2024年人教版PEP必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年人教版PEP必修1化學(xué)上冊階段測試試卷784考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列物質(zhì)在水中發(fā)生電離的電離方程式書寫正確的是（）A.HNO3=H－+NO3+B.Ba(OH)2=Ba2++OH2－C.NH4NO3=NH4++NO3－D.CaO=Ca2++O2-2、W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如表所示，Y的原子序數(shù)是X的2倍，由此可知。WXYZ

①原子半徑：Z>Y>X②Y的單核陰離子還原性比X的強。

③Z的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定比Y的強④簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜XA.①②B.②③C.①③D.②④3、短周期元素Q；R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示；其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列敘述錯誤的是。

A.元素的非金屬性：Q強于WB.T的氧化物能與NaOH溶液反應(yīng)C.R元素的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)D.Q和W元素形成化合物QW2分子中，各原子的最外層均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4、如圖所示，甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別盛有100mL蒸餾水，然后分別放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2；NaOH；待固體完全溶解，則四個燒杯中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序為。

A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙=丙C.甲=丁<乙<丙D.丁<甲<乙<丙5、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。則下列有關(guān)敘述正確的共有A.1.4g乙烯與丙烯的混合氣體含有NA個碳原子B.精煉銅，若陽極失去2NA個電子，則陰極增重64gC.在1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NAD.將1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應(yīng)，所得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為2NA6、按如圖裝置進行實驗；下列推斷正確的是()

。選項Ⅰ中試劑Ⅱ中試劑及現(xiàn)象推斷A氯化銨酚酞溶液不變紅色氯化銨穩(wěn)定B硫酸亞鐵品紅溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2C涂有石蠟油的碎瓷片酸性高錳酸鉀溶液褪色石蠟油發(fā)生了化學(xué)變化D鐵粉與水蒸氣肥皂水冒泡鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)A.AB.BC.CD.D7、下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是A.碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：2H＋＋CO=H2O＋CO2↑B.鐵粉跟稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.向雙氧水中加入酸性高錳酸鉀溶液：5H2O2+2MnO=2Mn2＋+5O2↑+6OH－+2H2OD.鈉和冷水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、（1）X表示原子：

①AXn＋共有x個電子，則該陽離子的中子數(shù)N＝____。

②12C16O2分子中的中子數(shù)N＝______。

③A2－原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2－所含電子的物質(zhì)的量為_____。

（2）某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____。

（3）已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為

試回答：①當(dāng)x－y＝10時，該粒子為___（填“原子”；“陽離子”或“陰離子”）。

②寫出y＝3與y＝7的元素最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。9、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆ClO2。其變化可表示為KClO3+HCl(濃)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O。

(1)請完成該化學(xué)方程式并配平：

___KClO3+____HCl(濃)→___KCl+___ClO2↑+___Cl2↑+___H2O

(2)此反應(yīng)的還原劑是_________，它的氧化產(chǎn)物是_____________；

(3)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是______________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生33.6L的Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________mol。10、鋁熱法是鋁與某些金屬氧化物反應(yīng)獲得高熔點金屬單質(zhì)的方法。工業(yè)上可用于制造無碳或低碳鐵合金。鋁粉和赤鐵礦發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

（1）上述反應(yīng)中，作為還原劑的物質(zhì)是__（化學(xué)式），化合價降低的元素是__（名稱）。

（2）若反應(yīng)中消耗了0.2molAl，生成Fe的物質(zhì)的量為__mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。11、2019是國際化學(xué)年；中國宣傳口號是“化學(xué)——我們的生活，我們的未來”。學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來，到生活中去”的道理。請?zhí)羁眨?/p>

（1）金屬鈉等活潑金屬著火時；應(yīng)該用__來滅火，金屬鈉需密封保存，其中一個目的是與水隔離，原因是__（用化學(xué)方程式表示）。

（2）Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分；漂白粉在空氣中長期放置會變質(zhì)，變質(zhì)的原理是__（用化學(xué)方程式表示）。

（3）向NaHCO3溶液中滴加少量酚酞試液，溶液變紅，說明NaHCO3溶液顯__（選填“酸性”，“堿性”或“中性”），NaHCO3可用于治療胃酸過多，其原理是__（用離子方程式表示）。12、“美麗中國”旨在突出生態(tài)文明；強調(diào)社會發(fā)展與自然環(huán)境之間的和諧。

(1)垃圾分類是人們合理利用廢棄物的一個重要環(huán)節(jié)。某垃圾箱上貼有如圖所示可回收物的標(biāo)志。

下列垃圾不應(yīng)放入此箱的是_________(填序號字母)

A.易拉罐B.塑料瓶C.瓜果皮D.舊報刊。

(2)目前人類科技發(fā)展的同時也給環(huán)境帶來一定的污染。下列物質(zhì)中_______(填序號字母)是形成酸雨的主要物質(zhì)。

A.甲醛B.氟利昂C.廢塑料制品D.硫的氧化物。

(3)下列措施不利于環(huán)境保護的是________(填序號字母)。

A.推廣使用無磷洗衣粉B.推廣使用一次性木質(zhì)筷子C.推廣使用清潔能源D.推廣使用電動汽車。

(4)人類進步與社會發(fā)展離不開材料的使用和研發(fā)，化學(xué)是材料科學(xué)的堅實基礎(chǔ)，人類使用的傳統(tǒng)硅酸鹽材料有玻璃、水泥和________。橡膠是制造飛機、汽車和醫(yī)療器械所必需的材料，橡膠屬于_______(填“金屬材料”或“有機高分子材料”或“無機非金屬材料”)。13、下圖中的甲；乙、丙、丁代表化學(xué)中常見的四種物質(zhì)；相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下所示。其中甲、乙、丙為均含有同一種金屬元素的無機化合物，常溫下0.1mol/L的丁溶液pH為13，其焰色反應(yīng)為黃色。

(1)請寫出甲中加入過量的丁直接生成丙的離子方程式：______________________。

(2)請寫出反應(yīng)(Ⅲ)的離子方程式為___________________________。14、將金屬鈉投入CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是(寫化學(xué)方程式)_______。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、除去Cu粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯誤16、HCl、H2SO4、HNO3溶液中都含有H+，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯誤17、氯氣溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)。(___________)A.正確B.錯誤18、二氧化硅可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維和玻璃。(____)A.正確B.錯誤19、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯誤20、溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)所含的分子數(shù)一定相同。(_____________)A.正確B.錯誤21、氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共8分)22、A；B、C、D、E、F、G是七種常見的短周期元素；其原子序數(shù)依次增大，請根據(jù)所給信息填寫表中空白，并回答下列問題：

。編號。

基本信息。

解決問題。

①

其中兩種元素的原子核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為1∶3；3∶1

這兩種元素是_________

②

其中一種元素的氧化物與強酸；強堿均能反應(yīng)；另一種元素的單質(zhì)、氧化物及氧化物對應(yīng)的水化物均能與NaOH溶液反應(yīng)。

這兩種元素分別是_________

③

G能與A；E形成原子個數(shù)比均為4∶1的分子X、Y

X的分子式為_______，E在周期表中的位置是_____________

（1）僅由表中信息還不能確定的元素是________(填字母序號)，若要確定其是何種元素，還需要的條件是________________(填序號)。

a．單質(zhì)能與氧氣反應(yīng)b．最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈強酸性

c．單質(zhì)在常溫下為固體d．簡單氫化物的穩(wěn)定性比E的簡單氫化物強。

（2）基本信息②中，兩種元素的氧化物分別與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________，____________________。

（3）上述某兩種元素間可形成原子個數(shù)比為1∶1及1∶2的兩種化合物，寫出前者與H2O反應(yīng)的離子方程式：______________________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共20分)23、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________24、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分六、計算題(共3題，共12分)25、鈷(Co)化合物對化學(xué)鍵的研究有重要的作用。為測定某鈷化合物［Co(NH3)xCly］Clz的組成；進行了如下實驗：

（1）稱取樣品0.5010g，加入過量NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的NH3，冷卻，得到A。產(chǎn)生的NH3用50.00mL0.5000mol·L-1鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容到100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL，用0.1000mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。由此可知蒸出的NH3的物質(zhì)的量為_______________mol，［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：_____。（用小數(shù)表示；保留兩位小數(shù)）

（2）向A中加入過量的KI固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發(fā)生反應(yīng)：Com++I-→Co2++I2(未配平)，反應(yīng)完成后，稀釋，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL。反應(yīng)方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。Com+的物質(zhì)的量為：__________________mol（用含m的代數(shù)式表示）。

（3）另稱取樣品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反應(yīng)完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。反應(yīng)方程式為：[Co(NH3)xCly]Clz+zAgNO3=［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓

計算：①化合物中鈷元素的化合價。________

②該鈷化合物的化學(xué)式。_______26、將20g某鐵礦石（設(shè)只含鐵的氧化物和雜質(zhì)SiO2）溶于過量的稀鹽酸；過濾后得5.6g不溶物和濾液；然后在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后將沉淀灼燒，得16g紅棕色固體。

（1）紅棕色固體的化學(xué)式是____________________，其中的n(Fe)=____________________mol。

（2）請計算（寫出計算過程）：

①該礦石中鐵氧化物的化學(xué)式____________________。

②若加入的稀鹽酸為4.0mol·L-1200mL，反應(yīng)前后體積變化忽略不計，則濾液中剩余H+的物質(zhì)的量濃度是多少？____________________27、在200mL某混合溶液中，HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.1mol/L；向該混合溶液中加入1.92g銅粉，加熱充分反應(yīng)。

(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。

(2)計算所得氣體NO的物質(zhì)的量為_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A.硝酸為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其正確的電離方程式為：HNO3=H++NO3－；故A錯誤；

B.Ba(OH)2為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，正確的電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH－；故B錯誤；

C.硝酸銨為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出銨根離子和硝酸根離子，其正確的電離方程式為：NH4NO3=NH4++NO3－；故C正確；

D.CaO在溶液中與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，完全電離出鈣離子和氫氧根離子，其電離方程式為：Ca(OH)2=Ca2++2OH?；故D錯誤；

答案選C。2、D【分析】【分析】

W；X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示；X與Y同主族，且Y的原子序數(shù)是X的2倍，則X為O元素；Y為S元素；據(jù)此得知W為N元素；Z為Cl元素，據(jù)此分析。

【詳解】

原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以元素的原子半徑：Y>Z>X；①錯誤；

元素非金屬性越強；其離子的還原性越弱，故Y的單核陰離子還原性比X的強，②正確；

Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定比Y的強；不是最高價氧化物的水化物的酸性不一定強，如HClO的酸性弱于硫酸，③錯誤；

元素非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：O>N，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W

故選：D。3、A【分析】【分析】

T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等；則T是Al，根據(jù)短周期元素Q；R、W在元素周期表中的位置圖，可知Q、R、W分別是C、N、S元素；

【詳解】

A.元素的非金屬性：S強于C；故A錯誤；

B.氧化鋁具有兩性；氧化鋁能與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故B正確；

C.N元素的氣態(tài)氫化物NH3與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物HNO3反應(yīng)生成NH4NO3；故C正確；

D.C和S元素形成化合物CS2分子中；各原子的最外層均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；

選A。

【點睛】

本題考查元素周期表和元素周期律，會利用定位法判斷元素種類，明確同周期元素的遞變規(guī)律是解題的關(guān)鍵；知道氧化鋁是兩性氧化物，氧化鋁與強酸、強堿都能反應(yīng)。4、B【分析】【分析】

【詳解】

m(Na)=0.1mol×23g/mol=2.3g，同理m(Na2O)=6.2g，m(Na2O2)=7.8g，m(NaOH)=4g；

Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na)-m(H2)=2.3g-0.05mol×2g/mol=2.2g；

Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O)=6.2g；

Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O2)-m(O2)=7.8g-0.05mol×32g/mol=6.2g；

氫氧化鈉溶于水，與水不反應(yīng)，溶液增加的質(zhì)量=m(NaOH)=4g；

根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，質(zhì)量分別為4g、8g、8g、4g，則0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉分別溶于水所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：×100%、×100%、×100%、×100%；所以甲；乙、丙、丁所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是：?。技祝家?丙，B滿足題意。

答案選B。5、B【分析】【詳解】

A．乙烯和丙烯的最簡式均是CH2，所以1.4g乙烯與丙烯的混合氣體含有＝0.1NA個碳原子；A錯誤；

B．精煉銅時陰極是銅離子放電，所以若陽極失去2NA個電子；則陰極增重是64g，B正確；

C．碳酸根水解生成碳酸氫根和氫氧根，則在1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA；C錯誤；

D．將1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應(yīng)，所得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)小于2NA；D錯誤；

答案選B。6、C【分析】【詳解】

A.氯化銨受熱易分解生成氨氣和氯化氫；離開熱源，氨氣和氯化氫又會重新化合生成氯化銨，生成的氯化銨附著在試管口附近，所以酚酞溶液不變紅色，A項錯誤；

B.品紅溶液褪色說明有二氧化硫生成；硫元素的化合價由+6價降低到+4價，則鐵元素的化合價需由+2價升高到+3價，即硫酸亞鐵受熱分解生成氧化鐵和二氧化硫，B項錯誤；

C.酸性高錳酸鉀溶液褪色說明有還原性物質(zhì)生成；所以加熱石蠟油生成了具有還原性的物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，C項正確；

D.氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)；若加熱試管Ⅰ中的空氣，肥皂水也會冒泡，D項錯誤。

答案選C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．難溶物碳酸鈣寫化學(xué)式，離子方程式為2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑；故A錯誤；

B．稀鹽酸具有弱氧化性，能將Fe氧化為亞鐵離子，離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑；故B錯誤；

C．酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水反應(yīng)為：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2-+5O2↑十8H2O；故C錯誤；

D．鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；故D正確；

故選D。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)“質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)”的關(guān)系；

①AXn＋共有x個電子；中性原子X的電子數(shù)為x＋n，則N＝A－x－n；

②12C16O2分子中的中子數(shù)為6＋8＋8＝22；

③A2－所含電子數(shù)為m－x＋2，則ngA2－所含電子的物質(zhì)的量為mol。

（2）設(shè)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=a，元素原子的電子層數(shù)為x，最外層電子數(shù)為y，依題意：a=5x，a=3y，則5x=3y，x=因原子的最外層電子數(shù)不超過8，即y為1～8的正整數(shù)，故僅當(dāng)y=5，x=3合理，該元素的核電荷數(shù)為15，則該元素的原子結(jié)構(gòu)為

（3）①當(dāng)x-y=10時；x=10+y，說明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應(yīng)為原子；

②y=3時，該微粒為鋁原子，y=7時，該微粒為氯原子，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O。【解析】A－x－n22mol原子Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O9、略

【分析】【分析】

根據(jù)電子轉(zhuǎn)移和化合價升降進行配平、確定還原劑是HCl(濃)，它的氧化產(chǎn)物是Cl2，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，產(chǎn)生1molCl2；轉(zhuǎn)移2mol電子，由此解析。

【詳解】

(1)KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，結(jié)合氯守恒，化合價共升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；所以KClO3系數(shù)為2；KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，水的系數(shù)是2，故答案為：2；4；2；2；1；2；

(2)HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，此反應(yīng)的還原劑是HCl(濃)，它的氧化產(chǎn)物是Cl2；故答案為：HCl(濃)；Cl2；

(3)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是還原性和酸性。HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生33.6L的Cl2，即1.5mol的氯氣，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol。故答案為：還原性和酸性；3?！窘馕觥竣?2②.4③.2④.2⑤.1⑥.2⑦.HCl(濃)⑧.Cl2⑨.還原性和酸性⑩.310、略

【分析】【分析】

Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；該反應(yīng)中鐵的化合價降低，鋁的化合價升高，反應(yīng)轉(zhuǎn)移6個電子。

【詳解】

(1)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；該反應(yīng)中鋁從0價升高到+3價，故Al做還原劑，鐵從+3價降低到0價，降低的元素為鐵；

(2)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，反應(yīng)中鋁和鐵系數(shù)比為1:1，故消耗了0.2molAl的同時會生成0.2mol鐵，一個鋁失去3個電子，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol。【解析】Al鐵0.20.611、略

【分析】【詳解】

（1）金屬鈉可與水反應(yīng)，金屬鈉等活潑金屬著火時，應(yīng)該用干沙土來滅火，金屬鈉需密封保存，其中一個目的是與水隔離，防止與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

（2）Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，漂白粉在空氣中長期放置與空氣中的二氧化碳作用而變質(zhì)，變質(zhì)的原理是Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；

（3）向NaHCO3溶液中滴加少量酚酞試液，溶液變紅，說明NaHCO3溶液水解顯堿性，NaHCO3可用于治療胃酸過多，其原理是HCO3-+H+=H2O+CO2↑?！窘馕觥可惩?Na+2H2O=2NaOH+H2↑Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO堿性HCO3-+H+=H2O+CO2↑12、略

【分析】【分析】

根據(jù)可回收垃圾；酸雨、環(huán)境保護的措施、材料分類等知識回答。

【詳解】

(1)可回收物的垃圾有：易拉罐；塑料瓶、舊報刊；不應(yīng)放入此箱的是瓜果皮，故答案為：C；

(2)形成酸雨的主要氣體為硫氧化物以及氮氧化物；在水中生成硫酸；亞硫酸、硝酸而導(dǎo)致溶液酸性增強，故選D；故答案為：D；

(3)A.推廣使用無磷洗衣粉；減少磷的排放，避免水體富營養(yǎng)化，故A不選；B.推廣使用一次性木質(zhì)筷子，不能減少木材的消耗，故B選；C.推廣使用清潔能源，減少能源燃燒后對環(huán)境的影響，故C不選；D.推廣使用電動汽車，減少尾氣的排放，故D不選；故答案為：B；

(4)人類使用的傳統(tǒng)硅酸鹽材料有玻璃、水泥和陶瓷。橡膠是制造飛機、汽車和醫(yī)療器械所必需的材料，是聚異戊二烯等有機高聚物，橡膠屬于有機高分子材料。故答案為：陶瓷；有機高分子材料。【解析】CDB陶瓷有機高分子材料13、略

【分析】【分析】

甲、乙、丙、丁代表化學(xué)中常見的四種物質(zhì)，常溫下0.1mol/L的丁溶液pH為13，其焰色反應(yīng)為黃色，則丁應(yīng)為NaOH，其中甲、乙、丙為均含有同一種金屬元素的無機化合物，由流程圖可知，甲與NaOH可以反應(yīng)生成乙，乙與NaOH可以反應(yīng)生成丙，甲和丙可以反應(yīng)生成乙，則甲為可溶性鋁鹽，乙為Al(OH)3；丙為偏鋁酸鹽；

【詳解】

由以上分析知，甲為可溶性鋁鹽，乙為Al(OH)3；丙為偏鋁酸鹽，丁為NaOH；

(1)甲為可溶性鋁鹽，丁應(yīng)為NaOH，則甲中加入過量的丁直接生成丙的離子方程式Al3++4OH-==+2H2O；

(2)反應(yīng)(Ⅲ)可溶性鋁鹽與偏鋁酸鹽發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為Al3++3+6H2O==4Al(OH)3↓。【解析】Al3++4OH-==+2H2OAl3++3+6H2O==4Al(OH)3↓14、略

【分析】【分析】

【詳解】

將金屬鈉投入CuSO4溶液中，鈉首先和水發(fā)生置換反應(yīng)生成NaOH和氫氣：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，生成的NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4?！窘馕觥?Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，錯誤。16、A【分析】【詳解】

鹽酸，硫酸，硝酸溶液都含有共同的陽離子氫離子，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)——酸的通性，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

電解質(zhì)必須為純凈物，必須為化合物，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

二氧化硅具有良好的光學(xué)性能等，二氧化硅可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，制普通玻璃的原料為純堿、石灰石和石英，故SiO2可用于制玻璃，故正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

氯水或硝酸銀溶液易分解，存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體的體積受到溫度和壓強的共同影響；溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)的壓強不一定相同，分子數(shù)不一定相同，錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

氫氟酸應(yīng)存放在塑料瓶中，濃硝酸存放在帶塑料塞的棕色玻璃瓶中，故錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共8分)22、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F、G是七種常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，①其中兩種元素的原子核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為1∶3和3∶1，1∶3的是電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，為O元素；3∶1為電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為1，為Na元素；②其中一種元素的氧化物與強酸、強堿均能反應(yīng)，這種元素為Al；另一種元素的單質(zhì)、氧化物及氧化物對應(yīng)的水化物均能與NaOH溶液反應(yīng)，該元素非金屬元素，可能為Si、P、S等；③G能與A、E形成原子個數(shù)比均為4∶1的分子X、Y，G的原子序數(shù)最大，為第三正確元素，則X、Y分別為CCl4、SiCl4；則A為C元素，E為Si元素；根據(jù)原子序數(shù)的關(guān)系，則B為O元素，C為Na元素；D為Al元素，無法確定F是何種元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，①其中兩種元素的原子核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為1∶3和3∶1，1∶3的是電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，為O元素；3∶1為電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為1，為Na元素；②其中一種元素的氧化物與強酸、強堿均能反應(yīng)，這種元素為Al；另一種元素的單質(zhì)、氧化物及氧化物對應(yīng)的水化物均能與NaOH溶液反應(yīng)，該元素非金屬元素，可能為Si、P、S等；③G能與A、E形成原子個數(shù)比均為4∶1的分子X、Y，G的原子序數(shù)最大，為第三正確元素，則X、Y分別為CCl4、SiCl4，則A為C元素，E為Si元素，硅元素位于第三周期第ⅣA族，故答案為：O，Na；Al，Si(或P、S)；CCl4；第三周期第ⅣA族；

(1)根據(jù)上述分析，無法確定的元素是F，a．P或S的單質(zhì)都能與氧氣反應(yīng)，不能確定F是何種元素，故a錯誤；b．磷酸是中強酸，硫酸是強酸，可以根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈強酸性確定F是S元素，故b正確；c．P或S的單質(zhì)在常溫下均為固體，不能確定F是何種元素，故c錯誤；d．P或S的簡單氫化物的穩(wěn)定性均比E的簡單氫化物強，不能確定F是何種元素，故d錯誤；要確定其是何種元素，還需要的條件是b，故答案為：F；b；

(2)基本信息②中，兩種元素的氧化物分別為Al2O3，SO2或SO3，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式分別為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，SO2+2OH-=SO32-+H2O或SO3+2OH-=SO42-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；SO2+2OH-=SO32-+H2O或SO3+2OH-=SO42-+H2O；

(3)上述某兩種元素間可形成原子個數(shù)比為1∶1及1∶2的兩種化合物，分別為Na2O2和Na2O(或CO和CO2)，其中1∶1的化合物能夠與水反應(yīng)的是過氧化鈉，與H2O反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。

【點睛】

解答本題的關(guān)鍵是信息③中A、E、G的確定，本題的難點是信息②的解讀，要注意某元素的單質(zhì)、氧化物、氧化物的水化物都能與氫氧化鈉反應(yīng)的元素有多種，如Al、Si、P(白磷)、S等?！窘馕觥縊，NaAl，Si(或P、S)CCl4第三周期第ⅣA族FbAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2OSO2+2OH-=SO32-+H2O或SO3+2OH-=SO42-+H2O2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑五、推斷題(共2題，共20分)23、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO424、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4六、計算題(共3題，共12分)25、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)題意，鹽酸完全吸收氨氣，不代表氨氣和鹽酸完全反應(yīng)，可能鹽酸過量，發(fā)生的反應(yīng)有：NH3+H+=NH4+，NH4++OH-=NH3·H2O，H++OH-=H2O，結(jié)合反應(yīng)過程分析計算解答；[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=

(2)根據(jù)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可推算出n(I2)，Com+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒則有：2Com++2(m-2)I-=2Co2++(m-2)I2；利用反應(yīng)關(guān)系式計算；

(3)Co與Fe同一族，Com+具有強氧化性；故設(shè)m=3，根據(jù)滴定結(jié)果計算Co的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒計算Cl的物質(zhì)的量，根據(jù)生成氯化銀沉淀計算絡(luò)合物外界中氯離子，進而計算出絡(luò)合物內(nèi)界中氯，計算出該化合物中各微粒物質(zhì)的量之比，寫出化學(xué)式。

【詳解】

(1)根據(jù)題意，鹽酸完全吸收氨氣，不代表氨氣和鹽酸完全反應(yīng)，根據(jù)用氫氧化鈉滴定可確定鹽酸過量，發(fā)生的反應(yīng)為：H++OH-=H2O，20.00mLB溶液消耗0.1000mol·L-1NaOH30.00mL，則20.00mLB溶液中過量的鹽酸物質(zhì)的量=0.1000mol·L-1×0.03L=0.003mol，則100mLB溶液中過量的鹽酸物質(zhì)的量=0.003mol×5=0.0150mol，那么與氨氣反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量=0.5000mol·L-1×0.05L-0.0150mol=0.01mol，則根據(jù)NH3+HCl=NH4Cl，氨氣的物質(zhì)的量為0.01mol；故0