D單元非金屬及其化合物

D單元非金屬及其化合物

目錄

D單元非金屬及其化合物........................................................1

D1無機非金屬材料的主角——硅（碳族元素）..................................1

D2富集在海水中的元素一氯（鹵素）.........................................10

D3硫及其化合物（涉及綠色化學(xué)）.............................................32

D4氮及其化合物（氮、磷及其化合物）........................................56

D5非金屬及其化合物綜合.....................................................72

D1無機非金屬材料的主角—硅（碳族

元素）

【理綜卷?2015屆浙江省臺州中學(xué)高三上學(xué)期第二次統(tǒng)練（201410）]7.運用相關(guān)化學(xué)知

識進行判斷，下列結(jié)論正確的是（）

A.晶體硅熔點高硬度大，因而可用于制作半導(dǎo)體材料

B.SO2使濱水褪色與乙醛使濱水褪色的原理相同

C.硅膠可作袋裝食品的干燥劑，P2O5可用于干燥Cb和NH3

D.金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理

【知識點】元素化合物D1D3

【答案解析】B解析：A、晶體硅可做半導(dǎo)體是因為其導(dǎo)電性與硬度無關(guān)，故A錯誤；B、

SO2使溟水褪色與乙醛使濱水褪色的原理都是還原性，故B正確；C、P2O5是酸性干燥劑不

能氧化氨氣，故C錯誤；D、金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，應(yīng)加入硫磺粉，故D

錯誤；選擇B

【思路點撥】本題考查了常見元素化合物的性質(zhì)，其中C中應(yīng)注意常見干燥劑①酸性干燥

劑：無水P2O5、濃H2s0八Si02（硅膠）

②中性干燥劑：無水CaCk

③堿性干燥劑：堿石灰（NaOH、CaO的混合物）、CaO

【化學(xué)卷?2015屆湖北省教學(xué)合作高三10月聯(lián)考(201410)word版】11.將足量CO2氣體

通入水玻璃中，然后蒸干，再在高溫下充分燃燒，最后所得固體物質(zhì)是

A.Na2SiO3B.Na2co3、Na2SiO3C.Na2co3、SiO2D.SiO2

【知識點】C和Si的化合物的化學(xué)性質(zhì)DI

【答案解析】A解析：CO?與水玻璃反應(yīng)生成Na2cCh和H2SQ3,在高溫條件下H2SiC>3

分解得到SiO2,Na2cO3與SiO2又反應(yīng)生成NazS。和CO2,所以最后得到的固體物質(zhì)是

Na2SiO3,故A正確。

故答案選A

【思路點撥】本題考查了C和Si的化合物的化學(xué)性質(zhì)，知道硅酸鈉的水溶液叫水玻璃，硅

酸是比碳酸還弱的酸。

【化學(xué)卷?2015屆湖北省教學(xué)合作高三10月聯(lián)考(201410)word版】8.分類是學(xué)習(xí)和研究

化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是

①根據(jù)酸分子中含有H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

②堿性氧化物一定是金屬氧化物

③根據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為膠體、溶液和濁液

④SiCh是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

A.②③B.②④⑤C.①②④D.②③④⑤

【知識點】基本概念物質(zhì)分類DIH4F1

【答案解析】B解析：一元酸、二元酸是根據(jù)酸在水中能電離的H原子個數(shù)進行分類的，

錯誤；溶液和濁液不可以根據(jù)丁達爾現(xiàn)象區(qū)分；故①、③錯，其它均正確。

故答案選B

【思路點撥】本題考查了基本化學(xué)概念和物質(zhì)分類，注意堿性氧化物一定是金屬氧化物，金

屬氧化物不一定是金屬氧化物。

【化學(xué)卷?2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體(溫州中學(xué)等)高三第一次月考(201410)]

22(12分).鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護材料等?；卮鹣铝袉栴}:

(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在元素周期表的位置

為，最局價氧化物的水化物的酸性Pb比C的

(填“強”或“弱”)。

(2)PbOz與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)PbO?可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得反應(yīng)的離子方程式

為;

PbO?也可以通過石墨為電極Pb(NO3)2和Cu(N03)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)

生的電極反應(yīng)式為O若電解液中不加入CU(N03)2,主要缺點

是。

(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重

樣品起始質(zhì)量一a點固體質(zhì)量

4.0%(即X100%)的殘留固體，若a點固體組成表示為

樣品起始質(zhì)量

PbOx或mPbO2,nPbO,列式計算x值和m:n值

【知識點】碳族元素性質(zhì)電解原理化學(xué)計算D1F4

【答案解析】(1)第六周期第WA族弱

△

(2)Pb0z+4HCl(濃)-—PbCL+CLt+2H20

-+

(3)PbO+Cl(T=PbOz+bPb"+2H?0-2e=PbO2I+4H

不能有效利用Pb"

2—x2—x

(4)根據(jù)PbO2------PbO+--02f，有一-X32=239x4.0%,

22

239x4.0%2m+n..m0.42

x=2-----------=1.4，根443據(jù)44amPbO,nPbO,-----------=1.4,一=——=一

162m+nn0.63

解析：：（1）C,Pb屬于同一主族元素，Pb比C多4個電子層，則Pb含有6個電子

層，則Pb位于第六周期第IVA族；元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強,

非金屬性C>Pb,所以最高價氧化物的水化物酸性Pb的比C的弱；

（2）Pb。?與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，說明二者反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)方程式為

A

PbO2+4HCI（濃）=PbCI2+CI2T+2H2O；

（3）PbO和次氯酸鈉反應(yīng)生成二氧化鉛和氯化鈉，離子方程式為PbO+CICr=PbO2+C「；

電解時，陽極上鉛離子失電子和水反應(yīng)生成二氧化鉛，電極反應(yīng)式為

2++

Pb+2H2O-2e=PbO2；+4H;陰極上銅離子放電生成Cu單質(zhì)，所以陰極上有銅析出；若

電解液中不加入Cu（NO3）2，陰極上鉛離子得電子生成鉛，電極反應(yīng)式為Pb2++2e-=Pb；

Pb?+生成PbO2的量減少，則Pb?+利用率降低；

2—x2—x

（4）根據(jù)PbO?=PbO+--0t，有一-X32=239x4.0%,

222

239x4.0%,,2m+n-m0.42

x=2—=1.4根n據(jù)amPbOz?nPbO,----------=1.4,—=---=一

16m+nn0.63

【思路點撥】本題考查了碳族元素性質(zhì)，涉及離子反應(yīng)、電解原理、化學(xué)計算等，（3）（4）

小題比較新穎。

【化學(xué)卷?2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體（溫州中學(xué)等）高三第一次月考（201410）]3.奧

運會會標是五環(huán)旗，假定奧運五環(huán)旗中的一環(huán)表示一種物質(zhì)，相

連環(huán)物質(zhì)間一定條件下能發(fā)生常見反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，且四種反應(yīng)中

必須包含化合反應(yīng)、置換反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，適合的一組是（）

林黃黑綠紅

ASi02NaOH溶液CUSO”溶液Ag02

B02Fe稀H2so4NaOH溶液C02

C02NH3稀H2s。4NaOH溶液Al(OH)3

DMgAlCO2Fe2()3KOH溶液

【知識點】鋁鐵及其化合物的性質(zhì)硅及化合物性質(zhì)C2C3D1

【答案解析】B解析：A、五種物質(zhì)中SiO2不能與CuSC)4反應(yīng)，SiO2不能與。2反應(yīng)，

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,屬復(fù)分解反應(yīng)，SiO2不能與Ag反應(yīng)，CUSO4不能與。2反

應(yīng)，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)21+Na2so4，屬復(fù)分解反應(yīng).CuS04不能與Ag反應(yīng)，故

A錯誤；

B.。2只與鐵反應(yīng)屬氧化還原反應(yīng)，C02只與NaOH溶液反應(yīng)，二氧化碳少量

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不屬復(fù)分解反應(yīng)，或二氧化碳過量NaOH+CO2=NaHCO3

合反應(yīng)，鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2sO4=FeSO4+H2T屬置換反應(yīng).稀H2s。4與NaOH反應(yīng)：

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O屬復(fù)分解反應(yīng)，故B正確；

C.。2只與N%反應(yīng)屬氧化還原反應(yīng)，其余各物質(zhì)間的反應(yīng)為：

H2so4+2NaOH=Na2SO4+2H2。屬復(fù)分解反應(yīng)，氨氣過量H2so4+21\1%=(NH4)2sO4或氨

+

氣過量H2so4+NH3=NH4Hse)4者偏化合反應(yīng)，Al(OH)3NaOH=NaAIO2+2H2O,

3H2so4+2AI(OH)3=AI2(S04)3+6H2O,都屬復(fù)分解反應(yīng).沒有置換反應(yīng),故C錯誤；

D.Mg只與CO?反應(yīng)屬置換反應(yīng)，F(xiàn)e2C)3只與AI反應(yīng)屬置換反應(yīng)，二氧化碳少量

2KOH+CO2=K2CO3+H2O不屬復(fù)分解反應(yīng)，或二氧化碳過量KOH+CO2=KHCC>3屬化合反

應(yīng)，2KOH+2AI+2H2O=2NaAIO2+3H2T屬氧化還原反應(yīng)，無復(fù)分解反應(yīng)，故D錯誤；

【思路點撥】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，需要熟悉物質(zhì)間的反應(yīng)以及相應(yīng)的反應(yīng)類型。

【化學(xué)卷?2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體(溫州中學(xué)等)高三第一次月考(201410)]

1.今年國際化學(xué)年的主題是“化學(xué)一我們的生活，我們的未來”。下列說法不正確的是

()

A.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。PM2.5

被吸入人體后會直接進入支氣管，易引發(fā)包括哮喘、支氣管炎和心血管病等方面的疾病

B.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”

C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代聚乙烯塑料

D.生物柴油的主要成分是利用從注水中提取的地溝油與甲醇反應(yīng)生成的脂肪酸甲酯類化

合物，與石化柴油有本質(zhì)不同

【知識點】化學(xué)與生活DIO1L6

【答案解析】B解析：A根據(jù)常識判斷A正確；B、二氧化硅用于制作光導(dǎo)纖維，而不是

用硅單質(zhì)，故B錯誤；C、利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代聚乙烯塑

料可以減輕環(huán)境污染，故C正確；D、生物柴油的主要成分是利用從治水中提取的地溝油與

甲醇反應(yīng)生成的脂肪酸甲酯類化合物，屬于酯類，而石化柴油屬于燃類，有本質(zhì)不同，故D

正確。

故答案選B

【思路點撥】本題考查了化學(xué)與生活，注意了解積累這方面知識。

【化學(xué)卷?2015屆河南省開封高級中學(xué)等中原名校高三上學(xué)期第一次摸底考試(201409)

word版】1.化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體Si,太陽能電池使用的材料主要是SiCh

B.氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑

C.高錦酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，消毒原理相同，都利用了強氧化性

D.S02可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等

【知識點】化學(xué)與生活D3D4D1M4

【答案解析】B解析：光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體Si。?，太陽能電池使用的材料

主要是Si,A錯誤；B正確；酒精能殺菌消毒是利用其使蛋白質(zhì)變性，C錯誤；SO?不能用來

增白食品，D錯誤。

【思路點撥】C、D項稍不注意就認為正確，特別是D項，因為學(xué)生在解題時往往看前半部

分，后面的可能沒有看。

【化學(xué)卷?2015屆河南省南陽一中高三上期第一次月考(201410)word版】6.下列各組

單質(zhì)中，前者能將后者從化合物中置換出來的是()

①Al、Fe②C、Si③Mg、C④H2、Cu

A.只有①③B.只有②④C.①②③④D.只有①②④

【知識點】金屬的性質(zhì)非金屬的性質(zhì)C2C3D1

【答案解析】C解析：①利用鋁熱反應(yīng)A1可置換出Fe；②C與SiO2在高溫下反應(yīng)

C可置換出Si；③Mg在CO2中燃燒得到氧化鎂和碳；④也還原CuO得到銅和水，所以選

Co

【思路點撥】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，以及常見的置換反應(yīng)，注意鎂可以在二氧化碳中燃燒。

【化學(xué)卷?2015屆河南省南陽一中高三上期第一次月考(201410)word版】1.下列有關(guān)

敘述正確的是()

A.明磯在水中生成的A1(OH)3膠體有吸附性，因此常用明磯對水進行凈化和消毒

B.二氧化硅具有較強的導(dǎo)電性，可用于制造光導(dǎo)纖維

C.CO2>SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，因此它們都屬于酸性氧化物

D.常溫下干燥的氯氣不與鐵反應(yīng)，所以可以用鋼瓶貯存液氯

【知識點】物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用DIC2

【答案解析】D解析：A、A1(OH)3膠體有吸附性，因此常用明研對水進行凈化，但并不

能起到消毒作用，故A錯誤；B、二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，但并不具備導(dǎo)電性，故B

錯誤；C、CO?、SO?都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，因此它們都屬于酸性氧化物，NO2

不屬于酸性氧化物，故C錯誤；D、常溫下干燥的氯氣不與鐵反應(yīng)，所以可以用鋼瓶貯存液

氯，D正確。

故答案選D

【思路點撥】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，注意明磯用于凈水利用的是膠體的吸附性，消

毒利用氯氣等的強氧化性。

【化學(xué)卷?2015屆河北省邯鄲市高三摸底考試（201409）word版】1.化學(xué)與生活息息相

關(guān),下列說法不正確的是

A.干燥的CL和氯水均能使鮮花褪色

B.Si可用于制造半導(dǎo)體材料

C.次氯酸鈉溶液是生活中常用的消毒劑

D.經(jīng)常食用含明磯的食品能中和過多的胃酸

【知識點】化學(xué)與生活D2D1

【答案解析】D解析：D.胃酸中含有HCL明磯與HC1不反應(yīng)，所以經(jīng)常食用含明磯的

食品不能中和過多的胃酸，故D錯誤

【思路點撥】本題考查了化學(xué)與生活的聯(lián)系，掌握物質(zhì)的基本性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，難度

不大。

【化學(xué)卷?2015屆江西省師大附中高三10月月考（201410）】7.下列說法正確的是（）

A.石油分儲、煤的氣化、海水制食鹽、蛋白質(zhì)變性等過程都包含化學(xué)變化

B.酸性氧化物一定不能和酸反應(yīng)

C.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

D.爆鳴氣、鋁熱劑、玻璃、花生油、聚乙烯均為混合物

【知識點】基本概念H4B4D1M4

【答案解析】D解析：石油分儲、海水制食鹽是物理變化，A錯誤；酸性氧化物如二氧化硅

能和氫氟酸反應(yīng)，B錯誤；氯化鐵溶液不是膠體，C錯誤；D正確。

【思路點撥】學(xué)習(xí)元素化合物知識需注意一些特殊性，如本題的B項。

【化學(xué)卷?2015屆江西省南昌二中高三上學(xué)期第三次考試（201410）]18.（12分）常見

元素A、B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M組成，乙由

B和M組成，丙只含M。

（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體。則甲的電子式

為;生成標準狀況下5.6L丙轉(zhuǎn)移移電子數(shù)為；常溫下丁溶

液pH7,用離子方程式解釋0

（2）若丁為能使品紅褪色的無色氣體，丙為常見紫紅色金屬，化合物甲、乙中原子個數(shù)比

均為1：2（M均顯+1價），原子序數(shù)B大于A。貝小

①A在周期表中位置為____________________________

②將丁通至FeCl3溶液中的現(xiàn)象為__________________________________________

離子反應(yīng)方程式為______________________________________________

③正確書寫上述生成丙的化學(xué)方程式_____________________________________________

④向MCb的溶液中通入丁，可觀察到白色的MCI沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程

式?

【知識點】BlB3DIC5H3

【答案解析】（1）過氧化鈉電子式略（1分）；0.5NA或3.01x1（）23（1分）；

2

>（1分），CO3+H2OHCO3+OH-（1分）

（寫不寫第二步水解均可，若錯寫第二步則計。分）

（2）①第二周期VIA族（1分）；

②溶液由黃色變?yōu)闇\綠色（1分），2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SC>42—+4H+（2分）

③2CU2。+CwS=SO2+6Cu（2分）；

2+2+

@2CU+SO2+2CF+2H2O=2CuCl；+SO4'+4H（2分）

解析：（1）根據(jù)甲為淡黃色固體且是兩種元素（A和M）組成的化合物，可推知是Naz。入其電

wa+r-mb.1"Na+

子式為，而且乙（B和M組成）和丙（只含有M）均為常溫下的無色無味氣體,

=

則丙是單質(zhì)，則根據(jù)反應(yīng)理+乙=丙+丁，可推出乙為C0?、丙為。2、丁為Na2co3；由2Na20z+2C02

02t+2Na2cO3知每2molNa?。?參加反應(yīng)產(chǎn)生Imol02,轉(zhuǎn)移2mol電子，因此標況下5.6L0z（即

0.25mo1）轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA個,Na2c水解C0產(chǎn)+40彳----=HC（V+01T使溶液顯堿性,

故pH>7。

（2）根據(jù)題意知丁為SOz,丙為Cu,即A、B、M是S、0、Cu中的一種，該反應(yīng)是火法煉銅：

2CU20+Cu2s=S02+6Cu,根據(jù)M均顯+1價知M是Cu,再根據(jù)原子序數(shù)B大于A知A為0、

B為S①0在周期表的第二周期VIA族②二氧化硫與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，現(xiàn)象是

氯化鐵溶液由黃色變?yōu)闇\綠色④氯化銅與二氧化硫也可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl沉淀，

2CU2++SO2+2CF+2H2=2CuClI+SO廣+4H+?

【思路點撥】多元弱酸根分步水解；根據(jù)現(xiàn)象推斷往往是解推斷題的突破口，如本題的丁

為能使品紅褪色的無色氣體，丙為常見紫紅色金屬。

【化學(xué)卷?2015屆江西省南昌二中高三上學(xué)期第三次考試（201410）]1.下列有關(guān)物質(zhì)用

途的說法中，正確的是（）

A.玻璃容器可長期盛放各種酸B.硝酸常用作金屬銅加工前的酸洗

C.碳酸鈉可用于治療胃酸過多D.三氧化二鐵常用于生產(chǎn)紅色油漆和涂料

【知識點】物質(zhì)的用途C1C3D1D4

【答案解析】D解析：玻璃容器不能盛放氫氟酸，A錯誤；用硝酸作金屬銅加工前的酸洗,

會溶解銅，B錯誤；治療胃酸過多可用碳酸氫鈉或氫氧化鋁，不用碳酸鈉，C錯誤；D正確。

【思路點撥】物質(zhì)的用途由物質(zhì)的性質(zhì)決定，另外需注意物質(zhì)的一些特性。

【化學(xué)卷?2015屆江蘇省鹽城中學(xué)高三上學(xué)期開學(xué)考試（201408）】6、SiOz是一種化工原料,

可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示）。下列說法錯誤的是（）

—Si（單品硅）

Cl2n2

Si(Sltt)-SiCl^—

4Wtnrt

z硅酸款制品

A.高爐煉鐵時，加入石灰石將鐵礦石中的脈石（主要成分為SiC）2）轉(zhuǎn)化為易熔的爐渣

B.純凈的二氧化硅和單晶硅都是信息產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)材料

C.用鹽酸可除去石英砂（主要成分為SiO2）中少量的碳酸鈣

D.圖中所含反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)

【知識點】硅和二氧化硅的性質(zhì)和用途D1J2

高溫

【答案解析】D解析：A、CaC03+Si02=CaSiO3+CO2tSiO2是原子晶體，CaSiOs是離子晶

體，CaSiOs的熔點低于SiO2的熔點，故A正確；B、光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，做半導(dǎo)體、

芯片的是單質(zhì)硅，純凈的二氧化硅和單晶硅都是信息產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)材料，故B正確；C、

碳酸鈣溶于鹽酸生成氯化鈣和水以及二氧化碳，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，可以用鹽酸除去石

英（主要成分為SiO2）中混有的少量碳酸鈣，故C正確；D、化學(xué)反應(yīng)前后有元素化合價變

化的一定是氧化還原反應(yīng),二氧化硅與碳反應(yīng)生成硅單質(zhì)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),故D錯誤。

故答案選D

【思路點撥】本題考查硅和二氧化硅的性質(zhì)和用途，題目難度不大，注意知識的歸納和整理。

【化學(xué)卷?2015屆江蘇省啟東中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考（201410）]11.下列有關(guān)說法

正確的是（）

A.反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH￡l（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H<0

B.高溫下，工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃，說明硅酸的酸性強于碳酸

C.加熱蒸干氯化鋁溶液并灼燒殘留物至質(zhì)量不變，所得固體為氧化鋁

D.高溫下，用金屬鈉與氯化鉀可以置換出金屬鉀，說明鈉的金屬性比鉀強

【知識點】物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)規(guī)律的解釋G2DIC1

【答案解析】AC解析：A、反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH￡l(s)是端減的反應(yīng)，在室溫下可

自發(fā)進行,一定是放熱反應(yīng)，△HVO,故A正確；B、因為反應(yīng)在高溫下進行，不能說明硅

酸的酸性強于碳酸，根據(jù)反應(yīng)Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiC)3常溫下進行，判斷碳酸的

酸性強于硅酸，故B錯誤；C、A1C13+3H2OA1(OH)3+3HCLHC1揮發(fā)，水解平衡右移，

得氫氧化鋁，灼燒殘留物至質(zhì)量不變，所得固體為氧化鋁，故C正確；D、高溫下，用金屬

鈉與氯化鉀可以置換出金屬鉀，是因為鉀的沸點比鈉的低，不能說明鈉的金屬性比鉀強，故

D錯誤。

故答案選AC

【思路點撥】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)規(guī)律的解釋，注意鉀的金屬性比鈉強，但是用金

屬鈉與氯化鉀可以置換出金屬鉀，學(xué)習(xí)中多思考出現(xiàn)反常的原因。

【化學(xué)卷?2015屆山東省師大附中高三第一次模擬考試(201409)]1.“化學(xué)是一門中心

學(xué)科，與社會、生活、科研密切的關(guān)系”。下列敘述中，不正確的是

A.大量使用燃煤發(fā)電是形成霧霾的主要原因

B.天然氣、煤氣大量泄漏遇到明火會爆炸

C.利用化學(xué)反應(yīng)可實現(xiàn)12C到14C的轉(zhuǎn)化

D.晶體硅可用于光伏發(fā)電、制造芯片

【知識點】化學(xué)與生活D1

【答案解析】C解析：De和14c是同位素，具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的

不同核素互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，所以它們之間的轉(zhuǎn)化不是化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；

【思路點撥】本題考查了與碳族及其化合物有關(guān)的化學(xué)與生活，難度不大。

D2富集在海水中的元素——氯(鹵素)

【理綜卷?2015屆重慶市重慶一中高三上學(xué)期第一次月考(201409)]10.下列說法或表

達正確的是

①次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H一C1-0

②含有離子鍵的化合物都是離子化合物

③蛋白質(zhì)、漂白粉、苛性鉀、液氨分別為純凈物、混合物、強電解質(zhì)和非電解質(zhì)

④丁達爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

⑤酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，但是堿性氧化物一定是金屬氧化物

A.①②④B.①③⑤C.②④⑤D.③④⑤

【知識點】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，物質(zhì)的分類A4H4D2

【答案解析】C解析：①次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—AC1,錯誤；②含有離子鍵的化合物都

是離子化合物，正確；③蛋白質(zhì)和漂白粉都是混合物，錯誤；④丁達爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶

液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，正確；⑤酸性氧化物不一定是非金屬氧化物如七氧

化二鎰，但是堿性氧化物一定是金屬氧化物，正確。

【思路點撥】本題考查了物質(zhì)的分類，難度不大，但是尤其注意在其中易錯的問題，如膠體

和溶液的區(qū)分，堿性氧化物、酸性氧化物與金屬氧化物和非金屬氧化物的聯(lián)系等。

【理綜卷?2015屆貴州省遵義航天高級中學(xué)高三上學(xué)期第二次模擬考試(201410)】28、

(15分)亞氯酸鈉(NaClC>2)是一種重要的含氯消毒劑，常用于水的消毒以及紡織高

漂白。過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的流程圖如下

獻酸①水②NaOH、過氧化氫

NaClOj-CIO?發(fā)生器—穩(wěn)定裝置—分離裝置一>NaCK)2成品

已知NaC102的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaC102-3H2O且

NaCK)2在堿性條件下穩(wěn)定性較高。試回答下列問題：

(1)在C1O2發(fā)生器中同時有氯氣產(chǎn)生，則在發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)在NaClC>2穩(wěn)定裝置中，也。2作(選填序號)。

A.氧化劑B.還原劑

C.既作氧化劑又作還原劑D.既不作氧化劑也不作還原劑

(3)在實驗室模擬“固體分離裝置”中的技術(shù)，必須進行的實驗操作是(按

實驗后順序填寫操作代號)。

A.過濾B.加熱C.分液D.蒸儲E.冷卻

(4)經(jīng)查閱資料知道：當(dāng)pHW2.0時，CIO%能被I完全還原成C「；

溶液中Na2s2O3能與12反應(yīng)生成Nai和Na2S4O6o

欲測定成品中NaC102的含量，現(xiàn)進行如下操作：

步驟I稱取樣品wg配成溶液置于錐形瓶中，并調(diào)節(jié)pH&2.0

步驟［1向錐形瓶中加入足斑KI晶體，充分攪拌，并加入少量指示劑

步驟in用cmol?的Na2820s溶液滴定

①步驟H中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，

步驟III中達到滴定終點時的現(xiàn)象是。

②若上述滴定操作中用去了VmLNa2s2O3溶液，則樣品中NaC102的質(zhì)量分數(shù)

(用字母表示)。

【知識點】工藝流程題A4BlD2C1JIB2

【答案解析】(l)2NaC103+4HCl=2C102t+C12t+2NaCl+2H2O

(2)B(3)BEA

+

（4）C1O2+4H+4r=2I2+Cl+2H2O

滴入最后一滴標準液（Na2s2O3溶液），溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色

-2

9.05X10VC/4W

解析：⑴C1O2發(fā)生器中有氯氣產(chǎn)生，是NaCK）2氧化濃鹽酸：2NaCK）3+4HCl=2CK）2t+Cb

t+2NaCl+2H2O

⑵CIO?在穩(wěn)定裝置中變?yōu)镹aClCh，發(fā)生的是還原反應(yīng)，因此H2O2作還原劑

⑶根據(jù)NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2-3H2O知采取

冷卻結(jié)晶的方法，即加熱一冷卻一過濾。

⑷①根據(jù)當(dāng)pHW2.o時，cio-2能被I完全還原成cr知步驟II中發(fā)生反應(yīng)是cic>2-將「氧

化為12,步驟III發(fā)生的反應(yīng)是2Na2s2C）3+l2=2NaI+Na2s4。6,即終點時的現(xiàn)象是滴入最后一滴

標準液（Na2s2O3溶液），溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色

②NaClC）2?2卜?4Na2s2O3

90.54mol

_2_2

mVCXW3,m=9.05X10VC/4,因此質(zhì)量分數(shù)為9.05X10VC/4W

【思路點撥】多步反應(yīng)計算采取關(guān)系式法；根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化結(jié)晶方法有蒸發(fā)

結(jié)晶（物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化?。┖屠鋮s結(jié)晶（物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化大）。

【理綜卷?2015屆浙江省臺州中學(xué)高三上學(xué)期第二次統(tǒng)練（201410）]9.下列實驗方案設(shè)計合

理且能達到相應(yīng)實驗預(yù)期目的的是（）

Cl?一

m

飽和--Jiv-q

在ft水RJJ

NaBr淀粉KI

溶液洛液

C證明儀化性g1>,制」&川；1注除七條余的,1.體

【知識點】化學(xué)實驗操作D2D4

【答案解析】B解析：A收集試管帶塞子無法收集氣體，A錯誤；C.氯氣能與碘化鉀反應(yīng),

應(yīng)將澳單質(zhì)中的氯氣除掉，故C錯誤；D.導(dǎo)管不能插入液面下，以免發(fā)生倒吸，故D

錯誤；

【思路點撥】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及洗氣、氣體的制取及收集、氧化性的比較、

氣體制取的實驗，側(cè)重實驗細節(jié)的考查，題目難度不大.

【理綜卷?2015屆河南省天一大聯(lián)考(開封高級中學(xué)等)高三階段測試(一)-化學(xué)(201409)】

8.化學(xué)與社會、生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是

選項現(xiàn)象或事實解釋

A用明磯凈水明帆具有殺菌消毒的作用

B“84”消毒液具有漂白性“84”消毒液中的NaClO與空氣中的CO?反應(yīng)生成HC10

C潮濕環(huán)境中的鐵制品生銹鐵制品中的Fe與空氣中的直接反應(yīng)生成Fe203

D局部地區(qū)出現(xiàn)酸雨煤、石油的燃燒產(chǎn)生大量co?

【知識點】化學(xué)與生活D3D2

【答案解析】B解析：A、用明研凈水是利用了明研電離產(chǎn)生的鋁離子發(fā)生水解生成的氫

氧化鋁膠體具有表面比較大的性質(zhì)，具有一定的吸附性對水的凈化作用，而不是殺菌消毒的

作用，錯誤；B、“84”消毒液具有漂白性是由于其中的溶質(zhì)NaClO與空氣中的CO?反應(yīng)生

成的HC10的強氧化性，正確；C、鐵生銹是鐵、碳與空氣中的水蒸氣形成了原電池發(fā)生的是

電化學(xué)腐蝕，錯誤；D、酸雨是煤、石油的燃燒產(chǎn)生的S02而導(dǎo)致，錯誤。

【思路點撥】本題考查了明磯凈水的原理，“84”消毒液消毒的原理，鐵生銹的電化學(xué)腐蝕

等知識點，這些知識與生活有很大的聯(lián)系，只要把這些物質(zhì)的性質(zhì)掌握就會解決問題，基礎(chǔ)

性較強。

【理綜卷?2014屆河南省實驗中學(xué)高三第一次模擬考試(201405)]7、化學(xué)在生產(chǎn)和日常

生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是

A.鐵管道與直流電源負極相連，防止鐵管道腐蝕

B.小蘇打、氫氧化鋁可用于治療胃酸過多

C.工業(yè)生產(chǎn)中，常將氯氣通入澄清石灰水中，制取漂白粉

B.除去氯化鈣溶液中少量鹽酸，加入足量碳酸鈣粉末，充分攪拌再過濾

【知識點】化學(xué)在生活中的應(yīng)用01D2F4

【答案解析】C解析：A、電源負極失電子，鐵管道與直流電源負極相連就會被保護，防

止鐵管道腐蝕，故A正確；B、小蘇打、氫氧化鋁可用于中和胃酸，可用于治療胃酸過多，

故B正確；C、工業(yè)生產(chǎn)中，常將氯氣與石灰乳反應(yīng)，制取漂白粉，故C錯誤；D、因為碳

酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鈣，充分攪拌再過濾即可除去過量的碳酸鈣，故D正確。

故答案選C

【思路點撥】本題考查了金屬的電化學(xué)防護，化學(xué)在生活中的應(yīng)用，在進行金屬防護時，被

保護金屬與電源的負極相連。

【化學(xué)卷?2015屆黑龍江省哈師大附中高三第一次月考(201409)]17.對某些離子的檢驗及

結(jié)論一定正確的是

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO)

B.加入氯化力溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO『

C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH：

D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba?+

【知識點】離子的檢驗J2

【答案解析】C解析：A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶

液變渾濁，可能有CO『或HCO/，故A錯誤；B、加入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽

酸，沉淀不消失，可能含S0『或Ag+,故B錯誤；C、能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體

時氨氣，原溶液中一定有NH；,故C正確；D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白

色沉淀消失，可能有Ba?+或Ca2+,故D錯誤。

故答案選C

【思路點撥】本題考查了離子的檢驗，要理解常見離子的檢驗方法，難點是理解離子檢驗時

要排除其它離子干擾。

18.向100mL的FeB?溶液中，通入標準狀況下Ck5.04L,CI2全部被還原，測得溶液中

c(Br-)=c(Cr),則原FeB?溶液的物質(zhì)的量濃度是

A.0.75mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.3mol/L

【知識點】物質(zhì)的還原性順序B3D2C3

【答案解析】D解析：標準狀況下Cl2的物質(zhì)的量是5.04L/(22.4L/mol)=0.225moL由于

Fe?+的還原性強于BF,通入氯氣后，Cl2先氧化Fe?+再氧化Br)設(shè)原FeB2溶液的物質(zhì)的量

濃度是xmol/L,則0.225X2=0.1xXl+(0.1xX2-0.225X2),解得x=3

故答案選D

【思路點撥】本題考查了物質(zhì)的還原性順序，以及電子守恒的應(yīng)用，理解Fe?+的還原性強于

Bf,通入氯氣后，先氧化Fe?+再氧化Br:

【化學(xué)卷?2015屆甘肅省蘭州一中高三9月月考(201409)]1、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下

列說法不事便的是

A、在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少有害氣體的排放

B、“84消毒液”具有強氧化性，可做環(huán)境的消毒劑從而預(yù)防流感

C、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為“細顆粒物"，PM2.5在空

氣中有可能形成膠體

D、綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理

【知識點】化學(xué)與生活D2H4

【答案解析】D解析：在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”可以將一氧化碳和氮氧化合物轉(zhuǎn)化

為二氧化碳和氮氣，從而減少有害氣體的排放，A正確；B正確；直徑小于2.5微米的顆粒

物可能是膠體微粒，則C正確；綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)

生產(chǎn)對環(huán)境的污染，而不少對已經(jīng)產(chǎn)生的污染進行治理，D錯誤。

【思路點撥】“84消毒液”的主要成分是次氯酸鈉，有氧化性。

【化學(xué)卷?2015屆湖南省長沙市長郡中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考word版】12.從下列事實

所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

實驗事實結(jié)論

A?2的水溶液可以導(dǎo)電。2是電解質(zhì)

BSO2通入硝酸領(lǐng)溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強酸

結(jié)合H+的能力：CO32yAi。2-

CNaHCO3溶液與NaA102溶液混合產(chǎn)生白色沉淀

D常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧非金屬性：P>N

氣反應(yīng)

【知識點】電解質(zhì)定義、元素非金屬性比較D2E2

【答案解析】C解析：A、Cb的水溶液可以導(dǎo)電是因為生成的鹽酸和次氯酸電離，而Cb

不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B、SO2通入硝酸領(lǐng)溶液出現(xiàn)白色沉淀為BaSC)4，

故B錯誤；C、NaHCCh溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀是因為A1C>2一得到質(zhì)子，結(jié)合

H+的能力：co32yAi。2-故C正確；D、常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng),

不能說明氮、磷的非金屬性強弱，硝酸比磷酸酸性強，說明非金屬性：N>P,故D錯誤。

故答案選C

【思路點撥】本題考查了電解質(zhì)定義、元素非金屬性比較等問題，要理解元素非金屬性比較

的方法。

【化學(xué)卷?2015屆湖南省衡陽八中高三上學(xué)期第二次月考(201409)]27.(12分)A、B、D、

E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在

周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD“E+與J)-具有相同的電子數(shù)。A在

F中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的化學(xué)方程式：。

(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分數(shù)為43%,其俗名為,請用離子方程

式解釋該溶液呈堿性的原因_____________________________________________;

(3)實驗室用F從含碘廢液(除H?0夕卜，含有CCL、&、廣等)中回收碘，其實驗過程如下:

Na2SOj溶液F

①向含碘廢液中加入稍過量的Na2s。3溶液，將廢液中的L還原為廣，其離子方程式為

②操作X的名稱為O

③已知：5s(T+2I0「+2H+===l2+5S07+20,某含碘廢水(pH約為8)中一定存在上,可能

存在:F、101中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有「、10；的實驗方案：

取適量含碘廢水用CCL多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗沒有碘單質(zhì)存在；

另從水層取少量溶液，加入1?2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2s溶液，若溶液變藍，

說明廢水中含有10、若溶液不變藍，說明廢水中不含有10「

(實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCk溶液、Na2s溶液。)

【知識點】物質(zhì)的制備，鹽類的水解，氧化還原反應(yīng)，物質(zhì)分離的方法，實驗的設(shè)計D2

J2J4

【答案解析】(D2NaCl+2H202Na0H+H2t+C12t[或2NaCl(熔融)2Na+CLt]

(2)純堿(或蘇打)0)3"HC03~+0H

(3)①S0r+L+H20===2H++S07+21②分液

③從水層取少量溶液，加入1?2iuL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCL溶液，若溶液變

藍，說明廢水中含有廣；若溶液不變藍，說明廢水中不含有「。

解析：A,B,D,E,F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A

為H；B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B為C或S,B在D中充分燃燒能生成其

最高價化合物BD2,則D為0,B的最高正價為+4價，則B為C；『與D”具有相同的電子數(shù),

則E為Na；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到種強酸，則F為Ck。

(1)單質(zhì)F為氯氣，工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法來制備氯氣。

(2)C、0、Na組成的一種鹽中，Na的質(zhì)量分數(shù)為43%,則為碳酸鈉，其俗名為純堿(或蘇

打)；碳酸鈉溶液顯示堿性的原因是碳酸根離子的水解導(dǎo)致的。

(3)①碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘，離子反應(yīng)方程式

為S03"+L+H232r+21T+S0"

②四氯化碳屬于有機物、水屬于無機物，二者不互溶，分離互不相溶的液體采用分液的方法

分離，所以分離出四氯化碳采用分液的方法。

③碘離子具有還原性，能被氧化劑氧化生成碘，碘酸根離子具有氧化性，能被還原劑還原生

成碘，碘遇淀粉試液變藍色，所以其檢驗方法為：從水層取少量溶液，加入「2mL淀粉溶液,

加入鹽酸酸化，滴加FeCb溶液,2r+2Fe"=2Fe"+L,若溶液變藍色，說明廢水中含有F,

否則不含r=

【思路點撥】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期表、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)方程式和離子方程式

的書寫、物質(zhì)的分離和提純等，根據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)、混合物分離和提純方法的選取等方面

來分析解答，知道碘的檢驗方法，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于考查學(xué)生對所學(xué)知識點綜

合應(yīng)用能力，題目難度中等。

【化學(xué)卷?2015屆湖南省衡陽八中高三上學(xué)期第二次月考（201409）120.海洋中有豐富的食

品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示）。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

粗鹽①》精鹽------氯堿工業(yè)（產(chǎn)物是NaOH、H?、Ch）

②

Mg(OH)：--------MgClj?6II2O無水MgCh

母液

NaBr-aBr2-------?so?水溶液吸收Bn

A.從能量轉(zhuǎn)換的角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

的過程

B.過程②中結(jié)晶出的MgCb?6H2O要在HC1的氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2

C.在過程③、⑤中溟元素均被氧化

D.除去粗鹽中的SO/、Ca2+>Mg/、Fl+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為Na2cO3溶液一NaOH

溶液一BaCk溶液一過濾后加鹽酸

【知識點】海水資源及其綜合利用D2

【答案解析】D解析：A、氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉的化學(xué)

制備反應(yīng)；通電條件下發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B、氯化鎂晶體脫

水過程中鎂離子易水解生成氫氧化鎂沉淀，在氯化氫氣體中脫水可以抑制鎂離子水解；MgCL

?6H2要在HC1氛圍中加熱脫水制得無水MgCk,故B正確；C、據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系的流程中，③步

反應(yīng)為：2NaB