2024年滬教版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷561考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.NA個(gè)CH4分子的質(zhì)量為16g/molB.1mol/LNaCl溶液含有NA個(gè)Na+C.等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)、原子個(gè)數(shù)、電子總數(shù)均相同D.22.4LCO2中含有NA個(gè)CO2分子2、在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是rm{(}rm{)}A.制催化劑的材料B.耐高溫、耐腐蝕的合金材料C.制農(nóng)藥的材料D.半導(dǎo)體材料3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯的分子數(shù)約為NA個(gè)B.常溫下，在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17gNH3所含共價(jià)鍵數(shù)為NA個(gè)D.1molNa2O2中含有的陰離子數(shù)目為2NA個(gè)4、納米材料是粒子直徑為1-100nm的材料；其研究成果已應(yīng)用于醫(yī)學(xué)；化工、軍事等領(lǐng)域．納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，下列有關(guān)形成的物質(zhì)的判斷正確的是（）

①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后會(huì)析出黑色沉淀．A.①②③④B.②③⑤⑥C.②③④D.②③④⑥5、居室裝修用的石材放射性的監(jiān)測(cè)常用rm{rlap{_{88}}{^{226}}Ra}作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人因?qū)m{Ra}元素的研究兩度獲得諾貝爾獎(jiǎng)。下列敘述中正確的是rm{(}rm{)}A.一個(gè)rm{rlap{_{88}}{^{226}}Ra}原子中含有rm{138}個(gè)中子B.rm{Ra}元素位于元素周期表中第六周期Ⅱrm{A}族C.rm{RaCO_{3}}不能與鹽酸反應(yīng)D.rm{Ra(OH)_{2}}是一種兩性氫氧化物6、短周期主族元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}的原子序數(shù)依次遞增，rm{A}的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，rm{D}元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與rm{NaOH}溶液反應(yīng)，rm{B}rm{C}rm{E}原子的最外層電子數(shù)之和為rm{13}rm{E}原子的最外層電子數(shù)是rm{B}原子內(nèi)層電子數(shù)的rm{3}倍或是rm{C}原子最外層電子數(shù)的rm{3}倍rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.原子半徑的大小順序：rm{r(B)>r(C)>r(A)}B.元素rm{E}的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸C.rm{D}單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)D.rm{C}rm{D}的氯化物都是離子化合物7、“玉兔”號(hào)月球車用rm{;_{94}^{238}Pu}作為熱源材料rm{.}下列關(guān)于rm{;_{94}^{238}Pu}的說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{;_{94}^{238}Pu}與rm{;_{92}^{238}U}互為同位素B.rm{;_{94}^{238}Pu}與rm{;_{94}^{239}Pu}具有相同的最外層電子數(shù)C.rm{;_{94}^{238}Pu}與rm{;_{94}^{239}Pu}具有相同的中子數(shù)D.rm{;_{94}^{238}Pu}與rm{;_{92}^{238}U}具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、（1）在下列化合物中：H2O2、Na2O、、I2、、NaCl、、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化學(xué)式回答下列問題：只由非金屬組成的離子化合物是____，只有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是____，只含有非極性共價(jià)鍵的是____，既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是____。（2）在下列物質(zhì)中，①Li②Na③Mg④Li⑤C⑥C60⑦石墨，為同位素的是____，互為同素異形體的是____。（填編號(hào)）9、（10分）如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。（1）其中代表金剛石的是（填編號(hào)字母，下同）____，金剛石屬于晶體。（2）其中代表石墨的是，其晶體中碳原子呈平面結(jié)構(gòu)排列。（3）其中代表NaCl的是，晶體中Na+與Cl－之間通過鍵結(jié)合起來。（4）代表干冰的是____，它屬于____晶體，CO2分子間通過結(jié)合起來。（5）上述物質(zhì)中前三種熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)開___。10、（10分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最?。虎蹵與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：HmDm的電子式___________________。（1分）能證明的還原性強(qiáng)弱的離子方程式為__________________________________。（3）將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為：__________________________。（4）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液等體積混合，寫出該反應(yīng)的離子方程式。在該溶液中溶質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型是（1分）（5）在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_____________（填元素符號(hào)）。11、硝酸是極其重要的化工原料，工業(yè)上將產(chǎn)生的NO2在密閉容器中用水多次反復(fù)循環(huán)吸收制備硝酸．

（1）工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)HNO3，生成的氣體經(jīng)多次氧化、吸收的循環(huán)操作充分轉(zhuǎn)化為硝酸（假定上述過程無其他損失）．試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

（2）為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應(yīng)生成HNO3；某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（有關(guān)夾持裝置已略去）．

①檢查裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，打開K1，關(guān)閉K2，應(yīng)從U形管的長管口注入稀硝酸至______后，迅速關(guān)閉K1，觀察到U形管內(nèi)的現(xiàn)象是______．

②裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

③蘸NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是______．

④打開K2，至裝置Ⅱ中長玻璃管中的氣體呈無色后，打開K3，反應(yīng)一段時(shí)間后，長玻璃管中并未充滿液體．設(shè)計(jì)簡單方法檢驗(yàn)長玻璃管中的氣體是否含NO______．12、如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}各是什么物質(zhì)，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。

rm{(1)}當(dāng)rm{A}為氣體單質(zhì)時(shí)：rm{A}是____，rm{B}是____，rm{D}是____。rm{D隆煤E}化學(xué)方程式：____。rm{(2)}當(dāng)rm{A}為固體單質(zhì)時(shí)：rm{A}是____，rm{C}是____，rm{E}是____。rm{E隆煤C}化學(xué)方程式：____。13、（8分）現(xiàn)有四瓶貼有A、B、C、D標(biāo)簽的溶液，它們可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，并記錄部分現(xiàn)象（如下圖）。判斷A是（寫化學(xué)式，下同），B是，C是，D是。B和D反應(yīng)的離子方程式是A和B反應(yīng)的離子方程式。14、（8分）有一包白色固體，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3和CaCO3，將固體放入水中，經(jīng)攪拌后變?yōu)闊o色溶液；在溶液里加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀部分溶解并有氣體放出，由此推斷：（1）原固體肯定有__________，（2）原固體肯定不存在_____________________。（3）_________不能確定存在與否，要確定其存在，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是___。15、某校學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組,為驗(yàn)證非金屬元素氯的氧化性強(qiáng)于硫和氮,設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去):(1)寫出A中反應(yīng)的離子方程式。(2)B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象,產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式。(3)D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是，化學(xué)方程式。(4)有同學(xué)認(rèn)為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加裝洗氣裝置，請(qǐng)指出洗氣裝置盛裝試劑。(5)還有什么方法能證明氧化性Cl2>S,用一種相關(guān)事實(shí)說明。16、

rm{(1)NH_{3}}是一種重要的化工產(chǎn)品，是制造銨鹽的原料。rm{NH_{3}}的電子式為________。rm{(2)}實(shí)驗(yàn)室用圖甲所示裝置制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：檢驗(yàn)氨氣的方法是________________。rm{(3)}實(shí)驗(yàn)室也常用圖乙所示的簡易裝置制備氨氣，下列說法正確的是_______rm{(}填字母序號(hào)rm{)}rm{a.}錐形瓶中加入的固體物質(zhì)可以是堿石灰rm{b.}制得的氨氣可用堿石灰來干燥rm{c.}可用圖丙裝置和試劑對(duì)氨氣進(jìn)行尾氣處理評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．18、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）19、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）21、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．22、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）23、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共8分)24、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______評(píng)卷人得分五、探究題(共1題，共2分)25、（10分）請(qǐng)你參與下列探究：[問題情景]某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時(shí)有較多的氣泡放出。同學(xué)們都能解釋紅色固體物質(zhì)的出現(xiàn)，請(qǐng)你寫出生成紅色固體物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式____。但卻對(duì)氣體的生成產(chǎn)生了疑問，這激發(fā)了同學(xué)們強(qiáng)烈的探究欲望，生成的是什么氣體？[提出猜想]從物質(zhì)組成元素的角度，放出的氣體可能是O2、SO2、H2。[查閱資料]SO2易溶于水，它能與過量的NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2SO3。[方案設(shè)計(jì)]依據(jù)上述猜想，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案：（1）甲同學(xué)認(rèn)為是O2，則較簡單的檢驗(yàn)方法是。（2）乙同學(xué)認(rèn)為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量。寫出SO2與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）甲、乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果表明氣體中既不含O2也不含SO2。丙同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)氣體是H2。[實(shí)驗(yàn)探究]丙同學(xué)為了檢驗(yàn)H2，收集了一試管氣體，用拇指堵住試管口且管口略向下傾斜靠近火焰移開拇指點(diǎn)火，聽到很小的聲音。然后再將氣體用帶尖嘴的導(dǎo)管導(dǎo)出點(diǎn)燃且用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方，氣體在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感覺到發(fā)熱。結(jié)論：鐵粉與硫酸銅的溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氣體是。[思維拓展]由上述實(shí)驗(yàn)可以推出，硫酸銅溶液中可能含有物質(zhì)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【解析】試題分析：質(zhì)量單位是g，A錯(cuò)誤；1mol/LNaCl溶液中c(Na+)=1mol/L，B錯(cuò)誤；CO和N2是等電子體，物質(zhì)的量相同的CO和N2分子數(shù)、原子數(shù)、電子數(shù)均相同，C正確；D項(xiàng)少標(biāo)準(zhǔn)狀況，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：NA【解析】【答案】C2、D【分析】【分析】該題主要是考查元素周期表在化學(xué)科學(xué)研究中的指導(dǎo)作用；有利于激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性和創(chuàng)造性，難度不大，記住即可。

【解答】在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到制作半導(dǎo)體的材料，耐高溫、耐腐蝕的合金材料和催化劑在金屬元素里面尋找，農(nóng)藥在非金屬元素里面尋找。故選D。

【解析】rm{D}3、B【分析】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，A不正確。18g18O2的物質(zhì)的量是所以含有的氧原子是1mol，B正確。氨氣中含有3個(gè)N－H單鍵，17g氨氣是1mol，所以含有的共價(jià)鍵是3mol，C不正確。過氧化鈉中的陰離子是O22－，即陰離子和陽離子的個(gè)數(shù)之比是1︰2的，D不正確。答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽4、C【分析】解：①因納米碳其粒子直徑為l～100nm之間；納米碳分子分散到水中，所形成的分散系為膠體分散系，不屬于溶液，故①錯(cuò)誤；

②納米碳其粒子直徑為l～100nm之間；所形成的分散系為膠體分散系，故②正確；

③因形成的是膠體分散系；則具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故③正確；

④溶液和膠體分散系中粒子的直徑都比濾紙中小孔直徑??；則能全部透過濾紙，故④正確；故⑤錯(cuò)誤；

⑥因形成的是膠體分散系；處于介穩(wěn)定狀態(tài)，則不會(huì)形成黑色沉淀，故⑥錯(cuò)誤；

故選C．

膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間；納米碳其粒子直徑為l～100nm之間，將納米碳分子分散到水中，所形成的分散系為膠體分散系，利用膠體中分散質(zhì)粒子的直徑和膠體的性質(zhì)來解答．

本題考查膠體中膠體粒子的直徑及膠體的性質(zhì)，學(xué)生能準(zhǔn)確判斷納米碳分子分散到水中形成的分散系是膠體是解答本題的關(guān)鍵．【解析】【答案】C5、A【分析】【分析】本題考查元素的位置及性質(zhì)，明確rm{Ra}與rm{Ca}同主族是解答本題的關(guān)鍵，注意性質(zhì)的相似性和遞變性即可解答，題目難度不大?！窘獯稹緼.一個(gè)rm{Ra}原子中含有rm{226-88=138}個(gè)中子；故A正確；

B.rm{Ra(}鐳rm{)}位于第Ⅱrm{A}族，與rm{Ca}同主族，rm{Ra}元素位于元素周期表第七周期Ⅱrm{A}族；故B錯(cuò)誤；

C.類似于碳酸鈣；所以可以與鹽酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.鐳單質(zhì)比rm{Ca}金屬性強(qiáng)；氫氧化鈣是強(qiáng)堿，則氫氧化物為強(qiáng)堿，故D錯(cuò)誤。

故選A。【解析】rm{A}6、C【分析】解：短周期主族元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}的原子序數(shù)依次遞增，rm{D}元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與rm{NaOH}溶液反應(yīng)，則rm{D}為rm{Al}

rm{E}原子的最外層電子數(shù)是rm{B}原子內(nèi)層電子數(shù)的rm{3}倍或是rm{C}原子最外層電子數(shù)的rm{3}倍，rm{E}最外層電子數(shù)小于rm{8}則rm{B}內(nèi)層電子數(shù)為rm{2}rm{E}最外層電子數(shù)為rm{6}且rm{E}原子序數(shù)大于rm{D}所以rm{E}為rm{S}元素；

rm{C}最外層電子數(shù)為rm{2}rm{C}原子序數(shù)小于rm{D}rm{B}rm{C}rm{E}原子的最外層電子數(shù)之和為rm{13}則rm{B}最外層電子數(shù)為rm{5}所以rm{B}為rm{N}元素、rm{C}為rm{Mg}元素，rm{A}的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，則rm{A}為rm{H}元素；

通過以上分析知，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}分別是rm{H}rm{N}rm{Mg}rm{Al}rm{S}元素；

A.原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以rm{r(A)<r(B)<r(C)}故A錯(cuò)誤；

B.rm{E}最高價(jià)氧化物的水化物是硫酸；故B錯(cuò)誤；

C.鋁單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)；是置換反應(yīng)，故C正確；

D.氯化鋁是共價(jià)化合物；而氯化鎂是離子化合物，故D錯(cuò)誤；

故選C．

短周期主族元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}的原子序數(shù)依次遞增，rm{D}元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與rm{NaOH}溶液反應(yīng)，則rm{D}為rm{Al}

rm{E}原子的最外層電子數(shù)是rm{B}原子內(nèi)層電子數(shù)的rm{3}倍或是rm{C}原子最外層電子數(shù)的rm{3}倍，rm{E}最外層電子數(shù)小于rm{8}則rm{B}內(nèi)層電子數(shù)為rm{2}rm{E}最外層電子數(shù)為rm{6}且rm{E}原子序數(shù)大于rm{D}所以rm{E}為rm{S}元素；

rm{C}最外層電子數(shù)為rm{2}rm{C}原子序數(shù)小于rm{D}rm{B}rm{C}rm{E}原子的最外層電子數(shù)之和為rm{13}則rm{B}最外層電子數(shù)為rm{5}所以rm{B}為rm{N}元素、rm{C}為rm{Mg}元素，rm{A}的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，則rm{A}為rm{H}元素；

通過以上分析知，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}分別是rm{H}rm{N}rm{Mg}rm{Al}rm{S}元素；由此分析解答．

本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)綜合應(yīng)用能力，涉及元素推斷、元素周期律、物質(zhì)性質(zhì)、金屬冶煉等知識(shí)點(diǎn)，注意化合物類型的判斷，易錯(cuò)選項(xiàng)是rm{D}．【解析】rm{C}7、B【分析】解：rm{A}．rm{;_{94}^{238}Pu}與rm{;_{92}^{238}U}的質(zhì)子數(shù)不同，分別為rm{94}rm{92}不是同位素，故A錯(cuò)誤；

B.rm{;_{94}^{238}Pu}與rm{;_{94}^{239}Pu}具有相同的質(zhì)子數(shù)；所以其核外電子數(shù)相同，則具有相同的最外層電子數(shù)，故B正確；

C.rm{;_{94}^{238}Pu}與rm{;_{94}^{239}Pu}中子數(shù)分別為rm{238-94=144}rm{239-94=145}故C錯(cuò)誤；

D.rm{;_{94}^{238}Pu}與rm{;_{92}^{238}U}的質(zhì)子數(shù)不同；屬于不同的元素，其化學(xué)性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A.同位素是有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)的原子；

B.原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)；

C.中子數(shù)rm{=}質(zhì)量數(shù)rm{-}質(zhì)子數(shù)；

D.不同的元素化學(xué)性質(zhì)不同．

本題主要考查了原子符號(hào)的含義以及各微粒數(shù)目之間的關(guān)系，側(cè)重于原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的考查，難度不大．【解析】rm{B}二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【解析】試題分析：（1）只由非金屬組成的離子化合物是NH4Cl；只有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是CO2；只含有非極性共價(jià)鍵的是I2；既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是Na2O2；（2）在①Li②Na③Mg④Li⑤C⑥C60⑦石墨，為同位素的是①④，同素異形體的是⑥⑦?？键c(diǎn)：化學(xué)鍵、同位素、同素異形體【解析】【答案】①NH4Cl;②CO2;③I2;④Na2O2.（2）①④，⑥⑦9、略

【分析】考查晶體的有關(guān)判斷。只含分子的晶體是分子晶體。原子間以共價(jià)鍵相互結(jié)合，并向空間擴(kuò)展，形成三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體。陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體是離子晶體。所以NaCl、CsCl、干冰、金剛石分別屬于離子晶體、離子晶體、分子晶體和原子晶體。石墨屬于混合型晶體，同一層內(nèi)靠共價(jià)鍵結(jié)合，層和層之間靠分子間作用力結(jié)合。一般情況下原子晶體的熔點(diǎn)高于離子晶體的，離子晶體高于分子晶體的?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）；B；原子（2）D；層狀（3）A；離子鍵（4）C；分子；范德華力（或分子間作用力）；（5）（B）>（A）>（C）10、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)①可知C、D是同主族元素，D的非金屬性比C強(qiáng)，所以D是第二周期，C是第三周期元素；根據(jù)③④可知A是第一主族元素，B是第三主族元素，且都是第三周期元素，所以A是Na，B是Al，則D是O，C是S元素，所以E是Cl元素。HmDm的電子式即過氧化氫的電子式為（2）S2-的還原性比Cl-的還原性強(qiáng)，是因?yàn)橛蠧l2+S2－=2Cl－+S↓離子反應(yīng)發(fā)生；（3）A和D的化合物的水溶液是氫氧化鈉溶液，E的單質(zhì)是氯氣，則氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；（4）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液是氫氧化鈉溶液，與等物質(zhì)的量的H2S反應(yīng)生成硫氫化鈉和水，離子方程式為H2S+OH－=HS－+H2O；該溶液的溶質(zhì)是NaHS，所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵和共價(jià)鍵；（5）在上述元素中可以發(fā)生二次氧化的元素是Na、S，Na與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與氧氣加熱生成過氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，符合流程圖；S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與氧氣在一定條件下反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。考點(diǎn)：考查元素的推斷，元素及其化合物的化學(xué)性質(zhì)，離子方程式、電子式的書寫，化學(xué)鍵的判斷【解析】【答案】（10分，每空2分）（1）（1分）（2）Cl2+S2－=2Cl－+S↓（3）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（4）H2S+OH－=HS－+H2O離子鍵和共價(jià)鍵（1分）（5）Na、S11、略

【分析】解：（1）NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，又NO能被O2氧化為NO2；所以上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2；

故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2；

（2）①加入的硝酸應(yīng)跟銅絲充分接觸，u型管內(nèi)因不溶性氣體NO的生成產(chǎn)生壓強(qiáng)差，溶液總生成硝酸銅溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色，方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案為：注入稀硝酸應(yīng)至U形管右側(cè)膠塞下沿，迅速關(guān)閉K1后；U形管左端液面高于右端，銅絲慢慢溶解，產(chǎn)生無色氣體，溶液逐漸變藍(lán)；

②Ⅲ中雙氧水在二氧化錳的催化作用下反應(yīng)生成O2，方程式為：2H2O22H2O+O2，故答案為：2H2O2H2O+O2；

③蘸NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是吸收NO和空氣中的氧氣反應(yīng)生成的NO2防止污染環(huán)境；故答案為：吸收氮的氧化物防止污染環(huán)境；

④NO是無色的氣體，要想檢驗(yàn)它的存在可以通過氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成紅棕色的NO2，化學(xué)方程式：2NO+O2=2NO2；

故答案為：再打開K3；若觀察到長玻璃管中氣體迅速變?yōu)榧t棕色，則證明余氣含NO，若無顏色變化，則證明不含NO．

（1）水吸收NO2生產(chǎn)HNO3和NO，3NO2+H2O=2HNO3+N0；一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；

（2）實(shí)驗(yàn)原理：Ⅰ中銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，Ⅲ中雙氧水在二氧化錳的催化作用下反應(yīng)生成O2，2H2O22H2O+O2，NO和O2在Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)，2NO+O2=2NO2；

①反應(yīng)生成NO關(guān)閉k2打開k1；u形管右側(cè)因?yàn)樯刹蝗苡谒臍怏wNO壓強(qiáng)增大，u型管內(nèi)產(chǎn)生液面差；

②Ⅲ中雙氧水在二氧化錳的催化作用下反應(yīng)生成O2，2H2O22H2O+O2；

③蘸NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是吸收NO和空氣中的氧氣反應(yīng)生成的NO2防止污染環(huán)境；

④NO是無色的氣體，要想檢驗(yàn)它的存在可以通過氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成紅棕色的NO2，2NO+O2=2NO2．

本題通過實(shí)驗(yàn)題的形式考查一氧化氮和硝酸；雙氧水的性質(zhì)；解答本題要注意以下兩點(diǎn)：

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮退胖玫脑噭┐_定各裝置的作用；

（2）三個(gè)開關(guān)K1、K2、K3的開與關(guān)都對(duì)實(shí)驗(yàn)起著重要作．【解析】3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2；注入稀硝酸應(yīng)至U形管右側(cè)膠塞下沿；U形管左端液面高于右端，銅絲慢慢溶解，產(chǎn)生無色氣體，溶液逐漸變藍(lán)；2H2O22H2O+O2；吸收氮的氧化物防止污染環(huán)境；再打開K3，若觀察到長玻璃管中氣體迅速變?yōu)榧t棕色，則證明余氣含NO，若無顏色變化，則證明不含NO12、（1）N2NH3NO23Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（2）SSO2H2SO4Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O【分析】【分析】本題以rm{S}rm{N}元素及其化合物為載體考查無機(jī)物推斷，涉及物質(zhì)化學(xué)式和化學(xué)方程式的書寫，熟記rm{N}rm{S}單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，難度不大。rm{S}元素及其化合物為載體考查無機(jī)物推斷，涉及物質(zhì)化學(xué)式和化學(xué)方程式的書寫，熟記rm{N}rm{N}單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，難度不大?！窘獯稹縭m{S}當(dāng)rm{(1)}是氣體單質(zhì)時(shí)，rm{A}能被氧化生成rm{A}rm{C}能繼續(xù)被氧化生成rm{C}rm{D}和水反應(yīng)生成rm{D}rm{E}能和rm{E}反應(yīng)生成rm{Cu}則rm{C}應(yīng)該是硝酸，rm{E}能和氫氣反應(yīng)生成氫化物rm{A}則rm{B}rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}分別是rm{E}rm{N_{2}}rm{NH_{3}}rm{NO}rm{NO_{2}}通過以上分析知，rm{HNO_{3}}rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}分別是rm{E}rm{N_{2}}rm{NH_{3}}rm{NO}rm{NO_{2}}rm{HNO_{3}}生成rm{E}的離子方程式為rm{C}稀rm{3Cu+8HNO_{3}(}rm{)}故答案為：rm{3Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}rm{N_{2}}rm{NH_{3}}rm{3Cu+8HNO_{3;}=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}；rm{NO_{2}}當(dāng)rm{3Cu+8HNO_{3;}=3Cu(NO_{3})_{2}+

2NO隆眉+4H_{2}O}為固體單質(zhì)時(shí)，rm{(2)}能連續(xù)被氧化生成rm{A}rm{A}和水反應(yīng)生成rm{D}rm{D}和銅反應(yīng)生成rm{E}則rm{E}rm{C}rm{A}rm{B}rm{C}分別是rm{D}rm{E}rm{S}rm{H_{2}S}rm{SO_{2}}通過以上分析知，rm{SO_{3}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{A}rm{B}rm{C}分別是rm{D}rm{E}rm{S}rm{H_{2}S}rm{SO_{2}}rm{SO_{3}}生成rm{H_{2}SO_{4}}的方程式為rm{E}濃rm{)overset{?}{=}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}故答案為：rm{C}rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}rm{)overset{?}{=}

CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}；rm{Cu+2H_{2}SO_{4}overset{?}{=}CuSO_{4}}rm{S}rm{SO_{2}}【解析】rm{(1)N_{2;;;}NH_{3;;;}NO_{2}}rm{3Cu+8HNO_{3}}rm{=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}rm{=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+

4H_{2}O}rm{(2)S}rm{Cu+2H_{2}SO_{4}overset{?}{=}CuSO_{4}}rm{SO_{2;;;;}H_{2}SO_{4}}rm{Cu+2H_{2}SO_{4}overset{?}{=}

CuSO_{4}}13、略

【分析】試題分析：B能與A或D反應(yīng)生成沉淀，說明B是硝酸鋇，沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，而B和D生成的沉淀可以與溶液反應(yīng)生成氣體，說明沉淀為碳酸鋇，故D為碳酸鉀。碳酸鋇沉淀溶于酸，所以A和B反應(yīng)后生成了酸，故A為硫酸氫鈉，C為硫酸鉀。B和D反應(yīng)是硝酸鋇和碳酸鉀反應(yīng)色生成碳酸鋇沉淀和硝酸鉀，故離子方程式寫成;Ba2++CO32-=BaCO3↓；A和B反應(yīng)是硫酸氫鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀和硝酸和硝酸鈉，故離子方程式寫成：Ba2++SO42-=BaSO4↓?！窘馕觥俊敬鸢浮縉aHSO4Ba(NO3)2K2SO4K2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓Ba2++SO42-=BaSO4↓14、略

【分析】【解析】【答案】（1）Na2SO4、Na2CO3；（2）CaCl2、CuSO4、CaCO3；（3）NaCl，加Ba（NO3）2再加HNO3酸化的AgNO3，觀察是否有白色沉淀生成。15、略

【分析】試題分析：（1）A為實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)，離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2）B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象，說明氯氣與硫化鈉反應(yīng)有硫單質(zhì)生成，離子方程式為2-+Cl2S↓+2Cl-（3）E中產(chǎn)生氨氣，經(jīng)干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)有不是固體氯化銨生成，所以D中有白煙產(chǎn)生，化學(xué)方程式為8NH3+3Cl26NH4Cl+N2（4）因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，若不除去，與氨氣發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化銨，也有白煙出現(xiàn)，不能證明氯氣與氨氣發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，所以在C前加一洗氣裝置，洗氣裝置盛裝試劑為飽和食鹽水（5）證明氧化性Cl2>S，可以比較高氯酸與硫酸的酸性強(qiáng)弱?？键c(diǎn)：考查氯、硫非金屬性的比較，氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法，離子方程式、化學(xué)方程式的書寫，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判斷分析【解析】【答案】(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2)S2-+Cl2S↓+2Cl-(3)產(chǎn)生大量白煙,8NH3+3Cl26NH4Cl+N2(4)飽和食鹽水(6)略16、(1)(2)用濕潤的紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體，試紙變藍(lán)，說明氣體是氨氣(或用一根玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近氣體，有大量白煙，說明氣體是氨氣)(3)ab【分析】【分析】本題考查了電子式的書寫，氨氣的制備及檢驗(yàn)，氨氣的性質(zhì)等難度不大。，【解答】rm{(1)}氨氣分子中含有rm{3}個(gè)氮?dú)滏I，屬于共價(jià)化合物，氨氣的電子式為：氨氣分子中含有rm{(1)}個(gè)氮?dú)滏I，屬于共價(jià)化合物，氨氣的電子式為：rm{3}

；故答案為：

；實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方法是加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{2N{H}_{4}Cl+Ca(OH{)}_{2}overset{?}{=}CaC{l}_{2}+2N{H}_{3}隆眉+2{H}_{2}O}

rm{(2)}實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方法是加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{(2)}rm{2N{H}_{4}Cl+Ca(OH{)}_{2}overset{?}{=}CaC{l}_{2}+2N{H}_{3}隆眉+2{H}_{2}O}用濕潤的紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體，試紙變藍(lán)，說明氣體是氨氣rm{2N{H}_{4}Cl+Ca(OH{)}_{2}

overset{?}{=}CaC{l}_{2}+2N{H}_{3}隆眉+2{H}_{2}O}或用一根玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近氣體，有大量白煙，說明氣體是氨氣檢驗(yàn)氨氣的方法有：方法一：用濕潤的紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體，試紙變藍(lán)，說明氣體是氨氣，方法二：用一根玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近氣體，有大量白煙，說明氣體是氨氣；；故答案為：堿石灰可以吸收濃氨水中水分、增大氫氧根離子濃度，有利于氨氣放出，所以錐形瓶中可以盛放堿石灰，故rm{2N{H}_{4}Cl+Ca(OH{)}_{2}

overset{?}{=}CaC{l}_{2}+2N{H}_{3}隆眉+2{H}_{2}O}正確；

rm{(}氨氣為堿性氣體，可以用堿石灰干燥氨氣，故rm{)}正確；

rm{(3)a.}堿石灰可以吸收濃氨水中水分、增大氫氧根離子濃度，有利于氨氣放出，所以錐形瓶中可以盛放堿石灰，故rm{a}正確；氨氣極易溶于水，尾氣吸收裝置必須具有防止倒吸的作用，故C錯(cuò)誤；

rm{(3)a.}

；rm{a}【解析】rm{(1)}rm{(2)2N{H}_{4}Cl+Ca(OH{)}_{2}overset{?}{=}CaC{l}_{2}+2N{H}_{3}隆眉+2{H}_{2}O}用濕潤的紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體，試紙變藍(lán)，說明氣體是氨氣rm{(2)2N{H}_{4}Cl+Ca(OH{)}_{2}

overset{?}{=}CaC{l}_{2}+2N{H}_{3}隆眉+2{H}_{2}O}或用一根玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近氣體，有大量白煙，說明氣體是氨氣rm{(}rm{)}rm{(3)ab}三、判斷題(共7題，共14分)17、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；18、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．19、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．20、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物．21、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；22、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．23、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共8分)24、略

【分析】【分析】

（1）本實(shí)驗(yàn)是由實(shí)驗(yàn)①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素，所以在設(shè)計(jì)分組實(shí)驗(yàn)時(shí)，要設(shè)計(jì)出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時(shí)反應(yīng)速率的變化，從而找出不同外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響。由于實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)③的溫度選擇308K，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)④探究接觸面積對(duì)該反應(yīng)速率的