2024年新科版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年新科版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷421考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、mg過(guò)氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固體質(zhì)量變?yōu)閚g，則原混合物中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A.B.C.D.2、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途說(shuō)法正確的是()A.明礬、聚合氯化鋁、聚合氯化鋁鐵等凈水劑的凈水原理都是利用金屬陽(yáng)離子水解形成膠體，能吸附水中懸浮物，達(dá)到凈化水的目的B.我國(guó)預(yù)計(jì)2020年發(fā)射首顆火星探測(cè)器，其自身攜帶的太陽(yáng)能電池帆板的材料是二氧化硅晶體C.今年是高鐵提速年，高鐵車廂采用鋁合金材料制作，主要因?yàn)殇X密度小、且常溫下不與氧氣反應(yīng)D.工業(yè)上可以使用鐵制容器儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸，是因?yàn)槌叵?，鐵與濃硫酸不能反應(yīng)3、下列變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.燃放煙花B.食品包裝袋中的活性鐵粉變色C.用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠D.貯存在煤油中的鈉塊表面變黃4、不列關(guān)于Li、Na、K、Rb；Cs的敘述均正確的一組是（）

①金屬性最強(qiáng)的是鋰②形成的離子中，氧化性最強(qiáng)的是鋰離子③在自然界中均以化合態(tài)形式存在④Na在空氣中久置后，成分為Na2CO3⑤均可與水反應(yīng)，產(chǎn)物均為MOH和H2⑥它們?cè)贠2中燃燒的產(chǎn)物都有M2O和M2O2兩種形式⑦粒子半徑：Rb+＞K+＞Na+，Cs＞Cs+A.①②③④⑤B.③④⑤⑥⑦C.①②④⑥⑦D.②③④⑤⑦5、圖中“—”表示連接的物質(zhì)間可以在一定條件下發(fā)生反應(yīng)；“→”表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下列選項(xiàng)中符合圖要求的一組是。

。

甲。

乙。

丙。

丁。

A

H2SO4

Na2SO4

NaOH

NaCl

B

KCl

K2CO3

KOH

HCl

C

O2

CO

Cu

C

D

Fe

CuCl2

Zn

HCl

A.AB.BC.CD.D6、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A.1.7g羥基所含電子的數(shù)目為NAB.足量的Fe粉與3molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與5.6LO2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為0.5NAD.一定條件下，3.2g銅與過(guò)量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA7、下面是某品牌飲用礦物質(zhì)水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法正確的是。

A.標(biāo)簽上給出的離子的物理量是物質(zhì)的量濃度B.任何飲用水中氯離子(Cl－)的濃度均在10～27.3mg/L之間C.該品牌飲用礦物質(zhì)水中c(Mg2＋)的最大值為2×10－4mol/LD.一瓶該品牌飲用礦物質(zhì)水中SO42－的物質(zhì)的量不超過(guò)1×10－5mol8、0.05mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng),放出1.12LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子,該金屬元素在元素周期表中的位置是()A.第三周期ⅠA族B.第三周期ⅡA族C.第四周期ⅠA族D.第四周期ⅡA族9、下列關(guān)于鈉及其化合物的說(shuō)法正確的是（）A.金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火B(yǎng).用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C.向飽和溶液中滴加少量稀鹽酸，沒(méi)有氣泡或只有極少量氣泡出現(xiàn)D.向溶液中滴加足量的溶液，反應(yīng)的離子方程式為：評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、“速力菲”是市場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥物；該藥物的主要成分是琥珀酸亞鐵，不溶于水，但能溶于人體的胃酸中。某化學(xué)興趣小組用“速力菲”樣品進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程及現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是。

A.在步驟③⑤的反應(yīng)中，Cl2和I2均是氧化劑B.從實(shí)驗(yàn)過(guò)程可推知，氧化性：Fe3+﹥I2；還原性：Fe2+﹥Mn2+C.步驟②反應(yīng)中生成1mol氣體，消耗2molHClD.①④發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)11、常溫下向雙氧水的酸性溶液中滴入少量的FeSO4溶液；發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是。

A.生產(chǎn)H2O2過(guò)程中要避免混入Fe2+或Fe3+B.在H2O2完全分解后，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量會(huì)減少C.圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系說(shuō)明了H2O2既有化性又有還原性D.圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系表明在一定條件下氧化性：Fe3+>Fe2+>H2O212、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下圖所示：

已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8↓+4NaOH。對(duì)上述流程中的判斷正確的是A.試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B.反應(yīng)II中生成Al(OH)3的反應(yīng)為：CO2++2H2O═Al(OH)3↓+C.結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力由弱到強(qiáng)的順序是OH-＞＞D.Al2O3熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al13、氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素，它們?cè)诼葰庵械脑訑?shù)之比為35Cl:37Cl=3:1，則相對(duì)分子質(zhì)量為70:72:74的氯氣分子數(shù)之比可能是A.5:2:1B.5:2:2C.9:3:1D.9:3:214、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰離子二次電池正極鋁鈷膜主要含有LiCoO2；A1等；處理該廢料的一種工藝如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

A.酸溶時(shí)H2O2做氧化劑，且溫度不宜過(guò)高B.加氨水調(diào)pH的目的是除鋁C.沉鈷的離子方程式為：Co2++C2O42-=CoC2O4↓D.在空氣中加熱4.41gCoC2O4得到鈷的氧化物2.41g，則該氧化物的化學(xué)式為Co3O415、利用下列裝置（部分夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；原理正確，操作準(zhǔn)確，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

。選項(xiàng)。

A

B

C

D

裝置。

目的。

制取并收集乙酸乙酯。

灼燒海帶。

干燥；收集氨氣并吸收多余的尾氣。

制取氯氣。

A.AB.BC.CD.D16、下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是A.NH4ClB.MgCl2C.HClD.K2O2評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、地球上海水中溴的儲(chǔ)藏量豐富，約占地球溴總儲(chǔ)藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg·L－1。其工業(yè)提取方法有：

（1）空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入富含溴離子的海水中；把溴置換出來(lái)，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)。該方法涉及的反應(yīng)有：

①_____(寫出離子方程式)；

②3Br2＋3CO32-=BrO3-＋5Br-＋3CO2↑；該反應(yīng)的氧化劑是___，還原劑是___；

③BrO3-＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O。

（2）空氣吹出二氧化硫吸收法。該方法基本同（1）；只是將溴吹出后是用二氧化硫來(lái)吸收的，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。單質(zhì)溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（3）溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和有機(jī)溶劑中溶解度不同的原理來(lái)進(jìn)行的。實(shí)驗(yàn)室中萃取用到的實(shí)驗(yàn)儀器名稱是___。下列可以用于海水中溴的萃取的溶劑是____(填序號(hào))。

①乙醇②四氯化碳③硝酸18、按要求回答下列問(wèn)題：

(1)3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O，被氧化的S和被還原的S質(zhì)量比為_______。

(2)下列實(shí)驗(yàn)方案中，能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案有_______。

A.取a克混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克。

B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體。

C.取a克混合物與足量Ca(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體。

(3)NH3催化還原氮氧化物可用于煙氣中氮氧化物脫除；反應(yīng)原理如圖所示：

①該反應(yīng)的還原劑為_______。

②寫出煙氣中NO2與足量氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(4)“地康法”制取氯氣的總反應(yīng)方程式4HCl+O2=2H2O+2Cl2；其反應(yīng)原理如圖所示：

反應(yīng)I：CuO+2HCl=CuCl2+H2O

反應(yīng)Ⅱ：..

反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_______。19、請(qǐng)從下列化學(xué)方程式中選擇正確答案；將其編號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)內(nèi)。

A．2KClO32KCl＋3O2↑B．2Fe＋3Cl22FeCl3

C．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑D．CaO＋CO2＝CaCO3

E．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

Ⅰ．（1）既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是___________

（2）是分解反應(yīng)但不是氧化還原反應(yīng)的是___________

（3）既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是___________

（4）是化合反應(yīng)但不是氧化還原反應(yīng)的是___________

（5）不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是___________

Ⅱ．將A中方程式用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，2KClO32KCl＋3O2↑___________，將B中方程式用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目2Fe＋3Cl22FeCl3，___________20、實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；若產(chǎn)生的氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol。試計(jì)算：

(1)參加反應(yīng)的MnO2的質(zhì)量_______。

(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量_______。

(3)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量_______。21、下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置。

。族。

周期。

IA

0

1

①

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

②

③

④

⑩

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

回答下列問(wèn)題：

(1)①；③、⑨按原子個(gè)數(shù)比1：1：1組成的分子的電子式為_____；由②、⑧兩種元素組成的一種化合物是常見溶劑；該化合物的結(jié)構(gòu)式為______。

(2)形成化合物種類最多的元素是______(填元素符號(hào))。

(3)②和⑨兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序_____(用化學(xué)式表示)。

(4)這10種元素中；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________(填元素符號(hào))，得電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_________。

(5)元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，其離子方程式為：____。22、某鋁合金(硬鋁)中含有鋁；鎂、銅、硅；為了測(cè)定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)補(bǔ)全上述①②④各步反應(yīng)的離子方程式：

①M(fèi)g+2H+═Mg2++H2↑，_______；

②_______，_______，Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓；

③OH﹣+CO2=CO2+2H2O+AlO═Al(OH)3↓+

④_______。

(2)該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。

(3)第②步中加入NaOH溶液不足時(shí)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果_______(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”，下同)；第④步中的沉淀沒(méi)有用蒸餾水洗滌時(shí)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果_______；第④步對(duì)沉淀灼燒不充分時(shí)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果_______。23、我國(guó)科學(xué)家成功合成了含N的五氮陰離子鹽；這是全氮含能材料研究領(lǐng)域中里程碑式的突破。

(1)N在元素周期表中的位置是___________。

(2)N中，N原子之間的相互作用是___________(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。

(3)非金屬性O(shè)強(qiáng)于N，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：___________；得電子能力O大于N。

(4)磷(P)與氮位于同一主族，下列推斷正確的是___________(填序號(hào))。

①磷元素的最低負(fù)化合價(jià)為?3價(jià)。

②熱穩(wěn)定性：PH3>NH3

③磷的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于酸24、有下列物質(zhì)：請(qǐng)用序號(hào)填空：

①NaOH固體②銅絲③HCl氣體④CO2⑤石墨⑤熔融氯化鈉⑦乙醇。

(1)屬于非電解質(zhì)的是_______________________________；

(2)能夠?qū)щ姷氖莀_______________________；

(3)能導(dǎo)電的電解質(zhì)是_____________________________。25、（1）我國(guó)新修訂的《環(huán)境保護(hù)法》已于2015年1月1日起施行；體現(xiàn)了加強(qiáng)生態(tài)文明建設(shè)的新要求。

①“APEC藍(lán)”為2014年科技熱詞。下列氣體排放不利于藍(lán)天出現(xiàn)的是___（填字母）。

a．NO2b．N2c．CO2

②含有下列離子的廢水不需要處理就可排放的是____。（填字母）

a．Cr2O72－b．Pb2+c．Ca2+

③治理被酸雨侵蝕的酸性土壤，可加入適量的_____。（填字母）

a．Cb．Ca(OH)2c．SiO2

（2）材料是人類社會(huì)生活的物質(zhì)基礎(chǔ)；材料創(chuàng)新則是科技進(jìn)步的集中體現(xiàn)。

①不銹鋼用品廣泛用于日常生活，它是在普通鋼中添加了____和鎳等形成合金。

②飛機(jī)座椅內(nèi)填充有聚氨酯軟質(zhì)泡沫。聚氨酯屬于______（填字母）。

a．金屬材料b．無(wú)機(jī)非金屬材料c．有機(jī)高分子材料。

③水泥、玻璃及陶瓷都是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，生產(chǎn)水泥的主要原料為黏土和__________；光導(dǎo)纖維的主要成分是______；SiC是一種新型的陶瓷，工業(yè)上用石英砂與焦炭高溫下條件下生成SiC同時(shí)生成CO，該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（3）保持營(yíng)養(yǎng)平衡；科學(xué)使用食品添加劑并合理使用藥物；有助于健康和提高人體自身免疫力。

①下圖為某品牌雞精標(biāo)簽的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是_____，屬于著色劑的是_____，屬于防腐劑的是____。

②在一支盛有2mL2%淀粉溶液的試管中滴入2滴碘水。溶液呈藍(lán)色，再滴入維生素C的水溶液，溶液顏色變化是____，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明維生素C具有_____性（選填：“酸”；“氧化”或“還原”）。

③青霉素適合治療的疾病是__（填字母）。

a．感冒發(fā)燒b．細(xì)菌感染c．胃酸過(guò)多評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)26、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤27、氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條退色，但是實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤28、物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目多少的物理量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤29、除去Cu粉中混有CuO的實(shí)驗(yàn)操作是加入稀硝酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)30、圖為元素周期表的一部分；參照元素①～⑩在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)作答：

(1)⑤⑥⑦簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開__(填離子符號(hào))。

(2)⑧⑨⑩的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__(用化學(xué)式表示)。

(3)寫出⑥在空氣中加熱生成的產(chǎn)物的電子式：__。

(4)元素⑦的單質(zhì)既能溶于酸又能溶于堿，請(qǐng)寫出它與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。31、設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究某礦石（僅含四種短周期元素）的組成和性質(zhì)，已知礦石含有一定的結(jié)晶水：

（1）礦石的組成元素是H、O和_____、______（填元素符號(hào)），化學(xué)式為_____________。

（2）白色粉末3溶于NaOH溶液的離子方程式是________。32、一種白色晶體A極易溶于水；將A配成溶液進(jìn)行如下框圖所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列框圖所示。其中A為正鹽，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

試回答下列問(wèn)題：

(1)寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A：___________；C：___________；

(2)寫出F的結(jié)構(gòu)式___________；

(3)寫出溶液E與NaOH共熱反應(yīng)的離子方程式___________；

(4)寫出A和新制氯水反應(yīng)的離子方程式：___________。33、已知A；B、C、D、E、F、G、H、I九種物質(zhì)；A、B、D、E焰色反應(yīng)均為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)，G是一種單質(zhì)，I是一種化合物，H是一種淡黃色固體，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)B、D、I的化學(xué)式是B______D______I______

(2)寫出H的一種用途______

(3)寫出A受熱分解的化學(xué)方程式______

(4)若H與C反應(yīng)固體增重4.2g，則參加反應(yīng)的C氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共12分)34、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________35、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

由過(guò)氧化鈉會(huì)與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反應(yīng)后固體質(zhì)量會(huì)增加；假設(shè)過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為mg且反應(yīng)前后固體質(zhì)量增加為△m，進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)此分析進(jìn)行解答。

【詳解】

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2量增加△m

78×256

mg（n-m）g

則過(guò)氧化鈉質(zhì)量g

則過(guò)氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=

故答案選B。2、A【分析】【詳解】

A選項(xiàng)；明礬；聚合氯化鋁、聚合氯化鋁鐵等凈水劑的凈水原理都是利用金屬陽(yáng)離子水解形成膠體，能吸附水中懸浮物，達(dá)到凈化水的目的，故A正確；

B選項(xiàng)；太陽(yáng)能電池帆板的材料是硅晶體，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)；今年是高鐵提速年，高鐵車廂采用鋁合金材料制作，主要因?yàn)殇X密度??；鋁常溫下與氧氣反應(yīng)生成致密氧化膜阻止金屬繼續(xù)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)；工業(yè)上可以使用鐵制容器儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸，是因?yàn)槌叵拢F與濃硫酸發(fā)生鈍化，故D錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為A。

【點(diǎn)睛】

鐵、鋁與濃硝酸或濃硫酸在常溫下鈍化。3、C【分析】【詳解】

A．燃燒為劇烈的氧化還原反應(yīng)；A不合題意；

B．食品包裝袋中的活性鐵粉變色；可知Fe元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)，B不合題意；

C．用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；未有元素的化合價(jià)改變，未涉及氧化還原反應(yīng)，C符合題意；

D．貯存在煤油中的鈉塊表面變黃；可知Na元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D不合題意；

故答案為：C。4、D【分析】【詳解】

①同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，因此金屬性最強(qiáng)的是Cs，故①錯(cuò)誤；②同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性減弱，因此氧化性最強(qiáng)的是鋰離子，故②正確；③Li、Na、K、Rb、Cs為活潑金屬，在自然界中均以化合態(tài)形式存在，故③正確；④Na在空氣中久置一系列變化為Na→Na2O→NaOH→NaOH(aq)→Na2CO3(aq)→Na2CO3?10H2O→Na2CO3，最終成分為Na2CO3，故④正確；⑤2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，其他金屬比Li活潑，因此均可與水反應(yīng)，產(chǎn)物均為MOH和H2，故⑤正確；⑥Li與O2只發(fā)生4Li+O22Li2O，故⑥錯(cuò)誤；⑦原子半徑、離子半徑從上到下依次增大，因此粒子半徑：Rb+＞K+＞Na+，Cs+是Cs失去1個(gè)電子，半徑減小，因此Cs＞Cs+；故⑦正確；因此②③④⑤⑦正確，故D正確。

綜上所述，答案為D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸與硫酸鈉不能反應(yīng)；硫酸鈉與氫氧化鈉也不反應(yīng)，氫氧化鈉與氯化鈉也不反應(yīng)，故A不符合；

B．碳酸鉀與氫氧化鉀不反應(yīng)；氯化鉀與鹽酸也不反應(yīng)，故B不符合；

C．氧氣與CO反應(yīng)生成二氧化碳；過(guò)量氧氣與C反應(yīng)生成二氧化碳，少量氧氣與C反應(yīng)生成CO，Cu不能和CO反應(yīng)，也不能和C反應(yīng)，故C不符合；

D．Fe與氯化銅反應(yīng)得到氯化亞鐵與Cu；Zn與氯化銅反應(yīng)得到氯化鋅與Cu，Zn與鹽酸反應(yīng)得到氯化鋅與氫氣，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氫氣，鹽酸與氧化銅等反應(yīng)可以得到氯化銅，故D符合；

故選D。6、B【分析】【詳解】

A．1.7g羥基的物質(zhì)的量n===0.1mol，一個(gè)羥基含有9個(gè)電子，0.1mol羥基含有0.9mol電子，所含電子數(shù)目為0.9NA；故A錯(cuò)誤；

B．足量的Fe粉與Cl2充分反應(yīng)生成三氯化鐵，氯原子的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，共有6mol氯原子的化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA；故B正確；

C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO的物質(zhì)的量n===0.5mol，5.6LO2的物質(zhì)的量n===0.25mol，混合后恰好生成0.5molNO2，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，則反應(yīng)后分子數(shù)小于0.5NA；故C錯(cuò)誤；

D．3.2g銅的物質(zhì)的量為=0.05mol，而銅和硫反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故0.05mol銅轉(zhuǎn)移0.05NA個(gè)電子；故D錯(cuò)誤；

答案選B。7、C【分析】【詳解】

A.該品牌飲用礦物質(zhì)水中離子濃度表示單位體積內(nèi)含有的離子的質(zhì)量；不是物質(zhì)的量的濃度，故A錯(cuò)誤；

B.該品牌飲用礦物質(zhì)水中氯離子(Cl－)的濃度10～27.3mg/L，不同的飲用水中含有的離子濃度可能不同，則不能說(shuō)明其它飲用礦物質(zhì)水中氯離子(Cl－)的濃度均在10～27.3mg/L之間；故B錯(cuò)誤；

C.由標(biāo)簽可知，鎂離子(Mg2＋)：0.1～4.8mg/L，c(Mg2＋)的最大值為：×1=2×10－4mol/L；故C正確；

D.硫酸根離子(SO42－)：0.4～19.2mg/L，該品牌飲用礦物質(zhì)水的體積為500毫升，SO42－的質(zhì)量的最大值為19.2×0.5=9.6mg，故SO42－的最大量為9.6×10-3/96=1×10－4mol；故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。8、D【分析】【分析】

【詳解】

0.05mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸溶液反應(yīng)，放出1.12LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，設(shè)金屬元素在化合物中的化合價(jià)為x，由電子守恒可知0.05mol×(x-0)=×2×(1-0)，解得x=2，并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，則質(zhì)子數(shù)為18+2=20，即為Ca元素，原子序數(shù)為20，位于周期表中第四周期第ⅡA族，故答案為D。9、C【分析】【詳解】

A.金屬鈉著火時(shí)生成過(guò)氧化鈉；過(guò)氧化鈉與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應(yīng)生成的氧氣助燃，不能滅火，應(yīng)利用沙土鋪蓋，故A錯(cuò)誤；

B.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)；火焰呈黃色，該溶液可能是鈉鹽溶液，也可能是NaOH溶液，故B錯(cuò)誤；

C.向飽和溶液中滴加少量稀鹽酸，反應(yīng)生成NaHCO3；沒(méi)有氣泡或只有極少量氣泡出現(xiàn)，故C正確；

D.向溶液中滴加足量的溶液，反應(yīng)生成BaCO3、NaOH和水，離子方程式為：故D錯(cuò)誤；

答案選C。二、多選題(共7題，共14分)10、BD【分析】【分析】

由題干實(shí)驗(yàn)流程可知，過(guò)程①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)將琥珀酸亞鐵轉(zhuǎn)化為FeCl2等物質(zhì)，過(guò)程②發(fā)生的反應(yīng)為KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，過(guò)程③反應(yīng)為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，過(guò)程④發(fā)生的反應(yīng)為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，過(guò)程⑤發(fā)生的反應(yīng)為：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，步驟③的反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Cl2為氧化劑，步驟⑤的反應(yīng)2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+中，I2是氧化產(chǎn)物；A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，結(jié)合分析可知，從實(shí)驗(yàn)過(guò)程可推知，氧化性：Fe3+﹥I2；還原性：Fe2+﹥Mn2+；B正確；

C．由分析可知，步驟②反應(yīng)為：KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故生成1mol氣體，消耗=3.2molHCl；C錯(cuò)誤；

D．由分析可知；步驟①④發(fā)生的均是非氧化還原反應(yīng)，D正確；

故答案為：BD。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可知，過(guò)氧化氫和亞鐵離子或鐵離子反應(yīng)生成水和氧氣，則生產(chǎn)H2O2過(guò)程中要避免混入Fe2+或Fe3+；A說(shuō)法正確；

B．根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可知，在H2O2完全分解后，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量不變；B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C．H2O2與Fe2+和Fe3+反應(yīng)，導(dǎo)致Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化，則圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系說(shuō)明了H2O2既有化性又有還原性；C說(shuō)法正確；

D．圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系表明H2O2導(dǎo)致Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化，H2O2既有化性又有還原性；無(wú)法確定氧化性的強(qiáng)弱，D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案為AC。12、BC【分析】【詳解】

A.由于溶液乙通入過(guò)量的Y生成氫氧化鋁沉淀；碳酸氫鈉可知；溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為硫酸，故A錯(cuò)誤；

B.過(guò)量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為：離子方程式為：故B正確；

C.結(jié)合質(zhì)子的能力就是指堿性，結(jié)合質(zhì)子能力越強(qiáng)，相應(yīng)的酸放出質(zhì)子的能力就越弱，其對(duì)應(yīng)的酸的酸性就越弱，顯然酸性強(qiáng)弱堿性：所以結(jié)合質(zhì)子能力：故C正確；

D.氯化鋁是分子晶體；熔融時(shí)不存在鋁離子，電解熔融的氯化鋁不能獲得金屬鋁，故D錯(cuò)誤。

故答案選：BC。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

設(shè)相對(duì)分子質(zhì)量為70、72、74的Cl2分子個(gè)數(shù)分別為X、Y、Z個(gè)，相對(duì)分子質(zhì)量為70的Cl2是由2個(gè)35Cl組成的，故X個(gè)相對(duì)分子質(zhì)量為70的Cl2中含有的35Cl原子個(gè)數(shù)為2X個(gè)；相對(duì)分子質(zhì)量為72的Cl2是由一個(gè)35Cl和一個(gè)37Cl組成，故Y個(gè)相對(duì)分子質(zhì)量為72的Cl2中含有的35Cl原子和37Cl原子個(gè)數(shù)分別為X、Y個(gè)；相對(duì)分子質(zhì)量為74的Cl2是由2個(gè)37Cl組成的，故Z個(gè)相對(duì)分子質(zhì)量為74的Cl2中含有的37Cl原子個(gè)數(shù)為2Z個(gè)；因此35Cl原子有(2X+Y)個(gè)，37Cl原子有(Y+2Z)個(gè)，已知35Cl和37Cl的個(gè)數(shù)之比為3:1；則(2X+Y):(Y+2Z)=3:1，即3Y+6Z=2X+Y，解得X=Y+3Z，滿足此關(guān)系就可。

A．將X=5；Y=2、Z=1分別帶入關(guān)系式X═Y+3Z；可知該式子成立，A正確；

B．將X=5；Y=2、Z=2分別帶入關(guān)系式X═Y+3Z；可知該式子不成立，B錯(cuò)誤；

C．將X=9；Y=3、Z=1分別帶入關(guān)系式X═Y+3Z；可知該式子不成立，C錯(cuò)誤；

D．將X=9；Y=3、Z=2分別帶入關(guān)系式X=Y+3Z；可知該式子成立，D正確；

選AD。14、CD【分析】【詳解】

A.“酸溶”時(shí)加入H2O2的目的是將+3價(jià)的鈷還原為+2價(jià)，H2O2是還原劑，為防止H2O2分解溫度不宜過(guò)高；故A錯(cuò)誤；

B.加氨水調(diào)節(jié)pH的目的是將Li+轉(zhuǎn)變?yōu)長(zhǎng)iOH沉淀而除去；故B錯(cuò)誤；

C.“沉鈷”時(shí)，CoSO4溶液和(NH4)2C2O4反應(yīng)生成CoC2O4沉淀和(NH4)2SO4，離子方程式為：Co2++C2O42-=CoC2O4↓；故C正確；

D.煅燒4.41g(0.03mol)CoC2O4生成鈷氧化物，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，根據(jù)Co守恒，鈷元素的物質(zhì)的量為0.03mol，質(zhì)量為0.03mol×59g/mol=1.77g，氧元素的質(zhì)量為2.41g?1.77g=0.64g，其物質(zhì)的量為0.04mol，據(jù)此可知化學(xué)式為Co3O4；故D正確；

答案選CD。15、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)室用乙醇；乙酸與濃硫酸共熱制取乙酸乙酯；加入碎瓷片防止暴沸，飽和碳酸鈉溶液可以溶解揮發(fā)出的乙醇，中和揮發(fā)出的乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度有利于分層析出，同時(shí)為了防止倒吸，導(dǎo)管口不能沒(méi)入液面下，A裝置正確；

B．灼燒海帶應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行；B錯(cuò)誤；

C.氨氣是堿性氣體；要用堿石灰干燥，密度比空氣小，采用向下排空氣法收集，氨氣及易溶于水，吸收尾氣要注意防止倒吸，C正確；

D.1mol·L－1的鹽酸為稀鹽酸；與二氧化錳不反應(yīng)，則不能制備氯氣，故D錯(cuò)誤；

故選AC。16、AD【分析】【詳解】

A．NH4Cl是離子化合物；存在離子鍵，且銨根中含有共價(jià)鍵，故A正確；

B．MgCl2是離子化合物；只存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；

C．HCl是共價(jià)化合物；只含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D．K2O2是離子化合物；存在離子鍵，且過(guò)氧根中含有共價(jià)鍵，故D正確；

故答案為AD。三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【詳解】

（1）①將氯氣通入富含溴離子的海水中把溴置換出來(lái)，這一過(guò)程的化學(xué)方程式為Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。

②在3Br2＋3CO32-=BrO3-＋5Br-＋3CO2↑中，Br的化合價(jià)既升高又降低，CO32-中碳元素和氧元素的化合價(jià)都不變，因此氧化劑只有Br2，還原劑也是Br2。故答案為：Br2，Br2。

（2）將溴用二氧化硫吸收，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，這一過(guò)程溴的化合價(jià)降低，則硫的化合價(jià)升高，SO2被氧化成H2SO4，這一過(guò)程的化學(xué)方程式為Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4。

（3）萃取使用的實(shí)驗(yàn)儀器主要有分液漏斗。萃取劑的選擇原則：不與溶質(zhì)反應(yīng)，不與原溶劑互溶，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度。乙醇與水互溶，硝酸可以將溴氧化，因此都不可以萃取溴，四氯化碳可以作這一過(guò)程的萃取劑。故答案為；分液漏斗，②?！窘馕觥緾l2＋2Br－=2Cl－＋Br2Br2Br2Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4分液漏斗②18、略

【分析】（1）

3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O反應(yīng)中；硫元素的價(jià)態(tài)由0價(jià)升高到+4價(jià)，降低到-2價(jià)，因此亞硫酸鉀為氧化產(chǎn)物，硫化鉀為還原產(chǎn)物，3molS完全反應(yīng)，其中有1molS被氧化，2molS被還原，所以被氧化的S和被還原的S的物質(zhì)的量之比為1:2，質(zhì)量比也為1∶2；

（2）

A．混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)；生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體二氧化碳中會(huì)混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不全是二氧化碳的質(zhì)量，不能測(cè)定碳酸氫鈉的含量；

B．碳酸鈉和碳酸氫鈉均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉；利用守恒法可以計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

C．碳酸鈉和碳酸氫鈉均能與Ca(OH)2溶液充分反應(yīng)；最后得到的固體為碳酸鈣，利用守恒法可以計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

故選BC；

（3）

根據(jù)圖示可知；氨氣與一氧化氮或二氧化氮混合反應(yīng)后生成氮?dú)夂退l(fā)生了氧化還原反應(yīng)，氨氣中-3價(jià)的氮元素，升高到氮?dú)庵?價(jià)，發(fā)生了氧化反應(yīng)，做還原劑；而一氧化氮或二氧化氮中的的氮元素分別由+2價(jià)；+4價(jià)降低到氮?dú)庵?價(jià)，發(fā)生了還原反應(yīng)，做氧化劑；

①該反應(yīng)的還原劑為NH3；

②煙氣中NO2與足量氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：8NH3+6NO27N2+12H2O；

（4）

根據(jù)圖示：反應(yīng)I為HCl與CuO反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；反應(yīng)Ⅱ?yàn)槁然~與氧氣的反應(yīng)，方程式為：2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，二者的總反應(yīng)為4HCl+O2=2H2O+2Cl2?！窘馕觥?1)1∶2

(2)BC

(3)8NH3+6NO27N2+12H2O

(4)19、略

【分析】【分析】

化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)的化合價(jià)一定發(fā)生了改變，一定屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)前后元素化合價(jià)一定不變，一定不屬于氧化還原反應(yīng)結(jié)合四大基本反應(yīng)類型的概念來(lái)回答。

【詳解】

Ⅰ．A、反應(yīng)2KClO32KCl+3O2↑反應(yīng)物有一種；生成物有多種屬于分解反應(yīng)，存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)；

B、反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3的反應(yīng)物兩種；生成物只有一種，屬于化合反應(yīng)，該反應(yīng)中存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)；

C、反應(yīng)NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑反應(yīng)物有一種；生成物有多種屬于分解反應(yīng)，不存在化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；

D、反應(yīng)CaO+CO2=CaCO3的反應(yīng)物兩種；生成物只有一種，屬于化合反應(yīng)，該反應(yīng)不存在化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；

E．反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO中存在元素化合價(jià)的變化，是氧化還原反應(yīng)，不屬于四大基本反應(yīng)類型；

故答案為：A；C；B；D；E．

Ⅱ．將A中方程式用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：將B中方程式用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：【解析】ACBDE20、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)方程式可知：每有1molMnO2發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生1molCl2，現(xiàn)在反應(yīng)產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量是0.5mol，反應(yīng)消耗MnO2物質(zhì)的量為0.5mol，其質(zhì)量m(MnO2)=0.5mol×87g/mol=43.5g。

（2）

根據(jù)方程式可知：每有1molCl2生成，反應(yīng)消耗4molHCl，現(xiàn)在反應(yīng)產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量是0.5mol，則參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量n(HCl)=4×0.5mol=2mol。

（3）

根據(jù)方程式可知：每有1molCl2生成，反應(yīng)消耗4molHCl，其中有2molHCl發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)在反應(yīng)產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量是0.5mol，則發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量n(HCl)氧化=2×0.5mol=1mol?！窘馕觥浚?）43.5g

（2）2mol

（3）1mol21、略

【分析】【分析】

從表中元素所在的位置；可推出①為氫(H)，②為碳(C)，③為氧(O)，④為氟(F)，⑤為鈉(Na)，⑥為鎂(Mg)，⑦為鋁(Al)，⑧為硫(S)，⑨為氯(Cl)，⑩為氖(Ne)。據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)①、③、⑨按原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的物質(zhì)為HClO，電子式為：②、⑧兩種元素組成的一種化合物是常見溶劑，為CS2，其結(jié)構(gòu)式為S=C=S，故答案為：S=C=S；

(2)形成化合物種類最多元素是C；其能形成大量的有機(jī)化合物，故答案為：C；

(3)②和⑨兩種元素分別為Cl和C，非金屬性越強(qiáng)的元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>C，則酸性：HClO4>H2CO3，故答案為：HClO4>H2CO3；

(4)這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體Ne，得電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)是F2，其與水反應(yīng)的方程式：故答案為：Ne；

(5)元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鈉與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鋁，兩者反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：故答案為：【解析】S=C=SCHClO4>H2CO3Ne22、略

【分析】【分析】

由測(cè)定該合金中鋁的含量流程可知，①加鹽酸，Cu、Si不反應(yīng)，則過(guò)濾得到的固體為Cu、Si，溶液中含Al3+、Mg2+，②加足量的NaOH，過(guò)濾得到的沉淀為Mg(OH)2，溶液中主要含③通足量的二氧化碳，反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，④灼燒氫氧化鋁分解得到Al2O3；據(jù)此解答。

(1)

由上述分析可知，第①步發(fā)生的化學(xué)方程式有兩個(gè)，鎂與鹽酸反應(yīng)，鋁和鹽酸反應(yīng)，Mg+2H+═Mg2++H2↑，2Al+6H+═2Al3++3H2↑，第②步發(fā)生的化學(xué)方程式有三個(gè)，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O，氯化鋁和過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-═+2H2O，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，第③步發(fā)生的化學(xué)方程式有兩個(gè)，氫氧化鈉和過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)，偏鋁酸鈉和過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)，離子方程式為OH-+CO2=CO2+H2O+═Al(OH)3↓+第④步反應(yīng)有一個(gè)，灼燒氫氧化鋁分解得到Al2O3，化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O；答案為2Al+6H+═2Al3++3H2↑；H++OH-=H2O；Al3++4OH-═+2H2O；2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

(2)

因鋁在反應(yīng)前后守恒，最后得到的固體Al2O3中鋁的質(zhì)量就是鋁合金中的鋁的質(zhì)量，則鋁的質(zhì)量為bg×=g=g，樣品質(zhì)量為ag，所以鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=×100%=×100%；答案為×100%。

(3)

第②步中加入NaOH的量不足，鋁不能完全轉(zhuǎn)變成最終產(chǎn)生的氧化鋁質(zhì)量少，造成結(jié)果偏低；第④步中的沉淀沒(méi)有用蒸餾水洗滌，沉淀表面會(huì)吸附一些可溶性的鈉鹽，會(huì)增加灼燒后固體的質(zhì)量，即氧化鋁質(zhì)量變大，造成結(jié)果偏高；第④步對(duì)沉淀的灼燒不充分時(shí)有水分，則灼燒后固體的質(zhì)量變大，即氧化鋁質(zhì)量變大，會(huì)使測(cè)定的結(jié)果偏高；答案為偏低；偏高；偏高?！窘馕觥?1)2Al+6H+═2Al3++3H2↑H++OH-=H2OAl3++4OH-═AlO+2H2O2A1(OH)3Al2O3+3H2O

(2)×100%

(3)偏低偏高偏高23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氮元素的原子序數(shù)為7；核外電子分2層排布；最外層電子5個(gè)，故位于元素周期表第二周期VA族；

(2)氮元素是非金屬元素，N5—離子中；氮原子和氮原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵；

(3)氮原子和氧原子的電子層數(shù)相同；氧元素的核電荷數(shù)大于氮元素，氧原子的半徑小于氮原子，氧原子得到電子的能力強(qiáng)于氮原子，則氧元素的非金屬性強(qiáng)于氮元素，故答案為：電子層數(shù)O與N相同，核電荷數(shù)O大于N，原子半徑O小于N；

(4)①同主族元素；最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，氮元素的最低負(fù)化合價(jià)為?3價(jià)，則同主族的磷元素的最低負(fù)化合價(jià)也為?3價(jià)，故正確；

②同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，氫化物的熱穩(wěn)定性依次減小，則熱穩(wěn)定性NH3＞PH3；故錯(cuò)誤；

③磷元素是非金屬元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H3PO4，H3PO4屬于酸；故正確；

①③正確，故答案為：①③。【解析】第二周期、第VA族共價(jià)鍵電子層數(shù)O與N相同，核電荷數(shù)O大于N，原子半徑O小于N①③24、略

【分析】【分析】

【詳解】

電解質(zhì)和非電解質(zhì)要求必須是化合物，故②、⑤既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；電解質(zhì)還必須是自身電離，比如④是非電解質(zhì)，因?yàn)镃O2水溶液雖然能導(dǎo)電，但離子是CO2與水反應(yīng)生成的H2CO3電離的，而不是CO2；另外；電解質(zhì)必須在水溶液或熔融狀態(tài)下電離，之后才能導(dǎo)電，比如①NaOH固體是電解質(zhì)，但此時(shí)它不導(dǎo)電。常見電解質(zhì)有：酸；堿、鹽、金屬氧化物、水等。因此：

(1)屬于非電解質(zhì)的為：④⑦；

(2)能夠?qū)щ姷氖牵孩冖茛蓿?/p>

(3)能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是：⑤?！窘馕觥竣堍撷冖茛蔻?5、略

【分析】【詳解】

(1)①二氧化氮有毒；容易造成光化學(xué)煙霧；二氧化碳；氮?dú)獠皇谴髿馕廴疚?；故選a；

②Cr2O72-和Pb2+都含有重金屬鹽離子；能夠造成污染，不能直接排放，鈣離子屬于輕金屬離子，不會(huì)造成污染；故選c；

③堿能夠中和酸中的氫離子，所以治理酸雨可以加入熟石灰；故選b；

(2)①不銹鋼用品在普通鋼中添加了鉻、鎳等元素形成合金，改變了鋼的結(jié)構(gòu)，不易生銹，故答案為鉻(Cr)；

②聚氨酯屬于高分子合成材料；是有機(jī)高分子化合物，故答案為c；

③生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料；光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；工業(yè)上用石英砂與焦炭高溫下條件下生成SiC同時(shí)生成CO，方程式為：SiO2+3CSiC+2CO↑，故答案為CaCO3(石灰石)；SiO2；SiO2+3CSiC+2CO↑；

(3)①根據(jù)雞肉粉中含有蛋白質(zhì)；蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，姜黃是著色劑；山梨酸是防腐劑；故答案為雞肉粉；姜黃；山梨酸；

②當(dāng)溶液由藍(lán)色變無(wú)色；說(shuō)明碘與維生素C反應(yīng)，碘是氧化劑，維生素是還原劑，具有還原性；故答案為由藍(lán)色變無(wú)色；還原；

③青霉素是抗生素，能殺滅細(xì)菌感染，故答案為b。【解析】acb鉻c石灰石SiO2SiO2+3CSiC+2CO↑雞肉粉姜黃山梨酸藍(lán)色褪去還原b四、判斷題(共4題，共20分)26、A【分析】【詳解】

硅酸鈉的水溶液俗名水玻璃，是一種礦物膠，它既不燃燒且不支持燃燒，木材浸過(guò)水玻璃后，不易著火，可用作防火劑的材料；硅酸鈉可與酸性較強(qiáng)的酸反應(yīng)生成硅酸，是制備硅膠的原料，故正確。27、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，則實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣，故正確。28、B【分析】【詳解】

物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。29、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)30、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知；①為H元素；②為Be元素、③為N元素、④為O元素、⑤為F元素、⑥為Na元素、⑦為Al元素、⑧為P元素、⑨為S元素、⑩為Cl元素，結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】

(1)⑤、⑥、⑦的離子分別為F-、Na+、Al3+，三者電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：r(F-)＞r(Na+)＞r(Al3+)，故答案為：F-＞Na+＞Al3+；

(2)元素的非金屬性：Cl＞S＞P，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故答案為：HClO4＞H2SO4＞H3PO4；

(3)⑥在空氣中加熱生成的產(chǎn)物為Na2O2，由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，電子式為故答案為

(4)Al既能溶于酸又能溶于堿，⑥的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑?！窘馕觥縁-＞Na+＞Al3+HClO4＞H2SO4＞H3PO42NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑31、略

【分析】【詳解】

根據(jù)流程圖；礦石灼燒后生成無(wú)色氣體1，冷凝后得到無(wú)色液體1，該無(wú)色液體為水，質(zhì)量為3.6g，物質(zhì)的量為0.2mol；白色粉末2能夠溶于過(guò)量鹽酸，得到白色膠狀沉淀2，和無(wú)色溶液3；根據(jù)鹽酸提供的氫離子和氯離子分析，白色膠狀沉淀2可能是氯化銀沉淀或硅酸沉淀；白色膠狀沉淀2灼燒得到白色粉末3，該物質(zhì)能夠溶于氫氧化鈉溶液，說(shuō)明白色粉末為二氧化硅，不可能為氯化銀，因此白色膠狀沉淀2為硅酸；無(wú)色溶液3中加入過(guò)量氫氧化鈉得到白色沉淀，說(shuō)明白色沉淀3為氫氧化鎂，5.8g氫氧化鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，因此白色粉末2中含有4g氧化鎂和6g二氧化硅，因此白色粉末2為硅酸鎂。

(1)根據(jù)上述分析，礦石的組成元素是H、O、Mg和Si，硅酸鎂的質(zhì)量為10g，物質(zhì)的量為=0.1mol，水的物質(zhì)的量為=0.2mol，因此化學(xué)式為MgSiO3·2H2O，故答案為Mg；Si；MgSiO3·2H2O；

(2)白色粉末3為二氧化硅，溶于NaOH溶液的離子方程式為2OH-＋SiO2=SiO32-＋H2O，故答案為2OH-＋SiO2=SiO32-＋H2O。

點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的組成和性質(zhì)的推斷。本題的難點(diǎn)是白色膠狀沉淀2和白色粉末3的判斷，可以根據(jù)反應(yīng)物中有鹽酸結(jié)合白色粉末3能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)考慮?！窘馕觥縈g，SiMgSiO3·2H2O2OH-＋SiO2=SiO32-＋H2O32、略

【分析】【分析】

A為正鹽；能夠被酸性高錳酸鉀溶液；新制的氯水氧化生成B，說(shuō)明A屬于還原性鹽；B加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀C，C為硫酸鋇；A加鹽酸產(chǎn)生氣體D，D能使品紅溶液褪色，D為二氧化硫，A中含有亞硫酸根離子，所以A為亞硫酸鹽；溶液E加入強(qiáng)堿固體并加熱，產(chǎn)生氣體F，F(xiàn)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，F(xiàn)為氨氣，所以A為亞硫酸銨，是一種白色晶體、極易溶于水；亞硫酸銨與硝酸酸化的硝酸鋇溶液反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀C，據(jù)以上分析進(jìn)行解答。

【詳解】

(1)結(jié)合以上分析可知，物質(zhì)A：(NH4)2SO3；C：BaSO4；

(2)結(jié)合以上分析可知，F(xiàn)為氨氣，屬于共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式：

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