趙少磊《酸堿中和滴定》解析

酸堿中和滴定①.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？H++OH-=H2O②.當(dāng)酸、堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量濃度和體積之間的關(guān)系如何？C酸V酸=C堿V堿復(fù)習(xí)回顧根據(jù)以上關(guān)系，我們?nèi)羰褂靡环N已知濃度的酸（或堿）跟未知濃度的堿（或酸）反應(yīng)，準(zhǔn)確測(cè)定兩者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式就可以計(jì)算出未知濃度的堿（或酸）的濃度。這就是酸堿中和滴定。一、酸堿中和滴定用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定.c酸=c堿V堿V酸c堿=c酸V酸V堿未知(待求)已知已知未知(待求)C酸V酸=C堿V堿酸堿中和滴定原理：中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H++OH-=H2O一、酸堿中和滴定

你認(rèn)為用中和反應(yīng)進(jìn)行中和滴定必須解決的關(guān)鍵問題是什么？討論：①.準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的溶液的體積.②.準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全.解決這兩個(gè)關(guān)鍵問題的辦法：①.用滴定管量取溶液的體積（與量筒對(duì)比）②.選用恰當(dāng)?shù)乃釅A指示劑二、實(shí)驗(yàn)儀器的構(gòu)造及使用酸式滴定管堿式滴定管鐵架臺(tái)滴定管夾錐形瓶酸堿中和滴定所需的儀器

滴定管的結(jié)構(gòu)1、酸堿滴定管的結(jié)構(gòu)①滴定管有哪些種類？它們的構(gòu)造和用途有何區(qū)別？酸式滴定管：玻璃活塞.盛裝酸性、中性溶液或氧化性溶液.堿式滴定管：內(nèi)有玻璃球的橡膠管.盛裝堿性溶液.②滴定管的刻度特點(diǎn)和讀數(shù)方法（1）0刻度在上方，滴定管的刻度從上往下標(biāo)，下面一部分沒有讀數(shù)，因此使用時(shí)不能放到刻度以下。（2）精密度：0.01ml，所以讀數(shù)時(shí)要讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位（3）實(shí)際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù)量取液體常用儀器：量筒、滴定管量筒：粗量?jī)x，10mL量筒最小分刻度為讀數(shù)精確到，無“0”刻度滴定管標(biāo)有溫度、容積、“0”刻度在最高點(diǎn)常用規(guī)格：25mL、50mL最小分刻度：，讀數(shù)精確到（精量?jī)x可估讀一位，粗量?jī)x不能估讀）0.1mL0.1mL0.1mL0.01mL量筒與滴定管的比較78滴定管讀數(shù)注意事項(xiàng)您讀得準(zhǔn)嗎？25.602、滴定管的使用檢漏洗滌（水洗、潤(rùn)洗）裝液排氣泡、調(diào)液面（調(diào)零）、記讀數(shù)放出反應(yīng)液實(shí)驗(yàn)步驟：

1）查漏：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活；

2）洗滌潤(rùn)洗：用水洗凈后，各用少量待裝液潤(rùn)洗滴定管2－3次；

3）裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使液面高于刻度2-3cm

4）趕氣泡：酸式:快速放液堿式:橡皮管向上翹起

5）調(diào)液：調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，在“0－1”ml之間，并記下讀數(shù)。

常見指示劑石蕊酚酞甲基橙紫粉紅橙色紅

5——8藍(lán)

無色8.2——10.0紅

紅

3.1———4.4黃強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿甲基橙由黃

橙酚酞由紅無色強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸甲基橙由紅

橙酚酞由無色粉紅指示劑的選擇三、酸堿中和滴定的操作步驟活動(dòng)與探究：用0.1000mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的NaOH溶液.NaOH+HCl=NaCl+H2OC標(biāo).V標(biāo)=C待.V待1、滴定前的準(zhǔn)備①.檢查滴定管是否漏水，活塞是否靈活.②.洗滌儀器：滴定管用蒸餾水洗凈后再用待裝液潤(rùn)洗2—3次，每次3—5ml.錐形瓶用蒸餾水洗滌干凈.③.用滴定管分別裝入標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液，先排出氣泡讓尖嘴充滿溶液，然后調(diào)整溶液到零刻度或零刻度以下，記錄讀數(shù).2、滴定①.取25mLNaOH待測(cè)液，放入錐形瓶中，并加入酚酞試液2—3滴.②.把滴定管固定在滴定管夾上，錐形瓶放在下面接液體，用左手控制堿式滴定管玻璃球（滴液先快后慢），逐滴放出鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，右手搖動(dòng)錐形瓶（使溶液混合均勻），眼睛觀察錐形瓶中溶液顏色變化③.確定滴定終點(diǎn)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r(shí)顏色發(fā)生變化且半分鐘內(nèi)顏色不再發(fā)生變化即已達(dá)終點(diǎn)。三、酸堿中和滴定的操作步驟④.讀數(shù)滴定畢，稍過片刻，液面穩(wěn)定后再讀數(shù)；滴定管保持垂直；視線與凹液面的最低點(diǎn)持平；讀數(shù)至0.01mL，小數(shù)點(diǎn)后面第一位是精確值，第二位是估計(jì)值。⑤.重復(fù)操作2—3次.⑥.數(shù)據(jù)處理.三、酸堿中和滴定的操作步驟c未=c標(biāo)

·

V標(biāo)V未數(shù)據(jù)記錄及計(jì)算編號(hào)滴入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積c(HCl)=0.1154mol?L-1待測(cè)NaOH終讀數(shù)b初讀數(shù)a體積mL體積mL濃度mol?L-112325.000.5027.2226.7225.000.4527.1526.7025.000.0026.710.12330.12320.123326.71c(NaOH)=(0.1233+0.1232+0.1233)mol?L-1÷3=0.1233mol?L-1

ba

010203040V(NaOH)mL

12108642pH顏色突變范圍4-10中和滴定曲線酚酞甲基橙滴定過程中pH值的變化（一滴溶液約）

0.00

19.9620.0020.04

30.00溶液pH值7.0探究滴定過程中溶液的pH變化用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.100mol/LNaOH13.010.04.01.7PH1210864210203040突變范圍反應(yīng)終點(diǎn)繪制中和滴定曲線曲線0pH強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿①.在滴定終點(diǎn)前后，溶液的pH發(fā)生突躍.【結(jié)論】：②.酚酞或甲基橙的變色點(diǎn)落在溶液pH的突躍范圍內(nèi).③.按pH突躍范圍內(nèi)體積計(jì)算，結(jié)果可以達(dá)到足夠的準(zhǔn)確度.所以強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定可以選用酚酞或甲基橙作指示劑來指示滴定終點(diǎn)!C待=c標(biāo)

·

V標(biāo)V待滴定管內(nèi)是標(biāo)準(zhǔn)液錐形瓶中是待測(cè)液四、酸堿中和滴定的誤差分析滴定過程中任何錯(cuò)誤操作都可能導(dǎo)致C標(biāo)、V標(biāo)、V待的誤差但在實(shí)際操作中認(rèn)為C標(biāo)是已知的，V待是固定的，所以一切的誤差都?xì)w結(jié)為對(duì)V標(biāo)的影響，V標(biāo)偏大則C待偏大，V標(biāo)偏小則C待偏小。(1)、酸式滴定管的因素1、未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管（）2、滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠（）3、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（）4、滴定操作時(shí)，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（）5、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（）偏高偏高偏高偏高偏低導(dǎo)致鹽酸被稀釋，V酸偏大V酸偏大V酸偏大V酸偏大V始偏大V末偏小V酸偏小(2)、錐形瓶因素6、錐形瓶?jī)?nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)氫氧化鈉潤(rùn)洗2-3次，將潤(rùn)洗液倒掉，再裝NaOH溶液（）7、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（）8、滴定過程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶?jī)?nèi)的溶液濺出一部分。（）偏高無影響偏低錐形瓶壁上殘留NaOH，V酸偏大導(dǎo)致NaOH的損失，V酸偏小NaOH的物質(zhì)的量不變，V酸不變(3)、堿式滴定管的因素9、堿式滴定管用水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗（）10、取待測(cè)液時(shí)，未將盛待測(cè)液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（）偏低偏低導(dǎo)致NaOH被稀釋，V酸偏小所取NaOH物質(zhì)的量偏小，V酸偏小(4)、配制時(shí)因素(含雜質(zhì))11、在配制待測(cè)氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時(shí)，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定。（）12、同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的碳酸鈉，結(jié)果如何（）偏低偏低相等質(zhì)量的KOH比NaOH消耗鹽酸少，V酸偏小相等質(zhì)量的Na2CO3比NaOH消耗鹽酸少，V酸偏小酸堿中和滴定滴定原理主要儀器誤差分析

操作步驟

知CA，量VB，讀VA，求CB酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺(tái)、白紙1．準(zhǔn)備2、注入標(biāo)準(zhǔn)液3．量取一定體積的待測(cè)液4．滴定

通過VA判斷誤差酸堿中和滴定操作過程(指出錯(cuò)誤操作)再用該未知的Ba(OH)2溶液潤(rùn)洗2～3次將尖嘴內(nèi)的氣泡排出，并將液面調(diào)整到0刻度以下10.00mL

為了測(cè)定某未知Ba(OH)2溶液中的濃度，用0.10mol/L的HCl去中和滴定，首先取25mL堿式滴定管用水洗滌后，將Ba(OH)2倒入滴定管，讀數(shù)VB1＝10mL，將管內(nèi)溶液全部放至錐形瓶(即取得15mL溶液)＞15.00mL指示劑酸堿中和滴定操作過程(指出錯(cuò)誤操作)先水洗2～3次，再潤(rùn)洗2～3次左手右手時(shí)刻半分鐘后讀數(shù)旋轉(zhuǎn)

換一只25ml酸式滴定管取0.10mol/L的HCl垂直固定在鐵架臺(tái)上，讀數(shù)VA1＝0.30mL，右手轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，左手振蕩錐形瓶先快后慢滴定，眼睛時(shí)而注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，溶液顏色變化時(shí)，馬上停止滴定，讀出VA2＝18.3，通過C未知V未知＝C標(biāo)準(zhǔn)V標(biāo)準(zhǔn)，計(jì)算出Ba(OH)2溶液中的濃度18.30mL注意Ba(OH)2是二元堿重復(fù)滴定2～3次例題