2025年滬教新版選修化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教新版選修化學上冊月考試卷420考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是A.兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小B.pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5C.100mL0.1mol·L－1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉D.相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同2、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為該分子中官能團有A.5種B.4種C.3種D.2種3、下列有機物命名正確的是A.二溴乙烷B.3－乙基－1－丁烯C.2－甲基－2，4－己二烯D.1－甲基乙醇4、下列實驗目的、方案設(shè)計和現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是。選項實驗目的方案設(shè)計和現(xiàn)象結(jié)論A判斷的化學鍵類型將固體溶于水，進行導電性實驗，溶液可導電中含有離子鍵B驗證某固體是還是室溫下取少量固體于試管中，插入溫度計，加幾滴水，溫度降低該固體是C探究乙炔的化學性質(zhì)將飽和食鹽水滴入電石中，產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色乙炔具有還原性D比較相同濃度的溶液和溶液的酸堿性用潔凈干燥的玻璃棒分別蘸取溶液和溶液，滴在pH試紙上，與標準比色卡比較，測得溶液對應的pH更小溶液的酸性更強

A.AB.BC.CD.D5、有關(guān)化學用語的表示中正確的是A.2—甲基丁烷的鍵線式B.乙炔的結(jié)構(gòu)式：CH≡CHC.乙烯的球棍模型：D.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：6、大量獲得乙烯的工業(yè)方法是：A.乙醇脫水B.石油分離C.石油裂化D.石油裂解7、維生素C的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)維生素C的說法正確的是。

A.維生素C含氧官能團有羥基、羧基、碳碳雙鍵B.維生素C能發(fā)生加成反應、氧化反應，不能發(fā)生取代反應C.維生素C能和溴水、酸性重鉻酸鉀溶液反應D.維生素C的分子式為C6H6O6評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、下列說法正確的是()A.FeCl3溶液需存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中，防止變質(zhì)B.去除粗食鹽水中Ca2＋、SO42－等雜質(zhì)，應先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液C.用四氯化碳來萃取碘水中的I2，有機層應從分液漏斗的下端放出D.用BaCl2溶液和稀鹽酸來檢驗Na2CO3樣品是否含有SO42-雜質(zhì)9、下列實驗操作完全正確的是。

。選項。

實驗。

操作。

A

鈉與水反應。

用鑷子從煤油中取出金屬鈉；切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中。

B

配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL

準確稱取氯化鉀固體；放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容。

C

排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡。

將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上；用兩指捏住膠管輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出。

D

取出分液漏斗中所需的上層液體。

下層液體從分液漏斗下端管口放出；關(guān)閉活塞，換一個裝收容器，上層液體從分液漏斗上口倒出。

A.AB.BC.CD.D10、某黃色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、等離子(不考慮水的電離和離子的水解)。某同學為了確定其組分；設(shè)計并完成了如下實驗：

下列說法正確的是()A.c(Fe3+)一定為0.2mol?L﹣1B.Cl﹣一定存在C.Na+、一定存在，一定不存在D.Na+、Fe2+可能存在，一定不存在11、下列化合物中既易發(fā)生取代反應，也可發(fā)生加成反應，還能使酸性溶液褪色的是()A.乙烷B.乙醇C.丙烯D.甲苯12、有機物X合成Y的轉(zhuǎn)化如下。下列說法正確的是。

A.X分子中所有原子可能在同一平面上B.Y分子中含有手性碳原子C.用FeCl3溶液可鑒別X與YD.X、Y均能使酸性KMnO4溶液褪色13、下列實驗操作；現(xiàn)象及所得到的結(jié)論均正確的是。

。選項。

實驗操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

向碘水中加入等體積CCl4；振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色。

I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度。

B

向麥芽糖溶液中加入稀硫酸并加熱；再調(diào)節(jié)pH呈堿性，加入銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡產(chǎn)生。

不確定麥芽糖是否發(fā)生水解。

C

向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液；溶液呈藍色。

該溶液是FeCl3溶液。

D

向少量酸性KMnO4溶液中滴加甲醛(HCHO)溶液，KMnO4溶液紫紅色褪去。

甲醛具有漂白性。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、過氧乙酸又名過醋酸是重要化工原料，也是一種綠色生態(tài)殺菌劑，其制法為

（1）某同學寫出了碳原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖：

a.b.

c.d.

其中能量最低的是________（填標號），電子由狀態(tài)C到狀態(tài)B所得到的光譜為________光譜（填“原子發(fā)射”或“原子吸收”）。

（2）過氧乙酸分子中C原子的雜化方式有________。

（3）乙酸比乙醇易電離出的原因____________________。

（4）熔點：乙酸________硝酸（填“>”、“<”或“=”），理由_________________。

（5）造紙中，用與紙漿中的過氧乙酸以及過渡金屬離子反應以提高漂白效率。硼氫化鈉；硼氫化鋁被認為是有機化學上的“萬能還原劑”。

①兩種硼氫化物的熔點如下表所示：。硼氫化物熔點/℃400-64.5

解釋表中兩種物質(zhì)熔點差異的原因________。

②硼氫化鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中的配位數(shù)為________。已知：硼氫化鈉晶體的密度為代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則a=________nm（用含的最簡式子表示）。

15、(1)在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下：

①第一步反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應，判斷依據(jù)是______________。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式是____________________。

(2)如圖所示是101kPa時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，此反應的熱化學方程式為_____________。16、由芳香烴A制備某種藥物H的合成路線如下圖所示：

已知：①有機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；

②兩個羥基連在同一碳上不穩(wěn)定，易脫水形成羰基或醛基；

③

④

(1)有機物B的名稱為____。

(2)1molH與濃溴水反應，最多消耗_______molBr2。

(3)由G生成H所需的“一定條件”為________。

(4)寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學方程式：____

(5)請仿照上述合成路線，設(shè)計由和丙醛合成的流程圖：_____其他試劑任選）。17、Ⅰ.氨及銨鹽是重要的工業(yè)原料；在農(nóng)業(yè)；醫(yī)藥、國防和化工等領(lǐng)域有重要應用。

(1)氯化銨作為化肥時不宜與草木灰(主要成分)混用，其原因是___________。

(2)常溫下，向的氨水中逐滴加入的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH和物質(zhì)的量分數(shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示；根據(jù)圖像回答下列問題。

①表示濃度變化的曲線是___________(填“A”或“B”)。

②當加入鹽酸體積為50mL時，溶液中___________mol/L。(列出計算式即可)

(3)向溶液中滴入溶液，下列說法正確的是。A．加入NaOH溶液后，溶液中一定有：B．當?shù)稳肴芤簳r：C．當?shù)稳肴芤簳r(>7)：D．當溶液呈中性時：

Ⅱ．過氧化氫是重要的氧化劑；還原劑；它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。

(4)過氧化氫性質(zhì)探究實驗。

已知是一種二元弱酸，其中則的電離方程式為___________(只寫第一步電離即可)。

(5)過氧化氫含量的測定實驗。

①某興趣小組同學用的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中的過氧化氫，離子反應方程式為___________。

②滴定達到終點的現(xiàn)象是___________。

③用移液管移取試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗酸性高錳酸鉀標準溶液的體積如表所示：。第一次第二次第三次第四次V(溶液)/mL17.1018.1018.0017.90

計算試樣中過氧化氫的濃度為___________mol/L。

④若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果___________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。18、請寫出下列物質(zhì)的電離方程式。

（1）Na2CO3:___________________（2）NH4Cl:___________________

（3）Ba(OH)2:____________________（4）HNO3：____________________19、Ⅰ.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①稀硫酸②小蘇打③氨水④二氧化碳⑤FeCl3固體⑥稀NaOH溶液⑦硝酸亞鐵溶液。

（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號為___。

（2）有兩種物質(zhì)發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質(zhì)的序號是___。

（3）加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學反應的物質(zhì)序號為___。

（4）能導電的物質(zhì)序號為___。

（5）若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是___(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

（6）某物質(zhì)A加熱時按化學方程式2A=2B+C+3D分解，產(chǎn)物均為氣體，測得由生成物組成的混合物氣體對H2的相對密度為20，則反應物A的摩爾質(zhì)量為___。

（7）“人造空氣”(氧氣和氦氣的混合氣)可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標準狀況下，11.2L“人造空氣”的質(zhì)量是4.8g，其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是___，氧氣的質(zhì)量是___。20、下面列出了幾組物質(zhì)；請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上。

A．金剛石與石墨；B．淀粉與纖維素；C．氕與氘；D．甲烷與戊烷；E．葡萄糖與果糖F．與G．與

（1）同位素________________；

（2）同素異形體_______________；

（3）同系物_______________；

（4）同分異構(gòu)體________________；

（5）同一物質(zhì)________________。21、糖類；油脂和蛋白質(zhì)都是生命中重要的有機物質(zhì)。

（1）淀粉在硫酸作用下可發(fā)生水解反應，檢驗淀粉未完全水解的試劑為__。

（2）韓國出現(xiàn)中東呼吸綜合征疫情的，防疫人員用84消毒液對地鐵進行消毒，這是利用了蛋白質(zhì)的___(填序號)性質(zhì)。

a.兩性b.水解c.變性d.鹽析。

（3）某油脂A的結(jié)構(gòu)簡式為從酯的性質(zhì)看，油脂A在酸性條件下和堿性條件下均能發(fā)生水解，水解的共同產(chǎn)物是__(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（4）聚丙烯酸鈉；滌綸的結(jié)構(gòu)簡式如圖：

合成聚丙烯酸鈉的單體的結(jié)構(gòu)簡式是__，合成聚丙烯酸鈉的反應類型是__。合成滌綸的單體有兩種，其中能和Na2CO3反應的單體的結(jié)構(gòu)簡式是__；該單體核磁共振氫譜的峰面積之比是__。22、前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A；B、C、D、E、F中；A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2。

（1）六種元素中第一電離能最小的是__________（填元素符號；下同），電負性最大的是_________。

（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。請寫出黃血鹽的化學式___________，1molAB－中含有π鍵的數(shù)目為__________；黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及__________（填選項字母）。

a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵d．金屬鍵e．氫鍵f．分子間的作用力。

（3）E2+的價層電子排布圖為_____________，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有___________（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為______________形，它加成產(chǎn)物的熔、沸點比CH4的熔；沸點高；其主要原因是（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)）__________________。

（4）金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（請先判斷對應的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為_____________。金屬C的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，C原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示C原子半徑的計算式為______________cm。評卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)23、系統(tǒng)命名法僅適用于烴，不適用于烴的衍生物。__________A.正確B.錯誤24、C6H5—CH=CH2屬于苯的同系物。(____)A.正確B.錯誤25、醛類物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應或與新制Cu(OH)2的反應均需在堿性條件下。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共20分)26、處理不當易造成環(huán)境污染；如果對這些氣體加以利用就可以變廢為寶，既減少了對環(huán)境的污染，又解決了部分能源危機問題。

(1)硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。在催化條件下可以將還原為已知：

①

②

則反應_______。

(2)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應為：

①在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中加入和初始壓強為平衡時體積分數(shù)為30%，所用時間為10min，則該時間段內(nèi)用濃度變化表示的反應速率為_______；該溫度下平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))；若保持溫度不變，再向容器中加入和各1mol，則再次平衡時HCN的體積分數(shù)_______(填“增大”“不變”或“減小”)

②其他條件一定，達到平衡時轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖1所示，X代表_______(填字母代號)。

A．溫度B．壓強C．原料中與的投料比。

(3)結(jié)合水溶液中離子平衡的相關(guān)知識回答下列問題：

溫度為t℃時，某NaOH稀溶液中已知：請回答下列問題：

①該NaOH溶液中由水電離出的_______

②該溫度下，若要中和500mL該NaOH溶液所需的鹽酸溶液的體積為_______mL。27、甲烷是天然氣的主要成分；是一種重要的清潔能源和化工原料。

（1）用煤制天然氣時會發(fā)生多個反應，通過多種途徑生成CH4。

已知：C(s)+2H2(g)CH4(g)ΔH=-73kJ·mol-1

2CO(g)C(s)+CO2(g)ΔH=-171kJ·mol-1

CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)ΔH=-203kJ·mol-1

寫出CO與H2O(g)反應生成H2和CO2的熱化學方程式____________________________________。

（2）天然氣中含有H2S雜質(zhì)，某科研小組用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知T℃k（NH3?H2O）=1.74×10-5，k1(H2S)=1.07×10-7，k2(H2S)=1.74×10-13，NH4HS溶液中所含粒子濃度大小關(guān)系正確的是______________。

a.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)b.c(HS-)＞c(NH4+)＞c(S2-)＞c(H+)

c.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(H2S)＞c(H+)d.c(HS-)＞c(S2-)＞c(H+)＞c(OH-)

（3）工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其原理為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

①一定溫度時，在一個體積為2L的恒容密閉容器中，加入1molCH4和1.4mol水蒸氣發(fā)生上述反應，5min后達平衡，生成0.2molCO，用H2表示該反應的速率為_______________，此反應的平衡常數(shù)為__________________(結(jié)果保留到小數(shù)點后三位)

②下列說法中能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是____________。

A.體系的壓強不再發(fā)生變化B.生成1molCH4的同時消耗3molH2

C.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變D.體系的密度不再發(fā)生變化。

E.反應速率V(CH4):V(H2O):v(CO):v(H2)=1:1:1:3

（4）甲醇水蒸氣重整制氫反應：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49kJ·mol-1

①分析適當增大水醇比[n(H2O)∶n(CH3OH)]對甲醇水蒸氣重整制氫的好處____________。

②某溫度下，將[n(H2O)∶n(CH3OH)]=l∶1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為p1，反應達到平衡時總壓強為p2，則平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率為______________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．醋酸中存在電離平衡，加入醋酸鈉，c（H+）均明顯減??；但是鹽酸中加入少量的氯化鈉，pH幾乎不變，故A錯誤；

B．pH=3的兩種溶液稀釋100倍；鹽酸溶液pH為5，醋酸溶液中存在電離平衡，稀釋促進水解，溶液中氫離子濃度大于鹽酸，溶液pH小于5，故B錯誤；

C．100mL0.1mol/L的兩溶液物質(zhì)的量相等的；消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是相等的，故C正確；

D．醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸是強電解質(zhì)，相同濃度的兩溶液中c（H+）是鹽酸的大于醋酸的，故D錯誤；故選：C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

由該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，其具有的官能團為酚羥基、酮羰基、醚鍵及氨基，共4種，故選B。3、C【分析】【詳解】

A．該有機物的名稱為1；2－二溴乙烷，故A錯誤；

B．含碳碳雙鍵最長的碳鏈為主鏈；離碳碳雙鍵最近碳端進行編號，該有機物的名稱為3－甲基－1－戊烯，故B錯誤；

C．碳碳雙鍵最長的碳鏈為主鏈；離碳碳雙鍵最近碳端進行編號，如果等同時，離支鏈最近的一端進行編號，該有機物有的名稱為2－甲基－2，4－己二烯，故C正確；

D．醇的命名是帶羥基的最長的碳鏈為主鏈；離羥基最近的一端進行編號，該有機物的名稱為2－丙醇，故D錯誤；

答案為C。4、B【分析】【詳解】

A．為強電解質(zhì)，其水溶液可以導電，但屬于共價化合物；不含離子鍵，故A錯誤；

B．碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱，溫度降低證明該固體為故B正確；

C．電石與飽和食鹽水反應時產(chǎn)生的乙炔中含有等雜質(zhì)，具有還原性；能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙炔與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，溴的四氯化碳溶液褪色，不能證明乙炔具有還原性，故C錯誤；

D．溶液本身呈藍色；會干擾pH試紙的顏色，故D錯誤；

選B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．2—甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCH2CH3，則鍵線式為故A正確；

B．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH；結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，故B錯誤；

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，球棍模型為故C錯誤；

D．硝基苯中硝基的氮原子與苯環(huán)的碳原子相連，結(jié)構(gòu)簡式為故D錯誤；

故選A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

工業(yè)上獲得乙烯的工業(yè)方法為石油的裂解，選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．維生素C含氧官能團有羥基；酯基；故A錯誤；

B．維生素C含有碳碳雙鍵；能發(fā)生加成反應；氧化反應，含有羥基和酯，也能發(fā)生取代反應，故B錯誤；

C．維生素C能和溴水發(fā)生加成反應；能和酸性重鉻酸鉀溶液發(fā)生氧化反應；故C正確；

D．維生素C的分子式為C6H8O6；故D錯誤；

故選C。二、多選題(共6題，共12分)8、CD【分析】【詳解】

A.氯化鐵溶液和鐵反應生成氯化亞鐵；不能防止氯化鐵變質(zhì)，應是氮化亞鐵中加入鐵粉防止變質(zhì)，A項錯誤；

B.SO42－、Ca2＋分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液反應生成沉淀，可通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液，所以應先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液；B項錯誤；

C.四氯化碳不溶于水且比水重；且碘易溶于四氯化碳，可用四氯化碳萃取碘水中的碘，有機層應從分液漏斗的下端放出，C項正確；

D.Na2CO3和SO42-與氯化鋇溶液都發(fā)生反應生成白色沉淀，但BaCO3溶于稀鹽酸而BaSO4不溶于稀鹽酸；可以檢驗，D項正確；

答案選CD。9、CD【分析】【分析】

【詳解】

略10、BD【分析】【分析】

某黃色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Fe3+、Cl-、等離子，因為顯黃色，則溶液一定含F(xiàn)e3+，加入過量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，灼燒得到1.6g固體為三氧化二鐵，氧化鐵的物質(zhì)的量==0.01mol，則原溶液中含有0.02mol鐵元素為Fe3+，原溶液中一定沒有則4.66g固體為硫酸鋇，硫酸鋇的物質(zhì)的量==0.02mol，原溶液中含有0.02mol硫酸根離子，由于加入了氫氧化鈉溶液，無法判斷原溶液中是否含有鈉離子，由由電荷守恒，正電荷=3n(Fe3+)=0.06，負電荷=2n()=0.04，原溶液中一定有Cl-，物質(zhì)的量應為0.02mol×3-0.02mol×2=0.02mol，若含有亞鐵離子時，Cl-物質(zhì)的量小于0.02mol，Na+、Fe2+、可能存在；以此來解答。

【詳解】

A．溶液中Fe2+加熱被氧化也可以生成鐵離子，則原溶液中c(Fe3+)?=0.2mol/L；故A錯誤；

B．根據(jù)以上分析，原溶液中一定有Cl?；故B正確；

C．由于加入了氫氧化鈉溶液，無法判斷原溶液中是否含有鈉離子，Na+、可能存在；故C錯誤；

D．根據(jù)以上分析，Na+、Fe2+可能存在，一定不存在；故D正確；

答案選BD。11、CD【分析】【詳解】

A.乙烷屬于烷烴；不能發(fā)生加成反應，故A錯誤；

B.乙醇屬于飽和一元醇；不能發(fā)生加成反應，與酸性高錳酸鉀不反應，故B錯誤；

C.丙烯屬于烯烴且含有一個甲基；甲基上發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應；能使高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D.甲苯屬于苯的同系物；能發(fā)生取代反應；加成反應，側(cè)鏈易被氧化，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；

故選CD。12、BD【分析】【詳解】

A.X分子中含有氮原子；與其它3個原子以3根單鍵相結(jié)合呈三角錐形；分子內(nèi)有單鍵碳原子是四面體結(jié)構(gòu)，故分子內(nèi)所有原子不可能在同一平面上，A錯誤；

B.Y分子中有一個碳原子分別連有不等同的氮原子；苯環(huán)和氫原子；故該碳原子為手性碳原子，B正確；

C.X和Y中均含酚羥基，故不能用FeCl3溶液鑒別；C錯誤；

D.X和Y中均含酚羥基，均能使酸性KMnO4溶液褪色；D正確；

答案選BD。13、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．CCl4密度大于水，分液時上層為水，下層為CCl4層，上層為無色，下層為紫紅色，說明碘在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度；故A正確；

B．麥芽糖本身具有還原性；其水解產(chǎn)物為葡萄糖，也具有還原性，都能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，所以向麥芽糖溶液中加入稀硫酸并加熱，再調(diào)節(jié)pH呈堿性，加入銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡產(chǎn)生，不能確定麥芽糖是否發(fā)生水解，故B正確；

C．黃色溶液不一定就是FeCl3溶液，如Na2CrO4溶液等；故C錯誤；

D．酸性KMnO4溶液具有強氧化性，甲醛能使酸性KMnO4溶液褪色；說明甲醛具有還原性，故D錯誤；

故選AB。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律；A排布為基態(tài)，能量最低。當原子中的電子從高能級躍遷到低能級釋放能量得到原子發(fā)射光譜，從低能級躍遷到高能級吸收能量得到原子吸收光譜。狀態(tài)C中高能級電子數(shù)比狀態(tài)B多，能量高，電子由狀態(tài)C到狀態(tài)B釋放能量故所得光譜為原子發(fā)射光譜。

（2）過氧乙酸的分子結(jié)構(gòu)式為可知分子中的兩個C原子的共價鍵數(shù)分別為4和3且無孤電子對，所以C原子的雜化方式有和兩種。

（3）由于O的電負性大于C，乙酸分子上碳氧雙鍵上的C原子帶部分正電荷，碳氧單鍵的電子發(fā)生偏移導致氫氧鍵極性變大，所以在水分子的作用下乙酸比乙醇易電離出（或在溶液中比穩(wěn)定，所以乙酸比乙醇易電離出）。

（4）兩者均為分子晶體；但是硝酸形成的是分子內(nèi)氫鍵而乙酸形成的是分子間氫鍵，乙酸熔融時需要消耗較多的能量克服分子間氫鍵，所以乙酸的熔點高于硝酸。

（5）①硼氫化鈉是由活潑金屬離子與硼氫根離子組成；屬于離子晶體，而硼氫化鋁熔點為-64.5℃屬分子晶體，微粒間作用力弱，離子晶體的熔點高。

②晶胞拓展為可知晶體中的配位數(shù)為8，晶體的密度晶胞的體積因此晶胞的邊長【解析】A原子發(fā)射由于O的電負性大于C，乙酸分子上碳氧雙鍵上的C原子帶部分正電荷使碳氧單鍵的電子發(fā)生偏移導致氫氧鍵極性變大，所以在水分子的作用下乙酸比乙醇易電離出>硝酸形成的是分子內(nèi)氫鍵而乙酸形成的是分子間氫鍵，乙酸熔融時需要消耗較多的能量克服分子間氫鍵，所以乙酸的熔點高于硝酸硼氫化鈉是離子晶體而硼氫化鋁是分子晶體，離子晶體的熔點高815、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)圖像，第一步反應ΔH小于0，也可以根據(jù)應物的總能量大于生成物的總能量判斷該反應為放熱反應，故答案為：放熱；ΔH<0或反應物的總能量大于生成物的總能量；

②第一步反應的熱化學方程式為：第二步反應的熱化學方程式為：兩步反應相加，即可得到目標方程式：故答案為：

（2）反應焓變△H=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和故該反應的熱化學方程式為：故答案為：【解析】放熱ΔH<0或反應物的總能量大于生成物的總能量NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-346KJ/mol16、略

【分析】【分析】

本題考查有機推斷與合成。由有機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子可知，A為甲苯，在鐵作催化劑作用下，甲苯與液溴發(fā)生苯環(huán)對位上的取代反應生成對溴甲苯，B為對溴甲苯；高溫高壓下，對溴甲苯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應生成對甲基苯酚，則C為對甲基苯酚；由信息④可知，對甲基苯酚與雙氧水反應生成則D為在光照條件下與氯氣反應，取代甲基上的氫原子得到則E為結(jié)合信息②可知在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成結(jié)合信息③可知，在氫氧化鈉溶液中與乙醛反應生成則G為經(jīng)氧化和酸化得到H（）。

【詳解】

（1）由有機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子可知，A為甲苯，在鐵作催化劑作用下，甲苯與液溴發(fā)生苯環(huán)對位上的取代反應生成對溴甲苯；（2）H為分子中含有2個（酚）羥基、1個碳碳雙鍵和1個羧基，則1molH與濃溴水反應，最多消耗4molBr2；（3）由G生成H需氧化和酸化，則“一定條件”為G發(fā)生銀鏡反應或菲林反應或催化氧化；（4）E轉(zhuǎn)化為F的反應為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成反應的化學方程式為：（5）由逆推法結(jié)合題給信息可知，在氫氧化鈉溶液中與乙醛共熱反應生成催化氧化得到在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成合成路線如下：

【點睛】

本題較全面地考查了考生對有機物的性質(zhì)、物質(zhì)的反應類型、物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系和一些基本概念、基本理論的掌握和應用能力；進行結(jié)構(gòu)簡式的判斷時，注意結(jié)合題目中已知的進行分析，找出不同之處，這些地方是斷鍵或生成鍵，一般整個過程中碳原子數(shù)和碳的連接方式不變，從而確定結(jié)構(gòu)簡式?！窘馕觥竣?對溴甲苯（或4-溴甲苯）②.4③.銀氨溶液加熱（或新制的氫氧化銅溶液）④.⑤.17、略

【分析】(1)

由于氯化銨與碳酸鉀發(fā)生相互促進的水解反應生成氨氣，會降低肥效，所以氯化銨作為化肥時不宜與草木灰(主要成分)混用。

(2)

①隨著鹽酸的加入，一水合氨和鹽酸反應生成氯化銨和水，氨水濃度降低，銨根離子濃度增大，則表示濃度變化的曲線是A。

②當加入鹽酸體積為50mL時，此時溶液pH=9，溶液中存在等濃度的一水合氨、氯化銨，溶液中存在電荷守恒c（NH）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），物料守恒得到：c（NH）+c（NH3?H2O）=2c（Cl-），得到2c（OH-）-2c（H+）=mol/L。

(3)

A.加入NaOH溶液后，根據(jù)電荷守恒可知溶液中一定有：A正確；

B.當?shù)稳肴芤簳r氫離子恰好被中和，得到硫酸銨和硫酸鈉的混合液，根據(jù)物料守恒可知：B錯誤；

C.當?shù)稳肴芤簳r(>7)生成硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨，溶液顯堿性，說明一水合氨的電離程度大于銨根的水解程度，則溶液中：C正確；

D.當溶液呈中性時生成硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨，且一水合氨的電離程度和銨根的水解程度相同，根據(jù)選項C分析可知此時加入氫氧化鈉溶液的體積小于30mL，則溶液中：D錯誤；

答案選AC。

(4)

已知是一種二元弱酸，其中則的電離方程式為(只寫第一步電離即可)。

(5)

①某興趣小組同學用的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中的過氧化氫，雙氧水被氧化為氧氣，離子反應方程式為

②高錳酸鉀溶液顯紅色；則滴定達到終點的現(xiàn)象是錐形瓶內(nèi)溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且30秒內(nèi)溶液不褪色。

③第一次實驗誤差太大，舍去，消耗標準液體積的平均值為18.00mL，根據(jù)方程式可知試樣中過氧化氫的濃度為＝0.1800mol/L。

④若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，消耗標準液體積偏大，則測定結(jié)果偏高?！窘馕觥?1)氯化銨與碳酸鉀發(fā)生相互促進的水解反應生成氨氣；會降低肥效。

(2)A

(3)AC

(4)

(5)錐形瓶內(nèi)溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且30秒內(nèi)溶液不褪色0.1800偏高18、略

【分析】【詳解】

（1）Na2CO3的電離方程式為：

故答案為

（2）NH4Cl電離方程式為：

故答案為

（3）Ba(OH)2電離方程式為

故答案為

（4）HNO3電離方程式為

故答案為

【點睛】

注意電離方程式的書寫過程中，遵循原子守恒與電荷守恒，并且拆寫出的離子和原子團要正確，書寫時要認真注意細節(jié)。【解析】19、略

【分析】【分析】

(1)

電解質(zhì)為在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。①稀硫酸為混合物，不屬于電解質(zhì)；②小蘇打?qū)儆邴}類，在水溶液和熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)；③氨水為混合物，不屬于電解質(zhì)；④二氧化碳在水溶液或熔融狀態(tài)下不導電，不屬于電解質(zhì)；⑤FeCl3固體屬于鹽類；在水溶液和熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)；⑥稀NaOH溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)；⑦硝酸亞鐵溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)；故②⑤屬于電解質(zhì)。

(2)

有兩種物質(zhì)發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-=H2O；則這兩種物質(zhì)可能為強酸和強堿的反應，故符合題意的序號是①⑥。

(3)

上述物質(zhì)中；加入鹽酸能發(fā)生化學反應的有：小蘇打；氨水、稀氫氧化鈉溶液和硝酸亞鐵溶液；加入氫氧化鈉溶液能發(fā)生化學反應的有：稀硫酸、小蘇打、二氧化碳、氯化鐵固體、硝酸亞鐵溶液；故加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學反應的物質(zhì)序號為②⑦。

(4)

鹽類；堿在水溶液和熔融狀態(tài)下能導電；酸在水溶液中能導電；故上說能導電的物質(zhì)序號為①③⑥⑦。

(5)

ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則該氣體的物質(zhì)的量是mol，所以該氣體的摩爾質(zhì)量是g/mol，所以cg該氣體在標準狀況下的體積L。

(6)

生成物組成的混合物氣體對H2的相對密度為20，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為40，生成物的系數(shù)為反應物系數(shù)的3倍，則反應物A的相對分子質(zhì)量為生成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的3倍，則A摩爾質(zhì)量為120g·mol-1。

(7)

氣體的物質(zhì)的量為n==0.5mol，設(shè)氣體的物質(zhì)的量分別為n（He）、n（O2），則有：n（He）+n（O2）=0.5mol，n（He）×4g/mol+n（O2）×32g/mol=4.8g，

解之得：n（He）=0.4mol，n（O2）=0.1mol，m（O2）=0.1mol×32g/mol=3.2mol，氧氣和氦氣的分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，為0.1mol：0.4mol=1：4?！窘馕觥?1)②⑤

(2)①⑥

(3)②⑦

(4)①③⑥⑦

(5)

(6)120g·mol-1

(7)1：43.2g20、略

【分析】【分析】

具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)(或不同質(zhì)量數(shù))同一元素的不同核素互為同位素；結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差1個或若干個“CH2”原子團的化合物互為同系物；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)的互稱；據(jù)以上概念進行分析。

【詳解】

A．金剛石與石墨是碳元素形成的兩種不同的單質(zhì)；兩者互為同素異形體；

B．淀粉與纖維素都可以表示為（C6H10O5）n；但由于n的取值不同，兩者不互為同分異構(gòu)體；

C．氕與氘是質(zhì)子數(shù)都為1；中子數(shù)不同的氫元素的兩種核素；兩者互為同位素；

D．甲烷與戊烷都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差4個“CH2”；兩者互為同系物；

E．葡萄糖與果糖的分子式都是C6H12O6；兩者結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體；

F．與的分子式都是C5H12；結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體；

G．與都代表二氟甲烷；為同一物質(zhì)；

(1)互為同位素的是C；

(2)互為同素異形體的是A；

(3)互為同系物的是D；

(4)互為同分異構(gòu)體的是EF；

(5)同一種物質(zhì)的是G。【解析】①.C②.A③.D④.EF⑤.G21、略

【分析】【分析】

(1)檢驗淀粉是否存在的試劑為碘水；

(2)用84消毒液對地鐵進行消毒,使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；

(3)在酸性條件下和堿性條件下均能發(fā)生水解,均生成甘油；

(4)合成聚丙烯酸鈉為加聚反應；合成滌綸的反應為縮聚反應。

【詳解】

(1)淀粉在硫酸作用下完全水解說明溶液中不存在淀粉，檢驗淀粉是否存在的試劑為碘水，故答案為：碘水(或I2)；

(2)84消毒液的有效成分是次氯酸鈉；次氯酸鈉具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性達到殺菌消毒的目的，故答案為：c；

(3)由結(jié)構(gòu)簡式可知，油脂A分子中含有酯基結(jié)構(gòu)，在酸性條件下發(fā)生水解反應生成油酸和丙三醇，在堿性條件下發(fā)生水解反應生成油酸鈉和丙三醇，水解的共同產(chǎn)物是丙三醇，故答案為：

(4)由結(jié)構(gòu)簡式可知，合成聚丙烯酸鈉的反應為一定條件下丙烯酸鈉發(fā)生加聚反應生成聚丙烯酸鈉，合成聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)縮聚反應特點，由結(jié)構(gòu)簡式可知，合成滌綸的單體為HOCH2CH2OH和能與碳酸鈉反應，其核磁共振氫譜的峰面積比是1：2(或2：1)，故答案為：1：2(或2：1)。

【點睛】

淀粉在硫酸作用下完全水解說明溶液中不存在淀粉，檢驗淀粉是否存在的試劑為碘水是分析的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?碘水(或I2)②.c③.④.⑤.加聚反應⑥.⑦.1：2(或2：1)22、略

【分析】【分析】

前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，則A為C元素，B為N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，它們只能是第四周期的元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，可推知C為K元素，F(xiàn)為Cu元素；基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2，D、E價電子排布分別為3d64s2和3d84s2,故D為Fe；E為Ni

【詳解】

（1）非金屬性越強；第一電離能越小，六種元素中第一電離能最小的是K元素，電負性最大的是N元素，答案為：KN；

（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，即K4[Fe(CN)6]，CN-的結(jié)構(gòu)和N2的結(jié)構(gòu)相似，含有一個三鍵，所以1molCN-中含有π鍵的數(shù)目2NA,K4[Fe(CN)6]中鉻微粒間的化學鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵，答案為：K4[Fe(CN)6]；2NA；def；

（3）Ni2+的價層電子排布式為：①CH2＝CH2碳原子采用sp2雜化，②HC≡CH碳原子采用sp雜化，③中的碳原子采用sp2雜化，④HCHO中碳原子采用sp2雜化，所以采用sp2雜化的碳原子有①③④，HCHO分子中的碳原子采用sp2雜化，所以他的的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，甲醛的加成產(chǎn)物是甲醇，甲醇能夠形成分子間氫鍵，所以它的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，答案為：①③④；平面三角；加成產(chǎn)物CH3OH分子之間能形成氫鍵；

（4）屬K、Cu晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（請先判斷對應的圖），根據(jù)圖中可以看出，K的配位數(shù)為8，Cu的配位數(shù)為12，配位數(shù)比為2:3,金屬K的晶胞中，K原子數(shù)為8×若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，K原子的摩爾質(zhì)量為M，晶胞質(zhì)量為設(shè)該晶胞的密度為ag/cm3，則該晶胞的體積為晶胞棱長為設(shè)原子半徑為r，則晶胞體對角線為4r，則表示C原子半徑的計算式為答案為：2：3；【解析】KNK4[Fe(CN)6]2NAdef①③④平面三角加成產(chǎn)物CH3OH分子之間能形成氫鍵2：3四、判斷題(共3題，共24分)23、B【分析】【詳解】

系統(tǒng)命名法適用于烴和烴的衍生物，故錯誤。24、B【分析】【詳解】

苯的同系物要求分子中含有1個苯環(huán)，且苯環(huán)上連有烷基，而C6H5—CH=CH2苯環(huán)上連的是乙烯基，和苯結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上和苯?jīng)]有相差若干個CH2原子團，故C6H5—CH=CH2不屬于苯的同系物，故錯誤。25、A【分析】【詳解】

銀氨溶液和新制備的Cu(OH)2的懸濁液本身就是顯堿性的，故本判斷正確。五、原理綜合題(共2題，共20分)26、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)蓋斯定律可知，①-②可得熱化學方程式：(-890.3KJ/mol)-(+67.7KJ/mol)=故答案為

(2)①對于反應設(shè)10min時，反應的氨氣的物質(zhì)的量為xmol，消耗CH4的物質(zhì)的量為xmol，生成HCN的物質(zhì)的量為xmol，生成H2的物質(zhì)的量為3xmol，則平衡時剩余的CH4的物質(zhì)的量為(2-x)mol，NH3的物質(zhì)的量為(2-x)mol，平衡時的總物質(zhì)的量為2-x+2-x+x+3x=(4+2x)mol，則解得x=0.5，