2024年粵教版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年粵教版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷315考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、從海帶中提取碘單質(zhì)的工藝流程如下。下列關(guān)于海水制碘的說法；不正確的是()

A.在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色B.實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌C.含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”2、設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A.常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NAB.1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為10NAC.常溫常壓下，80gSO3中所含原子數(shù)為4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含分子數(shù)為NA3、從某些性質(zhì)看(CN)2和Cl2，NH3和H2O，NH和H+，NH和OH-各組內(nèi)兩兩相似，據(jù)此判斷下列反應(yīng)中，不正確的是A.(CN)2+2OH-=CO+N2+H2OB.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑C.CuO+2NH4Cl=CuCl2+2NH3+H2OD.NH4Cl+NaNH2=2NH3↑+NaCl4、實(shí)驗(yàn)室為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應(yīng)，并驗(yàn)證的性質(zhì)；設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是。

A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液檢驗(yàn)是否有B.裝置B中酸性溶液褪色，裝置C中生成淡黃色沉淀，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性C.裝置D中品紅溶液褪色可以驗(yàn)證的漂白性D.實(shí)驗(yàn)時(shí)將導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸5、下列反應(yīng)中，單質(zhì)被還原的是A.B.C.D.6、3He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于3He的敘述正確的是A.3He和3H互為同位素B.3He原子的摩爾質(zhì)量為3C.3He原子核內(nèi)中子數(shù)為1D.3He原子易失去兩個(gè)電子7、向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖；下列說法不正確的是。

A.圖中C點(diǎn)鋁元素存在形式是B.向D點(diǎn)溶液中通入CO2氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀C.原混合液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)=1∶2D.OA段反應(yīng)的離子方程式為：3Ba2++2Al3++8OH?+3＝3BaSO4↓+2+4H2O8、將Cu片放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中的c(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為（）A.3：4B.4：3C.1：2D.5：39、下列敘述正確的是A.Fe與S混合加熱生成FeS2B.Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒C.過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成D.白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化為紅磷評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、（1）正常雨水顯________性，其pH值約等于________，這是由于________。

（2）某次采集的酸雨樣品；每隔一段時(shí)間測定一次pH值，得數(shù)據(jù)如下。

。時(shí)間。

開始。

8h后。

16h后。

24h后。

32h后。

40h后。

48h后。

pH

5.0

4.8

4.6

4.3

4.2

4.0

4.0

酸雨樣品pH值變小的主要原因是________。11、(1)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)：

①

②

③

其中你認(rèn)為不可能實(shí)現(xiàn)的是________(填序號(hào))。

(2)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是________(填化學(xué)式；下同)。

①

②

③

若溶質(zhì)中與共存，為了氧化而不被氧化，除單質(zhì)外，還可應(yīng)用上述物質(zhì)中的________作氧化劑。12、某碳酸鈉()固體樣品中含有少量雜質(zhì)。小組同學(xué)用不同的方案測定樣品中碳酸鈉的純度。

已知：碳酸鈉的純度

(1)方案1：

①操作x的名稱是___________。

②溶液B中所含的金屬陽離子有___________。

③該方案中，需測量的物理量有___________。

(2)方案2：利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；通過測量樣品與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的體積，計(jì)算樣品中碳酸鈉的純度。

①樣品中的與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是___________。

②將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整___________。

③為了提高測量的準(zhǔn)確性，B中試劑的選擇依據(jù)是___________。

(3)方案3：稱量mg樣品，并使其充分加熱，冷卻至室溫，再稱量固體質(zhì)量為ng．則樣品中碳酸鈉的純度=___________(用代數(shù)式表示)。［已知：］13、寫出下列式子：

(1)硫酸電離方程式___。

(2)鈉和水反應(yīng)離子方程式___。

(3)過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。14、下表是元素周期表的一部分；表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。

（1）表格中最穩(wěn)定的元素是_____（填元素符號(hào)）；h在周期表的位置為_____。

（2）元素i的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_____

（3）c；d、e三種元素對(duì)應(yīng)的原子半徑由大到小的順序?yàn)開____（用元素符號(hào)表示）

（4）c；h氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系是_____（用化學(xué)式表示）

（5）寫出f和i形成的化合物中所含化學(xué)鍵的類型_____15、獲得2016-2017年度“影響世界華人大獎(jiǎng)”提名的“美女科學(xué)家”顏寧教授解析出了人類葡萄糖轉(zhuǎn)運(yùn)蛋白GLUT家族的結(jié)構(gòu)；為生命科學(xué)開啟了新的篇章。目前發(fā)現(xiàn)的葡萄糖轉(zhuǎn)運(yùn)蛋白有六種，它們含有C；H、O、N、P、Na、Mg、Fe等元素，請回答下列問題：

（1）下列說法正確的是________。

A．葡萄糖轉(zhuǎn)運(yùn)蛋白中的元素全部是主族元素。

B．葡萄糖轉(zhuǎn)運(yùn)蛋白中的元素分別位于四個(gè)不同周期。

C．氫化物穩(wěn)定性CH4>NH3>H2O

D．離子半徑大小O2?>Na+>Mg2+

（2）鉈能使葡萄糖轉(zhuǎn)運(yùn)蛋白失去生理活性；鉈的相關(guān)信息卡片如圖所示：

鉈在周期表中的位置是________。下列推斷正確的是________。

A．Tl原子的質(zhì)量數(shù)為81B．Tl在周期表中第13列。

C．Tl元素位于金屬與非金屬分界線旁邊D．氧化性：Tl3+>Al3+

（3）X；Y為葡萄糖轉(zhuǎn)運(yùn)蛋白中含有的元素；W、Z是短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。

①畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：________。

②用電子式表示Z的氫化物的形成過程：________________。

③Y的金屬性與Mg的金屬性相比，________（寫化學(xué)式）的金屬性強(qiáng)，請用實(shí)驗(yàn)證明它們金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱：_______________________________________________。

④寫出Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

⑤工業(yè)上經(jīng)常用W的氧化物制取W單質(zhì)的粗產(chǎn)品，化學(xué)方程式為______________。16、一種分子式為C4H10的物質(zhì)叫丁烷；是一次性打火機(jī)里的燃料，通常情況下呈氣態(tài)。常溫下，用壓縮體積的方法使它液化后可儲(chǔ)存在打火機(jī)里。常溫下，用壓縮體積的方法使丁烷液化。請回答：

(1)有關(guān)說法正確的是_____。A．液化過程中丁烷分子數(shù)增加B．分子間作用力：氣態(tài)丁烷＞液態(tài)丁烷C．1mol氣態(tài)丁烷所占體積約為22.4LD．壓縮過程中丁烷分子間距離減小(2)如果打火機(jī)不小心摔壞，其中液體剛消失時(shí)，立刻撿起殘骸，會(huì)感覺殘骸較冷。原因是液態(tài)丁烷變?yōu)闅鈶B(tài)時(shí)要迅速_____(選填“吸收”、“放出”)大量的熱。這一過程物理學(xué)中稱為_____。

A.液化B.汽化C.揮發(fā)D.升華。

(3)北京冬奧會(huì)火炬使用的燃料是氫氣，彰顯綠色低碳。相同狀況下，1molH2和1molC4H10氣體體積大致相等。試從微觀角度解釋原因_____。17、現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①濃H2SO4、②NO2、③NH4Cl、④NaHCO3。其中，可以使蔗糖變黑的是______（填序號(hào)）；與水發(fā)生反應(yīng)由紅棕變?yōu)闊o色的是______（填序號(hào)）；加熱分解，遇冷又化合的是______（填序號(hào)）；加熱分解生產(chǎn)無色無味氣體的反應(yīng)方程式是______。18、圖為周期表的一部分；表中所列字母分別代表周期表對(duì)應(yīng)的化學(xué)元素，針對(duì)所列元素回答問題。

（1）元素C在周期表的位置是_______

（2）元素A和B形成的二元化合物中；能標(biāo)志一個(gè)國家石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的_______（填化學(xué)式），該物質(zhì)使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式為_______

（3）能形成兩性氫氧化物的元素是______（填元素符號(hào)）。

（4）元素G；H、I形成的簡單離子中；半徑最大的是______（填離子符號(hào)）。

（5）E單質(zhì)在H單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象是_______；生成物的電子式為_______

（6）元素C和D的最簡單氫化物中，沸點(diǎn)比較高的是__________（填化學(xué)式）；E和D形成的化合物E2D2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)19、Na2SO4既屬于鈉鹽又屬于硫酸鹽。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、從溶液中取出了所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏小。(___)A.正確B.錯(cuò)誤23、常溫常壓下，11.2LO2所含原子數(shù)為NA。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共8分)25、空氣吹出法工藝；是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）步驟①獲得Br2的離子反應(yīng)方程式為：________________________________________；

（2）步驟③所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________。在該反應(yīng)中，氧化劑是______________（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成2molHBr，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為_____________個(gè)。

（3）根據(jù)上述反應(yīng)可判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：_______________

（4）步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。

A．氧化性B．還原性C．揮發(fā)性D．腐蝕性。

（5）提取溴單質(zhì)時(shí)，蒸餾溴水混合物Ⅱ而不是蒸餾溴水混合物Ⅰ，請說明原因：________________。（6）步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：________。26、聚合氯化鋁晶體是介于AlCl3和A1(OH)3之間的一種水溶性無機(jī)高分子聚合物，其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)工藝流程如圖：

(1)反應(yīng)中副產(chǎn)品a是___（用化學(xué)式表示）；

(2)升高pH至4.0～4.5的目的是__；

(3)生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是__（用化學(xué)式表示）；

(4)為使得到的晶體較純凈，生產(chǎn)過程中使pH升高的C物質(zhì)可選用___（填編號(hào)）；

a.NaOHb.Alc.氨水d.A12O3e.NaAlO2評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共21分)27、X；Y、Z、R、Q、M是六種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，Z的單質(zhì)是空氣的主要成分之一，R、Q、M三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互之間均可反應(yīng)，M的單質(zhì)是黃綠色氣體。請回答下列問題：

（1）Z和M的非金屬性強(qiáng)弱Z_________M（填“<”“>”或“=”）。

（2）Z；Q、M簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開_________________（用離子符號(hào)表示）。

（3）X和Z兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物電子式為___________。

（4）Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；所生成的物質(zhì)水溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開______________。

（5）是一種高效安全的殺菌消毒劑，它能將電鍍廢水中的氧化為兩種無毒的氣體；自身還原成最低價(jià)的簡單離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________。

（6）用電解法可制備電解總反應(yīng)為已知陽極產(chǎn)物為該物質(zhì)在水中水解生成和則該電極生成的電極反應(yīng)為________________。28、某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種；請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是______。

(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子所發(fā)生的離子方程式為______。

(3)取(2)中的濾液，加入過量的NaOH出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有的該離子所發(fā)生的離子方程式為______。

(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的______。

A．Cl-B．NOC．COD．OH-。29、.下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中；A；B、C、D、E常溫下為氣體，B、E、F、K為單質(zhì)，其中F為黑色固體；C、D均能使澄清的石灰水變混濁，D、E均能使品紅溶液褪色；I是一種紅棕色固體氧化物。

請回答下列問題：

⑴C的電子式為____。

⑵檢驗(yàn)溶液L中金屬陽離子的方法是____。

⑶反應(yīng)③的離子方程式為____。

⑷F與G的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

⑸氣體A的密度為2.68g·L－1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），通過計(jì)算、推理，可確定A的分子式為____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A；碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)是碘單質(zhì)的特性；A正確；

B；固體灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行；溶液蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，B錯(cuò)誤；

C；碘離子被過氧化氫在酸性溶液中氧化為碘單質(zhì)；發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；

D；碘單質(zhì)在水中的溶解度不大；易溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘單質(zhì)，D正確。

答案選B。2、C【分析】【詳解】

A.常溫常壓下，11.2LCO2的物質(zhì)的量小于1mol，所含的原子數(shù)小于1.5NA；A錯(cuò)誤；

B.1個(gè)NH4+所含質(zhì)子數(shù)為11，則1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為11NA；B錯(cuò)誤；

C.80gSO3的物質(zhì)的量為1mol，所含原子數(shù)為4NA；C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下；水為液體，不能利用22.4L/mol進(jìn)行分子數(shù)的計(jì)算，D錯(cuò)誤。

故選C。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．(CN)2和Cl2性質(zhì)相當(dāng)，可依據(jù)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O類推反應(yīng)：(CN)2+2OH-=CN-+OCN-+H2O；A類推錯(cuò)誤；

B．NH3和H2O性質(zhì)相當(dāng)，可依據(jù)2Na+2H2O=2NaOH+H2，類推反應(yīng)：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑；B類推正確；

C．NH和H+性質(zhì)相當(dāng)，可依據(jù)CuO+2H+=Cu2++H2O，類推反應(yīng)：CuO+2NH4Cl=CuCl2+2NH3+H2O；C類推正確；

D．NH和H+、NH和OH-性質(zhì)相似，根據(jù)：H++OH-=H2O類推反應(yīng)：NH4Cl+NaNH2=2NH3↑+NaCl；D類推正確；

故合理選項(xiàng)是A。4、B【分析】【分析】

濃硫酸與鐵加熱反應(yīng)生成硫酸鐵；二氧化硫和水；二氧化硫氣體具有還原性，能夠還原酸性高錳酸鉀溶液，導(dǎo)致其褪色；二氧化硫與氫硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫，溶液變渾濁，體現(xiàn)了二氧化硫的氧化性；二氧化硫能夠使品紅褪色，體現(xiàn)了其漂白性，二氧化硫有毒，尾氣需要堿液吸收。

【詳解】

A．鐵離子與硫氰化鉀溶液相遇，溶液變?yōu)檠t色；因此實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液檢驗(yàn)是否有存在故A正確；

B．結(jié)合以上分析可知，裝置B中酸性溶液褪色；體現(xiàn)了二氧化硫的還原性；裝置C中生成淡黃色沉淀，體現(xiàn)了二氧化硫的氧化性，故B錯(cuò)誤；

C．二氧化硫能夠使品紅褪色，裝置D中品紅溶液褪色可以驗(yàn)證的漂白性；故C正確；

D．實(shí)驗(yàn)時(shí)將導(dǎo)管a插入濃硫酸中；可以使A試管內(nèi)壓強(qiáng)與外界相等，即可以可防止裝置B中的溶液倒吸，故D正確；

故選B。5、C【分析】【詳解】

A．反應(yīng)中單質(zhì)鐵中鐵元素的化合價(jià)升高；被氧化，故A錯(cuò)誤；

B．的反應(yīng)物中沒有單質(zhì)；故B錯(cuò)誤；

C．中氯氣中氯元素的化合價(jià)降低；被還原，故C正確；

D．中鎂元素的化合價(jià)升高；被氧化，故D錯(cuò)誤；

故選C。6、C【分析】【詳解】

A．3He和3H的質(zhì)子數(shù)不相同；不能互為同位素，A錯(cuò)誤；

B．3He原子的摩爾質(zhì)量為3g/mol；B錯(cuò)誤；

C．3He原子核內(nèi)中子數(shù)為3－2＝1；C正確；

D．3He是稀有氣體元素；性質(zhì)穩(wěn)定，不易失去兩個(gè)電子，也不易得到電子，D錯(cuò)誤；

答案選C。7、D【分析】【詳解】

向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Al3+與OH?、Ba2+與之間的離子反應(yīng)，如下：Ba2++＝BaSO4↓，Al3++3OH?＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH?＝+2H2O，假設(shè)1molAl2(SO4)3中完全被沉淀所需Ba(OH)2量為3mol，提供6molOH?，1molAl2(SO4)3中含有2molAl3+，由反應(yīng)Al3++3OH?＝Al(OH)3↓可知，2molAl3+完全沉淀，需要6molOH?，故：從起點(diǎn)到A點(diǎn)，可以認(rèn)為是硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀，A點(diǎn)時(shí)完全沉淀，A～B為氯化鋁與氫氧化鋇的反應(yīng)，B點(diǎn)時(shí)溶液中Al3+完全沉淀，產(chǎn)生沉淀達(dá)最大值，溶液中溶質(zhì)為BaCl2；B～C為氫氧化鋁與氫氧化鋇反應(yīng)，C點(diǎn)時(shí)氫氧化鋁完全溶解。

A、C點(diǎn)時(shí)氫氧化鋁完全溶解，轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽，故C點(diǎn)鋁元素存在形式是A正確；

B、D點(diǎn)的溶液中含有Ba2+、通入二氧化碳立即產(chǎn)生碳酸鋇；氫氧化鋁沉淀，B正確；

C、前3LBa(OH)2溶液與溶液中Al2(SO4)3反應(yīng)，從3L～6L為Ba(OH)2溶液與溶液中AlCl3反應(yīng)，二者消耗的氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等為3L×1mol/L=3mol，由生成硫酸鋇可知3n[Al2(SO4)3]=n[Ba(OH)2]，故n[Al2(SO4)3]=1mol，由氯化鋁與氫氧化鋇生成氫氧化鋁可知3n(AlCl3)＝2n[Ba(OH)2]＝6mol，故n(AlCl3)＝2mol，故原溶液中原混合液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)＝1∶2；C正確；

D、OA段實(shí)質(zhì)為硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)離子方程式為：3Ba2++2Al3++6OH?+3＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓；D錯(cuò)誤；

答案選D。8、A【分析】【詳解】

將Cu片放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。若溶液中n(Fe2+)=3mol，則n(Fe3+)=2mol，由離子方程式中物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系可知n(Cu2+)=n(Fe2+)=×3mol=1.5mol，所以反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1.5mol：2mol=3：4，故合理選項(xiàng)是A。9、C【分析】【詳解】

A.Fe與S混合加熱生成FeS；A錯(cuò)誤；

B.Al2(SO4)3可除去堿性廢水的懸浮顆粒；與酸溶液不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.過量的銅與濃硝酸反應(yīng)先生成二氧化氮；硝酸濃度降低，有一氧化氮生成，C正確；

D.白磷著火點(diǎn)低；在空氣中加熱直接燃燒，生成五氧化二磷，D錯(cuò)誤。

答案為C。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

空氣中存在CO2溶于水使雨水顯酸性，正常雨水的pH值約等于5.6；而雨水的pH值變小的原因是由于排放出來的SO2等氣體溶于水后生成H2SO3，H2SO3隨雨水的下降，逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的H2SO4，2H2SO3+O2=2H2SO4；從而使雨水的酸性增強(qiáng)。

【詳解】

(1)空氣中存在CO2溶于水生成碳酸使雨水顯酸性，正常雨水的pH值約等于5.6，故答案為酸；5.6；空氣中存在CO2溶于水生成碳酸；

(2)雨水的pH值變小的原因是由于排放出來的SO2等氣體溶于水后生成H2SO3，H2SO3隨雨水的下降，逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的H2SO4，發(fā)生2H2SO3+O2=2H2SO4，從而使雨水的酸性增強(qiáng)，故答案為酸雨樣品中的H2SO3逐漸被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增強(qiáng)，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO3+O2=2H2SO4。【解析】酸5.6空氣中存在CO2溶于水生成碳酸酸雨樣品中的H2SO3逐漸被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增強(qiáng)，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO3+O2=2H2SO411、略

【分析】【詳解】

(1)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)有升必有降。①中，NO、中氮元素的化合價(jià)分別為價(jià)、價(jià)，生成(氮元素的化合價(jià)為價(jià))的過程中氮元素的化合價(jià)有升有降，此反應(yīng)可能實(shí)現(xiàn)；②中，NO中氮元素的化合價(jià)分別為價(jià)、價(jià)，生成(氮元素的化合價(jià)為價(jià))的過程中氮元素的化合價(jià)只有升高，此反應(yīng)不可能實(shí)現(xiàn)；③中，(氮元素的化合價(jià)為價(jià))生成(氮元素的化合價(jià)為價(jià))、(氮元素的化合價(jià)為價(jià))的過程中氮元素的化合價(jià)有升有降；此反應(yīng)可能實(shí)現(xiàn)。故答案為：②；

(2)氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；由反應(yīng)①知氧化性：還原性：由反應(yīng)②知氧化性：還原性：由反應(yīng)③知氧化性：還原性：由此推知：氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)檫€原性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)樗钥裳趸涂裳趸湍苎趸荒苎趸荒苓x

故答案為：【解析】②12、略

【分析】【詳解】

（1）某碳酸鈉()固體樣品中含有少量雜質(zhì)，加水溶解的到溶液A含及加入氫氧化鈣溶液，則碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故操作X是過濾，溶液B含有氫氧化鈉、碳酸氫鈉及少量氫氧化鈣，故含有的金屬陽離子為Na+及Ca2+，沉淀C為碳酸鈣沉淀，經(jīng)過洗滌干燥，得到固體D為碳酸鈣；根據(jù)樣品純度由此需測量的物理量是反應(yīng)前m(樣品)及反應(yīng)后m(CaCO3)，再通過化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)關(guān)系計(jì)算出m(Na2CO3)。

（2）與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和水和硫酸鈉，離子方程式是：

該裝置的目的是通過測量樣品與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的體積，通過化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)關(guān)系計(jì)算出樣品中的碳酸氫鈉，從而計(jì)算出碳酸鈉的純度，所以B中的溶液應(yīng)盡可能不溶解CO2，所以最好采用排飽和NaHCO3溶液的方法；導(dǎo)管應(yīng)該是短進(jìn)長出；

為了提高測量的準(zhǔn)確性，B中的溶液應(yīng)盡可能不溶解CO2，最好采用排飽和NaHCO3溶液的方法。

（3）設(shè)樣品中含有NaHCO3雜質(zhì)的質(zhì)量為x，根據(jù)可知，解得則故答案為：×100%；【解析】(1)過濾Na+、Ca2+樣品的質(zhì)量及固體D的質(zhì)量。

(2)B中的溶液應(yīng)盡可能不溶解CO2，最好采用排飽和NaHCO3溶液的方法。

(3)×100%13、略

【分析】【詳解】

(1)硫酸完全電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子，電離方程式：H2SO4=2H++SO

(2)鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

(3)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。【解析】①.H2SO4=2H++SO②.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑③.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑14、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可知，a～j分別為H、C、N、O、Na、Mg、Al、P、Cl、Ar；

（1）稀有氣體最穩(wěn)定；h為P；

（2）i的最高價(jià)為+7價(jià)；

（3）電子層越多；原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減?。?/p>

（4）非金屬性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；

（5）f和i形成的化合物為MgCl2。

【詳解】

由元素在周期表的位置可知，a～j分別為H、C、N、O、Na、Mg、Al、P、Cl、Ar；

（1）表格中最穩(wěn)定的元素是Ar，h在周期表的位置為第三周期ⅤA族，故答案為：Ar；第三周期ⅤA族；

（2）元素i的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4，故答案為：HClO4；

（3）c；d、e三種元素對(duì)應(yīng)的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞N＞O；故答案為：Na＞N＞O；

（4）c、h氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系是NH3＞PH3，故答案為：NH3＞PH3；

（5）f和i形成的化合物中所含化學(xué)鍵的類型為離子鍵，故答案為：離子鍵?！窘馕觥緼r第三周期ⅤA族HClO4Na＞N＞ONH3＞PH3離子鍵15、略

【分析】（1）A、Fe元素屬于副族元素，A錯(cuò)誤；B、H為第一周期元素，C、O、N為第二周期元素，P、Na、Mg為第三周期元素，F(xiàn)e為第四周期元素，B正確；C、非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性H2O>NH3>CH4，C錯(cuò)誤；D、O2?、Na+、Mg2+具有相同電子層結(jié)構(gòu)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的粒子，原子序數(shù)越小，粒子半徑越大，則半徑O2?>Na+>Mg2+，D正確。答案選BD；（2）由電子排布可知，有6個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，則位于第六周期ⅢA族。A、由信息卡片可知，Tl的原子序數(shù)為81，則質(zhì)子數(shù)為81，A錯(cuò)誤；B、Tl在周期表中位于第ⅢA族，即位于第13列，B正確；C、Tl元素屬于金屬元素，不位于金屬與非金屬分界線旁邊，C錯(cuò)誤；D、元素金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱，則氧化性：Tl3+3+，D錯(cuò)誤，答案選B。（3）X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則X的質(zhì)子數(shù)為8，則X為O；Y和Ne原子的核外電子數(shù)相差1時(shí)，Y可能為F或Na，由于原子半徑X②Z為Cl，氫化物為HCl，H、Cl原子以共價(jià)鍵形成HCl：③Y為Na，Na與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)較慢，所以金屬鈉的活潑性大于Mg。④Y為Na、Z為Cl，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO4，氫氧化鈉與高氯酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HClO4＝NaClO4+H2O。⑤工業(yè)上用SiO2與碳在高溫下反應(yīng)制備粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑?！窘馕觥緽D第六周期ⅢA族BNaNa與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)較慢（其他合理答案也可）NaOH+HClO4NaClO4+H2OSiO2+2CSi+2CO↑16、略

【分析】【詳解】

（1）A.液化過程中丁烷分子間距離縮小、分子數(shù)不變，說法錯(cuò)誤；

B．分子間作用力：氣態(tài)丁烷＜液態(tài)丁烷，說法錯(cuò)誤；

C．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol氣態(tài)丁烷所占體積不一定約為22.4L，說法錯(cuò)誤；

D．壓縮使氣態(tài)丁烷轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)丁烷；壓縮過程中丁烷分子間距離減小，說法正確；

選D。

（2）會(huì)感覺較冷說法溫度降低；原因是液態(tài)丁烷變?yōu)闅鈶B(tài)時(shí)要迅速吸收大量的熱。由液體轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w，這一過程物理學(xué)中稱為汽化，選B。

（3）相同狀況下，1molH2和1molC4H10氣體體積大致相等。試從微觀角度解釋原因：決定1molH2和1molC4H10氣體體積大小的主要因素是分子間的平均距離，相同條件下，氣體分子間的平均距離近似相等，則相同條件下，1molH2和1molC4H10具有相同體積?！窘馕觥?1)D

(2)吸收B

(3)決定1molH2和1molC4H10氣體體積大小的主要因素是分子間的平均距離，相同條件下，氣體分子間的平均距離近似相等17、略

【分析】試題分析：濃硫酸具有脫水性；NO2是紅棕色氣體，與水反應(yīng)生成硝酸和無色的NO氣體；NH4Cl加熱分解為氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨固體；NaHCO3加熱能分解為碳酸鈉；水和二氧化碳；

解析：濃硫酸具有脫水性，可以使蔗糖脫水變黑的是濃H2SO4；NO2是紅棕色氣體，與水反應(yīng)生成硝酸和無色的NO氣體，所以與水發(fā)生反應(yīng)由紅棕變?yōu)闊o色的是NO2；NH4Cl加熱能分解為氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨固體；NaHCO3加熱能分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；【解析】②①③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑18、略

【分析】【分析】

從表中信息可知：A為H；B為C，C為N，D為O，E為Na，F(xiàn)為Al，G為S，H為Cl，I為K。

【詳解】

(1)從表中可知元素C為N元素；故在周期表的位置為第二周期VA族，故答案為：第二周期VA族；

(2)由表中可知，元素A是H，B是C，二者形成的二元化合物中，乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要標(biāo)志，故該化合物是乙烯，其化學(xué)式為C2H4，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：C2H4；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

(3)Al(OH)3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；是兩性氫氧化物，故能形成兩性氫氧化物的元素是Al，故答案為：Al。

(4)元素G、H、I形成的簡單離子分別為S2-、Cl-、K+它們的核外電子排布完全相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，半徑最大的是S2-，故答案為：S2-；

(5)E單質(zhì)是Na，H單質(zhì)是Cl2，鈉在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量；生成物NaCl為離子化合物，電子式為故答案為：發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量；

(6)元素C是N，D是O，二者分別形成的最簡單氫化物中，由于平均每個(gè)H2O周圍可以形成2個(gè)氫鍵，而每個(gè)NH3周圍只能形成1個(gè)氫鍵，故H2O沸點(diǎn)比NH3高，故沸點(diǎn)更高的是H2O；E是Na，D是O，二者形成的化合物E2D2即Na2O2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑?！窘馕觥康诙芷赩A族C2H4CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrAlS2-發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑三、判斷題(共6題，共12分)19、A【分析】【分析】

【詳解】

Na2SO4由Na+和構(gòu)成，從陽離子看，屬于鈉鹽，從陰離子看，屬于硫酸鹽，故正確20、B【分析】【分析】

【詳解】

氯氣是黃綠色氣體，活性炭具有吸附作用，可吸附有色物質(zhì)，氯氣與活性炭同時(shí)使用，活性炭會(huì)吸附氯氣，導(dǎo)致漂白效果降低，故錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

溶液為均一穩(wěn)定的，物質(zhì)的量濃度與體積無關(guān)，故取出10mL的硫酸的物質(zhì)的量濃度仍為5mol/L，故錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，對(duì)配制的溶液濃度沒有影響，故錯(cuò)誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含原子數(shù)不是NA，故該說法錯(cuò)誤；24、A【分析】【詳解】

最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池，正確。四、工業(yè)流程題(共2題，共8分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)步驟①獲得Br2的離子反應(yīng)是氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；

(2)步驟③所發(fā)生反應(yīng)是溴單質(zhì)和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，反應(yīng)中元素化合價(jià)降低的物質(zhì)做氧化劑，方程式中溴單質(zhì)的溴元素化合價(jià)降低，所以Br2為氧化劑，依據(jù)電子守恒和化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，若反應(yīng)中生成2molHBr，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2mol×6.02×1023/mol=1.204×1024；

(3)根據(jù)以上分析可知，氯氣能夠?qū)咫x子氧化成溴單質(zhì)，溴單質(zhì)能夠氧化二氧化硫，則說明氧化性強(qiáng)弱為：Cl2＞Br2＞SO2；

(4)步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是液溴易揮發(fā)，故選C，答案為C；

(5)海水中溴離子的含量較少，在海水提取溴之前，必須進(jìn)行海水濃縮，：“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高；消耗能源少，成本降低；

(6)在溴水中；溴的沸點(diǎn)是58.5°C，水的是100°C，溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低。

【點(diǎn)睛】

把握流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，海水提取氯化鈉后得到苦鹵，在鹵水中通入氯氣氧化溴在為溴單質(zhì)，得到含溴單質(zhì)的海水混合物Ⅰ，利用熱空氣和溴單質(zhì)的揮發(fā)性吹出溴單質(zhì)，得到含溴的空氣，再用二氧化硫吸收得到吸收液，通入氯氣氧化富集溴，得到溴水混合物Ⅱ，蒸餾得到溴蒸氣冷凝分離得到液溴?！窘馕觥竣?Cl2+2Br-==Br2+2Cl-②.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4③.Br2④.1.204×1024⑤.Cl2>Br2>SO2⑥.C⑦.將溴水混合物Ⅰ轉(zhuǎn)變?yōu)殇逅旌衔铫蚴荁r2的富集濃縮過程，蒸餾溴水混合物Ⅱ可提高效率，減少能耗，降低成本⑧.若溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率太低26、略

【分析】【分析】

本題利用聚合氯化鋁生產(chǎn)工藝流程考查鋁及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，考查學(xué)生的分析推理能力。鋁灰主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)，利用鋁灰制備聚合氯化鋁，先用鹽酸溶解鋁灰：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，SiO2不溶于鹽酸，調(diào)節(jié)AlCl3溶液的pH至4.0~5.0，使AlCl3部分水解，最后得到聚合三氯化鋁。聚合氯化鋁晶體{[A12(OH)nCl6-n?H2O]m}的性質(zhì)應(yīng)類似于Al(OH)3和AlCl3。

【詳解】

(1)鋁灰中加鹽酸攪拌加熱至95℃，有反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，同時(shí)鹽酸揮發(fā)出HCl氣體，因此產(chǎn)生的H2中混有HCl氣體，用水噴淋吸收氣體中的HCl，所以副產(chǎn)品a是H2。

(2)因?yàn)榫酆下然X晶體是介于AlCl3和A1(OH)3之間的物質(zhì)，AlCl3在溶液中發(fā)生水解生成Al(OH)3：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，升高溶液的pH至4.0~5.0的目的是：促進(jìn)AlCl3的水解；使晶體析出。

(3)鋁灰中加鹽酸攪拌加熱至950C，產(chǎn)生的H2中混有鹽酸揮發(fā)出來的HCl氣體；用水噴淋氣體得到的溶液e即為稀鹽酸溶液，鹽酸可以循環(huán)使用。所以生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為HCl。

(4)加入的c物質(zhì)是為了促進(jìn)AlCl3的水解反應(yīng)：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，Al和Al2O3都可以消耗H+而升高溶液的pH：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，為不引入新的雜質(zhì)，c物質(zhì)應(yīng)選用Al和Al2O3，答案選b；d。

【點(diǎn)睛】

聚合氯化鋁晶體是介于AlCl3和A1(OH)3之間的一種水溶性無機(jī)高分子聚合物，結(jié)合流程找到生成AlCl3、A1(OH)3的生成過程，Al3+是弱堿陽離子，在水溶液中存在水解過程，故生成A1(OH)3通過調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解可達(dá)到目的，加入試劑注意不能引入新雜質(zhì)。【解析】H2促進(jìn)AlCl3的水解，使晶體析HClb、d五、有機(jī)推斷題(共3題，共21分)27、略

【分析】【分析】

X；Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素；原子序數(shù)依次增大．X是原子半徑最小的元素，故X為H元素；Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故為氨氣，則Y為N元素；Z的單質(zhì)是空氣的主要成分之一，原子序數(shù)大于N，故為O元素；M的單質(zhì)黃綠色有害氣體，故為Cl元素；R、Q、M三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互之間均可反應(yīng)，R、Q分別為Na和Al．

【詳解】

由題意可推知X；Y、Z、R、Q、M分別是H、N、O、Na、Al、Cl。

（1）氧和氯形成的化合物中，氧顯負(fù)價(jià)，Z和M的非金屬性強(qiáng)弱Z>M；

（2）微粒的電子層數(shù)越多，則半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，則半徑越??；Cl－電子層最多，O2－、Al3＋電子層數(shù)相同，Al3＋核電荷數(shù)越多，Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/p>

（3）H和O形成雙氧水，兩個(gè)氧原子間形成一對(duì)共用電子對(duì)，X和Z兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物電子式為

（4）Y元素的氣態(tài)氫化物與其最