湖北省武漢市武昌區(qū)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

湖北省武漢市武昌區(qū)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．碳酸鈉可用于去除餐具上的油污B．ClO2可用于生活用水的消毒C．小蘇打可用于治療胃酸過多D．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查2．下列說法錯誤的是（）A．氫鍵、離子鍵和共價鍵都屬于化學(xué)鍵B．化學(xué)家門捷列夫編制了第一張元素周期表C．藥劑師和營養(yǎng)師必須具備化學(xué)相關(guān)專業(yè)知識D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一3．下列對應(yīng)化學(xué)用語的表示錯誤的是A．次氯酸的電子式：B．丁烷的球棍模型：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2D．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：6144．設(shè)NAA．30g乙烷中含有共價鍵的數(shù)目為7B．1mol中含σ鍵的數(shù)目為5NC．10g46%乙醇水溶液中含有氧原子的數(shù)目為0.4D．7.8gN5．O和S為ⅥA族元素，下列說法正確的是A．O元素、S元素可形成多種同分異構(gòu)體B．H2O和H2C．H2SOD．SCl2與6．“達蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒的潛在用藥，合成“達蘆那韋”的部分路線如圖所示。下列說法正確的是A．p分子中所有原子可能在同一平面內(nèi)B．x的同分異構(gòu)體有7種C．q的分子式為CD．反應(yīng)①、②均為取代反應(yīng)7．Fe3+由于核外有空的d軌道，可與一些配體形成配位數(shù)為6的配離子。某同學(xué)將淡紫色的Fe(NO3已知：[Fe(H2O)6A．溶液Ⅰ為黃色的原因是Fe3+B．SCN?與C．溶液Ⅲ為無色，說明F?與FD．焰色試驗中可用無銹鐵絲的原因是鐵灼燒時無焰色且不會產(chǎn)生發(fā)射光譜8．下列圖示與操作名稱對應(yīng)關(guān)系錯誤的是A．過濾B．蒸餾C．分餾D．分液A．A B．B C．C D．D9．對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式的是A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時負極電極反應(yīng)為：Fe?3B．用惰性電極電解飽和NaCl溶液：2C．少量CO2D．向氨水中滴入少量硫酸銅溶液：C10．短周期主族元素M、N、X、Y、Z分布在三個周期，N、X最外層電子數(shù)相同；物質(zhì)Q由原子序數(shù)依次增大的元素X、Y、Z組成(結(jié)構(gòu)如下圖)，X、Y、Z簡單離子的核外電子排布相同，其中Z的簡單離子在同周期中半徑最小。下列說法正確的是A．基態(tài)原子的第一電離能：N>XB．簡單離子半徑：X>Y>ZC．YZMD．Y和M構(gòu)成的化合物為共價化合物11．下列實驗方法或操作，可以達到實驗?zāi)康牡氖菢颂枌嶒災(zāi)康膶嶒灧椒ɑ虿僮鰽測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱酸堿中和滴定的同時，用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液的溫度B探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響量取相同體積、不同濃度的HCl溶液，分別與等質(zhì)量的大理石碎塊發(fā)生反應(yīng)，對比現(xiàn)象C證明氯乙烯的加聚反應(yīng)是可逆反應(yīng)加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片，觀察是否有氯化氫氣體生成D檢驗鐵銹中是否含有二價鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnOA．A B．B C．C D．D12．利用有機分子模擬生物體內(nèi)“醛縮酶”催化Diels-Alder反應(yīng)取得重要進展。某Diels-Alder反應(yīng)催化機理如下，下列說法正確的是A．化合物X為H2OC．總反應(yīng)為取代反應(yīng) D．Ⅳ是反應(yīng)的催化劑13．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)固體電解質(zhì)Li3SBA．該晶胞中LiB．電負性：F>B>S>LiC．Li+周圍距離最近且相等的D．若晶胞參數(shù)為apm，則晶體密度為114．對氨基苯酚(，俗稱PAP)是一種重要的精細化工中間體，工業(yè)上常采用電解硝基苯的方法制取，其裝置原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．b點電勢高于a點B．乙醇的作用是促進硝基苯的溶解C．電極c上的反應(yīng)為：+3H2O+4e-=+4OH-D．當生成1mol時，右側(cè)生成的CO2在標準狀況下體積為15．銀氨溶液常用于測定血液中葡萄糖的含量。某同學(xué)探究銀氨溶液的配制，測得常溫下，向20mL0.125mol/已知e點對應(yīng)的溶液迅速由渾濁變得澄清，且此時溶液中的c(Ag+)與c(NA．與葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)，最好選擇cd段溶液B．a(chǎn)點溶液中離子濃度的大小順序為：c(AC．b點對應(yīng)溶液中：c(AD．由e點可知，反應(yīng)Ag+二、綜合題16．金屬鉬（Mo）在工業(yè)和國防建設(shè)中有重要的作用。鉬的常見化合價為+4、+5、+6。由鉬精礦（主要成分是MoS2）制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體（已知：鉬酸微溶于水，可溶于堿溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）鉬精礦在空氣中焙燒時，發(fā)生的主要方程式為。（2）鉬精礦焙燒時排放的尾氣對環(huán)境會產(chǎn)生危害，請你提出一種實驗室除去該尾氣的方法。（3）操作2的名稱為。（4）實驗室由鉬酸經(jīng)高溫制MoO3，所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是（5）操作1中，加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后，堿浸液中c(MoO42-)=0.80mol?L-1、c(SO42-)=0.05mol?L?1，在結(jié)晶前需加入Ba(（6）焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，圖2為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分數(shù)（φ）。①x=。②焙燒爐中也會發(fā)生MoS2與MoO3反應(yīng)生成MoO2和SO17．某學(xué)習小組利用下圖裝置探究銅與濃H2編號實驗用品實驗現(xiàn)象①10mL15mol/L濃H2過量銅片劇烈反應(yīng)，品紅溶液褪色，150℃時銅片表面產(chǎn)生大量黑色沉淀，繼續(xù)加熱，250℃時黑色沉淀消失。②10mL15mol/L濃H2適量銅片劇烈反應(yīng)，品紅溶液褪色，150℃時銅片表面產(chǎn)生少量黑色沉淀，繼續(xù)加熱，250℃時黑色沉淀消。【資料】①微量Cu2+與過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Cu②CuO、Cu2S回答下列問題：（1）A中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）裝置B的作用是。（3）為了探究黑色沉淀的成分，進行了下列實驗：實驗Ⅰ：將含黑色固體的銅片取出放入到試管中，加入稀硫酸攪拌，充分反應(yīng)后加入過量的NaOH溶液，再滴入幾滴甘油，無明顯現(xiàn)象；實驗Ⅱ：將含黑色固體的銅片取出放入到試管中，加入溶液X并加熱，一段時間后，黑色沉淀全部溶解，試管口處出現(xiàn)紅棕色氣體，底部有淡黃色固體生成。①實驗Ⅰ說明黑色固體中(填“含有”或“不含有”)CuO。②實驗Ⅱ中“溶液X”是，實驗證明固體為Cu2S（4）用儀器分析黑色沉淀的成分，數(shù)據(jù)如下：150℃取樣：銅元素3.2g，硫元素230℃取樣：銅元素1.28g，硫元素則230℃時黑色沉淀的成分是。（5）為探究黑色沉淀消失的原因，取230℃時的黑色沉淀，加入濃H2SO4，加熱至（6）實驗可知，Cu和濃H2SO4除發(fā)生主反應(yīng)外，還發(fā)生著其他副反應(yīng)，為了避免副反應(yīng)的發(fā)生，A．將燒瓶中10mL15mol/L的濃H2B．將燒瓶中10mL15mol/L的濃H218．化學(xué)反應(yīng)與能量變化是化學(xué)家研究的永恒話題?；卮鹣铝袉栴}：（1）氫氣是一種理想的綠色能源。在101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量。表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為（2）一定溫度、催化劑條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入4molCO和6molNO，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)①判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是(填標號)。a.CO、NO、COb.容器內(nèi)氣體的壓強不變c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變d.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變e.CO2的生成速率和②CO的平均反應(yīng)速率為mol?L?1?min?1。該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)K③若在相同時間內(nèi)測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖甲所示，NO的轉(zhuǎn)化率在400℃~900℃之間下降由緩到急的原因是（3）有機物的電化學(xué)合成是目前研究的熱點之一。我國學(xué)者利用雙膜三室電解法合成了ClCH①氣體X為，膜Ⅰ適合選用(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜。②穩(wěn)定工作時CuCl2溶液的濃度③若制得2molClCH2C19．維生素B6以乙氧基乙酸乙酯、丙酮以及必要的無機和有機試劑為原料的維生素B6已知：①吡啶()與苯類似，也具有芳香性②2C回答下列問題：（1）A中含有的官能團名稱是。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為；C的分子式為。（3）下列轉(zhuǎn)化過程中沒有發(fā)生取代反應(yīng)的是(填標號)。①A→B②D→E③E→F④G→H（4）G與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。H與O2在Cu催化下的反應(yīng)方程式為（5）維生素B6的同分異構(gòu)體有很多，符合下列條件的有①含有四取代的芳香六元環(huán)，且環(huán)上存在兩個處于鄰位的“?CH②含氧官能團種類與維生素B6

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．碳酸鈉俗稱純堿，水解使溶液顯堿性，油污在堿性條件下水解產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)，因此純堿可用于去除餐具上的油污，A不符合題意；B．ClO2具有強氧化性，能夠使細菌、病毒的蛋白質(zhì)氧化變性而失去其生理活性，因此可用于生活用水的消毒，B不符合題意；C．小蘇打能夠與胃酸(即鹽酸)發(fā)生反應(yīng)，而其本身對人無刺激性，因此可用于治療胃酸過多，C不符合題意；D．碳酸鋇能夠與胃酸發(fā)生反應(yīng)，因此不可用于胃腸X射線造影檢查。應(yīng)該使用硫酸鋇，根據(jù)硫酸鋇既不溶于水，也不溶于酸，同時還不能被X光透過的性質(zhì)，用于胃腸X射線造影檢查，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼．碳酸鈉水解使溶液顯堿性；B．ClO2具有強氧化性；C．小蘇打能夠與胃酸(即鹽酸)發(fā)生反應(yīng)；D．碳酸鋇能夠與胃酸發(fā)生反應(yīng)，因此不可用于胃腸X射線造影檢查。2．【答案】A【解析】【解答】A．離子鍵和共價鍵都屬于化學(xué)鍵，氫鍵屬于分子間作用力，A符合題意；

B．俄國科學(xué)家門捷列夫根據(jù)相對分子質(zhì)量編制了第一張元素周期表，B不符合題意；

C．藥劑師和營養(yǎng)師的工作分別與藥劑和營養(yǎng)物質(zhì)有關(guān)，因此必須具備相關(guān)的化學(xué)專業(yè)知識才能勝任相關(guān)工作，C不符合題意；

D．制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和純堿，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土、石膏，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.氫鍵屬于分子間作用力；

B.門捷列夫編制了第一張元素周期表；

C.藥劑師和營養(yǎng)師必須具備化學(xué)相關(guān)專業(yè)知識；

D.玻璃的原料為石灰石、石英和純堿，水泥的原料為石灰石和黏土、石膏。3．【答案】A【解析】【解答】A．次氯酸中Cl最外層為7個電子，為達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要拿出一個電子與其他原子形成一個共用電子對，O原子最外層為6個電子，為達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要拿出兩個電子與其他原子形成兩對共用電子對，因而次氯酸的電子式為，故A符合題意；B．丁烷的分子式為C4H10，碳原子之間以單鍵相連，剩余的價鍵全部為氫原子，則其球棍模型為，故B不符合題意；C．乙烯分子含有碳碳雙鍵，不能省略，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故C不符合題意；D．原子符號左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=6+8=14，則原子核內(nèi)有8個中子的碳原子為614故答案為：A。

【分析】A項中次氯酸的電子式為，其它化學(xué)用語的表示正確。4．【答案】B【解析】【解答】A.30g乙烷的物質(zhì)的量為1mol，而一個乙烷分子含有7個共價鍵，故1mol乙烷中含7mol共價鍵即7NA，選項A不符合題意；B．單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，包含C-H鍵中的σ鍵，1mol中含σ鍵的數(shù)目為11NAC．乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，10g46%的乙醇溶液中，乙醇的質(zhì)量為4.6g，物質(zhì)的量為0.1mol，故含0.1mol氧原子；水的質(zhì)量為10g-4.6g=5.4g，物質(zhì)的量為0.3mol，故含0.3mol氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物質(zhì)的量共為0.4mol，即個數(shù)為0.4ND．過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1N故答案為：B?！痉治觥緼.一個乙烷分子含有7個共價鍵；B．依據(jù)單鍵是σ鍵，雙鍵一個σ鍵和一個π鍵，三鍵是一個σ鍵和兩個π鍵；C．乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子；D.1mol過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子。5．【答案】B【解析】【解答】A．O元素、S元素可形成多種同素異形體，A不符合題意；B．含有孤對電子和含有空軌道的原子間易形成配位鍵，H2O和H2S均有孤對電子，H+有一個空軌道，可以和H2O和H2S的中心原子形成1個配位鍵，B符合題意；C．H2SO3是弱酸，H2SO4是強酸，C不符合題意；D．SCl2中心S價層電子對數(shù)=2+6?22=4，S為sp3雜化，SF6中S原子最外層有6個電子，每個F再提供一個電子，共提供6個電子形成6對成鍵電子，是sp3d2故答案為：B?！痉治觥緼．具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；B．含有孤對電子和含有空軌道的原子間易形成配位鍵；C．H2SO3是弱酸；D．依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定雜化類型。6．【答案】A【解析】【解答】A．已知苯環(huán)、-CHO上所有原子共平面，C-C單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分子中所有原子可能共平面，A符合題意；B．x的同分異構(gòu)體可分別含有1個C-N鍵，含有丁基，有4種同分異構(gòu)體，含有2個C-N鍵時，可分別為甲基、丙基或兩個乙基，有3種同分異構(gòu)體，如含有3個C-N鍵，則有1種，共8種，不含x的具體結(jié)構(gòu)簡式(H2C．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可得q的分子式為C11H15N，C不符合題意；D．反應(yīng)①O=C變?yōu)镹=C為取代反應(yīng)，反應(yīng)②N=C鍵生成C-N鍵，為加成反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：A【分析】A．依據(jù)苯環(huán)、-CHO上所有原子共平面，C-C單鍵可以旋轉(zhuǎn)判斷；B．x的同分異構(gòu)體可分別含有1個C-N鍵，含有丁基，有4種同分異構(gòu)體，含有2個C-N鍵時，可分別為甲基、丙基或兩個乙基，有3種同分異構(gòu)體，如含有3個C-N鍵，則有1種，共8種；C．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式；D．取代反應(yīng)是有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替的反應(yīng)。7．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)[Fe(H2O)6]3+B．S的半徑大于N，SCN-中S、N都含有孤電子對，S的半徑大于N，所以SCN-與Fe3+形成配位鍵時，S原子提供孤電子對，選項B不符合題意；C．溶液Ⅰ加NaF后溶液由紅色變?yōu)闊o色，[Fe(SCN)6]3?變?yōu)閇FeF6]D．鐵灼燒時產(chǎn)生發(fā)射光譜無特殊焰色，所以焰色試驗中可用無銹鐵絲替代鉑絲，選項D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼．根據(jù)已知和過程中顏色變化判斷；B．S的半徑大于N，S原子提供孤電子對；C．根據(jù)反應(yīng)過程中顏色變化判斷；D．鐵灼燒時產(chǎn)生發(fā)射光譜無特殊焰色。8．【答案】B【解析】【解答】A．圖示滿足過濾操作的“一貼二低三靠”，A不符合題意；B．圖示操作為蒸發(fā)結(jié)晶的操作，B符合題意；C．圖示為蒸餾裝置，也可用于分餾，C不符合題意；D．圖示為分液的操作，分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，D不符合題意；故答案為：B。【分析】B項操作為蒸發(fā)結(jié)晶的操作，其它關(guān)系合理。9．【答案】C【解析】【解答】A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時負極電極反應(yīng)為，F(xiàn)e?2eB．電解飽和NaCl溶液，2ClC．少量二氧化碳通入次氯酸鈉中生成次氯酸和碳酸氫鈉，C符合題意；D．當氨水過量時，會形成銅銨絡(luò)合物，Cu故答案為：C。【分析】A．負極電極反應(yīng)為Fe?2eB．H+C．少量二氧化碳通入次氯酸鈉中生成次氯酸和碳酸氫鈉；D．氨水過量，會形成銅銨絡(luò)合物。10．【答案】B【解析】【解答】A．N為Cl，X為F，同主族從上到下第一電離能減小，則基態(tài)原子的第一電離能：N＜X，A不符合題意；B．X、Y、Z簡單離子的核外電子排布相同，原子序數(shù)依次增大，則簡單離子半徑：X>Y>Z，B符合題意；C．YZM4即NaAlHD．Y和M構(gòu)成的化合物即NaH，為離子化合物，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的第一電離能高于相鄰的元素；B．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越多半徑越??；C．H為-1價，是一種強還原劑；D．金屬氫化物為離子化合物。11．【答案】B【解析】【解答】A．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時要求酸堿混合快，這樣才能減小熱量損失，酸堿中和滴定時酸堿混合慢，特別是接近終點時，因此不能在酸堿中和滴定時用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液的溫度來測中和熱，A不能達到目的；B．量取相同體積、不同濃度的HCl溶液，分別與等質(zhì)量的大理石碎塊發(fā)生反應(yīng)，只有HCl濃度不同，其余條件相同，可探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，B能達到目的；C．氯化氫是無色氣體，無法直接觀察，C不能達到目的；D．KMnO故答案為：B?！痉治觥緼．酸堿中和滴定時酸堿混合慢，熱量損失大；B．“變量控制法”是探究一個因素時，要控制其他因素相同；C．氯化氫是無色氣體，無法直接觀察；D．KMnO12．【答案】A【解析】【解答】A．I+Ⅳ→X+Ⅱ，由I、Ⅳ、Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式可知，X為H2O，A符合題意；B．結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差若干個CH2原子團的有機物互為同系物，和結(jié)構(gòu)不相似、分子組成上也不是相差若干個CH2原子團，兩者不互為同系物，B不符合題意；C．由催化機理可知，總反應(yīng)為，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，C不符合題意；D．由催化機理可知，反應(yīng)消耗了Ⅵ又生成了Ⅵ，Ⅵ是反應(yīng)的催化劑，Ⅳ是反應(yīng)中間體，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．依據(jù)加和式分析；B．結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差若干個CH2原子團的有機物互為同系物；C．有機物與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，不飽和鍵中的一個斷裂，在不飽和碳原子兩端分別接上其它原子或原子團的反應(yīng)是加成反應(yīng)；取代反應(yīng)是有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替的反應(yīng)；D．根據(jù)中間體反應(yīng)前和反應(yīng)后均沒有，只在過程中出現(xiàn)；催化劑參加化學(xué)反應(yīng)，只是在前邊的化學(xué)反應(yīng)中是反應(yīng)物，在后邊的反應(yīng)中又是生成物。13．【答案】D【解析】【解答】A．由題干晶胞示意圖可知，該晶胞中Li+位于棱心上，BFB．同一周期從左往右元素電負性依次增大，同一主族從上往下元素電負性依次減小，故電負性：F>S>B>Li，B不符合題意；C．由A項分析可知，該晶胞中Li+位于棱心上，BF4-位于體心上，S2-D．由A項分析可知，該晶胞中Li+位于棱心上，BF4-位于體心上，S2-位于頂點，故一個晶胞中含有Li+的數(shù)目為：12×14=3，S2-的數(shù)目為：8×1故答案為：D。【分析】A．依據(jù)晶胞示意圖和化學(xué)式判斷；B．同一周期從左往右元素電負性依次增大，同一主族從上往下元素電負性依次減??；C．同A項分析；D．利用均攤法確定原子數(shù)，再利用密度公式計算。14．【答案】C【解析】【解答】A．據(jù)分析，電極b是正極，電極a是負極，則b點電勢高于a點，A項不符合題意；B．硝基苯難溶于水，則乙醇的作用是促進硝基苯的溶解，B項不符合題意；C．NH4Cl溶液顯酸性，c電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為+4H++4e-=+H2D．d電極的反應(yīng)式為：CH3COO??8e故答案為：C。

【分析】A．電解池中，與電源正極相連的電極是陽極，陽極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源負極相連的電極是陰極，陰極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極電勢高于負極；B．依據(jù)相似相溶原理；C．NHD．依據(jù)得失電子守恒。15．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)分析，cd段加入氨水用于生成沉淀、沉淀的溶解，但沉淀未完全溶解獲得銀氨溶液，不能用于與葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A項不符合題意；B．a(chǎn)點為AgNO3溶液，AgNO3屬于強酸弱堿鹽，溶液中存在水解平衡：Ag++H2O?AgOH+H+，溶液呈酸性，溶液中離子濃度的大小順序為c(NO3-)＞c(Ag+)＞c(H+C．b點溶液中l(wèi)gc(H+)c(OH-)=0，c(H+)=c(OH-)，溶液中的電荷守恒為c(Ag+)+c([Ag(NH3)2]+)+c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-D．e點溶液中c(Ag+)、c(NH3)均約為10-3mol/L，e點剛好制得銀氨溶液，根據(jù)Ag守恒，e點溶液中c([Ag(NH3)2]+)≈0.125mol/L×20mL20mL+4.7mL-10-3mol/L=0.1mol/L，反應(yīng)Ag++2NH3?[Ag(NH3)2]+的平衡常數(shù)K=c([Ag(NH3)2]+故答案為：D。

【分析】A．cd段沉淀未完全溶解，不是銀氨溶液；B．依據(jù)強酸弱堿鹽水解呈酸性；C．依據(jù)電荷守恒判斷；D．根據(jù)Ag守恒，利用K=c([Ag(NH16．【答案】（1）2Mo（2）可用氨水或氫氧化鈉溶液吸收等其他合理答案（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥（4）坩堝（5）95.6%（6）64；MoS2【解析】【解答】（1）根據(jù)流程圖分析知，鉬精礦焙燒時，反應(yīng)方程式為：2MoS2+7（2）鈕精礦焙燒時排放的尾氣含有二氫化硫，會形成酸雨：二氫化硫為酸性氧化物，可用氨水或氫氫化鈉溶液吸收，故答案為：可用氨水或氫氧化鈉溶液吸收；（3）操作2是從Na2MoO4溶液中獲取Na2MoO4·2H2O晶體，操作是將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，然后過濾、洗滌、干燥，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；（4）高溫灼燒鉬酸生成MoO3，所用的硅酸鹽材料儀器為坩堝，故答案為：坩堝；（5）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，c(MoO42-)=0.80mol?L（6）①由圖2可知，6層中存在的固體物質(zhì)分別為MoS2、MoO3、MoO2，圖象分析MoS2、MoO3的物質(zhì)的量百分比均為18%，根據(jù)Mo元素守恒，則MoO2的物質(zhì)的量百分比為64%，則x為64；故答案為：64；②MoS2與MoO3反應(yīng)生成MoO2和SO2，反應(yīng)為：MoS2+6MoO3=高溫7MoO

【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物的化學(xué)式，利用電子得失守恒、原子守恒書寫；（2）依據(jù)尾氣的性質(zhì)選擇試劑；（3）從溶液中獲得晶體的一系列操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；（4）灼燒固體需要三腳架、泥三角、酒精燈、玻璃棒、坩堝、坩堝鉗。（5）依據(jù)Ksp計算；（6）①根據(jù)元素守恒計算；②利用化合價的變化，依據(jù)得失電子守恒計算。17．【答案】（1）Cu＋2H2SO4(濃)Δ__CuSO4＋SO2↑＋2H（2）檢驗二氧化硫（3）不含有；稀硝酸（4）CuS（5）CuS+2H2SO4(濃)250℃__S+CuSO4+SO2↑+2H（6）B【解析】【解答】（1）A中銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu＋2H2SO4(濃)=?CuSO4＋SO2↑＋2H2（2）品紅溶液可檢驗二氧化硫的生成；（3）CuO、Cu2S①CuO與稀H2SO4反應(yīng)生成Cu2+，溶液變藍；實驗i和ii對比，i中上層溶液無色，說明不含Cu2+，因此黑色沉淀不含CuO；②實驗Ⅱ中黑色沉淀中加入適量硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原為紅棕色氣體是NO2，氧化產(chǎn)物是S單質(zhì)，則說明“溶液X”是稀硝酸，可推出黑色固體為Cu2S（4）230℃取樣，銅元素1.28g，硫元0.64g，則n(Cu)：n(S)=1.（5）取230℃時的黑色沉淀，加入濃H2SO4，加熱至250℃時，黑色沉淀溶解，有刺激性氣味的氣體生成說明放出二氧化硫氣體，試管底部出現(xiàn)淡黃色固體S，溶液變藍說明有CuSO4生成，反應(yīng)方程式是CuS+2H2SO4(濃)250℃__S+CuSO4+SO2↑+2H（6）將燒瓶中10mL15mol/L的濃H2SO4加熱至250℃以上，其后加入適量銅片只發(fā)生Cu＋2H2SO4(濃)250℃__CuSO4＋SO2↑＋2H

【分析】（1）銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水；（2）依據(jù)試劑和氣體的性質(zhì)分析；（3）依據(jù)實驗現(xiàn)象和氧化還原反應(yīng)原理分析；（4）依據(jù)原子守恒計算；（5）依據(jù)實驗現(xiàn)象和氧化還原反應(yīng)原理書寫；（6）依據(jù)表中反應(yīng)的現(xiàn)象確定反應(yīng)溫度。18．【答案】（1）H（2）bde；0.1；58p0（3）H2；陰離子；不變；234【解析】【解答】（1）燃燒熱是指在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量叫做燃燒熱，根據(jù)題意，在101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為故答案為：H2（2）①在一定條件下，當一個可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態(tài)，即"化學(xué)平衡狀態(tài)"。其中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等是化學(xué)平衡狀態(tài)的實質(zhì)，而反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變是化學(xué)平衡狀態(tài)的表現(xiàn)。正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率是針對同一可逆反應(yīng)而言，正與反只是相對而言，不是絕對概念；a．該反應(yīng)達平衡時，CO、NO、COb．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，反應(yīng)中壓強在變，當混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化時，反應(yīng)達平衡，故b選；c．該反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體質(zhì)量不變，根據(jù)ρ=md．該反應(yīng)為分子數(shù)減少的反應(yīng)，混合氣體的物質(zhì)的量為變量，根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體質(zhì)量不變，根據(jù)M=me．CO2的生成速率和CO的生成速率相等，即故答案為：bde；②根據(jù)題意，可列三段式2CO恒溫恒容下，壓強與物質(zhì)的量成正比，所以