2024-2025學年人教新版九年級(上)化學寒假作業(yè)(八)

第1頁（共1頁）2024-2025學年人教新版九年級(上)化學寒假作業(yè)(八)一．選擇題（共14小題）1．（2024秋?河北區(qū)期中）我國“神舟”系列載人飛船使用的某種發(fā)動機利用了N2H4的分解反應，其分解反應的化學方程式為：3N2H4催化劑ˉ2N2↑+3H2↑+2X↑，則氣體XA．NH3 B．NO2 C．HCl D．N2O2．（2024秋?衡陽縣期末）下列化學方程式書寫正確的是（）A．Mg+OB．S+OC．3Fe+2OD．H3．（2025?五華區(qū)校級一模）甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分混合，此時各物質的質量分數如圖1所示。一段時間后，各物質的質量分數如圖2所示。下列說法不正確的是（）A．丁是反應物 B．x的值為10 C．乙可能是此反應的催化劑 D．生成14g甲，需消耗60g丁4．（2024秋?鄭州期中）一定質量的某化合物完全燃燒，消耗9.6g氧氣，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。對該化合物組成判斷正確的是（）A．只含有C、H兩種元素 B．含有C、H、O三種元素 C．一定含有C、H兩種元素，可能含有氧元素 D．無法計算碳氫原子的個數比5．（2024秋?石家莊校級期中）甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。下列說法正確的是（）物質甲乙丙丁反應前物質的質量/g30368反應后物質的質量/g16m424A．若消耗7g甲，則生成8g丁 B．甲可能是反應的催化劑 C．丙一定是單質 D．甲和丙的相對分子質量之比為7：16．（2024秋?河北區(qū)期中）氯酸鉀（KClO3）粉末可用于實驗室制備氧氣，已知氯酸鉀在二氧化錳作催化劑并加熱條件下分解：2KClO3MnO2ˉˉA．KClO3中Cl元素的化合價為+3價 B．KClO3中O元素的質量分數約為13.1% C．KClO3中K元素與O元素的質量比為39：16 D．生成的KCl和O2質量比為149：967．（2024秋?昆山市校級月考）下列反應的化學方程式書寫正確的是（）A．碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3△ˉNH3+H2O+CO2↑B．紅磷在空氣中燃燒：2P+5O2點燃ˉ2P2O5C．氫氧化鈉和硫酸銅反應：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4 D．鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O2點燃ˉ2Fe2O8．（2024秋?洛龍區(qū)校級期中）質量相同的①H2②P③Fe④S，完全燃燒需要氧氣最多的是（）A．① B．② C．③ D．④9．（2024秋?浦東新區(qū)校級月考）下列現象不能用質量守恒來解釋的是（）A．盛放酒精的容器敞口，酒精質量變小 B．澄清石灰水露置在空氣中變重了 C．鎂帶燃燒后固體質量增重 D．木炭燃燒后變小了10．（2024春?周村區(qū)期末）一定條件下，密閉容器中發(fā)生了某一化學反應，涉及的物質為甲、乙、丙、丁，如圖為各物質在反應前和反應后某時刻的質量關系。下列說法正確的是（）A．x的值是41 B．丙的性質在反應前后一定不變 C．丁一定屬于化合物 D．反應中消耗甲和乙的質量比為13：1611．（2024?威海）下列說法不正確的是（）A．化學變化可以創(chuàng)造出新元素 B．任何化學變化都遵循質量守恒定律 C．可以通過化學變化探究物質的組成 D．化學方程式可以定量表示化學變化中物質轉化的質量關系和比例關系12．（2024?濟南）火藥是我國四大發(fā)明之一。黑火藥是由木炭、硫黃和硝酸鉀按一定比例混合而成的，爆炸時發(fā)生的主要反應為S+2KNO3+xC點燃ˉK2S+N2↑+3CO2↑。其中x的數值和K2SA．2，﹣2 B．2，+3 C．3，+4 D．3，﹣213．（2024秋?武清區(qū)校級月考）在A+2B＝3C+2D的反應中，32gA和適量的B恰好完全反應生成36gC和100gD，則消耗B的質量是（）A．26 B．36 C．52 D．10414．（2024秋?渭濱區(qū)月考）加熱條件下，在一個密閉的容器內有如下反應，反應過程中兩次測得各物質的質量如表所示：物質PQRW第一次測得的質量/g4043.64.8第二次測得的質量/g25待測12.610.8下列敘述正確的是（）A．上述化學反應方程式為P△ˉR+WB．該反應R與W的質量變化之比為3：2 C．Q一定為催化劑 D．P可能為化合物二．填空題（共2小題）15．（2024?萊蕪區(qū)校級開學）2H2O通電ˉ2H2↑+O2（1）反應物是，生成物是，反應條件是。（填寫物質名稱）（2）該反應中各物質的粒子個數比為。（3）該反應中H2O、H2和O2的質量比為。讀法：（4）“質”的讀法：宏觀：在條件下生成。（5）微觀：每個分子通電生成個分子和個氧分子。（6）“量”的讀法：每份質量的水在通電條件下生成4份質量的氫氣和份質量的氧氣。16．（2024秋?青秀區(qū)校級期中）寫出下列反應的化學方程式。（1）一氧化碳還原氧化銅。（2）木炭在空氣中充分燃燒。（3）澄清石灰水檢驗二氧化碳。三．實驗題（共2小題）17．（2023秋?東興區(qū)校級期末）如圖是A、B兩組同學分別設計的質量守恒定律的兩個驗證實驗。請根據圖示進行思考回答（假設A、B兩組藥品混合前質量均為m前、混合后質量均為m后）。（1）A組藥品混合前、后質量關系為：m前m后（填“＞”或“＝”或“＜”）。（2）B組藥品混合前、后質量關系為：m前＞m后，請解釋原因。（3）有同學認為白糖和水混合前后的質量也相等，說明該實驗也能驗證質量守恒定律，這種說法對嗎？。為什么？。18．（2024?白云區(qū)一模）化學興趣小組用氣密性良好的不同裝置進行如圖實驗，驗證質量守恒定律。（1）實驗一：如圖中除了玻璃管外的玻璃儀器名稱為。稱量裝置和藥品的總質量為m1保持裝置密閉。使紅磷燃燒，待裝置冷卻后。再次稱量裝置和藥品的總質量為m2，m1與m2的大小關系是：m1m2。（2）實驗二：將氣球中的碳酸鈉粉末倒入裝置中，觀察到的現象是，電子天平示數減小。電子天平示數減小的原因是。（3）為了克服實驗二的不足，進行了實驗三。①實驗三較實驗二，克服了什么問題：；實驗三最好選用（選填“橡膠塞”或“自帶的塑料瓶蓋”）。②用電子天平稱量裝置和藥品的總質量，接下來的實驗操作是，待反應結束后，再次稱量裝置和藥品的總質量，電子天平示數不變。四．計算題（共2小題）19．（2024秋?合肥校級期末）中國空間站利用太陽能電池板提供電力，電解水制備氧氣。（1）電解水時，若產生10L氧氣，則產生氫氣的體積約為L。（2）若需制取6.4kg氧氣，理論上至少需要水的質量是多少？（根據化學方程式進行計算，寫出計算步驟）20．（2024秋?濟寧期中）化學學習小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。先將10g樣品放入質量為50g的錐形瓶中，再逐滴加入稀鹽酸充分反應（如圖所示）。反應過程中測得滴加稀鹽酸的總質量與充分反應后錐形瓶及瓶內剩余物質總質量的數據如表所示（該石灰石中雜質不溶解于水，也不與酸反應）加入稀鹽酸的總質量/g0102535錐形瓶及瓶內剩余物質總質量/g60.0069.1282.892.36回答下列問題：（1）完全反應后產生二氧化碳的總質量是g。（2）10g該石灰石樣品與稀鹽酸恰好完全反應時，消耗的稀鹽酸的總質量是g。（3）該樣品中碳酸鈣的質量分數為多少？（寫出計算過程）

2024-2025學年人教新版九年級(上)化學寒假作業(yè)(八)參考答案與試題解析題號1234567891011答案ACDBADCAACA題號121314答案DDB一．選擇題（共14小題）1．（2024秋?河北區(qū)期中）我國“神舟”系列載人飛船使用的某種發(fā)動機利用了N2H4的分解反應，其分解反應的化學方程式為：3N2H4催化劑ˉ2N2↑+3H2↑+2X↑，則氣體XA．NH3 B．NO2 C．HCl D．N2O【考點】根據質量守恒定律判斷物質的化學式．【專題】化學用語和質量守恒定律．【答案】A【分析】根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變來分析?！窘獯稹拷猓河煞磻幕瘜W方程式3N2H4催化劑ˉ2N2↑+3H2↑+2X↑可知，反應前有6個N、12個H，反應后除2X外有4個N、6個H，根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變，則2X中含有2個N和6個H，X中含有1個N和3個H，所以X的化學式為：NH3故選：A?！军c評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。2．（2024秋?衡陽縣期末）下列化學方程式書寫正確的是（）A．Mg+OB．S+OC．3Fe+2OD．H【考點】化學方程式書寫的正誤判斷．【專題】化學用語和質量守恒定律．【答案】C【分析】根據化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、該化學方程式氧化鎂的化學式書寫錯誤，正確的化學方程式為2Mg+O2點燃ˉ2MgOB、該反應的反應物中氧氣是氣體，二氧化硫的后面不需要標注↑，正確的化學方程式為S+O2點燃ˉSO2C、該化學方程式書寫完全正確，故選項正確。D、該化學方程式沒有配平，正確的化學方程式為2H2O通電ˉ2H2↑+O2故選：C。【點評】本題難度不大，在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據方程式的書寫規(guī)則進行判斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號。3．（2025?五華區(qū)校級一模）甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分混合，此時各物質的質量分數如圖1所示。一段時間后，各物質的質量分數如圖2所示。下列說法不正確的是（）A．丁是反應物 B．x的值為10 C．乙可能是此反應的催化劑 D．生成14g甲，需消耗60g丁【考點】有關質量守恒定律的計算．【專題】化學用語和質量守恒定律．【答案】D【分析】由圖中數據可知，x%＝100%﹣19%﹣30%﹣41%＝10%；反應后甲的質量分數增加了19%﹣17%＝2%，則甲是生成物；反應前后乙的質量分數不變，則乙可能是催化劑，也可能是雜質；反應后丙的質量分數增加了41%﹣25%＝16%，則丙是生成物；反應后丁的質量分數減少了48%﹣30%＝18%，則丁是反應物；該反應是丁在一定條件下生成甲和丙，符合一變多的特點，屬于分解反應；據此分析解答?！窘獯稹拷猓篈、反應后丁的質量分數減少了48%﹣30%＝18%，則丁是反應物，故選項說法正確。B、由圖中數據可知，x%＝100%﹣19%﹣30%﹣41%＝10%，則x的值為10，故選項說法正確。C、反應前后乙的質量分數不變，則乙可能是催化劑，也可能是雜質，故選項說法正確。D、由分析可知，反應中甲、丁的質量變化之比為2%：18%＝1：9，則生成14g甲，需消耗126g丁，故選項說法不正確。故選：D。【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。4．（2024秋?鄭州期中）一定質量的某化合物完全燃燒，消耗9.6g氧氣，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。對該化合物組成判斷正確的是（）A．只含有C、H兩種元素 B．含有C、H、O三種元素 C．一定含有C、H兩種元素，可能含有氧元素 D．無法計算碳氫原子的個數比【考點】有關質量守恒定律的計算．【專題】化學用語和質量守恒定律．【答案】B【分析】一定質量的某化合物完全燃燒，消耗9.6g氧氣，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，生成的二氧化碳和水中含有碳、氫、氧三種元素，而反應物氧氣中只含有氧元素，根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質量不變，則該化合物中一定含有C、H元素；8.8g二氧化碳中氧元素的質量為8.8g×16×212+16×2=6.4g，碳元素的含量為8.8g×1212+16×2=2.4g；5.4g水中氧元素的質量為5.4g×161×2+16=4.8g，氫元素的質量為5.4g×【解答】解：A、由分析可知，該化合物中一定含有碳、氫、氧三種元素，故選項判斷不正確。B、由分析可知，該化合物中一定含有碳、氫、氧三種元素，故選項判斷正確。C、由分析可知，該化合物中一定含有碳、氫、氧三種元素，故選項判斷不正確。D、由分析可知，該化合物中碳氫原子的個數比為1：3，故選項判斷不正確。故選：B?！军c評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。5．（2024秋?石家莊校級期中）甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。下列說法正確的是（）物質甲乙丙丁反應前物質的質量/g30368反應后物質的質量/g16m424A．若消耗7g甲，則生成8g丁 B．甲可能是反應的催化劑 C．丙一定是單質 D．甲和丙的相對分子質量之比為7：1【考點】有關質量守恒定律的計算．【專題】化學用語和質量守恒定律．【答案】A【分析】根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，由表中數據可知，m＝30+3+6+8﹣16﹣4﹣24＝3。反應后甲的質量減小了30g﹣16g＝14g，則甲是反應物；反應前后乙的質量不變，則乙可能是該反應的催化劑，也可能是雜質；反應后丙的質量減小了6g﹣4g＝2g，則丙是反應物；反應丁的質量增加了24g﹣8g＝16g，則丁是生成物；該反應是甲和丙在一定條件下反應生成丁，符合多變一的特點，屬于化合反應；據此分析解答?！窘獯稹拷猓篈、該反應中參加反應的甲、丁的質量比為（30g﹣16g）：（24g﹣8g）＝7：8，若消耗7g甲，則生成8g丁，故選項說法正確。B、反應后甲的質量減小了30g﹣16g＝14g，則甲是反應物，故選項說法不正確。C、反應后丙的質量減小了6g﹣4g＝2g，則丙是反應物，丙的元素組成未知，不一定是單質，故選項說法不正確。D、該反應中參加反應的甲、丙的質量比為（30g﹣16g）：（6g﹣4g）＝7：1，由于不知道化學計量數，無法判斷甲和丙的相對分子質量之比，故選項說法不正確。故選：A。【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。6．（2024秋?河北區(qū)期中）氯酸鉀（KClO3）粉末可用于實驗室制備氧氣，已知氯酸鉀在二氧化錳作催化劑并加熱條件下分解：2KClO3MnO2ˉˉA．KClO3中Cl元素的化合價為+3價 B．KClO3中O元素的質量分數約為13.1% C．KClO3中K元素與O元素的質量比為39：16 D．生成的KCl和O2質量比為149：96【考點】常見化學反應中的質量關系；元素質量比的計算；元素的質量分數計算；有關元素化合價的計算．【專題】化學式的計算；化學用語和質量守恒定律．【答案】D【分析】A、根據化合物中正負化合價代數和為零，進行分析判斷。B、根據化合物中元素的質量分數=相對原子質量×C、根據化合物中各元素質量比＝各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析判斷。D、根據各物質之間的質量比等于各物質的相對分子質量與化學計量數的積的比，進行分析判斷。【解答】解：A、KClO3中鉀元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設氯元素的化合價為x，根據化合物中正負化合價代數和為零，（+1）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+5，氯元素的化合價為+5價，故選項說法錯誤。B、KClO3中氧元素的質量分數為16×339+35.5+16×3×100%≈C、KClO3中鉀、氧元素質量比為（39×1）：（16×3）＝13：16，故選項說法錯誤。D、根據化學方程式，生成KCl和O2的質量比為（74.5×2）：（32×3）＝149：96，故選項說法正確。故選：D。【點評】本題難度不大，了解化學反應中各物質之間的質量比等于各物質相對分子質量與化學計量數的積的比、化學式的有關計算等是正確解答本題的關鍵。7．（2024秋?昆山市校級月考）下列反應的化學方程式書寫正確的是（）A．碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3△ˉNH3+H2O+CO2↑B．紅磷在空氣中燃燒：2P+5O2點燃ˉ2P2O5C．氫氧化鈉和硫酸銅反應：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4 D．鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O2點燃ˉ2Fe2O【考點】書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】化學用語和質量守恒定律．【答案】C【分析】根據化學方程式判斷正誤的方法需考慮；應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確?！窘獯稹拷猓篈.碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，化學方程式為：NHB.紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，化學方程式為：4P+5OC.氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，化學方程式為：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，符合題意，故正確；D.鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，不是氧化鐵，化學方程式為：3Fe+2O故選：C?！军c評】本題難度不大，在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據方程式的書寫規(guī)則進行判斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號。8．（2024秋?洛龍區(qū)校級期中）質量相同的①H2②P③Fe④S，完全燃燒需要氧氣最多的是（）A．① B．② C．③ D．④【考點】不含雜質的化學方程式計算．【專題】有關化學方程式的計算．【答案】A【分析】根據氫氣、磷、鐵、硫在氧氣中燃燒的化學方程式及其質量關系來分析?！窘獯稹拷猓簹錃?、磷、鐵、硫在氧氣中燃燒的化學方程式及其質量關系如下：2H2+O2點燃ˉ2H24324P+5O2點燃ˉ2P2O1241603Fe+2O2點燃ˉFe3O16864S+O2點燃ˉSO3232由以上質量關系可知，質量相同的氫氣、磷、鐵、硫在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是氫氣。故選：A。【點評】本題主要考查了化學方程式的計算，解答時要根據所學知識，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。9．（2024秋?浦東新區(qū)校級月考）下列現象不能用質量守恒來解釋的是（）A．盛放酒精的容器敞口，酒精質量變小 B．澄清石灰水露置在空氣中變重了 C．鎂帶燃燒后固體質量增重 D．木炭燃燒后變小了【考點】質量守恒定律的內容及適用范圍．【專題】化學用語和質量守恒定律．【答案】A【分析】質量守恒定律是物質在發(fā)生化學變化中表現出來的一種規(guī)律，適用于化學變化；物質發(fā)生物理變化，則不適用于質量守恒定律來解釋；據此進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、酒精敞口存放一段時間質量減少，此變化不屬于化學變化，不屬于質量守恒定律解釋的范圍，不能用質量守恒定律解釋，故A正確；B、澄清石灰水存放在空氣中一段時間，由于吸收空氣中的二氧化碳，所以質量增加，能用質量守恒定律解釋，故B錯誤；C、鎂條燃燒后固體質量增重，由于生成的氧化鎂的質量等于參加反應的鎂條和氧氣的質量之和，所以所得白煙與白色固體質量總和增大，能用質量守恒定律解釋，故C錯誤；D、木炭燃燒后變小，發(fā)生化學變化生成二氧化碳氣體，逸入空氣，所以質量減少，可以用質量守恒定律解釋，故D錯誤；故選：A。【點評】本題難度不大，質量守恒定律是物質在發(fā)生化學變化中表現出來的一種規(guī)律，適用于化學變化，掌握化學變化和物理變化的判別是解題的關鍵。10．（2024春?周村區(qū)期末）一定條件下，密閉容器中發(fā)生了某一化學反應，涉及的物質為甲、乙、丙、丁，如圖為各物質在反應前和反應后某時刻的質量關系。下列說法正確的是（）A．x的值是41 B．丙的性質在反應前后一定不變 C．丁一定屬于化合物 D．反應中消耗甲和乙的質量比為13：16【考點】有關質量守恒定律的計算．【專題】化學用語和質量守恒定律．【答案】C【分析】根據反應后質量增加的屬于生成物，反應后質量減少的屬于反應物，反應后質量不變的可能作催化劑，進行分析判斷。【解答】解：由表中數據分析可知，反應前后的質量減少了20g﹣13g＝7g，故是反應物，參加反應的質量為7g；同理可以確定乙是反應物，參加反應的質量為20g﹣16g＝4g；丙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能是沒有參加反應的雜質；由質量守恒定律，丁應是生成物，且生成的質量為7g+4g＝11g，故x的數值為20+11＝31。A、x的數值為31，故選項說法錯誤。B、丙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能是沒有參加反應的雜質，丙的性質在反應前后不一定不變，如物理性質可能會發(fā)生改變，故選項說法錯誤。C、該反應的反應物為甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的形式，屬于化合反應，丁是化合反應的生成物，一定屬于化合物，故選項說法正確。D、反應中消耗甲和乙的質量比為7g：4g＝7：4，故選項說法錯誤。故選：C。【點評】本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數據（反應后質量增加的屬于生成物、質量減少的屬于反應物）、靈活運用質量守恒定律。11．（2024?威海）下列說法不正確的是（）A．化學變化可以創(chuàng)造出新元素 B．任何化學變化都遵循質量守恒定律 C．可以通過化學變化探究物質的組成 D．化學方程式可以定量表示化學變化中物質轉化的質量關系和比例關系【考點】化學方程式的概念、讀法和含義；質量守恒定律的內容及適用范圍．【專題】化學用語和質量守恒定律．【答案】A【分析】根據化學方程式的含義、質量守恒定律，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，化學變化不能創(chuàng)造出新元素，故選項說法錯誤。B、一切化學變化都遵循質量守恒定律，故選項說法正確。C、可以通過化學變化探究物質的組成，如通過電解水的實驗探究水的組成，故選項說法正確。D、化學方程式可以表示反應物和生成物各物質之間的質量比，也可以表示各物質之間的微粒個數比，故選項說法正確。故選：A?！军c評】本題難度不大，了解化學方程式的含義、質量守恒定律等是正確解答本題的關鍵。12．（2024?濟南）火藥是我國四大發(fā)明之一。黑火藥是由木炭、硫黃和硝酸鉀按一定比例混合而成的，爆炸時發(fā)生的主要反應為S+2KNO3+xC點燃ˉK2S+N2↑+3CO2↑。其中x的數值和K2SA．2，﹣2 B．2，+3 C．3，+4 D．3，﹣2【考點】化學方程式的配平；有關元素化合價的計算．【專題】化學用語和質量守恒定律．【答案】D【分析】根據質量守恒定律：化學反應前后原子種類、數目均不變，化合物中正負化合價代數和為零，進行分析解答?！窘獯稹拷猓焊鶕|量守恒定律：化學反應前后碳原子種類、數目均不變，則x＝3；K2S中鉀元素顯+1價，設硫元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×2+x＝0，則x＝﹣2價。故選：D?！军c評】本題難度不大，明確化學反應前后原子守恒、化合物中正負化合價代數和為零是正確解答此類題的關鍵。13．（2024秋?武清區(qū)校級月考）在A+2B＝3C+2D的反應中，32gA和適量的B恰好完全反應生成36gC和100gD，則消耗B的質量是（）A．26 B．36 C．52 D．104【考點】有關質量守恒定律的計算．【專題】化學用語和質量守恒定律．【答案】D【分析】根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變來分析?！窘獯稹拷猓涸贏+2B＝3C+2D的反應中，32gA和適量的B恰好完全反應生成36gC和100gD，根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，則消耗B的質量是：36g+100g﹣32g＝104g；故選：D?！军c評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。14．（2024秋?渭濱區(qū)月考）加熱條件下，在一個密閉的容器內有如下反應，反應過程中兩次測得各物質的質量如表所示：物質PQRW第一次測得的質量/g4043.64.8第二次測得的質量/g25待測12.610.8下列敘述正確的是（）A．上述化學反應方程式為P△ˉR+WB．該反應R與W的質量變化之比為3：2 C．Q一定為催化劑 D．P可能為化合物【考點】有關質量守恒定律的計算．【專題】化學用語和質量守恒定律．【答案】B【分析】根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，由表中數據可知，待測值＝40+4+3.6+4.8﹣25﹣12.6﹣10.8＝4；反應后P的質量減少了40g﹣25g＝15g，則P是反應物；反應前后Q的質量不變，則Q可能是該反應的催化劑，也可能是雜質；反應后R的質量增加了12.6g﹣3.6g＝9g，則R是生成物；反應后W的質量增加了10.8g﹣4.8g＝6g，則丁是生成物；該反應是P在一定條件下反應生成R和W，符合一變多的特點，屬于分解反應；據此分析解答?！窘獯稹拷猓篈、該反應是P在加熱的條件下反應生成R和W，由于不知道化學計量數，無法確定該反應的化學反應方程式，故選項說法不正確。B、該反應R與W的質量變化之比為（12.6g﹣3.6g）：（10.8g﹣4.8g）＝3：2，故選項說法正確。C、反應前后Q的質量不變，則Q可能是該反應的催化劑，也可能是雜質，故選項說法不正確。D、該反應是P在一定條件下反應生成R和W，P是分解反應的反應物，一定是化合物，故選項說法不正確。故選：B。【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。二．填空題（共2小題）15．（2024?萊蕪區(qū)校級開學）2H2O通電ˉ2H2↑+O2↑為例，在小組內交流討論化學方程式的意義和讀法意（1）反應物是水，生成物是氫氣和氧氣，反應條件是通電。（填寫物質名稱）（2）該反應中各物質的粒子個數比為2：2：1。（3）該反應中H2O、H2和O2的質量比為36：4：32或9：1：8。讀法：（4）“質”的讀法：宏觀：水在通電條件下生成氫氣和氧氣。（5）微觀：每2個水分子通電生成2個氫分子和1個氧分子。（6）“量”的讀法：每36份質量的水在通電條件下生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣?！究键c】化學方程式的概念、讀法和含義．【專題】化學用語和質量守恒定律．【答案】（1）水；氫氣和氧氣；通電；（2）2：2：1；（3）36：4：32或9：1：8；（4）水；通電；氫氣和氧氣；（5）2；水；2；氫；1；（6）36；32?！痉治觥繌幕瘜W方程式獲得的信息主要有：反應物、生成物、反應條件、各物質間質量的關系，據此結合題意進行分析判斷?！窘獯稹拷猓海?）由方程式可知，等號左邊為反應物，右邊為生成物，等號上面表示反應條件，則反應物為水，生成物為氫氣和氧氣，反應條件為通電；（2）化學方程式的系數比表示該反應的微觀個數比，則該反應中水分子、氫分子和氧分子的個數比為2：2：1；（3）由方程式可知，該反應中H2O、H2和O2的質量比為[2×（1×2+16）]：（1×4）：（16×2）＝9：1：8；（4）結合前面分析，該方程式可讀作水在通電條件下生成氫氣和氧氣；（5）結合前面分析，該方程式可表示為每2個水分子通電生成2個氫分子和1個氧分子；（6）結合前面分析，該反應中H2O、H2和O2的質量比為[2×（1×2+16）]：（1×4）：（16×2）＝36：4：32，該方程式還可表示為：每36份質量的水在通電條件下生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣。故答案為：（1）水；氫氣和氧氣；通電；（2）2：2：1；（3）36：4：32或9：1：8；（4）水；通電；氫氣和氧氣；（5）2；水；2；氫；1；（6）36；32?！军c評】本題難度不大，化學方程式是最重要的化學用語之一，掌握化學方程式的含義（宏觀、微觀、量的含義）、了解方化學方程式的讀法是正確解答此類題的關鍵。16．（2024秋?青秀區(qū)校級期中）寫出下列反應的化學方程式。（1）一氧化碳還原氧化銅CO+CuO△ˉCu+CO2（2）木炭在空氣中充分燃燒C+O2點燃ˉCO2（3）澄清石灰水檢驗二氧化碳CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O?！究键c】書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】化學用語和質量守恒定律．【答案】（1）CO+CuO△ˉCu+CO2（2）C+O2點燃ˉCO2（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。【分析】首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可?！窘獯稹拷猓海?）一氧化碳和氧化銅在加熱條件下反應生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為：CO+CuO△ˉCu+CO2（2）木炭充分燃燒生成二氧化碳，反應的化學方程式為：C+O2點燃ˉCO2（3）二氧化碳和石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。故答案為：（1）CO+CuO△ˉCu+CO2（2）C+O2點燃ˉCO2（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O?！军c評】本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等。三．實驗題（共2小題）17．（2023秋?東興區(qū)校級期末）如圖是A、B兩組同學分別設計的質量守恒定律的兩個驗證實驗。請根據圖示進行思考回答（假設A、B兩組藥品混合前質量均為m前、混合后質量均為m后）。（1）A組藥品混合前、后質量關系為：m前＝m后（填“＞”或“＝”或“＜”）。（2）B組藥品混合前、后質量關系為：m前＞m后，請解釋原因反應生成的CO2氣體從燒杯中逸出，總質量減少。（3）有同學認為白糖和水混合前后的質量也相等，說明該實驗也能驗證質量守恒定律，這種說法對嗎？不對。為什么？因為兩種物質未發(fā)生化學反應，所以不能驗證質量守恒定律?！究键c】質量守恒定律的內容及適用范圍．【專題】化學用語和質量守恒定律．【答案】（1）＝；（2）反應生成的CO2氣體從燒杯中逸出，總質量減少；（3）不對；因為兩種物質未發(fā)生化學反應，所以不能驗證質量守恒定律?！痉治觥扛鶕|量守恒定律的含義進行解答，質量守恒定律是指參加反應的各物質的質量總和等于生成的各物質的質量總和，化學反應前后元素的種類和質量不變?！窘獯稹拷猓海?）根據質量守恒定律，可知A組藥品混合前、后質量關系為：m前＝m后。故答案為：＝。（2）稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應有二氧化碳氣體生成，生成的氣體從燒杯中逸出，總質量減少，所以B組藥品混合前、后質量關系為：m前＞m后。故答案為：反應生成的CO2氣體從燒杯中逸出，總質量減少；（3）質量守恒定律解釋的是化學反應前后物質的質量關系，而白糖和水混合屬于物理變化，所以該實驗不能驗證質量守恒定律。故答案為：不對；因為兩種物質未發(fā)生化學反應，所以不能驗證質量守恒定律?！军c評】在解此類題時，首先分析題中的反應原理，然后利用質量守恒定律的相關知識進行分析解答。18．（2024?白云區(qū)一模）化學興趣小組用氣密性良好的不同裝置進行如圖實驗，驗證質量守恒定律。（1）實驗一：如圖中除了玻璃管外的玻璃儀器名稱為錐形瓶。稱量裝置和藥品的總質量為m1保持裝置密閉。使紅磷燃燒，待裝置冷卻后。再次稱量裝置和藥品的總質量為m2，m1與m2的大小關系是：m1＝m2。（2）實驗二：將氣球中的碳酸鈉粉末倒入裝置中，觀察到的現象是有大量氣泡產生，氣球膨脹，電子天平示數減小。電子天平示數減小的原因是氣球膨脹，受到浮力的影響。（3）為了克服實驗二的不足，進行了實驗三。①實驗三較實驗二，克服了什么問題：克服了實驗二中氣球受浮力的影響；實驗三最好選用自帶的塑料瓶蓋（選填“橡膠塞”或“自帶的塑料瓶蓋”）。②用電子天平稱量裝置和藥品的總質量，接下來的實驗操作是傾斜塑料瓶，使碳酸鈉和稀鹽酸混合，待反應結束后，再次稱量裝置和藥品的總質量，電子天平示數不變?！究键c】有關質量守恒定律的計算．【專題】化學用語和質量守恒定律．【答案】（1）錐形瓶；＝；（2）有大量氣泡產生，氣球膨脹；氣球膨脹，受到浮力的影響；（3）①克服實驗二中氣球受浮力的影響；自帶的塑料瓶蓋；②傾斜塑料瓶，使碳酸鈉和稀鹽酸混合?！痉治觥炕瘜W反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變?！窘獯稹拷猓海?）如圖中除了玻璃管外的玻璃儀器名稱為錐形瓶，根據質量守恒定律，反應前總質量等于反應后總質量，則m1＝m2；故答案為：錐形瓶；＝；（2）碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。實驗二：將氣球中的碳酸鈉粉末倒入錐形瓶中，觀察到的現象是有大量氣泡產生，氣球膨脹，電子天平示數減小，原因是氣球膨脹，受到浮力的影響；故答案為：有大量氣泡產生，氣球膨脹；氣球膨脹，受到浮力的影響；（3）①實驗三較實驗二，克服實驗二中氣球受浮力的影響；實驗三最好選用自帶的塑料瓶蓋；故答案為：克服實驗二中氣球受浮力的影響；自帶的塑料瓶蓋；②在實驗三中利用硬塑料瓶改進實驗裝置，用電子天平稱量裝置和藥品的總質量，接下來的實驗操作是傾斜瓶子，使稀鹽酸和碳酸鈉混合，待反應結束后，由于二氧化碳沒有逸出，再次稱量裝置和藥品的總質量，電子天平示數不變；故答案為：傾斜塑料瓶，使碳酸鈉和稀鹽酸混合?！军c評】本題主要考查化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。四．計算題（共2小題）19．（2024秋?合肥校級期末）中國空間站利用太陽能電池板提供電力，電解水制備氧氣。（1）電解水時，若產生10L氧氣，則產生氫氣的體積約為20L。（2）若需制取6.4kg氧氣，理論上至少需要水的質量是多少？（根據化學方程式進行計算，寫出計算步驟）【考點】化學方程式與實驗的計算；電解水實驗．【專題】有關化學方程式的計算．【答案】（1）20；（2）7.2kg?！痉治觥浚?）根據電解水實驗中，產生氫氣與氧氣的體積比約為2：1來分析；（2）根據氧氣的質量和化學方程式的計算來分析。【解答】解：（1）電解水實驗中，產生氫氣與氧氣的體積比約為2：1，若產生10L氧氣，則產生氫氣的體積約為：10L×2＝20L；（2）設理論上至少需要水的質量是x。2H2O通電ˉ2H2↑+O23632x6.4kg3632x7.2kg答：理論上至少需要水的質量是7.2kg。故答案為：（1）20；（2）7.2kg?！军c評】本題主要考查了化學方程式的計算，在根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。20．（2024秋?濟寧期中）化學學習小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。先將10g樣品放入質量為50g的錐形瓶中，再逐滴加入稀鹽酸充分反應（如圖所示）。反應過程中測得滴加稀鹽酸的總質量與充分反應后錐形瓶及瓶內剩余物質總質量的數據如表所示（該石灰石中雜質不溶解于水，也不與酸反應）加入稀鹽酸的總質量/g0102535錐形瓶及瓶內剩余物質總質量/g60.0069.1282.892.36回答下列問題：（1）完全反應后產生二氧化碳的總質量是2.64g。（2）10g該石灰石樣品與稀鹽酸恰好完全反應時，消耗的稀鹽酸的總質量是30g。（3）該樣品中碳酸鈣的質量分數為多少？（寫出計算過程）【考點】化學方程式與實驗的計算．【專題】有關化學方程式的計算．【答案】（1）2.64；（2）30；（3）60%?！痉治觥浚?）根據化學反應前后物質的總質量不變，結合表中數據來分析；（2）根據10g鹽酸產生的二氧化碳的質量為0.88g來分析；（3）根據生成二氧化碳的質量和化學方程式的計算來分析?！窘獯稹拷猓海?）根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，由表中數據可知，加入稀鹽酸的質量為10g時，生成的二氧化碳的質量為10g+60g﹣69.12g＝0.88g，加入稀鹽酸的質量為25g時，生成的二氧化碳的質量為25g+60g﹣82.8g＝2.2g，若樣品沒有反應完全，加入稀鹽酸的質量為35g時，生成的二氧化碳的質量為2.2g+0.88g＝3.08g，實際生成的二氧化碳的質量為35g+60g﹣92.36g＝2.64g，則加入稀鹽酸的質量為35g時，樣品已經反應完全，產生二氧化碳的總質量是2.64g。（2）由題意可知，消耗鹽酸和產生的二氧化碳的量呈比例，由表中數據可知，10g鹽酸產生的二氧化碳的質量為0.88g，則2.64g二氧化碳是消耗鹽酸的量是30g。（3）設樣品中碳酸鈣的質量為x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x2.64g10044x＝6g則樣品中碳酸鈣的質量分數為：6g10g答：該樣品中碳酸鈣的質量分數為60%。故答案為：（1）2.64；（2）30；（3）60%?！军c評】本題主要考查了化學方程式的計算，在根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。

考點卡片1．電解水實驗【知識點的認識】電解水實驗如圖所示：1．實驗用品有：水槽、試管、直流電、石墨電極（正極不能用銅等金屬或與氧氣反應的電極）、12V的直流電源．2．實驗過程及現象：按照上面的實物圖所示，連接好裝置．為增強水的導電性，可在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液（一般不加氫氧化鈉溶液，容易起泡沫）．閉合電路后，會看到試管內的電極上出現氣泡，過一段時間，與電源正（氧氣），負極（氫氣）相連的試管產生的氣體體積比約為1：2．（氧氣的密度為1.429g/mL，氫氣的為0.089g/mL；通過計算可得氧氣與氫氣的質量比為8：1，氫，氧兩種分子和原子個數比都是2：1）．可簡單概括為：“正氧負氫1：2，質量比為8：1”．3．該實驗結論或推論有：（1）水由氫、氧兩種元素組成．（2）水（分子）中，氫、氧兩種元素的原子個數比為2：1，兩氣體的分子個數比為2：1、體積比為2：1．（3）水通電生成氫氣、氧氣，正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣．該反應的化學方程式為2H2O通電ˉ2H2↑+O2↑．（4）化學反應前后，原子種類、個數不變，元素種類不變．（5）在化學變化中，分子可分，而原子不可分．（6）化學反應的實質是在化學變化中分子分解成原子，原子重新組合成新的分子（或聚集后直接構成物質）（7）分子是保持物質化學性質的最小粒子．（8）原子是化學變化中的最小粒子．（9）氧氣是由氧元素組成；氫氣是由氫元素組成．（10）水是由水分子構成的；一個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構成；一個氫氣分子是由二個氫原子構成；一個氧氣分子是由二個氧原子構成．（11）水是純凈物中的化合物中的氧化物，氧氣和氫氣是純凈物中的單質．（12）該實驗中發(fā)生的化學反應屬于分解反應．4．電解水時的誤差分析，即氧氣、氫氣的體積比小于1：2，其原因主要有如下三個：（1）氧氣、氫氣在水中的溶解度不同造成的．由于氧氣的溶解度比氫氣的稍大些，導致氧氣、氫氣的體積比小于1：2．（2）電極的氧化造成的．當使用金屬電極進行實驗時，由于氧氣的化學性質比較活潑，所以有可能有一部分氧氣在電極處與電極發(fā)生了反應，使氧氣損耗了一部分；導致氧氣、氫氣的體積比小于1：2．（3）電極產生副反應等造成的．如用稀硫酸溶液作電解液，可能會有下列副反應發(fā)生：H2SO4＝H++HSO4-，在陰極：2H++2e＝H2；在陽極：2HSO4--2e＝H2S2O8（過二硫酸），H2S2O8+H2O＝H2SO4+H2SO5（過一硫酸），H2SO5+H2O＝H2O2+H2SO克服的辦法是，在電解液中加入堿比加入酸的誤差會小些．或者事先將電解液用氧氣飽和，可以消除因溶解度不同而產生的誤差，或者電極不能是金屬或易與氧氣、氫氣反應的，等等．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置有關的實驗、問題情景，有時還會以如圖所示的圖示信息的形式呈現，讓學生閱讀、觀察、思考和分析后，來解答該實驗的用品、象、結論或推論、誤差分析和改進完善措施等，或者是補全其中的部分空白．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是憑借著電解水這一非常典型的實驗情景，來考查學生對具體物質的性質、組成、變化進行科學探究的能力，分析、推斷和歸納的能力，和對科學探究方法的掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對電解水實驗的有關操作、現象、結論或推論、誤差分析、改進完善措施的考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記電解水實驗的有關操作、現象、結論或推論等；并且，還要充分理解所涉及到的物質的組成、構成、分類、性質等，以及有關的理論知識（如分子和原子的定義、區(qū)別、聯系，化學反應的實質、基本類型，等等）．然后，根據所給的實驗、問題情景信息，或者是圖示信息，結合所學的相關知識和技能，細心地探究后，按照題目要求進行選擇或填寫即可．另外，對電解水實驗的結論或推論的總結，如果從化學式的意義，物質的組成、構成、分類、性質和變化，分子和原子的定義、區(qū)別、聯系，化學反應的實質、基本類型，以及質量守恒定律的方面來考慮、理解的話，就會事半功倍了．對于誤差分析來說，一定聯系著氧氣和氫氣的溶解性、氧氣的氧化性，以及增強導電性的物質的性質等；來分析探究之．對于改進完善措施，可以從氣體溶解性及其飽和溶液，將試管換成帶刻度的儀器或專用的水電解器，電極不能是金屬或易與氧氣、氫氣反應的等方面來考慮改進．2．元素質量比的計算【知識點的認識】元素質量比的計算是指利用相對原子質量，根據化學式來計算某物質中所含的元素的質量比．計算公式是：“元素質量比＝相對原子質量與相應原子個數的乘積比”．當然，如果知道了物質中各元素的實際質量，就可以利用元素的實際質量來直接相比即可．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對元素質量比的計算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與“相對原子質量、元素符號的意義、化學式的意義及有關的其它計算、化學方程式表示的意義及有關計算”等相關知識聯系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、計算題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對元素質量比的計算方法等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對“利用相對原子質量和化學式來計算物質中各元素的質量比，或者是利用物質中各元素的質量比來反推化學式中的某原子的相對原子質量或原子個數（即右下角的數字）”等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記相對分子質量的概念及其計算方法，以及與之相關的知識．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．雖然計算元素質量比的公式中的相對原子質量是原子的相對質量而不是其實際質量，但是計算出來的元素的質量比與利用元素的實際質量計算出來的是相等的．因為，各元素的原子的相對原子質量的標準是一樣的，都是以一種碳原子（即碳﹣12原子）質量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作為標準的；當然，可以利用該標準推算出原子的實際質量（即某原子的實際質量＝該原子的相對原子質量×碳﹣12原子實際質量的1/12），但是當用來計算元素的質量比的時候，這個標準又以約數的形式被約分掉了；所以，按照元素質量比的計算公式，采用原子的相對原子質量來計算，是根本不會影響各元素的質量比的．2．利用公式計算物質的各元素質量比時，用到的相對原子質量一定要用試卷上給出的數值來計算．還有，其中的原子個數一般是相應元素符號的右下角的數字（沒有數字時，默認為是1）；但是，如果某元素在同一化學式中出現多次，那么該元素的原子個數應該是該元素符號右下角的數字之和；如果某元素符號被括號括起來了，那么該元素的原子個數應該是該元素符號右下角的數字與括號的右下角的數字的乘積．3．利用物質中各元素的質量比來反推化學式中的某原子的相對原子質量或原子個數（即右下角的數字）時，可以先將某原子的相對原子質量或原子個數設為x，然后再代入公式進行計算即可．4．有時還會利用某物質中各元素的質量比，來計算其中某元素的質量分數．例如，如果已知或已求氧化鐵（Fe2O3）中的鐵元素與氧元素的質量比為7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化鐵中鐵元素的質量分數為70%[即7÷（7+3）×100%]，也可以推算出氧元素的為30%．3．元素的質量分數計算【知識點的認識】元素質量分數的計算是指利用相對原子質量，根據化學式來計算某物質中所含的某元素的質量分數．計算公式是：“某元素質量分數＝該原子的相對原子質量×該原子個數該物質的相對分子質量×100%”．當然，如果知道了物質和其中某元素的實際質量，就可以利用公式該元素的實際質量/該物質的實際質量×100%來直接相比即可．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對元素質量分數的計算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與“相對原子質量、元素符號的意義、標簽上標示的物質成分及其含量、化學式的意義及有關的其它計算”等相關知識聯系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、計算題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對元素質量分數的計算方法等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對“利用相對原子質量和化學式來計算物質中各元素的質量分數，或者是利用物質中各元素的質量分數來反推化學式中的某原子的相對原子質量或原子個數（即右下角的數字）”等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記元素質量分數的計算方法，以及與之相關的知識．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．雖然計算元素質量分數的公式中的相對原子質量和相對分子質量都是原相對質量而不是實際質量，但是計算出來的元素的質量分數與利用元素和物質的實際質量計算出來的是相等的．因為，相對原子質量和相對分子質量的標準是一樣的，都是以一種碳原子（即碳﹣12原子）質量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作為標準的；當然，可以利用該標準推算出原子和分子的實際質量（即某原子或分子的實際質量＝該原子或分子的相對原子質量×碳﹣12原子實際質量的1/12），但是當用來計算元素的質量分數的時候，這個標準又以約數的形式被約分掉了；所以，按照元素質量分數的計算公式，采用相對原子質量和相對分子質量來計算時，是根本不會影響各元素的質量比的．2．利用公式計算物質的各元素質量分數時，用到的相對原子質量一定要用試卷上給出的數值來計算．還有，其中的原子個數一般是相應元素符號的右下角的數字（沒有數字時，默認為是1）；但是，如果某元素在同一化學式中出現多次，那么該元素的原子個數應該是該元素符號右下角的數字之和；如果某元素符號被括號括起來了，那么該元素的原子個數應該是該元素符號右下角的數字與括號的右下角的數字的乘積．并且，計算數據要準確，除不盡的按照題目的要求保留小數位數，沒有要求的最好保留兩位小數，最少也要保留一位小數．3．利用物質中各元素的質量分數來反推化學式中的某原子的相對原子質量或原子個數（即右下角的數字）時，可以先將某原子的相對原子質量或原子個數設為x，然后再代入公式進行計算即可．4．有時還可以利用某物質中各元素的質量比，來計算其中某元素的質量分數．例如，如果已知或已求氧化鐵（Fe2O3）中的鐵元素與氧元素的質量比為7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化鐵中鐵元素的質量分數為70%[即77+3×100%]，也可以推算出氧元素的為30%．4．有關元素化合價的計算【知識點的認識】有關元素化合價的計算是指根據化合價的原則，結合著常見元素或原子團的化合價，來推算化學式中某種元素或原子團的化合價；或者是來推斷化學式；或者是推算化學式中某原子或原子團的個數；等等．例如，計算二氧化硫中硫元素的化合價是多少？解析：在SO2里，O為﹣2價，根據“在化合物中，正負化合價的代數和為零”的原則，硫元素肯定為正價．設：硫元素的化合價為x，列：x+（﹣2）×2＝0，解得：x＝+4．答：二氧化硫中硫元素的化合價為+4．又如，含有氯元素的酸有多種，高氯酸是其中的一種．已知高氯酸中氯元素的化合價為+7價，則高氯酸的化學式是（）A．HClB．HClOC．HClO3D．HClO4解析：根據“在化合物中，正負化合價的代數和為零”的原則，結合高氯酸中氯元素的化合價為+7價，氫元素為+1，就不難看出選項A是明顯不對的；觀察比較后三個選項可得，它們只是含有的氯原子的個數不同而已；又知氧元素在化合物中通常顯﹣2價．因此，可以設：氯原子的個數為x，列：（+1）+（+7）+（﹣2）x＝0，解得：x＝4．故選項D是正確的．同理可得，交通警察常用裝有硫酸酸化的重鉻酸鉀（K2CrxO7）的儀器檢測司機是否酒后駕駛，因為乙醇分子可以使紅色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色硫酸鉻．已知重鉻酸鉀中鉻元素的化合價為+6價，那么，重鉻酸鉀的化學式中x的值為2．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對有關元素化合價的計算原理和方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與“常見元素與原子團的化合價、化合價的規(guī)律和原則、化合價和離子的表示方法、化學式的書寫和有關計算”等相關知識聯系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對有關元素化合價的計算等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對化學式與化合價的相互推算或根據化合價推算化學式中的原子個數等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記有關元素化合價的計算原理和方法，以及與之相關的知識．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．根據化學式推算化合價時，首先要辨析一下物質的類別，如果是單質，其中的元素的化合價也就不用推算了，根據“在單質中，單質中元素的化合價為零”的原則可知，其化合價為零；如果是化合物，然后再設未知量，根據“在化合物中，正負化合價的代數和為零”的原則，結合已知元素的化合價（即常見元素和原子團的化合價，或題中給出的某元素或原子團的化合價等），列等式求解即可．但是，列等式時，一定要注意元素符號或原子團的右下角的個數不能忽略了；還有，化合價的正、負（特別是負價）也不容忽視．最后，求解的結果一定要帶有正、負號，特別是，正號不能省略不寫．2．根據化合價推斷化學式或推求化學式中的部分原子（或原子團）的個數時，比較明顯的采用交叉正、負化合價數值的方法即可，復雜一點的，要先設未知量，然后，再根據“在化合物中，正負化合價的代數和為零”的原則，結合已知元素的化合價，列等式求解即可．5．質量守恒定律的內容及適用范圍【知識點的認識】質量守恒定律的內容是：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。質量守恒定律的適用范圍主要包括以下幾個方面：1、質量守恒定律適用于所有的化學變化?；瘜W變化的本質是有新物質生成，在化學反應中，原子的種類、數目和質量都不會發(fā)生改變，只是原子重新組合成新的分子，所以反應前后物質的質量總和必然相等。2、質量守恒定律強調的是“參加化學反應”的物質。未參加反應的物質質量不能計入“反應物”的質量總和。3、質量守恒定律中的“質量總和”包括固體、液體、氣體的質量。如果反應中有氣體參與或生成，要考慮氣體的質量。4、質量守恒定律的適用對象是“質量”，不包括其他物理量，如體積等?？傊?，質量守恒定律是化學中的一個基本定律，對于理解和解決化學問題具有重要的指導意義?！久}方向】質量守恒定律的內容是：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。質量守恒定律適用于一切化學變化，不適用于物理變化。1、對質量守恒定律概念的理解和應用：考查學生對質量總和的準確把握，例如判斷在某個化學反應中，物質的質量變化是否符合質量守恒定律。2、微觀角度的解釋：從分子、原子的層面，解釋化學反應前后質量守恒的原因，如考查化學反應中原子的種類、數目和質量是否改變。3、化學方程式的相關計算：依據質量守恒定律，計算化學反應中某物質的質量或物質的化學式等。4、實驗探究：通過實驗設計和數據分析，驗證質量守恒定律。5、與生活實際的結合：運用質量守恒定律解決生產、生活中的實際問題?！窘忸}方法點撥】質量守恒定律的內容是：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。質量守恒定律的適用范圍包括：1、化學變化：質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化。因為在化學變化中，原子的種類、數目和質量都不變，只是原子重新組合成新的分子。2、封閉體系：必須是在一個封閉的體系中進行的化學反應，若有物質逸出或進入體系，會影響質量的測定。解題方法點撥：1、明確反應類型：首先確定所研究的變化是化學變化，排除物理變化的干擾。2、分析反應前后物質：仔細分析參加反應的各物質和生成的各物質，確定其化學式和相對分子質量。3、注意反應條件：某些反應條件可能會影響物質的狀態(tài)，要全面考慮。4、檢查是否遺漏物質：特別是有氣體生成或參加的反應，要注意氣體的質量是否被計入。例如，在鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅的實驗中，反應前鐵和硫酸銅溶液的質量總和等于反應后硫酸亞鐵溶液和銅的質量總和。6．根據質量守恒定律判斷物質的化學式【知識點的認識】1.質量守恒定律表明，化學反應前后元素的種類和原子的數目不變。2.在判斷物質的化學式時，我們首先要明確反應前后已知物質的化學式，并通過分析這些化學式確定所涉及的元素種類和原子數目。例如，如果已知化學反應式：A+2B＝2C+D，反應前有A原子a個，B原子2b個，反應后有C原子2c個，D原子d個。因為反應前后原子種類和數目不變，所以A由2c+d個原子組成，B由c個原子組成。3.在解決這類問題時，關鍵是要準確確定反應前后各元素的原子個數。需要注意以下幾點：（1）正確書寫化學方程式，確保化學計量數的準確性。（2）明確各種元素在反應前后的存在形式和數量關系。（3）對于復雜的方程式，可以先分別計算每種元素在反應前后的原子個數，再進行綜合判斷。【命題方向】1、簡單反應式的推斷：給出部分反應物和生成物的化學式，要求根據質量守恒定律推斷出未知物質的化學式。2、復雜化學反應：涉及多個反應物和生成物，且可能包含多種元素，需要綜合分析各元素的原子個數守恒情況來確定未知物質的化學式。3、含未知系數的反應：反應式中可能存在未配平的系數，需要通過質量守恒定律來確定這些系數和未知物質的化學式。4、與實驗數據結合：提供化學反應前后各物質的質量數據，讓考生根據質量守恒定律計算出未知物質的質量，并推斷其化學式。5、創(chuàng)新情境中的應用：將化學知識融入到新的科技、生產或生活情境中，要求考生運用質量守恒定律解決化學式的判斷問題?！窘忸}方法點撥】1、分析化學反應方程式：根據題目所給的化學反應條件和物質之間的反應關系，寫出可能的化學方程式。2、確定已知元素及原子個數：從題目中找出已知物質的化學式，確定其中各元素的種類和原子個數。3、依據質量守恒計算未知物質元素組成：根據質量守恒定律，反應前后元素的種類和原子個數不變。通過對比已知物質中元素的種類和原子個數，計算出未知物質中應含有的元素種類和原子個數。4、推導化學式：根據計算得出的未知物質的元素組成和原子個數比，推導其化學式。例如，已知反應A+2B＝C+2D，其中反應前B為H2O2，D為H2O，若A的相對分子質量為32，則A的化學式可能是什么？首先，B中氫原子個數為2，氧原子個數為2；D中氫原子個數為2，氧原子個數為1。因為反應前后氫原子個數不變，所以A中不含氫元素。反應后氧原子總數為4，反應前B中氧原子個數為2，所以A中應含有2個氧原子。又已知A的相對分子質量為32，氧原子的相對原子質量為16，所以A由1個氧原子和1個相對原子質量為16的元素組成，該元素為硫元素，故A的化學式為SO2。7．有關質量守恒定律的計算【知識點的認識】1.質量守恒定律是自然界的基本定律之一。質量守恒定律的內容為：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。2.理解質量守恒定律，需要明確以下幾個要點：（1）質量守恒定律適用于所有的化學變化，但不適用于物理變化。（2）質量守恒定律強調的是“質量守恒”，不是體積守恒或分子個數守恒。（3）參加化學反應的各物質的質量總和，不包括未參加反應的物質的質量。（4）反應前后，元素的種類不變，原子的種類、數目和質量也不變。3.在進行質量守恒定律的計算時，常見的類型有：（1）確定物質的化學式：根據反應前后原子的種類和數目不變，通過計算來確定未知物質的化學式。（2）確定物質的組成元素：根據反應前后元素種類不變，通過分析反應產物來確定反應物中所含的元素。（3）有關化學方程式的計算：利用質量守恒定律，找出反應前后物質質量的變化關系，從而進行化學方程式的相關計算?！久}方向】1、確定物質的化學式：根據化學反應前后元素的種類和原子的數目不變，計算未知物質的化學式。例如：在化學反應A+2B＝2C+D中，已知C的化學式為H2O，D的化學式為CO2，A的化學式為CH4，求B的化學式。2、推斷物質的組成元素：通過化學反應前后元素種類不變，判斷某物質中所含的元素種類。比如：某物質在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，判斷該物質中一定含有的元素。3、計算物質的質量：利用質量守恒定律，求出反應中某一物質的質量。如：在反應A+B＝C+D中，已知A的質量為5g，B的質量為10g，生成C的質量為8g，求生成D的質量。4/混合物中某成分的質量分數：通過化學反應中質量的變化，計算混合物中某成分的質量分數。例如：有一混合物，其中含碳酸鈣和雜質，在高溫煅燒后，質量減少，根據減少的質量計算碳酸鈣的質量分數。5、有關化學方程式的計算結合質量守恒定律：在根據化學方程式進行計算時，運用質量守恒定律求出相關物質的質量。6、圖表數據分析類題目：給出反應前后各物質的質量數據表格或圖表，要求分析判斷并進行相關計算?！窘忸}方法點撥】1、明確反應前后的物質仔細分析題目中所描述的化學反應，確定反應物和生成物分別是什么。2、理解質量守恒定律的內涵參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。3、尋找等量關系通常可以根據反應前后某種元素的質量不變來建立等式。或者根據反應前后物質的總質量不變來進行計算。4、計算物質的質量如果已知反應中部分物質的質量，通過質量守恒定律可以求出其他物質的質量。例如，已知反應物A的質量和生成物B的質量，可通過總質量守恒求出另一生成物C的質量。5、確定化學式根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類、數目和質量不變，可以確定某些未知物質的化學式。6、注意事項要注意是否有氣體或沉淀生成，如果有，這些物質的質量也需要考慮在質量守恒的計算中。計算時，各物質的質量關系要對應正確的化學計量數之比。8．化學方程式的概念、讀法和含義【知識點的認識】化學方程式的概念是用化學式來表示化學反應的式子．化學方程式的讀法有三種，具體以化學方程式：C+O2點燃ˉCO2為例，表達如下：（1）碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳；（2）每12份質量的碳跟32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳；（3化學方程式的含義也有三個，它們分別是：（1）表示反應物、生成物和反應條件（可簡記為“反、生、條”）；（2）表示各物質之間的質量關系（即各物質之間的質量比）；（3）表示各物質之間的粒子個數關系（即該物質之間的粒子個數比）．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對化學方程式的概念、讀法和含義的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與“書寫文字表達式或化學方程式、相對分子質量的計算、化學符號及其周圍數字的意義、元素符號和化學式的意義、質量守恒定律及其應用、化學方程式的配平、常見化學反應中的質量關系、有關化學方程式的計算”等相關知識聯系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對化學方程式的概念、讀法和含義等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對“化學方程式的讀法和含義的表達，有關的計算”等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化學方程式的概念、讀法和含義，以及與之相關的知識．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產或生活經驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．對于化學方程式的概念的理解，首先要明確該概念是建立在化學式的基礎之上的；然后要弄清化學方程式的作用是用來表示化學反應的．2．化學方程式的讀法和含義是一一對應的，可以將其相互聯系起來理解和識記．對于其中的質量關系，可以結合著相對分子質量的計算和化學符號及其周圍數字的意義，進行準確地計算后，再完整的表達出來．對于其中的粒子關系，可以聯系著化學符號及其周圍數字的意義，進行細致地表達．9．化學方程式的配平【知識點的認識】化學方程式的配平是指在式子的左、右兩邊的化學式前面配上適當的化學計量數（即粒子的個數，它是個整數值，當它是1時省略不寫），使式子左、右兩邊每一種元素原子的總數相等的過程．配平化學方程式的方法很多，其中比較簡單、常用的方法是：“最小公倍數法”．例如，P+O2﹣P2O5的配平方法是：式子左邊的氧原子數是2，右邊的是5，這兩個數的最小公倍數是10．因此，在O2前面配上5，在P2O5前面配上2（即P+5O2﹣2P2O5）．式子右邊的磷原子數是4，左邊的是1，因此，要在P的前面配上4（即4P+5O2點燃ˉ2P2O5【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對化學方程式的配平的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與“書寫化學方程式、相對分子質量的計算、化學符號及其周圍數字的意義、元素符號和化學式的意義、質量守恒定律及其應用、