2024-2025學(xué)年滬教新版九年級(上)化學(xué)寒假作業(yè)(十二)

第1頁（共1頁）2024-2025學(xué)年滬教新版九年級(上)化學(xué)寒假作業(yè)(十二)一．選擇題（共12小題）1．（2024秋?石家莊校級期中）溶液對自然界中的生命活動和人類的生產(chǎn)活動具有重要意義。下列說法正確的是（）A．只有固體和液體物質(zhì)可以作為溶質(zhì) B．長期放置不分層的液體就是溶液 C．溶液一定是無色透明的 D．溶液中溶質(zhì)可以是一種或者多種2．（2024秋?瀘縣期中）小明用固體氯化鈉配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。他的有關(guān)做法正確的是（）A．選擇的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶 B．將氯化鈉直接放在托盤天平左盤上稱量3.0g C．用47mL量筒量取所需水的體積 D．用內(nèi)壁附有水珠的燒杯配制溶液3．（2025?五華區(qū)校級一模）已知KNO3在20℃、30℃時的溶解度分別為31.6g、45.8g，某同學(xué)按如圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（）A．Ⅰ中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0% B．Ⅱ中溶液是30℃時KNO3的不飽和溶液 C．Ⅱ中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是Ⅰ中的2倍 D．Ⅲ中有KNO3晶體析出4．（2024秋?金山區(qū)校級月考）屬于溶液的是（）A．酸奶 B．食鹽水 C．冰水 D．泥水5．（2024秋?文登區(qū)校級期中）下列是探究影響物質(zhì)溶解性因素的實(shí)驗(yàn)方案和結(jié)論，其中不合理的是（）A．①和②、③和④對比，都說明不同的物質(zhì)在同一溶劑中溶解性不同 B．①和③、②和④對比，都說明同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同 C．⑤和⑥對比，說明同一物質(zhì)在等量的同種溶劑中，溶解的多少和溫度有關(guān) D．⑤和⑦對比，說明相同溫度下，同一物質(zhì)在同一溶劑中，溶解的多少與溶劑的量有關(guān)6．（2024秋?市南區(qū)校級期中）下列有關(guān)水和溶液的說法正確的是（）A．可樂、雪碧、咖啡、牛奶等，都是生活中常見的溶液 B．配制好的溶液裝瓶時不慎灑出少量，不會影響溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) C．溶液是均一、穩(wěn)定的，溶質(zhì)均勻分散在溶劑中且靜止不動 D．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液7．（2024秋?宿遷月考）下列能使木板粘在燒杯底的是（）A．硝酸銨 B．濃硫酸 C．生石灰 D．食鹽8．（2024秋?古塔區(qū)校級月考）為制作葉脈書簽，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制10%的NaOH溶液，部分操作如圖，其中正確的是（）A．取用NaOH B．稱量NaOH C．溶解NaOH D．讀取水的體積9．（2024秋?曲阜市期中）硼酸在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。20℃時，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列關(guān)于①～④的說法不正確的是（）資料：20℃時，100g水中最多溶解硼酸5.0g；40℃時，100g水中最多溶解硼酸8.7g。A．①所得溶液為不飽和溶液 B．若②升溫至40℃，溶質(zhì)質(zhì)量變大 C．若向③中加水，溶液質(zhì)量變大 D．若④升溫至40℃，得到不飽和溶液10．（2024秋?船山區(qū)校級月考）在室溫時，向硝酸鉀飽和溶液中加入少量的硝酸鉀晶體，則（）①溶液質(zhì)量增加②溶質(zhì)質(zhì)量增加③溶劑質(zhì)量不變④晶體質(zhì)量不變⑤晶體質(zhì)量減少A．①② B．①⑤ C．③④ D．①②④11．（2024秋?岱岳區(qū)期中）在其它條件不變的情況下，要使接近飽和溶液的硝酸鉀溶液達(dá)到飽和溶液，下列措施中達(dá)不到目的的是（）A．降低溶液溫度 B．加入硝酸鉀固體 C．加同溫下硝酸鉀飽和溶液 D．恒溫蒸發(fā)溶劑12．（2024秋?望奎縣校級月考）在20℃時，向一定量接近飽和的氯化鈉溶液中逐漸加入氯化鈉固體，下列圖像中能正確反映此過程中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是（）A． B． C． D．二．填空題（共6小題）13．（2024秋?梁山縣月考）（1）碘是紫黑色固體，可以溶解在汽油中，將2～3小粒碘放入小燒杯中，加入20mL汽油，振蕩，可以觀察到的現(xiàn)象是；（2）如圖是甲、乙、丙三位同學(xué)分別畫出的表示碘分子溶解在汽油中形成溶液的分布示意圖（汽油分子沒有畫出），你認(rèn)為的示意圖符合事實(shí)；（3）向5mL碘的水溶液（黃色）中加入2mL汽油（無色），振蕩靜置，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸龅慕Y(jié)論是。A.汽油的密度比水小，且不溶于水B.汽油易揮發(fā)，沸點(diǎn)比水低C.碘在汽油中的溶解性比在水中強(qiáng)D.碘在不同溶劑中形成的溶液顏色可能不同14．（2024秋?泰山區(qū)月考）如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問題：（1）a屬于物質(zhì)（填“易溶”“可溶”“微溶”“難溶”）。P點(diǎn)表示的意義是。（2）t2℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)?。?）要使接近飽和的c物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的措施是、、。?）t1℃時，a物質(zhì)的溶解度是g，t1℃時，把25ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?、靜置，形成的是溶液（填“飽和”或“不飽和”），所得溶液的質(zhì)量是；將上述溶液升溫到t2℃，該溶液的質(zhì)量為，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。（5）當(dāng)b物質(zhì)中含有少量a物質(zhì)時，提純b物質(zhì)所采用的方法是（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）。（6）下列說法正確的是。A.將a物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減少B.t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液各100g，所含溶劑的質(zhì)量由大到小的順序c＞b＞aC.將t1℃時c物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，其溶液的質(zhì)量一定減少D.t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體最多的是a15．（2024秋?香坊區(qū)校級月考）KCl和KNO3的溶解度（如表）和溶解度曲線（如圖）。溫度/℃0102030405060溶解度/gKNO313.325.031.645.863.985.5110KCl27.631.034.037.040.042.645.5（1）圖中代表KNO3的溶解度曲線的是（填“甲”或“乙”）。（2）將t1℃時甲和乙的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲乙（填“＞”或“＝”或“＜”）。（3）為了將接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎玫姆椒ㄓ校ú欢?xiàng)）。A．加固體甲B．加水C．降低溫度D．蒸發(fā)溶劑（4）參照表中數(shù)據(jù)，交點(diǎn)M的取值范圍正確的是（填字母）。A．10℃﹣20℃B．20℃﹣30℃C．30℃﹣40℃D．40℃﹣50℃16．（2024秋?張店區(qū)校級月考）回答下列問題：（1）請你各舉出一個實(shí)例，說明下列有關(guān)溶液的敘述是錯誤的。①溶液一定是無色的；實(shí)例：溶液不是無色的；②均一、穩(wěn)定的液體都是溶液；實(shí)例：是液體，但不是溶液；③溶液中的溶質(zhì)一定是固體：實(shí)例：可做溶質(zhì)，但不是固體。（2）碘酒是醫(yī)療上常用的一種溶液，其溶劑是。（3）下列敘述正確的是。A．與乳化相比，溶解能使物質(zhì)混合得更均勻B．乳化后形成的乳液與溶液同樣穩(wěn)定C．飽和溶液比不飽和溶液含溶質(zhì)多D．在溶解時，溶質(zhì)微粒的運(yùn)動比溶劑微?？?7．（2024秋?泰山區(qū)月考）溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。請回答下列問題：（1）可以作為溶質(zhì)的是（填字母）。A.只有固體B.只有液體C.只有氣體D.氣體、液體、固體都可以（2）石灰水的溶質(zhì)是（填化學(xué)式），碘酒的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。（3）蔗糖溶解在水中形成溶液，如圖能較好地反映溶液中蔗糖分子分布的是（填字母）。（4）洗碗時用洗潔精清洗油污，是利用了洗潔精的作用。（5）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是科學(xué)家們公認(rèn)為綠色消毒劑，其中鐵元素的化合價(jià)為。18．（2024?玉林一模）溶液在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題。I.農(nóng)業(yè)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種，良種會下沉，次種會漂浮。如圖是實(shí)驗(yàn)室配制某濃度的氯化鈉溶液操作示意圖。（1）圖示中正確的操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺?。?）用量筒量取水時仰視讀數(shù)，所配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”“偏小”或“不變”）。Ⅱ.如表是氯化鈉和硝酸鉀兩種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。溫度/℃2030405060溶解度/g氯化鈉36.036.336.637.037.3硝酸鉀31.645.863.985.5110.0（3）40℃時，氯化鈉和硝酸鉀兩種物質(zhì)中溶解度較大的是（填寫化學(xué)式）。（4）20℃時，按下圖進(jìn)行操作。乙中的溶液為（填“飽和”或“不飽和”）溶液，丙中充分?jǐn)嚢韬笪慈芙獾墓腆w質(zhì)量為g。三．計(jì)算題（共2小題）19．（2024秋?宿遷月考）某實(shí)驗(yàn)小組想要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，有如下幾種方式：（1）由氯化鈉固體和水來配制：需要氯化鈉，需要水。（2）由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液加水稀釋來配制：需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為多少？需要水的質(zhì)量為多少？（寫出計(jì)算過程）（3）由180g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液加入氯化鈉固體或者由200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液蒸發(fā)水來配制：需要加入多少氯化鈉或者需要蒸發(fā)多少水？（寫出計(jì)算過程）20．（2023秋?定邊縣校級期末）實(shí)驗(yàn)室中盛裝還未使用的濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽如圖所示，根據(jù)有關(guān)信息計(jì)算：硫酸化學(xué)純（CP）（500mL）品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%（1）從該試劑瓶中取出50g濃硫酸，取出溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（2）要把50g該濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？

2024-2025學(xué)年滬教新版九年級(上)化學(xué)寒假作業(yè)(十二)參考答案與試題解析題號1234567891011答案DABBCBADBCC題號12答案A一．選擇題（共12小題）1．（2024秋?石家莊校級期中）溶液對自然界中的生命活動和人類的生產(chǎn)活動具有重要意義。下列說法正確的是（）A．只有固體和液體物質(zhì)可以作為溶質(zhì) B．長期放置不分層的液體就是溶液 C．溶液一定是無色透明的 D．溶液中溶質(zhì)可以是一種或者多種【考點(diǎn)】溶液的概念、組成及其特點(diǎn)．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】D【分析】A、根據(jù)溶質(zhì)的種類進(jìn)行分析；B、根據(jù)溶液的特點(diǎn)進(jìn)行分析；C、根據(jù)溶液可以有顏色進(jìn)行分析；D、根據(jù)溶液中溶質(zhì)可以有多種進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈、固體、液體和氣體都可以作為溶質(zhì)，如鹽酸溶液中溶質(zhì)是氯化氫氣體，酒精溶液中溶質(zhì)是液體酒精，氯化鈉溶液中溶質(zhì)是氯化鈉固體，故A錯；B、長期放置不分層的液體不一定是溶液，例如水長期放置不分層，但是水屬于純凈物，不屬于溶液，故B錯；C、溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液為藍(lán)色，氯化鐵溶液是黃色，故C錯；D、溶液中溶質(zhì)可以是一種，如氯化鈉溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，也可以是多種。如海水中的溶質(zhì)有氯化鈉、氯化鎂等多種，故D正確。故選：D。【點(diǎn)評】解答本題關(guān)鍵是熟悉溶質(zhì)的種類，溶液的特點(diǎn)，溶液可以有顏色，溶液中溶質(zhì)可以有多種。2．（2024秋?瀘縣期中）小明用固體氯化鈉配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。他的有關(guān)做法正確的是（）A．選擇的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶 B．將氯化鈉直接放在托盤天平左盤上稱量3.0g C．用47mL量筒量取所需水的體積 D．用內(nèi)壁附有水珠的燒杯配制溶液【考點(diǎn)】固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】A【分析】A、根據(jù)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液所需儀器進(jìn)行分析；B、根據(jù)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的相關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析；C、根據(jù)量筒的選擇依據(jù)進(jìn)行分析；D、根據(jù)燒杯內(nèi)壁有水會使溶劑質(zhì)量偏大進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、量取、溶解，則需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和試劑瓶，故A做法正確；B、由題意可知，需要氯化鈉的質(zhì)量為50g×6%＝3g，在稱量氯化鈉時應(yīng)墊上稱量紙，不能直接放在托盤天平上，該B做法不正確；C、需要水的質(zhì)量為50g﹣3g＝47g，即水的體積為47mL，則應(yīng)選取50mL量筒，該C做法不正確；D、配制溶液時用內(nèi)壁附有水珠的燒杯，會使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，燒杯要干燥，該D做法不正確。故選：A?！军c(diǎn)評】本題難度一般，主要考查配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，掌握實(shí)驗(yàn)步驟、相關(guān)計(jì)算及注意事項(xiàng)等為解答該題的關(guān)鍵。3．（2025?五華區(qū)校級一模）已知KNO3在20℃、30℃時的溶解度分別為31.6g、45.8g，某同學(xué)按如圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（）A．Ⅰ中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0% B．Ⅱ中溶液是30℃時KNO3的不飽和溶液 C．Ⅱ中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是Ⅰ中的2倍 D．Ⅲ中有KNO3晶體析出【考點(diǎn)】晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】B【分析】根據(jù)KNO3在20℃、30℃時的溶解度分別為31.6g、45.8g，可以判斷50g水中溶解的質(zhì)量，結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、Ⅰ中硝酸鉀全部溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5g50g+5gB、Ⅱ中溶劑質(zhì)量為50g，30℃時硝酸鉀溶解度為45.8g，則該溫度下，50g水中最多溶解22.9g硝酸鉀，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，此時加入的硝酸鉀質(zhì)量為5g+5g＝10，溶液是不飽和溶液，故選項(xiàng)說法正確。C、Ⅱ中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5g+5g5g+5g+50g×100≈16.7%，不是Ⅰ中的D、20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g，則50g水中最多溶解15.8g硝酸鉀，而加入硝酸鉀的質(zhì)量為10g，能全部溶解，不會有晶體析出，故選項(xiàng)說法錯誤。故選：B?！军c(diǎn)評】本題難度不大，了解實(shí)驗(yàn)過程中溶液組成的變化、溶解度的含義、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等是正確解答本題的關(guān)鍵。4．（2024秋?金山區(qū)校級月考）屬于溶液的是（）A．酸奶 B．食鹽水 C．冰水 D．泥水【考點(diǎn)】溶液的概念、組成及其特點(diǎn)．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】B【分析】本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質(zhì)分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物?！窘獯稹拷猓篈、酸奶是不均一、不穩(wěn)定的乳濁液，不屬于溶液，故A錯；B、食鹽水是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故B正確；C、冰水是由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，不屬于溶液，故C錯；D、泥水是不均一、不穩(wěn)定的懸濁液，不屬于溶液，故D錯。故選：B?！军c(diǎn)評】應(yīng)熟悉溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物，在不改變條件時，溶液的組成和濃度都不會發(fā)生變化，要與懸濁液和乳濁液區(qū)分。5．（2024秋?文登區(qū)校級期中）下列是探究影響物質(zhì)溶解性因素的實(shí)驗(yàn)方案和結(jié)論，其中不合理的是（）A．①和②、③和④對比，都說明不同的物質(zhì)在同一溶劑中溶解性不同 B．①和③、②和④對比，都說明同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同 C．⑤和⑥對比，說明同一物質(zhì)在等量的同種溶劑中，溶解的多少和溫度有關(guān) D．⑤和⑦對比，說明相同溫度下，同一物質(zhì)在同一溶劑中，溶解的多少與溶劑的量有關(guān)【考點(diǎn)】物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】C【分析】A、根據(jù)①和②、③和④溶質(zhì)不同，溶劑相同分析；B、根據(jù)①和③溶質(zhì)相同，溶劑不同分析；C、根據(jù)⑤和⑥溶質(zhì)的質(zhì)量不同，對比不能說明同一物質(zhì)在等量的同種溶劑中，溶解的多少和溫度有關(guān)分析；D、根據(jù)⑤和⑦溶劑的質(zhì)量不同，說明相同溫度下，同一物質(zhì)在同一溶劑中，溶解的多少與溶劑的量有關(guān)分析?！窘獯稹拷猓篈、①是0.1g的碘溶解在5mL的水中，②是0.1g的高錳酸鉀溶解在5mL的水中，①和②溶質(zhì)不同，溶劑相同，③是0.1g的碘溶解在5mL的汽油中，④是0.1g的高錳酸鉀溶解在5mL的汽油中，③和④溶質(zhì)不同，溶劑相同，對比都說明不同的物質(zhì)在同一溶劑中溶解性不同，故選項(xiàng)說法正確；B、①和③、②和④溶質(zhì)相同，溶劑不同，對比都說明同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同，故選項(xiàng)說法正確；C、⑤是5g的硝酸鉀溶解在30℃的20mL水中，⑥是10g的硝酸鉀溶解在60℃的20mL水中，溶質(zhì)的質(zhì)量不同，對比不能說明同一物質(zhì)在等量的同種溶劑中，溶解的多少和溫度有關(guān)，故選項(xiàng)說法錯誤；D、⑤是5g的硝酸鉀溶解在30℃的20mL水中，5g的硝酸鉀溶解在30℃的10mL水中，溶劑的質(zhì)量不同，說明相同溫度下，同一物質(zhì)在同一溶劑中，溶解的多少與溶劑的量有關(guān)，故選項(xiàng)說法正確。故選：C?！军c(diǎn)評】在解此類題時，首先要將題中的知識認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進(jìn)行解答。6．（2024秋?市南區(qū)校級期中）下列有關(guān)水和溶液的說法正確的是（）A．可樂、雪碧、咖啡、牛奶等，都是生活中常見的溶液 B．配制好的溶液裝瓶時不慎灑出少量，不會影響溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) C．溶液是均一、穩(wěn)定的，溶質(zhì)均勻分散在溶劑中且靜止不動 D．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液【考點(diǎn)】溶液配制過程中的誤差分析；溶液的概念、組成及其特點(diǎn)；濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】B【分析】A、根據(jù)溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)溶液具有均一性，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)溶液具有均一性、穩(wěn)定性，進(jìn)行分析判斷。D、濃稀溶液是溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系。【解答】解：A、可樂、雪碧屬于溶液，但咖啡、牛奶不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液，故選項(xiàng)說法錯誤。B、溶液具有均一性，配制好的溶液裝瓶時不慎灑出少量，不會影響溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選項(xiàng)說法正確。C、溶液是均一、穩(wěn)定的，但溶質(zhì)均勻分散到溶劑中，且在不斷運(yùn)動的，故選項(xiàng)說法錯誤。D、溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，故選項(xiàng)說法錯誤。故選：B?！军c(diǎn)評】本題難度不大，了解溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系、溶液的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵。7．（2024秋?宿遷月考）下列能使木板粘在燒杯底的是（）A．硝酸銨 B．濃硫酸 C．生石灰 D．食鹽【考點(diǎn)】溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】A【分析】能使木板粘在燒杯底的物質(zhì)具有的性質(zhì)是：溶于水或和水反應(yīng)吸熱，導(dǎo)致溫度降低?！窘獯稹拷猓篈、硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，能使水結(jié)冰，從而能使木板粘在燒杯底，故選項(xiàng)正確。B、濃硫酸溶于水放熱，溫度升高，不能使水結(jié)冰，從而不能使木板粘在燒杯底，故選項(xiàng)不正確。C、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放熱，溫度升高，不能使水結(jié)冰，從而不能使木板粘在燒杯底，故選項(xiàng)不正確。D、氯化鈉溶于水，溫度無明顯變化，不能使木板粘在燒杯底，故選項(xiàng)不正確。故選：A?！军c(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。8．（2024秋?古塔區(qū)校級月考）為制作葉脈書簽，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制10%的NaOH溶液，部分操作如圖，其中正確的是（）A．取用NaOH B．稱量NaOH C．溶解NaOH D．讀取水的體積【考點(diǎn)】溶液配制過程中的操作正誤的判斷．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】D【分析】A、根據(jù)固體試劑的取用方法，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則、氫氧化鈉具有腐蝕性，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)溶解操作的方法，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)量筒讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、取用粉末狀試劑時，應(yīng)用藥匙取用，不能用手直接接觸試劑，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作錯誤。B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉易潮解且具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作錯誤。C、配制氫氧化鈉溶液時，溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能在量筒內(nèi)進(jìn)行，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作錯誤。D、量取液體讀數(shù)時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作正確。故選：D?！军c(diǎn)評】本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液主要實(shí)驗(yàn)步驟、注意事項(xiàng)等是正確解答本題的關(guān)鍵。9．（2024秋?曲阜市期中）硼酸在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。20℃時，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列關(guān)于①～④的說法不正確的是（）資料：20℃時，100g水中最多溶解硼酸5.0g；40℃時，100g水中最多溶解硼酸8.7g。A．①所得溶液為不飽和溶液 B．若②升溫至40℃，溶質(zhì)質(zhì)量變大 C．若向③中加水，溶液質(zhì)量變大 D．若④升溫至40℃，得到不飽和溶液【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】B【分析】A、根據(jù)20℃時，100g水中最多溶解硼酸5.0g，B、根據(jù)②中水的質(zhì)量為100g，硼酸的質(zhì)量為2g+2g＝4g，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)若向③中加水，溶劑的質(zhì)量變大，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)40℃時，100g水中最多溶解硼酸8.7g，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、20℃時，100g水中最多溶解硼酸5.0g，將2g的硼酸加入到100g水中，形成的是硼酸的不飽和溶液，故選項(xiàng)說法正確。B、②中水的質(zhì)量為100g，硼酸的質(zhì)量為2g+2g＝4g＜5.0g，則此時加入的硼酸全部溶解，形成的不飽和溶液，則升溫至40℃，溶質(zhì)質(zhì)量不變，故選項(xiàng)說法錯誤。C、若向③中加水，溶劑的質(zhì)量變大，還會溶解部分溶質(zhì)，則溶質(zhì)質(zhì)量增大，最終溶液質(zhì)量變大，故選項(xiàng)說法正確。D、40℃時，100g水中最多溶解硼酸8.7g，則若④升溫至40℃，此時加入的硼酸全部溶解，溶質(zhì)質(zhì)量為2g+2g+2g+2g＝8g＜8.7g，則形成的是該溫度下的不飽和溶液，故選項(xiàng)說法正確。故選：B?！军c(diǎn)評】本題難度不大，理解飽和溶液和不飽和溶液的特征、溶解度的含義等是正確解答本題的關(guān)鍵。10．（2024秋?船山區(qū)校級月考）在室溫時，向硝酸鉀飽和溶液中加入少量的硝酸鉀晶體，則（）①溶液質(zhì)量增加②溶質(zhì)質(zhì)量增加③溶劑質(zhì)量不變④晶體質(zhì)量不變⑤晶體質(zhì)量減少A．①② B．①⑤ C．③④ D．①②④【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】C【分析】根據(jù)飽和溶液的定義進(jìn)行分析。【解答】解：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。由于硝酸鉀溶液在室溫時已經(jīng)飽和，所以向里面再次加入溶質(zhì)硝酸鉀晶體后，硝酸鉀晶體不能再溶解了，所以溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量不變，晶體質(zhì)量不變，故選：C。【點(diǎn)評】解答本題需要知道飽和溶液的定義：在一定溫度下，向飽和溶液中繼續(xù)加入該種溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解。11．（2024秋?岱岳區(qū)期中）在其它條件不變的情況下，要使接近飽和溶液的硝酸鉀溶液達(dá)到飽和溶液，下列措施中達(dá)不到目的的是（）A．降低溶液溫度 B．加入硝酸鉀固體 C．加同溫下硝酸鉀飽和溶液 D．恒溫蒸發(fā)溶劑【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】C【分析】根據(jù)大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，多數(shù)物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，常用的方法有：增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，降低溫度后，硝酸鉀的溶解度減小，可使接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液，故選項(xiàng)錯誤。B、加入硝酸鉀固體，可使接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液，故選項(xiàng)錯誤。C、加同溫下硝酸鉀飽和溶液，所得溶液為該溫度下的不飽和溶液，故選項(xiàng)正確。D、恒溫蒸發(fā)溶劑，可使接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液，故選項(xiàng)錯誤。故選：C?！军c(diǎn)評】本題難度不大，了解大多數(shù)物質(zhì)不飽和溶液變成飽和溶液一般采取三種方法：增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑、降低溫度是正確解答本題的關(guān)鍵。12．（2024秋?望奎縣校級月考）在20℃時，向一定量接近飽和的氯化鈉溶液中逐漸加入氯化鈉固體，下列圖像中能正確反映此過程中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】A【分析】根據(jù)向接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體，剛開始氯化鈉會繼續(xù)溶解，但當(dāng)溶液飽和后，氯化鈉不再溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量剛開始不為零，隨著氯化鈉的增加而會增加，待飽和后，溶質(zhì)質(zhì)量不變分析。【解答】解：在20℃時，向一定量接近飽和的氯化鈉溶液中逐漸加入氯化鈉固體，剛開始氯化鈉會繼續(xù)溶解，但當(dāng)溶液飽和后，氯化鈉不再溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量剛開始不為零，隨著加入氯化鈉，溶質(zhì)的質(zhì)量增加，待溶液達(dá)到飽和后，溶質(zhì)質(zhì)量不再改變；故選：A。【點(diǎn)評】本題考查了不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化，難度不大。二．填空題（共6小題）13．（2024秋?梁山縣月考）（1）碘是紫黑色固體，可以溶解在汽油中，將2～3小粒碘放入小燒杯中，加入20mL汽油，振蕩，可以觀察到的現(xiàn)象是碘溶解在汽油中，形成紫紅色溶液；（2）如圖是甲、乙、丙三位同學(xué)分別畫出的表示碘分子溶解在汽油中形成溶液的分布示意圖（汽油分子沒有畫出），你認(rèn)為甲的示意圖符合事實(shí)；（3）向5mL碘的水溶液（黃色）中加入2mL汽油（無色），振蕩靜置，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸龅慕Y(jié)論是ACD。A.汽油的密度比水小，且不溶于水B.汽油易揮發(fā)，沸點(diǎn)比水低C.碘在汽油中的溶解性比在水中強(qiáng)D.碘在不同溶劑中形成的溶液顏色可能不同【考點(diǎn)】物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素；溶液的微觀構(gòu)成．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）碘溶解在汽油中，形成紫紅色溶液；（2）甲；（3）ACD。【分析】（1）根據(jù)碘是紫黑色固體，可以溶解在汽油中，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)溶液具有均一性，進(jìn)行分析解答。（3）根據(jù)向5mL碘的水溶液（黃色）中加入2mL汽油（無色），振蕩前，無色的汽油在上方，黃色的碘的水溶液在下方；振蕩靜置后，上層是紫紅色溶液，下層呈無色，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓海?）碘是紫黑色固體，可以溶解在汽油中，將2～3小粒碘放入小燒杯中，加入20mL汽油，振蕩，可以觀察到的現(xiàn)象是碘溶解在汽油中，形成紫紅色溶液。（2）溶液具有均一性，碘分子溶解在汽油中形成溶液的分布示意圖中，甲的示意圖符合事實(shí)。（3）A、向5mL碘的水溶液（黃色）中加入2mL汽油（無色），振蕩前，上層為無色，下層為黃色，說明汽油的密度比水小，且不溶于水，故選項(xiàng)說法正確。B、由該實(shí)驗(yàn)，無法得出汽油易揮發(fā)、沸點(diǎn)比水低，故選項(xiàng)說法錯誤。C、振蕩靜置后，上層是紫紅色溶液，下層呈無色，上層得到的是碘的汽油溶液，下層是無色的水，說明碘在汽油中的溶解性比在水中強(qiáng)，故選項(xiàng)說法正確。D、碘的水溶液顯黃色，碘的汽油溶液顯紫紅色，說明碘在不同溶劑中形成的溶液顏色可能不同，故選項(xiàng)說法正確。故答案為：（1）碘溶解在汽油中，形成紫紅色溶液；（2）甲；（3）ACD?！军c(diǎn)評】本題難度不大，明確振蕩靜置后上層是碘的汽油溶液、下層是水、溶液具有均一性等是正確解答本題的關(guān)鍵。14．（2024秋?泰山區(qū)月考）如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問題：（1）a屬于易溶物質(zhì)（填“易溶”“可溶”“微溶”“難溶”）。P點(diǎn)表示的意義是t1℃時a、c的溶解度相同。（2）t2℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)閍＞b＞c。（3）要使接近飽和的c物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的措施是蒸發(fā)溶劑（蒸發(fā)水）、增加溶質(zhì)（加入c物質(zhì)）、升高溫度。（4）t1℃時，a物質(zhì)的溶解度是20g，t1℃時，把25ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?、靜置，形成的是飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”），所得溶液的質(zhì)量是60g；將上述溶液升溫到t2℃，該溶液的質(zhì)量為75g，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。（5）當(dāng)b物質(zhì)中含有少量a物質(zhì)時，提純b物質(zhì)所采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）。（6）下列說法正確的是BC。A.將a物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海淙苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減少B.t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液各100g，所含溶劑的質(zhì)量由大到小的順序c＞b＞aC.將t1℃時c物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，其溶液的質(zhì)量一定減少D.t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體最多的是a【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）易溶；t1℃時a、c的溶解度相同；（2）a＞b＞c；（3）蒸發(fā)溶劑（蒸發(fā)水）；增加溶質(zhì)（加入c物質(zhì)）；升高溫度；（4）20；飽和；60g；75g；33.3%；（5）蒸發(fā)結(jié)晶；（6）BC?！痉治觥扛鶕?jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大??；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法?！窘獯稹拷猓海?）a物質(zhì)20℃時的溶解度大于20g，所以屬于易溶物質(zhì)。P點(diǎn)是a、c兩物質(zhì)溶解度曲線的交點(diǎn)，含義是t1℃時a、c的溶解度相同；（2）從溶解度曲線可知，t2℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)閍＞b＞c；（3）c物質(zhì)溶解度隨溫度的降低而增大，所以使接近飽和的c物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的措施是蒸發(fā)溶劑（蒸發(fā)水）、增加溶質(zhì)（加入c物質(zhì)）或升高溫度；（4）從圖可知，t1℃時，a物質(zhì)的溶解度是20g。則100g水中最多溶解20ga物質(zhì)，50g水中最多溶解10ga物質(zhì)。所以把25ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢琛㈧o置，形成的是飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量為50g+10g＝60g；t2℃a物質(zhì)的溶解度為50g，50g水最多溶解25ga物質(zhì)，則加入的a物質(zhì)全部溶解，溶液的質(zhì)量為50g+25g＝75g。溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25g25g+50g（5）a、b溶解度均隨溫度的升高而升高，a受溫度影響較大，b受溫度影響不大，所以當(dāng)b物質(zhì)中含有少量a物質(zhì)時，提純b物質(zhì)所采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶；（6）A、將a物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，若升高溫度時，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A說法錯誤；B、由溶解度曲線的意義可知，t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)溶解度的大小是：a＞b＞c，則對應(yīng)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a＞b＞c，所以a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液各100g，所含溶劑的質(zhì)量由大到小的順序c＞b＞a，故B說法正確；C、由于c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，將t1℃時c物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃會析出晶體，其溶液的質(zhì)量一定減少，故C說法正確；D、因不知道溶液質(zhì)量，所以無法判斷降溫后a、b飽和溶液析出晶體的多少，故D說法錯誤。故答案為：（1）易溶；t1℃時a、c的溶解度相同；（2）a＞b＞c；（3）蒸發(fā)溶劑（蒸發(fā)水）；增加溶質(zhì)（加入c物質(zhì)）；升高溫度；（4）20；飽和；60g；75g；33.3%；（5）蒸發(fā)結(jié)晶；（6）BC?！军c(diǎn)評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。15．（2024秋?香坊區(qū)校級月考）KCl和KNO3的溶解度（如表）和溶解度曲線（如圖）。溫度/℃0102030405060溶解度/gKNO313.325.031.645.863.985.5110KCl27.631.034.037.040.042.645.5（1）圖中代表KNO3的溶解度曲線的是甲（填“甲”或“乙”）。（2）將t1℃時甲和乙的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＝乙（填“＞”或“＝”或“＜”）。（3）為了將接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法有ACD（不定項(xiàng)）。A．加固體甲B．加水C．降低溫度D．蒸發(fā)溶劑（4）參照表中數(shù)據(jù)，交點(diǎn)M的取值范圍正確的是B（填字母）。A．10℃﹣20℃B．20℃﹣30℃C．30℃﹣40℃D．40℃﹣50℃【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）甲；（2）＝；（3）ACD；（4）B?！痉治觥扛鶕?jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。豢梢耘袛辔镔|(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法?！窘獯稹拷猓海?）由表中數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以圖中代表KNO3的溶解度曲線的是甲。（2）由溶解度曲線可知，甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，將t1℃時甲和乙的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，由于t1℃時甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以將t1℃時甲和乙的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＝乙。（3）由溶解度曲線可知：甲的溶解度隨溫度的升高而增大，為了將接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎玫姆椒ㄓ屑庸腆w甲、降低溫度、蒸發(fā)溶劑。（4）由溶解度曲線可知：交點(diǎn)M表示甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，參照表中數(shù)據(jù)，所以M的取值范圍是20℃﹣30℃。故答案為：（1）甲；（2）＝；（3）ACD；（4）B?！军c(diǎn)評】本題主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。16．（2024秋?張店區(qū)校級月考）回答下列問題：（1）請你各舉出一個實(shí)例，說明下列有關(guān)溶液的敘述是錯誤的。①溶液一定是無色的；實(shí)例：硫酸銅（合理即可）溶液不是無色的；②均一、穩(wěn)定的液體都是溶液；實(shí)例：蒸餾水（合理即可）是液體，但不是溶液；③溶液中的溶質(zhì)一定是固體：實(shí)例：酒精（合理即可）可做溶質(zhì)，但不是固體。（2）碘酒是醫(yī)療上常用的一種溶液，其溶劑是酒精。（3）下列敘述正確的是A。A．與乳化相比，溶解能使物質(zhì)混合得更均勻B．乳化后形成的乳液與溶液同樣穩(wěn)定C．飽和溶液比不飽和溶液含溶質(zhì)多D．在溶解時，溶質(zhì)微粒的運(yùn)動比溶劑微?？臁究键c(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液；溶液的概念、組成及其特點(diǎn)；溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷；乳化現(xiàn)象與乳化作用．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）①硫酸銅（合理即可）；②蒸餾水（合理即可）；③酒精（合理即可）；（2）酒精；（3）A?！痉治觥浚?）根據(jù)了溶液的概念以及溶液的特征（混合物、穩(wěn)定性和均一性）。（2）根據(jù)溶液的組成分析。（3）A、根據(jù)溶解得到的是均一穩(wěn)定的混合物，而乳化得到的只是暫時均勻穩(wěn)定的混合物，時間一長就會分層解答；B、根據(jù)溶解得到的是均一穩(wěn)定的混合物，而乳化得到的只是暫時均勻穩(wěn)定的混合物，時間一長就會分層解答；C、根據(jù)不知道溶液的量無法比較飽和溶液和不飽和溶液中溶質(zhì)的量解答；D、根據(jù)在溶解時，溶質(zhì)微粒的運(yùn)動速度和溶劑的運(yùn)動速度無法比較解答?！窘獯稹拷猓海?）①溶液不一定為無色，如硫酸銅溶液顯藍(lán)色。②蒸餾水是液體，且具有均一性和穩(wěn)定性，但其為純凈物，不屬于溶液。③酒精溶液中，溶質(zhì)為酒精，則溶質(zhì)不一定為固體。（2）碘酒中的溶質(zhì)為碘，溶劑為酒精。（3）A、溶解得到的是均一穩(wěn)定的混合物，而乳化得到的只是暫時均勻穩(wěn)定的混合物，時間一長就會分層，故正確；B、乳化后的乳液穩(wěn)定性較弱，故不正確；C、不知道溶液的量無法比較飽和溶液和不飽和溶液中溶質(zhì)的量，故不正確；D、在溶解時，溶質(zhì)微粒的運(yùn)動速度和溶劑的運(yùn)動速度無法比較，故不正確。故答案為：（1）①硫酸銅（合理即可）；②蒸餾水（合理即可）；③酒精（合理即可）；（2）酒精；（3）A?！军c(diǎn)評】在解此類題時，首先要將題中的知識認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進(jìn)行解答。17．（2024秋?泰山區(qū)月考）溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。請回答下列問題：（1）可以作為溶質(zhì)的是D（填字母）。A.只有固體B.只有液體C.只有氣體D.氣體、液體、固體都可以（2）石灰水的溶質(zhì)是Ca（OH）2（填化學(xué)式），碘酒的溶質(zhì)是I2（填化學(xué)式）。（3）蔗糖溶解在水中形成溶液，如圖能較好地反映溶液中蔗糖分子分布的是A（填字母）。（4）洗碗時用洗潔精清洗油污，是利用了洗潔精的乳化作用。（5）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是科學(xué)家們公認(rèn)為綠色消毒劑，其中鐵元素的化合價(jià)為+6。【考點(diǎn)】乳化現(xiàn)象與乳化作用；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷；溶液的微觀構(gòu)成．【專題】化學(xué)式的計(jì)算；溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）D；（2）Ca（OH）2，I2；（3）A；（4）乳化；（5）+6。【分析】（1）根據(jù)氣體、液體、固體都可以是溶質(zhì)進(jìn)行分析；（2）根據(jù)石灰水的溶質(zhì)是氫氧化鈣，碘酒的溶質(zhì)是碘進(jìn)行分析；（3）根據(jù)溶液是均一、穩(wěn)定的混合物進(jìn)行分析；（4）根據(jù)洗潔精具有乳化作用進(jìn)行分析；（5）根據(jù)在化合物中，化合價(jià)代數(shù)和為零進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）可以作為溶質(zhì)的是氣體、液體、固體都可以，故選：D；（2）石灰水的溶質(zhì)是Ca（OH）2，碘酒的溶質(zhì)是I2；（3）蔗糖溶解在水中形成溶液，如圖能較好地反映溶液中蔗糖分子分布的是A；（4）洗碗時用洗潔精清洗油污，是利用了洗潔精的乳化作用；（5）在高鐵酸鈉（Na2FeO4）中，鈉元素顯+1價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，所以鐵元素的化合價(jià)為+6。故答案為：（1）D；（2）Ca（OH）2，I2；（3）A；（4）乳化；（5）+6?！军c(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。18．（2024?玉林一模）溶液在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題。I.農(nóng)業(yè)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種，良種會下沉，次種會漂浮。如圖是實(shí)驗(yàn)室配制某濃度的氯化鈉溶液操作示意圖。（1）圖示中正確的操作順序?yàn)棰堍冖茛佗郏ㄌ钚蛱枺?。?）用量筒量取水時仰視讀數(shù)，所配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉安蛔儭保?。Ⅱ.如表是氯化鈉和硝酸鉀兩種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。溫度/℃2030405060溶解度/g氯化鈉36.036.336.637.037.3硝酸鉀31.645.863.985.5110.0（3）40℃時，氯化鈉和硝酸鉀兩種物質(zhì)中溶解度較大的是KNO3（填寫化學(xué)式）。（4）20℃時，按下圖進(jìn)行操作。乙中的溶液為不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，丙中充分?jǐn)嚢韬笪慈芙獾墓腆w質(zhì)量為4g?！究键c(diǎn)】固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液；固體溶解度表格及其作用．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】見試題解答內(nèi)容【分析】（1）根據(jù)在配制溶液時，先取固體氯化鈉于托盤天平中進(jìn)行稱重后，放入到燒杯中，將燒杯中量好的水倒入燒杯中，用玻璃棒進(jìn)行攪拌進(jìn)行分析；（2）根據(jù)用量筒量取水時，仰視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會造成實(shí)際量取的水的體積偏大進(jìn)行分析；（3）根據(jù)40℃時，氯化鈉和硝酸鉀兩種物質(zhì)中溶解度較大的是硝酸鉀進(jìn)行分析；（4）根據(jù)20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）在配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)16%的氯化鈉溶液，先取固體氯化鈉于托盤天平中進(jìn)行稱重后，放入到燒杯中，將量筒中量好的水倒入燒杯中，用玻璃棒進(jìn)行攪拌，正確的操作順序?yàn)椋孩堍冖茛佗?；?）用量筒量取水時，仰視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。唬?）40℃時，氯化鈉和硝酸鉀兩種物質(zhì)中溶解度較大的是硝酸鉀，硝酸鉀的化學(xué)式為：KNO3；（4）20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g，該溫度下，向100g水中加入20g氯化鈉，氯化鈉完全溶解，故乙中的溶液為不飽和溶液；向乙溶液中繼續(xù)加入20g氯化鈉，此時加入氯化鈉的總質(zhì)量為20g+20g＝40g，而20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g，即該溫度下，100g水中最多溶解36.0g氯化鈉，故丙中未溶解的固體質(zhì)量為：40g﹣36.0g＝4g。故答案為：（1）④②⑤①③；（2）偏小；（3）KNO3；（4）不飽和；4?！军c(diǎn)評】本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實(shí)驗(yàn)步驟、注意事項(xiàng)是解題的關(guān)鍵。三．計(jì)算題（共2小題）19．（2024秋?宿遷月考）某實(shí)驗(yàn)小組想要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，有如下幾種方式：（1）由氯化鈉固體和水來配制：需要氯化鈉10g，需要水90g。（2）由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液加水稀釋來配制：需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為多少？需要水的質(zhì)量為多少？（寫出計(jì)算過程）（3）由180g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液加入氯化鈉固體或者由200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液蒸發(fā)水來配制：需要加入多少氯化鈉或者需要蒸發(fā)多少水？（寫出計(jì)算過程）【考點(diǎn)】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．【答案】（1）10g；90g。（2）50g；50g；（3）10g；100g?！痉治觥浚?）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進(jìn)行分析解答。（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量【解答】解：（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量＝100g×10%＝10g；溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，所需水的質(zhì)量＝100g﹣10g＝90g（合90mL）。故答案為：10g；90g。（2）設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為x，x×20%＝10g，x＝50g；需要水的質(zhì)量為100g﹣50g＝50g。答：需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為50g；需要水的質(zhì)量為50g。（3）設(shè)需要加入的質(zhì)量為y，180g×5%+y＝（180g+y）×10%，y＝10g。設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為z，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則100g×10%＝（200g﹣z）×5%，z＝100g。答：需要加入10g氯化鈉或者需要蒸發(fā)100g水?！军c(diǎn)評】本題難度不大，了解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算是正確解答本題的關(guān)鍵。20．（2023秋?定邊縣校級期末）實(shí)驗(yàn)室中盛裝還未使用的濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽如圖所示，根據(jù)有關(guān)信息計(jì)算：硫酸化學(xué)純（CP）（500mL）品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%（1）從該試劑瓶中取出50g濃硫酸，取出溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%。（2）要把50g該濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？【考點(diǎn)】用水稀釋改變濃度的方法；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．【答案】（1）98%；（2）440g?！痉治觥浚?）根據(jù)溶液具有均一性，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）從該試劑瓶中取出50g濃硫酸，取出溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%。故答案為：98%。（2）設(shè)需要水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，50g×98%＝（50g+x）×10%x＝440g答：需要水的質(zhì)量是440g。【點(diǎn)評】本題難度不大，明確溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變、溶液具有均一性是正確解答本題的關(guān)鍵所在。

考點(diǎn)卡片1．溶液的概念、組成及其特點(diǎn)【知識點(diǎn)的認(rèn)識】溶液的概念是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物．由此可見，溶液是由一種或幾種物質(zhì)（即溶質(zhì)）和另一種物質(zhì)（即溶劑）兩部分組成．但是，溶液不一定是由兩種物質(zhì)組成的，應(yīng)該說是至少由兩種物質(zhì)組成；因?yàn)槠渲械娜軇╇m然是一種，而溶質(zhì)可以是多種的．溶液的特點(diǎn)是均一性和穩(wěn)定性．其中，均一性是指溶液中各部分的性質(zhì)和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一樣的）；穩(wěn)定性是指在條件不變（即溫度、壓強(qiáng)等不改變，溶劑不蒸發(fā)等）的情況下，溶液中的溶質(zhì)永遠(yuǎn)不會析出（即溶質(zhì)與溶劑永不分離）．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對溶液的概念、組成及其特點(diǎn)的理解和掌握情況；以及對溶液、溶質(zhì)和溶劑的判定等相關(guān)問題的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、“溶液、溶質(zhì)和溶劑的判定”、“常見的溶劑”、“乳化現(xiàn)象與乳化作用”、“溶液、懸濁液或乳濁液”等聯(lián)系起來考查．當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對溶液的概念、組成及其特點(diǎn)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對溶液、溶質(zhì)和溶劑的判定，以及溶液、懸濁液或乳濁液的區(qū)分是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解溶液的概念、組成及其特點(diǎn)，以及常見的溶劑，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，溶液、懸濁液或乳濁液等相關(guān)知識；然后，根據(jù)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可．值得注意的是，對于溶液的判定主要看其是否是均一、穩(wěn)定的混合物．對于溶液組成（即溶質(zhì)、溶劑）的判定可以參考下面的口訣：“氣固溶液液為劑，液液相溶多為劑．水多水少總為劑，不指溶劑水為劑”．其含義為：“氣體、固體溶于液體中，液體是溶劑，氣體、固體為溶質(zhì)；液體和液體相溶時，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)；有水時，不管量多量少，一般把水看作溶劑；沒有指明溶劑時，常把水記作溶劑．”2．溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷【知識點(diǎn)的認(rèn)識】溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系是溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成，溶液質(zhì)量是溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和．類推之得：溶質(zhì)質(zhì)量是溶液質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之差，而溶劑質(zhì)量是溶液質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量之差．但是，溶液的體積等于溶液的質(zhì)量除以溶液的密度，卻不等于溶質(zhì)的體積與溶劑的體積之和．對于溶液的判斷，主要看其是否是均一、穩(wěn)定的混合物．對于溶液組成（即溶質(zhì)、溶劑）的判斷，可以參考下面的口訣：“氣固溶液液為劑，液液相溶多為劑．水多水少總為劑，不指溶劑水為劑”．其含義為：“氣體、固體溶于液體中，液體是溶劑，氣體、固體為溶質(zhì)；液體和液體相溶時，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)；有水時，不管量多量少，一般把水看作溶劑；沒有指明溶劑時，常把水記作溶劑．”【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷的理解和掌握情況；以及對溶液的概念、組成及其特點(diǎn)等相關(guān)問題的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、“溶液的概念、組成及其特點(diǎn)”、“常見的溶劑”、“乳化現(xiàn)象與乳化作用”、“溶液、懸濁液或乳濁液”等聯(lián)系起來考查．當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對溶液的概念、組成及其特點(diǎn)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對溶液、溶質(zhì)和溶劑的判定，以及溶液、懸濁液或乳濁液的區(qū)分是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷方法，以及溶液的概念、組成及其特點(diǎn)，常見的溶劑，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，溶液、懸濁液或乳濁液等相關(guān)知識；然后，根據(jù)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可．另外，對于溶質(zhì)、溶劑的判斷來說，還可以根據(jù)溶液的名稱來判定其中的溶質(zhì)、溶劑．如果表達(dá)溶液的名稱里含有兩種物質(zhì)的名稱時，前者就是溶質(zhì)，后者則為溶劑；如果表達(dá)溶液的名稱里只含有一種物質(zhì)的名稱（即某某溶液）時，某某就是溶質(zhì)，溶劑默認(rèn)為是水（因?yàn)榇蠖鄶?shù)溶液里溶劑一般都是水沒有什么區(qū)別，但是溶質(zhì)是不同的，所以為了區(qū)分開溶液，就把用溶質(zhì)的名稱來稱呼溶液了）．3．溶液的微觀構(gòu)成【知識點(diǎn)的認(rèn)識】溶液由兩種或多種物質(zhì)組成，通常包括溶質(zhì)和溶劑。溶質(zhì)是被溶解的物質(zhì)，可以是固體、液體或氣體；而溶劑則是提供溶解環(huán)境的物質(zhì)，通常是液體。例如，在水溶液中，水作為溶劑，而其他物質(zhì)如鹽（氯化鈉）則作為溶質(zhì)。在微觀層面，溶液中的溶質(zhì)分子或離子會與溶劑分子發(fā)生相互作用，形成一種均勻的混合物，例如氯化鈉溶液中存在溶質(zhì)氯化鈉解離出來的鈉離子和氯離子，同時存在溶劑水分子；而蔗糖溶液中存在蔗糖分子和溶劑水分子?！久}方向】該知識點(diǎn)的命題方向主要是通過溶液中離子能否共存，考查學(xué)生對復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)的掌握，一般在選擇題中出現(xiàn)，填空題中也會有所涉及?！窘忸}方法點(diǎn)撥】解答此類題目，首先要明確離子間結(jié)合生成水、氣體、或沉淀則不能共存；要知道常見的結(jié)合成水的、氣體或沉淀的離子組合。4．溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象【知識點(diǎn)的認(rèn)識】溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象是指物質(zhì)在溶解時，所發(fā)生的兩個過程的吸熱和放熱的多少不同，而引起的溶液的溫度變化的現(xiàn)象．具體來說，是這樣的．物質(zhì)溶解的過程包含有以下兩個過程：一個過程是物質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散，該過程吸收熱量；另一個過程是物質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），該過程放出熱量．并且，不同的溶質(zhì)，在這兩個過程中吸收和放出的熱量也不同；這就導(dǎo)致在物質(zhì)的溶解過程中，伴隨著溫度的變化，同時表現(xiàn)為吸熱或放熱現(xiàn)象．其具體變化情況如圖所示：共有如下三種：1．當(dāng)溶解時放出的熱量＞吸收的熱量時，溶液溫度會升高（如氫氧化鈉、濃硫酸等；另外，氧化鈣放在水中發(fā)生反應(yīng)放熱，也會使溫度升高），表現(xiàn)為放熱現(xiàn)象．2．當(dāng)溶解時放出的熱量＝吸收的熱量時，溶液溫度不變（如氯化鈉等），表現(xiàn)為既不吸熱，也不放熱的現(xiàn)象．3．溶解時放出的熱量＜吸收的熱時，溶液溫度會降低（如硝酸銨等），表現(xiàn)為吸熱現(xiàn)象．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查物質(zhì)的溶解現(xiàn)象、溶解所導(dǎo)致的溫度的變化情況以及吸熱或放熱現(xiàn)象；還考查學(xué)生對與之相關(guān)的實(shí)際問題的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與物質(zhì)的溶解、溶解現(xiàn)象與溶解原理、常見的溶劑等聯(lián)系起來考查．當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對溶解時所導(dǎo)致的溫度的變化，進(jìn)行科學(xué)地探究是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時，首先，要明確什么是溶解，溶解過程又包含哪兩個過程；并且，還要弄清哪一個過程吸收熱量，哪一個過程放出熱量；吸收的熱量多，還是放出的熱量多．特別是記住哪些典型的物質(zhì)，例如：氫氧化鈉、濃硫酸溶解放熱多，溫度升高（另外，氧化鈣放在水中發(fā)生反應(yīng)放熱，也會使溫度升高），溶解時表現(xiàn)為放熱現(xiàn)象；硝酸銨溶解吸熱多，溫度降低，溶解時表現(xiàn)為吸熱現(xiàn)象；其它的物質(zhì)則可以認(rèn)為吸熱和放熱相等，溫度不變，表現(xiàn)為既不吸熱，也不放熱的現(xiàn)象．然后，根據(jù)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可．5．物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素【知識點(diǎn)的認(rèn)識】物質(zhì)的溶解性是指一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中形成均勻溶液的能力。影響物質(zhì)溶解性的因素多種多樣，主要包括以下幾個方面：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)：溶質(zhì)和溶劑的本性是決定溶解性的主要因素之一。例如，食鹽易溶于水而難溶于汽油，油脂難溶于水而易溶于汽油，這符合“相似者相溶”的規(guī)律。溫度：溫度是影響溶解度的重要外界條件。一般來說，溫度升高會使溶解度增大，反之則會減小。這是因?yàn)楦邷叵路肿拥臒徇\(yùn)動加快，分子間引力減小，從而促進(jìn)了溶解過程。【命題方向】該知識點(diǎn)主要是通過物質(zhì)間能否形成溶液，考查學(xué)生對物質(zhì)溶解性的掌握?！窘忸}方法點(diǎn)撥】解答此類題目，首先要明確生活中常見的物質(zhì)以及常見的酸、堿、鹽在水中溶解的規(guī)律；其次要知道影響固體物質(zhì)溶解性的因素，內(nèi)因是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，外因是溫度；影響氣體溶解性的因素是溫度也壓強(qiáng)，通常情況下，壓強(qiáng)一定時溫度越高，氣體的溶解能力越大，溫度一定時，溫度越高，氣體的溶解能力越小。6．乳化現(xiàn)象與乳化作用【知識點(diǎn)的認(rèn)識】乳化現(xiàn)象與乳化作用如圖所示：具體地說，乳化現(xiàn)象就是當(dāng)兩種不相溶的液體混合時，其中一種在表面活性劑（即乳化劑﹣﹣具有乳化作用，能使乳濁液穩(wěn)定的物質(zhì)；如洗滌劑、洗發(fā)精等）的作用下，以極小的液滴均勻懸浮在另一種液體中形成乳濁液的現(xiàn)象．其中的乳化劑所起的作用就叫乳化作用．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對乳化現(xiàn)象或乳化作用的理解和掌握情況，以及區(qū)分溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與“物質(zhì)的溶解”、“溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程”等聯(lián)系起來考查．當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對乳化現(xiàn)象或乳化作用的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對它與溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程的區(qū)分方法和技巧的考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解乳化現(xiàn)象或乳化作用，以及溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可．值得注意的是，經(jīng)乳化作用形成的乳濁液，雖然穩(wěn)定，且不再分層，但不是溶液．7．飽和溶液和不飽和溶液【知識點(diǎn)的認(rèn)識】飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液．它們區(qū)別就是在一定溫度下，一定量的溶劑里能否繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)．其特點(diǎn)除具有溶液的基本特性（即均一性、穩(wěn)定性）外，還具有針對性（即它們只有針對某種溶質(zhì)來說，才有意義；否則，就說不準(zhǔn)是飽和溶液還是不飽和溶液了）；例如，一定溫度下，一定量的溶劑里的硝酸鉀飽和溶液是針對硝酸鉀來說，它是飽和溶液，而針對氯化鈉等其它可溶性的物質(zhì)來說，它可能是不飽和溶液．也就是說，在一定溫度下，一定量的溶劑里的硝酸鉀飽和溶液中，加入硝酸鉀是不能再溶解的；但是，加入氯化鈉等其它可溶性的物質(zhì)是能夠繼續(xù)溶解的．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)和區(qū)分方法的理解和掌握情況，以及區(qū)分飽和溶液和不飽和溶液的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、“溶液的概念、組成和特點(diǎn)”、“溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程”、“固體溶解度曲線及其使用”等聯(lián)系起來考查．當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題；并且，常在選擇題中以判斷對錯的形式出現(xiàn)．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)和區(qū)分方法的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對飽和溶液和不飽和溶液的針對性、區(qū)分方法和技巧，以及固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)和區(qū)分方法，以及飽和溶液和不飽和溶液的針對性，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可．值得注意的是，不管是說飽和溶液，還是不飽和溶液，都一定要指明“在一定溫度下，一定量的溶劑里”，并且，要針對某種溶質(zhì)來說才可；否則，談?wù)撊芤旱摹帮柡汀焙汀安伙柡汀笔菦]有意義的．8．飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法【知識點(diǎn)的認(rèn)識】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法如圖所示：但是，還需要注意的以下4點(diǎn)：1．當(dāng)采用上述相互轉(zhuǎn)變方法中的改變溫度的方法，來實(shí)現(xiàn)飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)變時，是針對溶解度隨著溫度的升高而增大的固體（如硝酸鉀、氯化銨等）來說的．如果針對溶解度隨著溫度的升高而減小的固體（如氫氧化鈣等）來說，上述相互轉(zhuǎn)變方法中的升、降溫度正好相反（即將上述相互轉(zhuǎn)變方法中的升溫改為降溫，降溫改為升溫），才能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)的飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)變．2．當(dāng)需要增加溶劑的量，來實(shí)現(xiàn)飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤簳r，一定要按照需要的量來加，切不可過多（為了保護(hù)水資源和節(jié)約用水）．3．當(dāng)需要蒸發(fā)溶劑的量，來實(shí)現(xiàn)不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤簳r，一定要注意只是蒸發(fā)掉多余的溶劑，并且要求是恒溫蒸發(fā)之．4當(dāng)需要加入溶質(zhì)的量，來實(shí)現(xiàn)不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤鹤儠r，一定要注意加入的溶質(zhì)應(yīng)該和原來的不飽和溶液中的溶質(zhì)保持一致，切不可加入其它的和原來的不飽和溶液中的溶質(zhì)不一樣的溶質(zhì)．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變方法的理解和掌握情況，以及對物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與“飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)及其針對性”、“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、“溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程”、“影響溶解快慢的因素”、“物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律”、“固體溶解度曲線及其使用”等聯(lián)系起來考查．當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題；并且，常在選擇題中以判斷對錯的形式出現(xiàn)，還經(jīng)常在填空題的里出現(xiàn)．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)和相互轉(zhuǎn)變方法的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)變方法和技巧，以及物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況、固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變方法，以及飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)及其針對性，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律，固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可．但是，一定要時刻關(guān)注“知識點(diǎn)的認(rèn)識”中所強(qiáng)調(diào)的4點(diǎn)注意事項(xiàng)，以及物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律（特別是，經(jīng)常會考查特殊溶質(zhì)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化情況）．9．濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系【知識點(diǎn)的認(rèn)識】所謂溶液的濃和稀、溶液的飽和和不飽和是從兩個不同角度來認(rèn)識溶液的性質(zhì)．要想弄清濃溶液和稀溶液跟飽和溶液和不飽和溶液的關(guān)系，首先要明確它們各自含義或概念等．其中，溶液的濃稀是指一定質(zhì)量的溶液中含溶質(zhì)的多少，多的則濃，少的則??；而溶液的飽和和不飽和是指一定溫度下，一定量溶劑里能否再溶解某種溶質(zhì)，能溶的為其不飽和溶液，不能溶的為其飽和溶液．例如，20℃時，100g水中溶解31.6g硝酸鉀，所得溶液既是飽和溶液，又是較濃溶液；若將30g硝酸鉀在此溫度下溶解在100g水中，所得溶液是不飽和溶液但仍為較濃溶液．再如，在20℃時，100g水中最多能溶解0.00024gBaSO4，此時所得溶液顯然很稀，但它卻是飽和溶液；若取0.0002gBaSO4在此溫度下溶于100g水中，所得溶液既是不飽和溶液，也是稀溶液．另外，對溶解度隨溫度的升高而增大的固體物質(zhì)來說，其高溫時的不飽和溶液有可能比其低溫時的飽和溶液的濃度要高；而對特殊溶質(zhì)氫氧化鈣等溶解度隨溫度的升高而減小的固體物質(zhì)來說，其低溫的不飽和溶液有可能比其高溫時的飽和溶液的濃度要高．由此可見，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液．當(dāng)然，若同一溫度下，同一種溶質(zhì)溶解在同一種溶劑中，其飽和溶液一定比其不飽和溶液的濃度要高．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系的理解和掌握情況，以及從兩個不同角度來認(rèn)識溶液性質(zhì)的能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與“飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)及其針對性”、“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、“溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程”、“物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素”、“物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律”、“固體溶解度曲線及其使用”等聯(lián)系起來考查．當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題；并且，常在選擇題中以判斷對錯的形式出現(xiàn)，還經(jīng)常常在填空題的里出現(xiàn)．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系，飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)，物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對溶液的濃和稀、溶液的飽和和不飽和辨析、判斷和相互關(guān)系，以及物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況和固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系，以及飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)及其針對性，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律和固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可．愛心提示：如果能根據(jù)具體的實(shí)例（如“知識點(diǎn)的認(rèn)識”中所舉的）來理解濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系，以及物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律（特別是，經(jīng)常會考查氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化情況）；那么就會事半功倍了．10．晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象【知識點(diǎn)的認(rèn)識】晶體是指具有規(guī)則的幾何外形的固體．結(jié)晶是指把固態(tài)溶質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)（或慢慢揮發(fā)），溶液達(dá)到飽和后，如果繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就以晶體的形式而析出的過程．在這一過程中析出晶體的現(xiàn)象就稱為結(jié)晶現(xiàn)象．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象的理解和掌握情況，以及對結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對知識的遷移能力等．并且，經(jīng)常將其與“物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素”、“固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律”等關(guān)聯(lián)起來考查．當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象，結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用和固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對結(jié)晶的概念、現(xiàn)象、方法及其選用和固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象，結(jié)晶的方法、原理等，以及固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關(guān)知識；然后，結(jié)合所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息，聯(lián)系溶解度曲線及其變化的規(guī)律等，根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．11．固體溶解度曲線及其作用【知識點(diǎn)的認(rèn)識】所謂固體溶解度曲線如圖所示：；就是用縱坐標(biāo)表示溶解度（用字母S表示，單位為克/g），橫坐標(biāo)表示溫度（用字母t表示，單位為℃），根據(jù)物質(zhì)在不同溫度時的溶解度不同，畫出的物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線．固體溶解度曲線的作用可從點(diǎn)、線、面和交點(diǎn)四方面來理解．具體如下：1．點(diǎn)，溶解度曲線上的每個點(diǎn)（即飽和點(diǎn)）表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度．即曲線上的任意一點(diǎn)都對應(yīng)有相應(yīng)的溫度和溶解度．溫度在橫坐標(biāo)上可以找到，溶解度在縱坐標(biāo)上可以找到．溶解度曲線上的點(diǎn)有三個方面的作用：（1）根據(jù)已知的溫度可以查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度也可以查出它所對應(yīng)的溫度；（3）可以判斷或比較相同溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大?。ɑ蝻柡腿芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。?．線，溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況．曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大；反之，說明受溫度影響較?。芙舛惹€也有三個方面的應(yīng)用：（1）根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況．一般規(guī)律是：大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀；只有少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰．（2）根據(jù)溶解度曲線，判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大?。?）根據(jù)溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶）；并且，還可以判斷或比較析出晶體的質(zhì)量大小（即曲線越陡，析出的晶體就越多）．3．面，對于曲線下部面積上的任何點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的不飽和溶液；曲線上部面積上的點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余．如果要使不飽和溶液（曲線下部的一點(diǎn)）變成對應(yīng)溫度下的飽和溶液，方法有兩種：第一種方法是向該溶液中添加適量的溶質(zhì)使之到達(dá)曲線上；第二種方法是蒸發(fā)掉過量的溶劑．4．交點(diǎn)，兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示該點(diǎn)所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的；并且，此時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對固體溶解度曲線及其使用的理解和掌握情況，以及對固體溶解度的溶概念和意義、固體溶解度的影響因素等相關(guān)問題的分析、