2024年滬科新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷636考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、是短周期元素，元素原子的最外層電子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；元素原子最外電子層上電子數(shù)相等；元素的價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同；元素原子的層有1個(gè)未成對(duì)的電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是（）A.元素的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液顯堿性B.元素的離子半徑大于元素的離子半徑C.元素的單質(zhì)在一定條件下能與元素的單質(zhì)反應(yīng)D.元素的最高價(jià)氧化物在常溫下不是氣態(tài)2、TiO2可用于油漆、油墨、塑料、橡膠、造紙、化纖等行業(yè)，也可用于制作電焊條、提煉鈦和制造鈦白粉。鈦白粉(納米級(jí))廣泛應(yīng)用于功能陶瓷、催化劑、化妝品和光敏材料等白色無機(jī)顏料。一種TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；其中與每個(gè)氧原子直接相連的鈦原子數(shù)目為。

A.4B.12C.3D.63、X；Y、Z、Q、R五種短周期主族元素；核電荷數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表所示：

。元素。

相關(guān)信息。

X

最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零。

Y

組成的化合物種類最多的元素。

Z

其單質(zhì)與同主族的某單質(zhì)混合可作核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。

Q

最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的3倍。

下列說法正確的是A.原子半徑大小為：R＞Q＞Y＞Z＞XB.最簡(jiǎn)式為YX2的化合物均能使溴水褪色C.YQ2與YR4都為共價(jià)化合物D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱：Q＞R＞Y4、在下列化學(xué)反應(yīng)中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（）A.Cl2＋H2O＝HClO＋HClB.Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D.NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O5、下列關(guān)于金剛石、石墨、SiO2、白磷說法正確的是A.金剛石中碳原子與碳碳鍵的數(shù)目比為1：4B.SiO2中硅原子與硅氧鍵的數(shù)目比為1：2C.石墨中碳原子與碳碳鍵的數(shù)目比為2：3D.金剛石、石墨、SiO2、白磷都為原子晶體6、氫氟酸是芯片加工的重要試劑。常見制備反應(yīng)為：已知溶液顯酸性，為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是A.溶液中微粒濃度大小順序：B.的空間構(gòu)型為正四面體形C.已知晶胞中每個(gè)被8個(gè)包圍，則的配位數(shù)是8D.由于HF分子間能形成氫鍵，所以熱穩(wěn)定性HF＞HCl評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題：

(1)Ni原子的核外電子排布式為___________。

(2)NiO、MgO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉相同。某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，請(qǐng)改正圖中的錯(cuò)誤：___________。NiO晶胞中與Ni距離最近且相等的Ni的個(gè)數(shù)為___________。

(3)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示(部分原子間連線未畫出)。該合金的化學(xué)式為___________。8、(1)苯胺(NH2)沸點(diǎn)高于甲苯(CH3)的主要原因是________。

(2)KSCN是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出KSCN的電子式________。

(3)已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，請(qǐng)用電離方程式表示其原因________。9、鐵(Fe)；鈷(Co)、鎳(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素；在化學(xué)上稱為鐵系元素，其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。

(1)鐵系元素能與CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金屬羰基化合物。已知室溫時(shí)Fe(CO)5為淺黃色液體，沸點(diǎn)103℃，則Fe(CO)5中含有的化學(xué)鍵類型包括___________(填字母)。A．極性共價(jià)鍵B．離子鍵C．配位鍵D．金屬鍵(2)鎳能形成多種配合物，如Ni(CO)4、[Ni(CN)4]2-、[Ni(NH3)6]2+等，下列有關(guān)說法正確的是___________(填選項(xiàng)字母)。A．[Ni(NH3)6]2+中含有共價(jià)鍵和離子鍵B．CO與CN—互為等電子體，其中CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為1：2C．NH3中N原子為sp3雜化，其空間構(gòu)型為正四面體形D．Ni2+在形成配合物時(shí)其配位數(shù)只能為4，F(xiàn)e在形成配合物時(shí)其配位數(shù)只能為6(3)Fe、Co、Ni與Ca都位于第四周期且最外層電子數(shù)相同，但相應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)，F(xiàn)e、Co、Ni明顯高于Ca，其原因是___________。

(4)CoxNi(1-x)Fe2O4中Co、Ni的化合價(jià)都是+2，則Fe的化合價(jià)是___________。Fe3+比Fe2+更穩(wěn)定的原因是___________。

(5)膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中，含有的原子團(tuán)或分子有：[Cu(NH3)4]2＋、NH3、SOH2O，[Cu(NH3)4]2＋為平面正方形結(jié)構(gòu)，則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)或分子是___________，其中心原子的雜化軌道類型是___________。

(6)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈正四面體構(gòu)型，Ni(CO)4易溶于___________(填標(biāo)號(hào))。A．水B．四氯化碳C．苯D．硫酸鎳溶液10、工業(yè)催化劑是翠綠色晶體，在時(shí)，分解為實(shí)驗(yàn)室由草酸亞鐵晶體草酸鉀草酸和雙氧水混合制備。請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出的電子式：___________。

(2)配平該方程式：___________

___________________

(3)制備過程中要防止草酸被氧化，請(qǐng)寫出草酸被氧化的化學(xué)方程式：___________。

(4)配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來衡量，如其穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為已知能否用溶液檢驗(yàn)中的鐵元素___________(填“能”或“否”)。若選“否”，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)鐵元素的方案：___________。11、下列各種變化；主要克服了哪種化學(xué)鍵或相互作用，同時(shí)說明理由。

（1）碘升華___________；

（2）氯化鈉溶于水___________；

（3）氯化氫溶于水___________；

（4）金剛石高溫熔化___________。12、《石雅》云：“青金石色相如天，或復(fù)金屑散亂，光輝燦爛，若眾星麗于天也”。青金石的化學(xué)組成可表示為回答下列問題：

(1)鈉在元素周期表中的位置是___________；鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(2)的電子式為___________，的結(jié)構(gòu)式為___________。

(3)Be與Al的化學(xué)性質(zhì)相似，則Be與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(4)宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一，下列能說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)的事實(shí)是___________(填字母)。

A．氯、硫的最低負(fù)價(jià)分別為

B．中氯顯價(jià)，硫顯價(jià)。

C．的酸性比的強(qiáng)。

D．向水溶液中通入有淡黃色沉淀生成。

E．硫化氫在300℃時(shí)開始分解，HCl在1500℃時(shí)開始緩慢分解評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤14、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤17、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共16分)20、LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個(gè)晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有___________個(gè)。

電池充電時(shí)，LiFeO4脫出部分Li+，形成Li1?xFePO4，結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示，則x=___________，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=___________。21、在慶祝中華人民共和國成立70周年的閱兵儀式上，最后亮相的洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國大國地位、國防實(shí)力的顯著標(biāo)志。其制作材料中包含了等多種元素。請(qǐng)回答：

氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與緊鄰且等距離的數(shù)目為____；與最短核間距為____

22、10mL某氣態(tài)烴，在50mLO2中充分燃燒，得到液態(tài)水，以及35mL混合氣體(所有氣體均在同溫同壓下測(cè)定)，該氣態(tài)烴是什么？____________(寫出計(jì)算過程和烴的分子式)23、研究發(fā)現(xiàn)，氨硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)分別為apm、bpm；cpm；α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

氨硼烷晶體的密度ρ=___________g·cm?3(列出計(jì)算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共20分)24、某課外活動(dòng)小組學(xué)生模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng))；化學(xué)反應(yīng)方程式如下：

①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

(1)反應(yīng)①中含極性鍵的非極性分子的電子式為______。反應(yīng)②中含極性鍵的離子化合物的電子式為_______。

(2)常溫下，CO2為氣體但CS2卻為液體；請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)說明原因_____。

(3)實(shí)驗(yàn)中，用大理石、稀鹽酸制取所需CO2，裝置如圖。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)氣密性的操作方法_____，將氣體通過Na2O2前必須除去的雜質(zhì)是____；該除雜劑是_______。

(4)確認(rèn)實(shí)驗(yàn)中生成O2的操作方法是_____。25、八水合磷酸亞鐵[]難溶于水和醋酸；溶于無機(jī)酸，可作為鐵質(zhì)強(qiáng)化劑。某實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置制備八水合磷酸亞鐵，步驟如下：

ⅰ.在燒瓶中先加入維生素C稀溶液作底液；

ⅱ.通過儀器a向燒瓶中滴入足量與的混合溶液；

ⅲ.再滴入的溶液，保持為6左右；水浴加熱且不斷攪拌至反應(yīng)充分后靜置；

ⅳ.將燒瓶中混合物進(jìn)行抽濾、洗滌、低溫干燥，得到產(chǎn)品。

回答下列問題：

(1)的價(jià)電子排布式為___________，的空間結(jié)構(gòu)為___________

(2)儀器a的名稱是___________，配制溶液時(shí)需將蒸餾水事先煮沸、冷卻，其目的是___________

(3)用維生素C稀溶液作底液而不用鐵粉的主要原因是___________

(4)合成時(shí)需保持為6左右的原因是___________

(5)產(chǎn)率的計(jì)算：稱取產(chǎn)品，用足量的稀硫酸溶解后，立即用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液滴定過程中的離子方程式為___________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，X可能為O，也可能為N元素；Z元素+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z元素的質(zhì)子數(shù)為10+2=12，故Z為Mg元素；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，外圍電子排布為ns2np2，處于ⅣA族，且屬于短周期元素，所以Y為C或Si元素；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子，外圍電子排布為3s23p1或3s23p5；W為Al或Cl，據(jù)此分析作答。

【詳解】

A.X可能為O或N，氫化物可以是H2O、NH3；水是中性，故A錯(cuò)誤；

B.若W為Cl；鎂離子與氯離子最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，鎂離子半徑小于氯離子半徑，若W為Al，鎂離子與鋁離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鎂離子半徑大于鋁離子半徑，故B錯(cuò)誤；

C.Mg在氮?dú)庵腥紵蒑g3N2；在氧氣中燃燒生成氧化鎂，故C正確；

D.Y為C或Si元素；其最高價(jià)氧化物分別為二氧化碳或二氧化硅，二氧化硅在常溫下為固體，非氣體，而二氧化碳晶體屬于分子晶體，常溫下為氣體，故D錯(cuò)誤；

故選C。2、C【分析】【詳解】

的晶胞結(jié)構(gòu)中黑球的個(gè)數(shù)是白球的個(gè)數(shù)為而化學(xué)式為所以白球是氧原子，每個(gè)氧原子直接相連的鈦原子數(shù)目為3個(gè)，故答案選C。3、C【分析】【分析】

X；Y、Z、Q、R五種短周期主族元素；核電荷數(shù)依次增大，Y是組成的化合物種類最多的元素，則Y為C元素；X最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零，則X為H元素；Z的單質(zhì)與同主族的某單質(zhì)混合可作核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，則Z為Na元素；Q的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的3倍，則Q為S元素，則R為Cl元素。

【詳解】

A．同一周期從左到右；原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Z＞Q＞R＞Y＞X，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．最簡(jiǎn)式為YX2的化合物是CH2；有可能是環(huán)丙烷，環(huán)丙烷不能使溴水褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．CS2和CCl4均為共價(jià)化合物；C項(xiàng)正確；

D．非金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性：R＞Q＞Y，則高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：R＞Q＞Y，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。4、C【分析】【分析】

一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵；同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，銨鹽中銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．沒有離子鍵的斷裂與形成；也沒有非極性鍵的形成，A不正確；

B．沒有非極性鍵的斷裂與形成；B不正確；

C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有離子鍵；極性鍵、非極性鍵斷裂；又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，故C正確；

D．沒有非極性鍵的斷裂與形成；D不正確；

故選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．在金剛石晶體中每個(gè)碳原子形成4個(gè)碳碳鍵；每個(gè)碳碳鍵被2個(gè)碳原子所共有，則晶體中碳原子與碳碳鍵的數(shù)目比為1：2，故A錯(cuò)誤；

B．二氧化硅晶體中每個(gè)硅原子能與4個(gè)氧原子形成硅氧鍵；晶體中硅原子與硅氧鍵的數(shù)目比為1：4，故B錯(cuò)誤；

C．石墨晶體中每個(gè)碳原子形成3個(gè)碳碳鍵，每個(gè)碳碳鍵被2個(gè)碳原子所共有，碳原子與碳碳鍵的數(shù)目比為1:(3×)=2：3；故C正確；

D．石墨屬于過渡性晶體；白磷屬于分子晶體；都不屬于原子晶體，故D錯(cuò)誤；

故選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．磷酸二氫鈣溶液顯酸性說明磷酸二氫根離子電離程度大于大于水解程度，則溶液中c(H2PO)>c(H+)>c(HPO)>c(H3PO4)；故A正確；

B．磷酸根離子中磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，則離子的空間構(gòu)型為正四面體形，故B正確；

C．氟化鈣晶胞中每個(gè)鈣離子被8個(gè)氟離子包圍；由化學(xué)式可知每個(gè)分離子被4個(gè)鈣離子包圍，則氟離子的配位數(shù)是4，故C正確；

D．分子的熱穩(wěn)定性與分子間氫鍵無關(guān)；故D錯(cuò)誤；

故選D。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【詳解】

(1)Ni原子的核外電子排布式為或

(2)MgO晶胞中的⑧應(yīng)為實(shí)心黑球，由信息可知與氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)相似，所以與距離最近且相等的的個(gè)數(shù)為12。

(3)原子在8個(gè)頂點(diǎn)上，所以晶胞單獨(dú)占有的原子數(shù)為原子有4個(gè)位于前、后、左、右四個(gè)面的面心，有1個(gè)位于體心，有4個(gè)在上、下兩個(gè)面上，所以晶胞單獨(dú)占有的原子數(shù)為與的原子數(shù)之比為1:5，則化學(xué)式為【解析】或⑧應(yīng)為實(shí)心黑球128、略

【分析】【詳解】

(1)苯胺分子間可以形成氫鍵，而甲苯分子間不能形成氫鍵，氫鍵對(duì)物質(zhì)的沸點(diǎn)的影響較大，分子間存在氫鍵的沸點(diǎn)較高，因此，苯胺(NH2)沸點(diǎn)高于甲苯(CH3)的主要原因是苯胺分子間存在氫鍵；而甲苯分子間不存在氫鍵。

(2)KSCN是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)等電子原理可知，SCN-與CO2是等電子體，S和C之間形成雙鍵，因此，KSCN的電子式

(3)已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，類比一水合氨的電離可知，NH2OH分子中的N有孤電子對(duì)，可以與水電離產(chǎn)生的H+形成配位鍵，因此，其電離方程式可表示為NH2OH+H2O?OH-+[NH3OH]+。【解析】①.苯胺分子間存在氫鍵，而甲苯分子間不存在氫鍵②.③.NH2OH+H2O?OH-+[NH3OH]+9、略

【分析】【詳解】

（1）由物理性質(zhì)可知；五羰基合鐵是沸點(diǎn)低的分子晶體，分子中含有配位鍵和極性共價(jià)鍵，不含有離子鍵和金屬鍵，故選AC；

（2）A．[Ni(NH3)6]2+配離子中含有配位鍵和極性共價(jià)鍵；不含有離子鍵，故A錯(cuò)誤；

B．一氧化碳和氰酸根離子的原子個(gè)數(shù)都為2；價(jià)電子數(shù)都為10；互為等電子體，等電子體具有相同的空間結(jié)構(gòu)，則一氧化碳分子中含有碳氧三鍵，分子內(nèi)σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為1：2，故B正確；

C．氨分子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1；分子的空間構(gòu)型為三角錐形，故C錯(cuò)誤；

D．Ni2+離子的價(jià)電子排布式為3d8，Ni2+在形成配合物時(shí)；其配位數(shù)可以為4或6，故D錯(cuò)誤；

故選B；

（3）Fe；Co、Ni、Ca四種元素都位于元素周期表第四周期；Fe、Co、Ni的原子半徑都小于Ca，F(xiàn)e、Co、Ni位于d區(qū)，價(jià)電子數(shù)多于位于s區(qū)的Ca，所以Fe、Co、Ni的金屬鍵強(qiáng)于Ca，熔點(diǎn)高于Ca，故答案為：Fe、Co、Ni的原子半徑比Ca的小，價(jià)電子數(shù)目比Ca的多，金屬鍵比Ca的強(qiáng)，因此熔點(diǎn)高；

（4）設(shè)化合物中鐵元素的化合價(jià)為a，由化合價(jià)代數(shù)和為0可得：2a＋2a+2(1—a)+4×(—2)=0，解得a=+3；Fe3+的價(jià)電子排布為3d5，最外層電子半充滿，比價(jià)電子排布3d6的Fe2+更穩(wěn)定，故答案為：+3；Fe3+的價(jià)電子排布為3d5，最外層電子半充滿，比價(jià)電子排布3d6的Fe2+更穩(wěn)定；

（5）硫酸根離子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，硫原子的雜化方式為sp3雜化，離子的空間構(gòu)型為正四面體形，故答案為：SOsp3雜化；

（6）由題意可知，四羰基合鎳為非極性分子，由相似相溶原理可知，四羰基合鎳不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑四氯化碳和苯，故選BC?！窘馕觥?1)AC

(2)B

(3)Fe；Co、Ni的原子半徑比Ca的?。粌r(jià)電子數(shù)目比Ca的多，金屬鍵比Ca的強(qiáng)，因此熔點(diǎn)高。

(4)+3Fe3+的價(jià)電子排布為3d5，最外層電子半充滿，比價(jià)電子排布3d6的Fe2+更穩(wěn)定。

(5)SOsp3雜化。

(6)BC10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)為共價(jià)化合物，其電子式為

(2)由原子守恒可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeC2O4?2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]?3H2O；

(3)草酸被氧化生成水和二氧化碳，該反應(yīng)方程式為

(4)因K值越大，說明生成的配合物越穩(wěn)定，已知說明遠(yuǎn)遠(yuǎn)比穩(wěn)定，向溶液中加入溶液，中的不能與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為也就不能顯示血紅色，無法驗(yàn)證鐵元素；檢驗(yàn)鐵元素的方案為取適量晶體加熱，取固體殘留物溶解在稀硫酸中，取上層清液于試管中，滴加溶液，若溶液呈血紅色則晶體中有鐵元素，反之則無?！窘馕觥?FeC2O4?2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]?3H2O否取適量晶體加熱，將加熱后的固體殘留物溶解在稀硫酸中，滴加溶液。若溶液呈血紅色則晶體中含有鐵元素，反之則無11、略

【分析】【分析】

（1）

碘屬于分子晶體；升華過程為物理變化，破壞了分子間作用力；

（2）

氯化鈉為離子晶體；溶于水時(shí)電離產(chǎn)生鈉離子和氯離子，破壞了離子鍵；

（3）

氯化氫為共價(jià)化合物，溶于水在水分子作用下，電離出H+和Cl-；破壞了共價(jià)鍵；

（4）

金剛石為原子晶體，金剛石中C原子以共價(jià)鍵結(jié)合，高溫熔化時(shí)破壞了共價(jià)鍵?！窘馕觥浚?）分子間作用力；物理變化；分子沒變。

（2）離子鍵；電離成鈉離子和氯離子了。

（3）共價(jià)鍵；在水分子作用下，電離為H+和Cl-

（4）共價(jià)鍵；金剛石中C原子以共價(jià)鍵結(jié)合12、略

【分析】(1)

鈉為11號(hào)元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅠA族，鈣離子最外層失去兩個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：第三周期ⅠA族；

(2)

過氧化鈉為離子化合物，含有2個(gè)鈉離子和一個(gè)過氧根，電子式為共價(jià)化合物，原子均要達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為故答案為：

(3)

Be與Al的化學(xué)性質(zhì)相似，則Be與NaOH溶液反應(yīng)生成和氫氣，化學(xué)方程式是故答案為：

(4)

A．氯、硫的最低負(fù)價(jià)分別為能表示他們得到的電子數(shù)目，但非金屬性與電子得失數(shù)目無關(guān)，故A不選；

B．中氯顯價(jià)，硫顯價(jià)；說明氯更容易得電子，說明其非金屬性強(qiáng)，故B選；

C．都不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；故不能比較非金屬性，故C不選；

D．向水溶液中通入有淡黃色沉淀生成；說明氯氣把硫置換出來，則氯的非金屬性強(qiáng)于硫，故D選；

E．硫化氫在300℃時(shí)開始分解；HCl在1500℃時(shí)開始緩慢分解，說明氯化氫的穩(wěn)定性較好，則說明其非金屬性強(qiáng)，故E選；

故答案為：BDE。【解析】(1)第三周期ⅠA族

(2)

(3)

(4)BDE三、判斷題(共8題，共16分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。14、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；15、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。18、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、計(jì)算題(共4題，共16分)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)晶胞中的正八面體和正四面體可知晶體中含有4個(gè)單元的LiFePO4。

由圖可知圓球?yàn)長(zhǎng)i+，LiFePO4失去的Li+為:棱上-個(gè)，面心上一個(gè)；棱上的為該晶胞的面心上為該晶胞的因晶體中含有4個(gè)單元LiFePO4，所以x=×(+)=則剩余剩余的Li+為1-x=1-=所以化學(xué)式為L(zhǎng)iFePO4，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0,設(shè)Fe2+的個(gè)數(shù)為a，F(xiàn)e3+的的個(gè)數(shù)為b，+2a+3b+5=8，解得a=b=所以n(Fe2+)∶n(Fe3+)=13：3?！窘馕觥?或0.187513：321、略

【分析】【分析】

【詳解】

以Fe2+頂點(diǎn)研究，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+處于面心，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，每個(gè)面為2個(gè)晶胞共用，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為=12；晶胞中Fe2+數(shù)目=O2-離子數(shù)目=1+=4，晶胞質(zhì)量=g，F(xiàn)e2+與O2-的最短核間距等于晶胞棱長(zhǎng)的設(shè)二者最短距離為rpm，則晶胞棱2rpm，則：=ρ×(2r×10-10)3，解得r=pm。【解析】①.12②.22、略

【分析】【詳解】

設(shè)烴為CxHy；則。

所以10×（1+y/4）=25，解得y=6，即1分子烴中H的原子個(gè)數(shù)是6，反應(yīng)中氧氣有剩余，所以10（x+y/4）≤50，由于y=6，解得x≤3.5，所以氣態(tài)烴為乙烷或丙烷，分子式為C2H6、C3H6。【解析】C2H6C3H623、略

【分析】【分析】

【詳解】

在氨硼烷的2×2×2的超晶胞結(jié)構(gòu)中，共有16個(gè)氨硼烷分子，晶胞的長(zhǎng)、寬、高分別為2apm、2bpm.2cpm，若將其平均分為8份可以得到8個(gè)小長(zhǎng)方體，則平均每個(gè)小長(zhǎng)方體中占有2個(gè)氨硼烷分子，小長(zhǎng)方體的長(zhǎng)、寬、高分別為apm、bpm、cpm，則小長(zhǎng)方體的質(zhì)量為小長(zhǎng)方體的體積為abc×10-30cm-3，因此，氨硼烷晶體的密度ρ=【解析】五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共20分)24、略

【分析】【分析】

（1）反應(yīng)①中二氧化碳為含極性鍵的非極性分子；反應(yīng)②中氫氧