）H2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高；H2Se相對分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，沸點(diǎn)比H2S高，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是H2O>H2Se>H2S；