2024年華東師大版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華東師大版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷813考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法正確的是。

①分子中S原子采用的軌道雜化方式

②分子中只有以s軌道與雜化軌道“頭碰頭”方式重疊而成的鍵。

③分子中的鍵角

④中鍵角比中鍵角大．A.①②B.③④C.①②③D.①③④2、某溶液中含有HCO3-、CO32-、Na+、NO3-四種離子，向其中加入適量Na2O2固體后，假設(shè)溶液體積不變，溶液中離子濃度基本保持不變的是A.CO32-B.HCO3-C.Na+D.NO3-3、室溫下，用相同濃度的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1的三種酸（HA、HB和HC）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷不正確的是。

A.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)50%時(shí)：B.滴定至①點(diǎn)時(shí)，溶液中：C.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，消耗的NaOH溶液體積D.①和④所示溶液中都有：4、向某含有SO32-、SiO32-、CO32-、Br-、Na+的溶液中緩慢通入Cl2直至過量，下列對(duì)該反應(yīng)過程的判斷正確的是A.整個(gè)過程共發(fā)生2個(gè)氧化還原反應(yīng)B.在該溶液中滴少量品紅，品紅褪色C.所有離子的濃度都發(fā)生了變化D.反應(yīng)過程中氯氣既作氧化劑又作還原劑5、2019年；化學(xué)家第一次合成了具有特別光電特性的最長；最扭曲的十二苯取代并四苯，它是一個(gè)并四苯分子中的所有氫原子全部被苯環(huán)取代。下列敘述正確的是。

A.并四苯是苯的同系物B.一溴并四苯有4種C.官能團(tuán)均為碳碳雙鍵D.十二苯取代并四苯的分子式為6、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的庚烷所含的分子數(shù)為0.5NAB.28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NAC.11.2L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NAD.現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA7、已知有機(jī)化合物(b)、(d)、(p)。下列說法正確的是A.b與d互為同系物B.d中存在少量的b時(shí)可以加入NaOH溶液后分液除去C.b、d、p均可與金屬鈉反應(yīng)D.b、d、p各自同類別的同分異構(gòu)體數(shù)目，d最多8、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖茿.將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯B.苯和濃溴水反應(yīng)制溴苯C.CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液觀察是否有淺黃色沉淀，判斷鹵代烴的類型D.用CuSO4溶液和過量NaOH溶液混合，然后加入幾滴乙醛，加熱煮沸觀察紅色沉淀9、在“綠色化學(xué)工藝”中；理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是（）

①置換反應(yīng)②化合反應(yīng)③分解反應(yīng)④取代反應(yīng)⑤加成反應(yīng)⑥消去反應(yīng)A.①②B.②⑤C.②⑥D(zhuǎn).①③評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、SCN-、NO2+具有相同的原子個(gè)數(shù)，價(jià)電子數(shù)總是16，因此他們的結(jié)構(gòu)與第二周期兩元素組成的___分子的結(jié)構(gòu)相同，微粒呈___形，中心原子___雜化。11、某無色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlOS2-、COSO、SO現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：

(1)沉淀甲是___________，生成沉淀的離子方程式___________。

(2)沉淀乙是___________，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式___________。

(3)沉淀丙是___________。

(4)綜合上述信息，可以肯定存在的離子有___________。12、(1)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是_______

A．乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

B．2-甲基-2-丁醇的分子式：

C．對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

D．甲醛的電子式：

(2)下列敘述正確的是_______

A．與含有相同的官能團(tuán)；互為同系物。

B．屬于醛類；官能團(tuán)為-CHO

C．的名稱為2；3，4-三甲基-2-乙基戊烷。

D．β-月桂烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該物質(zhì)與等物質(zhì)的量的溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物(不考慮立體異構(gòu))理論上最多有4種13、如圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子；小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合。

（1）圖中屬于烷烴的是________（填字母編號(hào)）。

（2）在上圖的有機(jī)化合物中；碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價(jià)單鍵，還可以形成________和________；不僅可以形成________，還可以形成碳環(huán)。

（3）上圖中互為同分異構(gòu)體的是A與___________（填字母）。14、質(zhì)子核磁共振譜（PMR）是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一結(jié)構(gòu)中的等性氫原子在PMR譜中都給出了相應(yīng)的峰（信號(hào)），譜中峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中的H原子數(shù)成正比。例如，乙醛的結(jié)構(gòu)式為CH3CHO，其PMR譜中有兩個(gè)信號(hào)，其強(qiáng)度之比為3：1．分子式為C3H6O2的有機(jī)物，如果在PMR譜上觀察到的氫原子給出的峰有兩種情況。第一種情況峰給出的強(qiáng)度比為3：3，請(qǐng)寫出其對(duì)應(yīng)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________；第二種情況峰的強(qiáng)度比為3：2：1，請(qǐng)寫出該化合物的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。15、寫出下列各烷烴的分子式。

(1)在同溫同壓下，烷烴A蒸氣的密度是H2的43倍：__。

(2)烷烴B的分子中含有200個(gè)氫原子：___。

(3)分子中含有22個(gè)共價(jià)鍵的烷烴D為___。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、C6H5—CH=CH2屬于苯的同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、在一定條件下，烷烴能與氯氣、溴水等發(fā)生取代反應(yīng)。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤18、烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴不能發(fā)生取代反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、在溴乙烷中加入AgNO3溶液，立即產(chǎn)生淡黃色沉淀。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、羧基和酯基中的均能與H2加成。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共40分)22、隨著我國工業(yè)化水平的不斷發(fā)展；解決水；空氣污染問題成為重要課題。

(1)工業(yè)尾氣中含有大量的氮氧化物，NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示：

①由圖可知SCR技術(shù)中的氧化劑為____。

②用Fe作催化劑加熱時(shí)，在氨氣足量的情況下，當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)ClO2氣體是一種常用的消毒劑，現(xiàn)在被廣泛用于飲用水消毒。自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1~0.8mg/L。碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度；步驟如下：

Ⅰ.取一定體積的水樣用微量的氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，然后加入一定量的碘化鉀，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)

Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液(已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

Ⅲ.加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1.3。

已知：ClO2在中性條件下還原產(chǎn)物為ClO2-，在酸性條件下還原產(chǎn)物為Cl-。請(qǐng)回答下列問題：

①確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象為________。

②在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為______。

③若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是____mg/L。23、(1)已知25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。25℃時(shí)，向濃度均為0.01mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為______________，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，__________（保留兩位有效數(shù)字）。

(2)25℃時(shí)，向0.01mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入濃NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時(shí)，溶液的pH為____________；當(dāng)溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全，當(dāng)Mg2+完成沉淀時(shí)，溶液的pH為___________(忽略溶液體積的變化，已知：

(3)該溫度下，反應(yīng)Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O的平衡常數(shù)K=_____________。24、（1）25℃時(shí)，溶液的pH=________________。

（2）25℃時(shí)，溶液的pH=________________。

（3）將28.8g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L；請(qǐng)回答：

①NO的體積為________L。

②若銅與硝酸剛好反應(yīng)完全，則原硝酸溶液的濃度為________25、將濃度均為的與溶液各混合，以銅為電極進(jìn)行電解，一段時(shí)間后陰極上有銅析出；則：

(1)電路上通過電子的物質(zhì)的量：________________

(2)電解后溶液中c(Cu2＋)____________________評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共12分)26、圖(A)為向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1CH3COOH溶液過程中；用pH計(jì)跟蹤測(cè)出溶液pH的變化曲線。請(qǐng)回答：

(1)關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)，從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)__________。(選填字母)

(2)圖(A)中B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？______(選填“是”或“否”)。若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？_______區(qū)間(若正確；此問不答)。

(3)AB區(qū)間內(nèi)(不含A、B兩點(diǎn))，溶液中所有離子濃度的大小關(guān)系可能是_____或______。

(4)在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c(CH3COO－)+c(CH3COOH)____2c(Na+)(填“＞”、“＜”或“＝”)。27、有機(jī)物A是聚合反應(yīng)生產(chǎn)膠黏劑基料的單體；亦可作為合成調(diào)香劑I；聚酯材料J的原料，相關(guān)合成路線如下：

已知：在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118；其苯環(huán)上的一氯代物共三種，核磁共振氫譜顯示峰面積比為3:2:2:2:1。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）A的官能團(tuán)名稱為__________________，B→C的反應(yīng)條件為_____________，E→F的反應(yīng)類型為_____________。

（2）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________，若K分子中含有三個(gè)六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子式為________________。

（3）D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（4）H的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，1molW參與反應(yīng)最多消耗3molBr2，請(qǐng)寫出所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________________________。

（5）J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學(xué)方程式為________。

（6）已知：（R為烴基）

設(shè)計(jì)以苯和乙烯為起始原料制備H的合成路線（無機(jī)試劑任選）。

[合成路線示例：]

__________________________________。28、我國化學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了膦催化的環(huán)加成反應(yīng)；并依據(jù)該反應(yīng)，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術(shù)醇的有效路線。

已知環(huán)加成反應(yīng)：

（可以是或）

回答下列問題：

（1）茅蒼術(shù)醇的分子式為____________，所含官能團(tuán)名稱為____________，分子中手性碳原子（連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)）的數(shù)目為____________。

（2）化合物B的核磁共振氫譜中有______個(gè)吸收峰；其滿足以下條件的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）數(shù)目為______。

①分子中含有碳碳叁鍵和乙酯基

②分子中有連續(xù)四個(gè)碳原子在一條直線上。

寫出其中碳碳叁鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

（3）的反應(yīng)類型為____________。

（4）的化學(xué)方程式為__________________，除外該反應(yīng)另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為____________。

（5）下列試劑分別與和反應(yīng)，可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的是______（填序號(hào)）。

a．b．c．溶液。

（6）參考以上合成路線及條件，選擇兩種鏈狀不飽和酯，通過兩步反應(yīng)合成化合物在方框中寫出路線流程圖（其他試劑任選）。_______

29、第四周期某些過渡元素在工業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的作用。

（1）鉻（Cr）被稱為“不銹鋼的添加劑”。

①寫出Cr在周期表中的位置______；

②其原子核外電子排布的最高能層符號(hào)是______。

③在lmolCrO5（其中Cr為+6價(jià)）中，含有過氧鍵的數(shù)目為______。

（2）釩（V）是我國的豐產(chǎn)元素；被譽(yù)為“工業(yè)的味精”，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：

①寫出基態(tài)釩原子的價(jià)電子排布圖：______。

②V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為______。

（3）鎳（Ni）是一種優(yōu)良的有機(jī)反應(yīng)催化劑，Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni（CO）4，其中配原子是______（填元素符號(hào)）。

（4）鈦（Ti）被稱為“21世紀(jì)金屬”，鈣鈦礦（CaTiO3）晶體是工業(yè)獲取鈦的重要原料；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，晶胞參數(shù)為a=0.266nm，晶胞中Ti；Ca、O分別處于頂角、體心、面心位置。

①Ti與O之間的最短距離為______nm；

②與Ti緊鄰的O個(gè)數(shù)為______。評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共10分)30、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應(yīng)：

(1)生成A的反應(yīng)類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團(tuán)的名稱是______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是______。

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應(yīng)。請(qǐng)以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成寫出合成路線_______________________(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。31、有機(jī)物I是一種常用的植物調(diào)味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團(tuán)名稱是________。

(2)②的反應(yīng)條件是_______________；⑦的反應(yīng)類型是_______________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。

(4)④的化學(xué)方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團(tuán)；其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機(jī)試劑任選)__________________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

①是一個(gè)環(huán)形分子，每個(gè)S與兩個(gè)其它S原子相連，S原子外層6個(gè)電子，兩對(duì)孤對(duì)電子，兩個(gè)鍵，所以S是雜化；故正確；

②碳碳雙鍵中一個(gè)是鍵，還有一個(gè)是鍵，所以除了碳?xì)滏I（s-sp2σ鍵），還有sp2-sp2σ鍵；故錯(cuò)誤；

③分子中，Sn原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目是配位原子數(shù)為2，故Sn含有孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為V形，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以判斷其鍵角小于故正確；

④價(jià)層電子對(duì)模型為四面體，氧原子采取雜化，中O原子有兩對(duì)孤對(duì)電子，中O原子有一對(duì)孤對(duì)電子，因?yàn)楣码娮訉?duì)間的排斥力孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥力成鍵電子對(duì)間的排斥力，導(dǎo)致中鍵角比中鍵角大；故正確；

故選D．

【點(diǎn)睛】

本題考查了分子或離子中原子軌道雜化類型的判斷，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來分析解答是關(guān)鍵，注意分子中心原子的雜化。2、D【分析】【分析】

加入適量Na2O2固體，Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；引入氫氧根離子和氧氣，據(jù)此分析。

【詳解】

A.Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，溶液呈堿性，HCO3-與OH?反應(yīng)生成CO32-，CO32-離子濃度增大，故A不符合題意；

B.Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，溶液呈堿性，HCO3-與OH?反應(yīng)生成CO32-，則HCO3-離子濃度減小，故B不符合題意；

C.Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，Na+濃度增大，故C不符合題意；

D.NO3-不參與反應(yīng)，NO3-濃度基本不變，故D符合題意；

故選D。

【點(diǎn)睛】

Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能與OH-反應(yīng)的離子和具有還原性的離子的濃度會(huì)發(fā)生改變，同時(shí)溶液中存在反應(yīng)生成的離子，以此來解答。3、A【分析】【分析】

濃度為0.1mol·L-1的一元酸，若為強(qiáng)酸，則c(H+)=0.1mol/L；pH=1，由圖可知，濃度為0.1mol/L的HA；HB、HC的pH均大于1且pH依次增大，則三種酸均為一元弱酸，且酸性：HA＞HB＞HC，據(jù)此解答。

【詳解】

A．三種情況下分別存在著如下電荷守恒：c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)、c(B-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)、c(C-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，則c(Na+)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)、c(Na+)=c(B-)+c(OH-)-c(H+)、c(Na+)=c(C-)+c(OH-)-c(H+)，當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)50%時(shí)，三種溶液中的c(Na+)相等，那么：c(A-)+c(OH-)-c(H+)=c(B-)+c(OH-)-c(H+)=c(C-)+c(OH-)-c(H+)，但是由于三種溶液的pH不相同，則三種溶液中c(OH-)-c(H+)不相等，故c(A-)、c(B-)、c(C-)不相等；A錯(cuò)誤；

B．滴定至①點(diǎn)時(shí)，HC被中和一半，此時(shí)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaC和HC，二者都能電離C-，故c(C-)最大，其次是c(Na+)，HC是弱酸，部分電離，故c(HC)第三大，溶液pH＜7，c(H+)＞c(OH-)，綜上所述，滴定至①點(diǎn)時(shí)，溶液中：B正確；

C．HA、HB、HC都是一元弱酸，且濃度、體積均相等，則物質(zhì)的量相等，所以，當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，消耗等濃度的NaOH溶液體積C正確；

D．①和④所示溶液中都存在電荷守恒：D正確。

答案選A。4、B【分析】【詳解】

A.氯氣發(fā)生了氧化SO32-、Br-的反應(yīng)；還存在氯氣和水的反應(yīng)，共有3個(gè)氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.氯氣過量；溶液中含HClO，具有漂白性，向溶液中滴少量品紅，品紅褪色，B正確；

C.SO32-可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO32-和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀；Br-被氯氣氧化為溴單質(zhì)；CO32-和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化，但Na+濃度不變；C錯(cuò)誤；

D.氯氣與SO32-、Br-反應(yīng)中得到電子；氯氣作氧化劑，而只有氯氣與水反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，氯氣既作氧化劑又作還原劑，D錯(cuò)誤；

故選B。5、D【分析】【詳解】

A．苯的分子式為C6H6，并四苯的分子式為C18H12，不符合“結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)”；故并四苯不是苯的同系物，A錯(cuò)誤；

B．并四苯具有對(duì)稱性，分子中只有3種氫原子：故一溴并四苯只有3種，B錯(cuò)誤；

C．雖然苯的凱庫勒式寫成單雙鍵交替的形式；其實(shí)苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特鍵，故這兩種分子都沒有碳碳雙鍵，C錯(cuò)誤；

D．并四苯分子中12個(gè)氫原子被12個(gè)苯環(huán)(C6H5)取代，碳原子個(gè)數(shù)為18+126=90，氫原子個(gè)數(shù)為125=60，分子式為D正確；

綜上所述答案為D。6、D【分析】【詳解】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下戊烷不是氣態(tài)，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)不是0.5NA；A錯(cuò)誤；

B．1分子乙烯中含有6對(duì)公用電子對(duì)，28g乙烯是1mol，所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA；B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷不是氣態(tài)，11.2L二氯甲烷所含分子數(shù)不是0.5NA；C錯(cuò)誤；

D．烯烴的最簡(jiǎn)式均是CH2，乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，含有“CH2”的物質(zhì)的量是1mol，其原子數(shù)為3NA；D正確。

故選D。7、D【分析】【詳解】

A.b與d結(jié)構(gòu)不相似（官能團(tuán)不同），不互為同系物，錯(cuò)誤；B.b與NaOH溶液能夠發(fā)生反應(yīng)而水解，不能達(dá)到分離目的，錯(cuò)誤；C.d不能與金屬鈉反應(yīng)，錯(cuò)誤；D.b、d、p各自同類別的同分異構(gòu)體數(shù)目分別為1、8、7（不包含本身），正確。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A.乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯；反應(yīng)非常緩慢，實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯需要加濃硫酸作催化劑；加快反應(yīng)速率，濃硫酸吸水促進(jìn)酯化反應(yīng)正向進(jìn)行，A錯(cuò)誤；

B.用苯與液溴在催化劑鐵或溴化鐵作用下發(fā)生取代反應(yīng)制取溴苯；苯和濃溴水不能制取溴苯，只是萃取分層，B錯(cuò)誤；

C.CH3CH2Br不能直接電離出Br-，不能直接滴加AgNO3溶液檢驗(yàn)，判斷鹵代烴的類型，需先加入NaOH溶液加熱，冷卻后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液；觀察沉淀顏色，C錯(cuò)誤；

D.乙醛與新制氫氧化銅懸濁液；堿性條件下加熱煮沸；觀察紅色沉淀，驗(yàn)證醛基的存在，D正確；

答案選D。9、B【分析】【分析】

【詳解】

①置換反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種化合物；除欲制得的產(chǎn)物外，還生成另一種物質(zhì)，原子利用率小于百分之百，①錯(cuò)誤；

②化合反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物；原子利用率為百分之百，②正確；

③分解反應(yīng)產(chǎn)物多于一種；除欲制得的產(chǎn)物外，還生成其它物質(zhì)，原子利用率小于百分之百，③錯(cuò)誤；

④取代反應(yīng)的產(chǎn)物至少有兩種；除欲制得的產(chǎn)物外，還生成其它物質(zhì)，原子利用率小于百分之百，④錯(cuò)誤；

⑤加成反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物；原子利用率為百分之百，⑤正確；

⑥消去反應(yīng)除欲制得的產(chǎn)物外；還生成其它物質(zhì)，原子利用率小于百分之百，⑥錯(cuò)誤；

綜上所述；②⑤滿足題意，B符合。

答案選B。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

根據(jù)價(jià)電子數(shù)C=N+；計(jì)算出碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，再得出雜化方式和分子構(gòu)型。

【詳解】

根據(jù)價(jià)電子數(shù)C=N+，SCN－、NO2+具有相同的原子個(gè)數(shù)，價(jià)電子數(shù)總是16，因此他們的結(jié)構(gòu)與第二周期兩元素組成的CO2分子的結(jié)構(gòu)相同，CO2分子中碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為中心原子sp雜化，微粒呈直線形；故答案為：CO2；直線；sp?！窘馕觥竣?CO2②.直線③.sp11、略

【分析】【詳解】

試題分析：本題的突破口是沉淀甲、乙、丙的成分，加入過量的氫溴酸生成淡黃色沉淀甲，回顧中學(xué)化學(xué)中常見的淡黃色物質(zhì)有AgBr、S、Ag3PO4等。這里應(yīng)該排除排除Ag3PO4的，關(guān)鍵甲是AgBr還是S？若是AgBr沉淀的話，由于Ag+與題干中的4種陰離子均不能大量共存，從而否決了Ag+?？芍资荢，顯然此處的S是溶液中S2-和SO32-在酸性條件下發(fā)生的歸中反應(yīng)生成的。由此推出原溶液中存在S2-和SO32-。由于有SO32-，所以一定不存在Ba2+、Fe3+。根據(jù)電中性原則，溶液中必須有陽離子，故一定存在Na+。氣體甲可能是HBr與過量的S2-反應(yīng)生成的H2S，也可能是HBr與過量的SO32-反應(yīng)生成的SO2，也可能是HBr與原溶液中可能存在的CO32-反應(yīng)生成的CO2.過量的NH4HCO3中和多余的H+后，又反應(yīng)生成白色沉淀乙，對(duì)照題干中的離子(Ag+、Ba2+、Fe3+都不存在)，推出沉淀乙只可能是Al元素引起的Al(OH)3沉淀，即HCO3-與Al3+發(fā)生雙水解所造成的，而Al3+來自于AlO2-與過量的氫溴酸反應(yīng)生成的，所以原溶液中一定存在AlO2-。氣體乙是HCO3-與剩余的H+以及Al3+反應(yīng)產(chǎn)生的，只能是CO2.Ba(OH)2與上步過量的NH4HCO3反應(yīng)，生成白色沉淀丙，即BaCO3沉淀，另外，也可能存在BaSO4沉淀，但無法確定原溶液中是否含有CO32-和SO42-。氣體丙一定是NH4+與過量的Ba(OH)2反應(yīng)生成的NH3.綜上所述，肯定存在的離子有：Na+、AlO2-、S2-、SO32-；一定不存在的離子有：Ag+、Ba2+、Fe3+；可能存在的離子有：CO32-、SO42-。

考點(diǎn)：考查圖框題物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與性質(zhì)有關(guān)問題?！窘馕觥竣?S②.2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O③.Al(OH)3④.Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑⑤.BaCO3，可能有BaSO4；在沉淀丙中加入足量鹽酸，若沉淀不能全部溶解，說明除BaCO3外還有BaSO4；若全部溶解，則僅有BaCO3。⑥.S2-、SOAlONa+12、B:D【分析】【分析】

【詳解】

(1)A．乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH；A錯(cuò)誤；

B．分子含羥基，屬于醇，按命名規(guī)則，選擇含羥基的最長碳鏈、離羥基近的一端開始編號(hào)，故2-甲基-2-丁醇的分子式：B正確；

C．對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C錯(cuò)誤；

D．甲醛含羰基；碳氧原子共用2對(duì)電子對(duì)，該電子式錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；

故答案為B。

(2)A．中羥基連在飽和碳原子上、屬于芳香醇；的羥基連在苯環(huán)上；結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，A錯(cuò)誤；

B．屬于酯類；官能團(tuán)為酯基，B錯(cuò)誤；

C．的主鏈應(yīng)該為6個(gè)C原子；離取代基較近的一端開始編號(hào)，則2；3號(hào)位各有個(gè)甲基、4號(hào)位有個(gè)2甲基，正確命名為2，3，4，4-四甲基己烷，C錯(cuò)誤；

D．β-月桂烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為分子內(nèi)有3個(gè)不同的碳碳雙鍵；靠右側(cè)的2個(gè)是共軛二烯烴結(jié)構(gòu)，共軛二烯烴能發(fā)生1,2-加成和1,4-加成，故該物質(zhì)與等物質(zhì)的量的溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物(不考慮立體異構(gòu))理論上最多有4種，D正確；

答案為D。13、略

【分析】(1)據(jù)烷烴的定義：碳碳原子之間僅以單鍵互相結(jié)合；剩余的價(jià)鍵全部與氫原子結(jié)合，圖中8種分子中只有A；C為烷烴。

(2)據(jù)圖中8種分子看出；A；C中碳碳原子間全為單鍵，B、E、F分子中含有雙鍵，D與G分子中含有三鍵，除H分子形成碳環(huán)，其余均為直鏈。

(3)據(jù)同分異構(gòu)體的概念不難推知A與C互為同分異構(gòu)體，B與E、F、H互為同分異構(gòu)體，D與G互為同分異構(gòu)體?！窘馕觥?1)A；C(2分)

(2)碳碳雙鍵(1分)碳碳三鍵(1分)碳鏈(1分)

(3)C(1分)14、略

【分析】【詳解】

第一種峰強(qiáng)度為3∶3，說明有2個(gè)-CH3，化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為第二種峰強(qiáng)度為3∶2∶1，說明結(jié)構(gòu)中含有3種不同性質(zhì)的氫，其個(gè)數(shù)分別為3、2、1，化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【解析】①.②.15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在同溫同壓下，烷烴A蒸氣的密度是H2的43倍，則相對(duì)分子質(zhì)量為86，根據(jù)烷烴的同通式CnH2n+2分析，14n+2=86，n=6,所以分子式為C6H14。

(2)烷烴B的分子中含有200個(gè)氫原子，據(jù)烷烴的同通式CnH2n+2分析，該物質(zhì)化學(xué)式為C99H200。

(3)烷烴的同通式CnH2n+2分析，共價(jià)鍵數(shù)為3n+1，則分子中含有22個(gè)共價(jià)鍵的烷烴D為C7H16?！窘馕觥緾6H14C99H200C7H16三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【詳解】

苯的同系物要求分子中含有1個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上連有烷基，而C6H5—CH=CH2苯環(huán)上連的是乙烯基，和苯結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上和苯?jīng)]有相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故C6H5—CH=CH2不屬于苯的同系物，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

在光照條件下，烷烴能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，與溴水不反應(yīng)，說法錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴能發(fā)生加成反應(yīng)，一定條件下也能發(fā)生取代反應(yīng)，錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷中的溴原子不能電離，加入硝酸銀溶液不能生成AgBr；故不能產(chǎn)生淡黃色沉淀，故錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

鹵代烴中鹵素原子的檢驗(yàn)可以用鹵代烴在NaOH溶液中的水解反應(yīng)，鹵代烴水解后，鹵素原子變?yōu)辂u素離子，加入硝酸銀溶液能產(chǎn)生沉淀，但需注意的是在加硝酸銀溶液之前要先加稀硝酸中和可能過量的NaOH。20、B【分析】【詳解】

飽和一元羧酸以及飽和一元羧酸與一元醇形成的酯的通式為CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳雙鍵、苯環(huán)等，則通式不是CnH2nO2，故錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

羧基和酯基中的羰基均不能與H2加成，醛酮中的羰基可以與氫氣加成，故錯(cuò)誤。四、計(jì)算題(共4題，共40分)22、略

【分析】【分析】

(1)①得電子；化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑；

②根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等；原子守恒來配平；

(2)①加入一定量Na2S2O3溶液，發(fā)生反應(yīng)2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，使I2還原為I-；

②由圖示表明，pH至1～3時(shí)，ClO2-將I-氧化生成的I2與淀粉結(jié)合再次出現(xiàn)藍(lán)色；根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等；原子守恒和電荷守恒來配平；

③根據(jù)關(guān)系式ClO2～I(xiàn)-～S2O32-先計(jì)算出ClO2的物質(zhì)的量；然后再計(jì)算出濃度。

【詳解】

(1)①由圖甲可知SCR技術(shù)中NH3與NO、NO2反應(yīng)產(chǎn)物為N2和水，故氧化劑為NO、NO2；

②NH3中氮的化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，一個(gè)NH3失去3個(gè)電子，NO2中氮的化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià)，一個(gè)NO2得到4個(gè)電子，NO中氮的化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià)，一個(gè)NO得到2個(gè)電子，當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的最小公倍數(shù)為6，結(jié)合質(zhì)量守恒可知方程式為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O；

(2)①加入一定量Na2S2O3溶液，Na2S2O3與I2發(fā)生氧化還原反應(yīng)為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，使I2還原為I-；若反應(yīng)完全，則溶液藍(lán)色會(huì)消失，半分鐘內(nèi)不變色；

②由圖示表明，pH至1～3時(shí)，ClO2-將I-氧化生成的I2，溶液又變?yōu)樗{(lán)色，ClO2-中氯的化合價(jià)由+3價(jià)降低到-1價(jià)，一個(gè)ClO2-得到4個(gè)電子，碘的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，一個(gè)I-失去1個(gè)電子，轉(zhuǎn)移電子的最小公倍數(shù)為4，結(jié)合質(zhì)量守恒、電荷守恒可知離子方程式為：ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O；

③根據(jù)電子得失數(shù)目相等，可得關(guān)系式：ClO2～I(xiàn)-～S2O32-，n(S2O32-)=1.0×10-3mol/L×0.01L=1.0×10-5mol，則n(ClO2)=n(S2O32-)=1.0×10-5mol，則m(ClO2)=1.0×10-5mol×67.5×103mg/mol=0.675mg，由于水樣的體積為1.0L，所以ClO2的濃度為=0.675mg/L。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了氧化還原反應(yīng)、離子方程式的書寫以及化學(xué)計(jì)算，注意掌握實(shí)驗(yàn)原理和電子得失配平的方法，對(duì)于多步反應(yīng)，要用關(guān)系式法進(jìn)行計(jì)算，既簡(jiǎn)單又準(zhǔn)確?！窘馕觥竣?NO、NO2②.2NH3+NO+NO22N2+3H2O③.藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色④.ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O⑤.0.67523、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)Ksp的含義：Ksp越小越容易生成沉淀；結(jié)合銅鹽和堿之間的復(fù)分解反應(yīng)來回答；

(2)已知c(MgCl2)=0.01mol/L，逐滴加入NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時(shí)，c(Mg2+)=0.01mol/L，依據(jù)Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×c2(OH-)計(jì)算c(OH-)，然后根據(jù)Kw=1.0×10-14計(jì)算c(H+)；當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí)，可根據(jù)Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×c2(OH-)計(jì)算c(OH-)，然后根據(jù)Kw=1.0×10-14計(jì)算c(H+)，進(jìn)而計(jì)算pH，當(dāng)溶液中離子濃度小于1.0×10-5認(rèn)為沉淀完全；

(3)用離子濃度表示平衡常數(shù)表達(dá)式，并根據(jù)c(H+)、c(OH-)與Kw關(guān)系帶入式子；整理可得得該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。

【詳解】

(1)難溶性物質(zhì)Mg(OH)2、Cu(OH)2構(gòu)型相同，對(duì)于構(gòu)型相同的物質(zhì)來說，Ksp的越小，越容易生成沉淀，由于Cu(OH)2的溶度積常數(shù)小于Mg(OH)2的溶度積常數(shù)，所以先生成沉淀Cu(OH)2沉淀；CuCl2溶液中加入氨水，反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀和NH4Cl，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+；

當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，===8.2×108；

(2)已知c(MgCl2)=0.01mol/L，逐滴加入NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時(shí)，c(Mg2+)=0.01mol/L，依據(jù)Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×c2(OH-)可得c2(OH-)=1.8×10-11÷0.01=1.8×10-9，則c(OH-)=4.2×10-5mol/L，溶液中c(H+)==2.4×10-10mol/L，此時(shí)溶液的pH=-lg2.4×10-10=9.6；當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí)，c(Mg2+)=10-5mol/L所以c(OH-)==1.3×10-3mol/L，則根據(jù)Kw=1.0×10-14可得c(H+)=10-14÷1.3×10-3=7.7×10-12mol/L；所以pH=11.1；

(3)Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O的平衡常數(shù)K==2.2×108。

【點(diǎn)睛】

本題考查了溶度積常數(shù)、水的離子積常數(shù)的應(yīng)用與計(jì)算的知識(shí)，熟記公式和沉淀完全的概念是本題解答的關(guān)鍵，該題考查了學(xué)生的分析與計(jì)算能力。注意對(duì)于構(gòu)型相同的物質(zhì)來說，Ksp越小，該物質(zhì)先形成沉淀；若物質(zhì)構(gòu)型不同，要先計(jì)算沉淀時(shí)離子濃度的大小，開始沉淀需要的離子濃度越小，先形成該物質(zhì)的沉淀。【解析】Cu(OH)2Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+8.2×1089.611.12.2×10824、略

【分析】【詳解】

(1)由于硫酸是二元強(qiáng)酸，故25℃時(shí)，0.05mol?L-1H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，故pH=?lgc(H+)=?lg0.1=1；

(2)由于氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，故0.01mol?L-1NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，然后根據(jù)c(H+)==mol/L=10?12mol/L，故溶液的pH=?lgc(H+)=?lg10?12=12；

(3)發(fā)生Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，n(Cu)==0.45mol，混合氣體物質(zhì)的量==0.5mol；

①設(shè)NO和NO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，由電子、原子守恒可知，解得x=0.2，y=0.3，則標(biāo)況下，NO的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，NO2的體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L；

②銅與硝酸剛好反應(yīng)完全，反應(yīng)生成硝酸銅、NO和NO2，由N原子守恒可知：n(HNO3)=2n(Cu(NO3)2)+n(NO)+n(NO2)=0.45mol×2+0.5mol=1.4mol，則原硝酸溶液的濃度為=10.0mol/L。

【點(diǎn)睛】

銅與濃硝酸反應(yīng)反應(yīng)開始時(shí)生成二氧化氮?dú)怏w，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度減小，生成一氧化氮，所以，最后得到的產(chǎn)物是一氧化氮和二氧化氮的混合氣體，計(jì)算它們的體積時(shí)，需要根據(jù)已知條件銅的總物質(zhì)的量，氣體的總物質(zhì)的量聯(lián)立方程得到一氧化氮和二氧化氮的物質(zhì)的量?！窘馕觥?124.4810.025、略

【分析】【分析】

按照離子放電順序，陰極電極反應(yīng)順序是Ag＋＋e－=Ag、Cu2＋＋2e－=Cu、H＋＋2e－=H2↑，混合液中n(Ag＋)=0.5L×2mol·L－1=1mol，n(Cu2＋)=0.5L×2mol·L－1=1mol，因?yàn)榈玫?.6gCu，因此推出Cu2＋沒有完全被電解；據(jù)此分析；

【詳解】

(1)電解的混合液，首先在陰極上得電子的是其次是在陽極上是銅失電子的過程，混合液中n(Ag＋)=0.5L×2mol·L－1=1mol，Ag＋全部被電解，此時(shí)得電子1mol，陰極上有Cu，即析出，根據(jù)電極反應(yīng)：此時(shí)轉(zhuǎn)移電子是消耗Cu2＋是電路上通過電子的物質(zhì)的量為(1mol＋0.05mol)=1.05mol；

答案為：1.05mol；

(2)銅作陽極，陽極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，當(dāng)轉(zhuǎn)移1.05mole－時(shí)，陽極上會(huì)有=0.525molCu2＋進(jìn)入電解質(zhì)，根據(jù)(1)分析，原混合溶液中還剩下n(Cu2＋)=1mol－0.025mol=0.975mol，此時(shí)溶液中共含有n(Cu2＋)=0.975mol＋0.525mol=1.5mol，c(Cu2＋)==1.5mol·L－1；

答案：1.5mol·L－1。【解析】五、原理綜合題(共4題，共12分)26、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)本實(shí)驗(yàn)是酸滴定堿；酸式滴定管用來盛放酸，堿式滴定管用來盛放堿，強(qiáng)酸滴定弱堿時(shí)應(yīng)選用酚酞作指示劑來分析；

(2)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)；生成醋酸鈉，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液顯堿性，pH＞7；

(3)AB區(qū)間溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)；再根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及電荷守恒判斷；

(4)根據(jù)物料守恒進(jìn)行分析。

【詳解】

(1)根據(jù)題干信息；錐形瓶中應(yīng)該盛放氫氧化鈉溶液，滴定管中盛放醋酸，二者恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯示堿性，應(yīng)該使用酚酞作為指示劑，所以C正確，故答案為C；

(2)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O；生成的醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，pH＞7，介于AB之間；

(3)AB區(qū)間的溶液可以是加入醋酸的量很少時(shí)的點(diǎn)，也可以是醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，還可以是醋酸稍過量，溶液仍是堿性時(shí)的點(diǎn)，即c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)或c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)；

(4)D點(diǎn)時(shí)醋酸的體積為25mL，n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.2mol?L-1×0.025L=0.005mol，

n(Na+)=0.1mol?L-1×0.025L=0.0025mol，所以n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=2n(Na+)，由于溶液的體積相同，所以c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)。【解析】①.C②.否③.AB④.c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3OO－)>c(H＋)⑤.c(Na＋)>c(CH3OO－)>c(OH－)>c(H＋)⑥.＝27、略

【分析】【分析】

烴A能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，說明分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，說明相對(duì)分子質(zhì)量為118，分子式為C9H10，其苯環(huán)上的一氯代物共三種，可能苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，核磁共振氫譜顯示峰面積比為3:2:2:2:1，可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成B為B在氫氧化鈉水溶液并加熱發(fā)生水解生成的C為C催化氧化生成的D為D與新制氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)并酸化后生成的E為E發(fā)生消去反應(yīng)生成的F為F與酯化反應(yīng)生成I為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵，由B→C發(fā)生的反應(yīng)為鹵代烴的水解，其反應(yīng)條件為氫氧化鈉水溶液并加熱；由E→F分子組成少H2O；結(jié)合反應(yīng)條件發(fā)生的應(yīng)該是消去反應(yīng)；

（2）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為若K分子中含有三個(gè)六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，說明兩分子的發(fā)生分子間酯化生成環(huán)酯和2分子的水，根據(jù)原子守恒可知K的分子式為C18H16O4；

（3）與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的離子方程式為

（4）的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，說明分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，1molW參與反應(yīng)最多消耗3molBr2，說明苯環(huán)上可取代的位置是鄰、對(duì)位，則所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有

（5）由和HOOCCOOH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物J的化學(xué)方程式為

（6）根據(jù)逆推法結(jié)合已知信息可知以苯和乙烯為起始原料制備的合成路線為【解析】碳碳雙鍵氫氧化鈉水溶液，加熱消去反應(yīng)C18H16O4

（或產(chǎn)物寫成：）28、略

【分析】【分析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與CH3C≡CCOOC（CH3）3發(fā)生題給信息反應(yīng)生成與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成一定條件下脫去羰基氧生成與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成一定條件下反應(yīng)生成茅蒼術(shù)醇。

【詳解】

（1）茅蒼術(shù)醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為分子式為C15H26O，所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羥基，含有3個(gè)連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，故答案為C15H26O；雙鍵；羥基；3；

（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C≡CCOOC（CH3）3，分子中含有兩類氫原子，核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰；由分子中含有碳碳叁鍵和—COOCH2CH3，且分子中連續(xù)四個(gè)碳原子在一條直線上，則符合條件的B的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡C—CH2COOCH2CH3、CH3—C≡C—CH2CH2COOCH2CH3和等5種結(jié)構(gòu)，碳碳叁鍵和—COOCH2CH3直接相連的為CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3，故答案為2；5；CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3；

（3）C→D的反應(yīng)為與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）生成故答案為加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）；

（4）與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOC（CH3）3的系統(tǒng)命名法的名稱為2—甲基—2—丙醇，故答案為2—甲基—2—丙醇；

（5）和均可與溴化氫反應(yīng)生成故答案為b；

（6）由題給信息可知，CH3C≡CCOOCH2CH3與CH2=COOCH2CH3反應(yīng)生成與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成故答案為

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物推斷與合成，對(duì)比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng)，側(cè)重對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和邏輯思維能力考查，有利于培養(yǎng)自學(xué)能力和知識(shí)的遷移能力，需要熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化。【解析】碳碳雙鍵、羥基325和加成反應(yīng)或還原反應(yīng)2-甲基-2-丙醇b或（寫成等合理催化劑亦可）29、略

【分析】【分析】

⑴①Cr是24號(hào)元素，位于第四周期第VIB族；②基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；該原子核外電子排布中最高能層是第四電子層；③CrO5中5個(gè)O共為-6價(jià)，必定有4個(gè)為-1價(jià)，CrO5分子結(jié)構(gòu)式為

⑵①釩原子價(jià)電子排布式為3d34s2；結(jié)合泡利原理；洪特規(guī)則畫出價(jià)電子排布圖；②該分子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷S原子雜化類型。

⑶C原子與O原子均含有1對(duì)孤對(duì)電子；電負(fù)性越強(qiáng)越不易提供孤對(duì)電子；

⑷①Ti與O之間的最