2024年岳麓版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年岳麓版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、光束通過下列液體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到光亮通路(丁達(dá)爾效應(yīng))的是A.碘酒B.蒸餾水C.氫氧化鐵膠體D.硫酸鈉溶液2、分類是科學(xué)研究的重要方法，討論辨析以下說(shuō)法：①氯水和氨水都是混合物；②金屬氧化物都是堿性氧化物；③膽礬既是純凈物又是化合物；④不銹鋼、硬鋁、硬幣都是合金；⑤乙醇、氯氣、葡萄糖都是非電解質(zhì)；⑥豆?jié){和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是()A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)3、下列離子檢驗(yàn)方法和結(jié)論相符的一組是。序號(hào)檢驗(yàn)方法結(jié)論A向一種未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有SOB向一種未知溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色未知溶液中不含F(xiàn)e2+C向一種未知溶液中加入鹽酸酸化，然后再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有Cl－D向一種未知溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體不能確定未知溶液中一定含有COA.AB.BC.CD.D4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.100g98%的濃硫酸中含有的氫原子數(shù)目為2NAB.16g16O2和18O3的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)目為8NAC.電解精煉銅的過程中，若陽(yáng)極減重64g，則電路中一定通過2NA個(gè)電子D.取50mL14.0mol/L濃硝酸與足量的銅片反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目可能為0．25NA5、不用任何試劑；只用試管和膠頭滴管就可以鑒別開來(lái)的一組是：（）

（1）溶液和溶液（2）NaOH溶液和溶液。

（3）HCl溶液和溶液（4）AlCl3溶液和氨水溶液A.（1）（2）（3）B.（2）（3）（4）C.（1）（2）D.（2）（3）評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯（C6H6)含有的原子數(shù)為12NA個(gè)B.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NA個(gè)C.28gN2和N4組成的混合氣體中含有原子數(shù)為2NAD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA個(gè)7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.1molCl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NAB.常溫常壓下，22.4LHC1氣體含有的分子數(shù)小于NAC.0.1mol·L-1CuCl2溶液中Cl-數(shù)目是0.2NAD.將NA個(gè)HCl氣體分子溶于1L水中得到1mol·L-1的鹽酸8、化工生產(chǎn)中用（次磷酸鈉）進(jìn)行化學(xué)鍍銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH=Cu+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑．下列說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中，還原產(chǎn)物為Cu和H2B.CuSO4溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）＞c（H+）C.溶液中H2PO2-的電離方程式為H2PO2-?H++HPO22-D.NaH2PO3與過量NaOH反應(yīng)生成Na2HPO3，判斷H3PO3為二元酸9、下列物質(zhì)中，能用于鑒別二氧化硫和二氧化碳的是A.酸性溶液B.品紅溶液C.溶液D.澄清石灰水10、錫是大名鼎鼎的“五金”——金、銀、銅、鐵、錫之一。早在遠(yuǎn)古時(shí)代，人們便發(fā)現(xiàn)并使用錫了。在我國(guó)的一些古墓中，便常挖掘到一些錫壺、錫燭臺(tái)之類的錫器。工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為2SnO2+3C=2Sn+aM+CO2↑，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)中SnO2被還原B.a的值為3C.反應(yīng)后元素化合價(jià)升高的物質(zhì)有兩種D.每生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子4mol11、反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判斷氯氣管道是否漏氣，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.NH3是還原劑B.被氧化與未被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為1:3C.Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)D.每生成1molN2，轉(zhuǎn)移3mol電子12、W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如表：。W單質(zhì)是淡黃色固體X在地殼中的含量居第二位Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的Z第三周期原子半徑最小的金屬

下列說(shuō)法正確的是A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>WB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>XC.離子半徑：W>ZD.工業(yè)上采用電解Z的氯化物來(lái)制備金屬Z13、已知氧化性：在含有的溶液中加入適量鋅粉，有固體剩余，則下列分析合理的是A.剩余固體中一定含有銅和銀，可能含有鋅B.若剩余固體中含有Zn，則反應(yīng)后的溶液中一定含有和C.若剩余固體中僅含有銀，則反應(yīng)后的溶液中一定含有D.若剩余固體中含有銅和銀，則反應(yīng)后的溶液中肯定不含和評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、(1)處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中：①氯化鈉晶體②干冰③HCl氣體④銅⑤硫酸鋇晶體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的硝酸鉀⑨NaCl溶液。

能導(dǎo)電的是(填標(biāo)號(hào)，下同)_________；屬于電解質(zhì)的是_________；屬于非電解質(zhì)的是__________；

(2)在一定條件下，和I－可以發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為＋6I－＋6H＋=R－＋3I2＋3H2O根據(jù)計(jì)算回答：

①中n值為________；②中元素R的化合價(jià)為________。15、今有10種物質(zhì)：①Na②稀硝酸③冰醋酸④NH3⑤空氣⑥CO2⑦Fe(OH)3膠體⑧NaCl晶體⑨BaCO3⑩碘酒,(1)至(4)小題用序號(hào)填空．

(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)_____________；

(2)電解質(zhì),但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電________；

(3)強(qiáng)電解質(zhì)__________________________；

(4)非電解質(zhì)________________________；

(5)寫出下列物質(zhì)的電離方程式：NaHSO4（熔融）___________，NaHCO3_________。

(6)向膠體中逐滴滴入過量的鹽酸,會(huì)出現(xiàn)一系列變化：先出現(xiàn)______,原因：_______，隨后_________，原因(用離子方程式表示)____________。16、海洋植物中富含一種人體必需的微量元素——碘。實(shí)驗(yàn)室模擬從海帶中提取碘單質(zhì)的流程圖如下：

(1)提碘的原料一般選擇海帶或海藻，是因?yàn)開______。

(2)在實(shí)驗(yàn)室里把有機(jī)碘化物轉(zhuǎn)化為碘離子往往需要灼燒操作，灼燒海帶需要在_______中進(jìn)行。

(3)若從綠色化學(xué)角度考慮，①處選不好的原因是_______。

(4)操作I中，實(shí)驗(yàn)室可用如圖儀器將富集到有機(jī)溶液X，該步操作的名稱為_______；如圖中所選用的有機(jī)溶劑可以是_______(選填編號(hào))。

a.酒精b.醋酸c.四氯化碳d.苯。

(5)操作I中具體實(shí)驗(yàn)步驟為：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；

B.檢驗(yàn)分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液；

C.把20mL碘水跟5mL四氯化碳加入分液漏斗中；并蓋好玻璃塞；

D.倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩；并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E.旋開活塞；用燒杯接收下層溶液；

F.將分液漏斗。上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗口上的小孔；

G.從分液漏斗上口倒出上層溶液；

H.靜止；分層。

實(shí)驗(yàn)步驟的正確順序?yàn)開______;_____→_____→_____→A→H→_____→_____→_____。

(6)為尋找氯水的替代品，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來(lái)證明能否代替氯水。實(shí)驗(yàn)操作：將作為氧化劑滴加入溶液A中，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，_______，則證明能代替氯水。請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式_______。17、化學(xué)科學(xué)發(fā)展的歷史是一部人類逐步深入認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成；結(jié)構(gòu)、變化的歷史。隨著知識(shí)水平的不斷提高；人們對(duì)化學(xué)概念的認(rèn)識(shí)與描述也在不斷完善。

（1）初中時(shí)，我們將物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)。試從氧化反應(yīng)的本質(zhì)上重新定義：________。

（2）燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。該定義具有一定的局限性，試結(jié)合高中所學(xué)知識(shí)，給燃燒重新定義：________。

（3）電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫酸。這是1883年瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯（S.Arrhenius）提出的電離學(xué)說(shuō)。試用有關(guān)方程式表示氨的水溶液呈弱堿性的原因：______。

1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特（Bronsted）和英國(guó)化學(xué)家勞里（Lowry）提出了酸堿質(zhì)子理論。根據(jù)酸堿質(zhì)子理論判斷，下列粒子既可看作酸又可看作堿的是________（填序號(hào)）。

A.B.C.D.E.F.

（4）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿理論：凡是能給出電子對(duì)的物質(zhì)都是堿；凡是能接受電子對(duì)的物質(zhì)都是酸。如：即酸（電子對(duì)接受體）+堿（電子對(duì)給予體）→產(chǎn)物。試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿：

①該反應(yīng)中的堿是______（填“”或“”）。

②該反應(yīng)中的酸是______（填“”或“”）。18、金屬及其化合物在人類生產(chǎn)；生活中發(fā)揮著重要的作用。

(1)常溫下，金屬鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生變化，實(shí)驗(yàn)室通常把鈉保存在_______(填“煤油”或“水”)中，鈉元素所形成的氧化物呈淡黃色的是_______(填“Na2O2”或“Na2O”)。

(2)實(shí)驗(yàn)室在保存含有Fe2+的溶液時(shí)，為了防止Fe2+變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入_______(填“鐵粉”或“銅粉”)。19、下表列出了①~⑥六種元素在元素周期表中的位置。

請(qǐng)回答下列問題:

（1）①元素原子的質(zhì)子數(shù)是_________。

（2）②元素的最簡(jiǎn)單氫化物的分子式是_______。

（3）③和⑤兩種元素的非金屬性:③___⑤(填“>”“<”或“=”);

（4）④和⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_______。20、84消毒液是生活中常見的一種消毒劑；常用于環(huán)境的消毒，其主要成分是NaClO。

(1)84消毒液使用時(shí)除了要按一定比例稀釋，對(duì)消毒時(shí)間也有要求，一般在10-20分鐘左右。結(jié)合有關(guān)的化學(xué)方程式解釋原因_______，家庭使用84消毒液時(shí)，可以采取哪些措施縮短消毒時(shí)間_______。

(2)次氯酸鈉可以用于去除廢水中的銨態(tài)氮，配平下列離子方程式______。

_______NH+_______ClO-→_______N2+_______Cl-+_______H2O+_______H+

(3)84消毒液的制取和漂粉精的制取原理相同，都是用氯氣和堿反應(yīng)來(lái)制取，84消毒液所用的堿是氫氧化鈉溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。

(4)消毒學(xué)專家指出，將84消毒液與潔廁靈(主要成分：濃鹽酸)一起合并使用，可能會(huì)導(dǎo)致使用者的呼吸道傷害。結(jié)合有關(guān)的化學(xué)方程式分析可能的原因_______。

(5)有同學(xué)看到某品牌的84消毒液的注意事項(xiàng)有指出：“不得將本品與酸性產(chǎn)品同時(shí)使用”。這里酸并沒有特指鹽酸，該品牌的產(chǎn)品說(shuō)明是否具備科學(xué)性呢？說(shuō)出你的理由，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證_______。21、某課外活動(dòng)小組進(jìn)行膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其相關(guān)性質(zhì)。

(1)若將飽和溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．冷水B．沸水C．溶液D．飽和溶液(2)制備膠體時(shí)不能長(zhǎng)時(shí)間加熱，原因是：_______。

(3)用激光筆照射裝有膠體的燒杯，能在側(cè)面看到一條_______；這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng)。

(4)若向制得的膠體中再加入稀紅褐色分散系會(huì)被破壞，變?yōu)辄S色溶液，寫出相關(guān)反應(yīng)方程式_______。22、KMnO4是實(shí)驗(yàn)室中常用的一種試劑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)K+的結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

(2)在酸性高錳酸鉀溶液中滴加過量的草酸(H2C2O4，弱酸)溶液，振蕩，溶液紫色變無(wú)色。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則正極反應(yīng)式為___________。

(3)在10mL0.1mol·L-1KMnO4溶液(含稀硫酸)中加入15mL0.5mol·L-1草酸溶液，收集到的CO2的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。AB段反應(yīng)速率增大的原因可能是___________(填字母)。

a該反應(yīng)是放熱反應(yīng)b反應(yīng)物濃度增大。

cK2SO4起催化作用dMnSO4起催化作用。

(4)為了探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下方案：。實(shí)驗(yàn)0.1mol/LKMnO4/mL0.5mol/LH2C2O4/mL0.1mol/LH2SO4/mL水浴溫度/℃蒸餾水/mL褪色時(shí)間/minⅠ5.015.05.0350t1Ⅱ5.010.05.0355.0t2Ⅲ5.015.03.035Vt3Ⅳ5.015.03.0450t4

①V=_____。

②該實(shí)驗(yàn)方案能探究對(duì)反應(yīng)速率有影響的因素是_____。

A濃度B酸度C溫度D催化劑。

③若測(cè)得結(jié)果：t2>t1，則實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)23、無(wú)水呈藍(lán)色，吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共4分)24、高錳酸鉀(KMnO4)又名灰錳氧，在實(shí)驗(yàn)室、化工生產(chǎn)、醫(yī)療等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。某實(shí)驗(yàn)小組利用MnO2為原料，與KClO3和KOH共熔制得錳酸鉀；再利用歧化法制備高錳酸鉀。

實(shí)驗(yàn)原理：反應(yīng)1：

反應(yīng)2：3K2MnO4+4CH3COOH=2KMnO4+MnO2+4CH3COOK+2H2O

實(shí)驗(yàn)步驟：

Ⅰ．將2.5gKClO3和5.2gKOH倒入鐵坩堝中，加熱熔融后將3gMnO2分多次加入并攪拌至干涸；繼續(xù)加熱5min，得到墨綠色熔融物；

Ⅱ．將熔融物冷卻后倒入盛有60mL蒸餾水的燒杯中；控制反應(yīng)溫度在90℃，待固體溶解后滴加6.0mol/L醋酸調(diào)節(jié)pH值，待反應(yīng)完全后抽濾，得到初產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：

(1)實(shí)驗(yàn)室常用高錳酸鉀制O2，應(yīng)選擇下列哪套裝置___

(2)①步驟Ⅰ中，墨綠色熔融物為___(化學(xué)式)。

②反應(yīng)1的化學(xué)方程式為___。

③鐵坩堝不能換成瓷坩堝，原因是___。

(3)步驟Ⅱ中控制反應(yīng)溫度的方法是___。

(4)本實(shí)驗(yàn)采用6.0mol/L醋酸來(lái)控制的pH值使錳酸鉀發(fā)生歧化，用酸度計(jì)測(cè)得不同歧化酸度對(duì)高錳酸鉀的產(chǎn)量、產(chǎn)率影響，結(jié)果如下表：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)pH值產(chǎn)量/g平均產(chǎn)率/%111.042.0656.5210.502.2461.7310.002.3364.249.502.1358.659.041.8651.3

由表中數(shù)據(jù)得到結(jié)論____。

(5)為測(cè)定產(chǎn)品純度，可取一定質(zhì)量的KMnO4樣品配成溶液，將其滴入2mol/L硫酸酸化的Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液中，滴定終點(diǎn)的判斷是___。25、元素①~⑩在周期表中的位置如表所示；試回答下列問題。

（1）上述10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___(填元素符號(hào)，下同)；與水反應(yīng)最激烈的金屬元素是___________。

（2）元素②的氣態(tài)氫化物的分子式是_____；上述10種元素中，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。

（3）元素③與④形成的常用作供氧劑的化合物的電子式_________。

（4）①②⑤元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開_____(用元素符號(hào)表示)；

請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式(或離子方程式)說(shuō)明元素⑦和⑩非金屬性的強(qiáng)弱：_____。

（5）④和⑥兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：____________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共15分)26、鹵素指周期表中倒數(shù)第二列的元素；它們的化合物在生活生產(chǎn)中都有很重要的作用．氯化鉀是臨床常用的電解質(zhì)平衡調(diào)節(jié)藥，廣泛用于臨床各科，也常用于無(wú)機(jī)工業(yè)，是制造各種鉀鹽或堿如氫氧化鉀；硫酸鉀、硝酸鉀、氯酸鉀、紅礬鉀等的基本原料．

Ⅰ．老鹵中主要含KCl和少量MgCl2、CaCl2、MgSO4等，需要分離提純得到KCl．現(xiàn)有幾種試劑：①鹽酸；②K2CO3；③Na2CO3；④NaOH；⑤KOH；⑥Ba(OH)2；⑦BaCl2；⑧Ba(NO3)2．

（1）為有效除去老鹵中的雜質(zhì)，加入試劑的合理順序?yàn)開________．

A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2

B．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3

C．先加K2CO3，后加KOH，再加Ba(NO3)2

D．先加Ba(NO3)2，后加K2CO3；再加KOH

E．先加Ba(OH)2，后加K2CO3

（2）過濾除去沉淀后還需要加入的試劑為______(填序號(hào))，還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)為_____．

A．____B．____

Ⅱ．現(xiàn)有如下圖儀器：

（1）儀器F的名稱是_________．

（2）在實(shí)驗(yàn)室組成一套蒸餾裝置肯定需要所給儀器中的一部分，按照實(shí)驗(yàn)儀器由下到上、從左到右的順序，這些儀器依次是____________（填字母）．

Ⅲ．小明同學(xué)將16.0gNaOH固體溶于水配成100mL溶液；其密度為1.60g/mL，小明計(jì)劃用配好的NaOH溶液制取簡(jiǎn)易消毒液?；卮鹣铝袉栴}：

（1）用量筒取小明同學(xué)所配的NaOH溶液________mL才能與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣恰好完全反應(yīng)．

（2）該消毒液即市面上的“84消毒液”，小明將（2）所取體積的NaOH溶液吸收好氯氣后的溶液稀釋到5L使用，稀釋后溶液中c（Na＋）=___________

（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員需要520mL2.3mol/L的稀硫酸，擬采用98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸進(jìn)行配制．

①需取用的濃硫酸的體積為________mL．

②取上述配好的硫酸溶液50g與50g水混合，所得溶液的物質(zhì)的量濃度________

A．等于1.15mol/LB．小于2.30mol/L大于1.15mol/L

C．小于1.15mol/LD．大于2.30mol/L27、某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物；試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液；鹽酸。

（1）操作②的名稱是___________。

（2）試劑a是___________，試劑b是___________，固體B是___________。(填化學(xué)式)

（3）加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（4）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲__________。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)(若能，此問不用回答)？___________。

（5）若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是___________的質(zhì)量。28、氯苯在染料；醫(yī)藥工業(yè)中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺硝基酚等有機(jī)中間體。實(shí)驗(yàn)室中制備氯苯的裝置如圖所示(夾持儀器已略去)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)儀器a中盛有晶體，儀器b中盛有濃鹽酸。打開儀器b的活塞，使?jié)恹}酸緩緩滴下，儀器a中產(chǎn)生黃綠色氣體，用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：________。

(2)與普通分液漏斗相比，儀器b的優(yōu)點(diǎn)是___________。

(3)儀器d內(nèi)盛有苯、粉末；儀器a中生成的氣體經(jīng)過儀器e進(jìn)入到儀器d中。

①儀器e是洗氣瓶，瓶?jī)?nèi)盛裝的試劑是___________；

②2儀器d中的反應(yīng)進(jìn)行過程中，保持溫度在40~60℃，以減少副反應(yīng)發(fā)生。儀器d的加熱方式最好采用___________加熱。

(4)儀器c的作用是___________；d中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(5)該方法制備的氯苯中含有很多雜質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)中通過水洗、堿洗、再水洗，最后通過分液得到含氯苯的混合物，該混合物的成分及各成分的沸點(diǎn)如表所示：。有機(jī)物苯氯苯鄰二氯苯間二氯苯對(duì)二氯苯沸點(diǎn)/℃80132.2180.4172.0173.4

①堿洗前先進(jìn)行水洗的目的是___________；

②提取該混合物中的氯苯時(shí)，采用蒸餾的方法，收集________℃左右的餾分。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過膠體時(shí)；從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說(shuō)明該液體屬于膠體分散系。

【詳解】

A．碘酒屬于溶液；屬于混合物，不屬于膠體，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A不符合題意；

B．蒸餾水屬于純凈物；不屬于分散系，不屬于膠體，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B不符合題意；

C．氫氧化鐵膠體；屬于膠體，會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C符合題意；

D．硫酸鈉溶液屬于溶液；屬于混合物，不屬于膠體，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D不符合題意；

答案選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

①氯水是氯氣溶于水形成的混合物；氨水是氨氣溶于水形成的混合物，故①正確；

②金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物，Mn2O7屬于酸性氧化物；故②錯(cuò)誤；

③膽礬是硫酸銅晶體；既屬于純凈物又屬于化合物，故③正確；

④不銹鋼是鐵中加入鎳等金屬的合金；硬幣是鋼芯鍍鎳的合金，硬鋁是鋁的合金，都是合金，故④正確；

⑤氯氣是單質(zhì)；單質(zhì)不是非電解質(zhì)，故⑤錯(cuò)誤；

⑥豆?jié){和霧屬于膠體分散系；故⑥正確；

答案選C。3、D【分析】【詳解】

A．向一種未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀可能是AgCl、BaCO3、BaSO4等，故原溶液中不一定含有SOA錯(cuò)誤；

B．向一種未知溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，未知溶液中不含F(xiàn)e3+，但不能確定含不含F(xiàn)e2+；B錯(cuò)誤；

C．向一種未知溶液中加入鹽酸酸化，然后再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因鹽酸中本身含有Cl－，故未知溶液中不一定含有Cl－；C錯(cuò)誤；

D．向一種未知溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體，不能確定未知溶液中一定含有還可能是或D正確；

故答案為：D。4、D【分析】【分析】

根據(jù)題中阿伏加德羅常數(shù)可知，本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，運(yùn)用分析。

【詳解】

A.濃硫酸中除了硫酸外,水也含H原子,故溶液中的H原子個(gè)數(shù)多于2NA個(gè)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.16O2和18O3的摩爾質(zhì)量不同；且兩者的比例未知，故16g混合物的物質(zhì)得量無(wú)法計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.電解精煉銅時(shí),陽(yáng)極上放電的不只是銅,還有比銅活潑的金屬,故當(dāng)減輕64g時(shí),陽(yáng)極上失去的電子多于2NA個(gè)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.取50mL14.0moI/L濃硝酸與足量的銅片反應(yīng),開始生成的是NO2,隨著硝酸變稀,生成的氣體為NO、N2等,故生成的氣體分子個(gè)數(shù)小于0.35NA個(gè),故可能為0.25NA個(gè)；D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

電解精煉銅時(shí),陽(yáng)極上放電的不只是銅,還有比銅活潑的金屬,所以在計(jì)算陽(yáng)極減輕的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子時(shí)，應(yīng)充分考慮陽(yáng)極上還有其他比銅活潑的金屬也發(fā)生了反應(yīng)。5、D【分析】【詳解】

（1）溶液和溶液相互滴加均有白色沉淀；只用試管和膠頭滴管不能鑒別；

（2）在NaOH溶液中滴加溶液，先無(wú)白色沉淀生成，后逐漸有白色沉淀生成，在溶液中滴加NaOH溶液；先有白色沉淀生成，后白色沉淀逐漸溶解，現(xiàn)象不同，可以用試管和膠頭滴管鑒別；

（3）在HCl溶液中滴加溶液，先無(wú)白色沉淀生成，后逐漸有白色沉淀生成，在溶液中滴加HCl溶液；先有白色沉淀生成，后白色沉淀逐漸溶解，現(xiàn)象不同，可以用試管和膠頭滴管鑒別；

（4）AlCl3溶液和氨水溶液相互滴加均有白色沉淀；只用試管和膠頭滴管不能鑒別；

所以不用任何試劑；只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的是（2）（3），故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

需要注意的是第（4）組，鋁鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)候，用量多少現(xiàn)象不同，但與弱堿反應(yīng)，不管用量多少或者滴加順序正反都只是生成沉淀。二、多選題(共8題，共16分)6、BC【分析】【詳解】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯（C6H6)是液體；不能用22.4L來(lái)計(jì)算，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.常溫常壓下，1.06gNa2CO3即0.01mol，含有的Na+離子數(shù)為0.02NA；選項(xiàng)B正確；

C．28gN2和N4組成的混合氣體中含有28gN，含有N原子的物質(zhì)的量為：=2mol，所以混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA；選項(xiàng)C正確；

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，未給定溶液體積，無(wú)法計(jì)算含有Cl-個(gè)數(shù)；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選BC。7、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．氯氣與鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)；故1mol氯氣與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故A正確；

B．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故常溫常壓下，22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量小于1mol，分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)；故B正確；

C．溶液體積不明確，無(wú)法計(jì)算0.1mol·L-1CuCl2溶液中氯離子的個(gè)數(shù)；故C錯(cuò)誤；

D．NA個(gè)HCl氣體分子的物質(zhì)的量為1mol，將NA個(gè)HCl氣體分子溶于1L水，得到溶液的體積不是1L，故溶液的濃度不是1mol?L-1；故D錯(cuò)誤；

故選AB。8、AD【分析】【分析】

A；反應(yīng)中；Cu、H元素化合價(jià)降低、發(fā)生還原反應(yīng)，P元素化合價(jià)升高、發(fā)生氧化反應(yīng)；

B、CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽；水解顯酸性，結(jié)合電荷關(guān)系判斷；

C、根據(jù)次磷酸鈉的物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知，H3PO2是一元酸，H2PO2-不能電離；

D、NaH2PO3與過量NaOH反應(yīng)生成Na2HPO3，則NaH2PO3為酸式鹽、Na2HPO3是正鹽。

【詳解】

A、反應(yīng)CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH=Cu+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑中，Cu、H元素化合價(jià)降低、發(fā)生還原反應(yīng)，所以Cu和H2為還原產(chǎn)物；故A正確；

B、CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，即c（H+）＞c（OH-），電荷關(guān)系為2c（SO42-）+c（OH-）=2c（Cu2+）+c（H+），即c（SO42-）＞c（Cu2+），所以CuSO4溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）；故B錯(cuò)誤；

C、中H2PO2-沒有羥基，所以次磷酸鈉為正鹽，H2PO2-不能電離出H+；但能水解，故C錯(cuò)誤；

D、NaH2PO3與過量NaOH反應(yīng)生成Na2HPO3，則NaH2PO3為酸式鹽、Na2HPO3是正鹽，說(shuō)明H3PO3分子中只有兩個(gè)羥基，所以H3PO3為二元酸；故D正確；

故選：AD。

【點(diǎn)睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)、鹽類的水解、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的判斷等知識(shí)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、靈活運(yùn)用能力的考查，注意酸分子結(jié)構(gòu)及其電離。9、AB【分析】【詳解】

A．SO2有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，而CO2不能；可以鑒別，A正確；

B．SO2具有漂白性，可以使品紅褪色，而CO2不能；可以鑒別，B正確；

C．SO2和CO2均不與BaCl2溶液反應(yīng)；不能鑒別，C錯(cuò)誤；

D．SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁；不能鑒別，D錯(cuò)誤；

答案選AB。10、BD【分析】【詳解】

A．反應(yīng)中Sn元素化合價(jià)降低；被還原，故A正確；

B．由質(zhì)量守恒可知M為CO，則a=2，方程式為2SnO2+3C=2Sn+2CO↑+CO2↑；故B錯(cuò)誤；

C．C被氧化生成CO和CO2；反應(yīng)后元素化合價(jià)升高生成的物質(zhì)有兩種，故C正確；

D．由方程式2SnO2+3C=2Sn+2CO↑+CO2↑可知，每生成1molCO2消耗2molSnO2；Sn元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子8mol，故D錯(cuò)誤；

答案選BD。11、AB【分析】【詳解】

A．反應(yīng)中N元素的化合價(jià)部分從-3價(jià)升高為0價(jià)，則NH3為還原劑；故A正確；

B．3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2反應(yīng)中有8mol氨參加反應(yīng)，2mol是還原劑，還有6mol未被氧化，所以被氧化與未被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為1：3；故B正確；

C．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)降低，則Cl2為氧化劑；發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．每生成1molN2；有6mol×(1-0)=6mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；

故答案為AB。

【點(diǎn)睛】

以氨氣的性質(zhì)為載體，考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，反應(yīng)3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合價(jià)降低，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價(jià)升高，被氧化，NH3為還原劑，NH3與HCl反應(yīng)生成氯化銨，有白煙生成。12、BC【分析】【分析】

根據(jù)題給信息知；W單質(zhì)是淡黃色固體，則W為S元素；X在地殼中的含量居第二位，則X為Si元素；Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2/3，則Y為C元素；Z是第三周期原子半徑最小的金屬，則Z為Al元素。

【詳解】

A．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，S的非金屬性大于Si，則H2S的穩(wěn)定性大于SiH4的；故A錯(cuò)誤；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，Si非金屬性小于C，所以碳酸強(qiáng)于硅酸，故B正確；

C．Z、W的離子分別為Al3+、S2?，S2?比Al3+多一個(gè)電子層，故離子半徑：S2?＞Al3+；故C正確；

D．熔融的氯化鋁不導(dǎo)電；工業(yè)上采用電解熔融的氧化鋁來(lái)制備金屬鋁，故D錯(cuò)誤；

故選BC。13、CD【分析】【分析】

根據(jù)氧化性強(qiáng)弱，可得含有的溶液中加入適量鋅粉；鋅粉先和硝酸銀反應(yīng)，再和硝酸鐵反應(yīng)，然后和硝酸銅反應(yīng)，最后和硝酸亞鐵反應(yīng)。

【詳解】

A．鋅粉先和硝酸銀反應(yīng)；剩余固體一定含有銀，不一定含有銅，故A錯(cuò)誤；

B．Zn能與Fe3+反應(yīng)，故若剩余固體中含有Zn，則反應(yīng)后的溶液中一定不含有故B錯(cuò)誤；

C．若剩余固體中僅含有銀，則鋅粉只和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，則反應(yīng)后的溶液中一定含有故C正確；

D．若剩余固體中含有銅和銀，則鋅粉和硝酸銀、硝酸鐵、硝酸銅反應(yīng)，故溶液中不含有和故D正確；

故選CD。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【詳解】

(1)①氯化鈉晶體；不含自由電子或者自由離子，不能導(dǎo)電；是化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

②干冰；不含自由電子或者自由離子，不能導(dǎo)電；是化合物，但是本身在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

③HCl氣體；不含自由電子或者自由離子，不能導(dǎo)電；是化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

④銅；含自由電子，能夠?qū)щ?；是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑤硫酸鋇晶體；不含自由電子或者自由離子，不能導(dǎo)電；是化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

⑥蔗糖；⑦酒精都不含自由電子或者自由離子；不能導(dǎo)電；是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

⑧熔融的硝酸鉀；含有自由離子，能夠?qū)щ姡皇腔衔?，在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

⑨NaCl溶液；含有自由離子，能夠?qū)щ姡皇腔旌衔?，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

能導(dǎo)電的是：④⑧⑨；屬于電解質(zhì)的是：①③⑤⑧；屬于非電解質(zhì)的是：②⑥⑦；

故答案為；④⑧⑨；①③⑤⑧；②⑥⑦；

(2)電荷守恒知，＋6I－＋6H＋=R－＋3I2＋3H2O中n＝1，離子中各元素化合價(jià)的代數(shù)和等于電荷數(shù)，所以RO中化合價(jià)?1?(?2)×3＝＋5；

故答案為：1；＋5；【解析】④⑧⑨①③⑤⑧②⑥⑦1＋515、略

【分析】【分析】

（1）當(dāng)物質(zhì)中有自由移動(dòng)的離子或自由移動(dòng)的電子時(shí)；物質(zhì)能導(dǎo)電；

（2）熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的電解質(zhì)說(shuō)明化合物為共價(jià)化合物；

（3）在水溶液中能完全電離的化合物為強(qiáng)電解質(zhì)；

（4）在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；

（5）硫酸氫鈉為強(qiáng)酸酸式鹽；在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，碳酸氫鈉為弱酸酸式鹽，在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子；

（6）向氫氧化鐵膠體中逐滴滴入鹽酸；鹽酸為電解質(zhì)溶液，會(huì)使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉而產(chǎn)生氫氧化鐵紅褐色沉淀，繼續(xù)加入鹽酸，氫氧化鐵與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鐵和水。

【詳解】

（1）當(dāng)物質(zhì)中有自由移動(dòng)的離子或自由移動(dòng)的電子時(shí)，物質(zhì)能導(dǎo)電，則能導(dǎo)電的物質(zhì)有①Na、②稀硝酸、⑦Fe（OH）3膠體；故答案為：①②⑦；

（2）屬于電解質(zhì)；但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電的化合物為共價(jià)化合物③純醋酸，故答案為：③；

（3）在水溶液中能完全電離的化合物為強(qiáng)電解質(zhì)，則強(qiáng)電解質(zhì)是⑧NaCl晶體、⑨BaCO3；故答案為：⑧⑨；

（4）在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，則非電解質(zhì)是④NH3、⑥CO2；故答案為：④⑥；

（5）硫酸氫鈉為強(qiáng)酸酸式鹽，在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-；碳酸氫鈉為弱酸酸式鹽，在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故答案為：NaHSO4=Na++HSO4-；NaHCO3=Na++HCO3-；

(6)向氫氧化鐵膠體中逐滴滴入鹽酸，鹽酸為電解質(zhì)溶液，會(huì)使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉而產(chǎn)生氫氧化鐵紅褐色沉淀，繼續(xù)加入鹽酸，氫氧化鐵與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鐵和水，紅褐色沉淀溶解，反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故答案為：紅褐色沉淀；鹽酸為電解質(zhì)溶液會(huì)使膠體發(fā)生聚沉而產(chǎn)生沉淀；紅褐色沉淀溶解；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O?！窘馕觥竣佗冖撷邰啖幄堍轓aHSO4=Na++HSO4-NaHCO3=Na++HCO3-紅褐色沉淀鹽酸為電解質(zhì)溶液會(huì)使膠體發(fā)生聚沉而產(chǎn)生沉淀紅褐色沉淀溶解Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O16、略

【分析】【分析】

干海帶經(jīng)過灼燒后浸泡過濾獲得含有碘離子的溶液A；加稀硫酸酸化后通入氯氣將碘離子氧化成碘單質(zhì)。向溶液B中加入有機(jī)溶劑萃取水中的碘單質(zhì)后分液獲得有機(jī)溶液X，再蒸餾獲得碘單質(zhì)。

【詳解】

（1）海帶或海藻中碘元素的含量高；且原料便宜，故提碘的原料一般選擇海帶或海藻；

（2）灼燒海帶需要在坩堝中進(jìn)行；還需要酒精燈和泥三角；

（3）若從綠色化學(xué)角度考慮；①處選Cl2不好的原因是氯氣有毒，易對(duì)空氣造成污染。

（4）操作I中，實(shí)驗(yàn)室可用如圖儀器將I2富集到有機(jī)溶液X；該步操作的名稱為萃取分液；

a．酒精和水互溶；不能做萃取劑，a錯(cuò)誤；

b．醋酸和水互溶，不能做萃取劑，b錯(cuò)誤；

c．四氯化碳與水互不相溶且不反應(yīng)；密度比水大在下層，c正確；

d．苯與水互不相溶且不反應(yīng)；但密度比水小在上層，d錯(cuò)誤；

故選c；

（5）操作為查漏→裝液→振蕩→靜置→分液；則步驟為BC→D→A→H→F→EG；因此，本題正確答案是：BC→D→A→H→F→EG；

（6）將H2O2作為氧化劑滴加入溶液A中，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加淀粉溶液，若溶液變藍(lán)或者加入CCl4振蕩，若下層呈紫色，則證明H2O2能代替氯水，雙氧水與碘離子發(fā)生的反應(yīng)：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O?！窘馕觥?1)海帶或海藻中碘元素的含量高；且原料便宜。

(2)坩堝。

(3)氯氣有毒；易對(duì)空氣造成污染。

(4)萃取分液c

(5)BC→D→A→H→F→EG

(6)滴加淀粉溶液，若溶液變藍(lán)或者加入CCl4振蕩，若下層呈紫色H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O17、略

【分析】【分析】

(1)氧化反應(yīng)不一定要有氧氣參與；但都存在元素化合價(jià)的變化，據(jù)此從本質(zhì)上分析解答；

(2)燃燒不一定要有參加，如在中燃燒等；據(jù)此分析解答；

(3)NH3?H2O電離生成NH4+和OH-導(dǎo)致溶液呈堿性；根據(jù)題干所給信息就可以得出所有酸都能夠釋放出H+，能結(jié)合H+的都是堿。即屬于酸又屬于堿必須符合能給出質(zhì)子又能結(jié)合質(zhì)子；據(jù)此分析解答；

(4)根據(jù)廣義酸堿概念分析；凡是能給出電子對(duì)而形成化學(xué)鍵的物質(zhì)都是堿；凡是能夠和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸，分析兩個(gè)反應(yīng)中給出電子對(duì)和結(jié)合電子對(duì)的物質(zhì)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)氧化反應(yīng)不一定要有氧氣參與；氧化反應(yīng)的本質(zhì)是物質(zhì)失去電子的反應(yīng)，故答案為：物質(zhì)失去電子的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)；

(2)可燃物的燃燒不一定要有氧氣參與；物質(zhì)之間發(fā)生的劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化還原反應(yīng)都是燃燒，故答案為：物質(zhì)之間發(fā)生的劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化還原反應(yīng)稱為燃燒；

(3)NH3?H2O電離生成NH4+和OH-導(dǎo)致溶液呈堿性，電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH-；

A．只能結(jié)合質(zhì)子，CH3COO-+H+=CH3COOH，所以是堿不是酸，故A錯(cuò)誤；B．NH4+能電離出氫離子，所以是酸；故B錯(cuò)誤；C．H2O既能電離出質(zhì)子，又能結(jié)合質(zhì)子，所以既可以看作酸又可看作堿，故C正確；D．HSO3-可以結(jié)合質(zhì)子也可以給出質(zhì)子，HSO3-?SO32-+H+；HSO3-+H+?H2SO3，所以既是酸又是堿，故D正確；E．OH-只能結(jié)合質(zhì)子，OH-+H+=H2O，所以是堿不是酸，故E錯(cuò)誤；F．不能給出質(zhì)子，能結(jié)合質(zhì)子，是堿不是酸，故F錯(cuò)誤；既可看作酸又可看作堿的是CD，故答案為：NH3?H2O?NH4++OH-；CD。

(4)根據(jù)廣義酸堿概念分析，凡是能給出電子對(duì)而形成化學(xué)鍵的物質(zhì)都是堿；凡是能夠和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸；①與的反應(yīng)中，提供電子對(duì)，所以是該反應(yīng)中的堿；②H3BO3+H2O?H++B(OH)4-，該反應(yīng)中給出電子對(duì)而形成化學(xué)鍵的物質(zhì)H2O，接受電子對(duì)，所以該反應(yīng)中的堿是H2O，酸是故答案為：【解析】物質(zhì)失去電子的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)物質(zhì)之間發(fā)生的劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化還原反應(yīng)稱為燃燒CD18、略

【分析】【分析】

(1)

鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑；容易和空氣中的氧氣；水蒸氣等發(fā)生反應(yīng)，所以保存鈉的時(shí)候應(yīng)隔絕空氣，實(shí)驗(yàn)室通常把鈉保存在煤油中，鈉的密度比煤油的大，可以沉入煤油底部。鈉的氧化物主要有氧化鈉和過氧化鈉，氧化鈉是白色的，過氧化鈉是淡黃色的。

(2)

Fe2+具有還原性，容易被空氣中的氧氣氧化，所以實(shí)驗(yàn)室在保存含有Fe2+的溶液時(shí)，為了防止Fe2+變質(zhì)，經(jīng)常向其中加還原性更強(qiáng)的鐵粉?！窘馕觥?1)煤油Na2O2

(2)鐵粉

19、略

【分析】【詳解】

根據(jù)元素周期表中各元素位置可知，①~⑥六種元素分別為碳、氮、氧、鈉、硫、氯元素。（1）①元素碳原子的質(zhì)子數(shù)是6；（2）②元素氮的最簡(jiǎn)單氫化物的分子式是NH3；（3）同主族元素從上而下非金屬性逐漸減弱，故③和⑤兩種元素的非金屬性:③>⑤;（4）④和⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鈉和高氯酸相互反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O?！窘馕觥?NH3>H++OH-=H2O20、略

【分析】【詳解】

(1)84消毒液主要成分是NaClO，但真正起到殺菌消毒作用的是次氯酸；因此消毒時(shí)間一般控制在10-20分鐘左右，讓NaClO與空氣中的二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)，生成了次氯酸，HClO的殺菌效果比NaClO更好，反應(yīng)的方程式為：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO；由于醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸；因此家庭使用84消毒液時(shí)，盡可能在短時(shí)間內(nèi)達(dá)到較好的消毒效果，即盡快產(chǎn)生次氯酸，可以在84消毒液中加入白醋；

(2)氮元素由-3價(jià)升高到0價(jià)，生成1mol氮?dú)猓D(zhuǎn)移6mol電子；氯元素由+1價(jià)降低到-1價(jià)，生成1mol氯離子，轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電子得失守恒，ClO-、Cl-各填系數(shù)3，NH填系數(shù)2，N2填系數(shù)1，再根據(jù)原子守恒，H2O填系數(shù)3，H+填系數(shù)2，配平后離子方程式為：2NH+3ClO-=N2+3Cl-+3H2O+2H+；

(3)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(4)次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，濃鹽酸具有還原性，二者混合后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣，氯氣有毒，會(huì)影響人體的呼吸道，對(duì)人體造成危害，反應(yīng)的方程式為：NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O；

(5)84消毒液中有ClO-和Cl-，在酸性環(huán)境中兩者會(huì)反應(yīng)生成Cl2；取1mL84消毒液在試管中，加入1mL稀硫酸，在試管口放一張濕潤(rùn)的KI淀粉試紙，如果試紙變藍(lán)，說(shuō)明有氯氣產(chǎn)生；因此84消毒液的注意事項(xiàng)指出：“不得將本品與酸性產(chǎn)品同時(shí)使用”，這里酸并沒有特指鹽酸，該品牌的產(chǎn)品說(shuō)明有科學(xué)性。【解析】NaClO+CO2+H2O→NaHCO3+HClO，NaClO盡可能的與空氣中二氧化碳反應(yīng)，生成HClO分子起到殺菌消毒的作用，HClO的殺菌效果比NaClO更好在84消毒液中加入白醋231332Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2ONaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O，NaClO和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣有毒，會(huì)影響人體的呼吸道有科學(xué)性；因?yàn)?4消毒液中有ClO-和Cl-，在酸性環(huán)境中兩者會(huì)反應(yīng)生成Cl2。取1mL84消毒液在試管中，加入1mL稀硫酸，在試管口放一張濕潤(rùn)的KI淀粉試紙，如果試紙變藍(lán)，證明有科學(xué)性21、略

【分析】(1)

若將飽和溶液滴入冷水則起到稀釋作用，滴入沸水則能促進(jìn)鐵離子水解形成膠體，滴入溶液則生成氫氧化鐵沉淀，滴入飽和溶液則起到稀釋作用；故答案選B。

(2)

制備膠體時(shí)不能長(zhǎng)時(shí)間加熱，否則造成膠體發(fā)生聚沉，生成沉淀。

(3)

膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，用激光筆照射裝有膠體的燒杯；能在側(cè)面看到一條光亮的通路。

(4)

若向制得的膠體中再加入稀紅褐色分散系會(huì)被破壞，變?yōu)辄S色溶液，【解析】(1)B

(2)長(zhǎng)時(shí)間加熱會(huì)使膠體聚沉。

(3)光亮的“通路”

(4)22、略

【分析】【詳解】

(1)K元素為19號(hào)元素，原子核外有19個(gè)電子，失去一個(gè)電子后形成K+，結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)原電池中正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極上為MnO被還原的反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MnO+5e-+8H+=Mn2++4H2O；

(3)a．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)過程中溫度升高，使反應(yīng)速率加快，故a符合題意；

b．反應(yīng)進(jìn)行過程中反應(yīng)物不斷被消耗，濃度不斷減小，故b錯(cuò)誤；

c．反應(yīng)開始時(shí)溶液中就存在硫酸鉀；但反應(yīng)速率沒有明顯變化，故硫酸鉀不是催化劑，故c錯(cuò)誤；

d．隨反應(yīng)進(jìn)行；溶液中生成硫酸錳，且濃度越來(lái)越大，硫酸錳作為催化劑催化效果增強(qiáng)，使反應(yīng)速率加快，故d符合題意；

綜上所述答案為a；d；

(4)①控制變量法探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)各組實(shí)驗(yàn)的變量要唯一；所以各組實(shí)驗(yàn)中溶液總體積相等，則有5.0+15.0+3.0+V=5.0+15.0+5.0，解得V=2.0mL；

②I組和Ⅱ組實(shí)驗(yàn)中只有所用草酸濃度不同；可以探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；I組和Ⅲ組實(shí)驗(yàn)中只有所用硫酸的濃度不同，可以探究酸度對(duì)反應(yīng)速率的影響；I組和Ⅳ組實(shí)驗(yàn)中只有溫度不同，可以探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；幾組實(shí)驗(yàn)不能探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，綜上所述選ABC；

③I組和Ⅱ組實(shí)驗(yàn)中只有所用草酸濃度不同，Ⅱ組中所用草酸濃度更小，t2>t1，說(shuō)明其他條件不變，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。【解析】MnO+5e-+8H+=Mn2++4H2Oa、d2.0ABC其他條件不變，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大四、判斷題(共1題，共2分)23、A【分析】【詳解】

無(wú)水氯化亞鈷呈藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色，所以無(wú)水氯化亞鈷常用于判斷變色硅膠是否吸水，故正確。五、原理綜合題(共2題，共4分)24、略

【分析】【詳解】

(1)加熱高錳酸鉀固體制取氧氣；應(yīng)選用固固加熱型實(shí)驗(yàn)裝置，試管口朝下，即A裝置。

(2)①M(fèi)nO2與KClO3和KOH共熔制得錳酸鉀和氯化鉀；墨綠色熔融物為錳酸鉀和氯化鉀的混合物。

②由①分析可知反應(yīng)1的化學(xué)方程式為3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O。

③瓷坩堝主要成分為SiO2，KOH會(huì)與瓷坩堝中的SiO2反應(yīng)；故應(yīng)使用鐵坩堝。

(3)水浴加熱受熱均勻；且好控制溫度，所以控制反應(yīng)溫度在90℃，可用水浴加熱。

(4)隨著pH的減小高錳酸鉀的產(chǎn)量；產(chǎn)率先增大后降低；在pH=10的時(shí)候，高錳酸鉀的產(chǎn)量、產(chǎn)率最大。

(5)2mol/L硫酸酸化的Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定高錳酸鉀的時(shí)候，當(dāng)最后一滴高錳酸鉀溶液加入時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點(diǎn)?！窘馕觥竣?A②.K2MnO4、KCl③.3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O④.KOH會(huì)與瓷坩堝中的SiO2反應(yīng)⑤.水浴加熱⑥.高錳酸鉀的產(chǎn)量、產(chǎn)率隨著pH的減小，先增大后降低(或在pH=10的時(shí)候，高錳酸鉀的產(chǎn)量、產(chǎn)率最大)⑦.當(dāng)最后一滴高錳酸鉀溶液加入時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點(diǎn)25、略

【分析】【分析】

由元素周期表可知，①為C元素，②為N元素，③為O元素，④為Na元素，⑤為Mg元素，⑥為Al元素，⑦為Cl元素，⑧為Ar元素，⑨為K元素，⑩為Br元素。

【詳解】

(1)0族元素化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,上述10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；金屬性強(qiáng)的與水反應(yīng)劇烈，同周期金屬性減弱，同主族金屬性增強(qiáng)，則與水反應(yīng)最激烈的金屬元素是K；

(2)元素②的氣態(tài)氫化物為氨氣，分子式是NH3；非金屬性越強(qiáng)，其形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，以上10種元素中其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是HClO4；

(3)Na元素與O元素形成的常用作供氧劑的化合物為Na2O2，其電子式為

(4)同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，則C、N、Mg元素的原子半徑：N＜C＜Mg；同一主族，從上到下，非金屬性減弱，因此非金屬性Cl>Br，單質(zhì)的氧化性：Cl2>Br2，利用氯氣置換溴單質(zhì)，可以達(dá)到目的；把氯氣通入到氫溴酸溶液中，生成單質(zhì)溴，化學(xué)方程式為2HBr+Cl2=2HC1+Br2；

(5)Al(OH)3和NaOH反應(yīng)NaAlO2和H2O，離子方程式為Al(OH)3+OH-=+2H2O?！窘馕觥緼rKNH3HClO4N2=2HC1+Br2Al(OH)3+OH-=+2H2O六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共15分)26、略

【分析】【分析】

Ⅰ．KCl中混有MgCl2、CaCl2、MgSO4，需要除去Ca2+、Mg2+和SO42-，可以先加Ba(OH)2除去SO42-，后加K2CO3除去Ca2+、Mg2+以及過量的Ba2+；過濾后，濾液加鹽酸酸化，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到KCl晶體；

Ⅱ．（1）根據(jù)儀器形狀用途可知F的名稱；

（2）在實(shí)驗(yàn)室組成一套蒸餾裝置肯定需要所給儀器中的一部分；按照實(shí)驗(yàn)儀器由下到上；從左到右的順序，蒸餾時(shí)需要鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管以及錐形瓶等；

Ⅲ．（1）將16.0gNaOH固體溶于水配成100mL溶液；其密度為1.60g/mL；

所配溶液的物質(zhì)的量濃度==4m