2024年滬教新版高二化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教新版高二化學(xué)下冊月考試卷931考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列圖示中橫坐標(biāo)是表示元素的電負(fù)性數(shù)值；縱坐標(biāo)表示同一主族的五種元素的序數(shù)的是（）

A.

B.

C.

D.

2、向1LpH=2的鹽酸和醋酸溶液中；分別投入0.65g鋅粒，則圖中比較符合客觀事實的是（）

A.

B.

C.

D.

3、X、Y、Z和M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，Z極上有H2放出；若電解Y2+和Z2+共存的溶液時，Y先析出；又知M2+的氧化性強(qiáng)于Y2+。則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為（）A.X>Z>Y>MB.X>Y>Z>MC.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y4、下列三種烴的立體結(jié)構(gòu)如圖示：

則這三種烴的二氯取代產(chǎn)物的同分異構(gòu)體數(shù)目分別是rm{(}rm{)}A.rm{2}rm{4}rm{8}B.rm{2}rm{4}rm{6}C.rm{1}rm{3}rm{6}D.rm{1}rm{3}rm{8}5、在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后rm{pH}值一定小于rm{7}的是rm{(}rm{)}A.rm{pH=3}的硝酸跟rm{pH=11}的氫氧化鉀溶液B.rm{pH=3}的鹽酸跟rm{pH=11}的氨水C.rm{pH=3}的硫酸跟rm{pH=11}的氫氧化鈉溶液D.rm{pH=3}的醋酸跟rm{pH=11}的氫氧化鋇溶液評卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)6、下列不屬于配合物的是（）A.[Ag（NH3）2]ClB.Na2CO3?10H2OC.CuSO4?5H2OD.Co（NH3）6Cl37、金銀花有效活性成分為綠原酸，又名咖啡鞣酸，具有廣泛的殺菌消炎功效，結(jié)構(gòu)如圖所示，列有關(guān)綠原酸的說法正確的是rm{(}rm{)}A.綠原酸的分子式為rm{C_{16}H_{18}O_{9}}B.rm{1mol}綠原酸最多與rm{4molNaOH}反應(yīng)C.rm{1}個綠原酸分子中含有rm{3}個手性碳原子D.綠原酸分子中有rm{4}種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子8、黃曲霉素rm{AFTB_{1}}其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。它是污染糧食的真菌霉素，人類的rm{P53}特殊基因在黃曲霉素的作用下會發(fā)生突變，有引發(fā)肝癌的可能性。下列說法正確的是

A.黃曲霉素分子中所有的原子均共面B.黃曲霉素分子中含有rm{2}個手性碳原子C.黃曲霉素可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)D.rm{1mol}黃曲霉素最多能與rm{7molH_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)9、某有機(jī)物rm{(X)}的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于它的說法不正確的是()A.rm{X}遇rm{FeCl_{3}}溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)B.rm{X}的分子式為：rm{C_{18}H_{13}O_{6}Cl}C.一定條件下，rm{X}能發(fā)生取代、水解、氧化、加成、加聚等反應(yīng)D.與等量rm{X}完全反應(yīng)時，所需rm{Na}rm{NaOH}的物質(zhì)的量之比是rm{3}rm{2}10、下列說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.rm{O_{3}}與rm{CO_{2}}的結(jié)構(gòu)相似B.硫粉不溶于水，易溶于酒精，難溶于rm{CS_{2}}中C.rm{Be(OH)_{2}}是兩性氫氧化物D.在相同條件下，的沸點高于11、甲烷分子中的rm{4}個氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對該分子的描述不正確的是rm{(}rm{)}A.分子式為rm{C_{25}H_{20}}B.分子中所有原子有可能處于同一平面C.該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面D.分子中所有原子一定處于同一平面12、你認(rèn)為下列說法不正確的是（）A.氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內(nèi)B.對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大C.NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子D.冰熔化時只破壞分子間作用力13、下列有機(jī)物的命名錯誤的是（）A.1，2，4-三甲苯B.2，2，4，4一四甲基戊烷C.1，1-二乙基-1-丁醇D.1，3--溴丙烷14、下列說法中正確的是rm{(}rm{)}

A.天然纖維就是纖維素B.合成纖維的主要原料是石油、天然氣、煤和農(nóng)副產(chǎn)品C.化學(xué)纖維的原料可以是天然纖維D.生產(chǎn)合成纖維的過程中發(fā)生的是物理變化評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、在一定條件下xA+yB?zC的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡；

（1）已知A、B、C均為氣體，增加A的濃度，則平衡必向____方向方向移動．（填“正”或“逆”；下同）

（2）已知A、B、C均為氣體，x+y＞z，在加壓時如果平衡發(fā)生移動，則平衡必向____方向方向移動．

（3）若此反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度如果平衡發(fā)生移動，則平衡必向____方向方向移動．16、稀氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－已知，25℃時溶液中存在下列關(guān)系：K＝＝1.8×10-5（1）向稀氨水中通入氨氣時，平衡向____移動（用“右”、“左”填空，下同），向稀氨水中加入氫氧化鈉時，平衡向____移動。（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，所得溶液pH____7（填“＞”、“＜”或“＝”），用離子方程式表示其原因：____；若向氨水中加入少量(NH4)2SO4固體，此時溶液中____（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）25℃時，若氨水的起始濃度為0.5mol/L，平衡時溶液中c(OH－)＝__________________，pH＝______；向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7時，c(NH4+)＝amol·L－1，假定HSO4—完全電離，則溶液中c(SO42—)＝____。17、某液態(tài)一鹵代烴rm{RX}rm{15.1g}與足量的rm{NaOH}醇溶液充分共熱后，冷卻并加入rm{HNO_{3}}酸化，再滴入過量的rm{AgNO_{3}}溶液，得到淡黃色沉淀rm{18.8g.}則該鹵代烴的分子式是______，其可能的結(jié)構(gòu)有______種rm{.}18、某品牌果凍標(biāo)簽如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：rm{(1)}食品添加劑中，屬于無機(jī)鹽的是________rm{(}填化學(xué)式rm{)}rm{(2)}屬于著色劑的是誘惑紅和________；屬于防腐劑的是________。rm{(3)}配料表中白砂糖的主要成分是蔗糖，請寫出蔗糖在人體內(nèi)水解的化學(xué)方程式____________________。19、（1）氯元素的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____。（2）已知：Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s)ΔH=234.1kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=—393.5kJ·mol-1則2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是____kJ·mol-1。（3）意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知斷裂1moIN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，寫出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2的熱化學(xué)方程式：____。（4）下圖是丙烷（C3H8）、二甲醚（CH3OCH3）燃燒過程中能量變化圖，其中x為各自反應(yīng)中對應(yīng)的系數(shù)。根據(jù)該圖寫出二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式：____。20、實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：

在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇；濃硫酸和乙酸；瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi))，加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．

請回答下列問題：

(1)在燒瓶中除了加入乙酸；濃硫酸和乙醇外；還應(yīng)放入碎瓷片，目的是____________．

(2)反應(yīng)中加入過量的乙醇；目的是____________．

(3)如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內(nèi)先加入乙醇和濃硫酸；然后通過分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸餾．這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是____________

．

(4)現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯；乙酸和乙醇的混合物；如圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：____________，分離方法Ⅰ是：____________，分離方法Ⅲ是：____________．21、化合物rm{A}相對分子質(zhì)量為rm{142}碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{67.6%}氫為rm{9.9%}其余為氧。rm{A}的相關(guān)反應(yīng)如下圖所示：

已知rm{壟脵R-CH=CHOH(}烯醇rm{)}不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為rm{R-C{{H}_{2}}CHO}rm{壟脷D}rm{C}互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。rm{C}分子烴基上的氫若被rm{Cl}取代，其一氯代物有兩種。根據(jù)以上信息回答下列問題：rm{(1)A}的分子式為___________________rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脷}的化學(xué)方程式是_________________反應(yīng)類型是____________rm{(3)A}的結(jié)構(gòu)簡式是___________rm{(4)}反應(yīng)rm{壟脵}的化學(xué)方程式是________________rm{(5)B}有多種同分異構(gòu)體，寫出所有同時滿足rm{(i)}能與金屬鈉反應(yīng)rm{(ii)}能使溴的四氯化碳溶液褪色兩個條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)22、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。25、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分五、簡答題(共1題，共9分)26、某學(xué)生利用如圖實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理。

按照實驗步驟依次回答下列問題：

（1）圖中導(dǎo)線中電子流向為______（用a、b表示）；

（2）寫出裝置中銅電極上的電極反應(yīng)式：______；

（3）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.32g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______，（用“NA”表示）；同時鋅電極減少的質(zhì)量為______；

（4）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向表述正確的是______

A．鹽橋中的K+、Cl-都向左側(cè)燒杯移動。

B．鹽橋中的K+、Cl-幾乎不移動。

C．鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動、Cl-向右燒杯移動。

D．鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動、Cl-向左燒杯移動．評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共20分)27、磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點為-132℃，還原性強(qiáng)、易自燃)，可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計)的含量低于0.05mg·kg-1時算合格?？捎靡韵路椒y定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

（實驗裝置）C中盛100g原糧，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol?L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是__________________；

(2)以磷化鈣為例，寫出磷化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________；通入空氣的作用是____________。若沒有B裝置，則實驗中測得PH3含量將____________（填“偏低”；“偏高”或“不變”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為______mg?kg-1。28、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】

同主族自上而下原子半徑增大；原子對鍵合電子的吸引力減小，元素的電負(fù)性減弱，即同主族隨原子序數(shù)的增大，電負(fù)性降低，選項中符合變化規(guī)律的為B中所示圖象，故選B．

【解析】【答案】電負(fù)性表示對鍵合電子的吸引力；吸引力越大，電負(fù)性越強(qiáng)，同主族自上而下元素的電負(fù)性減弱，據(jù)此解答．

2、C【分析】

A．剛開始時；溶液的pH值為2，由于醋酸電離平衡的存在，反應(yīng)過程中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，所以醋酸反應(yīng)速率始終大于鹽酸反應(yīng)速率，反應(yīng)后，醋酸有剩余，導(dǎo)致反應(yīng)過程中醋酸溶液pH始終小于鹽酸溶液，故A錯誤；

B．反應(yīng)開始?xì)潆x子濃度相同；反應(yīng)速率相同．曲線從相同速率開始反應(yīng)，但醋酸溶液中存在電離平衡，反應(yīng)過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以醋酸溶液反應(yīng)過程中反應(yīng)速率快，故B錯誤；

C．產(chǎn)生氫氣的量從0開始逐漸增多；最終由于醋酸電離平衡的存在，生成氫氣的量比鹽酸多，反應(yīng)過程中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，和同量鋅反應(yīng)速率快，故圖象符合題意，故C正確；

D．反應(yīng)開始?xì)潆x子濃度相同；反應(yīng)過程中醋酸存在電離平衡，醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，故D錯誤；

故選C．

【解析】【答案】根據(jù)鹽酸和醋酸溶液中的氫離子物質(zhì)的量和加入鋅的物質(zhì)的量；依據(jù)鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸存在電離平衡判斷反應(yīng)過程和反應(yīng)量的關(guān)系，結(jié)合圖象中的縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的意義，曲線的變化趨勢，起點；拐點、終點的意義分析判斷是否符合事實．

3、D【分析】試題分析：根據(jù)題意知，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，Z極上有氫氣放出，則X是負(fù)極，Z是正極，金屬的活動性X＞Z；若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時，Y先析出，說明Y2+氧化性強(qiáng)于Z2+，金屬的活動性Z＞Y；M2+離子的氧化性強(qiáng)于Y2+離子，金屬的活動性Y＞M；綜上所述，四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為X＞Z＞Y＞M，選D?？键c：考查金屬活動性比較、原電池原理和電解原理的應(yīng)用?！窘馕觥俊敬鸢浮緿4、C【分析】【分析】本題主要考查同分異構(gòu)體的書寫，難度中等，關(guān)鍵對空間結(jié)構(gòu)有清晰的理解和取代產(chǎn)物的判斷。【解答】正面體中含有rm{1}種氫原子，一氯代物有rm{1}種，二氯代物只有rm{1}種：兩個氯原子在立方體同邊有一種情況；

立方烷中含有rm{1}種氫原子，一氯代物有rm{1}種，二氯代物有rm{3}種：兩個氯原子在立方體同邊有一種情況；兩個氯原子的位置在對角有兩種情況；

金剛烷的結(jié)構(gòu)可看作是由四個等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型，分子中含rm{4}個rm{-CH-}rm{6}個rm{-CH_{2}}分子中含有rm{2}氫原子，所以該物質(zhì)的一氯代物有rm{2}種，當(dāng)次甲基有一個氯原子取代后，二氯代物有rm{3}種，當(dāng)亞甲基有一個氯原子取代后，二氯代物有rm{3}種，共rm{6}種。

故選C。

【解析】rm{C}5、D【分析】解：rm{A}rm{pH=3}的硝酸中rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-3}mol/L}rm{pH=11}的氫氧化鉀溶液中rm{c(OH^{-})=1隆脕10^{-3}mol/L}在室溫下等體積混合后，rm{pH=7}故A錯誤；

B、rm{pH=3}的鹽酸中rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-3}mol/L}rm{pH=11}的氨水中rm{c(OH^{-})=1隆脕10^{-3}mol/L}由于氨水為弱堿，則氨水過量，在室溫下等體積混合后，rm{pH>7}故B錯誤；

C、rm{pH=3}的硫酸中rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-3}mol/L}rm{pH=11}的氫氧化鈉溶液中rm{c(OH^{-})=1隆脕10^{-3}mol/L}在室溫下等體積混合后，rm{pH=7}故C錯誤；

D、rm{pH=3}的醋酸rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-3}mol/L}rm{pH=11}的氫氧化鋇溶液中rm{c(OH^{-})=1隆脕10^{-3}mol/L}由于醋酸為弱酸，則醋酸過量，在室溫下等體積混合后，rm{pH<7}故D正確；

故選D．

根據(jù)酸堿的強(qiáng)弱判斷溶液中rm{n(H^{+})}與rm{n(OH^{-})}關(guān)系進(jìn)行判斷和計算．

本題考查酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)rm{pH}的計算，題目難度不大，注意判斷酸堿的強(qiáng)弱并以此判斷反應(yīng)的過量問題．【解析】rm{D}二、雙選題(共9題，共18分)6、B|C【分析】解：A．該物質(zhì)中，銀離子提供空軌道、NH3中氮原子提供孤電子對而形成配位鍵；所以該物質(zhì)屬于配合物，故A不選；

B．Na2CO3?10H2O是含有10個結(jié)晶水的鹽；不含配體所以不是配合物，故B選；

C．五水硫酸銅屬于一般化合物；不含配體，所以五水硫酸銅不屬于配合物，故C選；

D．該物質(zhì)中，鈷離子提供空軌道、NH3中氮原子提供孤電子對而形成配位鍵；所以該物質(zhì)屬于配合物，所以該物質(zhì)屬于配合物，故D不選；

故選：BC．

配合物也叫絡(luò)合物；為一類具有特征化學(xué)結(jié)構(gòu)的化合物，由中心原子或離子（統(tǒng)稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結(jié)合形成，配合物中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對．

本題考查配合物的成鍵情況，題目難度不大，注意配體、中心離子、外界離子以及配位數(shù)的判斷，把握相關(guān)概念，不要混淆．【解析】【答案】BC7、rAB【分析】解：rm{A.}由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知該有機(jī)物的分子式為rm{C_{16}H_{18}O_{9}}故A正確；

B.由分子中羧基和酚羥基都能與堿反應(yīng)，且酯基在堿性條件下生成羧基，也消耗rm{NaOH}則rm{1mol}綠原酸最多與rm{4molNaOH}反應(yīng)；故B正確；

C.連rm{4}各不同基團(tuán)的rm{C}為手性rm{C}原子，則環(huán)己烷中除rm{2}各亞甲基外的rm{4}各rm{C}均為手性rm{C}原子rm{(}與rm{-OH}或與rm{-COOC-}相連的rm{C)}故C錯誤；

D.結(jié)構(gòu)不對稱，含rm{15}種rm{H}則綠原酸分子中有rm{15}種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；故D錯誤．

故選AB．

該有機(jī)物含有酚羥基；可發(fā)生取代；氧化反應(yīng)，含有羧基，具有酸性可發(fā)生中和、取代反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、消去、氧化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，以此解答該題．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機(jī)物官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、酯性質(zhì)的考查，選項CD為解答的難點，題目難度不大．【解析】rm{AB}8、BC【分析】略【解析】rm{BC}9、BD【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚；醇、烯烴、羧酸及酯的性質(zhì)及分析與應(yīng)用能力的考查，選項D為解答的難點，題目難度不大。

【解答】A.含酚rm{-OH}遇rm{FeCl_{3}}溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)；故A正確；

B.rm{X}的分子式為：rm{C}的分子式為：rm{X}rm{C}rm{{,!}_{18}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{15}}rm{O}；故B錯誤；

C.含酚rm{O}醇rm{{,!}_{6}}rm{Cl}rm{Cl}均可發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可發(fā)生氧化、加成、加聚反應(yīng)，rm{-OH}與rm{-OH}可發(fā)生縮聚反應(yīng)，rm{-COOH}rm{-COOC-}可發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；D.酚rm{-OH}醇rm{-COOH}rm{-Cl}與rm{-COOC-}反應(yīng)，rm{-OH}酚rm{-OH}rm{-COOH}rm{Na}rm{-}均可與rm{-OH}反應(yīng)，則與等量rm{-Cl}反應(yīng)時所需rm{-COOH}rm{-COOC-}的最大量物質(zhì)的量之比是rm{NaOH}rm{X}故D錯誤。

故選BD。rm{Na}【解析】rm{BD}10、rAB【分析】解：rm{A.O_{3}}與rm{CO_{2}}不是等電子體；結(jié)構(gòu)不相似，故A錯誤；

B.硫粉不溶于水，微溶于酒精，易溶于rm{CS_{2}}中；故B錯誤；

C.rm{Be}與rm{Al}處于對角線位置，rm{Be(OH)_{2}}與氫氧化鋁的性質(zhì)相似，rm{Be(OH)_{2}}是兩性氫氧化物；故C正確；

D.形成分子間氫鍵，形成分子內(nèi)氫鍵；分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點升高，分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點降低，故前者沸點高于后者的，故D正確．

故選：rm{AB}．

A.rm{O_{3}}與rm{CO_{2}}不是等電子體；結(jié)構(gòu)不相似；

B.硫粉不溶于水，微溶于酒精，易溶于rm{CS_{2}}中；

C.rm{Be}與rm{Al}處于對角線位置，rm{Be(OH)_{2}}與氫氧化鋁的性質(zhì)相似；

D.前者形成分子間氫鍵；后者形成分子內(nèi)氫鍵，分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點降低．

本題考查分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素周期律、氫鍵等，注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握．【解析】rm{AB}11、rBD【分析】解：rm{A.}分子中含有rm{4}個苯環(huán)，共含有rm{25}個rm{C}和rm{20}個rm{H}則分子式為rm{C_{25}H_{20}}故A正確；

B.甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)rm{.}烴分子中氫原子被其它原子取代后，其空間位點不變，由于甲烷分子中的四個氫原子位于正四面體的四個頂點上，當(dāng)rm{4}個氫原子全部被苯基取代后；苯基就排在正四面體的四個頂點上，故該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面，故B錯誤；

C.甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)，烴分子中氫原子被其它原子取代后，其空間位點不變，由于甲烷分子中的四個氫原子位于正四面體的四個頂點上，當(dāng)rm{4}個氫原子全部被苯基取代后；苯基就排在正四面體的四個頂點上，故該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面，故C正確；

D.甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)rm{.}烴分子中氫原子被其它原子取代后，其空間位點不變，由于甲烷分子中的四個氫原子位于正四面體的四個頂點上，當(dāng)rm{4}個氫原子全部被苯基取代后；苯基就排在正四面體的四個頂點上，故該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面，故D錯誤；

故選：rm{BD}

根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式判斷分子式；結(jié)合苯和甲烷的結(jié)構(gòu)判斷有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)；

本題側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和綜合運用化學(xué)知識的能力，注意把握有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)，為解答該題的易錯點．【解析】rm{BD}12、A|C【分析】解：A．鄰羥基苯甲醛分子（）內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵，對羥基苯甲醛分子（）之間存在氫鍵；所以氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內(nèi)，故A錯誤；

B．對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子；其范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大，故B正確；

C．NH3與水分子之間存在氫鍵，使氨氣易溶于水，所以NH3極易溶于水的原因為NH3是極性分子和氨氣與水分子間存在氫鍵，CH4難溶于水的原因不僅僅是NH3是極性分子，CH4是非極性分子；還有氫鍵的影響，故C錯誤；

D．水分子間存在氫鍵；冰熔化時破壞分子間作用力和氫鍵，故D正確．

故選AC．

A．鄰羥基苯甲醛分子（）內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵，對羥基苯甲醛分子（）之間存在氫鍵；

B．范德華力與相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)有關(guān)；

C．NH3與水分子之間存在氫鍵；

D．冰熔化時破壞分子間作用力和氫鍵．

本題考查了氫鍵、分子間作用力，題目難度不大，注意把握氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響．【解析】【答案】AC13、C|D【分析】解：A．1，2，4-三甲苯，在苯環(huán)的1、2、4號C各含有1個甲基，其結(jié)構(gòu)簡式為故A正確；

B．選取最長主碳鏈；離取代基近的一端編號，支鏈編號之和最小，正確命名為：2，2，4，4-四甲基戊烷，故B正確；

C．選取含羥基碳在內(nèi)的最長碳鏈為主碳鏈，離羥基碳近的一端編號，正確名稱為：3-乙基-3-己醇，故C錯誤；

D．選取含溴原子碳在內(nèi)的最長碳鏈為主碳鏈離溴原子近的一端編號，名稱為1，3-二溴丙烷，故D錯誤；

故選CD．

判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名；其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：

（1）烷烴命名原則：

①長選最長碳鏈為主鏈；

②多遇等長碳鏈時；支鏈最多為主鏈；

③近離支鏈最近一端編號；

④小支鏈編號之和最?。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號”的原則；

⑤簡兩取代基距離主鏈兩端等距離時；從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；

（2）有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；

（3）對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的；命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”；“間”、“對”進(jìn)行命名；

（4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時；要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最小．

本題考查了有機(jī)物的命名，題目難度中等，該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的檢驗和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力．【解析】【答案】CD14、BC【分析】天然纖維不僅包括纖維素，還包括羊毛、蠶絲等；生產(chǎn)合成纖維的主要原料是石油、天然氣、煤和農(nóng)副產(chǎn)品；在生產(chǎn)合成纖維過程中必包含有加聚或縮聚反應(yīng)，應(yīng)屬化學(xué)變化；化學(xué)纖維的原料可以是天然纖維，如黏膠纖維就是用木材、草類等天然纖維經(jīng)化學(xué)加工制成的?！窘馕觥縭m{BC}三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】

（1）A；B、C均為氣體；增加A的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；

故答案為：正；

（2）A；B、C均為氣體；x+y＞z，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，故加壓時平衡向正反應(yīng)方向移動；

故答案為：正；

（3）此反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即向正反應(yīng)方向移動；

故答案為：正．

【解析】【答案】（1）增大其中一個反應(yīng)物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動；

（2）增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動；

（3）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動．

16、略

【分析】【解析】試題分析：（1）通入氨氣，c（NH4+）增大，c（OH-）增大，平衡向右移動。加入氯化銨固體，銨根離子濃度增大，平衡向左移動。（2）氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，pH<7，離子方程式為NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+。向氨水中加入少量(NH4)2SO4固體，水解平衡正向移動，故減小。（3）K＝＝1.8×10-5。c(OH－)=）3×10-3mol/L。pH＝11.5。向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7時，c(NH4+)＝amol·L－1，假定HSO4—完全電離，則溶液中c(SO42—)＝a/2mol/L?？键c：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【解析】【答案】（共13分）（1）右（1分）左（1分）（2）＜（1分）NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+（2分）減小（2分）（3）3×10-3mol/L（2分）11.5（2分）a/2mol/L（2分）17、略

【分析】解：淡黃色沉淀rm{18.8g}為rm{AgBr}其物質(zhì)的量為rm{dfrac{18.8g}{188g/mol}=0.1mol}則rm{dfrac

{18.8g}{188g/mol}=0.1mol}的摩爾質(zhì)量為rm{dfrac{15.1g}{0.1mol}=151g/mol}所以rm{RX}的相對分子質(zhì)量為rm{dfrac

{15.1g}{0.1mol}=151g/mol}則該鹵代烴中為rm{R}由對稱可知，rm{151-80=71}中有rm{C_{5}H_{11}Br}種位置的rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}原子，則一鹵代烴有rm{3}種，rm{H}中有rm{3}種位置的rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}原子，則一鹵代烴有rm{4}種，rm{H}只有一種rm{4}一鹵代烴有rm{(CH_{3})_{4}C}種，即共有rm{H}種一鹵代烴；

故答案為：rm{1}rm{3+4+1=8}．

淡黃色沉淀rm{C_{5}H_{11}Br}為rm{8}其物質(zhì)的量為rm{dfrac{18.8g}{188g/mol}=0.1mol}則rm{18.8g}的摩爾質(zhì)量為rm{dfrac{15.1g}{0.1mol}=151g/mol}所以rm{AgBr}的相對分子質(zhì)量為rm{dfrac

{18.8g}{188g/mol}=0.1mol}則該鹵代烴中為rm{RX}以此來解答．

本題考查有機(jī)物的推斷，為高頻考點，把握有機(jī)物分子式的確定、官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意鹵代烴同分異構(gòu)體的確定方法及應(yīng)用，題目難度不大．rm{dfrac

{15.1g}{0.1mol}=151g/mol}【解析】rm{C_{5}H_{11}Br}rm{8}18、(1)氯化鉀(KCl)(2)檸檬黃山梨酸鉀(3)C12H22O11＋H2OC6H12O6＋C6H12O6

蔗糖葡萄糖果糖。

【分析】【分析】本題考查了化學(xué)知識在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力，注意把握蔗糖的水解反應(yīng)方程式的書寫方法。【解答】rm{(1)}無機(jī)鹽是無機(jī)酸根離子與金屬離子形成的化合物，所以屬于無機(jī)鹽的是rm{KCl}

故答案為：rm{KCl}

rm{壟脷}屬于著色劑的是誘惑紅和檸檬黃；能抑制細(xì)菌滋生的物質(zhì)屬于防腐劑；則屬于防腐劑的是山梨酸鉀；

故答案為：檸檬黃；山梨酸鉀；

rm{壟脹}蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，則蔗糖在人體內(nèi)水解的化學(xué)方程式為rm{C_{12}H_{22}O_{11}+H_{2}Ounderrightarrow{脙賂}C_{6}H_{12}O_{6}+C_{6}H_{12}O_{6攏祿}}蔗糖葡萄糖果糖故答案為：rm{C_{12}H_{22}O_{11}+H_{2}Ounderrightarrow{脙賂}C_{6}H_{12}O_{6}+C_{6}H_{12}O_{6隆攏}}蔗糖葡萄糖果糖【解析】rm{(1)}氯化鉀rm{(KCl)}rm{(2)}檸檬黃山梨酸鉀rm{(3)C_{12}H_{22}O_{11}+H_{2}Ounderrightarrow{酶}C_{6}H_{12}O_{6}+C_{6}H_{12}O_{6}}蔗糖葡萄糖果糖。

19、略

【分析】【解析】試題分析：（1）氯元素的最高價氧化物是Cl2O7，0.25molCl2O7與一定量水混合得到HClO4溶液時，放出QkJ的熱量，則1molCl2O7與一定量水混合得到HClO4溶液時，放出4QkJ的熱量，所以熱化學(xué)方程式為：Cl2O7（1）+H2O（1）=2HClO4（aq）；△H=-4QkJ?mol-1。（2）已知：（1）Fe2O2（s）+3/2C（s）=3/2CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ?mol-1（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1由蓋斯定律（2）×(3/2)-（1），得：2Fe（s）+3/2O2（g）=Fe2O3（s）△H=（-393.5kJ?mol-1）×(3/2)-234.1kJ?mol-1即2Fe（s）+3/2O2（g）=Fe2O3（s）△H=-824.35kJ?mol-1。（3）1molN4氣體中含有6molN-N鍵，可生成2molN2，形成2molN≡N鍵，則1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2化學(xué)鍵斷裂斷裂吸收的熱量為6×167KJ=1002KJ，形成化學(xué)鍵放出的熱量為1884KJ，所以反應(yīng)放熱，放出的熱量為1884KJ-1002KJ=882KJ，故N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2的熱化學(xué)方程式是N4（g）=N2(g)ΔH＝－882kJ/mol。（4）由圖象可知生成1mol水時，二甲醚燃燒放出485KJ的熱量，則生成3mol水，放出的熱量為3×485KJ=1455KJ，所以熱化學(xué)方程式為CH3OCH3（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ?mol-1?？键c：蓋斯定律進(jìn)的應(yīng)用有關(guān)反應(yīng)熱的計算熱化學(xué)方程式的書寫【解析】【答案】（每空3分，共12分）（1）Cl2O7(l)＋H2O(l)==2HClO4(aq)；ΔH＝－4QkJ/mol（2）-824.4（3）N4（g）=N2(g)ΔH＝－882kJ/mol（4）CH3OCH3(g)＋3O2(g)→2CO2(g)＋3H2O(l)△H=－1455kJ·mol-120、略

【分析】解：(1)對液體混合物加熱時；一定要防止溶液爆沸，所以往往要加入沸石或碎瓷片，以防發(fā)生爆沸，故答案為：防止暴沸；

(2)乙酸乙酯的制備反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)中加入過量的乙醇，平衡向正反應(yīng)方向移動，CH3COOH的轉(zhuǎn)化率增大；

故答案為：提高CH3COOH的轉(zhuǎn)化率；

(3)通過分液漏斗中邊滴加乙酸邊加熱蒸餾；可以不斷增大乙酸的濃度，減小乙酸乙酯的濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動；

故答案為：及時蒸餾出生成物CH3COOC2H5；有利于酯化反應(yīng)向生成酯的方向進(jìn)行；

(4)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯；乙酸和乙醇的混合物；加入飽和碳酸鈉溶液，實現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分離，分離油層和水層采用分液的方法即可．對水層中的乙酸鈉和乙醇進(jìn)一步分離時應(yīng)采取蒸餾操作分離出乙醇．然后水層中的乙酸鈉要用鹽酸反應(yīng)得到乙酸，再蒸餾得到乙酸；

故答案為：飽和碳酸鈉溶液；分液；蒸餾．【解析】防止暴沸;提高CH3COOH的轉(zhuǎn)化率;及時蒸餾出生成物CH3COOC2H5，有利于酯化反應(yīng)向生成酯的方向進(jìn)行;飽和碳酸鈉溶液;分液;蒸餾21、rm{1)C_{8}H_{14}O_{2}}

rm{(2)CH_{3}CH_{2}}rm{CH_{2}CHO+2Cu(OH){}_{2}}rm{CH_{3}CH_{2}}rm{CH_{2}COOH+Cu_{2}O}rm{+2H_{2}O}氧化反應(yīng)

rm{(3)}

rm{(攏麓)}

rm{(5)CH_{2}}rm{OHCH=CHCH_{3}(}順反rm{)}rm{{,!}_{;;}CH_{2}}rm{OHCH_{2}CH=CH_{2;;;;;;;}CH_{3}CH}rm{OH

CH_{2}CH=CH_{2;;;;;;;}CH_{3}CH}rm{OHCH=CH_{2;;;;;}}rm{CH_{3;}CH_{2}=CCH_{2}OH}【分析】；【分析】本題考查有機(jī)物推斷，側(cè)重考查分析推斷及知識遷移能力，正確推斷rm{A}分子式是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合反應(yīng)條件、題給信息采用正逆結(jié)合的方法推斷，注意烯醇的不穩(wěn)定性，難點是同分異構(gòu)體種類的判斷，題目難度中等。【解答】化合物rm{A}相對分子質(zhì)量為rm{142}碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{67.6%}氫為rm{9.9%}其余為氧，rm{A}中rm{C}原子個數(shù)rm{=dfrac{142隆脕67.6攏樓}{12}=8}rm{=dfrac{142隆脕67.6攏樓}{12}

=8}原子個數(shù)rm{=dfrac{142隆脕9.9攏樓}{1}=14}rm{H}原子個數(shù)rm{=dfrac{142-12隆脕8-14}{16}=2}則rm{=dfrac{142隆脕9.9攏樓}{1}

=14}的分子式為rm{O}能發(fā)生聚合反應(yīng)生成rm{=dfrac{142-12隆脕8-14}{16}

=2}說明rm{A}中含有碳碳雙鍵，rm{C_{8}H_{14}O_{2,}A}能水解生成rm{E}和rm{A}rm{A}能和新制氫氧化銅反應(yīng)生成rm{C}說明rm{B}中含有醛基，rm{B}為酯，且rm{D}和rm{B}中碳原子個數(shù)相同，所以rm{A}是丁醛，rm{C}是丁酸，因為rm{D}烯醇rm{B}不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為rm{C}所以rm{R-CH=CHOH(}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{)}rm{R-CH_{2}CHO}，rm{A}發(fā)生聚合反應(yīng)生成rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}COOCH=CH}所以rm{CH_{2}CH_{3}}的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{CH_{2}CH_{3}}水解生成丁酸和rm{A}聚丁烯醇，rm{E}的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{A}rm{E}的分子式為rm{E}故答案為：rm{E}rm{;}反應(yīng)rm{(1)A}為丁醛和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化亞銅，化學(xué)方程式是：rm{C_{8}H_{14}O_{2}}rm{C_{8}H_{14}O_{2攏祿}}rm{(2)}rm{壟脷}rm{CH_{3}CH_{2}}，故答案為：rm{CH_{2}CHO+2Cu(OH){}_{2}}rm{CH_{3}CH_{2}}rm{CH_{2}COOH+Cu_{2}O}rm{+2H_{2}O}rm{CH_{3}CH_{2}}，氧化反應(yīng)；rm{CH_{2}CHO+2Cu(OH){}_{2}}根據(jù)分析，rm{CH_{3}CH_{2}}結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：rm{CH_{2}COOH+Cu_{2}O}反應(yīng)rm{+2H_{2}O}為聚合物酸性條件下的水解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：故答案為：

rm{(3)}能與金屬鈉反應(yīng)，說明含有羥基，rm{A}能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明含有碳碳雙鍵，符合條件的同分異構(gòu)體有rm{(4)}rm{壟脵}順反rm{(5)(i)}rm{(ii)}rm{OHCH_{2}CH=CH_{2;;;;;;;}CH_{3}CH}rm{CH_{2}}rm{OHCH=CHCH_{3}(}：故答案為：rm{)}rm{{,!}_{;;}CH_{2}}順反rm{OH

CH_{2}CH=CH_{2;;;;;;;}CH_{3}CH}rm{OHCH=CH_{2;;;;;}}rm{OHCH_{2}CH=CH_{2;;;;;;;}CH_{3}CH}rm{CH_{3;}CH_{2}=CCH_{2}OH}rm{CH_{2}}。

rm{OHCH=CHCH_{3}(}【解析】rm{1)C_{8}H_{14}O_{2}}rm{(2)CH_{3}CH_{2}}rm{CH_{2}CHO+2Cu(OH){}_{2}}rm{CH_{3}CH_{2}}rm{CH_{2}COOH+Cu_{2}O}rm{+2H_{2}O}氧化反應(yīng)rm{(3)}rm{(攏麓)}rm{(5)CH_{2}}rm{OHCH=CHCH_{3}(}順反rm{)}rm{{,!}_{;;}CH_{2}}rm{OHCH_{2}CH=CH_{2;;;;;;;}CH_{3}CH}rm{OH

CH_{2}CH=CH_{2;;;;;;;}CH_{3}CH}rm{OHCH=CH_{2;;;;;}}rm{CH_{3;}CH_{2}=CCH_{2}OH}四、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)22、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH223、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH224、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl25、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡式、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵。【解析】①.羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、簡答題(共1題，共9分)26、略

【分析】解：（1）鋅銅原電池中，鋅比銅活潑，故鋅為負(fù)極，銅為正極．原電池中，電子由負(fù)極流向正極，故電子的流向為a→b；

故答案為：a→b；

（2）裝置中銅電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，是銅離子得電子生成銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；

故答案為：Cu2++2e-=Cu；

（3）0.32g銅物質(zhì)的量為0.005mol，由電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu可知，生成1mol銅，轉(zhuǎn)移2mol電子，故生成0.005mol銅，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移0.01mol電子，電子數(shù)目為0.01NA，此時負(fù)極上也轉(zhuǎn)移0.01mol電子，根據(jù)Zn-2e-=Zn2+可知，鋅電極減少的質(zhì)量為×0.01mol×65g/mol=0.325g；

故答案為：0.01NA；0.325g；

（4）左側(cè)燒杯中鋅失電子變成鋅離子，使得鋅電極附近帶正電荷，吸引陰離子向左側(cè)燒杯移動，右側(cè)燒杯中銅離子得到電子變成銅，使得銅電極附近帶負(fù)電荷，吸引陽離子向右側(cè)燒杯移動，故鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動、Cl-向左側(cè)燒杯移動；

故答案為：D．

（1）根據(jù)金屬活潑性判斷正負(fù)極；原電池中，電子由負(fù)極流向正極；

（2）裝置中銅電極為正極；發(fā)生還原反應(yīng)，是銅離子得電子生成銅；

（3）根據(jù)電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu進(jìn)行相關(guān)計算；根據(jù)原子電池中正負(fù)極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同可計算鋅電極減小的質(zhì)量；

（4）根據(jù)正負(fù)極判斷陰陽離子的移動方向；

本題主要考查了原電池設(shè)計、工作原理、物質(zhì)的量的相關(guān)計算、常見的能量轉(zhuǎn)化形式，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，再根據(jù)方程式中元素化合價變化確定正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液，同時考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，題目難度中等．【解析】a→b；Cu2++2e-=Cu；0.01NA；0.325g；D