2024年滬教版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、分子式為C4H9Cl有機(jī)物在一定條件下可水解生成C4H10O，已知C4H10O最終能被氧化生成C4H8O2，則符合此條件的C4H9Cl的同分異構(gòu)體有A.1種B.2種C.3種D.4種2、元素W、X、Y、Z、T在周期表中的位置如圖所示，已知W、X、Y、Z四種短周期元素原子最外層電子數(shù)之和為22，則下列說法正確的是（）。WXYZT

A.簡(jiǎn)單陰離子半徑：Z＞Y＞XB.W只可以形成一種單質(zhì)C.Y、Z對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物的酸性，后者比前者強(qiáng)D.T元素單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Y元素可以形成TY23、屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過程中能量變化符合如圖所示的是。

A.B.C.D.4、在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.6mol/L、0.3mol/L、0.6mol/L，當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是A.SO2為1.2mol/L、O2為0.6mol/LB.SO2為0.75mol/LC.SO2、SO3均為0.45mol/LD.SO2為1.2mol/L5、下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：?；瘜W(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度973K1173K973K1173K①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1K11.472.15②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH2K22.381.67③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3K3？？

則下列說法正確的是A.ΔH1＜0，ΔH2＞0B.反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系：ΔH2－ΔH1＝ΔH3C.反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系：K1·K2＝K3D.要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取升溫措施6、某溫度時(shí)，VIA元素單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)H2X的熱化學(xué)方程式如下：

O2(g)+H2(g)＝H2O(g)H＝－242kJ·mol－1

S(g)+H2(g)＝H2S(g)H＝－20kJ·mol－1

Se(g)+H2(g)H2Se(g)H＝+81kJ·mol－1

下列說法正確的是A.穩(wěn)定性：H2O<H2S<H2SeB.降溫有利于Se與H2反應(yīng)生成H2SeC.O2(g)+2H2S(g)＝2H2O(g)+2S(g)H＝－444kJ·mol－1D.隨著核電荷數(shù)的增加，VIA族元素單質(zhì)與H2的化合反應(yīng)越容易發(fā)生7、下列有關(guān)合理用藥的說法中正確的是A.一次忘記服藥，下次可以增加一倍劑量服用B.每日早、中、晚三次與每隔8小時(shí)一次，服藥效果相同C.非處方藥的包裝上印有“OTC”標(biāo)識(shí)D.長(zhǎng)期服用阿司匹林可預(yù)防某些疾病，沒有副作用8、對(duì)如圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是。

A.不是同分異構(gòu)體B.分子中共平面的碳原子數(shù)一定相同C.均能與溴水反應(yīng)且反應(yīng)類型不同D.可用NaOH溶液、銀氨溶液、酸性KMnO4溶液區(qū)分評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、判斷各組物質(zhì)間的關(guān)系；用序號(hào)填空。

①和

②和

③和

④和

(1)互為同位素的是___________。

(2)互為同分異構(gòu)體的是___________。

(3)互為同系物的是___________。10、對(duì)反應(yīng)3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)△H，在某一投料比，不同條件下達(dá)平衡時(shí)，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

（1）p2___p1(填“＞”或“＜”)，得出該結(jié)論的理由是____。

（2）為了提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取適當(dāng)增大壓強(qiáng)、_____、______（任意補(bǔ)充兩個(gè)合理措施）。11、有下列微粒：CH4CO2NH3BF3H2OHF填寫下列空白：

(1)呈正四面體的是________。

(2)中心原子的軌道雜化類型為sp雜化的是________，為sp2雜化的是________。

(3)以極性鍵結(jié)合，而且分子極性最大的是________。

(4)以極性鍵結(jié)合，具有三角錐結(jié)構(gòu)的極性分子是________，具有V形結(jié)構(gòu)的極性分子是________。12、有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol/L的H2SO4溶液中；乙同學(xué)將電極放入6mol/L的NaOH溶液中，如圖所示。

(1)甲中SO移向______(填“鋁片”或“鎂片”)，寫出甲中正極的電極反應(yīng)式_____。

(2)乙中負(fù)極為______(填“鋁片”或“鎂片”)寫出其電極反應(yīng)式式：______。

(3)鉛蓄電池中，正極材料為PbO2，負(fù)極材料為Pb，電解液為硫酸，放電時(shí)其正極反應(yīng)式為_____。

(4)如圖為綠色電源“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖，請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：_____。

13、由A；B、C、D四種金屬按表中裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

。裝置。

現(xiàn)象。

二價(jià)金屬A不斷溶解。

C的質(zhì)量增加。

A上有氣體產(chǎn)生。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：

(1)裝置甲中作正極的是_______(填“A”或“B”)。

(2)裝置乙溶液中C電極反應(yīng)：_______；外電路中電子由_______(填“C極向B極移動(dòng)”或“B極向C極移動(dòng)”)。

(3)裝置丙中金屬A上電極反應(yīng)屬于_______(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。

(4)四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_______。14、(1)乙烷與氯氣反應(yīng)生成一氯乙烷：___。

(2)實(shí)驗(yàn)室制備乙烯：___。

(3)乙烯與溴水反應(yīng)：___。

(4)用乙炔生產(chǎn)聚氯乙烯：___。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，比較水和乙醇中氫的活潑性。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤16、所有的金屬常溫下都是固態(tài)_________A.正確B.錯(cuò)誤17、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負(fù)極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯(cuò)誤19、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)20、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號(hào)填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構(gòu)體。

（5）___________組是同一物質(zhì)。21、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請(qǐng)回答下列問題：

①正極發(fā)生的電極反應(yīng)為___。

②SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當(dāng)收集到1.12L氯氣時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為___。

②電路中通過___個(gè)電子。22、(1)按要求書寫。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________________

(2)下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構(gòu)體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD23、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號(hào)填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構(gòu)體。

（5）___________組是同一物質(zhì)。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共28分)24、合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

(1)德國(guó)化學(xué)家F?Haber利用N2和H2在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎(jiǎng)，該反應(yīng)的能量變化及微觀歷程的示意圖如圖，用分別表示N2、H2、NH3。

①該反應(yīng)是___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量___(填“大于”或“小于”)生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。

②關(guān)于N2和H2在催化劑表面合成氨氣的過程，下列說法正確的是___(填序號(hào))。

A.圖甲中曲線a表示有催化劑時(shí)的能量變化情況。

B.催化劑在吸附N2、H2時(shí)；催化劑與氣體之間的作用力為化學(xué)鍵。

C.在圖乙②過程中，N2、H2斷鍵形成氮原子和氫原子。

D.使用催化劑可以使生成的氨氣的量增多。

(2)一定溫度下，向恒容的密閉容器中充入一定量的N2和H2發(fā)生反應(yīng)；測(cè)得各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①表示c(N2)變化的曲線是___(填“A”“B”或“C”)。

②0~t0時(shí)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率：v(H2)=___mol·L-1·min-1。

③下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填序號(hào)；可多選)。

a.容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化。

b.2c(H2)=3c(NH3)

c.容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化。

d.斷裂3molH—H鍵的同時(shí)斷裂6molN—H鍵。

(3)人們?cè)J(rèn)為N2+3H22NH3化學(xué)反應(yīng)速率小，原材料利用率低，不可能用于工業(yè)化催化劑生產(chǎn)?；瘜W(xué)家們不斷地研究和改進(jìn)該反應(yīng)的條件，如催化劑、溫度、壓強(qiáng)等，并更新設(shè)備，成功地開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝。下列反應(yīng)條件的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響正確的是___(填序號(hào))。

A.增大N2的濃度能加快反應(yīng)速率。

B.充入稀有氣體增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率。

C.升高溫度能減慢反應(yīng)速率。

D.使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率無影響25、能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力；通過化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。請(qǐng)回答下列問題。

(1)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如圖甲所示實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。請(qǐng)根據(jù)你掌握的反應(yīng)原理判斷，②中的溫度___________(填“升高”或“降低”)。反應(yīng)過程___________。(填“①”或“②”)的能量變化可用圖乙表示。

(2)工業(yè)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知1molN2(g)完全反應(yīng)生成NH3(g)可放出92kJ熱量。如果將10molN2(g)和足量H2(g)混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量___________(填“大于”“小于”或“等于”)920kJ。

(3)用H2和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖丙：

①則電極d是___________(填“正極”或“負(fù)極”)，此電極的電極反應(yīng)式為_____

②若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。26、二氧化碳的捕集；利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向?？蒲泄ぷ髡咛岢鲇枚趸忌a(chǎn)以下產(chǎn)品；反應(yīng)過程如圖所示。

（1）反應(yīng)①的△H_________（填“>”或“<”，下同）0，△S__________0。

（2）在某一恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)②：2CO2（g）＋6H2（g）CH2OCH3（g）＋3H2O（g）△H<0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率（α）隨溫度和壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

①下列關(guān)系判斷正確的是__________（填標(biāo)號(hào)）。

AT1>T2BT12Caa>acDabd

②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，點(diǎn)a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc、Kd由大到小的關(guān)系為______________。

（3）制備尿素發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2（g）＋2NH3（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（g）。

①欲提高尿素產(chǎn)率，可以采用的方法有__________（填一種即可）。

②某溫度時(shí)，在恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，起始時(shí)c（CO2）為0.3mol·L－1，c（NH3）為0.6mol·L－1，反應(yīng)過程中H2O的體積分?jǐn)?shù)（φ）隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。20min內(nèi)v（NH3）＝_______mol·L－1·min－1，平衡常數(shù)K＝__________。

27、能源與人類的生存和發(fā)展息息相關(guān)；化學(xué)反應(yīng)在人類利用能源的歷史過程中充當(dāng)重要的角色?；卮鹣铝袉栴}：

（1）科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，使海水分解。太陽光分解海水時(shí)，光能轉(zhuǎn)化為________能，水分解時(shí)斷裂的化學(xué)鍵是________（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）

（2）氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源,氫氣燃燒時(shí)放出大量的熱。若斷開1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷開1mol氧氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol水中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列關(guān)系正確的是____________

A．Q1＋Q2＜Q3B．2Q1＋Q2＜2Q3

C．2Q1＋Q2＞2Q3D．Q1＋Q2＞Q3

（3）下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是________。

A.Fe+2FeCl3＝3FeCl2B.SO3+H2O＝H2SO4

C.C+H2OCO+H2D.Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4+2H2O

（4）美國(guó)NASA曾開發(fā)一種鐵·空氣電池，其原理如圖所示，電池反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。

①電極a為原電池的________（填“正極”或“負(fù)極”），該極的電極反應(yīng)式為______________________；電極b上發(fā)生________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

②原電池工作一段時(shí)間后，若消耗鐵22.4g，則電路中通過的電子數(shù)為________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

分子式為C4H9Cl有機(jī)物在一定條件下可水解生成C4H10O，則該化合物應(yīng)該是丁醇。已知C4H10O最終能被氧化生成C4H8O2，這說明該化合物中必須含有－CH2OH結(jié)構(gòu)，則該醇為CH3CH2CH2CH2OH、（CH3）2CHCH2OH，因此符合條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH2CH2Cl、（CH3）2CHCH2Cl；共計(jì)是2種；

答案選B。2、D【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置，W、X為第二周期元素，Y、Z為第三周期元素，設(shè)W的最外層電子數(shù)為a，則a+(a+1)+(a+2)+(a+3)=22，解得a=4，則W為C元素，X為N元素，Y為S元素，Z為Cl元素；T與C同主族，則T為Ge元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，X為N元素，W為C元素，Y為S元素，Z為Cl元素，T為Ge元素。

A．陰離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單陰離子半徑：Y＞Z＞X，故A錯(cuò)誤；

B．C元素可以形成多種單質(zhì)，石墨、金剛石、C60等，故B錯(cuò)誤；

C．Cl的最高價(jià)含氧酸的酸性大于S，沒有注明是否為最高價(jià)，該關(guān)系不一定成立，故C錯(cuò)誤；

D．Ge位于金屬、非金屬的分界線附近，元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性；Ge常見的化合價(jià)為+2和+4價(jià)，S常見的化合價(jià)為-2價(jià)，二者可形成化合物GeS2，故D正確；

答案選D。3、C【分析】【分析】

如圖中；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)。

【詳解】

A．反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)；故A不符合題意；

B．反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故B不符合題意；

C．反應(yīng)為吸熱的氧化還原反應(yīng)；故C符合題意；

D．反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)；故D不符合題意；

故選C。4、B【分析】【詳解】

A．SO2和O2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2和O2的濃度濃度分別為1.2mol/L；0.6mol/L；但三氧化硫不可能完全轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；

B．SO2為0.75mol/L，SO2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2的濃度濃度為1.2mol/L；實(shí)際濃度為0.75mol/L小于1.2mol/L，故B正確；

C．反應(yīng)物；生產(chǎn)物的濃度不可能同時(shí)減?。恢荒芤粋€(gè)減小，另一個(gè)增大，故C錯(cuò)誤；

D．SO2濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2的濃度濃度分別為1.2mol/L；但三氧化硫不可能完全轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

【點(diǎn)睛】

考查等效平衡的建立，需要注意以下幾點(diǎn)：①正反應(yīng)和逆反應(yīng)的含義；②可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)需要在同一條件下進(jìn)行；可逆反應(yīng)是不能進(jìn)行到底的，反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在；可逆反應(yīng)中的反應(yīng)熱表示的轉(zhuǎn)化率為100%時(shí)放出的熱量。5、B【分析】【詳解】

A．反應(yīng)①溫度升高，K值增大，則反應(yīng)吸熱，△H1＞0，反應(yīng)②溫度升高，K值減小，則反應(yīng)放熱，△H2＜0；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)蓋斯定律可得，②－①＝③，則有△H2－△H1＝△H3；故B正確；

C．K1＝K2＝K3＝則有K2÷K1＝K3；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)K2÷K1＝K3；可知反應(yīng)③在973K時(shí)的K值比1173K時(shí)的K值大，溫度升高，K值減小，則反應(yīng)放熱，所以要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取降溫措施，故D錯(cuò)誤。

故選B。6、C【分析】【詳解】

A項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同一主族，從上到下，非金屬性逐漸減弱，因此穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2Se；故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，Se(g)+H2(g)H2Se(g)對(duì)應(yīng)的△H>0，說明該反應(yīng)正向吸熱，降溫使得反應(yīng)向放熱的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，不利于生成H2Se；故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，將已知熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，由2(①-②)可得：O2(g)+2H2S(g)＝2H2O(g)+2S(g)H＝－444kJ·mol－1；故C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，隨著核電荷數(shù)的減小，ⅥA族元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，與氫原子形成的共價(jià)鍵越強(qiáng)，放出的熱量越多，生成物越穩(wěn)定，ⅥA族元素的單質(zhì)與H2的化合反應(yīng)越容易發(fā)生；故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

綜上所述，本題正確答案為C。7、C【分析】【詳解】

A.一次服用藥物的用量是經(jīng)過嚴(yán)格的科學(xué)實(shí)驗(yàn)和大量的臨床研究確定的；不可隨便增加，A錯(cuò)誤；

B.每日早；中、晚三次不等于每隔8小時(shí)一次；服藥時(shí)一定嚴(yán)格執(zhí)行規(guī)定的時(shí)間，不可隨意更改，B錯(cuò)誤；

C.OTC是非處方藥的標(biāo)志；C正確；

D.藥物不能長(zhǎng)期服用；避免藥物對(duì)人體造成不良作用和危害，D錯(cuò)誤；

答案選C。8、C【分析】【詳解】

A．二者分子式相同，都是且二者結(jié)構(gòu)不同，所以是同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；

B．第一種含有苯環(huán)，共平面的碳原子數(shù)至少為8個(gè)，第二種有機(jī)物含有碳碳雙鍵，與碳原子直接相連的碳原子共平面，共平面的碳原子數(shù)至少為6，B錯(cuò)誤；

C．左邊物質(zhì)含有酚羥基，能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，右邊物質(zhì)中的雙鍵能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，醛基能和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成羧基，反應(yīng)類型不同，C正確；

D．酚羥基和碳碳雙鍵都可被酸性高錳酸鉀氧化，不能鑒別，D錯(cuò)誤。

故選C。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的不同核素互為同位素，則互為同位素的是和答案選①。

(2)分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，互為同分異構(gòu)體的是和和是同一種物質(zhì)；答案選③。

(3)結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物，則互為同系物的是和答案選②?！窘馕觥竣佗邰?0、略

【分析】【分析】

（1）從反應(yīng)方程式看，反應(yīng)物分子都為氣體，而生成物分子都為非氣體；從圖中可以看出，p2時(shí)H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大，依據(jù)平衡移動(dòng)原理，可確定p2與p1的大小關(guān)系。

（2）由圖中信息，可確定溫度變化對(duì)H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響。為了提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率；可采取適當(dāng)增大壓強(qiáng)；改變溫度、加入反應(yīng)物或取出生成物等。

【詳解】

（1）從反應(yīng)方程式看3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)，反應(yīng)物分子都為氣體，而生成物分子都為非氣體；從圖中可以看出，p2時(shí)H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大。依據(jù)平衡移動(dòng)原理，加壓，平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大，所以p2>p1；得出該結(jié)論的理由是相同溫度下，壓強(qiáng)從P1到P2時(shí)H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明平衡向右移動(dòng)，而向右是氣體體積縮小的方向，說明壓強(qiáng)的變化是增大了，所以P2＞P1。答案為：＞；相同溫度下，壓強(qiáng)從P1到P2時(shí)H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明平衡向右移動(dòng)，而向右是氣體體積縮小的方向，說明壓強(qiáng)的變化是增大了，所以P2＞P1；

（2）從圖中可以看出，升高溫度，H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，則表明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。為了提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取適當(dāng)增大壓強(qiáng)、降溫、加入反應(yīng)物或取出生成物等。答案為：降低溫度；充入H2O（g）（其余合理答案也可）。

【點(diǎn)睛】

提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，則平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)，對(duì)反應(yīng)速率，則未提出要求。也是說，改變條件，反應(yīng)速率加快，只要平衡正向移動(dòng)，符合題意；若改變條件，使反應(yīng)速率減慢，但平衡正向移動(dòng)，也符合題意?！窘馕觥竣?＞②.相同溫度下，壓強(qiáng)從P1到P2時(shí)H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明平衡向右移動(dòng)，而向右是氣體體積縮小的方向，說明壓強(qiáng)的變化是增大了，所以P2＞P1③.降低溫度④.充入H2O（g）（其余合理答案也可）11、略

【分析】【分析】

CH4分子中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=4+0=4，所以采取sp3雜化；空間構(gòu)型為正四面體形；

CO2分子中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=2+0=2；采取sp雜化，空間構(gòu)型為直線形；

NH3分子中氮原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+1=4，所以采取sp3雜化；空間構(gòu)型為三角錐形；

BF3分子中B原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+0=3，所以采取sp2雜化；空間構(gòu)型為平面三角形；

HF分子中F原子和H原子直接形成極性鍵；無雜化，其空間構(gòu)型為直線形；據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

綜上分析可知。

(1)呈正四面體的是CH4，故答案為：CH4；

(2)中心原子的軌道雜化類型為sp雜化的是CO2，為sp2雜化的是BF3，故答案為：CO2；BF3；

(3)以極性鍵結(jié)合的分子有NH3、H2O；HF；由于非金屬性越強(qiáng)，極性越強(qiáng)，則分子極性最大的是HF，故答案為：HF；

(4)以極性鍵結(jié)合的分子有NH3、H2O、HF，具有三角錐結(jié)構(gòu)的極性分子是NH3，具有V形結(jié)構(gòu)的極性分子是H2O，故答案為：NH3；H2O。

【點(diǎn)睛】

正確理解和運(yùn)用計(jì)算價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)的公式是解答本題的關(guān)鍵。【解析】①.CH4②.CO2③.BF3④.HF⑤.NH3⑥.H2O12、略

【分析】【分析】

在酸性介質(zhì)中鎂比鋁活潑，鎂作負(fù)極、Al作正極；在堿性介質(zhì)中鋁比鎂活潑，鋁作負(fù)極、鎂作正極；鉛蓄電池在放電時(shí)的負(fù)極為Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；燃料電池中；通入燃料的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，負(fù)極上二甲醚失電子生成二氧化碳，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)在硫酸溶液中，鎂比鋁活潑，鎂作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以硫酸根離子流向鎂片，故答案為：鎂片；2H++2e-=H2↑；

(2)在堿性介質(zhì)中鋁比鎂活潑，所以乙池中鋁作負(fù)極，鎂作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO+2H2O，故答案為：負(fù)極；Al+4OH--3e-=AlO+2H2O；

(3)鉛蓄電池在放電時(shí)的負(fù)極為Pb，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb+SO-2e-=PbSO4，正極為PbO2，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O，故答案為：PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O；

(4)燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，負(fù)極上二甲醚與水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+，故答案為：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+?！窘馕觥挎V片2H++2e-=H2↑鋁片2Al-6e-+8OH-=2AlO+4H2OPbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2OCH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+13、略

【分析】【分析】

根據(jù)構(gòu)成原電池的條件和工作原理進(jìn)行分析；

【詳解】

(1)圖甲中金屬A不斷溶解；根據(jù)原電池工作原理，A應(yīng)為負(fù)極，B應(yīng)為正極；答案為B；

(2)裝置乙中C的質(zhì)量增加，C為正極，B為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu；外電路中電子由負(fù)極B極向正極C極移動(dòng)；

(3)裝置A上有氣體產(chǎn)生，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑；A為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，則D為負(fù)極；

(4)根據(jù)構(gòu)成原電池的條件，一般金屬性強(qiáng)的作負(fù)極，綜上所述，金屬性強(qiáng)弱順序是D>A>B>C。

【點(diǎn)睛】

負(fù)極的判斷，①根據(jù)電子流向，電子從負(fù)極流向正極；②電流的方向，電流從正極流向負(fù)極；③一般負(fù)極失去電子，質(zhì)量減少；④離子移動(dòng)方向，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；⑤化合價(jià)升高的一極為負(fù)極?！窘馕觥緽Cu2＋＋2e－=CuB極向C極移動(dòng)還原反應(yīng)D>A>B>C14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯乙烷，反應(yīng)方程式為：C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl，故答案為：C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl；

(2)實(shí)驗(yàn)室用乙醇與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

(3)乙烯與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；

(4)乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，反應(yīng)方程式為：HCCH+HClH2C=CHCl；nCH2=CHCl故答案為：HCCH+HClH2C=CHCl；nCH2=CHCl【解析】C2H6+Cl2C2H5Cl+HClCH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OCH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrHCCH+HClH2C=CHCl；nCH2=CHCl三、判斷題(共5題，共10分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

甲基使羥基的活性降低，鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，則分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水和乙醇中氫的活潑性，故正確。16、B【分析】【詳解】

金屬汞，在常溫下都是液態(tài)，故錯(cuò)誤17、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應(yīng)，負(fù)極材料本身也不一定要發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。19、B【分析】【詳解】

皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)20、略

【分析】【分析】

（1）

和為碳元素的兩種不同的核素；屬于同位素，故選①；

（2）

石墨和足球烯為碳元素形成的兩種不同的單質(zhì)；屬于同素異形體，故選②；

（3）

丙烷和庚烷都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差4個(gè)CH2；屬于同系物，故選④；

（4）

正丁烷和異丁烷分子式均為C4H10，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均為C4H10；但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故選③⑥；

（5）

由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，與碳原子直接相連的H原子兩兩相鄰，所以其二溴代物只有一種，即和為同一種物質(zhì)，故選⑤?！窘馕觥浚?）①

（2）②

（3）④

（4）③⑥

（5）⑤21、略

【分析】【分析】

（1）①由總反應(yīng)可知；Li化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，S化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此電池中Li作負(fù)極，碳作正極；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計(jì)算金屬的相對(duì)原子質(zhì)量；

②根據(jù)電極反應(yīng)2Cl－－2e-=Cl2↑計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；進(jìn)一步計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

【詳解】

（1）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質(zhì)，電極反應(yīng)為：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為64；

②由電極反應(yīng)2Cl－-2e-=Cl2↑可知，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA?！窘馕觥?SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-產(chǎn)生白霧，且生成有刺激性氣味的氣體640.1NA22、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴系統(tǒng)命名法對(duì)該烷烴進(jìn)行命名；根據(jù)烯烴的命名原則寫出2-甲基-1；3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

(2)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須原子；同一元素形成的不同單質(zhì)稱同素異形體，同素異形體必須是單質(zhì)；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；

(3)苯的同系物中含1個(gè)苯環(huán)；側(cè)鏈為飽和烴基。

【詳解】

(1)的最長(zhǎng)碳鍵是8個(gè)碳原子，根據(jù)系統(tǒng)命名此烷烴的名稱為3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主鏈含有4個(gè)C，在2號(hào)C含有一個(gè)甲基，在1，3號(hào)C含有兩個(gè)碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)

A．C與C是碳元素的不同核素；互為同位素；

B．O2與O3均是氧元素形成的不同種單質(zhì)；互稱為同素異形體；

C．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；D．分子式相同；結(jié)構(gòu)相同，屬于同一物質(zhì)；

E．與結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差2個(gè)CH2原子團(tuán)；互稱為同系物；

故：屬于同系物的是E；屬于同分異構(gòu)體的是C，屬于同位素的是A，屬于同素異形體的是B。

(3)苯的同系物中含1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈為飽和烴基，只有D符合，故答案為D?！窘馕觥?，4—二甲基辛烷ECABD23、略

【分析】【分析】

（1）

和為碳元素的兩種不同的核素；屬于同位素，故選①；

（2）

石墨和足球烯為碳元素形成的兩種不同的單質(zhì)；屬于同素異形體，故選②；

（3）

丙烷和庚烷都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差4個(gè)CH2；屬于同系物，故選④；

（4）

正丁烷和異丁烷分子式均為C4H10，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均為C4H10；但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故選③⑥；

（5）

由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，與碳原子直接相連的H原子兩兩相鄰，所以其二溴代物只有一種，即和為同一種物質(zhì)，故選⑤?！窘馕觥浚?）①

（2）②

（3）④

（4）③⑥

（5）⑤五、原理綜合題(共4題，共28分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①由反應(yīng)過程中的能量變化圖可知；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量小于生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量；

②A.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，故曲線b表示有催化劑時(shí)的能量變化情況；A錯(cuò)誤；

B．催化劑在吸附N2、H2時(shí)；是物理變化，催化劑與氣體之間并沒有形成化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；

C．由圖可知，在圖乙②過程中，N2、H2斷鍵形成氮原子和氫原子；C正確；

D．使用催化劑；平衡不移動(dòng)，不能改變生成物的量，D錯(cuò)誤；

故選C；

(2)①C的物質(zhì)的量濃度增加、A和B的物質(zhì)的量濃度減小，所以A和B是反應(yīng)物、C是生成物，物質(zhì)的量濃度變化值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即A、B與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：3：2，則表示c(N2)變化的是曲線A；

②0~t0時(shí)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率：

③a.合成氨反應(yīng)中；氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)會(huì)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而變化，故容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，說明氣體的物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化，則說明反應(yīng)已達(dá)平衡，a正確；

b．由圖知，平衡時(shí)而2c(H2)=3c(NH3)時(shí)，該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，b錯(cuò)誤；

c．恒容密閉容器中，氣體質(zhì)量；容器容積始終不變，故氣體密度不變不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，c錯(cuò)誤；

d．?dāng)嗔?molH—H鍵的同時(shí)斷裂6molN—H鍵，即不同物質(zhì)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則說明反應(yīng)已達(dá)平衡，d正確；

故選ad；

(3)A．增大反應(yīng)物如N2的濃度能加快反應(yīng)速率；A正確；

B．充入稀有氣體增大壓強(qiáng)；但是無效增壓，反應(yīng)相關(guān)各氣體的濃度沒有改變，故不能加快反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；

C．升高溫度能加快反應(yīng)速率；C錯(cuò)誤；

D．使用催化劑；可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；

故選A?！窘馕觥糠艧嵝∮贑AadA25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)②中是Ba(OH)·8H2O與NH4Cl反應(yīng),該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；則②中的溫度降低；由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鋁與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)過程①的能量變化可用圖表