2024年滬科版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷876考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列敘述中正確的有。

①堿性氧化物一定是金屬氧化物。

②有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。

③金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑。

④失電子難的原子；得電子的能力一定強(qiáng)。

⑤金屬原子失電子越多；其還原性越強(qiáng)。

⑥MgO、Na2O2；CuO都是金屬氧化物；也是堿性氧化物。

⑦晶體的風(fēng)化是化學(xué)變化。

⑧根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、一元酸、多元酸A.2句B.3句C.4句D.5句2、下列有關(guān)燃燒和能源的說法正確的是（）A.焰色反應(yīng)屬于燃燒B.燃燒一定要有氧參加C.乙醇屬于較為清潔的生物質(zhì)能D.電能屬于可再生的一次能源3、現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、Mg2+、Ba2+、現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

(2)第二份加入足量NaOH溶液加熱后；收集到氣體0.05mol；

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.60g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。則對(duì)原混合液中的離子組成的說法正確的是A.一定有Cl-B.不能確定是否有K+C.一定有Cl-D.一定無Mg2+、Ba2+，一定有K+4、將19.2g的銅屑投入到400mL濃度均為0.5mol/LHNO3和H2SO4的混合溶液中，溶液增加的質(zhì)量為A.4.5gB.9.9gC.13.2gD.14.7g5、下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯(cuò)誤的是A.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈B.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大C.溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈D.鹵族元素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)6、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是（）。選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用試劑和方法AKCl溶液I2CCl4；萃取、分液BKNO3K2SO4Ba(NO3)2溶液；過濾CCuCuO鹽酸；過濾DCaCO3CaO鹽酸；過濾

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解答問題：

（1）微粒中的質(zhì)子數(shù)是_____，中子數(shù)是_____，核外電子數(shù)是_____。

（2）寫出氯離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖__，寫出氯化鈉的電子式___，用電子式表示HCl的形成過程___。

（3）NH4NO3是___化合物（填“離子”或“共價(jià)”），NaOH所含化學(xué)鍵類型為______。8、鈾（U）是一種稀有金屬，制造氫彈的重要原料。提取鈾涉及的反應(yīng)為：UF4+2MgU+2MgF2。在該反應(yīng)中，作為還原劑的物質(zhì)是______，被還原的物質(zhì)是______；若反應(yīng)中消耗1molMg，則生成U______mol。9、綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的根本手段；它的目標(biāo)是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各個(gè)環(huán)節(jié)中都實(shí)現(xiàn)凈化和無污染。

(1)下列各項(xiàng)符合“綠色化學(xué)”要求的是________。

A.處理廢棄物B.治理污染點(diǎn)C.減少有毒物D.杜絕污染源。

(2)硝酸工業(yè)的尾氣中主要含有NO、NO2氣體，工廠里常用NaOH溶液吸收NO、NO2，使其轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品NaNO2。寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種制取Cu(NO3)2的方法，你認(rèn)為符合綠色化學(xué)概念的是方法____。

方法A：2Cu＋O22CuO；CuO＋2HNO3(稀)=Cu(NO3)2＋H2O

方法B：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O10、鈉；鋁、鐵是三種重要的金屬。請(qǐng)回答：

(1)將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______(填編號(hào))。

a．鈉沉到水底b．鈉熔成小球c．小球四處游動(dòng)。

(2)Fe跟在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是_______。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液；分裝在兩支試管中。請(qǐng)回答：

a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成_______色。

b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為_______，反應(yīng)的離子方程式是_______。11、完成以下填空：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下；2.4g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_________。

（2）8gNaOH溶于_________g水中；才能使每10個(gè)水分子中溶有一個(gè)鈉離子。

（3）同溫同壓下，NH3和H2S氣體的密度比是___________________同溫同密度同體積的NH3和H2S氣體中所含H個(gè)數(shù)比是_________________；同溫同體積下，同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的壓強(qiáng)之比是___________________。

（4）在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則混合氣體中氧氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__________。12、氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）氯化鐵有多種用途；請(qǐng)用離子方程式表示下列用途的原理。

①氯化鐵做凈水劑______________________；

②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蝕銅印刷線路板_________________________。

（2）吸收劑X的化學(xué)式為___________________；氧化劑Y的化學(xué)式為____________。

（3）堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為____________________________________。

（4）過程②將混合溶液攪拌半小時(shí)，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4＝K2FeO4+2NaOH，請(qǐng)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析反應(yīng)發(fā)生的原因________________。

（5）K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2↑。在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用__________________（填序號(hào)）。A．H2OB．稀KOH溶液、異丙醇C．NH4Cl溶液、異丙醇D．Fe(NO3)3溶液、異丙醇

（6）可用滴定分析法測(cè)定粗K2FeO4的純度；有關(guān)反應(yīng)離子方程式為：

①FeO42-＋CrO2-＋2H2OCrO42-＋Fe(OH)3↓＋OH-

②2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O

③Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

現(xiàn)稱取1．980g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過量的KCrO2，充分反應(yīng)后過濾濾液定容于250mL容量瓶中。每次取25．00mL加入稀硫酸酸化，用0．1000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18．93mL。則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。13、（1）正常雨水顯________性，其pH值約等于________，這是由于________。

（2）某次采集的酸雨樣品；每隔一段時(shí)間測(cè)定一次pH值，得數(shù)據(jù)如下。

。時(shí)間。

開始。

8h后。

16h后。

24h后。

32h后。

40h后。

48h后。

pH

5.0

4.8

4.6

4.3

4.2

4.0

4.0

酸雨樣品pH值變小的主要原因是________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、處于金屬和非金屬分界線附近的元素常作催化劑。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氫氣所占的體積是0.5mol氧氣所占的2倍。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤16、常溫常壓下，11.2LO2所含原子數(shù)為NA。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、稀釋濃H2SO4時(shí)，可直接向盛有濃H2SO4的燒杯中加蒸餾水。(____A.正確B.錯(cuò)誤18、加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)19、三氯氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可以直接氧化PCl3制備POCl3，反應(yīng)原理為：P4(白磷)+6Cl2=4PCl3，2PCl3+O2=2POCl3。

PCl3、POCl3的部分性質(zhì)如下：。熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其它PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HClPOCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl

某興趣小組模擬該工藝設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖(某些夾持裝置；加熱裝置已略去)：

(1)儀器a的名稱為____，B裝置中長頸漏斗的作用是___。

(2)為使實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，還需補(bǔ)充的裝置為____。

(3)反應(yīng)時(shí)；需嚴(yán)格控制三個(gè)條件：

①先制取___；緩慢地通入C中，直至C中的白磷消失后，再通入另一種氣體。

②C裝置用水浴加熱控制溫度為60～65℃，除加快反應(yīng)速率外，另一目的是___。

③反應(yīng)物必須干燥，否則會(huì)在C裝置中產(chǎn)生大量的白霧，其主要成分為___(寫化學(xué)式)。

(4)反應(yīng)結(jié)束后通過下面步驟測(cè)定POCl3產(chǎn)品中Cl的含量，元素Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(寫出計(jì)算式)。

Ⅰ.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，POCl3完全反應(yīng)后加稀硝酸至酸性；

Ⅱ.向錐形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀；

Ⅲ.再向錐形瓶中加入20mL硝基苯；振蕩，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；

Ⅳ.然后加入指示劑，用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)；記下所用體積為VmL。

[已知：Ag3PO4溶于酸，Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2.0×10-12]20、新冠肺炎疫情期間，環(huán)境消毒是極其關(guān)鍵的，常常噴灑一種名為“84”的消毒液，其有效成分為NaClO。已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問題：。84消毒液

有效成分：NaClO

規(guī)格：100mL

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：25%

密度：1.19g/cm3

(1)該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為_______mol·L-1。(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)

(2)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是_______(填字母)。

A.如圖所示的儀器中；有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器。

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后；應(yīng)烘干后才能用于溶液配制。

C.利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低。

D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為142.8g

(3)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用18mol·L-1(密度為1.8g·cm-3)的濃硫酸配制100mL物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。

①需要用量筒量取_______mL上述濃硫酸進(jìn)行配制。

②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致配制的硫酸溶液濃度偏高的是_______(填序號(hào))

a.定容時(shí)俯視觀察。

b.定容后經(jīng)振蕩；搖勻、靜置后；發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水。

c.濃硫酸在燒杯中加水稀釋后；未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移。

d.容量瓶未干燥即用來配制溶液。

e.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)；有少量液體濺出；

f.未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯；

(4)現(xiàn)需要94mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液，進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)配制。若稱量前晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水，則所配制的溶液濃度偏_______(填“大”或“小”或“無影響”)。21、某研究小組探究鐵礦石中鐵元素化合價(jià)并利用碘盤法測(cè)定鐵礦石中的鐵含量。實(shí)驗(yàn)過程如下：

I.探究鐵礦石中鐵元素化合價(jià)。

研究小組為探究鐵元素化合價(jià)；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖。

(1)乙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：鐵礦石中含+2、+3價(jià)鐵。實(shí)驗(yàn)i的現(xiàn)象為___。實(shí)驗(yàn)ii反應(yīng)的離子方程式為___。

(2)甲同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的結(jié)論不合理，不能判斷鐵礦石中有+3價(jià)鐵，理由是___。

II．測(cè)定鐵礦石中的鐵含量。

步驟1：稱取0.3000g試樣于容器中，加入無水Na2CO3和過量Na2O2，700℃加熱熔融10min，鐵元素轉(zhuǎn)化成FeO

步驟2：將步驟1所得物質(zhì)放置燒杯中；加入熱水；鹽酸，并加熱煮沸數(shù)分鐘。補(bǔ)加鹽酸，稀釋至100mL。

步驟3：將稀釋液轉(zhuǎn)至碘量瓶中，加入過量KI溶液，攪拌后放置1-2min，滴入淀粉溶液，用amol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。

已知：2S2O+I2=S4O+2I-，2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。

(3)以上步驟需要用到下列儀器中的___(填標(biāo)號(hào))。

A.B.C.D.

(4)步驟2加熱煮沸數(shù)分鐘的目的是___。

(5)步驟3中放置時(shí)間不同對(duì)鐵含量測(cè)定結(jié)果的影響如表：。放置時(shí)間/min013510測(cè)定結(jié)果/%25.8826.8326.8326.9727.10

鐵含量測(cè)定結(jié)果隨放置時(shí)間加長而變大的可能原因是___。

(6)計(jì)算鐵礦石試樣中鐵的含量___(列計(jì)算式)。

(7)測(cè)定時(shí)，若鐵礦石中的銅元素未除去，則鐵含量測(cè)定結(jié)果___(填“偏高”“偏低”或“無影響")。22、為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱；某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。

實(shí)驗(yàn)過程：

Ⅰ.打開彈簧夾；打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)；夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)；關(guān)閉活塞a。

Ⅳ

（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是________。

（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。

（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。

（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是___________。

（5）過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是__________。

（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_________，得電子能離逐漸減弱。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共30分)23、有一無色溶液，其中可能含有等離子中的幾種；為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下：

第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中，生成白色沉淀的量與加入的量有如下圖所示的相互關(guān)系。據(jù)此可知：

（1）在原溶液中一定存在的離子有______；一定不存在的離子有______；不能確定是否存在的離子有______。

（2）寫出第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________。24、回答下列問題：

（1）按如圖所示操作；充分反應(yīng)后：

①I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；

②II中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是_______；

③結(jié)合I、II實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______。

（2）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)體系中的還原產(chǎn)物是_______。

（3）將Cl2通入HBr溶液中，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，而將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，這個(gè)事實(shí)說明具有還原性的粒子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)開______。25、SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。

（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：____________。

③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：________。

④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測(cè)定溶液中尿素（M=60mg·L?1）含量的方法如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1mLc1mol·L?1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L?1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。

（2）NSR（NOx儲(chǔ)存還原）工作原理：NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示。

①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是_________。

②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__________。

③還原過程中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：__________________15NNO+___________H2O評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共16分)26、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________27、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

①金屬氧化物不一定是堿性氧化物；但堿性氧化物一定是金屬氧化物，故正確；

②例如氧氣和臭氧的轉(zhuǎn)化；有單質(zhì)參加也有單質(zhì)生成，但不是氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

③金屬單質(zhì)的化合價(jià)只能升高；所以一定作還原劑，故正確；

④失電子難的原子；不一定易得電子，如ⅣA族元素；稀有氣體等，故錯(cuò)誤；

⑤金屬的還原性強(qiáng)弱和失電子多少無關(guān)；主要是看失電子的難易程度，如Na只失去一個(gè)電子，但要比Mg失去2個(gè)電子容易，Na的還原性比Mg強(qiáng)，故錯(cuò)誤；

⑥Na2O2不是堿性氧化物；故錯(cuò)誤；

⑦晶體失去結(jié)晶水的過程有新物質(zhì)生成；屬于化學(xué)變化，故正確；

⑧根據(jù)一個(gè)酸分子中能電離出幾個(gè)氫離子酸分為一元酸、一元酸、多元酸，例如CH3COOH；分子含有4個(gè)氫原子，但只能電離出一個(gè)，所以為一元酸，故錯(cuò)誤；

綜上所述正確的有3句；故答案為B。

【點(diǎn)睛】

晶體風(fēng)化失去結(jié)晶水，有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，例如CuSO4·5H2O→CuSO4二者不是同一物質(zhì)，該轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．焰色反應(yīng)不屬于燃燒；焰色反應(yīng)只是高溫激發(fā)原子核內(nèi)層電子至激發(fā)態(tài)，電子回到基態(tài)時(shí)放出的一定波長的光，焰色反應(yīng)是物理變化，不是化學(xué)變化，而燃燒是化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．燃燒是一種發(fā)光、放熱的劇烈氧化反應(yīng)，不一定需要氧氣，如H2在Cl2中燃燒；故B錯(cuò)誤；

C．有機(jī)物中除礦物燃料以外的所有來源于動(dòng)植物的能源物質(zhì)均屬于生物質(zhì)能；而有機(jī)物乙醇燃燒時(shí)放出大量的熱，生成二氧化碳和水，是一種較為清潔的燃料，故C正確；

D．直接從自然界獲得的能源為一次能源；電能需要消耗其他形式的能才能轉(zhuǎn)化為電能，則電能屬于二次能源，故D錯(cuò)誤；

答案為C。3、D【分析】【分析】

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能含有Cl-、中的一種或幾種，但不能肯定Cl-的存在；

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，產(chǎn)生的氣體是氨氣，收集到氣體0.05mol，由此得出n()=0.05mol；

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.60g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，8.60g為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，4.66g為硫酸鋇的質(zhì)量，則n(BaSO4)==0.02mol，n(BaCO3)==0.02mol，從而得出n()=0.02mol，n()=0.02mol。依據(jù)離子共存原則，Mg2+、Ba2+不存在；依據(jù)電荷守恒原則，負(fù)電荷總量為2n()+2n()=0.08mol，所帶的正電荷總量為0.05mol，所以溶液中一定含有K+，且n(K+)≥0.03mol，Cl-可能存在；據(jù)此分析。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知，混合液中可能存在Cl-；故A錯(cuò)誤；

B．依據(jù)電荷守恒原則，負(fù)電荷總量為2n()+2n()=0.08mol，所帶的正電荷總量為0.05mol，所以溶液中一定含有K+，且n(K+)≥0.03mol；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)分析可知，一定有Cl-可能存在；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)分析可知，一定有依據(jù)離子共存原則，Mg2+、Ba2+不存在；依據(jù)電荷守恒原則，負(fù)電荷總量為2n()+2n()=0.08mol，所帶的正電荷總量為0.05mol，所以溶液中一定含有K+，且n(K+)≥0.03mol；故D正確；

答案選D。4、B【分析】【詳解】

Cu與稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，據(jù)題可知Cu的物質(zhì)的量==0.3mol，氫離子的物質(zhì)的量是0.4×(0.5+1.0)=0.6mol，硝酸根離子的物質(zhì)的量是0.4×0.5=0.2mol，所以氫離子不足，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.45mol的電子時(shí)參加反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量==0.225mol，產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量==0.15mol，參加反應(yīng)的Cu的質(zhì)量是0.225×64=14.4g，生成NO的質(zhì)量是0.15×30=4.5g，所以溶液增重14.4-4.5=9.9g，故B正確；答案選B。5、C【分析】【詳解】

A．鉀比鈉更容易失去最外層電子；則鉀的金屬性比鈉的金屬性強(qiáng)，所以鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，A正確；

B．堿金屬元素和鹵素都屬于同主族元素；同主族元素，從上到下，電子層數(shù)增多，所以隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑都逐漸增大，B正確；

C．從上到下；鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，所以溴單質(zhì)與水反應(yīng)不如氯單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈，C錯(cuò)誤；

D．氟的非金屬性最強(qiáng)；故其得電子的能力最強(qiáng)，D正確；

故選C。6、D【分析】【詳解】

A.在中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，故可用萃取、分液的方法除去故A正確；

B.硝酸鋇能和硫酸鉀反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和硝酸鉀；過濾即可除去雜質(zhì)，故B正確；

C.銅和鹽酸不反應(yīng)；氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成可溶于水的氯化銅和水，反應(yīng)后過濾即可除去雜質(zhì)，故C正確；

D.碳酸鈣也能和鹽酸反應(yīng)；達(dá)不到除雜的目的，故D錯(cuò)誤；

答案選D。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）在陽離子中，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)。微粒中的質(zhì)子數(shù)是11；中子數(shù)是23-11=12，核外電子數(shù)是11-1=10；

（2）氯原子核電荷數(shù)為17，氯離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為氯化鈉是離子化合物，其電子式為HCl是共價(jià)化合物，用電子式表示HCl形成過程為

（3）NH4NO3是離子化合物，NaOH所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、(極性)共價(jià)鍵。【解析】111210離子離子鍵、（極性）共價(jià)鍵8、略

【分析】【分析】

化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑；化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，根據(jù)化合價(jià)的升降來確定轉(zhuǎn)移電子情況。

【詳解】

在反應(yīng)UF4+2MgU+2MgF2中，化合價(jià)降低元素U所在的反應(yīng)物UF4是氧化劑；化合價(jià)升高元素Mg所在的反應(yīng)物Mg是還原劑，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=4，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子4mol，反應(yīng)中生成了1molU，則需消耗2molMg，若反應(yīng)中消耗1molMg，則生成U0.5mol。

因此，本題正確答案是：Mg；UF4；0.5?！窘馕觥縈gUF40.59、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)綠色化學(xué)含義判斷；

(2)NaOH與NO、NO2發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生NaNO2、H2O；根據(jù)原子守恒；電子守恒，書寫反應(yīng)方程式；

(3)根據(jù)不產(chǎn)生污染物的反應(yīng)中分析判斷。

【詳解】

(1)綠色化學(xué)是從源頭上不產(chǎn)生污染物；使原子利用率達(dá)到100%，則符合“綠色化學(xué)”要求的選項(xiàng)是D；

(2)NaOH與NO、NO2發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生NaNO2、H2O，根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得該反應(yīng)方程式為：2NaOH＋NO＋NO2＝2NaNO2＋H2O；

(3)方法A中除了制取得到的Cu(NO3)2，同時(shí)產(chǎn)生水，水不會(huì)對(duì)造成環(huán)境污染，故符合綠色化學(xué)理念；方法B中除了制取得到的Cu(NO3)2外；還產(chǎn)生了有毒氣體的NO氣體，NO是大氣污染物，會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生一定危害，不符合綠色化學(xué)理念。故合理方法是A。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查“綠色化學(xué)”知識(shí)。要掌握綠色化學(xué)的含義及常見物質(zhì)的性質(zhì)，然后分析判斷。在方程式書寫時(shí)，要結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律和質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析、解答?！窘馕觥緿2NaOH＋NO＋NO2＝2NaNO2＋H2OA10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Na可與水反應(yīng)生成NaOH和H2，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；由于鈉的密度比水?。豢捎^察到鈉浮在水面上，并四處游動(dòng)，因鈉的熔點(diǎn)較低，反應(yīng)放熱，則可觀察到鈉熔成小球；

(2)Fe和Cl2在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成FeCl3，配成的溶液中含有Fe3+；則。

a．Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)硫氰化鐵；向其中一支試管中滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色；

b．Fe3+與NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓?！窘馕觥?Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑bcFeCl3血紅有紅褐色沉淀生成Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓11、略

【分析】【詳解】

（1）該氣體物質(zhì)的量為672×10－3/22.4mol=0.03mol，根據(jù)M=m/n=2.4/0.03g·mol－1=80g·mol－1；（2）8gNaOH的物質(zhì)的量為8/40mol=0.2mol，即含有0.2molNa＋，微粒數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，即水的質(zhì)量為0.2×10×18g=36g；（3）相同條件下，密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，即密度比為17：34=1：2，同溫同密度同體積的NH3和H2S具有相等的質(zhì)量，其物質(zhì)的量之比為2：1，含有H的原子個(gè)數(shù)之比為2×3：2×1=3：1，同溫同體積下，相同質(zhì)量的氣體，其壓強(qiáng)之比等于摩爾質(zhì)量的反比，即NH3和H2S的壓強(qiáng)之比等于34：17=2：1；（4）相同條件下，密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，即混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為14.5×2g·mol－1=29g·mol－1，令CO和N2總物質(zhì)的量為xmol，O2的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義，得出(28x＋32y)/(x＋y)=29，解得x=3y，因此氧氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)1/4×100%=25%?！窘馕觥?0361:23:12：125%12、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）①鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性可以作凈水劑，其原理可表示為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，故答案為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；

②鐵離子具有氧化性，能氧化金屬銅，則用FeCl3溶液（32%～35%）腐蝕銅印刷線路板的原理可表示為2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故答案為2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；

（2）吸收劑X能吸收尾氣氯氣生成氯化鐵溶液，因此X應(yīng)該是氯化亞鐵，化學(xué)式為FeCl2。氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，則能氧化氯化鐵的是次氯酸鈉，化學(xué)式為NaClO，故答案為FeCl2；NaClO；

（3）反應(yīng)①是利用次氯酸鈉氧化氯化鐵制備高鐵酸鈉，根據(jù)電子得失守恒以及原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案為2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O；

（4）要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)則必須滿足有揮發(fā)性物質(zhì)或難電離物質(zhì)或難溶性物質(zhì)，因此根據(jù)方程式2KOH+Na2FeO4＝K2FeO4+2NaOH可知，該反應(yīng)之所以能發(fā)生是由于K2FeO4溶解度小，析出晶體，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行，故答案為K2FeO4溶解度??；析出晶體，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行；

（5）根據(jù)方程式4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑可知，提純K2FeO4應(yīng)該抑制該反應(yīng)；所以最好的試劑是稀KOH溶液（抑制平衡）；異丙醇（減小溶解），故選B；

（6）根據(jù)反應(yīng)①②③可知。

FeO42-～～～～6Fe2+

1mol3mol

n0．1000mol/L×0．01893L

解得n＝6．31×10－4mol，則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝63．1%；故答案為63．1%。

考點(diǎn)：考查氯化鐵的性質(zhì)、用途以及高碳酸鹽制備的有關(guān)判斷與含量計(jì)算【解析】Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+FeCl2NaClO2Fe3++3ClO－+10OH－＝2FeO42－+3Cl－+5H2OK2FeO4溶解度小，析出晶體，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行B63．1%13、略

【分析】【分析】

空氣中存在CO2溶于水使雨水顯酸性，正常雨水的pH值約等于5.6；而雨水的pH值變小的原因是由于排放出來的SO2等氣體溶于水后生成H2SO3，H2SO3隨雨水的下降，逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的H2SO4，2H2SO3+O2=2H2SO4；從而使雨水的酸性增強(qiáng)。

【詳解】

(1)空氣中存在CO2溶于水生成碳酸使雨水顯酸性，正常雨水的pH值約等于5.6，故答案為酸；5.6；空氣中存在CO2溶于水生成碳酸；

(2)雨水的pH值變小的原因是由于排放出來的SO2等氣體溶于水后生成H2SO3，H2SO3隨雨水的下降，逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的H2SO4，發(fā)生2H2SO3+O2=2H2SO4，從而使雨水的酸性增強(qiáng)，故答案為酸雨樣品中的H2SO3逐漸被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增強(qiáng)，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO3+O2=2H2SO4?！窘馕觥克?.6空氣中存在CO2溶于水生成碳酸酸雨樣品中的H2SO3逐漸被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增強(qiáng)，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO3+O2=2H2SO4三、判斷題(共5題，共10分)14、B【分析】【詳解】

處于金屬和非金屬分界線附近的元素常作半導(dǎo)體，故答案為：錯(cuò)誤。15、A【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氫氣所占的體積為22.4L，0.5mol氧氣所占體積為11.2L，因此1mol氫氣所占的體積是0.5mol氧氣所占體積的2倍，正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含原子數(shù)不是NA，故該說法錯(cuò)誤；17、B【分析】【詳解】

稀釋濃H2SO4時(shí)，應(yīng)該將蒸餾水加入到濃H2SO4的燒杯中。18、A【分析】【詳解】

加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會(huì)受熱不均而炸裂。四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)19、略

【分析】【分析】

明確實(shí)驗(yàn)原理；常見氣體的制備以及準(zhǔn)確提取題干中的已知信息并能靈活應(yīng)用是解答的關(guān)鍵。注意掌握實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)要點(diǎn)：①題目有無特殊要求；②題給的藥品、裝置的數(shù)量；③注意實(shí)驗(yàn)過程中的安全性操作；④注意儀器的規(guī)格；⑤要防倒吸、防爆炸、防燃燒、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷卻、水浴加熱時(shí)采取相應(yīng)措施等。

(1)

儀器a的名稱是冷凝管（或球形冷凝管），裝置A中產(chǎn)生氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑（或2H2O22H2O＋O2↑）；B裝置的作用除觀察O2的流速之外，還有平衡氣壓、干燥O2（或平衡氣壓和除去水，防止PCl3和POCl3遇水反應(yīng)引入雜質(zhì)）；正確答案：球形冷凝管；平衡氣壓。

(2)

C裝置為反應(yīng)發(fā)生裝置，反應(yīng)結(jié)束后會(huì)有氯氣從冷凝管a中逸出，污染空氣，需要吸收處理；同時(shí)，POCl3和PCl3遇水會(huì)發(fā)生反應(yīng)；為使實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，需要在a儀器上方連接裝有堿石灰的干燥管，防止外界中水蒸氣進(jìn)入C裝置內(nèi)。

(3)

根據(jù)題意可知，要先制備出三氯化磷，然后其被氧化為POCl3，所以先制取氯氣，緩慢地通入C中，直至C中的白磷消失后，再通入另一種氧氣；正確答案：Cl2。

②由于PCl3的沸點(diǎn)是75.5℃，因此步驟IV控制溫度60℃～65℃，其主要目的是加快反應(yīng)速率，同時(shí)防止PCl3氣化；正確答案：防止PCl3氣化。

③POCl3和PCl3遇水會(huì)發(fā)生反應(yīng)；均生成氯化氫，遇到水蒸氣產(chǎn)生大量的白霧，所以反應(yīng)物必須干燥；正確答案：HCl。

(4)

根據(jù)題意可知，NH4SCN的物質(zhì)的量為cV×10-3mol，則與之反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量為cV×10-3mol，而總的銀離子的物質(zhì)的量為4×10-3mol，所以與氯離子反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量為4×10-3mol-cV×10-3mol，因此氯離子的物質(zhì)的量為4×10-3mol-cV×10-3mol，則產(chǎn)品中Cl的含量為×100%或3.55×%?！窘馕觥?1)球形冷凝管平衡氣壓。

(2)在a儀器上方連接裝有堿石灰的干燥管。

(3)Cl2防止PCl3汽化HCl

(4)×100%或3.55×%20、略

【分析】【詳解】

(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度

(2)A．需用托盤天平稱量NaClO固體；用燒杯來溶解NaClO，需用容量瓶配制NaClO溶液，圖示的①；②不需要，且還需玻璃棒和膠頭滴管，即有2種是不需要的，還需要2種玻璃儀器，故A錯(cuò)誤；

B．配制過程中需要加入水定容；經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后使用，故B錯(cuò)誤；

C．購買的商品NaClO含有一定的雜質(zhì)；溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C正確；

D．應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：0.5L×4.0mol?L-1×74.5g?mol-1=149g；故D錯(cuò)誤；故選C；

(3)①用18mol·L-1(密度為1.8g·cm-3)的濃硫酸配制100mL物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L-1的稀硫酸，配制過程中硫酸的物質(zhì)的量不變，則需要濃硫酸的體積為：則需要用量筒量取4.4mL上述濃硫酸進(jìn)行配制；

②a．定容觀察液體時(shí)俯視刻度線；導(dǎo)致溶液體積偏小，所得溶液濃度偏高，故a符合；

b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，所得溶液濃度偏小，故b不符合；

c．濃硫酸在燒杯中加水稀釋后；未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移，液體熱脹冷縮，定容后，恢復(fù)室溫，溶液體積偏小，則溶液濃度偏高，故c符合；

d．需要加水定容；容量瓶未干燥即用來配制溶液，對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響，故d不符合；

e．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)；有少量液體濺出，容量瓶中溶質(zhì)偏少，溶液濃度偏低，故e不符合；

f．未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯；移入容量瓶中的溶質(zhì)硫酸少了，溶液濃度偏低，故f不符合；故選ac；

(4)稱量前晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水，則稱得的晶體中n(Na2CO3)偏大，故所配制的溶液濃度偏大?！窘馕觥?.0C4.4ac大21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)含有+3價(jià)鐵在實(shí)驗(yàn)i中會(huì)與SCN-結(jié)合生成血紅色配合物，現(xiàn)象是：溶液出現(xiàn)血紅色，含有+2價(jià)鐵在實(shí)驗(yàn)ii中會(huì)與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

(2)有可能礦石原本不含有+3價(jià)鐵；由+2價(jià)鐵被氧化后產(chǎn)生，即理由是：鐵礦石用硫酸溶解在空氣中進(jìn)行，+2價(jià)鐵可被空氣中的氧氣氧化；

(3)步驟I加熱熔融固體需要坩堝；故選：B；

(4)步驟2加熱煮沸數(shù)分鐘的目的是：①除去多余的O2以免對(duì)后續(xù)測(cè)定產(chǎn)生干擾；②除去多余的H2O2以免對(duì)后續(xù)測(cè)定產(chǎn)生干擾；③加快反應(yīng)速率；

(5)鐵含量測(cè)定結(jié)果偏大的原因是：放置時(shí)間越長，F(xiàn)e3+與I-反應(yīng)更充分；放置時(shí)間過長過量的I-被空氣中的氧氣氧化；

(6)FeO在鹽酸中得到Fe3+，與KI反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2的反應(yīng)為2S2O+I2=S4O+2I-，則關(guān)系式2Fe3+~I2~2S2On(Fe3+)=n(S2O)=cV×10-3mol，則鐵礦石試樣中鐵的含量m(Fe)/m樣=×100%；

(7)測(cè)定時(shí)，若鐵礦石中的銅元素未除去，則Cu2+也會(huì)產(chǎn)生部分I2，故會(huì)消耗更多的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，則鐵含量測(cè)定結(jié)果偏高?！窘馕觥咳芤撼霈F(xiàn)血紅色5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O鐵礦石用硫酸溶解在空氣中進(jìn)行，+2價(jià)鐵可被空氣中的氧氣氧化B①除去多余的O2以免對(duì)后續(xù)測(cè)定產(chǎn)生干擾；②除去多余的H2O2以免對(duì)后續(xù)測(cè)定產(chǎn)生干擾；③加快反應(yīng)速率放置時(shí)間越長，F(xiàn)e3+與I-反應(yīng)更充分；放置時(shí)間過長過量的I-被空氣中的氧氣氧化×100%偏高22、略

【分析】【分析】

驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱；裝置A：高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳；氯化鉀、氯氣和水，裝置A中生成氯氣，燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)色，驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，裝置B：裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進(jìn)入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液呈橙紅色，驗(yàn)證氯的氧化性強(qiáng)于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣，當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾，為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，說明有大量的溴生成，此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，以此解答該題。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，黃綠色氣體為氯氣，由高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，氯氣中存在1對(duì)氯氯共用電子對(duì)，氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：

故答案為

（2）淀粉變藍(lán)色；說明有單質(zhì)碘生成，說明氯氣氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘；

故答案為淀粉KI試紙變藍(lán)；

（3）氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會(huì)有單質(zhì)溴生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；

故答案為Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；

（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，應(yīng)將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；

故答案為打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩．靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；

（5）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，說明有大量的溴生成，此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論；

故答案為確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾；

（6）因同一主族元素；從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱；

故答案為原子半徑逐漸增大?！窘馕觥康矸跭I試紙變藍(lán)Cl2+2Br-═Br2+2Cl-打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色確認(rèn)C的黃色溶液中五Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾原子半徑逐漸增大五、原理綜合題(共3題，共30分)23、略

【分析】【分析】

由題意，溶液無色，則Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、Cu2+(藍(lán)色)一定不存在；焰色反應(yīng)顯紫色，說明一定有K+；實(shí)驗(yàn)②說明一定有則Ba2+一定不存在；由實(shí)驗(yàn)③以及圖像可知一定有Mg2+、Al3+，而Cl?通過上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)無法確定。

【詳解】

(1)由上述分析可知，在原溶液中一定存在的離子有Al3+、Mg2+、K+、一定不存在的離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ba2+，不能確定是否存在的離子有Cl?；

(2)在原溶液中存在的離子Al3+、Mg2+，加入足量氫氧化鈉溶液時(shí)，生成氫氧化鎂沉淀，過量的氫氧化鈉使鋁離子生成偏鋁酸根，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O。【解析】Al3+、Mg2+、K+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ba2+Cl?Mg2++2OH?===Mg(OH)2↓、Al3++3OH?===Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH?===+2H2O24、略

【分析】【分析】

（1）

①Fe活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，所以在I中Fe與CuSO4在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4、Cu，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

②由于金屬活動(dòng)性Cu比Ag強(qiáng)，所以將Cu絲放入AgNO3溶液中；Cu將Ag置換出來，Ag附著在Cu絲上，因此在II中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是紅色銅絲上有銀白色物質(zhì)附著，同時(shí)溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色。

③根據(jù)①可知金屬活動(dòng)性：Fe＞Cu，根據(jù)②可知金屬活動(dòng)性：Cu＞Ag，則結(jié)合I、II可知金屬活動(dòng)性：Fe＞Cu＞Ag，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，其相應(yīng)的離子氧化性就越越弱，所以可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篈g+＞Cu2+＞Fe2+。

（2）

HNO3具有強(qiáng)氧化性，H2S具有還原性，HNO3將H2S氧化為S單質(zhì)，HNO3被還原為NO氣體；同時(shí)有水生成，故該反應(yīng)體系中的還原產(chǎn)物是NO。

（3）

根據(jù)將Cl2通入HBr溶液中，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，證明微粒的還原性：Br-＞Cl-；根據(jù)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，而Br-不發(fā)生反應(yīng)，可知微粒的還原性：Fe2+＞Br-，故三種微粒的還原性由強(qiáng)到弱的的順序?yàn)椋篎e2+＞Br-＞Cl-?！窘馕觥浚?）Fe+Cu2+=Fe2++Cu紅色銅絲上有銀白色物質(zhì)附著，同時(shí)溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色。Ag+＞Cu2+＞Fe2+

（2）NO

（3）Fe2+＞Br-＞Cl-25、略

【分析】【分析】

（1）①尿素[CO（NH2）2]水溶液熱分解為NH3和CO2；結(jié)合原子守恒配平書寫化學(xué)方程式；

②反應(yīng)器中NH3還原NO2生成氮?dú)夂退?，根?jù)電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式；③SO2在O2作用下與NH3、H2O反應(yīng)形成（NH4）2SO4，此反應(yīng)中SO2是還原劑，氧氣是氧化劑，結(jié)合電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式；④涉及反應(yīng)為2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，由方程式可知n（NaOH）+n（NH3）=2n（H2SO4），以此計(jì)算；（2）①由圖a可知儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是BaO；②第一步反應(yīng)中H2被氧化生成水，化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，Ba（NO3）2的N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到-3價(jià)，生成氨氣，結(jié)合得失電子數(shù)目相等計(jì)算；③在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15NNO，由N元素守恒可知15NO與NH3應(yīng)為1：1；結(jié)合電子得失相等配平。

【詳解】

（1）①尿素[CO（NH2）2]水溶液熱分解為NH3和CO2，反應(yīng)物為尿素和水，反應(yīng)生成物為氨氣和水，原子守恒書寫化學(xué)方程式為：CO（NH2）2+H2O2NH3↑+CO2↑；②NH3在催化劑作用下還原NO2生成氮?dú)夂退?，反?yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O；③SO2在O2作用下與NH3、H2O反應(yīng)形成（NH4）2SO4，此反應(yīng)中SO2是還原劑，氧氣是氧化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O2+4NH3+2H2O═2（NH4）2SO4；④涉及反應(yīng)為2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，反應(yīng)中n（H2SO4）=v1×c1×10-3mol，n（NaOH）=v2×c2×10-3mol，由方程式可知n（NaOH）+n（NH3）=2n（H2SO4），則n（NH3）=（2v1×c1×10-3-v2×c2×10-3）mol，則m（CO（NH2）2）=×（2v1×c1×10-3-v2×c2×10-3）mol×