2024年岳麓版必修1化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年岳麓版必修1化學下冊月考試卷600考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列氧化還原反應方程式中所標電子轉移方向與數目錯誤的是A.B.C.D.2、下列物質的轉化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A.SO3→H2SO4B.Cu→Cu(NO3)2C.FeCl3→FeCl2D.CO→CO23、經氯氣消毒的自來水，若用于配制以下溶液：①KOH②AgNO3③NaHCO3④FeCl2⑤NaHSO3?⑥NaHS，會使配制的溶液變質的是A.全部B.②④⑤⑥C.②⑤D.④⑥4、NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A.3g3He含有的中子數為2NAB.1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數為6NAC.常溫下，1mol·L－1的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的數目小于NAD.標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數為0.4NA5、下列化學方程式中，可用離子方程式H++OH-=H2O表示的是A.3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2OB.HNO3+KOH=KNO3+H2OC.H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2OD.2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O6、下列化學用語正確的是A.乙醇的結構簡式：C2H6OB.NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋COC.Al3＋的結構示意圖：D.CO2的電子式：評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、海洋中有豐富的資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是A.由反應①可知：相同溫度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3B.MgCl2溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可獲得MgCl2·6H2OC.反應②的離子方程式為：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42—＋2Br—＋4H+D.粗鹽中含有的Mg2＋、SO42—等雜質離子，可通過依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、鹽酸等試劑加以去除8、下列離子方程式錯誤的是A.大理石與醋酸反應：B.氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應：C.和混合溶液與足量反應：D.澄清石灰水中通入過量的二氧化碳：9、對于下列說法正確的是A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B.SO2能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C.HCl和SO2這兩種氣體都可以用濃硫酸干燥D.二氧化硫和氯氣都具有漂白作用，它們都能使石蕊試液先變紅色再褪色10、某離子反應涉及到H2O、ClO-、NHOH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的粒子數隨時間變化的曲線如圖所示；下列說法正確的是。

A.該反應中Cl-為氧化產物B.氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2C.反應后溶液的堿性減弱D.反應中每生成1molN2轉移3NA個電子11、工業(yè)上制備有機氟化劑SF4的反應為3SCl2+4NaF=SF4+S2Cl2+4NaCl，下列說法正確的是A.NaF既不是氧化劑也不是還原劑，B.SCl2與S2Cl2中氯元素的化合價不同C.該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1D.SF4是還原產物12、某同學設計如圖元素周期表；以下說法正確的是。

A.X、Y、Z元素分別為N、P、OB.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C.原子半徑：Z＞X＞YD.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：Z的氫化物評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、元素周期表的一部分如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)X的原子結構示意圖為____；其最簡單氫化物的電子式為_____。

(2)Y元素位于元素周期表中第_____周期_______族。

(3)Z；Y最簡單氫化物熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為________(填化學式)。

(4)W的最高價氧化物對應水化物的化學式為_____；該水化物中含有______(填“共價鍵”；“離子鍵”)。

(5)用電子式表示WY的形成過程：__________。14、(1)SiC的晶體結構與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為________，微粒間存在的作用力是________，SiC和晶體Si的熔點較高的是____________。

(2)氧化物MO的電子總數與SiC的相等，則M為________(填元素符號)。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是______________。

(3)C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2的化學式相似，但結構和性質有很大的不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成π鍵。從原子半徑大小的角度分析，C、O原子間能形成π鍵，而Si、O原子間不能形成π鍵的原因是____________。SiO2屬于________晶體，CO2屬于________晶體，所以熔點：CO2________(填“＜”“＝”或“＞”)SiO2。15、在下列用途或反應中；硫酸表現(xiàn)出的性質為：A．高沸點；B．強酸；C．吸水性；D．脫水性；E．強氧化性。試用字母填空：

（1）實驗室制取氫氣________________；

（2）干燥氫氣________________；

（3）濃硫酸溶解金屬銅________________；

（4）濃硫酸可用鋼瓶貯運_____；

（5）硫酸使蔗糖變黑_______________；16、根據反應2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl+2MnC12+5Cl2↑+8H2O填寫下列各空：

(l)____________元素被還原，____________是還原劑；

(2)氧化產物與還原產物的物質的量之比為____________；

(3)用雙線橋標明上述化學方程式的電子轉移的方向和數目：_____________

2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl+2MnC12+5Cl2↑+8H2O17、(1)有一瓶氯化鈉試劑的標簽如圖所示；仔細觀察該標簽，然后回答下列問題：

①該瓶未開封的試劑中含氯化鈉的物質的量為_________。(保留三位有效數字；下同)

②從上述試劑瓶中取出0.5g樣品配成溶液，溶液中Na+的物質的量為_______。

(2)人體缺乏維生素C(簡寫Vc)就會患壞血?。幌聢D是已破損的維生素C的說明書部分信息。已知維生素C由碳、氫、氧三種元素組成。請回答：

①Vc的化學式為_____；

②0.1molVc中含氧原子質量為____________

③小輝媽媽每天服用該Vc片劑，小輝建議媽媽可食用西紅柿來代Vc片，若100g西紅柿含Vc30mg，則小輝媽媽每天食用西紅柿____g，即可達到服用上述Vc片的效果。評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共20分)18、往有機聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴大其應用范圍。Mg(OH)2是一種常用的阻燃劑；生產工藝如下：

完成下列填空：

(1)精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應合成堿式氯化鎂[Mg(OH)2-xClx?mH2O]，反應的化學方程式為___。

(2)合成反應后，繼續(xù)在393K～523K下水熱處理8h，發(fā)生反應：Mg(OH)2-xClx?mH2O→(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O，水熱處理后，進行過濾、水洗。水洗的目的是___。

(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點。上述工藝流程中與此有關的步驟是___。

(4)已知熱化學方程式：Mg(OH)2(s)→MgO(s)+H2O(g)-81.5kJ?mol-1

Al(OH)3(s)→Al2O3(s)+H2O(g)-87.7kJ?mol-1

Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是___。等質量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果較好的是___，原因是___。

(5)該工業(yè)生產的原料還可以用來提取金屬鎂。請設計提取金屬鎂的工藝流程（框內寫產物名稱，箭頭上標明轉化條件）：___

19、脫除燃氣中的H2S既可防止大氣污染還可回收硫資源等?；卮鹣铝袉栴}：

（1）著名的Vanviel反應為12H2S+6CO2C6H12O6+6H2O+12S↓，該反應的能量轉化形式是___，每生成1molC6H12O6。轉移電子的數目為___。

（2）脫除H2S最早的方法是可再生吸附法。其吸附原理如圖。

①下列說法不正確的是___。

a.脫除H2S總反應的熱效應△H=△H1+△H2

b.Fe2O3·H2O是該反應的吸附劑；降低了反應的活化能。

c.Fe2S3·H2O可使反應的焓變減小。

d.為了實現(xiàn)轉化需要不斷補充Fe2O3·H2O和Fe2S3·H2O

②脫硫過程中反應的化學方程式為___；再生過程中，氧化劑與氧化產物的質量比為___。

（3）不同溫度下(其他條件相同)發(fā)生反應2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，間隔相同時間測定一次H2S的轉化率(未達到平衡)；如圖所示：

①溫度越高，H2S的轉化率越接近平衡時的轉化率，是因為___。

②初始在恒容密閉容器中只充入H2S，在900℃時發(fā)生反應，平衡時氣體總壓強為pPa，則N點v(正)___(填“>”“<”或“=”)v(逆)；對應溫度下反應的平衡常數Kp=___Pa(Kp為以分壓表示的平衡常數，列出含p的代數式。)評卷人得分五、實驗題(共1題，共7分)20、已知某純堿試樣中含有雜質氯化鈉；為測定試樣中純堿的質量分數，可用下圖裝置進行實驗。

主要步驟如下；請?zhí)羁眨?/p>

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；③稱量盛有堿石灰的U形管的質量為bg；④從分液漏斗中滴入6mol/L的稀硫酸；直到不再產生氣體為止，⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質量為cg；⑦重復⑤和⑥的操作，直到U形管的質量基本不變，測得質量為dg。

回答下列問題：(堿石灰是一種干燥劑,不能干燥酸性氣體)

（1）裝置中干燥管B的作用是____________

（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成同濃度的鹽酸,測試的結果將____________(填偏高.偏低或不變)

（3）濃硫酸的作用是____________

（4）步驟⑤的目的是____________

（5）步驟⑦的目的是____________

（6）該試樣中純堿的質量分數的計算式為____________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．該反應中Fe元素化合價從0價變?yōu)?2價；H元素化合價從+1變?yōu)?價，根據得失電子守恒，反應中轉移電子數為2，A正確；

B．該反應中NO中N元素化合價從+2變?yōu)?5價，O2中O元素化合價從0價變?yōu)?2價；根據得失電子守恒，反應中轉移電子數為12，B正確；

C．該反應中Cl2中部分Cl元素化合價從0升高為+1價；部分Cl元素化合價從0價降為-1價，根據原子守恒及得失電子守恒，反應中轉移電子數為2，C正確；

D．該反應中KClO3中Cl元素化合價從+5變?yōu)?價；HCl中Cl元素化合價從-1價變?yōu)?價，根據得失電子守恒，反應中轉移電子數為5，轉移電子數計算不對，D錯誤；

答案選D。

【點睛】

注意箭頭的方向和轉移電子的數目。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．SO3→H2SO4；沒有元素的化合價發(fā)生變化，不需要還原劑，故A不符合題意；

B．Cu→Cu(NO3)2；銅元素化合價升高，需要氧化劑，故B不符合題意；

C．FeCl3→FeCl2；鐵元素化合價降低，需要還原劑，故C符合題意；

D．CO→CO2；碳元素化合價升高，需要氧化劑，故D不符合題意；

故選C。3、A【分析】【分析】

氯氣微溶于水，氯氣與發(fā)生反應：Cl2+H2O═Cl-+H++HClO，自來水中含有Cl-、H+、ClO-、HClO、Cl2等粒子；根據粒子的性質解答該題。

【詳解】

①③與氫離子發(fā)生中和反應；

ClO-、HClO、Cl2等離子具有強氧化性，

其中④⑤⑥與HClO、Cl2等粒子發(fā)生氧化還原反應而變質，

②AgNO3與Cl-反應產生AgCl沉淀而變質，

故選：A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．He的質量數為3，質子數為2，所以中子數為1,3gHe的物質的量為1mol，所以中子數為NA；故A錯誤；

B．1molK2Cr2O7含2mol+6價Cr,全部被還原為Cr3+時得到6mol電子，所以轉移的電子數為6NA；故B正確；

C．只知道FeCl3溶液的濃度，不知道體積，無法求算Fe3+的數目；故C錯誤；

D．標準狀況下CCl4為液體；無法用氣體摩爾體積求得其物質的量和共價鍵數，故D錯誤；

故答案為：B5、B【分析】【分析】

離子方程式H++OH-=H2O表示強酸與可溶性強堿發(fā)生酸堿中和反應生成水和可溶性鹽。

【詳解】

A．Fe(OH)3難溶于水；離子方程式中不能拆寫，A錯誤；

B．據分析；該項符合，B正確；

C．H2CO3是弱酸；離子方程式中不能拆寫，C錯誤；

D．Cu(OH)2難溶于水；離子方程式中不能拆寫，D錯誤；

故選B。6、D【分析】【詳解】

A．乙醇的結構簡式為CH3CH2OH；A錯誤；

B．NaHCO3是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3＝Na＋＋HCO3-；B錯誤；

C．Al3＋的結構示意圖為C錯誤；

D．CO2是共價化合物，電子式為D正確；

答案選D。

【點晴】

常見的化學用語主要包括元素符號、化學式、化合價、電子式、原子結構示意圖、結構式、結構簡式以及方程式和各種模型等，需要熟練記住。易錯點是選項B，注意常見電解質的電離特點。二、多選題(共6題，共12分)7、BC【分析】【詳解】

A.相同溫度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，反應①能夠發(fā)生的原因是NaHCO3在飽和食鹽水中的溶解度較小；故A錯誤；

B.氯化鎂溶液通過蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶，過濾；洗滌、干燥可以得到六水氯化鎂晶體，故B正確；

C.反應②為溴與二氧化硫水溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氫溴酸，反應的離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O＝SO42—＋2Br—＋4H+；故C正確；

D.依次加入氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、鹽酸等試劑無法除去溶液中過量的氯化鋇，除去粗鹽中含有的Mg2＋、SO42—等雜質離子應該依次加入氯化鋇溶液；氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸；故D錯誤；

故選BC。

【點睛】

加入氯化鋇溶液的目的是除去粗鹽溶液中的硫酸根，依次加入氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、鹽酸等試劑無法除去溶液中過量的氯化鋇，還應該加入碳酸鈉溶液除去過量的氯化鋇是解答難點。8、AC【分析】【詳解】

A．大理石的主要成分為CaCO3，CaCO3不能拆；A錯誤；

B．氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應，以少量為標準，其離子反應方程式為：B正確；

C．和混合溶液與足量反應，與NaOH還會反應生成一水合氨；要以化學式寫在方程式中，C錯誤；

D．澄清石灰水中通入過量的二氧化碳生成碳酸氫鈣，其離子方程式為D正確；

答案選AC。9、AC【分析】【詳解】

A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象；發(fā)生了炭化，說明有碳和水生成，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A正確；

B．SO2能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，是SO2消耗了氫氧化鈉，體現(xiàn)了SO2的酸性；B錯誤；

C．HCl和SO2這兩種氣體都不與濃硫酸反應；都可以用濃硫酸干燥，C正確；

D．二氧化硫不能漂白酸堿指示劑；D錯誤；

故選AC。10、BC【分析】【分析】

由圖可知，隨反應進行N2的物質的量增大，ClO-的物質的量減小，故N2是生成物、ClO-是反應物，由元素守恒可知，是反應物、Cl-是生成物，根據得失電子守恒，反應的離子方程式為3ClO-+2+2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-。

【詳解】

A．根據分析，ClO-中的Cl由+1價降為-1價，得到電子被還原，Cl-為還原產物；A錯誤；

B．氧化劑是ClO-、還原劑為氧化劑與還原劑物質的量之比為3：2，B正確；

C．根據分析；反應消耗氫氧根離子，則反應后溶液的堿性減弱，C正確；

D．N元素的化合價由-3價升高為0價，反應中每生成1molN2，轉移6NA個電子；D錯誤；

故選BC。11、AC【分析】【詳解】

A.NaF中鈉元素和氟元素化合價均未變化；故A正確；

B.SCl2中氯元素化合價為?1價，S2Cl2中氯元素化合價為?1價；故B錯誤；

C.SCl2中硫元素化合價為+2價，氯元素化合價為?1價，S2Cl2中硫元素化合價為+1，氯元素化合價為?1價，S2Cl2為還原產物，SF4中硫元素化合價為+4，SF4為氧化產物，SCl2既做氧化劑又做還原劑；氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1，故C正確；

D.SCl2中硫元素化合價為+2價，SF4中硫元素化合價為+4，SF4為氧化產物；故D錯誤；

故選AC。12、AD【分析】【詳解】

A．由構成該元素周期表的規(guī)律；X；Y、Z元素分別對應的是第7、第15、第8號元素，即N、P、O元素，故A正確；

B．白格中還有0族元素；故B錯誤；

C．X；Y、Z元素分別為N、P、O；原子半徑應該是：Y＞X＞Z，故C錯誤；

D．X；Y、Z元素中非金屬性最強的是Z；因此Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，故D正確。

綜上所述，答案為AD。三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】【分析】

根據元素在周期表中的位置；X；Y、Z、W分別是N、F、S、K。

【詳解】

(1)X是N元素，N原子核外有7個電子，原子結構示意圖為N的最簡單氫化物是NH3，NH3為共價化合物，電子式為

(2)F元素位于元素周期表中第二周期VIIA族；

(3)非金屬性F＞S，非金屬性越強簡單氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性由強到弱的順序為HF>H2S；

(4)K的最高價氧化物對應水化物的化學式為KOH；KOH是離子化合物，含有共價鍵；離子鍵；

(5)氟氣和鉀反應生成離子化合物KF，用電子式表示KF的形成過程為

【點睛】

本題考查元素周期律，明確同周期元素、同主族元素性質遞變規(guī)律是解題關鍵，非金屬性越強簡單氫化物越穩(wěn)定，注意離子化合物、共價化合物電子式的區(qū)別?！窘馕觥慷IIAHF>H2SKOH共價鍵、離子鍵14、略

【分析】【分析】

根據物質結構判斷中心原子的雜化方式；根據原子晶體中，共價鍵越強，熔沸點越高，離子晶體中，離子半徑越大，晶格能越小，熔點越低，熔沸點原子晶體大于分子晶體進行分析解答問題。

【詳解】

(1)晶體硅中一個硅原子周圍與4個硅原子相連，呈正四面體結構，所以雜化方式是sp3；非金屬原子之間形成的化學鍵為共價鍵，所以SiC微粒間存在的作用力是共價鍵，由于原子半徑Si＞C，則Si—Si鍵的鍵長大于Si—C鍵，鍵能Si—Si更小，因此晶體SiC的熔點更高；

(2)MO和SiC的電子總數相等，故含有的電子數為20，則M含有12個電子，即Mg；晶格能與所組成離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比，MgO與CaO的離子電荷數相同，Mg2+半徑比Ca2+??；MgO晶格能大，熔點高；

(3)π鍵是由p-p軌道肩并肩重疊形成的，且π鍵的強弱與重疊程度成正比，Si原子的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成穩(wěn)定的π鍵，SiO2屬于原子晶體，CO2屬于分子晶體，原子晶體的熔沸點大于分子晶體，因此熔點：CO2＜SiO2?！窘馕觥竣?sp3②.共價鍵③.SiC④.Mg⑤.Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大⑥.Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵⑦.原子⑧.分子⑨.＜15、略

【分析】【詳解】

(1)實驗室利用金屬Zn和稀硫酸反應制取氫氣，生成了鹽ZnSO4；體現(xiàn)了硫酸的強酸性，答案為B；

(2)作干燥劑是濃硫酸吸收氣體中的水蒸氣，所以實驗室用濃硫酸干燥H2；體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，答案為C；

(3)濃硫酸和銅在加熱條件下反應生成了鹽CuSO4和SO2；體現(xiàn)了濃硫酸的強酸性和強氧化性，答案為B；E；

(4)實際生產中；常溫下，F(xiàn)e遇濃硫酸會鈍化，生成一層致密的氧化膜，阻止?jié)饬蛩崤cFe的進一步反應，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，答案為E；

(5)蔗糖的分子式為C12H22O11，濃硫酸能將蔗糖中的H原子和O原子按照2：1的比例形成水脫去，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，答案為D。【解析】①.B②.C③.B、E④.E⑤.D16、略

【分析】【詳解】

(1)在2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價降低被還原，氯元素的化合價升高被氧化，還原劑為HCl；

(2)在2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Cl元素的化合價升高，對應氧化產物為Cl2，Mn元素化合價降低，對應的還原產物為MnCl2；氧化產物與還原產物的物質的量之比為5：2；

(3)根據反應中元素化合價的變化，并結合電子守恒，用雙線橋分析此反應為：【解析】①.Mn②.HCl③.5：2④.17、略

【分析】【詳解】

(1)①樣品質量500g，含NaCl為96%，則含NaCl的物質的量=8.21mol；故答案為：8.21mol；

②從上述試劑瓶中取出0.5g樣品配成溶液，n(NaCl)==0.00821mol，溶液中Na+與Cl?總數為0.00821mol×2×NA=0.01642NA，故答案為：0.01642NA；

(2)①由某牌維生素C的標簽給定的相對分子質量可知，12×6+1×8+16×x=176，x=6，維生素C的化學式為C6H8O6；

②0.1molC6H8O6中含有0.6molO原子，質量為：0.6mol16g/mol=9.6g；

(3)根據題意，每片含VC10mg，一日3次，每次2片，則每日應服用的VC的質量為10mg×3×2=60mg；100g西紅柿含VC30mg，則每天食用西紅柿的質量為=200g?！窘馕觥?.21mol0.00821molC6H8O69.6g200四、原理綜合題(共2題，共20分)18、略

【分析】【分析】

石灰乳是氫氧化鈣，與新制鹵水反應，生成堿式氯化鎂[Mg(OH)2-xClx?mH2O]和CaCl2；水熱處理，可發(fā)生如下反應：2Mg(OH)2-xClx?mH2O→(1-x)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O，過濾得Mg(OH)2，水洗、表面處理、過濾水洗、干燥，即可獲得成品Mg(OH)2。

【詳解】

(1)石灰乳的主要成分是氫氧化鈣，MgCl2與適量石灰乳反應合成堿式氯化鎂[Mg(OH)2-xClx?mH2O]，依據元素守恒，化學反應方程式為：2MgCl2+(2-x)Ca(OH)2+2mH2O=2[Mg(OH)2-xClx?mH2O]+(2-x)CaCl2。答案為：2MgCl2+(2-x)Ca(OH)2+2mH2O=2[Mg(OH)2-xClx?mH2O]+(2-x)CaCl2；

(2)反應發(fā)生后，除生成氫氧化鎂外，還生成MgCl2、CaCl2，另外還可能剩余氫氧化鈣，故水洗的目的是：除去附著在Mg(OH)2表面的可溶性物質MgCl2、CaCl2、Ca(OH)2等。答案為：除去附著在Mg(OH)2表面的可溶性物質MgCl2、CaCl2、Ca(OH)2等；

(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大；易分散；與高分子材料相容性好等特點，上述工藝流程中通過水熱處理和表面處理可以使氫氧化鎂晶體具有此特點。答案為：水熱處理、表面處理；

(4)從兩個分解反應的方程式可能看出，Mg(OH)2和Al(OH)3受熱分解時吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降，從而使環(huán)境溫度達到著火點以下，阻止了燃料的燃燒；且同時生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、Al2O3覆蓋在可燃物表面，使阻燃效果更佳，Mg(OH)2的吸熱效率為：=1.41kJ?g﹣1，Al(OH)3的吸熱效率為：=1.12kJ?g﹣1，等質量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸熱多，所以阻燃效果較好的是Mg(OH)2。答案為：Mg(OH)2和Al(OH)3受熱分解時吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降；同時生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、Al2O3覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳；Mg(OH)2；Mg(OH)2的吸熱效率為：=1.41kJ?g﹣1，Al(OH)3的吸熱效率為：=1.12kJ?g﹣1,等質量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸熱多；

(5)提取鎂的流程中，先加入熟石灰，熟石灰與精制鹵水中的氯化鎂反應，生成氫氧化鎂白色沉淀，過濾后再加入鹽酸，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，蒸發(fā)濃縮干燥得到氯化鎂(在HCl氣流中)，熔融氯化鎂在通電的條件下生成鎂和氯氣，故此流程如下：答案為：

【點睛】

MgCl2是揮發(fā)性酸的弱堿鹽，蒸發(fā)結晶后，得到MgCl2?6H2O晶體，若直接蒸干并灼燒，將導致氯化鎂晶體的水解，生成的HCl揮發(fā)，Mg(OH)2分解，最終所得固體為MgO。所以應在HCl氣流中灼燒，便可得到MgCl2?！窘馕觥?MgCl2+(2-x)Ca(OH)2+2mH2O=2[Mg(OH)2-xClx?mH2O]+(2-x)CaCl2除去附著在Mg(OH)2表面的可溶性物質MgCl2、CaCl2、Ca(OH)2等水熱處理、表面處理Mg(OH)2和Al(OH)3受熱分解時吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降；同時生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、Al2O3覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳Mg(OH)2Mg(OH)2；Mg(OH)2的吸熱效率為：=1.41kJ?g﹣1，Al(OH)3的吸熱效率為：=1.12kJ?g﹣1,等質量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸熱多19、略

【分析】【詳解】

(1)根據方程式可知，反應的能量轉化由光能轉變?yōu)榛瘜W能；反應中S、C的化合價發(fā)生改變，S由-