2025高考假期提升專項練習化學壓軸卷訓練8含答案及解析

2025菁優(yōu)高考化學壓軸卷訓練8一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?邢臺月考）下列關于元素與物質(zhì)分類的說法正確的是（）A．InNi3C0.5?Fe3O4中金屬元素均為過渡金屬元素 B．SiO2可與氫氟酸反應，故SiO2為堿性氧化物 C．NaH2PO2為正鹽，故H3PO2為一元酸 D．直徑介于1～100nm的氮化鎵（GaN）為膠體2．（2024秋?東西湖區(qū)校級月考）化學用語可以表達變化過程。下列化學用語表達正確的是（）A．用電子式表示HClO的形成： B．OF2的價層電子對互斥（VSEPR）模型： C．用軌道表示式表示銅的價電子由激發(fā)態(tài)躍遷回基態(tài)的過程： D．用電子云輪廓圖表示HCl中s—pσ鍵的形成：3．（2024秋?小店區(qū)校級月考）下列方程式正確的是（）A．向含有硝酸銀的氯化銀懸濁液中加入適量KBr溶液，證明AgBr比AgCl更難溶：AgCl（s）+Br﹣（aq）?AgBr（s）+Cl﹣（aq） B．向酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明一定發(fā)生離子反應：8+5S2﹣+24H+＝8Mn2++5+12H2O C．甲醛與足量銀氨溶液反應：HCHO+2Ag（NH3）2OH2Ag↓+3NH3+HCOONH4+H2O D．Na2S2O3溶液中通入足量Cl2：S2+4Cl2+5H2O＝8Cl﹣+2+10H+4．（2024秋?貴陽月考）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．將1.0molNO和0.5molO2充分混合，氣體分子總數(shù)為1.0NA B．等物質(zhì)的量的乙酸和乙醇充分反應，生成乙酸乙酯的分子數(shù)可能為NA C．常溫下，1LpH＝1的H2SO4溶液中H+的數(shù)目為0.2NA D．對于反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＝﹣92.4kJ/mol，當放出92.4kJ熱量時，生成NH3的數(shù)目小于2NA5．（2024秋?大連期中）X、Y、Z、Q、W、M為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，Q與M同主族，且M的相對原子質(zhì)量為Q的兩倍，該六種元素構(gòu)成的某化合物是大蒜主要生物活性物質(zhì)之一，具有抗菌殺毒、抗糖尿病等多種功效，結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法不正確的是（）A．的VSEPR模型為平面三角形 B．Q元素所在周期中，第一電離能大于Q的元素有2種 C．Y元素的各種含氧酸鹽水溶液，可能顯酸性，也可能顯堿性 D．X、Y、Z、Q四種元素既可以組成離子化合物也可以組成共價化合物6．（2024?云南學業(yè)考試）鈣鈦礦在高溫超導及電子傳感領域有廣泛應用。一種鈣鈦礦的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列說法錯誤的是（）ΩA．該物質(zhì)的化學式為CaTiO3 B．Ti元素位于元素周期表的d區(qū) C．每個Ti4+周圍與其最近且距離相等的Ti4+有12個 D．該鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，Ca2+處于各頂角位置，則Ti4+處于體心位置，O2﹣處于面心位置7．（2024?濰坊開學）某化學小組向盛有4mL0.1mol?L﹣1CuSO4溶液的試管中逐滴加入1mol?L﹣1氨水，直至得到深藍色透明溶液，再加入8mL95%乙醇，析出深藍色晶體，過濾、洗滌，將晶體溶于水，取兩份相同的溶液a和b。向a中加入鐵釘，無明顯現(xiàn)象；向b中加入足量的稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列說法錯誤的是（）A．該深藍色晶體為[Cu（NH3）4]SO4?nH2O B．加入乙醇后，[Cu（NH3）4]2+與乙醇發(fā)生反應 C．溶液a中不存在大量Cu2+ D．向深藍色透明溶液中加入固體Na2SO4，有利于獲得較多的深藍色晶體8．（2024秋?東湖區(qū)校級月考）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應如下（反應條件忽略）：+2H2O。下列說法錯誤的是（）A．該反應中O2作氧化劑 B．該反應中Fe2+和都是還原劑 C．3個Fe2+參加反應時有1個O2被氧化 D．離子方程式中x＝49．（2024秋?河東區(qū)校級月考）中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示。已知：幾種物質(zhì)中化學鍵的鍵能如表所示?；瘜W鍵H—O鍵O＝O鍵H—H鍵O—O鍵鍵能（kJ?mol﹣1）463496436138若反應過程中分解了2molH2O，則下列說法不正確的是（）A．總反應為2H2O2H2↑+O2↑ B．過程Ⅲ屬于放熱反應 C．過程Ⅱ放出了574kJ能量 D．過程Ⅰ吸收了926kJ能量10．（2024?南通模擬）如圖1所示是一種CO2捕獲系統(tǒng)，初始狀態(tài)下，左側(cè)電解質(zhì)儲罐中裝入DSPZ與KCl的混合溶液，右側(cè)電解質(zhì)儲罐中裝入K3Fe（CN）6—K4Fe（CN）6的混合溶液，中央為電解裝置，電解裝置的左右兩側(cè)為電極、中間為離子選擇性膜，在電解過程中可允許K+通過。通過不斷調(diào)換正負極可實現(xiàn)CO2的吸收和釋放。已知DSPZ的結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示。當左側(cè)電極連接電源負極時，反應過程中DSPZ轉(zhuǎn)化為H2DSPZ。下列說法錯誤的一項是（）A．電池工作時，K+的遷移方向：右→左 B．電池工作時，該電池正在進行CO2的吸收 C．左側(cè)電極發(fā)生的電極反應方程式為：DSPZ+2H2O+2e﹣＝H2DSPZ+2OH﹣ D．每轉(zhuǎn)移1mole﹣時，該電池固定常溫下22.4LCO211．（2024秋?貴陽月考）下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達均正確的是（）①A（g）+3B（g）?2C（g）②FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl③A（g）+3B（g）?2C（g）④A（g）+B（g）?2C（g）A．①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反應ΔH＜0 B．②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl固體后化學反應速率隨時間變化的圖像 C．③是在有無催化劑存在下建立的平衡圖像，a是使用催化劑時的曲線 D．④是一定條件下向含有一定量A的容器中逐漸加入B的圖像，壓強p1＞p212．（2024秋?邢臺月考）a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X、Y、Z、W、R分別是由上述四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)。已知X、Y分子中分別含有18、10個電子，R為黃綠色單質(zhì)，W有漂白性。五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．b、c的氫化物的熱穩(wěn)定性比較：b＞c B．a(chǎn)和c可以形成18電子的化合物a2c2 C．四種元素簡單離子半徑比較：d＞b＞c＞a D．a(chǎn)、b、d組成的化合物中可能既有離子鍵又有極性鍵13．（2024秋?西城區(qū)校級月考）中成藥連花清瘟膠囊在對抗H1N1病毒中發(fā)揮重大作用，其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關說法正確的是（）A．綠原酸屬于芳香烴 B．1mol綠原酸最多可與6molH2反應 C．1mol綠原酸與溴水反應最多可消耗5molBr2 D．綠原酸苯環(huán)上的3個基團做位置變換構(gòu)成的綠原酸的同分異構(gòu)體有5種14．（2024?湖南模擬）某化學興趣小組欲探究氫氧化鎂固體在氯化銨中溶解的原因，進行了如下實驗：操作實驗序號試劑X實驗現(xiàn)象實驗一0.1mol/LNHNH4Cl溶液，5.0mL白色濁液逐漸變澄清實驗二0.01mol/LNH4Cl溶液，5.0mL白色濁液變化不明顯實驗三0.1mol/LCH3COONH4溶液，5.0mL白色濁液逐漸變澄清實驗四0.01mol/LCH3COONH4溶液，5.0mL白色濁液變化不明顯實驗五0.01mol/L蒸餾水，5.0mL白色濁液變化不明顯已知：①Ksp[Mg（OH）2]＝5.6×10﹣12；②常溫下，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.8×10﹣5，NH3?H2O的電離常數(shù)Kb＝1.8×10﹣5。關于以上實驗，下列說法錯誤的是（）A．只通過實驗一和二，氫氧化鎂溶解可能是銨根或者氫離子作用的結(jié)果 B．若加入試劑X為0.1mol/LHCl溶液5mL，實驗現(xiàn)象為白色濁液逐漸變澄清，與實驗一形成對照，可以說明Mg（OH）2被H+溶解 C．實驗三和四中加入CH3COONH4可以排除H+的干擾，因為CH3COONH4溶液顯中性 D．通過以上四個實驗證明，Mg（OH）2溶解的原因是和形成了更難電離的NH3?H2O15．（2024?浙江開學）室溫下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制備MnCO3的過程如題圖所示：已知：Ksp（MgF2）＝5.2×10﹣11，Ksp（MnCO3）＝8.0×10﹣11，Ksp（Mn（OH）2）＝1.9×10﹣13，Ka1（H2CO3）＝4.5×10﹣7，Ka2（H2CO3）＝4.7×10﹣11下列說法正確的是（）A．MgF2飽和溶液中：c（F﹣）+c（HF）＝2c（Mg2+） B．為提高MnCO3的產(chǎn)率，使用Na2CO3溶液“沉錳”效果更好 C．0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中，c（Na+）＞c（）＞c（）＞c（H2CO3） D．反應：Mn2++2?MnCO3↓+H2CO3的平衡常數(shù)為K≈1.3×10616．（2024秋?香坊區(qū)校級期中）下列各物質(zhì)在一定條件下均與水反應，驗證反應產(chǎn)物的操作或現(xiàn)象錯誤的是（）選項反應實驗操作和現(xiàn)象AFe與水蒸氣將氣體通入肥皂液中，觀察到有氣泡生成，證明生成了H2BCaC2與水將氣體依次通過CuSO4溶液、酸性高錳酸鉀溶液，觀察到高錳酸鉀溶液褪色，證明生成了CH≡CHCNa2O2與水將帶火星的木條放在試管口，觀察到木條復燃，證明生成了O2DMg3N2與水將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察到試紙變藍，證明生成了NH3A．A B．B C．C D．D17．（2024秋?鹽城月考）BASF高壓法制備醋酸，所采用鈷碘催化循環(huán)過程如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．CH3OH轉(zhuǎn)化為CH3I的有機反應類型屬于取代反應 B．從總反應看，循環(huán)過程中需不斷補充CH3OH、H2O、CO等 C．與丙酸甲酯互為同分異構(gòu)體且與CH3COOH互為同系物的物質(zhì)有2種 D．該循環(huán)總反應的方程式為CO+CH3OH→CH3COOH18．（2024?湖北一模）傳統(tǒng)中藥金銀花的有效成分綠原酸具有抗菌消毒的作用，綠原酸是一種強極性有機化合物。實驗室從金銀花中提取綠原酸的裝置如圖所示。將粉碎的干燥金銀花放入濾紙?zhí)淄?中，燒瓶中裝入無水乙醇。下列說法錯誤的是（）A．與常規(guī)萃取相比，索氏提取器的優(yōu)點是使用溶劑少，可連續(xù)萃取 B．萃取過程中，綠原酸的乙醇溶液經(jīng)虹吸管流回燒瓶中 C．提取過程中不可選用明火直接加熱 D．可用CCl4代替乙醇進行實驗19．（2023秋?海淀區(qū)校級月考）不同環(huán)境下Na2CO3與MgCl2反應產(chǎn)物可能不同。圖1中曲線表示常溫下Na2CO3體系中含碳粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關系；圖2中曲線Ⅰ、Ⅱ分別代表常溫下Mg（OH）2、MgCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線；不同pH下c（）由圖1得到。根據(jù)圖像判斷下列說法正確的是（）A．常溫下的水解常數(shù)Kh＝10﹣7.63 B．若混合溶液初始狀態(tài)pH＝9、c（Mg2+）＝10﹣2mol/L，混合后溶液中含碳微?？倲?shù)不變 C．若混合溶液初始狀態(tài)pH＝11、c（Mg2+）＝10﹣2mol/L，沒有沉淀生成 D．若混合溶液初始狀態(tài)pH＝8、c（Mg2+）＝10﹣1mol/L，此時發(fā)生反應：Mg2++2＝MgCO3↓+CO2↑+H2O20．（2024秋?江岸區(qū)校級月考）用CO合成甲醇（CH3OH）的化學方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．溫度：T1＞T2＞T3 B．正反應速率：v（a）＞v（c）、v（b）＞v（d） C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）、K（b）＝K（d） D．平均摩爾質(zhì)量：、二．解答題（共5小題）21．（2024?玉樹州四模）元素周期表中第四周期的某些元素在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）砷在自然界中分布廣泛，主要用于制砷鉛合金、砷銅合金?；鶓B(tài)砷原子的價電子排布式為，砷、硒、溴三種元素電負性由小到大的順序為（填元素符號），的空間構(gòu)型是形。（2）科學家在研究金屬礦物質(zhì)組分的過程中，發(fā)現(xiàn)了Cu—Ni—Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體的實驗是。（3）Ni能與CO反應生成Ni（CO）4，其中碳原子的雜化方式是，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為。（4）Co（NH3）5Cl3是鈷的一種配合物，向100mL0.1mol?L﹣1該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成2.87g白色沉淀，則該配合物的化學式為，中心離子的配位數(shù)為。（5）某離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由X、Y組成，則該氧化物的化學式為。已知該晶體的密度為dg?cm﹣3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的晶胞參數(shù)a＝pm（用含d和NA的代數(shù)式表示）。22．（2024春?楊浦區(qū)校級期末）金屬元素單質(zhì)及化合物在人類生產(chǎn)生活中有著極為重要的作用。（1）冬奧會上短道速滑運動員使用的速滑冰刀的材質(zhì)是合金鋼。下列關于合金鋼的說法正確的是。A.熔點一般比純鐵低B.硬度一般比純鐵小C.含碳量比生鐵高D.延展性比生鐵差（2）吳老師用打磨過的鋁片進行如圖實驗，下列分析不合理的是。A.①中鋁片發(fā)生了鈍化B.②中產(chǎn)生的氣泡是氮氧化合物，不是氫氣C.③中沉淀溶解的離子方程式是Al（OH）3+OH﹣＝[Al（OH）4]﹣D.將鋁片換成鐵片，實驗現(xiàn)象類似（3）鋁熱反應釋放大量的熱，常用于冶煉難熔金屬。用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有。（雙選）A.KClB.KClO3C.MnO2D.Mg（4）小韓同學進行上述鋁熱反應實驗得到了一塊黑灰色物質(zhì)。為證明其中含有金屬鋁，她設計了一個簡單實驗。該實驗所用試劑是（填化學式），該試劑與金屬鋁反應的離子方程式為。（5）小金同學推測灰黑色物質(zhì)中還含有Fe2O3，為此他設計如下實驗：取一小塊樣品投入到稍過量稀硫酸中，向反應后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察到溶液顏色未變紅，證明黑灰色物質(zhì)中不含F(xiàn)e2O3。則物質(zhì)甲是（填化學式）。小金的實驗方案是否合理？（填“合理”或“不合理”）。理由：（用離子方程式說明）。因在航空、核能、電池等高技術(shù)領域的重要作用，鋰被稱為“21世紀的能源金屬”。（6）氫化鋰（LiH）中負離子半徑大于正離子半徑，其原因是。（7）下列關于堿金屬元素及其單質(zhì)的敘述中，正確的是。A.金屬鈉著火，要用泡沫滅火劑撲滅B.水溶液中正離子氧化性：Li+＜Na+＜K+＜Rb+C.單質(zhì)熔點：Li＜Na＜K＜RbD.與水反應的能力：Na＜K（8）Li2O2與Na2O2的組成與性質(zhì)相似，小郭同學將Li2O2投入水中，產(chǎn)生大量氣體，請寫出化學方程式。該反應產(chǎn)生1mol氣體轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。從古至今，鐵及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中都起了巨大的作用。（9）鐵的化合物種類豐富，下列鐵的化合物中，不能直接通過化合反應得到的是。A.Fe3O4B.FeCl2C.Fe（OH）2D.Fe（OH）3（10）曾老師向FeSO4溶液中滴加燒堿溶液，她將看到的現(xiàn)象為，請用化學方程式解釋出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因，。Fe2（SO4）3溶液可除去煤中以黃鐵礦（FeS2）形式存在的硫元素，反應如下：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O＝15FeSO4+8H2SO4（11）上述反應中的還原產(chǎn)物為。（12）該方法的優(yōu)點之一是Fe2（SO4）3易再生。向反應后的溶液中通入，就能達到使Fe2（SO4）3再生的目的，方便且價廉。寫出相應的離子方程式。23．（2024秋?楊浦區(qū)校級月考）溴己新（I）又稱必嗽平，常用作祛痰藥?？赏ㄟ^下列路線合成：①有機物A（甲苯）可以通過煤的干餾獲得。下列有關說法正確的是。A.煤的干餾屬于物理變化B.甲苯分子中的所有原子都在同一平面上C.甲苯發(fā)生硝化反應時，主要得到鄰硝基甲苯和對硝基甲苯兩種一硝基取代物D.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原因是甲基活化了苯環(huán)②寫出F中不含氧官能團的名稱：；③E的結(jié)構(gòu)簡式：。④反應①所需的試劑是；⑤反應②與反應⑥的反應類型分別為。A.取代、取代B.氧化、加成C.氧化、還原D.氧化、取代⑥寫出反應③的反應式：。⑦寫出屬于芳香族化合物，滿足下列條件F的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：（任寫一種）。ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應ⅱ.1molF最多可消耗5molNaOH，且產(chǎn)物不含甲基⑧在合成B→E的流程中，反應②、④可否互換，簡述理由。⑨請寫出以CH2＝CHCH＝CH2和為原料制備的合成路線。24．（2024?貴州開學）納米級MoO3具有致電變性性能，在電子工業(yè)上有廣泛應用。以鐵鋁華礦[主要成分是Fe2（MoO4）3?8H2O還含有少量的Al2O3]為原料制備MoO3和Na2FeO4的流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：已知：K＝1013.38；當溶液中某離子的濃度小于或等于10﹣5mol?L﹣1時，表明該離子已完全沉淀。（1）基態(tài)Fe的價層電子排布式為，Mo和Cr同族，Mo位于區(qū)。（2）“焙燒”時Fe2（MoO4）3?8H2O（填“作氧化劑”“作還原劑”或“既不作氧化劑又不作還原劑”），提高“焙燒”反應速率，宜采取的措施有（答1條）。（3）“調(diào)pH”的最低值為。（4）“沉鉬”時分兩步反應：第一步是（寫化學方程式），第二步是H2MoO4═MoO3+H2O。（5）配平制備Na2FeO4的反應方程式：Fe（OH）3+ClO﹣+═Cl﹣+。（6）Na2MoO4、Na2SO4的溶解度隨溫度變化的情況如圖所示，曲線A代表（填“Na2SO4”或“Na2MnO4”。25．（2024秋?南京月考）CO2、CH4資源利用具有重要意義。（1）燃煤煙氣中CO2的捕集可通過如下所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化實現(xiàn)。①“吸收”后所得的KHCO3溶液與石灰乳反應的化學方程式為。②載人航天器內(nèi)，常用LiOH固體而很少用KOH固體吸收空氣中的CO2，其原因是。（2）以NaCl飽和溶液為電解質(zhì)溶液，利用如圖所示的裝置將CO2轉(zhuǎn)化為燃料CO。則陰極上電極反應式為。（3）甲烷﹣水蒸氣催化重整制氫（SMR）是一種制高純氫的方法之一，其涉及的主要反應如下：反應Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）ΔHl＝+206.3kJ?mol﹣1反應Ⅱ：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）ΔH2反應Ⅲ：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH3＝﹣41.1kJ?mol﹣1650℃（局部溫度過高會造成積碳）、按照一定流速通入原料氣，當水碳比一定時，催化劑中無添加吸附劑和添加P—Li4SiO4吸附劑（吸收CO2），各氣體組分反應的平衡含量與時間的關系如圖所示：①反應Ⅱ的ΔH2＝kJ?mol﹣1。②催化劑中添加P—Li4SiO4吸附劑與無添加吸附劑比較，t1min前H2的平衡含量升高，CO2、CO和CH4的平衡含量降低；t1min后H2的平衡含量降低，CO2、CO和CH4的平衡含量升高，最后與無添加吸附劑時的含量相同，可能的原因是。③實驗時發(fā)現(xiàn)t1min后CO2的平衡含量低于理論平衡值，CO的平衡含量高于理論平衡值，可能的原因是。（用化學反應方程式表示）

2025菁優(yōu)高考化學壓軸卷訓練8參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?邢臺月考）下列關于元素與物質(zhì)分類的說法正確的是（）A．InNi3C0.5?Fe3O4中金屬元素均為過渡金屬元素 B．SiO2可與氫氟酸反應，故SiO2為堿性氧化物 C．NaH2PO2為正鹽，故H3PO2為一元酸 D．直徑介于1～100nm的氮化鎵（GaN）為膠體【專題】物質(zhì)的分類專題．【分析】A．根據(jù)In不屬于過渡金屬元素進行分析；B．根據(jù)二氧化硅屬于酸性氧化物進行分析；C．根據(jù)NaH2PO2是正鹽進行分析；D．根據(jù)膠體中分散質(zhì)粒子直徑介于1～100nm之間進行分析?！窘獯稹拷猓篈．In不屬于過渡金屬元素，故A錯誤；B．SiO2不屬于堿性氧化物，二氧化硅是硅酸的酸酐，屬于酸性氧化物，故B錯誤；C．因為NaH2PO2是正鹽，H3PO2只能電離出一個氫離子，故是一元酸，故C正確；D．分散質(zhì)粒子直徑介于1～100nm之間的分散系稱為膠體，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題主要考查酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。2．（2024秋?東西湖區(qū)校級月考）化學用語可以表達變化過程。下列化學用語表達正確的是（）A．用電子式表示HClO的形成： B．OF2的價層電子對互斥（VSEPR）模型： C．用軌道表示式表示銅的價電子由激發(fā)態(tài)躍遷回基態(tài)的過程： D．用電子云輪廓圖表示HCl中s—pσ鍵的形成：【專題】化學用語專題．【分析】A．HClO是共價化合物；B．根據(jù)OF2的價層電子對數(shù)為：2+（6﹣2×1）＝4，含有2對孤電子對，進行分析；C．銅的基態(tài)價電子排布式為3d104s1，3d軌道全滿狀態(tài)穩(wěn)定；D．HCl中s﹣pσ鍵的形成過程中s電子云為球形，p電子云為啞鈴形?！窘獯稹拷猓篈．用電子式表示HClO的形成，故A錯誤；B．OF2的價層電子對數(shù)為：2+（6﹣2×1）＝4，含有2對孤電子對，價層電子對互斥模型為：，故B錯誤；C．銅的基態(tài)價電子排布式為3d104s1，故可用軌道表示式表示由激發(fā)態(tài)躍遷回基態(tài)的過程，故C正確；D．用電子云輪廓圖示意HCl中s﹣pσ鍵的形成：，故D錯誤，故選：C?！军c評】本題考查化學用語，側(cè)重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力，明確原子核外電子排布式的書寫規(guī)則、電子式的書寫規(guī)則等知識點是解本題關鍵，題目難度不大。3．（2024秋?小店區(qū)校級月考）下列方程式正確的是（）A．向含有硝酸銀的氯化銀懸濁液中加入適量KBr溶液，證明AgBr比AgCl更難溶：AgCl（s）+Br﹣（aq）?AgBr（s）+Cl﹣（aq） B．向酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明一定發(fā)生離子反應：8+5S2﹣+24H+＝8Mn2++5+12H2O C．甲醛與足量銀氨溶液反應：HCHO+2Ag（NH3）2OH2Ag↓+3NH3+HCOONH4+H2O D．Na2S2O3溶液中通入足量Cl2：S2+4Cl2+5H2O＝8Cl﹣+2+10H+【專題】離子反應專題．【分析】A．因為懸濁液中含有過量的Ag+，所以無法證明；B．酸化高錳酸鉀溶液時可能使用的是H2SO4，干擾了的檢驗；C．甲醛與足量銀氨溶液反應，化學方程式為：HCHO+4Ag（NH3）2OH4Ag↓+6NH3+（NH4）2CO3+2H2O；D．氯氣將硫代硫酸根離子氧化成硫酸根離子?！窘獯稹拷猓篈．因為懸濁液中含有過量的Ag+，所以無法證明，故A錯誤；B．向酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S，滴加BaCl2溶液時會產(chǎn)生白色沉淀，但酸化KMnO4時可能使用H2SO4，導致溶液中可能含有，無法證明S2﹣被氧化，故B錯誤；C．甲醛與足量銀氨溶液反應，化學方程式為：HCHO+4Ag（NH3）2OH4Ag↓+6NH3+（NH4）2CO3+2H2O，故C錯誤；D．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣，氯氣將硫代硫酸根離子氧化成硫酸根離子，離子反應為S2+4Cl2+5H2O＝8Cl﹣+2+10H+，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查化學方程式和離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答關鍵，注意掌握氧化還原反應離子方程式的書寫，試題側(cè)重考查學生的規(guī)范答題能力，題目難度中等4．（2024秋?貴陽月考）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．將1.0molNO和0.5molO2充分混合，氣體分子總數(shù)為1.0NA B．等物質(zhì)的量的乙酸和乙醇充分反應，生成乙酸乙酯的分子數(shù)可能為NA C．常溫下，1LpH＝1的H2SO4溶液中H+的數(shù)目為0.2NA D．對于反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＝﹣92.4kJ/mol，當放出92.4kJ熱量時，生成NH3的數(shù)目小于2NA【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律；理解與辨析能力．【分析】A．NO2會發(fā)生反應2NO2?N2O4；B．酯化反應可逆；C．結(jié)合公式n＝cV計算；D．依據(jù)反應放出熱量計算生成NH3的數(shù)目?！窘獯稹拷猓篈．1.0molNO和0.5molO2混合充分反應后生成1.0molNO2，NO2又會發(fā)生反應2NO2?N2O4，氣體分子總數(shù)小于1.0NA，故A錯誤B．酯化反應可逆，沒有明確乙醇和乙酸的具體物質(zhì)的量，等物質(zhì)的量的乙酸和乙醇充分反應，生成乙酸乙酯的分子數(shù)可能為NA，故B正確；C．1LpH＝1的H2SO4溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol/L×1L＝0.1mol，氫離子的數(shù)目為0.1NA，故C錯誤；D．反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＝﹣92.4kJ/mol，若放出熱量92.4kJ，則參加反應的N2的物質(zhì)的量為1mol，生成NH3的數(shù)目等于2NA，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，掌握以物質(zhì)的量為中心的計算轉(zhuǎn)化關系是解題的關鍵。5．（2024秋?大連期中）X、Y、Z、Q、W、M為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，Q與M同主族，且M的相對原子質(zhì)量為Q的兩倍，該六種元素構(gòu)成的某化合物是大蒜主要生物活性物質(zhì)之一，具有抗菌殺毒、抗糖尿病等多種功效，結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法不正確的是（）A．的VSEPR模型為平面三角形 B．Q元素所在周期中，第一電離能大于Q的元素有2種 C．Y元素的各種含氧酸鹽水溶液，可能顯酸性，也可能顯堿性 D．X、Y、Z、Q四種元素既可以組成離子化合物也可以組成共價化合物【專題】元素周期律與元素周期表專題；分析與推測能力．【分析】X、Y、Z、Q、W、M為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，其中Q與M同主族，由原子序數(shù)相對大小可知Q處于第二周期、M處于第三周期，化合物結(jié)構(gòu)中，W形成+1價陽離子，W的原子序數(shù)又大于Q，可知W為Na元素，由原子序數(shù)可知Y、Z一定處于第二周期，化合物陰離子中，X形成1條共價鍵，且X的原子序數(shù)最小，故X為H元素，而Y形成4條共價鍵、Z形成3條共價鍵、Q形成2條共價鍵，可知Y為C元素、Z為N元素、Q為O元素，故M為S元素?！窘獯稹拷猓河煞治隹芍琗為H元素、Y為C元素、Z為N元素、Q為O元素、W為Na元素、M為S元素；A．是，中心碳原子價層電子對數(shù)＝3+＝3，其VSEPR模型為平面三角形，故A正確；B．Q（氧）元素所在周期中，第一電離能大于氧的元素有Ne、F、N共3種，故B錯誤；C．碳酸鈉溶液呈堿性，草酸氫鈉溶液等呈酸性，故C正確；D．（NH4）2CO3屬于離子化合物，等屬于共價化合物，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題的關鍵，充分利用價鍵結(jié)構(gòu)進行分析判斷，熟練掌握元素周期律與元素化合物知識，注意同周期主族元素第一電離能變化異常情況。6．（2024?云南學業(yè)考試）鈣鈦礦在高溫超導及電子傳感領域有廣泛應用。一種鈣鈦礦的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列說法錯誤的是（）ΩA．該物質(zhì)的化學式為CaTiO3 B．Ti元素位于元素周期表的d區(qū) C．每個Ti4+周圍與其最近且距離相等的Ti4+有12個 D．該鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，Ca2+處于各頂角位置，則Ti4+處于體心位置，O2﹣處于面心位置【專題】化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】A．根據(jù)均攤法計算晶胞所含微粒個數(shù)；B．Ti為22號元素，價層電子排布式為3d24s2；C．距頂點的Ti4+最近且距離相等的Ti4+位于其上下左右前后；D．將如圖8個晶胞并置，體心的Ca2+相連形成新的晶胞?！窘獯稹拷猓篈.根據(jù)均攤法可知，該晶胞中含有Ti4+的個數(shù)為8×＝1，含Ca2+的個數(shù)為1，含O2﹣的個數(shù)為12×＝3，因此該物質(zhì)的化學式為CaTiO3，故A正確；B．Ti為22號元素，價層電子排布式為3d24s2，位于元素周期表的d區(qū)，故B正確；C．距頂點的Ti4+最近且距離相等的Ti4+位于其上下左右前后，共6個，故C錯誤；D．將如圖8個晶胞并置，體心的Ca2+相連形成新的晶胞，則Ca2+處于頂角位置，Ti4+處于體心位置，O2﹣處于面心位置，故D正確；故選：C。【點評】本題考查晶胞密度的計算，由均攤法求算晶體的化學式、配位數(shù)的判斷、元素的分區(qū)等知識點，題目屬于中等難度。7．（2024?濰坊開學）某化學小組向盛有4mL0.1mol?L﹣1CuSO4溶液的試管中逐滴加入1mol?L﹣1氨水，直至得到深藍色透明溶液，再加入8mL95%乙醇，析出深藍色晶體，過濾、洗滌，將晶體溶于水，取兩份相同的溶液a和b。向a中加入鐵釘，無明顯現(xiàn)象；向b中加入足量的稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列說法錯誤的是（）A．該深藍色晶體為[Cu（NH3）4]SO4?nH2O B．加入乙醇后，[Cu（NH3）4]2+與乙醇發(fā)生反應 C．溶液a中不存在大量Cu2+ D．向深藍色透明溶液中加入固體Na2SO4，有利于獲得較多的深藍色晶體【專題】化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】向盛有4mL0.1mol?L﹣1CuSO4溶液的試管中逐滴加入1mol?L﹣1氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，然后Cu（OH）2溶于氨水，生成[Cu（NH3）4]2+，即得到深藍色透明溶液，再加入8mL95%乙醇，降低了[Cu（NH3）4]SO4?nH2O的溶解度，從而析出深藍色晶體，該晶體為[Cu（NH3）4]SO4?nH2O，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．[Cu（NH3）4]SO4?nH2O在乙醇中的溶解度更小，所以最后析出的深藍色晶體為[Cu（NH3）4]SO4?nH2O，故A正確；B．加入乙醇后，降低了[Cu（NH3）4]SO4?nH2O的溶解度而析出晶體，[Cu（NH3）4]2+與乙醇沒有發(fā)生反應，故B錯誤；C．溶液a中不存在大量Cu2+，主要存在[Cu（NH3）4]2+，故C正確；D．向深藍色透明溶液中加入固體Na2SO4，增大了的濃度，有利于獲得較多的深藍色晶體，故D正確；故選：B。【點評】本題主要考查配位化合物的相關知識，屬于基本知識的考查，難度不大。8．（2024秋?東湖區(qū)校級月考）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應如下（反應條件忽略）：+2H2O。下列說法錯誤的是（）A．該反應中O2作氧化劑 B．該反應中Fe2+和都是還原劑 C．3個Fe2+參加反應時有1個O2被氧化 D．離子方程式中x＝4【專題】氧化還原反應專題；分析與推測能力．【分析】A．根據(jù)元素化合價降低，作氧化劑進行分析；B．根據(jù)該反應中Fe2+的鐵元素化合價升高，中硫元素化合價升高，進行分析；C．根據(jù)每有3個Fe2+參加反應，消耗一個O2，進行分析；D．根據(jù)電荷守恒進行分析。【解答】解：A．該反應O2中O元素化合價降低，所以O2作氧化劑，故A正確；B．該反應中中S元素平均化合價為+2價，中S元素的平均化合價為+2.5價，即S元素化合價升高，F(xiàn)e2+的鐵元素化合價升高，所以Fe2+和都是還原劑，故B正確；C．該反應中每有3個Fe2+參加反應，消耗一個O2，但反應時O2中氧元素化合價降低，O2作氧化劑被還原，故C錯誤；D．由電荷守恒可知，3×（+2）+2×（﹣2）+x×（﹣1）＝1×（﹣2），解得x＝4，故D正確；故選：C?！军c評】本題主要考查氧化還原反應的基本概念及規(guī)律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。9．（2024秋?河東區(qū)校級月考）中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示。已知：幾種物質(zhì)中化學鍵的鍵能如表所示?；瘜W鍵H—O鍵O＝O鍵H—H鍵O—O鍵鍵能（kJ?mol﹣1）463496436138若反應過程中分解了2molH2O，則下列說法不正確的是（）A．總反應為2H2O2H2↑+O2↑ B．過程Ⅲ屬于放熱反應 C．過程Ⅱ放出了574kJ能量 D．過程Ⅰ吸收了926kJ能量【專題】化學反應中的能量變化；分析與推測能力．【分析】A．根據(jù)2molH2O分解生成了2molH2和1molO2，進行分析；B．根據(jù)過程Ⅲ斷裂2molH2O2中H—O鍵，吸收的能量，生成1molH2中H—H鍵，釋放的能量，兩者大小比較進行分析；C．根據(jù)過程Ⅱ中生成1molH2O2中O—O鍵和1molH2中H—H鍵，進行分析；D．根據(jù)過程Ⅰ中斷裂了2molH2O中H—O鍵，斷鍵吸收能量進行分析?！窘獯稹拷猓篈．反應過程中分解了2molH2O，生成了2molH2和1molO2，總反應為：2H2O2H2↑+O2↑，故A正確；B．過程Ⅲ斷裂2mol過氧化氫分子中H—O鍵，吸收463kJ?mol﹣1×2mol＝926kJ能量，生成1molH2中H—H鍵，釋放436kJ能量，即總體上吸收了490kJ能量，為吸熱反應，故B錯誤；C．過程Ⅱ中生成1mol過氧化氫分子中O—O鍵和1mol氫分子中H—H鍵，放出（138+436）kJ＝574kJ能量，故C正確；D．過程Ⅰ中斷裂了2mol水分子中H—O鍵，吸收能量（463×2）kJ＝926kJ，故D正確；故選：B?！军c評】本題主要考查反應熱和焓變等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。10．（2024?南通模擬）如圖1所示是一種CO2捕獲系統(tǒng)，初始狀態(tài)下，左側(cè)電解質(zhì)儲罐中裝入DSPZ與KCl的混合溶液，右側(cè)電解質(zhì)儲罐中裝入K3Fe（CN）6—K4Fe（CN）6的混合溶液，中央為電解裝置，電解裝置的左右兩側(cè)為電極、中間為離子選擇性膜，在電解過程中可允許K+通過。通過不斷調(diào)換正負極可實現(xiàn)CO2的吸收和釋放。已知DSPZ的結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示。當左側(cè)電極連接電源負極時，反應過程中DSPZ轉(zhuǎn)化為H2DSPZ。下列說法錯誤的一項是（）A．電池工作時，K+的遷移方向：右→左 B．電池工作時，該電池正在進行CO2的吸收 C．左側(cè)電極發(fā)生的電極反應方程式為：DSPZ+2H2O+2e﹣＝H2DSPZ+2OH﹣ D．每轉(zhuǎn)移1mole﹣時，該電池固定常溫下22.4LCO2【專題】電化學專題．【分析】當左側(cè)電極連接電源負極時，該電極是陰極，發(fā)生得到電子的還原反應，反應過程中DSPZ轉(zhuǎn)化為H2DSPZ，電極反應式為DSPZ+2H2O+2e﹣＝H2DSPZ+2OH﹣，有氫氧根生成可以吸收二氧化碳，因此左側(cè)電極是正極，右側(cè)電極是負極，據(jù)此解答。【解答】解：A．原電池中陽離子移向正極，因此電池工作時，K+的遷移方向：右→左，故A正確；B．根據(jù)以上分析可知電池工作時，該電池正在進行CO2的吸收，故B正確；C．根據(jù)以上分析可知左側(cè)電極發(fā)生的電極反應方程式為：DSPZ+2H2O+2e﹣＝H2DSPZ+2OH﹣，故C正確；D．常溫下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，無法計算二氧化碳的體積，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題主要考查電解原理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。11．（2024秋?貴陽月考）下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達均正確的是（）①A（g）+3B（g）?2C（g）②FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl③A（g）+3B（g）?2C（g）④A（g）+B（g）?2C（g）A．①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反應ΔH＜0 B．②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl固體后化學反應速率隨時間變化的圖像 C．③是在有無催化劑存在下建立的平衡圖像，a是使用催化劑時的曲線 D．④是一定條件下向含有一定量A的容器中逐漸加入B的圖像，壓強p1＞p2【專題】化學平衡專題；分析與推測能力．【分析】A．依據(jù)溫度變化對平衡的影響分析；B．結(jié)合離子反應判斷濃度變化對平衡的影響；C．催化劑可以加快反應速率，但平衡不移動；D．依據(jù)壓強和反應物濃度變化對平衡等影響分析轉(zhuǎn)化率變化。【解答】解：A．根據(jù)圖象①可知，升高溫度，平衡正向移動，正反應ΔH＞0，故A錯誤；B．②反應實質(zhì)是和Cl﹣不參加化學反應，KCl濃度增大不影響化學平衡，故B錯誤；C．③使用催化劑，反應速率加快，先達到平衡，但不改變平衡時A的體積分數(shù)，故C正確；D．④此反應為反應前后氣體物質(zhì)的量不變的化學反應，改變壓強平衡不移動，A的轉(zhuǎn)化率不變，但由于不斷加入B，A的轉(zhuǎn)化率持續(xù)增大，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查化學平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對化學平衡的影響是解題的關鍵。12．（2024秋?邢臺月考）a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X、Y、Z、W、R分別是由上述四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)。已知X、Y分子中分別含有18、10個電子，R為黃綠色單質(zhì)，W有漂白性。五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．b、c的氫化物的熱穩(wěn)定性比較：b＞c B．a(chǎn)和c可以形成18電子的化合物a2c2 C．四種元素簡單離子半徑比較：d＞b＞c＞a D．a(chǎn)、b、d組成的化合物中可能既有離子鍵又有極性鍵【專題】無機推斷；分析與推測能力．【分析】R為黃綠色單質(zhì)，為Cl2；X含有18電子，W有漂白性，且X與W反應生成氯氣，則X為HCl，W為HClO，Y既能與HCl反應又能與氯氣反應，且含10個電子，則Y為NH3；生成的Z為NH4Cl，所以a、b、c、d分別為H、N、O、Cl；X、Y、Z、W、R分別為HCl、NH3、NH4Cl、HClO、Cl2?！窘獯稹拷猓篈．同周期元素，非金屬性從左到右逐漸增強，非金屬性：O＞N，非金屬越強氫化物穩(wěn)定性越強，則穩(wěn)定性：H2O＞NH3，故A錯誤；B．a(chǎn)、c分別為H、O，H和O可形成18電子的H2O2，故B正確；C．電子層數(shù)越多離子半徑越大，層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多離子半徑越小，則離子半徑：Cl﹣＞N3﹣＞O2﹣＞H+，故C正確；D．a(chǎn)、b、d分別為H、N、Cl，H、N、Cl可形成NH4Cl，既有離子鍵又有極性鍵，故D正確；故選：A。【點評】本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應的轉(zhuǎn)化關系，把握氨氣、次氯酸的性質(zhì)為解答該題的關鍵，題目難度中等。13．（2024秋?西城區(qū)校級月考）中成藥連花清瘟膠囊在對抗H1N1病毒中發(fā)揮重大作用，其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關說法正確的是（）A．綠原酸屬于芳香烴 B．1mol綠原酸最多可與6molH2反應 C．1mol綠原酸與溴水反應最多可消耗5molBr2 D．綠原酸苯環(huán)上的3個基團做位置變換構(gòu)成的綠原酸的同分異構(gòu)體有5種【專題】有機物的化學性質(zhì)及推斷；理解與辨析能力；分析與推測能力．【分析】A．芳香烴僅由C、H兩種元素組成且含有苯環(huán)；B．分子中苯環(huán)、碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應；C．碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應，酚羥基鄰位、對位的氫原子能與溴發(fā)生取代反應；D．2個酚羥基有鄰、間、對3種位置關系，對應的第三個取代基依次有2種、3種、1種位置?！窘獯稹拷猓篈．綠原酸除含有C、H兩種元素外，還含有氧元素，綠原酸不屬于芳香烴，故A錯誤；B．酯基、羧基不能與氫氣反應，分子中1個苯環(huán)、1個碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應，苯環(huán)、碳碳雙鍵與氫氣分別按物質(zhì)的量1：3、1：1反應，1mol綠原酸最多可與4molH2反應，故B錯誤；C．碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應，酚羥基鄰位、對位的3個氫原子能與溴發(fā)生取代反應，1mol綠原酸與溴水反應最多可消耗4molBr2，故C錯誤；D．2個酚羥基有鄰、間、對3種位置關系，對應的第三個取代基依次有2種、3種、1種位置，除去綠原酸本身，綠原酸苯環(huán)上的3個基團做位置變換構(gòu)成的綠原酸的同分異構(gòu)體有5種，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意酚與溴取代反應規(guī)律，題目側(cè)重考查學生分析推理能力、知識遷移運用能力。14．（2024?湖南模擬）某化學興趣小組欲探究氫氧化鎂固體在氯化銨中溶解的原因，進行了如下實驗：操作實驗序號試劑X實驗現(xiàn)象實驗一0.1mol/LNHNH4Cl溶液，5.0mL白色濁液逐漸變澄清實驗二0.01mol/LNH4Cl溶液，5.0mL白色濁液變化不明顯實驗三0.1mol/LCH3COONH4溶液，5.0mL白色濁液逐漸變澄清實驗四0.01mol/LCH3COONH4溶液，5.0mL白色濁液變化不明顯實驗五0.01mol/L蒸餾水，5.0mL白色濁液變化不明顯已知：①Ksp[Mg（OH）2]＝5.6×10﹣12；②常溫下，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.8×10﹣5，NH3?H2O的電離常數(shù)Kb＝1.8×10﹣5。關于以上實驗，下列說法錯誤的是（）A．只通過實驗一和二，氫氧化鎂溶解可能是銨根或者氫離子作用的結(jié)果 B．若加入試劑X為0.1mol/LHCl溶液5mL，實驗現(xiàn)象為白色濁液逐漸變澄清，與實驗一形成對照，可以說明Mg（OH）2被H+溶解 C．實驗三和四中加入CH3COONH4可以排除H+的干擾，因為CH3COONH4溶液顯中性 D．通過以上四個實驗證明，Mg（OH）2溶解的原因是和形成了更難電離的NH3?H2O【專題】氣體的制備與性質(zhì)檢驗類實驗．【分析】A.只參照實驗一和實驗二，NH4Cl濃度大時，Mg（OH）2溶解，可能是因為高濃度銨根離子，也可能是因為銨根離子濃度增大后，水解產(chǎn)生的H+濃度增大；B.欲證明Mg（OH）2是被氫離子溶解，應該加入和0.1mol/L的氯化銨等氫離子濃度的鹽酸；C.由于CH3COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)相等，醋酸銨顯中性；D.實驗證明導致Mg（OH）2溶解的是（無H+時也能溶解），即可說明NH3?H2O更難電離。【解答】解：A.只參照實驗一和實驗二，NH4Cl濃度大時，Mg（OH）2溶解，可能是因為高濃度銨根離子，也可能是因為銨根離子濃度增大后，水解產(chǎn)生的H+濃度增大，故A正確；B.欲證明Mg（OH）2是被氫離子溶解，應該加入和0.1mol/L的氯化銨等氫離子濃度的鹽酸（H+是銨根離子水解產(chǎn)生的），故B錯誤；C.由于CH3COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)相等，醋酸銨顯中性，可以排除H+的干擾，故C正確；D.實驗證明導致Mg（OH）2溶解的是（無H+時也能溶解），即可說明NH3?H2O更難電離，故D正確；故選：B。【點評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的判斷，主要是物質(zhì)性質(zhì)的理解應用和實驗基本操作，掌握基礎是關鍵，題目難度中等。15．（2024?浙江開學）室溫下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制備MnCO3的過程如題圖所示：已知：Ksp（MgF2）＝5.2×10﹣11，Ksp（MnCO3）＝8.0×10﹣11，Ksp（Mn（OH）2）＝1.9×10﹣13，Ka1（H2CO3）＝4.5×10﹣7，Ka2（H2CO3）＝4.7×10﹣11下列說法正確的是（）A．MgF2飽和溶液中：c（F﹣）+c（HF）＝2c（Mg2+） B．為提高MnCO3的產(chǎn)率，使用Na2CO3溶液“沉錳”效果更好 C．0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中，c（Na+）＞c（）＞c（）＞c（H2CO3） D．反應：Mn2++2?MnCO3↓+H2CO3的平衡常數(shù)為K≈1.3×106【專題】鹽類的水解專題；制備實驗綜合．【分析】A．根據(jù)物料守恒可知進行分析；B．Na2CO3溶液的堿性較強，OH﹣濃度較大，使用Na2CO3溶液“沉錳”時，部分Mn2+會轉(zhuǎn)化為Mn（OH）2；C．判斷的水解程度與電離程度的大小，進一步分析；D．反應：Mn2++2?MnCO3↓+H2CO3的平衡常數(shù)K＝═×＝，將數(shù)據(jù)代入計算即可。【解答】解：A．根據(jù)物料守恒可知，MgF2飽和溶液中存著物料守恒：c（F﹣）+c（HF）＝2c（Mg2+）+2c[Mg（OH）2]，故A錯誤；B．Na2CO3溶液的堿性較強，OH﹣濃度較大，使用Na2CO3溶液“沉錳”時，部分Mn2+會轉(zhuǎn)化為Mn（OH）2，降低了MnCO3的產(chǎn)率，故B錯誤；C．NaHCO3溶液中，的水解平衡常數(shù)Kh＝＝＝＞Ka2（H2CO3）＝4.7×10﹣11，既水解程度大于電離程度，所以c（H2CO3）＞c（），所以0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中，c（Na+）＞c（）＞c（H2CO3）＞c（），故C錯誤；D．反應：Mn2++2?MnCO3↓+H2CO3的平衡常數(shù)K＝═×＝≈1.3×106，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查三大守恒的應用，電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、Ksp的綜合應用，屬于高考高頻考點，難度中等。16．（2024秋?香坊區(qū)校級期中）下列各物質(zhì)在一定條件下均與水反應，驗證反應產(chǎn)物的操作或現(xiàn)象錯誤的是（）選項反應實驗操作和現(xiàn)象AFe與水蒸氣將氣體通入肥皂液中，觀察到有氣泡生成，證明生成了H2BCaC2與水將氣體依次通過CuSO4溶液、酸性高錳酸鉀溶液，觀察到高錳酸鉀溶液褪色，證明生成了CH≡CHCNa2O2與水將帶火星的木條放在試管口，觀察到木條復燃，證明生成了O2DMg3N2與水將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察到試紙變藍，證明生成了NH3A．A B．B C．C D．D【專題】實驗評價題；歸納與論證能力．【分析】A．可能裝置內(nèi)空氣進入肥皂液中，出現(xiàn)氣泡；B．CaC2與水生成的乙炔中混有硫化氫，硫酸銅溶液除去硫化氫，酸性高錳酸鉀可氧化乙炔；C．過氧化氫與水反應生成氧氣，氧氣具有助燃性；D．Mg3N2與水反應生成氨氣，氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍?！窘獯稹拷猓篈．可能裝置內(nèi)空氣進入肥皂液中，出現(xiàn)氣泡，不能證明生成了H2，故A錯誤；B．CaC2與水生成的乙炔中混有硫化氫，硫酸銅溶液除去硫化氫，酸性高錳酸鉀可氧化乙炔，紫色褪去，證明生成了CH≡CH，故B正確；C．過氧化氫與水反應生成氧氣，氧氣具有助燃性，木條復燃，證明生成了O2，故C正確；D．Mg3N2與水反應生成氨氣，氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，試紙變藍，證明生成了NH3，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應與現(xiàn)象、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。17．（2024秋?鹽城月考）BASF高壓法制備醋酸，所采用鈷碘催化循環(huán)過程如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．CH3OH轉(zhuǎn)化為CH3I的有機反應類型屬于取代反應 B．從總反應看，循環(huán)過程中需不斷補充CH3OH、H2O、CO等 C．與丙酸甲酯互為同分異構(gòu)體且與CH3COOH互為同系物的物質(zhì)有2種 D．該循環(huán)總反應的方程式為CO+CH3OH→CH3COOH【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題；分析與推測能力．【分析】A．根據(jù)CH3OH轉(zhuǎn)化為CH3I，羥基被碘原子取代進行分析；B．根據(jù)總反應方程式為CO+CH3OH→CH3COOH，進行分析；C．根據(jù)分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機化合物互稱同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物進行分析；D．根據(jù)CO、CH3OH為反應物，CH3COOH為生成物，進行分析。【解答】解：A．甲醇轉(zhuǎn)化為CH3I，羥基被碘原子取代，反應類型屬于取代反應，故A正確；B．該循環(huán)的總反應方程式為CO+CH3OH→CH3COOH，故此循環(huán)中不需要斷補充H2O，故B錯誤；C．與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且與CH3COOH互為同系物的物質(zhì)有CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH兩種，故C正確；D．由該反應的催化循環(huán)過程可以看出一氧化碳、甲醇為反應物，乙酸為生成物，總反應的方程式為CO+CH3OH→CH3COOH，故D正確；故選：B?！军c評】本題主要考查探究化學反應機理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。18．（2024?湖北一模）傳統(tǒng)中藥金銀花的有效成分綠原酸具有抗菌消毒的作用，綠原酸是一種強極性有機化合物。實驗室從金銀花中提取綠原酸的裝置如圖所示。將粉碎的干燥金銀花放入濾紙?zhí)淄?中，燒瓶中裝入無水乙醇。下列說法錯誤的是（）A．與常規(guī)萃取相比，索氏提取器的優(yōu)點是使用溶劑少，可連續(xù)萃取 B．萃取過程中，綠原酸的乙醇溶液經(jīng)虹吸管流回燒瓶中 C．提取過程中不可選用明火直接加熱 D．可用CCl4代替乙醇進行實驗【專題】化學實驗常用儀器及試劑．【分析】索氏提取器中2為蒸汽導管，3為虹吸管，無水乙醇受熱蒸發(fā)，蒸汽沿導管上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，再經(jīng)導管返回燒瓶，從而實現(xiàn)連續(xù)萃取?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)圖示裝置，與常規(guī)的萃取相比，索氏提取器中當萃取液液面達到虹吸管頂端時，經(jīng)虹吸管返回燒瓶，萃取后萃取液異丙胺可循環(huán)連續(xù)萃取，萃取液使用較少，萃取效率高，故A正確；B．由分析可知，萃取過程中，綠原酸的乙醇溶液經(jīng)虹吸管流回燒瓶中，故B正確；C．無水乙醇沸點不高，受熱易蒸發(fā)，具有可燃性，所以提取過程中不可選用明火直接加熱，宜用水浴加熱法，故C正確；D．綠原酸是一種強極性有機化合物，難溶于四氯化碳，故不適合用CCl4代替乙醇，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。19．（2023秋?海淀區(qū)校級月考）不同環(huán)境下Na2CO3與MgCl2反應產(chǎn)物可能不同。圖1中曲線表示常溫下Na2CO3體系中含碳粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關系；圖2中曲線Ⅰ、Ⅱ分別代表常溫下Mg（OH）2、MgCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線；不同pH下c（）由圖1得到。根據(jù)圖像判斷下列說法正確的是（）A．常溫下的水解常數(shù)Kh＝10﹣7.63 B．若混合溶液初始狀態(tài)pH＝9、c（Mg2+）＝10﹣2mol/L，混合后溶液中含碳微粒總數(shù)不變 C．若混合溶液初始狀態(tài)pH＝11、c（Mg2+）＝10﹣2mol/L，沒有沉淀生成 D．若混合溶液初始狀態(tài)pH＝8、c（Mg2+）＝10﹣1mol/L，此時發(fā)生反應：Mg2++2＝MgCO3↓+CO2↑+H2O【專題】鹽類的水解專題．【分析】A．根據(jù)的水解以第一步為主，水解方程式為，確定Ka2和Kh進行分析；B．根據(jù)該點位于曲線Ⅱ的上方，會生成碳酸鎂沉淀，由物料守恒進行分析；C．根據(jù)該點位于曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的上方，會產(chǎn)生碳酸鎂沉淀或氫氧化鎂沉淀進行分析；D．根據(jù)該點位于曲線Ⅱ的上方，曲線Ⅰ的下方，此時濃度最大，進行分析?！窘獯稹拷猓篈．碳酸根離子的水解以第一步為主，水解方程式為，pH＝10.25時，，故Ka2＝，常溫下碳酸根離子的水解常數(shù)Kh＝＝10﹣3.75，故A錯誤；B．pH＝9、lg[c（Mg2+）]＝﹣2時，c（Mg2+）＝10﹣2mol/L，該點位于曲線Ⅱ的上方，會生成碳酸鎂沉淀，由物料守恒可知，溶液中c（H2CO3）+c（）+c（）＜0.1mol?L﹣1，混合后溶液中含碳微?？倲?shù)減小，故B錯誤；C．pH＝11、lg[c（Mg2+）]＝﹣2時，c（Mg2+）＝10﹣2mol/L，該點位于曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的上方，會產(chǎn)生MgCO3沉淀或氫氧化鎂沉淀，故C錯誤；D．若混合溶液初始狀態(tài)pH＝8、lg[c（Mg2+）]＝﹣1時，c（Mg2+）＝10﹣1mol/L，該點位于曲線Ⅱ的上方，曲線Ⅰ的下方，此時濃度最大，發(fā)生反應：Mg2++2＝MgCO3↓+CO2↑+H2O，故D正確；故選：D。【點評】本題主要考查沉淀溶解平衡等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。20．（2024秋?江岸區(qū)校級月考）用CO合成甲醇（CH3OH）的化學方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．溫度：T1＞T2＞T3 B．正反應速率：v（a）＞v（c）、v（b）＞v（d） C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）、K（b）＝K（d） D．平均摩爾質(zhì)量：、【專題】化學平衡專題；分析與推測能力．【分析】A．根據(jù)正反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低進行分析；B．根據(jù)c點溫度大于a點，c點CO濃度大于a點，進行分析；C．根據(jù)正反應放熱，升高溫度平衡常數(shù)減小，進行分析；D．根據(jù)正反應氣體物質(zhì)的量減小，a點CO平衡轉(zhuǎn)化率大于c點，進行分析?！窘獯稹拷猓篈．正反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，所以溫度：T1＜T2＜T3，故A錯誤；B．c點溫度大于a點，c點一氧化碳濃度大于a點，所以正反應速率：v（a）＜v（c），故B錯誤；C．正反應放熱，升高溫度平衡常數(shù)減小，b、d溫度相同，b、d平衡常數(shù)相等，a點溫度最低，c點溫度最高，a點平衡常數(shù)最大，c點平衡系數(shù)最小，所以K（a）＞K（c）、K（b）＝K（d），故C正確；D．正反應氣體物質(zhì)的量減小，a點CO平衡轉(zhuǎn)化率大于c點，所以平均摩爾質(zhì)量：，故D錯誤；故選：C。【點評】本題主要考查轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。二．解答題（共5小題）21．（2024?玉樹州四模）元素周期表中第四周期的某些元素在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。回答下列問題：（1）砷在自然界中分布廣泛，主要用于制砷鉛合金、砷銅合金。基態(tài)砷原子的價電子排布式為4s24p3，砷、硒、溴三種元素電負性由小到大的順序為As＜Se＜Br（填元素符號），的空間構(gòu)型是正四面體形。（2）科學家在研究金屬礦物質(zhì)組分的過程中，發(fā)現(xiàn)了Cu—Ni—Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體的實驗是X射線衍射實驗。（3）Ni能與CO反應生成Ni（CO）4，其中碳原子的雜化方式是sp，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：1。（4）Co（NH3）5Cl3是鈷的一種配合物，向100mL0.1mol?L﹣1該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成2.87g白色沉淀，則該配合物的化學式為[Co（NH3）5Cl]Cl2，中心離子的配位數(shù)為6。（5）某離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由X、Y組成，則該氧化物的化學式為Fe3O4。已知該晶體的密度為dg?cm﹣3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的晶胞參數(shù)a＝pm（用含d和NA的代數(shù)式表示）?！緦ｎ}】原子組成與結(jié)構(gòu)專題；化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)；分析與推測能力．【分析】（1）砷原子核電荷數(shù)33，基態(tài)的價電子排布式為4s24p3，同一周期元素，從左到右，元素非金屬性越來越強；中心原子價層電子對數(shù)為4+＝4，且沒有孤電子對；（2）確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體的方法是X射線衍射實驗；（3）Ni能與CO反應生成Ni（CO）4，N2和CO原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)均為10，二者互為等電子體，則CO分子和N2的結(jié)構(gòu)相似，C形成1個σ鍵和1個孤電子對；配合物Ni（CO）4中配位鍵也是σ鍵，共含有4+4＝8個σ鍵和4×2＝8個π鍵數(shù)；（4）Co（NH3）5Cl3是鈷的一種配合物，向100mL0.1mol?L﹣1該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，配合物的物質(zhì)的量＝0.1mol/L×0.1L＝0.01mol，n（AgCl）＝，說明該配合物中外界有2個氯離子，內(nèi)界有1個氯離子，中心離子的配體為1個氯離子和5個氨氣分子；（5）Fe2+離子處于晶胞的頂點、面心以及A位置立方體的體心，O2﹣位于A、B小立方體的內(nèi)部，每個小立方體內(nèi)部各有4個；Fe3+離子處于晶胞B位置小立方體內(nèi)部，晶胞中Fe2+離子數(shù)目＝4+8×+6×＝8、Fe3+離子數(shù)目＝4×4＝16，O2﹣離子數(shù)目＝4×8＝32，故Fe2+、Fe3+、O2﹣的個數(shù)比為8：16：32＝1：2：4．Fe、O原子數(shù)目之比＝24：32＝3：4，故氧化物化學式為Fe3O4，晶胞相當于有8個“Fe3O4”?！窘獯稹拷猓海?）砷原子核電荷數(shù)33，基態(tài)的價電子排布式為4s24p3，同一周期元素，從左到右，元素非金屬性越來越強，故電負性：As＜Se＜Br；中心原子價層電子對數(shù)為4+＝4，且沒有孤電子對，空間構(gòu)型是正四面體形，故答案為：4s24p3；As＜Se＜Br；正四面體；（2）確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體的方法是X射線衍射實驗，故答案為：X射線衍射實驗；（3）Ni能與CO反應生成Ni（CO）4，N2和CO原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)均為10，二者互為等電子體，則CO分子和N2的結(jié)構(gòu)相似，C形成1個σ鍵和1個孤電子對，雜化方式為sp；配合物Ni（CO）4中配位鍵也是σ鍵，共含有4+4＝8個σ鍵和4×2＝8個π鍵數(shù)，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：1，故答案為：sp；1：1；（4）Co（NH3）5Cl3是鈷的一種配合物，向100mL0.1mol?L﹣1該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，配合物的物質(zhì)的量＝0.1mol/L×0.1L＝0.01mol，n（AgCl）＝，說明該配合物中外界有2個氯離子，內(nèi)界有1個氯離子，中心離子的配體為1個氯離子和5個氨氣分子，該配合物的化學式為[Co（NH3）5Cl]Cl2，配位數(shù)為6，故答案為：[Co（NH3）5Cl]Cl2；6；（5）Fe2+離子處于晶胞的頂點、面心以及A位置立方體的體心，O2﹣位于A、B小立方體的內(nèi)部，每個小立方體內(nèi)部各有4個；Fe3+離子處于晶胞B位置小立方體內(nèi)部，晶胞中Fe2+離子數(shù)目＝4+8×+6×＝8、Fe3+離子數(shù)目＝4×4＝16，O2﹣離子數(shù)目＝4×8＝32，故Fe2+、Fe3+、O2﹣的個數(shù)比為8：16：32＝1：2：4．Fe、O原子數(shù)目之比＝24：32＝3：4，故氧化物化學式為Fe3O4，晶胞相當于有8個“Fe3O4“，晶胞質(zhì)量＝g，設晶胞參數(shù)為apm，則：，解得a＝，故答案為：Fe3O4；。【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學生核外電子排布和晶胞計算的掌握情況，試題難度中等。22．（2024春?楊浦區(qū)校級期末）金屬元素單質(zhì)及化合物在人類生產(chǎn)生活中有著極為重要的作用。（1）冬奧會上短道速滑運動員使用的速滑冰刀的材質(zhì)是合金鋼。下列關于合金鋼的說法正確的是A。A.熔點一般比純鐵低B.硬度一般比純鐵小C.含碳量比生鐵高D.延展性比生鐵差（2）吳老師用打磨過的鋁片進行如圖實驗，下列分析不合理的是D。A.①中鋁片發(fā)生了鈍化B.②中產(chǎn)生的氣泡是氮氧化合物，不是氫氣C.③中沉淀溶解的離子方程式是Al（OH）3+OH﹣＝[Al（OH）4]﹣D.將鋁片換成鐵片，實驗現(xiàn)象類似（3）鋁熱反應釋放大量的熱，常用于冶煉難熔金屬。用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有BD。（雙選）A.KClB.KClO3C.MnO2D.Mg（4）小韓同學進行上述鋁熱反應實驗得到了一塊黑灰色物質(zhì)。為證明其中含有金屬鋁，她設計了一個簡單實驗。該實驗所用試劑是NaOH（填化學式），該試劑與金屬鋁反應的離子方程式為2Al+2OH﹣+6H2O＝2[Al（OH）4]﹣+3H2↑。（5）小金同學推測灰黑色物質(zhì)中還含有Fe2O3，為此他設計如下實驗：取一小塊樣品投入到稍過量稀硫酸中，向反應后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察到溶液顏色未變紅，證明黑灰色物質(zhì)中不含F(xiàn)e2O3。則物質(zhì)甲是KSCN（填化學式）。小金的實驗方案是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”）。理由：Fe+2Fe3+＝3Fe2+（用離子方程式說明）。因在航空、核能、電池等高技術(shù)領域的重要作用，鋰被稱為“21世紀的能源金屬”。（6）氫化鋰（LiH）中負離子半徑大于正離子半徑，其原因是電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)大的Li+對電子吸引能力較強，離子半徑較小。（7）下列關于堿金屬元素及其單質(zhì)的敘述中，正確的是D。A.金屬鈉著火，要用泡沫滅火劑撲滅B.水溶液中正離子氧化性：Li+＜Na+＜K+＜Rb+C.單質(zhì)熔點：Li＜Na＜K＜RbD.與水反應的能力：Na＜K（8）Li2O2與Na2O2的組成與性質(zhì)相似，小郭同學將Li2O2投入水中，產(chǎn)生大量氣體，請寫出化學方程式2Li2O2+2H2O＝4LiOH+O2↑。該反應產(chǎn)生1mol氣體轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。從古至今，鐵及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中都起了巨大的作用。（9）鐵的化合物種類豐富，下列鐵的化合物中，不能直接通過化合反應得到的是C。A.Fe3O4B.FeCl2C.Fe（OH）2D.Fe（OH）3（10）曾老師向FeSO4溶液中滴加燒堿溶液，她將看到的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，請用化學方程式解釋出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因FeSO4+2NaOH＝Fe（OH）2↓+Na2SO4，4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。Fe2（SO4）3溶液可除去煤中以黃鐵礦（FeS2）形式存在的硫元素，反應如下：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O＝15FeSO4+8H2SO4（11）上述反應中的還原產(chǎn)物為FeSO4。（12）該方法的優(yōu)點之一是Fe2（SO4）3易再生。向反應后的溶液中通入O2，就能達到使Fe2（SO4）3再生的目的，方便且價廉。寫出相應的離子方程式4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O?！緦ｎ}】金屬概論與堿元素．【分析】（1）A.合金的熔點低于成分金屬；B.合金的硬度高于成分金屬；C.合金鋼該合金碳含量比生鐵低；D.該合金鋼延展性比生鐵優(yōu)良；（2）A.①中鋁片發(fā)生了鈍化；B.②中產(chǎn)生的氣泡是氮氧化合物，不是氫氣；C.③中沉淀溶解的離子方程式是Al（OH）3+OH﹣＝[Al（OH）4]﹣；D.將鋁片換成鐵片，先鈍化，然后生成鐵離子，最后生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，不會與氫氧化鈉反應；（3）KClO3作供氧劑，Mg引燃；（4）因為鋁可以和氫氧化鈉反應產(chǎn)生氫氣，鐵和氧化鐵、氧化鋁均不反應；（5）氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵，鐵離子用硫氟化鉀溶液檢驗，F(xiàn)e3+可能被Fe全部還原為Fe2+而不能使KSCN溶液變紅，故答案為：KSCN；不合理；Fe+2Fe3+＝3Fe2+；（6）電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)大的Li+對電子吸引能力較強，離子半徑較??；（7）A.CO2與鈉燃燒產(chǎn)生的Na2O2反應產(chǎn)生助燃的O2；B.金屬性越強，陽離子氧化性越弱，同主族從上往下金屬性增強，陽離子氧化性減弱；C.堿金屬單質(zhì)從上到下，熔點逐漸降低；D.金屬性：Na＜K，金屬性越強越易與水反應；（8）Li2O2與Na2O2的組成與性質(zhì)相似，Li2O2投入水中，產(chǎn)生大量氣體即氧氣，每生成1個O2轉(zhuǎn)移2個電子，則該反應產(chǎn)生1mol氣體轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；（9）A.3Fe+2O2Fe304，所以能通過化合反應制得；B.Fe+2FeCl3＝3FeCl2，所以能通過化合反應制得；C.Fe（OH）2不能直接通過化合反應得到；D.4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，所以能通過化合反應制得；（10）向FeSO4溶液中滴加燒堿溶液，先生成白色沉淀Fe（OH）2，然后其迅速被氧化為灰綠色最后變?yōu)榧t褐色的Fe（OH）3沉淀；（11）Fe2（SO4）3鐵元素的化合價由+3價降低到+2價，F(xiàn)eSO4為還原產(chǎn)物；（12）亞鐵離子容易被氧氣氧化?！窘獯稹拷猓海?）A.合金的熔點低于成分金屬，該合金鋼熔點比純鐵熔點低，故A正確；B.合金的硬度高于成分金屬，該合金硬度比純鐵高，故B錯誤；C.合金鋼的碳含量比生鐵低，故C錯誤；D.該合金鋼延展性比生鐵優(yōu)良